2026年承德应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年承德应用技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水2、下列变化中属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.钢铁生锈D.玻璃破碎3、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.原子核D.分子4、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳5、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中6、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠7、下列微粒中，化学性质最稳定的是A.钠原子B.镁原子C.氖原子D.铝原子8、下列化肥中，属于钾肥的是A.尿素B.磷矿粉C.氯化钾D.碳酸氢铵9、下列反应中，属于化合反应的是A.氢气+氧气→水B.碳酸钙→氧化钙+二氧化碳C.锌+硫酸→硫酸锌+氢气D.甲烷+氧气→二氧化碳+水10、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氯化钠D.氢氧化钠11、1.下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、2.下列关于化学基本概念的叙述，正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量C.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.气体摩尔体积在标准状况下均为22.4L13、3.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠受热更容易分解C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.钠能与水反应，所以可以保存在水中14、4.下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨15、5.下列关于氯及其化合物的叙述，错误的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体B.新制氯水呈酸性，久置后酸性增强C.氯气能与铁反应，故液氯可用钢瓶贮存D.次氯酸不稳定，见光易分解16、6.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑17、7.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl18、8.下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应D.苯能与溴水发生加成反应使溴水褪色19、9.下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体20、10.下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5D.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N223、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应24、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO225、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LFeCl3溶液26、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨27、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热B.加入少量NaOHC.加入少量NH4ClD.加入少量Na2CO328、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag29、下列有机物中，不能使溴水褪色的是A.乙烯B.苯C.乙炔D.1,3-丁二烯30、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定含有共价键D.含金属元素的化合物一定是离子化合物31、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：10OB.NH4Cl的电子式：C.二氧化碳的比例模型：D.铝原子的结构示意图：32、下列说法正确的是A.氧化还原反应中金属单质只作还原剂B.能导电的物质一定是电解质C.Na2O2和Na2O中氧元素化合价相同D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应33、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量5.85gNaCl固体B.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用苯萃取溴水中的溴，分液时从下口放出溴的苯溶液D.蒸馏时冷凝水从下口进上口出34、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C.溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液D.溶液的溶质质量分数越大，密度一定越大35、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.金属钠保存在煤油中以隔绝空气和水B.铝箔在空气中受热熔化滴落C.Fe2O3能与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3D.Al2O3只能与酸反应不能与碱反应36、下列关于非金属及其化合物的说法正确的是A.Cl2具有漂白性能使干燥的有色布条褪色B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的氧化性C.实验室用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2D.硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中37、下列有关有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质遇浓硝酸变黄，这是蛋白质的颜色反应38、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D.中和反应是放热反应，酸碱中和热为57.3kJ/mol39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.达到化学平衡时反应物和生成物浓度相等B.增大压强一定能使化学平衡向气体体积减小的方向移动C.升高温度能使放热反应的平衡常数增大D.使用催化剂不能改变平衡转化率但能缩短达到平衡的时间40、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH=4C.常温下CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)D.中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同41、下列关于物质结构与元素周期律的说法正确的是A.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大B.