2026年无锡城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年无锡城市职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.海水C.蒸馏水D.食盐水2、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.H₂OC.NaClD.CO₂3、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、同周期元素从左到右，原子半径的变化规律是？A.逐渐增大B.逐渐减小C.基本不变D.无规律变化5、下列措施中，一定能加快化学反应速率的是？A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.加入正催化剂D.减小体系压强6、常温下，pH=3的溶液中，c(OH⁻)为？A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻¹¹mol·L⁻¹C.1×10⁻⁷mol·L⁻¹D.1×10⁻¹⁴mol·L⁻¹7、下列有机物中，属于烷烃的是？A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₂H₂D.C₆H₆8、下列关于铁及其化合物的说法正确的是？A.铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.FeCl₂溶液呈黄色C.Fe(OD.₂在空气中易被氧化为Fe(OE.₃F.铁与稀盐酸反应生成FeCl₃9、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.金刚石和石墨10、实验室制取氢气，应选用的试剂是？A.锌粒与浓硫酸B.锌粒与稀硫酸C.铁与稀硝酸D.铜与稀盐酸11、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳12、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫离子的符号：S²⁻13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl14、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.物质的量的单位是摩尔D.水的摩尔质量是18g15、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Fe³⁺、OH⁻、Cl⁻、Na⁺16、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.实验室制取气体前，先检查装置的气密性17、下列有关金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.钠可以保存在煤油中C.钠与冷水反应不剧烈D.钠的密度比水大18、下列有关氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气溶于水得到无色溶液C.实验室用MnO₂与浓盐酸加热制取氯气D.氯气能与铁不反应19、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应体系中各物质的浓度相等时达到平衡B.反应停止时达到平衡C.正反应速率和逆反应速率相等时达到平衡D.温度改变不影响化学平衡状态20、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.食盐水22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O23、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体分子中不存在化学键25、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H22NH3的正反应速率增大的措施是A.充入He使压强增大B.充入N2C.分离出部分NH3D.减小N2的浓度26、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红27、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.NaCl溶液28、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.加热试管中的液体时，试管口不对着自己或他人29、已知反应2SO2+O22SO3为放热反应，下列说法正确的是A.SO2的能量一定高于SO3的能量B.O2的能量一定高于SO3的能量C.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量D.断裂化学键释放的能量大于形成化学键吸收的能量30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一主族元素的原子半径相同31、在一定温度下，向密闭容器中加入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，测得SO3为1.6mol，则SO2的转化率为A.40%B.60%C.80%D.90%32、下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是A.NaHSO4=Na++HSO4-B.NaHCO3=Na++H++CO32-C.CH3COOH⇌CH3COO-+H+D.Ba(OE.2=Ba2++(OF.22-33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、OH-、NO3-C.Ba2+、H+、SO42-、Cl-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-34、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1molH2O中含有的原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量Cl2反应转移的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.1NA35、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.NaOH和NH₄ClD.MgCl₂和Na₂O36、下列说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.同温同压下，H₂和Cl₂反应生成HCl在光照和点燃条件下的ΔH相同D.吸热反应必须在加热条件下才能进行37、下列各电子层中，所含轨道数最多的是A.K层B.L层C.M层D.N层38、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液的pH也增大B.醋酸的电离程度减小，溶液的pH减小C.醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小D.醋酸的电离程度减小，溶液的pH增大39、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻40、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.实验室制取氧气时，先检查装置气密性，再装药品D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中41、某元素的原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能不是金属元素D.一定是稀有气体元素42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO43、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇在铜催化下与氧气反应D.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应44、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol45、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO447、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大48、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO349、下列有关化学用语的表示正确的是A.水分子的结构式：H—O—HB.CO2的电子式：C.:OD.氯原子的结构示意图：核电荷数17，第一层2个，第二层8个，第三层7个E.