2026年晋中师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年晋中师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.矿泉水D.自来水2、下列关于实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管里的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动D.用嘴吹灭酒精灯火焰3、下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.蔗糖溶解4、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大原子小B.分子能保持物质的化学性质而原子不能C.化学变化中分子可分原子不可分D.分子是静止的原子是运动的5、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.可燃物必须与氧气接触才能燃烧B.用水灭火是因为降低了可燃物的着火点C.室内起火应立即打开门窗通风D.只要温度达到着火点，可燃物就能燃烧6、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气可以燃烧C.氧气化学性质比较活泼D.液态氧是白色的7、下列关于催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后性质不变B.催化剂能增加生成物的质量C.二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂D.催化剂能改变化学反应速率8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液都是稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.泥水属于溶液9、下列关于pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH越大溶液碱性越强C.pH=0的溶液不显酸性D.测定pH值可用酚酞试液10、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.蒸馏水、食盐水C.冰水混合物、矿泉水D.铁粉、生铁11、下列物质中，导电性能最好的是A.氯化钠晶体B.蔗糖溶液C.熔融的氢氧化钠D.酒精12、0.5molH₂SO₄的质量是多少克？（H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol）A.49gB.98gC.196gD.4.9g13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O14、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻15、下列操作中，能加快化学反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.增大反应物接触面积D.移除生成物16、某溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，若Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的个数比为3:2:5，则SO₄²⁻与Mg²⁺的个数比为A.1:1B.2:1C.1:2D.3:117、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.硫酸钠18、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精21、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO322、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.Cl223、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.非金属单质中一定不含离子键25、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的HCl溶液10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1426、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔27、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第3周期第ⅢA族B.第ⅢA族C.无法确定其位置D.主族元素28、下列说法正确的是A.放热反应的活化能一定小于吸热反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变C.升高温度能增大反应速率，是因为增大了活化分子的百分数D.反应物浓度越大，活化分子百分数越大29、下列有机物能用溴水鉴别的是A.苯和四氯化碳B.乙烯和乙烷C.乙醇和乙酸D.苯和汽油30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N232、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.Na2O与水反应生成NaOH33、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO234、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液35、在化学反应A+B=C+D中，已知25gA与10gB恰好完全反应，生成5gC，则生成D的质量为A.10gB.15gC.20gD.30g36、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-37、下列有关金属性质的叙述正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.金属单质只具有还原性C.金属阳离子只有氧化性没有还原性D.金属都能与盐酸反应生成氢气38、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为839、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl240、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO341、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数决定原子的种类42、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO243、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.分子间作用力属于化学键D.金属键只存在于金属单质中44、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉45、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是非金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族46、下列说法正确的是A.pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液弱B.pH=7的溶液一定是中性溶液C.浓度相同的盐酸和醋酸，醋酸pH更大D.稀释酸溶液，pH一定增大47、实验室配制100mL1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接放在天平托盘上称量B.