第三周期元素的最高正化合价等于其所在族的族序数C.H2O的沸点比H2S高，是因为O-H键比S-H键稳定D.Na、Mg、Al的金属性依次增强42、已知某元素的原子序数为13，该元素的原子核外电子排布正确的是：A.2,8,3B.2,8,1C.2,8,4D.2,8,843、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.二氧化碳D.酒精44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl45、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期的元素原子电子层数相同C.同一主族的元素原子最外层电子数不同D.元素周期表按相对原子质量递增排列46、将等物质的量的下列物质分别溶于水，所得溶液pH最小的是：A.氯化钠B.碳酸钠C.硫酸氢钠D.氢氧化钠47、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂48、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI49、某温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.醋酸的电离度增大B.溶液的pH减小C.醋酸的浓度增大D.氢离子浓度增大50、关于化学平衡状态的特征，下列说法错误的是：A.正逆反应速率相等B.各组分浓度不再改变C.反应已经停止D.是一个动态平衡51、实验室制取氧气时，下列收集方法正确的是：A.向下排空气法B.向上排空气法C.排水法或向上排空气法D.排水法或向下排空气法52、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷53、下列物质中，只含离子键的是：A.NaOHB.MgCl2C.NH4ClD.H2O254、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是：A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度不变但数值等于D的浓度D.单位时间内生成1molC的同时消耗1molD55、某元素的原子最外层电子排布为3s23p4，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅣA族B.第三周期第ⅥA族C.第三周期第ⅥB族D.第三周期第ⅣB族56、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH溶液与盐酸反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl57、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1058、等物质的量的下列有机物，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1059、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是：A.溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离程度增大C.溶液中c(OH-)减小D.溶液的导电能力增强60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、K+C.Fe3+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-61、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池工作时，阳离子向正极移动62、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和Al3+D.H和H+63、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO2D.H2O64、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L65、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(g)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O266、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨67、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到化学平衡状态的是A.混合气体的颜色不再改变B.v(H2)=v(I2)C.混合气体的压强不再改变D.混合气体的密度不再改变68、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀B.纯银器表面在空气中因化学腐蚀而变暗C.在铁制品上镀锡可实现防护D.将金属与电源正极相连可防止其被腐蚀69、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙烯D.乙醛70、用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，下列说法正确的是A.恰好中和时溶液呈中性B.滴定过程中溶液的pH逐渐减小C.选用酚酞作指示剂比甲基橙更合适D.恰好中和时c(Na+)=c(CH3COO-)71、某原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的组成正确的是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质为CuSO4溶液C.正极为Zn，负极为Cu，电解质为ZnSO4溶液D.正极为Cu，负极为Zn，电解质为ZnSO4溶液72、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体药品时，将药品直接放在托盘上C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人74、下列各组粒子中，电子层数相同且最外层电子数也相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.C和Si75、下列有关化学用语的表示正确的是：A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.NaCl的电子式：Na+[Cl]-76、已知元素X的原子序数为13，下列关于元素X的说法正确的是：A.元素X位于周期表第三周期第ⅥA族B.元素X的原子最外层有3个电子C.元素X的最高正价为+5D.元素X的单质常温下为气态77、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属与非金属元素之间只能形成离子键78、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O279、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2放入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是：A.容器内压强不再改变B.N2和H2的消耗速率相等C.N2、H2和NH3的浓度相等D.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH380、下列溶液中，c(Cl-)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LMgCl2溶液C.10mL2mol/LAlCl3溶液D.25mL0.5mol/LFeCl3溶液81、下列有关金属及其化合物的说法正确的是：A.铝是地壳中含量最多的元素B.氧化铁常用作红色颜料C.铁的氧化物都能溶于盐酸且都只有盐和水生成D.