钠离子的符号：Na+50、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.0.5molB.6.02×10^23C.3.01×10^23D.1.204×10^2451、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO4^2-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO53、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物D.乙醇不能与金属钠反应54、关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.催化剂能改变反应的平衡常数C.增大压强一定能使气体反应的速率加快D.化学平衡移动时，平衡常数一定改变55、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.食盐水D.蒸馏水56、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O257、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O59、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+B.Ag+、Cl-、NO3-C.Ba2+、SO42-、Na+D.Na+、K+、NO3-60、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.MgB.AlC.CuD.Fe61、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.O2B.N2C.H2D.CO262、下列物质中，属于电解质的是：A.CuB.NaCl溶液C.蔗糖D.NaOH63、实验室配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，不需要使用的仪器是：A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗64、下列叙述正确的是：A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族C.同位素的化学性质几乎完全相同D.金属元素只能形成阳离子65、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量减轻的是：A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.FeCl3溶液D.HCl溶液66、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第IA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层都有8个电子D.第VIIA族元素非金属性从上到下逐渐减弱67、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅69、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N2O70、在标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.505×10²³D.6.02×10²⁴71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应72、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag73、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.NOD.HCl74、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅤB族C.第Ⅷ族D.无法确定75、0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+的物质的量浓度是A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.4mol/L76、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯77、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和O2-D.Cl和Cl-78、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.NH3C.NaOHD.O279、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl80、室温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl81、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H682、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无气体放出的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液83、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度平衡向放热方向移动84、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Cl-、Na+C.K+、NO3-、SO42-、Na+D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-85、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码D.闻气体时直接凑近瓶口86、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1087、已知某元素的一种同位素原子核内含有17个质子和20个中子，该同位素原子的符号正确的是A.17/37XB.17/20XC.20/37XD.17/37Cl88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.氧气和臭氧89、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol90、下列微粒中，核外电子数相同的一组是A.Na和Na+B.F-和NeC.O2-和OD.H和H+91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl加AgNO3生成AgCl沉淀B.CaCO3高温分解C.Zn与稀硫酸反应D.NaOH与盐酸中和92、下列溶液中对酚酞试液显红色的是A.pH等于3的盐酸B.pH等于7的氯化钠溶液C.pH等于11的氢氧化钠溶液D.pH等于5的醋酸溶液93、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳94、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.品红溶液立即褪色B.品红溶液不褪色C.品红溶液先褪色后恢复D.产生白色沉淀95、实验室制备氢气，下列方法中最适宜的是A.锌粒与浓硫酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁粉与稀硝酸反应D.铜与稀硫酸反应96、某元素的原子最外层电子数为6，该元素位于元素周期表的A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第6周期D.第6主族97、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水98、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子——H₂B.三个氧分子——3O₂C.铁离子——Fe²⁺D.氢氧化铝——AlOH₃99、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂O通电===2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温===CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O100、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均由两种或两种以上物质组成，属于混合物。纯净物具有固定的组成和性质，蒸馏水沸点为100℃，符合纯净物的特征。2.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。