将溶解后的NaOH溶液立即转移到容量瓶中C.定容时俯视刻度线D.使用100mL容量瓶配制48、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏得到的是纯净物49、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的质子数和中子数一定相等D.原子核内的质子数一定等于中子数50、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂51、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl52、下列溶液中的c(Cl⁻)最大的是（各溶液体积相同）：A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl₂溶液C.0.1mol/LAlCl₃溶液D.0.1mol/LKCl溶液53、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O54、下列关于化学平衡的说法中，正确的是：A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.增大压强一定能使平衡移动D.催化剂能改变平衡状态55、下列有机物中，能够发生加成反应的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.CH₃COOH56、下列关于金属钠的说法中，错误的是：A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na₂OC.钠与水反应放出氢气D.钠的密度比水小57、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻58、下列关于实验操作的说法中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边D.实验室制取气体前，先装药品再检查装置气密性59、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.木材燃烧C.冰块融化D.食物腐烂60、下列元素中，属于主族元素的是A.铁B.钾C.铬D.锰61、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.氯化氢B.氨气C.二氧化硫D.二氧化碳62、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是A.铜B.银C.铁D.金63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.Na和Na+64、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.CaC265、下列操作中，能用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.蒸发66、在氧化还原反应中，氧化剂具有的性质是A.得电子，被氧化B.得电子，被还原C.失电子，被氧化D.失电子，被还原67、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液68、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎69、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口70、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该元素组成的单质的是A.HB.OC.FeD.N71、下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可分割的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数72、下列关于分子和原子的说法错误的是A.分子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子可以再分，原子不能再分D.分子和原子都在不断运动73、某元素原子的核电荷数为11，则该原子核外电子数为A.1B.10C.11D.1274、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl75、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、矿泉水C.自来水、二氧化碳D.液氧、海水76、下列做法或说法不正确的是A.用活性炭除去冰箱中的异味B.用灼烧的方法鉴别棉纤维和羊毛纤维C.青少年缺钙容易引起骨质疏松D.用肥皂水鉴别硬水和软水77、将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有A.AgB.Ag、CuC.Cu、ZnD.Ag、Cu、Zn78、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.大理石79、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.SO₃+H₂O=H₂SO₄80、下列微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na⁺C.ClD.Cl⁻81、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂82、将等质量的下列金属分别放入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.FeB.AlC.MgD.Zn83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻84、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.稀有气体原子最外层电子数都是8C.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小D.主族元素最高正化合价都等于其族序数85、实验室制取下列气体时，只能用排水法收集的是A.O₂B.H₂C.NOD.CO₂86、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO₂和N₂O₄浓度相等C.容器内气体颜色不再改变D.升高温度平衡正向移动87、将0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸电离程度减小B.溶液中c(H⁺)增大C.溶液中c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH)增大D.溶液导电能力增强88、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸89、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O90、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH⁻+H₂↑91、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol92、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.短周期元素是指第1、2、3周期元素C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族93、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭94、下列关于氯气的说法错误的是A.氯气是一种黄绿色有毒气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色D.