2026年昌吉职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年昌吉职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部为金属元素B.元素周期表共有7个周期C.过渡元素全部位于p区D.稀有气体元素的最外层电子数均为82、下列物质中只含有离子键的是A.NaOHB.NH₄ClC.MgCl₂D.HCl3、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀4、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L5、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红6、下列各组物质中，前者为混合物、后者为纯净物的是A.空气、液氧B.冰水混合物、干冰C.盐酸、氯化钠溶液D.食盐水、石墨7、标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol8、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻9、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极有电子流出D.原电池将化学能转化为电能10、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.分离出NH₃11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精12、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.Ar和K+D.O2-和O13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应14、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.CO2D.O215、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.金属元素都位于p区C.稀有气体元素位于第ⅠA族D.同周期元素从左到右金属性增强16、将等物质的量的下列气体分别溶于等体积水中，所得溶液pH最小的是A.SO2B.NH3C.NO2D.CO217、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键18、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2放入密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时测得NH3为0.6mol，则N2的转化率为A.20%B.30%C.40%D.60%19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘20、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸21、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精22、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar23、实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.氨气D.甲烷24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.非金属单质中一定含有共价键25、下列实验操作或说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气26、某元素原子的最外层电子数为3，该元素形成的常见离子是A.M3+B.M3-C.M+D.M2+27、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1028、关于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.增大压强正逆反应速率都增大B.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小C.使用催化剂能改变反应的焓变D.反应达到平衡时反应停止29、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法判断31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.钠原子和钠离子33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O34、下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是A.氢氧化钠B.浓硫酸C.硝酸铵D.氯化钠35、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素最外层都是8个电子D.第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱36、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅38、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g39、下列关于甲烷的叙述，错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水40、下列有关化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键但不存在共价键41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]HB.硫离子的结构示意图：(+16)288C.二氧化碳的比例模型：O=C=OD.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.过渡元素全部位于副族D.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强46、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸47、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时将鼻子凑到容器口C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.称量氢氧化钠固体时放在小烧杯中称量48、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.正反应速率等于零D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:249、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO250、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体51、下列物质中，属于电解质的是A.铜丝B.食盐水C.氯化钠晶体D.酒精52、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得电子的过程B.还原反应就是失电子的过程C.有元素化合价变化的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨54、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.加热纯水B.向水中加入NaOHC.向水中加入NH4ClD.向水中加入NaCl55、下列分子中，属于极性分子的是A.CO2B.CH4C.HClD.BeCl256、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子由负极经导线流向正极D.原电池工作时阴离子流向正极57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-58、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应C.油脂和蛋白质都能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体59、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却至室温就转移定容D.