2026年无锡商业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年无锡商业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列能说明反应达到平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃C.混合气体的密度不再发生变化D.NH₃的体积分数不再发生变化2、下列有关实验操作或说法正确的是A.用pH试纸测得某醋酸溶液的pH为3.5B.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗3、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、OH⁻C.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、H⁺、I⁻、SO₄²⁻4、将等物质的量的Na和Al混合物投入足量水中，充分反应后得到澄清溶液，则反应过程中转移电子的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和乙酸乙酯都能发生水解反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸6、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.电解池工作时阴离子移向阳极7、室温下，pH相同的NaOH溶液和氨水分别用蒸馏水稀释至原来的100倍，则两溶液的pH大小关系为A.NaOH溶液pH大B.氨水pH大C.两溶液pH相等D.无法确定8、在一定条件下，密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.降低O₂浓度9、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.水10、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.SO2和NO211、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应12、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量固体时，左盘放物体右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中13、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列情况能说明反应达到平衡状态的是A.N2和H2的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.正反应速率等于零D.NH3的生成速率等于N2的消耗速率14、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.盐酸B.二氧化硫C.氯化钠溶液D.硫酸铜溶液16、关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期元素从左到右金属性逐渐减弱D.过渡元素都在主族中17、下列有关能量变化的说法正确的是A.化学反应必然伴随能量的变化B.放热反应的活化能一定很高C.吸热反应需要加热才能进行D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化18、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O21、下列物质中，能使红色石蕊试纸变蓝的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液22、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+23、将4gNaOH固体溶解在水中，配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O225、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已停止D.N2、H2不再反应26、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H2OC.NaClD.H227、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶内壁附有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后液面下降，再加水至刻度线28、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D.向燃着的酒精灯里添加酒精30、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O₂31、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+H₂O=H₂CO₃33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铜34、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.MgCl₂和NaClD.H₂O和NaOH35、下列有关物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.摩尔是国际单位制的基本物理量之一D.物质的量的单位是摩尔36、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅦA族元素C.最高正化合价一定是+7价D.最低负化合价一定是-1价37、将等体积的0.1mol/L盐酸和0.1mol/L氢氧化钠溶液混合，所得溶液的pHA.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二、三周期D.元素周期表中有18个纵行，每个纵行为一个族39、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl40、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，下列能说明该反应已达化学平衡状态的是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.N₂与NH₃的物质的量之比为1:2D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃41、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.CO₂D.H₂SO₄42、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨43、将等物质的量的锌粉分别投入等体积等浓度的稀硫酸和浓硫酸中，相同条件下产生氢气的体积较大的是A.稀硫酸B.浓硫酸C.两者一样多D.无法判断44、下列叙述正确的是A.pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为4B.相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水中，c(OH⁻)相等C.盐类水解反应是放热反应D.弱电解质的导电能力一定比强电解质弱45、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素46、实验室制取下列气体时，发生装置相同的一组是A.O₂和CO₂B.H₂和CO₂C.Cl₂和NH₃D.CH₄和O₂47、将0.1mol某有机物完全燃烧，生成CO₂8.96L（标准状况）和5.4g水，则该有机物的分子式可能是A.C₄H₁₀B.C₄H₈O₂C.C₄H₁₀OD.C₄H₆O₂48、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O50、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1B.1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个微粒C.