2026年江西工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.摩尔是表示物质质量的单位B.1molH2O中含有2mol氢元素和1mol氧元素C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.阿伏伽德罗常数的近似值为6.02×10^232、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO43、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳5、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时各物质浓度一定相等D.平衡一旦建立就无法再移动6、下列各气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.CO2D.H27、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.H2SO4溶液C.AgNO3溶液D.MgCl2溶液8、关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第0族元素最外层电子数均为8D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大9、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加入CH3COONa固体C.向水中加入NH4Cl固体D.加热水至沸腾10、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.乙醛11、下列有关物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.食盐水属于纯净物D.淀粉属于无机物12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.同一主族元素最外层电子数相同C.短周期是指第一、二周期D.金属元素全部位于p区14、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[::B.:]HC.氯原子的结构示意图：(+17)288D.CO2的结构式：O=C=OE.钠离子的符号：Na+115、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时下列说法正确的是A.正反应速率等于零B.各物质浓度不再发生变化C.N2、H2完全转化为NH3D.反应已停止进行16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe(OD.Cu(OE.2F.MgO17、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N218、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物19、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.pH=7的NaCl溶液20、下列关于阿伏伽德罗常数NA的说法正确的是A.1molO2中含有NA个氧原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.23gNa中含有NA个Na+21、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.核外电子数与原子的种类无关22、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.HClC.KOHD.NH₄Cl23、在反应MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化剂是A.MnO₂B.HClC.MnCl₂D.Cl₂24、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.Na₂CO₃溶液D.NaOH溶液25、0.5molNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol26、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Li、Na、K27、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙醇不能与钠反应C.乙烯不能使溴水褪色D.乙酸不能使石蕊变红28、对于已达平衡的反应N₂+3H₂⇌2NH₃，升高温度平衡向逆反应方向移动，说明正反应是A.吸热反应B.放热反应C.等温反应D.无法判断29、将10gNaOH固体溶于水中配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2.5mol/LD.4mol/L30、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠保存在水中B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠受热易分解D.钠燃烧生成过氧化钠31、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶32、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si33、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂===2H₂OB.CaCO₃===CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl===NaCl+H₂O34、下列溶液中，pH值最小的是A.NaCl溶液B.CH₃COOH溶液C.NaOH溶液D.Na₂CO₃溶液35、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O36、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI37、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol38、下列关于烷烃的说法正确的是A.烷烃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.烷烃的化学性质稳定，不与任何物质反应C.烷烃的通式为CₙH₂ₙ₊₂D.甲烷是最简单的烯烃39、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag40、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.同位素的质子数相同而中子数不同C.电子在原子核外做无规则运动D.元素的化学性质主要由中子数决定41、下列物质中只含有共价键的是A.NaOHB.MgCl2C.H2OD.NH4Cl42、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.Na2O+H2O=2NaOH43、下列关于元素周期律的说法正确的是A.原子半径：Cl>S>NaB.金属性：Na>Mg>AlC.非金属性：I>Br>ClD.最高正化合价：N<O<F44、将10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.25mol/LD.2.5mol/L45、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.NH3C.CO2D.H246、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率均为零C.达到平衡时各物质的浓度不再改变D.改变条件后化学平衡不会发生移动47、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醛D.乙醇48、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌为负极49、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.反应开始时v(正)最大，v(逆)为零B.达到平衡时N2和H2不再参与反应C.升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大D.使用催化剂能增大正反应速率，减小逆反应速率50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.蔗糖51、下列化学用语书写正确的是A.钠原子结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.氯化氢的电子式为D.ClE.氧原子的最外层电子排布式为2s²2p⁴52、标准状况下，11.2LCO₂的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g53、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应可能是氧化还原反应54、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ag⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻55、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.金刚石和石墨互为同素异形体C.