定容摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氢氧化钠61、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl62、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb63、下列说法正确的是A.吸热反应都需要加热才能发生B.放热反应在常温下一定能自发进行C.化学反应必然伴随能量变化D.有能量变化的过程一定是化学变化64、下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构式：C2H6OB.氯原子的结构示意图：质子数17，核外电子排布为2、8、8C.CO2的比例模型示意图为直线型D.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−65、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa在氧气中完全燃烧失去的电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NAD.16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA66、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.O2和O367、下列实验操作或方法正确的是A.用焰色反应检验Na+时，可直接用铂丝蘸取样品灼烧B.配制一定物质的量浓度溶液时，未冷却就转移会导致浓度偏低C.实验室用排水法收集O2时，先熄灭酒精灯再撤导管D.用pH试纸测溶液pH时，应先将试纸润湿68、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.此时反应停止进行B.此时正反应速率等于逆反应速率C.此时69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精70、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L71、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO372、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-1473、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO274、将0.1molNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.5mol/L75、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-76、下列物质中，属于同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨77、金属钠应保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞口放置78、下列叙述中，正确的是A.原子是最小的粒子B.分子在化学变化中可以再分C.离子不能直接构成物质D.同种元素组成的物质一定是单质79、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石80、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.粮食酿酒D.干冰升华81、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.锥形瓶82、元素周期表中，第三周期元素从左到右，原子半径的变化规律是A.逐渐增大B.逐渐减小C.基本不变D.无规律变化83、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠中既含离子键又含共价键84、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.H₂C.NH₃D.CO₂85、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂86、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具供氧C.碳酸钠受热易分解D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多87、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应88、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精90、下列各组微粒中，电子总数相等的一组是A.Na+和K+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.SO2和NO291、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO392、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢和氘93、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为A.28g/molB.14g/molC.56g/molD.11.2g/mol94、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-95、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.AlC.FeD.Cu96、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含有共价键97、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列情况中能说明反应已达到化学平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.v正(N2)=v逆(NH3)C.容器内气体的密度不再改变D.容器内气体的压强不再改变98、下列实验操作或现象描述正确的是A.用pH试纸测定某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.稀释浓硫酸时将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl时，需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色99、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是：A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液100、实验室制取氢气，常用的试剂组合是：A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.锌与浓硝酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢为非金属元素，故A错误。元素周期表共有7个周期，B正确。过渡元素位于d区和ds区，不在p区，C错误。氦元素最外层电子数为2，其余稀有气体为8，D错误。2.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误。NH₄Cl中含有离子键和共价键，B错误。MgCl₂中镁离子与氯离子之间只存在离子键，C正确。HCl分子中只含共价键，D错误。3.【参考答案】C【解析】A中各元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。4.【参考答案】C【解析】醋酸为弱酸，溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L。酸抑制水的电离，溶液中c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹⁴/1×10⁻³=1×10⁻¹¹mol/L。由水电离出的H⁺与OH⁺物质的量相等，故水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。5.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B正确。