NaCl由钠离子和氯离子构成，两者通过离子键结合。HCl中氢原子与氯原子之间形成共价键，H₂O中氧原子与氢原子之间形成共价键，CO₂中碳原子与氧原子之间形成共价键，三者均不含离子键。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中锌元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变，B项为中和反应，D项为复分解反应，均不属于氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数依次增加，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，导致原子半径逐渐减小。例如第三周期中，钠原子半径大于镁原子半径，镁原子半径大于铝原子半径。这一规律与同主族元素从上到下原子半径逐渐增大的规律形成对比。5.【参考答案】C【解析】加入正催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，有效碰撞频率增加，从而加快化学反应速率。降低温度、减小反应物浓度和减小压强（对有气体参与的反应）通常会降低反应速率。催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡的移动。6.【参考答案】B【解析】pH=-lgc(H⁺)，pH=3则c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹。常温下水的离子积Kw=c(H⁺)×c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴，因此c(OH⁻)=1×10⁻¹⁴÷1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol·L⁻¹。该溶液呈酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。7.【参考答案】B【解析】烷烃的通式为CnH₂n₊₂，分子中只含碳碳单键和碳氢单键。C₂H₆符合通式（n=2，2n+2=6），为乙烷。C₂H₄为乙烯，含碳碳双键，属于烯烃；C₂H₂为乙炔，含碳碳三键，属于炔烃；C₆H₆为苯，属于芳香烃，均不符合烷烃定义。8.【参考答案】C【解析】铁在氧气中燃烧生成黑色的Fe₃O₄，而非Fe₂O₃。FeCl₂溶液因含Fe²⁺呈浅绿色，FeCl₃溶液因含Fe³⁺呈黄色。Fe(OH)₂为白色沉淀，在空气中迅速被氧化，先变成灰绿色，最终变为红褐色的Fe(OH)₃。铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和H₂，不会生成FeCl₃。9.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。C项中两物质分子式均为C₂H₆O，前者为乙醇，后者为二甲醚，二者互为同分异构体。A项互为同位素，B、D两项互为同素异形体，均不属于同分异构体。同分异构现象在有机化学中广泛存在。10.【参考答案】B【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，该反应速率适中，便于收集。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而非氢气。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应生成氮的氧化物而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。11.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。12.【参考答案】D【解析】钠原子核外有11个电子，电子排布为2、8、1，最外层1个电子，A选项需看具体图示是否正确；氯离子电子式应在Cl周围画出8个电子并加括号标电荷，B选项描述不完整；二氧化碳中碳氧之间为双键，电子式应为O::C::O但需注意表示方式，C表述不规范；硫原子得到2个电子形成硫离子，符号为S²⁻，D正确。故选D。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B为中和反应，无化合价变化；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变，是非氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】C【解析】物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；1mol任何物质含有约6.02×10²³个粒子，但不一定是原子，如1molO₂含6.02×10²³个氧分子，B错误；物质的量的单位是摩尔，符号mol，C正确；摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，D错误。故选C。15.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；B中四种离子间不发生反应，可以大量共存。故选B。16.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和易潮解性，应放在烧杯或表面皿中称量，A错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能凑到容器口，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，C操作顺序错误，会引起液体飞溅；实验室制取气体前必须检查装置气密性，防止漏气，D正确。故选D。17.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，而非白色Na₂O，A错误；钠的密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应剧烈，熔化成小球并产生气体，C错误；钠的密度比水小，浮在水面上反应，D错误。故选B。18.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气溶于水得到黄绿色的氯水，B错误；实验室常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，C正确；氯气在一定条件下能与铁反应生成FeCl₃，D错误。故选C。19.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，而非浓度相等，A错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，B错误；正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态，C正确；温度改变会使平衡发生移动，D错误。故选C。20.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误；乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使溴水褪色，B正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C₆H₁₀O₅)n，但n值不同，二者不互为同分异构体，D错误。故选B。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；不锈钢是铁合金，含有铁、铬、镍等，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物，故选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故选C。23.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。24.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。故选D。25.【参考答案】B【解析】恒温恒容条件下，充入He不参加反应，各组分浓度不变，反应速率不变，A错误；充入N2，反应物浓度增大，正反应速率增大，B正确；分离出NH3，生成物浓度减小，正反应速率不变，C错误；减小N2浓度，正反应速率减小，D错误。故选B。26.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，可发生加成反应，B正确；乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；乙酸显酸性，能使石蕊试液变红，D错误。故选B。27.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，逸出2份质量的H2，溶液质量增加；铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减小；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减小。