铝表面的氧化膜不能阻止铝继续被氧化82、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.Na2O与水反应生成NaOH83、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.液氯D.石油84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O85、下列有关元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有9个纵行即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族86、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.CH487、下列操作中，不能用于区分NaCl溶液和Na2CO3溶液的是A.滴加稀盐酸B.滴加BaCl2溶液C.测定溶液的pHD.观察溶液颜色88、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CO289、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液浓度增大90、下列各对物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O291、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔92、下列叙述正确的是A.1molH2的质量为2g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.NA个CO2分子的质量为44g/molD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO395、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同种元素的原子和离子质子数相同C.原子最外层电子数决定原子的质量D.原子核内质子数一定等于中子数96、实验室制取氢气时，最适宜选用的一组药品是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.镁条和盐酸D.铜和稀硫酸97、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO298、将少量金属钠投入到盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察到的现象是A.析出红色固体B.析出红色固体并有气泡产生C.有蓝色沉淀产生D.有气泡产生并有蓝色沉淀生成99、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、Na+C.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-D.CO32-、H+、Ca2+、Cl-100、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，是一种物质，属于纯净物。因此选C。2.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分为氧化铁），有新物质生成，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此选C。3.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，中子不带电荷。电子带负电，中子不带电，分子是电中性的。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷。因此选C。4.【参考答案】C【解析】根据元素名称的偏旁部首可以判断元素种类，金属元素名称一般带有"钅"旁（汞除外）。氧、氮、碳的名称都不带"钅"旁，属于非金属元素；铁的名称带有"钅"旁，属于金属元素。因此选C。5.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，操作错误；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人，操作错误；C项闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会引起液滴飞溅，操作错误。因此选C。6.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧气是由氧元素组成的单质，不是化合物，不属于氧化物；高锰酸钾由钾、锰、氧三种元素组成，含有三种元素，不属于氧化物；水由氢、氧两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物；氯化钠由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。因此选C。7.【参考答案】C【解析】原子的化学性质主要由最外层电子数决定，最外层电子数为8（氦为2）的结构是相对稳定结构。钠原子最外层有1个电子，易失去电子；镁原子最外层有2个电子，易失去电子；氖原子最外层有8个电子，属于相对稳定结构，化学性质最稳定；铝原子最外层有3个电子，易失去电子。因此选C。8.【参考答案】C【解析】含有钾元素的肥料称为钾肥，含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥。尿素中含有氮元素，属于氮肥；磷矿粉中含有磷元素，属于磷肥；氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥。因此选C。9.【参考答案】A【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项氢气与氧气反应生成水，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；B项碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，由一种物质生成两种物质，属于分解反应；C项锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；D项甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，不属于基本反应类型。因此选A。10.【参考答案】C【解析】稀硫酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，铁是活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；稀硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水，氧化铜是金属氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；稀硫酸能与碱反应生成盐和水，氢氧化钠是碱，能与稀硫酸反应生成硫酸钠和水；氯化钠与稀硫酸不满足复分解反应发生的条件，不能反应。因此选C。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此答案选C。12.【参考答案】C【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，表示1mol任何粒子所含的粒子数，C正确。摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A错误；物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量不同，B错误；气体摩尔体积适用于气体，且在标准状况下约为22.4L/mol，D表述不严谨。因此答案选C。13.【参考答案】C【解析】过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，C正确。