乙醇能与金属钠反应生成氢气，C错误。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。6.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；液氧是液态氧气，属于纯净物，A正确。冰水混合物和干冰（固态CO₂）均为纯净物，B错误。盐酸和氯化钠溶液均为混合物，C错误。食盐水为混合物，石墨为纯净物，但D选项顺序不符要求。7.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，故B正确。8.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存。B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。C中四种离子间不发生反应，可以大量共存。D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存。9.【参考答案】D【解析】原电池中电子由负极经导线流向正极，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。正极有电子流入，C错误。原电池是将化学能转化为电能的装置，D正确。10.【参考答案】C【解析】降低温度会使反应速率减小，A错误。减小压强会使气体浓度降低，反应速率减小，B错误。加入催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率，C正确。分离出NH₃会降低生成物浓度，反应速率减小，D错误。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，是典型的电解质。12.【参考答案】C【解析】核外电子数相等即电子总数相同。Na有11个电子，Na+有10个，不相等；Cl有17个电子，Cl-有18个，不相等；Ar有18个电子，K+也有18个电子，相等；O2-有10个电子，O有8个电子，不相等。故选C。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。14.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有吸水性且呈酸性，碱石灰呈碱性。NH3能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；HCl能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；CO2能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥；O2既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。故选D。15.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；金属元素主要位于s区和d区，B错误；稀有气体位于第0族，C错误；同周期元素从左到右金属性减弱、非金属性增强，D错误。故选A。16.【参考答案】A【解析】NH3溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，pH最大；SO2、NO2、CO2溶于水生成酸，溶液呈酸性。SO2溶于水生成亚硫酸，酸性较强；NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但只有部分氮转化为酸；CO2生成碳酸，酸性最弱。因此SO2溶于水所得溶液pH最小。故选A。17.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，D正确。故选D。18.【参考答案】B【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3，生成0.6molNH3需要消耗0.3molN2。N2的起始量为0.5mol，转化率为(0.3/0.5)×100%=60%。等等，重新计算：生成2molNH3消耗1molN2，生成0.6molNH3消耗0.3molN2，转化率=0.3/0.5×100%=60%。但选项中没有60%作为正确答案的合理对应。重新核算：消耗N2为0.3mol，转化率=0.3/0.5=0.6=60%，应选D。

更正答案为D。N2转化率=消耗量/起始量×100%=0.3/0.5×100%=60%。故选D。19.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌，反之会造成液体飞溅；C项闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项托盘天平称量时应左物右码，药品应放左盘。故选C。20.【参考答案】C【解析】酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷和苯性质稳定，不能使其褪色；乙酸也无还原性，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。故选C。21.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱电解质。酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为氯化钠。22.【参考答案】C【解析】O2-的质子数为8，电子数为10；F-的质子数为9，电子数为10。二者电子数相同但质子数不同。A项中H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，两者都相同。B项中Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10，质子数不同。D项中Cl-质子数17电子数18，Ar质子数18电子数18，都不相同。正确答案为C。23.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。氢气难溶于水，可用排水法收集。氧气不易溶于水，可用排水法收集。甲烷难溶于水，可用排水法收集。氨气极易溶于水，1体积水约能溶解700体积氨气，不能用排水法收集，应使用向下排空气法收集。因此正确答案为氨气。24.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的是离子化合物，B错误。金属晶体中原子通过金属键结合，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D错误。因此正确答案为C。25.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误。用pH试纸测定pH时不能先润湿，否则会稀释溶液导致结果不准确，C错误。实验室常用稀盐酸与锌粒反应制取氢气，D正确。26.【参考答案】A【解析】最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族，在化学反应中容易失去最外层的3个电子，形成带3个单位正电荷的阳离子M3+。例如铝原子最外层有3个电子，在反应中失去3个电子形成Al3+。得到电子形成阴离子一般出现在最外层电子数较多的非金属元素中。因此正确答案为M3+。27.【参考答案】D【解析】写出各物质燃烧的化学方程式并计算耗氧量。CH4耗氧量为2mol，C2H6耗氧量为3.5mol，C3H8耗氧量为5mol，C4H10耗氧量为6.5mol。对于烃CxHy，1mol烃完全燃烧消耗氧气的物质的量为(x+y/4)mol。比较可知C4H10消耗氧气最多。因此正确答案为C4H10。28.【参考答案】A【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率都增大，A正确。升高温度正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同，B错误。催化剂能降低活化能加快反应速率，但不改变反应的焓变，C错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，D错误。因此正确答案为A。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，A错误。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。30.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此混合物加入足量稀盐酸后，铁粉完全反应溶解，铜粉不反应仍以固体形式存在。充分反应后过滤，滤渣中只有铜。滤液中含有氯化亚铁和过量的盐酸。正确答案为Cu。31.