阿伏伽德罗常数的单位是g/molD.1molH2O中含有阿伏伽德罗常数个氢原子51、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钠与盐酸反应：CO3^2-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：OH-+H+=H2O52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO253、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物54、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.055、下列有关物质性质的比较，正确的是A.金属性：Na>Mg>AlB.非金属性：F>O>NC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性：NaOH>Mg(OE.2>Al(OF.356、在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB.容器内总压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB2D.A2、B2、AB的浓度相等57、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H658、原子序数为11的元素，其原子最外层电子数为A.1个B.2个C.3个D.7个59、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.CaOD.KBr60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl61、常温下，某溶液的pH值为3，则该溶液的氢离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L62、下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强对所有反应速率均有影响C.催化剂能增大平衡转化率D.浓度越大反应速率越慢63、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H664、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.22.4LB.44.8LC.11.2LD.1.0L65、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb66、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.N2、H2、NH3浓度相等C.N2、H2、NH3浓度不再变化D.正逆反应速率均为零67、将锌粒放入稀硫酸中，反应产生的气体是A.O2B.CO2C.H2D.SO268、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.二氧化碳69、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.16O和18OB.O2和O3C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷70、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应71、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是：A.NaClB.SiO2C.Na2SO472、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.NaClB.SO2C.CO2D.H273、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔74、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-75、标准状况下，11.2LCO2的质量是：A.22gB.44gC.11gD.56g76、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl277、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是：A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液78、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应B.酸酐一定是非金属氧化物C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.电解质和非电解质的分类依据是能否导电79、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液产生沉淀C.锌粒放入稀硫酸中产生气泡D.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个横行，即7个周期B.同一周期的主族元素从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.非金属元素位于周期表右上方，不含稀有气体元素81、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O2和O382、下列说法正确的是A.共价化合物中一定含有极性共价键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体原子最外层电子数均为883、下列物质能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.NH3D.HCl84、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.085、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强一定能加快所有反应的速率C.催化剂能降低反应的焓变，使反应速率加快D.增加反应物浓度可降低反应的活化能86、某原电池装置由锌片和铜片分别插入盛有稀硫酸的两个烧杯中，用导线连接并插入盐桥。下列有关说法正确的是A.锌片为正极，发生还原反应B.铜片上有气泡产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.盐桥中的阳离子移向负极区87、实验室配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接在容量瓶中溶解B.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.称量前NaOH固体表面已部分风化，不影响结果D.摇匀后发现液面低于刻度线，无需再加水88、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物与混合物的区别在于组成物质元素的种类多少B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间C.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物D.能电离出H+的化合物一定是酸89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O90、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为10的氧原子：OB.S2-的结构示意图：C.CO2的电子式：D.次氯酸的电子式：91、将钠投入下列溶液中，既有气体放出，又有沉淀生成的是A.稀硫酸B.