氯气能与铁反应生成氯化亚铁95、下列关于硫酸的说法正确的是A.浓硫酸具有脱水性，可使石蕊试液先变红后褪色B.常温下浓硫酸可用铁制容器盛装C.稀硫酸与铜在加热条件下能反应D.浓硫酸稀释时应将水倒入浓硫酸中96、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烷烃，分子式为CH₄B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，原理相同C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物97、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极C.原电池工作时，阳离子移向负极D.锌铜原电池中，铜电极上发生氧化反应98、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2OD.H2O和NH4+99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl100、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种物质属于混合物；蒸馏水是纯水只含H2O一种物质属于纯净物；矿泉水含有多种矿物质属于混合物；自来水含有消毒剂等杂质属于混合物。2.【参考答案】C【解析】A选项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易引发火灾；B选项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；D选项错误，应用灯帽盖灭酒精灯；C选项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔。3.【参考答案】B【解析】化学变化的本质是有新物质生成。A选项冰块融化只是状态改变无新物质生成属于物理变化；B选项铁钉生锈生成了新的氧化物Fe2O3·nH2O属于化学变化；C选项玻璃破碎只是形状改变属于物理变化；D选项蔗糖溶解无新物质生成属于物理变化。4.【参考答案】C【解析】A选项错误，分子不一定比原子大，如氢分子比铁原子小；B选项错误，分子和原子都能保持物质的化学性质；D选项错误，分子和原子都在不断运动；C选项正确，化学变化的本质是分子分裂成原子、原子重新组合成新分子，所以分子可分原子不可分。5.【参考答案】A【解析】B选项错误，水灭火是因为吸收热量降低温度至着火点以下，着火点是物质固有属性不能降低；C选项错误，打开门窗会增加氧气供应使火势更旺；D选项错误，燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；A选项正确，燃烧需要可燃物与氧气接触。6.【参考答案】C【解析】A选项错误，氧气不易溶于水；B选项错误，氧气能支持燃烧但不能燃烧；D选项错误，液态氧是淡蓝色的；C选项正确，氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，如铁生锈、食物腐败等都是缓慢氧化。7.【参考答案】D【解析】A选项错误，催化剂在化学反应前后化学性质不变，物理性质可能改变；B选项错误，催化剂不能改变生成物的质量；C选项错误，二氧化锰还可作其他反应的催化剂；D选项正确，催化剂能改变（加快或减慢）化学反应速率，这是催化剂的定义。8.【参考答案】B【解析】A选项错误，硫酸铜溶液是蓝色的；C选项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；D选项错误，泥水是不溶性固体小颗粒悬浮在液体中属于浊液不是溶液；B选项正确，溶液具有均一性、稳定性和透明度，是稳定的混合物。9.【参考答案】B【解析】A选项错误，温度影响水的离子积，pH=7不一定中性；C选项错误，pH=0的溶液酸性最强；D选项错误，酚酞只能检验碱性不能测pH值；B选项正确，pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH<7时呈酸性，pH越小酸性越强。10.【参考答案】A【解析】空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；氧气是由一种物质组成的纯净物。B项蒸馏水是纯净物，食盐水是混合物，顺序相反。C项冰水混合物是纯净物（都是H₂O），矿泉水是混合物。D项铁粉是纯净物，生铁是合金属于混合物。因此正确答案选A。11.【参考答案】C【解析】氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电。蔗糖溶液和酒精是非电解质，其溶液不导电。熔融的氢氧化钠中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，可以导电，因此导电性能最好。固态离子化合物不导电，但在水溶液或熔融状态下可以导电。12.【参考答案】A【解析】根据公式：质量=物质的量×摩尔质量。0.5mol×98g/mol=49g。计算过程：H₂SO₄的摩尔质量=2×1+32+4×16=98g/mol，0.5mol×98g/mol=49g，故答案选A。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，各元素化合价也未改变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是中和反应，无化合价变化。因此答案选C。14.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻会反应生成水，不能共存。B项Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能共存。D项Ca²⁺与CO₃²⁻会生成CaCO₃沉淀，不能共存。C项中Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，能够大量共存，因此答案选C。15.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、接触面积和催化剂等。升高温度可加快反应速率，降低温度则减慢，故A错误。增大反应物浓度可加快反应速率，减小浓度则减慢，故B错误。增大反应物接触面积，如将固体粉碎，能加快反应速率，C正确。移除生成物通常会使反应速率减慢，故D错误。16.【参考答案】A【解析】根据溶液呈电中性原则，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。设Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻的个数分别为3x、2x、5x，SO₄²⁻个数为y。正电荷总数=3x×1+2x×2=7x；负电荷总数=5x×1+y×2=5x+2y。由7x=5x+2y，解得y=x。因此SO₄²⁻与Mg²⁺个数比为x:2x=1:2，答案选C。17.【参考答案】B【解析】氢氧化钠是强碱，能与酸性氧化物和酸反应。铜是不活泼金属，不与氢氧化钠反应。二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O。氯化钠和硫酸钠均不与氢氧化钠反应。因此答案选B。18.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式：物质的量=体积/气体摩尔体积。11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L氧气在标准状况下的物质的量约为0.5mol，答案选B。19.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误。稀有气体元素位于0族，不是第ⅦA族，D错误。因此答案选A。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能电离出离子，是非电解质。故答案为B。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变。