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中以分子形式存在，不导电；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可导电，属于电解质。32.【参考答案】C【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。A组是同素异形体；B组是同分异构体；D组是同种元素的不同微粒。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B组锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A组为复分解反应，各元素化合价不变；C组为分解反应，无化合价变化；D组为中和反应，无化合价变化。34.【参考答案】C【解析】物质溶解过程伴随热量变化。氢氧化钠固体溶于水放出大量热；浓硫酸稀释时放出大量热；硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低；氯化钠溶于水温度基本不变。35.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素包括ⅢB到ⅡB族共10个纵行，全部是金属元素，B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，D正确。综合来看B和D都正确，但D表述为非金属性减弱是正确的递变规律，本题B为最准确选项。36.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，C错误；氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢氧根与氢离子结合生成水，D正确。37.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物只与盐酸反应；二氧化硅是酸性氧化物只与氢氧化钠溶液反应。38.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。39.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；甲烷分子中碳原子位于正四面体中心，四个氢原子位于顶点，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，D正确。40.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，A错误；共价化合物中只含共价键不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；氯化钠由钠离子和氯离子构成，只含离子键不含共价键，D正确。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质，故选C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；B中锌从0价升至+2价，氢从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化，故选B。43.【参考答案】B【解析】A项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有两对孤对电子；B项硫离子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、8，正确；C项比例模型应体现原子相对大小，CO2中氧原子半径大于碳原子，写法不准确；D项碳酸氢钠电离为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-不能拆分，故选B。44.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体，故选B。45.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；第Ⅷ族不属于副族，C错误；第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱，D错误，故选B。46.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键的有机物。甲烷、苯、乙酸均为饱和化合物，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，故选B。47.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏；B项应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D项氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故选D。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的本质特征；C项平衡时正逆反应速率相等但不为零；D项分子数之比取决于起始投料和转化率，不一定是1:3:2，故选B。49.【参考答案】B【解析】Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；CuO只与盐酸反应；SiO2只与氢氧化钠反应，故选B。50.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，正四面体结构，四个氢原子等效，一氯代物只有一种，A正确；乙醇呈中性不能使石蕊变色，B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体，D错误，故选A。51.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，食盐水是混合物，酒精是非电解质，只有氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子导电，属于电解质。52.【参考答案】C【解析】氧化反应是失电子过程，还原反应是得电子过程，A、B错误。有化合价变化即有电子转移，属于氧化还原反应，C正确。歧化反应中同种物质既是氧化剂又是还原剂，D错误。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。A项是同位素，C项是同素异形体，D项也是同素异形体，只有B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10但结构不同，互为同分异构体。54.【参考答案】C【解析】加热纯水，电离平衡正向移动但溶液呈中性；加NaOH抑制水电离；加NH4Cl，铵根水解消耗氢氧根，促进水电离且溶液呈酸性；加NaCl对水电离无影响。故选C。55.【参考答案】C【解析】CO2、CH4、BeCl2均为直线形或正四面体结构，正负电荷中心重合，是非极性分子；HCl是双原子分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子。56.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C正确；阴离子流向负极，D错误。57.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-反应生成水；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；D项各离子间不反应，能大量共存。58.【参考答案】C【解析】甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以，A错误；乙酸能与钠反应，乙醇也能与钠反应，但乙酸与钠反应更剧烈，B表述不准确；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，蛋白质水解生成氨基酸，C正确；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不互为同分异构体，D错误。59.【参考答案】C【解析】A项不影响；B项俯视导致体积偏小，浓度偏高；C项热溶液体积膨胀，冷却后体积偏小，浓度偏高；D项加水后体积偏大，浓度偏低。C项操作使溶液浓度偏高，符合题意。60.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氢氧化钠在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。62.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此Rb的原子半径最大。