氯化铜溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液92、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H293、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、CO32-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-94、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气能与铁反应，故不能用钢瓶储存液氯D.工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉95、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与金属钠反应生成氢气D.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应96、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室用加热NH4Cl固体的方法制备NH3C.除去CO2中混有的少量HCl气体，可将混合气体通过饱和Na2CO3溶液D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内97、已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在密闭容器中进行，下列说法错误的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强可加快反应速率C.加入催化剂可降低反应的焓变D.达到化学平衡时，正反应速率等于逆反应速率98、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳99、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar100、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44g

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项平衡时各物质浓度不一定相等。B项描述的都是正反应方向速率，不能说明正逆反应速率相等。C项容器体积固定，气体总质量守恒，密度始终不变，不能作为平衡标志。D项NH₃的体积分数不再变化说明各组分含量恒定，反应达到平衡状态。2.【参考答案】C【解析】A项pH试纸测得结果为整数，不能精确到小数点后一位。B项定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再滴加蒸馏水会使溶液体积偏大浓度偏低。D项锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测液物质的量增加导致结果偏高。C项汽油和水互不相溶且分层，可用分液漏斗进行分离。3.【参考答案】C【解析】A项H⁺与CO₃²⁻会反应生成CO₂和H₂O不能大量共存。B项Ca²⁺与OH⁻会生成微溶的Ca(OH)₂不能大量共存。D项Fe³⁺具有氧化性，I⁻具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成Fe²⁺和I₂不能大量共存。C项四种离子之间不发生反应可以大量共存。4.【参考答案】B【解析】设Na和Al的物质的量均为1mol。Na与水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，1molNa失去1mol电子。生成的NaOH与Al反应：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，1molAl失去3mol电子，但此时NaOH只有1mol，Al过量，实际参与反应的Al为1mol，失去3mol电子。但题目要求得到澄清溶液，说明Al完全反应，计算可知总共转移电子1mol。5.【参考答案】D【解析】A项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取属于物理变化原理不同。B项乙酸不能发生水解反应。C项淀粉和纤维素通式相同但n值不同不是同分异构体。D项蛋白质是由氨基酸通过肽键形成的高分子化合物，水解最终产物是氨基酸正确。6.【参考答案】B【解析】A项原电池中负极失去电子发生氧化反应。C项原电池工作时电子从负极经外电路流向正极。D项电解池工作时阴离子移向阳极的说法虽然正确但不是本题唯一正确选项。B项电解池中阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应，说法正确。7.【参考答案】B【解析】NaOH是强碱完全电离，氨水是弱碱部分电离存在电离平衡。pH相同时氨水浓度远大于NaOH浓度。稀释100倍后，NaOH溶液中c(OH⁻)变为原来的1/100，而氨水稀释促进电离，c(OH⁻)减小程度小于1/100，所以稀释后氨水中c(OH⁻)大于NaOH溶液中的c(OH⁻)，氨水pH较大。8.【参考答案】B【解析】A项升高温度正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动。C项使用催化剂同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动。D项降低O₂浓度正反应速率减小平衡逆向移动。B项增大压强正逆反应速率都增大，由于正反应是气体体积减小的反应，平衡正向移动，符合题意。9.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。水是极弱电解质，几乎不导电。因此正确答案为B。10.【参考答案】C【解析】CO2的电子总数为6+8×2=22，N2O的电子总数为7×2+8=22，两者电子总数相同。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但这是阳离子而非题目要求的微粒组对比重点。O2-有10个电子，F-有10个电子。SO2有32个电子，NO2有23个电子。综合分析，CO2和N2O电子总数相同且最为典型，故选C。11.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价不变。酸碱中和反应中各元素化合价不变。氯化钡与硫酸钠反应为复分解反应，各元素化合价不变。故选C。12.【参考答案】B【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。B项正确，托盘天平称量时应遵循左物右码原则。C项错误，给试管中的液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，以防液体喷出伤人。D项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会引起酸液飞溅。故选B。13.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再随时间改变。A项浓度相等不能作为平衡标志，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率。B项浓度不再变化是平衡的本质特征。C项正反应速率等于零表示反应停止，而非平衡状态。D项NH3的生成速率等于N2的消耗速率，两者均为正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等。故选B。14.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同。氧气和臭氧是同素异形体。氕和氘是同位素。故选C。15.【参考答案】B【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，这是二氧化硫的特性反应，可用于检验二氧化硫。盐酸、氯化钠溶液和硫酸铜溶液均不能使品红溶液褪色。故选B。16.【参考答案】C【解析】A项错误，第IA族中氢是非金属元素。B项错误，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱。C项正确，第三周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。D项错误，过渡元素位于副族和第VIII族中。故选C。17.