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，B错误；钠能与水剧烈反应，应保存在煤油中，D错误。因此答案选C。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素，B正确。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；金刚石和石墨也是同素异形体。因此答案选B。15.【参考答案】B【解析】次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，久置氯水变成稀盐酸，酸性反而减弱，B错误。氯气是黄绿色有毒气体，A正确；干燥的氯气常温下不与铁反应，液氯可用钢瓶贮存，C正确；次氯酸见光易分解，D正确。因此答案选B。16.【参考答案】D【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式正确，D正确。铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，A错误；碳酸钙是难溶物，不能拆写成CO₃²⁻，B错误；氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，C不完整。因此答案选D。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应，C正确。其他三个选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。因此答案选C。18.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的化学键，不含典型的碳碳双键。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，A、B、D错误。苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，在镍催化和加热条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，C正确。因此答案选C。19.【参考答案】B【解析】乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，B正确。甲烷性质稳定，不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能与溴水发生加成反应使之褪色，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素的聚合度n不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。因此答案选B。20.【参考答案】D【解析】蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，D正确。托盘天平精确到0.1g，无法称取5.85g，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，B错误；pH试纸读数只能为整数，C错误。因此答案选D。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体在固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。22.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同。O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题目要求严格对应，B选项更为准确。CO2有22个电子，N2有14个电子，电子数不同。O2-和F-均为10电子微粒，是最典型的等电子体之一。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项为分解反应，各元素化合价均未变化。B选项为中和反应，无化合价变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D选项为复分解反应，无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。H2摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。这是气体摩尔质量与体积关系的基本应用。25.【参考答案】C【解析】各溶液中Cl-浓度计算：A为0.1mol/L，B为0.2mol/L，C为0.3mol/L，D为0.3mol/L。AlCl3和FeCl3电离出的Cl-浓度相同，但题目要求选择最大值，C选项正确。这是考查电解质电离和离子浓度计算的基本题型。26.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和13C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构现象是有机化学的重要概念。27.【参考答案】C【解析】加热能促进水的电离，但溶液呈中性。加入NaOH抑制水的电离，溶液呈碱性。加入NH4Cl，NH4+水解消耗OH-，促进水的电离，溶液呈酸性。加入Na2CO3，CO32-水解促进水的电离，但溶液呈碱性。盐类水解是影响水的电离平衡的重要因素。28.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu。Mg位于顺序表较前位置，活动性最强。Fe次之，Cu和Ag活动性较弱。这是金属活动性顺序的直接考查，Mg能与酸剧烈反应置换出氢气。29.【参考答案】B【解析】乙烯、乙炔、1,3-丁二烯均含有碳碳不饱和键，能与溴发生加成反应使溴水褪色。苯分子中含有特殊的共轭大π键，性质稳定，不能与溴水发生加成反应，但能萃取溴使水层褪色，这是物理变化而非化学反应。苯的典型性质是稳定性。30.【参考答案】C【解析】金属汞在常温下是液体，A错误。离子化合物中可能不含金属元素，如NH4Cl，B错误。共价化合物定义就是只含共价键的化合物，C正确。含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，D错误。化学键类型的判断需要具体分析。31.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数应为18，正确表示为18O；B项NH4Cl为离子化合物，电子式中铵根离子和氯离子均正确；C项二氧化碳为直线形分子，比例模型应体现碳原子大于氧原子；D项铝原子核外电子排布应为2、8、3，示意图错误。故选B。32.【参考答案】A【解析】B项酸溶液也能导电但不是电解质，电解质指化合物本身；C项Na2O2中氧为-1价，Na2O中氧为-2价；D项胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是性质不是本质；A项金属单质化合价只能升高，只作还原剂正确。故选A。33.【参考答案】D【解析】A项托盘天平精度为0.1g，不能称量5.85g；B项10mL量筒精度为0.1mL，不能量取7.50mL；C项苯密度小于水，溴的苯溶液在上层应从上口倒出；D项蒸馏时冷凝水下口进上口出正确。故选D。34.【参考答案】C【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)2饱和溶液浓度很小；B项升高温度使大多数物质的饱和溶液变为不饱和溶液，少数物质相反；D项溶液密度与溶质质量分数无必然关系；C项溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液正确。故选C。35.【参考答案】A【解析】B项铝箔在空气中受热熔化但不滴落，表面形成氧化膜；C项Fe2O3是碱性氧化物不能与NaOH溶液反应；D项Al2O3是两性氧化物既能与酸又能与碱反应；A项金属钠保存在煤油中以隔绝空气和水正确。故选A。36.