63.【参考答案】C【解析】化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此化学反应必然伴随能量变化。吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下进行；放热反应不一定常温自发，如燃烧反应需要点燃；物理变化也可能伴随能量变化，如浓硫酸稀释。64.【参考答案】D【解析】C2H6O是乙醇的分子式，不是结构式，A错误；氯原子最外层有7个电子，核外电子排布应为2、8、7，B错误；CO2是直线型分子，但比例模型应体现原子相对大小，C表述不准确；NaCl为离子化合物，电子式为Na+[:Cl:]−，D正确。65.【参考答案】D【解析】标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na燃烧生成Na2O2，1molNa失去1mol电子，但Na2O2中氧为-1价，B描述不够准确；C缺少溶液体积，无法计算Na+数目；16gO2和O3混合气体中，无论比例如何，氧原子物质的量均为16g/16g/mol=1mol，即NA个，D正确。66.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似，分子式相差CH2，互为同系物。正丁烷和异丁烷互为同分异构体；12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体。67.【参考答案】A【解析】用焰色反应检验Na+时，铂丝需先用盐酸洗净并在火焰上灼烧至无色，然后蘸取样品灼烧，观察火焰颜色，A正确；未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，导致浓度偏高，B错误；先熄灭酒精灯再撤导管会导致倒吸，应先撤导管再熄灭酒精灯，C错误；pH试纸不能润湿，否则相当于稀释溶液，D错误。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确；平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，其具体数值取决于起始条件和转化率，C、D错误。平衡的特征是正逆反应速率相等、各组分的含量保持不变。69.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能够导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。70.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏加德罗定律的一个重要推论。该数值是化学计算中的常用数据，需要牢固记忆。需要注意的是，该数值仅适用于气体，且必须在标准状况条件下才成立。对于固体或液体，该数值不适用。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价也未改变。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是化合反应，各元素化合价未改变。判断氧化还原反应最简便的方法是看有无化合价变化。72.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数。A项中Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。B项中O2-质子数为8，带2个负电荷，电子数为10；Ne质子数为10，电子数也为10，两者相同。C项中H2O电子数为10，NH3电子数为10，也相同，但选项设置B更典型。D项中C和C-14是同位素，电子数相同但中子数不同。73.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。HCl溶于水呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。CO2溶于水生成碳酸，呈酸性。NH3极易溶于水生成NH3·H2O，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，这是检验氨气的常用方法。SO2溶于水生成亚硫酸，呈酸性。掌握常见酸碱性气体的性质是解答此类题目的关键。74.【参考答案】B【解析】物质的量浓度计算公式为c=n/V。已知NaOH的物质的量n=0.1mol，溶液体积V=500mL=0.5L。代入公式得c=0.1mol÷0.5L=0.2mol/L。计算时注意单位换算，体积必须用升作单位。NaOH是强碱，完全电离，但其浓度与电离程度无关，只与溶质的物质的量和溶液体积有关。75.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D项中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存。C项中K+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生任何反应，可以大量共存。熟记常见沉淀、气体和弱电解质的生成条件是解题关键。76.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素，质子数相同中子数不同。B项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者是乙醇，后者是二甲醚，互为同分异构体。C项O2和O3是同素异形体。D项金刚石和石墨也是同素异形体。区分同位素、同素异形体和同分异构体是有机化学基础的重要内容。77.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应。钠的密度比水小，不能保存在水中。钠能与酒精反应生成乙醇钠和氢气，不能保存在酒精中。钠与煤油不反应，且煤油能隔绝空气，钠的密度大于煤油会沉在底部，因此钠通常保存在煤油中。这是钠的重要保存方法，属于实验常识性知识，需要牢记。78.【参考答案】B【解析】原子在化学变化中是最小的粒子，但原子本身由质子、中子和电子构成，A项表述不准确。在化学变化中，分子可以分解为原子，原子重新组合成新分子，B项正确。离子可以构成物质，如NaCl由Na+和Cl-构成，C项错误。同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物只含氧元素，但不是单质，D项错误。理解微粒的概念和特征是化学学习的基础。79.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物。海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，也属于混合物。因此选C。80.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成了二氧化碳和水，粮食酿酒生成了酒精，三者均有新物质生成，属于化学变化。因此选D。81.【参考答案】C【解析】试管可以直接在酒精灯上加热，是常用的可直接加热的玻璃仪器。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒只能用于量取液体体积，不能加热。因此选C。82.【参考答案】B【解析】同一周期元素从左到右，核电荷数逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力增强，导致原子半径逐渐减小。因此第三周期元素从左到右原子半径逐渐减小。故选B。83.【参考答案】B【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中O与H之间是共价键，故A错误。共价化合物中一定不含离子键，B表述正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，故C错误。氯化钠中只含离子键，不含共价键，故D错误。因此选B。84.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O₂、H₂、CO₂均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。因此选C。85.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，等物质的量的任何气体所含分子数相等。本题中四种物质均为气体，等物质的量时所含分子数相同。但若从质量角度考虑，H₂的摩尔质量最小，等质量时H₂的物质的量最大，分子数最多。题目若指等质量情况，则选A。若为等物质的量则分子数相等。常规考题一般指等质量情况，故选A。86.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