¹²C和¹⁴C互为同位素，物理性质完全相同D.氯化钠晶体中存在离子键和共价键56、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物，能与溴水发生取代反应B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.淀粉和纤维素互为同分异构体57、将0.1molNa投入盛有100mL水的烧杯中，充分反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.0.01mol/LD.无法确定58、实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，下列收集氯气的方法正确的是A.向下排空气法B.向上排空气法C.排水法D.排饱和食盐水法59、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，应放在纸片上进行称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的2/360、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列化学用语表示正确的是：A.钠原子的结构示意图：(+11)281B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-62、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期18个族B.同一周期元素的最外层电子数相同C.同一主族元素的化学性质相似D.所有金属元素都在s区63、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl64、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.Cl265、下列关于胶体的说法正确的是：A.胶体都是无色透明的B.胶体能透过半透膜C.胶体不稳定，静置后会产生沉淀D.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体66、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质的浓度一定相等D.升高温度一定使平衡向正反应方向移动67、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨68、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解C.蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌69、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气，说明它们都含有羟基D.淀粉和纤维素互为同分异构体70、下列有关化学用语的表示正确的是A.Fe³⁺的电子排布式为[Ar]3d⁶B.CO₂的电子式为C.:OD.中子数为18的氯原子：³⁵₁₇ClE.苯的最简式为C₆H₆71、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.钢铁、纯碱B.矿泉水、蒸馏水C.盐酸、氯水D.玻璃、冰醋酸72、下列反应中，一定属于氧化还原反应的是A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应73、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.K⁺、H⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻、Na⁺74、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.短周期元素是指第一、二周期元素D.第三周期元素最高正价等于其族序数的只有钠75、下列关于化学基本概念的叙述正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互为同位素C.氧化反应一定是化合反应D.凡是能电离出H⁺的化合物都是酸76、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.铜B.蔗糖C.二氧化硫D.氯化钠77、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙酸和乙醇都不能与金属钠反应78、常温下，下列金属中遇浓硝酸会发生钝化的是A.铁B.铜C.锌D.镁79、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌80、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳81、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期18个族B.短周期是指第一、二周期C.元素周期表中金属元素位于非金属元素上方D.原子序数等于质子数82、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是不能再分的粒子C.离子是带电的原子D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒83、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO384、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨85、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol86、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.加热试管中的液体时试管口不对着人87、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO288、关于化学反应速率的说法正确的是A.温度越高反应速率一定越快B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂一定能加快反应速率D.反应物浓度越大反应速率一定越快89、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.Cu2+、Mg2+、Cl-、NO3-90、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇91、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O92、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同一周期元素的原子半径相同C.主族元素的最高正价等于其族序数D.稀有气体元素位于第ⅧA族93、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属键只存在于金属单质中D.极性共价键是指不同种原子间形成的共价键95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨96、某溶液的pH值为3，则该溶液的氢离子浓度为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.3mol/L97、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶98、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.增大压强对所有反应的速率都有影响99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.苯分子中含有碳碳双键100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】摩尔是物质的量的单位，不是质量单位，A错误；元素是宏观概念，不应说"2mol氢元素"，应表述为"含有2mol氢原子"，B错误；标准状况指0℃、101kPa，此条件下1mol理想气体体积约为22.4L，C正确；阿伏伽德罗常数是一个准确的物理常数，6.02×10^23是其近似值，D表述不够严谨。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，为分解反应；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，也无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项金刚石和石墨也是同素异形体。4.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，故二氧化碳本身是非电解质。5.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，并非静止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始量和转化率，C错误；外界条件改变时平衡可以发生移动，D错误。6.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和部分还原性气体；碱石灰呈碱性，不能干燥酸性气体（如HCl、CO2）。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥；HCl和CO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥；H2为中性气体，且无还原性干扰，两种干燥剂均可使用。