【参考答案】A【解析】A项正确，化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，二者不相等，因此化学反应必然伴随能量变化。B项错误，放热反应与活化能高低无必然联系。C项错误，吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行。D项错误，能量变化还可表现为光能、电能等形式。故选A。18.【参考答案】A【解析】等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，溶质的物质的量相等。盐酸与氢氧化钠发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，两者恰好完全反应生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。故选A。19.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；硫酸钡虽难溶于水，但在熔融状态下能导电，是电解质。注意：电解质必须是化合物，且导电条件是水溶液或熔融状态。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均不变；B项是复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。21.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱变蓝，遇酸变红。盐酸和醋酸是酸性溶液，不能使红色石蕊试纸变蓝；氯化钠溶液呈中性，也不能使其变蓝；氢氧化钠溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。石蕊试纸的变色规律：酸红碱蓝，中性不变色。这是酸碱指示剂的基本性质。22.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，A错误；同周期元素从左到右，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，B错误；元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，C正确；Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径Na+>Mg2+>Al3+，D选项表述正确但题目问正确的是，C是最准确的规律性表述。23.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，4gNaOH的物质的量为4/40=0.1mol。溶液体积为100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.1=1mol/L。计算步骤：先求物质的量，再用物质的量除以溶液体积（以升为单位）。注意单位换算，100mL要化为0.1L。24.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同位素，质子数相同中子数不同；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。同分异构体的判断关键是分子式相同、结构不同。25.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现是各组分的浓度不再随时间改变。A项浓度相等不是平衡标志，浓度保持不变才是；C项平衡时反应并未停止，是动态平衡；D项N2和H2仍在反应，只是正逆反应速率相等。判断化学平衡的依据是"变→不变"，即由变化到不再变化。26.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。A项H-Cl是极性键；B项H-O是极性键；C项NaCl是离子键；D项H-H是同种原子形成的非极性共价键。共价键分为极性键和非极性键，极性键是不同种原子之间形成，非极性键是同种原子之间形成。注意区分离子键、极性共价键和非极性共价键。27.【参考答案】B【解析】A项容量瓶有水不影响，因为定容时还需加水；B项定容时俯视刻度线，导致加水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项液体溅出导致溶质减少，浓度偏低；D项摇匀后液面下降是正常的，再加水会使体积偏大，浓度偏低。分析误差的关键是判断V或n的变化：V偏小则浓度偏高，n偏小则浓度偏低。28.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。29.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项向燃着的酒精灯添加酒精极易引起火灾，应在熄灭后添加。30.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物不是原子；¹⁸O₂是分子不是原子。31.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强；氢氧化钠碱性太强，有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均无变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。33.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；二氧化硅只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应；氧化铜只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。34.【参考答案】C【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项Na₂O含离子键，Na₂O₂除离子键外还含共价键；C项MgCl₂和NaCl均只含离子键，化学键类型相同；D项H₂O只含共价键，NaOH含离子键和共价键。35.【参考答案】D【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是物质的质量；1mol物质含有约6.02×10²³个粒子，但粒子不一定是原子，也可能是分子或离子；摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，物质的量才是基本物理量。36.【参考答案】D【解析】最外层电子数为7的元素不一定是金属元素，如氟是非金属；若为过渡元素如锰，最外层也是2个电子但并非第ⅦA族；氟没有正化合价，其最高正化合价不是+7；最外层7个电子的元素容易得到1个电子达到稳定结构，最低负化合价一定是-1价。37.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量浓度相等、体积相等，则两者的物质的量相等。盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，两者恰好完全中和生成氯化钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。38.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，C正确；第8、9、10三个纵行合称为第Ⅷ族，并非每个纵行都是一个族，D错误。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。40.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中物质的量之比为1:2不一定是平衡状态；D中消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；只有B表明各组分浓度不再变化，说明反应已达平衡。41.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间存在共价键，既含离子键又含共价键；CO₂只含共价键；H₂SO₄只含共价键。判断关键是看是否为含氧酸盐或碱，此类物质通常同时含有离子键和共价键。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体和同分异构体的概念。