【参考答案】D【解析】A项Cl2本身无漂白性，与水反应生成的HClO才有漂白性；B项SO2使酸性KMnO4溶液褪色体现了SO2的还原性；C项实验室应用稀硫酸与Na2SO3反应制取SO2；D项硝酸见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中正确。故选D。37.【参考答案】D【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙醇不能与NaOH溶液反应；C项淀粉和纤维素分子式虽都写作(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体；D项蛋白质遇浓硝酸变黄，这是蛋白质的颜色反应正确。故选D。38.【参考答案】C【解析】A项需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧；B项反应速率与反应热无必然关系；D项酸碱中和热约为57.3kJ/mol，不是中和反应的热值；C项化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的正确。故选C。39.【参考答案】D【解析】A项达到化学平衡时反应物和生成物浓度不变，不是相等；B项增大压强不一定能使化学平衡移动，要看反应前后气体体积是否变化；C项升高温度使放热反应的平衡常数减小；D项使用催化剂不能改变平衡转化率但能缩短达到平衡的时间正确。故选D。40.【参考答案】D【解析】A项导电能力与离子浓度有关，不是与电解质强弱有必然关系；B项pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH小于4，因为醋酸继续电离；C项常温下CH3COONa溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)；D项中和等体积等浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同正确。故选D。41.【参考答案】B【解析】A项同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小；C项H2O的沸点比H2S高是因为分子间存在氢键，不是化学键；D项Na、Mg、Al的金属性依次减弱；B项第三周期元素的最高正化合价等于其所在族的族序数正确。故选B。42.【参考答案】A【解析】原子序数等于核外电子数，13号元素为铝元素。其核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层3个，即2,8,3。铝原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去形成Al³⁺离子。43.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子，在熔融状态也能导电，属于电解质。铜是单质，二氧化碳和酒精在水溶液中不能自身电离，均不属于电解质。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。选项C中，铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。45.【参考答案】B【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；同一周期的元素原子电子层数相同，B正确；同一主族元素原子最外层电子数相同，C错误；现代周期表按原子序数递增排列，D错误。46.【参考答案】C【解析】氯化钠溶液呈中性；碳酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性；硫酸氢钠在水中完全电离出氢离子，溶液呈强酸性；氢氧化钠是强碱，溶液呈强碱性。因此pH最小的为硫酸氢钠溶液。47.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NH₄Cl中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此NH₄Cl既含离子键又含共价键。48.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO₂虽然具有还原性，但浓硫酸不能氧化SO₂中的硫元素，且SO₂不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。49.【参考答案】A【解析】弱电解质溶液稀释时，电离度增大，A正确；稀释后氢离子浓度减小，pH增大，B错误；醋酸浓度减小，C错误；氢离子浓度减小，D错误。稀释促进醋酸电离，但电离程度增大不足以弥补体积增大带来的浓度降低。50.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，并非反应停止，C错误；A、B、D均是化学平衡状态的正确特征描述。达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变，但不相等。51.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水，可用排水法收集；氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集。向下排空气法适用于密度比空气小的气体。因此氧气的收集方法为排水法或向上排空气法。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是同位素；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故本题选B。53.【参考答案】B【解析】离子键存在于阴阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaOH中含有离子键和O-H共价键；B项MgCl2只含离子键；C项NH4Cl中含有离子键和N-H共价键；D项H2O2是共价化合物，只含共价键。故本题选B。54.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不变（2mol→2mol），恒温恒容下压强始终不变，A错误；A为固体，反应过程中气体总质量改变，容器体积不变，密度会变化，当密度不变说明已达平衡，B正确；B和D浓度相等不能说明平衡，C错误；生成C和消耗D均表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，D错误。故本题选B。55.【参考答案】B【解析】最外层电子排布为3s23p4，说明该元素位于第三周期。最外层电子数为2+4=6，属于第ⅥA族，该元素为硫（S）。主族元素族序数等于最外层电子数。故本题选B。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故本题选C。57.【参考答案】C【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值：CH4为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。等等，C4H10耗氧最多。故本题选D。58.【参考答案】D【解析】有机物CxHy完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)的值：CH4为1+4/4=2；C2H6为2+6/4=3.5；C3H8为3+8/4=5；C4H10为4+10/4=6.5。C4H10耗氧量最大。故本题选D。59.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释促进电离，电离程度增大，B正确；但溶液体积增大程度大于H+物质的量增加程度，c(H+)减小，A错误；c(H+)减小则c(OH-)增大，C错误；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。故本题选B。60.【参考答案】C【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C项四种离子相互不反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能共存。