B项为中和反应，无化合价变化。C项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项为复分解反应，无化合价变化。故答案为C。22.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，Cl2为71g/mol。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最多，体积最大。故答案为A。23.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，不是同位素。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故答案为A。24.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键，B错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。稀有气体为单原子分子，不含任何化学键，D正确表述应改为"非金属单质中不一定含化学键"，但相对而言C最准确。故答案为C。25.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl均为一元强电解质，0.1mol/L溶液等体积混合时，n(NaOH)=n(HCl)，恰好完全中和生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。故答案为B。26.【参考答案】D【解析】A项，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上。B项，KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应用酸式滴定管量取。C项，容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶。D项，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故答案为D。27.【参考答案】C【解析】仅知道最外层电子数为3，只能确定该元素位于第ⅢA族，但不能确定其所在周期。可以是B（第二周期）、Al（第三周期）、Ga（第四周期）等。因此无法唯一确定其在周期表中的位置，只能确定族序数。故答案为C。28.【参考答案】C【解析】活化能与反应热无关，放热反应活化能不一定小于吸热反应，A错误。催化剂降低活化能，但不改变反应焓变，B错误。升高温度，分子能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，反应速率增大，C正确。增大浓度可增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数不变，D错误。故答案为C。29.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，乙烷不与溴水反应，可鉴别。苯和四氯化碳均不与溴水反应，但苯萃取溴后上层有色，CCl4萃取后下层有色，也可鉴别但不如B直观。乙醇和乙酸均与溴水互溶无现象。苯和汽油均不与溴水反应且均可萃取溴，现象相似不易区分。故答案为B。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。31.【参考答案】B【解析】O2-有8+2=10个电子，F-有9+1=10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，C也正确但B为标准答案；CO2有22个电子，N2有14个电子。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。33.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积比等于物质的量之比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量为2g/mol，是最小的，因此等质量时H2物质的量最大，体积最大。34.【参考答案】C【解析】石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，石蕊不变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH溶液呈酸性，使石蕊变红；Na2CO3溶液因水解呈碱性，使石蕊变蓝。35.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。则25g+10g=5g+m(D)，解得m(D)=30g-5g=25g，但选项中没有25g，重新计算：25+10=35g，35-5=30g，选项D应为正确答案即30g。36.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-结合生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀不能共存；D中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀不能共存；C中各离子之间不发生反应，可以大量共存。37.【参考答案】B【解析】Hg在常温下为液体，A错误；金属单质中金属元素处于最低化合价，只能失电子，只具有还原性，B正确；Fe2+既有氧化性又有还原性，C错误；Cu、Ag等不活泼金属不能与盐酸反应，D错误。38.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含H元素，H是非金属，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期从左到右金属性逐渐减弱，C错误；He原子最外层电子数为2，D错误。39.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键；NaOH是离子化合物，既含离子键又含O-H共价键；CH4是共价化合物，只含共价键；Cl2是单质，只含共价键。因此选B。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项为分解反应，各元素化合价不变。D选项为化合反应，无化合价变化。C选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，锌作还原剂，硫酸作氧化剂。41.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类，A正确。中子数不影响元素种类，相同质子数不同中子数的原子互为同位素，B错误。原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定，而非最外层电子数，C错误。核外电子数在原子中等于质子数，但决定元素种类的是质子数而非电子数，D错误。42.【参考答案】D【解析】根据公式m=nM，当物质的量n相同时，气体的质量与摩尔质量成正比。各气体的摩尔质量分别为：H2为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol。比较可知CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时CO2的质量最大。此题考查摩尔质量的概念及基本计算，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。43.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NaOH含有共价键，B错误。分子间作用力是分子之间的作用力，不属于化学键，其强度远弱于化学键，C错误。金属键存在于金属单质和合金中，D错误。化学键包括离子键、共价键和金属键三种基本类型。44.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，A错误。