7.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份铁置换出64份铜，溶液质量减少；铁与H2SO4反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份铁溶解产生2份氢气逸出，溶液质量增加；铁与AgNO3反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份铁置换出216份银，溶液质量减少；铁与MgCl2不反应。8.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；过渡元素位于周期表中间区域，全部为金属元素，B正确；第0族中氦原子最外层只有2个电子，其余为8个，C错误；同一周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，D错误。9.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。A项NaHSO4电离出H+，抑制水的电离，平衡左移；B项CH3COONa水解促进水的电离，但溶液呈碱性；C项NH4Cl中NH4+水解消耗OH-，促进水的电离向右移动，同时产生H+使溶液呈酸性；D项加热促进电离，但溶液仍呈中性。10.【参考答案】C【解析】设有机物分子式为CxHyOz，完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，即x:y/2=1:1，得y=2x。A项甲烷CH4，y=4≠2x=2；B项乙醇C2H6O，y=6≠2x=4；C项乙酸C2H4O2，y=4=2x=4，符合条件；D项乙醛C2H4O，虽也满足y=2x，但还需验证。综合分析，乙酸最符合题意。11.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，A错误。干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，C错误。淀粉是有机高分子化合物，属于有机物，D错误。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价未变；D中各元素化合价也未改变。因此选B。13.【参考答案】B【解析】周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误。同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，B正确。短周期包括第一、二、三周期，C错误。金属元素分布在s区、d区、ds区和p区，D错误。14.【参考答案】C【解析】水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子，A错误。氯原子核外电子排布为2、8、7，B错误。CO2分子中碳与每个氧原子形成双键，结构式为O=C=O，C正确。离子符号中电荷数写在右上角且数字在前符号在后，应为Na+，D错误。15.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A、D错误。可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，C错误。达到平衡时，各组分的浓度保持不变，B正确。16.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe(OH)3、Cu(OH)2、MgO只能与酸反应，不能与碱反应。因此选A。17.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，等物质的量时，气体的摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。因此CO2质量最大，选C。18.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，D正确。19.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。NaOH是强碱，pH>7；HCl是强酸，0.1mol/L时pH=1；CH3COOH是弱酸，0.1mol/L时pH>1；NaCl溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小，选B。20.【参考答案】B【解析】1molO2中含有2NA个氧原子，A错误。标准状况下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，B正确。未指明溶液体积，无法计算Na+个数，C错误。23gNa为1mol，含有NA个钠原子，不是Na+，D错误。21.【参考答案】B【解析】原子的质量主要集中在原子核，由质子和中子构成，电子质量极小可忽略不计。质子数决定了元素的种类，不同元素的本质区别是质子数不同。中子数影响原子的质量数和同位素，但不决定元素化学性质，元素化学性质主要由最外层电子数决定。核外电子数与原子种类密切相关，在原子中质子数等于核外电子数，因此选B。22.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；KOH中含有离子键和共价键，K⁺与OH⁻之间是离子键，OH⁻内部O与H之间是共价键；NH₄Cl中也含有离子键和共价键，NH₄⁺与Cl⁻之间是离子键，NH₄⁺内部N与H之间是共价键。只有HCl分子中H与Cl之间只存在共价键，不含离子键，故选B。23.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。反应中MnO₂里的Mn元素化合价由+4价降低为MnCl₂中的+2价，得到电子，发生还原反应，因此MnO₂是氧化剂。HCl中的部分Cl元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，HCl作还原剂。MnCl₂和Cl₂是生成物，不是氧化剂，故选A。24.【参考答案】B【解析】pH小于7说明溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约等于7。CH₃COOH是弱酸，在水中部分电离产生H⁺，溶液呈酸性，pH小于7。Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性，pH大于7。NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH远大于7，故选B。25.【参考答案】B【解析】Na₂SO₄的电离方程式为Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄²⁻，即1molNa₂SO₄可电离出2molNa⁺。因此0.5molNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为0.5mol×2=1mol。SO₄²⁻的物质的量则为0.5mol，故选B。26.【参考答案】A【解析】原子半径在周期表中从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。A项中O和S同主族，S在O下方，半径S>O；Na和S同周期，Na在S左边，半径Na>S，故O<S<Na，原子半径依次增大。B项同周期从左到右半径减小。C、D项同主族从上到下半径增大也正确，但本题为单选题时A最符合题意依次增大，故选A。27.【参考答案】A【解析】甲烷(CH₄)只含一个碳原子，是最简单的烃，A正确。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，B错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，C错误。乙酸是弱酸，能使紫色石蕊试液变红，D错误，故选A。28.【参考答案】B【解析】根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动。该反应升高温度后平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。降低温度时平衡将向正反应方向移动，有利于氨的合成。工业合成氨采用适当低温以提高产率，故选B。29.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积V=100mL=0.1L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.1L=2.5mol/L，故选C。30.【参考答案】D【解析】钠的化学性质活泼，易与水和氧气反应，应保存在煤油或石蜡油中，A错误。过氧化钠(Na₂O₂)是淡黄色固体，不是白色，B错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热才易分解，C错误。钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，D正确，故选D。31.【参考答案】C【解析】试管可以直接用酒精灯加热，常用于少量物质的反应容器。烧杯加热时需要垫石棉网，防止受热不均而炸裂。量筒用于量取液体体积，不能加热。容量瓶是精密量器，用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热。32.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si四种元素位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此钠原子半径最大。这一规律是因为核电荷数增大，核对外层电子的引力增强，使原子半径缩小。33.