43.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，生成氢气；锌与浓硫酸反应时，浓硫酸具有强氧化性，反应生成SO₂而不生成H₂：Zn+2H₂SO₄(浓)=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。因此产生氢气较多的是稀硫酸。浓硫酸的强氧化性使反应产物不同于稀硫酸。44.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍后pH小于4，A错误；pH相同则c(H⁺)相同，温度相同则Kw相同，故c(OH⁻)相等，B正确；盐类水解是中和反应的逆反应，为吸热反应，C错误；导电能力取决于离子浓度大小，与电解质强弱无必然联系，D错误。45.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能位于第ⅡA族（如Mg、Ca等金属），也可能位于第ⅡB族（如Zn、Cd等），还可能位于过渡元素区域。He的最外层也是2个电子，但属于稀有气体非金属。因此该元素可能是金属也可能是非金属，不能单一确定。46.【参考答案】B【解析】H₂由锌粒与稀硫酸在常温下反应制得，CO₂由大理石与稀盐酸在常温下反应制得，二者均为固液常温型发生装置；O₂可用固体加热法制取也可用固液常温法制取；Cl₂需用MnO₂与浓盐酸加热制取；NH₃常用固体加热法制取；CH₄用固体加热法制取，O₂加热法制取时也为固体加热型，两组不完全相同。47.【参考答案】C【解析】n(CO₂)=8.96÷22.4=0.4mol，n(H₂O)=5.4÷18=0.3mol。则1mol有机物含C为4mol，含H为6mol。有机物分子中C:H=4:6=2:3。因0.1mol有机物燃烧后n(C)+n(H)的质量=0.4×12+0.6×1=5.4g，小于有机物的可能质量，说明含氧。结合选项，C₄H₁₀O中C₄H₁₀O符合燃烧产物比例且含氧，故选C。48.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。因此正确答案为B。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项为复分解反应，各元素化合价均未变化；B选项为分解反应，各元素化合价未变；C选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D选项为中和反应，化合价未变化。因此选C。50.【参考答案】A【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，单位为mol^-1，A正确；B选项中"任何物质"表述不准确，应为"任何微粒"；C选项单位错误；D选项中1molH2O含有2mol氢原子，即2倍阿伏伽德罗常数个氢原子。因此正确答案为A。51.【参考答案】B【解析】A选项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B选项碳酸钠与盐酸反应的离子方程式正确；C选项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D选项氢氧化钡与硫酸反应还生成硫酸钡沉淀，离子方程式不完整。因此正确答案为B。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与碱反应。因此选B。53.【参考答案】D【解析】A选项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B选项错误，共价化合物中只含共价键；C选项错误，如NH4Cl中铵根与氯离子之间为离子键；D选项正确，含有离子键的化合物一定是离子化合物。因此选D。54.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为一元酸碱，且物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此正确答案为B。55.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，所以金属性Na>Mg>Al，A正确；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性F>O>N，B正确；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S>P，所以酸性HClO4>H2SO4>H3PO4，C正确；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D正确。本题四个选项均正确，但单选题应选最符合题意的选项，综合考虑选A。56.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A选项中生成A2为逆反应方向，生成AB为正反应方向，但速率不匹配；B选项该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，不能作为平衡标志；C选项中生成2nmolAB为正反应速率，生成nmolB2为逆反应速率，且符合化学计量数关系，说明正逆反应速率相等；D选项浓度相等不是平衡标志。因此选C。57.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，碳原子剩余价键全部被氢原子饱和的烃。A选项为乙烯，含有碳碳双键，属于不饱和烃；B选项为乙炔，含有碳碳三键，属于不饱和烃；C选项为乙烷，只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D选项为苯，虽结构特殊但属于不饱和烃。因此正确答案为C。58.【参考答案】A【解析】原子序数11的元素为钠（Na），核外电子排布为2、8、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成+1价阳离子。本题考查原子结构与元素性质的关系。59.【参考答案】B【解析】H2O由氢、氧两种非金属元素通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、CaO、KBr均由金属元素与非金属元素形成，属于离子化合物。本题考查离子化合物与共价化合物的判断。60.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。61.【参考答案】A【解析】pH=-lg[H+]，pH=3时，[H+]=10^-3mol/L。pH越小酸性越强，pH=7为中性，pH>7为碱性。本题考查溶液pH的计算方法。62.【参考答案】A【解析】升高温度可使分子运动加快、有效碰撞增多，从而加快反应速率。增大压强仅对有气体参与的反应有影响；催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率；增大反应物浓度一般会加快反应速率。63.【参考答案】C【解析】甲烷（CH4）分子中碳原子以单键与其他原子相连，属于饱和烃。C2H4含碳碳双键，C2H2含碳碳三键，C6H6为苯环结构，均属于不饱和烃。64.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101.3kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要结论，称为气体摩尔体积。需注意该数值仅适用于标准状况下的气体。65.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，从上到下依次排列，故Rb的原子半径最大。本题考查元素周期律中原子半径的变化规律。66.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，各组分浓度保持不变而非相等，也不是反应停止。理解化学平衡的本质特征是解答本题的关键。67.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸发生置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，生成的气体为氢气。该反应是实验室制取氢气的常用方法之一。本题考查常见金属与酸的反应产物。68.