植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，B错误。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的蔗糖溶液，C正确。面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，D错误。判断是否为溶液的关键在于物质是否能以分子或离子的形式均匀分散在水中，形成均一稳定的体系。45.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。过渡元素位于ⅢB至ⅡB族，全部为金属元素，C错误。稀有气体元素位于0族，而非第ⅦA族，D错误。掌握周期表的结构是学习元素周期律的基础。46.【参考答案】C【解析】pH越小酸性越强，pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液强，A错误。pH=7的溶液在常温下为中性，但温度升高时中性溶液的pH小于7，B错误。盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，浓度相同时醋酸溶液中氢离子浓度较小，pH更大，C正确。稀释酸溶液时pH增大但不会超过7，D选项表述不够严谨，但在常温下稀释酸溶液pH确实增大。综合考虑C最为准确。47.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶。NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，A错误。NaOH溶解放热，溶液需冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误。定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，浓度偏高，应平视刻度线，C错误。配制100mL溶液应选用100mL容量瓶，D正确。容量瓶是配制精确浓度溶液的专用仪器。48.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水加成使溴水褪色，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏是根据沸点不同分离各组分，得到的汽油、煤油等仍然是多种烃的混合物，D错误。有机化合物的结构与性质密切相关，官能团决定有机物的主要化学性质。49.【参考答案】B【解析】A项错误，氕原子不含中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量几乎全部集中在原子核；C项错误，同种元素质子数相同但中子数可以不同（同位素）；D项错误，如钠原子质子数11、中子数12，不相等。50.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N-H为共价键，符合题意；CO₂只含共价键。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A为中和反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，是氧化还原反应；D为化合反应，无化合价变化。52.【参考答案】C【解析】各溶液浓度相同，比较1mol溶质电离出的Cl⁻物质的量：NaCl电离出1molCl⁻，MgCl₂电离出2molCl⁻，AlCl₃电离出3molCl⁻，KCl电离出1molCl⁻。因此AlCl₃溶液中c(Cl⁻)最大，为0.3mol/L。53.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项为同位素；B项为同素异形体；C项分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；D项为水的不同形式，不是同分异构体。54.【参考答案】B【解析】A项错误，平衡时正逆反应速率相等但不为零；B项正确，平衡时正逆反应仍在进行，是动态平衡；C项错误，只有反应前后气体体积改变的反应，压强变化才能使平衡移动；D项错误，催化剂只能加快反应速率，不能改变平衡状态。55.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键（碳碳双键或三键）的特征反应。A、B均为饱和烃，不能发生加成反应；C为乙烯，含有碳碳双键，能与H₂、Br₂等发生加成反应；D为乙酸，不能发生加成反应。56.【参考答案】B【解析】A项正确，钠易被氧化，保存在煤油中以隔绝空气；B项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂，而非Na₂O；C项正确，2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；D项正确，钠密度0.97g/cm³，比水小。57.【参考答案】D【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C项Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。58.【参考答案】C【解析】A项错误，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏，以免酒精洒出引发火灾；B项错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项正确，玻璃棒靠在三层滤纸一侧可防止滤纸破损；D项错误，应先检查气密性再装药品。59.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，木材燃烧生成了二氧化碳和水，食物腐烂过程中产生了新物质，均属于化学变化。冰块融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。60.【参考答案】B【解析】主族元素是指周期表中s区和p区的元素，其价电子全部排在s或p轨道上。钾元素位于第四周期第ⅠA族，属于主族元素。铁、铬、锰均属于过渡金属元素，位于d区，不属于主族元素。61.【参考答案】B【解析】能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体应为碱性气体。氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子使溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝。氯化氢、二氧化硫、二氧化碳的水溶液均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝。62.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。铁位于氢前面，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜、银、金均位于氢后面，不能与盐酸反应生成氢气。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物，Na和Na+是同种元素的原子和离子。64.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物等少数含碳化合物。甲烷（CH4）是最简单的有机物。二氧化碳、碳酸钠属于无机物，碳化钙虽然含碳但性质与无机物相似，也属于无机物。65.【参考答案】C【解析】分液是分离互不相溶的液体混合物的方法，利用分液漏斗进行分离。蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体混合物。过滤用于分离固体和液体的混合物。蒸发用于从溶液中分离出溶质。66.【参考答案】B【解析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应；还原剂失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。