故选A。28.【参考答案】D【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，防止火灾；B项，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C项，NaOH有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；D项，加热试管内液体时，试管口不对着自己或他人，防止液体喷出伤人。故选D。29.【参考答案】C【解析】放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。该反应为放热反应，则SO2和O2的总能量高于SO3的总能量，C正确；比较的是总能量的关系，不是单个物质的能量，A、B错误；放热反应中断裂化学键吸收的能量小于形成化学键释放的能量，D错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】第ⅠA族除H外都是金属元素，H是非金属，A错误；过渡元素位于第3～12列，全部是金属元素，B正确；稀有气体He最外层有2个电子，其余为8个，C错误；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，D错误。故选B。31.【参考答案】C【解析】根据反应方程式：

2SO2+O2⇌2SO3

起始：2mol1mol0

转化：xx/2x

平衡：2-x1-x/2x

已知平衡时SO3为1.6mol，即x=1.6mol

SO2的转化率=(1.6÷2)×100%=80%。故选C。32.【参考答案】C【解析】A项，NaHSO4在水溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，A错误；B项，NaHCO3完全电离为Na+和HCO3-：NaHCO3=Na++HCO3-，B错误；C项，CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆符号：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，C正确；D项，Ba(OH)2电离为Ba2+和OH-：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D错误。故选C。33.【参考答案】B【解析】A项，H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项，四种离子之间不发生反应，能大量共存；C项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。故选B。34.【参考答案】C【解析】A项，1个H2O含3个原子，1molH2O含原子数为3NA，A错误；B项，标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误；C项，Na与Cl2反应生成NaCl，1molNa失去1mol电子，转移电子数为NA，C正确；D项，1L1mol/LNaCl溶液含Na+数为1NA，D错误。故选C。35.【参考答案】D【解析】NaCl只含离子键，HCl只含共价键；CO₂含极性共价键，H₂O也含极性共价键，看似相同但CO₂为非极性分子而H₂O为极性分子，本题重点在键型。NaOH含离子键和共价键，NH₄Cl也含离子键和共价键，但NH₄⁺中还含配位键。MgCl₂和Na₂O都只含离子键，化学键类型完全相同，故选D。36.【参考答案】C【解析】反应热效应与反应条件无必然联系，A错误；反应速率与反应是吸热还是放热无关，B错误；ΔH只与反应物和生成物的状态有关，与反应条件无关，C正确；Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应但不需要加热即可进行，D错误。37.【参考答案】D【解析】各电子层轨道数目为n²个，K层(n=1)有1个轨道，L层(n=2)有4个轨道，M层(n=3)有9个轨道，N层(n=4)有16个轨道，故轨道数最多的是N层。38.【参考答案】A【解析】稀释促进醋酸电离，电离程度增大；但溶液中H⁺浓度减小，pH增大。虽然电离出的H⁺总量增多，但体积增大更多，故c(H⁺)减小，pH增大。39.【参考答案】A【解析】B中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀，不能共存；A中四种离子之间不发生反应，能大量共存。40.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，B错误；制取气体先查气密性再装药品，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌，D错误。41.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是第ⅡA族金属元素（如Mg、Ca），也可能是He（最外层2个电子，为稀有气体），还可能是过渡金属（如Fe等）。因此可能是金属元素，也可能不是，C正确。42.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水，B正确；Na₂CO₃只与盐酸反应不与NaOH反应；SiO₂只与NaOH反应；CuO只与盐酸反应。43.【参考答案】B【解析】加成反应是不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯含碳碳双键，与Br₂发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确；A为取代反应，C为氧化反应，D为酯化反应（取代反应）。44.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=mol(V)/V_m=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故选B。45.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列方式不同，属于同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体，12C和14C是同位素，金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未改变。47.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族中氢是非金属元素；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小。故只有B项正确。48.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，水解方程式为CO3^2-+H2O⇌HCO3-+OH-。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性。故选D。49.【参考答案】A【解析】水分子中氧原子与两个氢原子分别以共价单键结合，结构式为H—O—H，A正确。CO2的电子式中碳与氧之间应为双键，B错误。氯原子结构示意图描述正确，C项也正确，但本题为单选题，综合判断A最为标准规范。钠离子符号应为Na+，D项写法不规范。50.【参考答案】C【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数，0.5mol氧气所含分子数为0.5×6.02×10^23≈3.01×10^23，故选C。51.【参考答案】D【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应。A组中H+与OH-反应生成水；B组中Ba2+与SO4^2-生成硫酸钡沉淀；C组中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；D组四种离子间不发生任何反应，可以大量共存，故选D。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。铁只与盐酸反应，二氧化硅只与氢氧化钠反应，氧化铜只与盐酸反应。53.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷等多种氯代产物，B正确。乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷不能，A错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。54.【参考答案】A【解析】升高温度增加了活化分子百分数，无论放热还是吸热反应，反应速率都会加快，A正确。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，B错误；对于气体体积不变的反应，增大压强速率不一定加快，C不够严谨；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，D错误。