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；二氧化碳与水反应生成碳酸，但本身不电离，属于非电解质。69.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O和18O质子数都是8，中子数分别为8和10，互为同位素。O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体。同位素的研究对象是原子，而非单质或化合物。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；C是复分解反应，无化合价变化；D也是复分解反应，无化合价变化。71.【参考答案】C【解析】SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。NaCl、Na2SO4与NaOH不反应；铜与NaOH溶液也不反应。酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，这是其通性。72.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特性。褪色原理是SO2与品红结合生成不稳定的无色物质，加热后溶液可恢复红色。NaCl、CO2、H2均无漂白性，不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用是选择性的，不能漂白所有指示剂。73.【参考答案】D【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口闻，D正确。点燃酒精灯应用火柴，不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏，A错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；NaOH具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，C错误。74.【参考答案】C【解析】离子大量共存是指离子之间不发生反应。K+、NO3-、Na+、Cl-之间不反应，能大量共存，C正确。H+与OH-反应生成水，A不能共存；Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，B不能共存；Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，D不能共存。判断离子能否共存，主要看是否生成沉淀、气体或水。75.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。计算气体质量时，要先根据体积求出物质的量，再乘以摩尔质量。76.【参考答案】C【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中OH-内部O与H之间以共价键结合，所以NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，只含共价键；Cl2是单质，只含共价键。判断化合物类型时，先区分离子化合物与共价化合物，再看是否含共价键。77.【参考答案】C【解析】铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解，生成2份质量的H2，溶液质量增加。铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe溶解，析出64份质量的Cu，溶液质量减小；与AgNO3反应类似，溶液质量也减小；与NaCl不反应。判断溶液质量变化，要比较进入溶液和析出物质的质量。78.【参考答案】C【解析】胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的性质而非本质区别，故A错误；酸酐不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但不是酸酐，故B错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，且一定是金属氧化物，故C正确；电解质和非电解质的分类依据是在水溶液或熔融状态下能否电离出离子而导电，而不是本身能否导电，故D错误。

2.79.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后锌元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应，故C正确；CaCO3高温分解反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；NaCl与AgNO3反应属于复分解反应，无化合价变化，故B错误；氨气与氯化氢反应生成氯化铵，无化合价变化，故D错误。

3.80.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，对应7个周期，故A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故B错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故C错误；稀有气体元素属于0族元素，位于周期表最右侧，是非金属元素的一部分，故D错误。

4.81.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，故C正确；12C和13C质子数相同中子数不同，互为同位素，故A错误；金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；O2和O3也是同素异形体，故D错误。

5.82.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共价键结合形成的化合物，一定含有共价键，若为不同原子之间形成的共价键则为极性共价键，故A正确；离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，故B错误；金属元素与非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3是共价化合物，故C错误；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，故D错误。

6.83.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色恢复，故B正确；CO2、NH3、HCl均无漂白性，不能使品红溶液褪色，故A、C、D错误。

7.84.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和H2O，NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH≈7，故B正确。

8.85.【参考答案】A【解析】升高温度可使更多分子获得能量成为活化分子，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，故A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，对固体或液体参与的反應影响不大，故B错误；催化剂能降低反应的活化能但不能改变反应的焓变，故C错误；增加反应物浓度不能降低活化能，催化剂才能降低活化能，故D错误。

9.86.【参考答案】B【解析】锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，故铜片上有气泡产生，B正确A错误；电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），C错误；盐桥中阳离子移向正极区，D错误。

10.87.【参考答案】D【解析】NaOH固体溶解放热，应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，不能直接在容量瓶中溶解，故A错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故B错误；NaOH风化会含碳酸钠杂质且质量减少，导致所配溶液浓度偏低，