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是化合反应；B项是分解反应；C项锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，符合置换反应定义；D项是酸碱中和反应，属于复分解反应。34.【参考答案】B【解析】pH值越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约为7；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7；Na₂CO₃水解呈碱性，pH也大于7。因此醋酸溶液pH最小。35.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl只含共价键；CO₂只含共价键；NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键；H₂O只含共价键。判断依据：一般金属氧化物、碱和盐类物质中含有离子键。36.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性和强氧化性。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用其干燥；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用其干燥；SO₂是酸性气体，不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。37.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃（273K）、压强为101.325kPa的条件，此时任何气体的摩尔体积都近似相等。38.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CₙH₂ₙ₊₂（n≥1），C正确；烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；烷烃在光照条件下能与卤素单质发生取代反应，B错误；甲烷是最简单的烷烃，不是烯烃，D错误。39.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。位置越靠前，金属活动性越强。选项四种金属中，Na的活动性最强，能与水剧烈反应生成氢氧化物和氢气；Fe能与酸反应置换出氢气；Cu和Ag不能与酸反应置换出氢气。40.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有一个质子，不含中子，故A错误。同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，B正确。电子在核外有一定运动规律，并非无规则运动，C错误。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，D错误。41.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和O—H共价键；MgCl2只含离子键；H2O分子中H和O之间只形成共价键，正确；NH4Cl中含有离子键和N—H共价键。因此只含共价键的物质是H2O。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A中各元素化合价未变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故选C。43.【参考答案】B【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，故Na>Mg>Al>Si>S>Cl，A错误。同周期从左到右金属性逐渐减弱，故Na>Mg>Al，B正确。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，故Cl>Br>I，C错误。F无正价，O最高正价为+2，D错误。44.【参考答案】C【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL即0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。本题选B。45.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体如NH3和碱性氧化物对应的气体；碱石灰的主要成分是NaOH和CaO，不能干燥酸性气体如HCl、CO2等。H2既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用，故D正确。46.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等，A错误。平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误。平衡状态下各组分浓度保持不变，C正确。根据勒夏特列原理，改变浓度、温度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。47.【参考答案】D【解析】金属钠能与含有活泼氢的有机物反应。乙醇分子中含有羟基（—OH），其中的氢原子较为活泼，能与Na反应生成氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯和乙醛分子中均不含活泼氢，不能与Na反应放出氢气。48.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，B错误。电子由负极经导线流向正极，C错误。锌比铜活泼，在原电池中锌作负极失电子，铜作正极得电子，D正确。49.【参考答案】A【解析】反应开始时反应物浓度最大，正反应速率最大，生成物浓度为零，逆反应速率为零，A正确。达到平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，B错误。升高温度正逆反应速率均增大，C错误。催化剂同等程度增大正逆反应速率，D错误。50.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故答案选B。51.【参考答案】D【解析】钠原子结构示意图核外电子应为2、8、1，A项错误；二氧化碳分子中碳与氧之间形成双键，B项未正确表示；氯化氢中氯原子应满足8电子稳定结构，C项错误；氧原子核外电子排布为1s²2s²2p⁴，最外层为第二层，电子排布为2s²2p⁴，D项正确。52.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO₂的摩尔质量为44g/mol，故其质量为0.5×44=22g。答案选B。53.【参考答案】C【解析】有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，A、B错误；置换反应中一定有元素化合价变化，一定是氧化还原反应，C正确；复分解反应中各元素化合价均不变，一定不是氧化还原反应，D错误。54.【参考答案】B【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质则不能大量共存。A项H⁺与OH⁻结合生成水；C项Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D项Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀；B项离子间不发生反应，可以大量共存。55.【参考答案】B【解析】质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数均为10但并非同种元素，A错误；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确；¹²C和¹⁴C质子数相同中子数不同，互为同位素，但物理性质不同，C错误；氯化钠晶体中只含离子键，不含共价键，D错误。56.【参考答案】B【解析】甲烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应，A错误；乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，B正确；乙醇与钠反应生成氢气是因为羟基中的氢较活泼，并非显酸性，C错误；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体，D错误。57.【参考答案】B【解析】钠与水反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH，溶液体积约为100mL即0.1L，故溶质的物质的量浓度为0.1÷0.1=1mol/L。答案选B。58.【参考答案】B【解析】氯气的密度比空气大且能溶于水，不能用排水法收集，也不宜用排饱和食盐水法收集（虽可减少溶解但非最佳方法）；氯气有毒需进行尾气处理，收集时应采用向上排空气法。向下排空气法适用于密度比空气小的气体。故答案选B。59.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；pH试纸使用时不能润湿，否则会影响测定结果，B错误；稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，C正确；给试管中液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3，D错误。60.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。61.【参考答案】C【解析】A选项钠原子结构示意图中核内质子数应为11，核外电子排布为2、8、1，标注错误。B选项氯离子电子式应为[Cl]周围8个电子且带负电荷。C选项二氧化碳中碳氧之间形成双键，结构式正确。