故本题选C。61.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经外电路流向正极，C错误；原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。故本题选D。62.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Ne原子核外也有10个电子，两者相同。Na核外11个电子，Na+核外10个电子；Mg2+核外10个电子，Al3+核外10个电子，但选项C的表述不如B典型；H核外1个电子，H+无核外电子。63.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；CO2和H2O只含共价键，不含离子键。64.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，溶液中H+主要来自盐酸电离。c(H+)总=10-3mol/L，由Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，得c(OH-)=1×10-11mol/L。在酸性溶液中，OH-完全来自水的电离，而水电离出的H+与OH-等量，故水电离出的c(H+)=1×10-11mol/L。65.【参考答案】B【解析】A中水中H被还原为H2，水作氧化剂；C中水作氧化剂；D中水中O被氧化为O2，水作还原剂。B中Cl2发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中的H和O化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A为同位素；C和D分别为同素异形体，不属于同分异构体。67.【参考答案】A【解析】I2蒸气呈紫色，颜色不变说明I2浓度不再变化，反应达到平衡。该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志；密度在恒容条件下也始终不变；v(H2)=v(I2)未指明正逆反应方向，无法判断平衡。68.【参考答案】B【解析】钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，A错误。银与空气中H2S反应生成Ag2S而变暗，属于化学腐蚀，B正确。镀锌才能保护铁，镀锡破损后铁更易腐蚀，C错误。金属应与电源负极相连（阴极保护法），D错误。69.【参考答案】D【解析】乙醛含有碳氧双键，能发生加成反应（如与H2加成生成乙醇）；乙醛本身虽不能直接酯化，但被氧化为乙酸后可发生酯化反应。严格来说，本题更合理的答案应同时含双键和羟基或羧基。乙醇能酯化但不能加成；乙酸能酯化但不能加成；乙烯能加成但不能酯化。乙醛经氧化得乙酸后可酯化，故选D。70.【参考答案】C【解析】CH3COOH为弱酸，恰好中和生成CH3COONa，水解呈碱性，A错误。滴定过程pH逐渐增大，B错误。酚酞变色范围8~10，恰好在碱性区域，适合强碱滴定弱酸，C正确。恰好中和时由于CH3COO-水解，c(Na+)略大于c(CH3COO-)，D错误。71.【参考答案】B【解析】根据总反应，Zn失电子被氧化，作负极；Cu2+在正极得电子被还原为Cu，故正极为Cu（或惰性电极），电解质溶液应含Cu2+，如CuSO4溶液。A中电极接反；C、D电解质不含Cu2+，不符合反应要求。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质。73.【参考答案】D【解析】A项容易引发火灾；B项药品应放在称量纸上或烧杯中称量；C项滴管不能伸入试管内防止污染试剂；D项操作正确，给试管加热时试管口不能对着人，以防液体暴沸喷出伤人。74.【参考答案】B【解析】A项Na有3个电子层，Na+有2个电子层；B项O2-和F-都有2个电子层，最外层都是8个电子；C项Mg2+和Al3+电子层结构相同但电子总数不同；D项C有2个电子层，Si有3个电子层。只有B项完全符合题意。75.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:O::H，氧原子周围应有8个电子；B项氯原子最外层应为7个电子；C项二氧化碳为直线形分子，结构式正确；D项NaCl为离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，选项中括号和电荷标注不规范。76.【参考答案】B【解析】原子序数为13的元素是铝（Al），位于第三周期第ⅢA族，最外层有3个电子，最高正价为+3，单质常温下为固态金属。故只有B项正确。77.【参考答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A项正确；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B项错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C项错误；金属与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，D项错误。78.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项是同素异形体；D项分子式不同。故选B。79.【参考答案】A【解析】该反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再改变说明各组分浓度不变，反应达到平衡，A项正确；B项未说明正逆反应方向；C项浓度相等不能作为平衡标志；D项描述的是同一方向的反应速率，不能说明达到平衡。80.【参考答案】C【解析】溶液的体积不影响离子浓度，只需计算各溶液中Cl-的物质的量浓度即可。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=6mol/L；D项c(Cl-)=1.5mol/L。故C项Cl-浓度最大。81.【参考答案】B【解析】地壳中含量最多的元素是氧，铝是最多的金属元素，A项错误；氧化铁（Fe2O3）为红棕色，常用作红色颜料，B项正确；Fe3O4与盐酸反应除生成盐和水外还生成FeCl2，C项错误；铝表面致密的氧化膜能阻止铝继续被氧化，D项错误。82.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故选C。83.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有水和多种矿物质，属于混合物；液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物；石油是由多种烃类组成的复杂混合物。因此正确答案为C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均无变化，属于复分解反应；B项各元素化合价均无变化，属于分解反应；C项中Mn元素从+7价变为+6价和+4价，O元素从-2价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均无变化，属于中和反应。因此正确答案为C。85.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，共7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于0族，D错误。因此正确答案为A。86.【参考答案】C【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的摩尔质量M越大，质量m就越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol。其中CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。正确答案为C。87.【参考答案】D【解析】NaCl溶液和Na2CO3溶液均为无色透明液体，通过观察颜色无法区分。滴加稀盐酸时，Na2CO3溶