55.【参考答案】D【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含水分子，是纯净物。故选D。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。金刚石和石墨是碳的同素异形体；12C和14C是碳的同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。故选C。57.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的计算应用，注意条件必须是标准状况（0℃、101kPa）。故选B。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项各元素化合价均未变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。故选C。59.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能共存；C项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；D项三种离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。60.【参考答案】B【解析】Al是两性金属，能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。Mg、Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应；Cu与两者均不反应。此题考查铝及其化合物的性质特点。故选B。61.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体摩尔质量：O2(32)、N2(28)、H2(2)、CO2(44)。H2摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选C。62.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。Cu是单质，不是电解质；NaCl溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；NaOH是化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。注意：电解质必须是化合物。故选D。63.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液需要的仪器有：托盘天平（称量NaCl）、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不使用。此题考查溶液配制的实验仪器选择。故选D。64.【参考答案】C【解析】A项错误，如H2O和NH3质子数相同但不是同种元素；B项错误，如He和Mg最外层都是2个电子但不在同一主族；C项正确，同位素质子数相同中子数不同，核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同；D项错误，如AlO2-中含有铝元素但为阴离子。故选C。65.【参考答案】B【解析】Fe与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe进入溶液，产生2份质量的H2，溶液质量增加。Fe与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe进入溶液，析出64份质量的Cu，溶液质量减轻。Fe与FeCl3反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量增加。Fe与HCl反应类似与稀硫酸，溶液质量增加。故选B。66.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包括H，H是非金属；B项正确，过渡元素位于d区和ds区，都是金属元素；C项错误，He最外层只有2个电子；D项错误，第VIIA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，此叙述本身正确，但B项更符合题意要求。实际上D项叙述正确，但本题考查过渡元素的特点。故选B。67.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯净的水分子构成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。故选C。68.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与酸反应，氧化铁只能与酸反应，二氧化硅只能与碱反应，均不符合题意。故选B。69.【参考答案】D【解析】CO2的电子数=6+8×2=22，N2O的电子数=7×2+8=22，二者电子数相等。Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，虽然电子数相同但不同种微粒。O2-有10个电子，F-有10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子。本题D组完全一致，故选D。70.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。故选A。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。故选B。72.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在Fe、Cu、Mg、Ag中，Mg的位置最靠前，金属活动性最强。故选C。73.【参考答案】C【解析】排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法收集；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法。故选C。74.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族，如硼(B)、铝(Al)等。第ⅤB族最外层电子数不一定是3，第Ⅷ族是最外层电子数为8（或特定排布）的过渡元素。题干信息可以确定为主族元素，故选A。75.【参考答案】B【解析】NaCl在水中完全电离：NaCl=Na++Cl-。因此NaCl溶液中Na+的浓度等于NaCl的浓度，即0.1mol/L。Cl-的浓度也为0.1mol/L。这是强电解质的完全电离特性，故选B。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷(C2H6)分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子连接3个氢原子，属于饱和烃。乙烯含双键，乙炔含三键，苯虽结构特殊但也属于不饱和烃。故选C。77.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，不相同；O2-有10个电子，Ne有10个电子，相同；Mg2+有10个电子，O2-有10个电子，虽然电子数相同但B选项更典型；Cl有17个电子，Cl-有18个电子，不相同。本题选B。78.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NH3只含共价键；NaOH中Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O与H之间为共价键，同时含有两种键；O2只含共价键。本题选C。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为分解反应，无化合价变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。本题选C。80.【参考答案】A【解析】pH最小即酸性最强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；NaOH为强碱，pH>7；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。本题选A。81.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，通式为CnH2n+2。C2H4为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃；C2H2为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃；C3H8符合CnH2n+2，为丙烷，属于饱和烃；C6H6为苯，属于不饱和烃。本题选C。82.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成氢气，有气体放出；铁与硫酸铜反应：Fe+CuS