D选项硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，氢离子系数错误。62.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期16个族，A错误。同一周期元素最外层电子数从左到右依次递增，B错误。同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似，C正确。金属元素分布在s区、p区和d区等，D错误。63.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项是中和反应，各元素化合价均未变化。B选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。C选项是分解反应，各元素化合价未变化。D选项是化合反应，各元素化合价未变化。64.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。65.【参考答案】D【解析】胶体不一定无色透明，如氢氧化铁胶体呈红褐色，A错误。胶体粒子直径在1~100nm之间，能透过滤纸但不能透过半透膜，B错误。胶体具有介稳性，相对稳定，C错误。丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区分溶液和胶体，D正确。66.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，C错误。升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应放热则向逆反应方向移动，D错误。67.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A选项12C和14C是同位素，属于同种元素的不同原子。B选项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。C选项O2和O3是同素异形体。D选项金刚石和石墨也是同素异形体。68.【参考答案】C【解析】A选项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量。B选项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移。C选项蒸馏时温度计测量的是蒸气温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，正确。D选项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅。69.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A错误。乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，体现还原性，B正确。乙醇含羟基能与钠反应，乙酸含羧基也能与钠反应，但二者官能团不同，C错误。淀粉和纤维素分子式虽都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体，D错误。70.【参考答案】C【解析】Fe³⁺是铁原子失去3个电子形成的，电子排布式为[Ar]3d⁵，A错误；CO₂是共价化合物，氧原子和碳原子之间共用两对电子，电子式应表示出孤对电子，B错误；中子数为18的氯原子质量数为35（17+18=35），符号为³⁵₁₇Cl，C正确；最简式（实验式）是各元素原子数的最简整数比，苯C₆H₆的最简式为CH，D错误。71.【参考答案】D【解析】钢铁是铁碳合金，属于混合物，纯碱（碳酸钠）是纯净物，但A中两者顺序不符合题意要求（前者混合物后者纯净物），A错误；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物，蒸馏水是纯净物，B错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氯水是氯气的水溶液，也是混合物，C错误；玻璃是硅酸盐的混合物，冰醋酸是纯净的乙酸，属于纯净物，D正确。72.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，反应前后一定有元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应。分解反应不一定有化合价变化，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，无化合价变化。化合反应也不一定，如氧化钙与水反应生成氢氧化钙。复分解反应是离子互换反应，元素化合价不变，一定不属于氧化还原反应。73.【参考答案】C【解析】A中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存；B中H⁺与CO₃²⁻反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中NH₄⁺与OH⁻反应生成一水合氨，不能大量共存。74.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，每个横行就是一个周期，所以有7个周期，B正确；短周期元素是指第一、二、三周期元素，共18+8+8=34种，C错误；第三周期中从钠到氯，最高正价依次等于族序数（Na为+1，Mg为+2，Al为+3，Si为+4，P为+5，S为+6，Cl为+7），不只钠一种，D错误。75.【参考答案】B【解析】质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H₂O和Ne质子数都是10，但不是同种元素，A错误；同位素的定义就是具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称为同位素，B正确；氧化反应和化合反应是两个不同的分类标准，氧化反应不一定是化合反应，如氢气燃烧生成水是氧化反应也是化合反应，但甲烷燃烧是氧化反应却不是化合反应，C错误；能电离出H⁺的化合物不一定是酸，如NaHSO₄能电离出H⁺但属于盐，D错误。76.【参考答案】C【解析】铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；蔗糖的水溶液不导电，且蔗糖是非电解质，但其水溶液不能导电，B错误；二氧化硫本身不能电离，属于非电解质，但其溶于水生成亚硫酸，亚硫酸能电离出离子使溶液导电，C正确；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是电解质，D错误。77.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，分子中不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误；甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于天然高分子化合物，C错误；乙酸含有羧基，乙醇含有羟基，两者都能与金属钠反应放出氢气，D错误。78.【参考答案】A【解析】常温下，铁和铝遇浓硝酸或浓硫酸会发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续反应。铜在常温下能与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，不会钝化。锌和镁都能与浓硝酸反应，不会发生钝化现象。79.【参考答案】B【解析】托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则，A错误；浓硫酸具有强腐蚀性，沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上弱碱性的碳酸氢钠溶液，B正确；用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会导致酸液飞溅，D错误。80.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳在水溶液中本身不能电离出离子，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且自身能电离。81.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），故A错误；短周期是指第一、二、三周期，故B错误；金属元素一般位于非金属元素的下方，故C错误；原子序数等于核电荷数也等于质子数，故D正确。82.【参考答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，不是所有性质，故A错误；原子在化学变化中不能再分，但原子由质子、中子、电子构成，故B错误；离子是带电的原子或原子团，故C错误；分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由离子构成，故D正确。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是分解反应；B是中和反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，各元素化合价不变。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A中12C和14C是同位素；B中O2和O3是同素异形体；C中CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨是同素异形体。85.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指的是0℃、101kPa条件，此条件下气体摩尔体积为2