因此氧化剂具有得电子、被还原的性质。67.【参考答案】D【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液显中性。Na2CO3和CH3COONa均是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性。68.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化。冰融化成水只是状态改变，没有新物质生成；酒精挥发是液态变为气态，没有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变，均属于物理变化。故选B。69.【参考答案】C【解析】A项，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引发火灾，错误；B项，给试管中液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，错误；C项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，正确；D项，闻气体气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口，错误。故选C。70.【参考答案】C【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子。对于由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该单质。H和N只能表示氢元素、氮元素及一个氢原子或氮原子，不能表示单质，因为氢气和氮气是双原子分子，化学式分别为H₂和N₂。Fe是金属元素，铁由铁原子直接构成，Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁单质。O只能表示氧元素和一个氧原子，氧气化学式为O₂。故选C。71.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中不能再分，但原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，并非不可分割，A错误；普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，B错误；原子核体积很小但质量很大，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。故选C。72.【参考答案】C【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，A正确；在化学变化中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小粒子，B正确；分子在化学变化中可以再分，原子在化学变化中不能再分，但在其他条件下原子可以再分为原子核和核外电子，C错误；分子和原子都在不断地运动，D正确。故选C。73.【参考答案】C【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。该元素原子的核电荷数为11，所以其核外电子数也为11。故选C。74.【参考答案】C【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。O₂是由氧元素组成的单质，不是氧化物；KMnO₄由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物；H₂O由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；NaCl由钠、氯两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物。故选C。75.【参考答案】A【解析】混合物是由两种或两种以上物质组成的物质；纯净物是由一种物质组成的物质。空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；氧气只由一种物质组成，属于纯净物，A正确；冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物，矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，B错误；自来水中含有水和可溶性杂质，属于混合物，二氧化碳只由一种物质组成，属于纯净物，C正确但不符合题意要求的前者混合物后者纯净物的顺序判断（实际C也正确，但本题为单选，A为最佳选项）；液氧是液态氧气，属于纯净物，海水中含有水和多种物质，属于混合物，D错误。故选A。76.【参考答案】C【解析】活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于除去冰箱中的异味，A正确；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧时有烧纸的气味，可用灼烧的方法鉴别，B正确；青少年缺钙容易引起佝偻病，老年人缺钙容易患骨质疏松，C不正确；硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，可用肥皂水鉴别，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，D正确。故选C。77.【参考答案】D【解析】锌的金属活动性比银、铜强，锌粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与酸反应产生氢气的金属，即含有锌，说明锌过量。锌过量则硝酸银和硝酸铜已完全反应，滤渣中一定含有生成的银、铜以及剩余的锌。故选D。78.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是纯净的H₂O，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水是氯化钠的水溶液，大理石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。故选C。79.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。锌与稀硫酸反应中，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。80.【参考答案】D【解析】Na原子有11个电子，Na⁺失去1个电子后有10个电子。Cl原子有17个电子，Cl⁻得到1个电子后有18个电子。因此Cl⁻的核外电子数最多，为18个。故选D。81.【参考答案】C【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物；其中铵根离子内N与H之间以共价键结合，故含有共价键。NaCl只含离子键，H₂O和CO₂均为共价化合物。故选C。82.【参考答案】B【解析】金属与酸反应产生氢气的量取决于金属的物质的量和化合价。设金属质量为m，则Al产生氢气的量为m/27×3/2=m/18，Mg为m/24，Fe为m/56，Zn为m/65。比较可知Al产生氢气最多。故选B。83.【参考答案】C【解析】A项中H⁺与OH⁻会生成水，不能共存；B项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀；D项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀。C项中各离子间不发生反应，可以大量共存。故选C。84.【参考答案】C【解析】A项汞在常温下为液态；B项氦原子最外层只有2个电子；D项氧无最高正价，氟无正价。C项正确，同周期主族元素从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小。故选C。85.【参考答案】C【解析】NO易与空气中的O₂反应生成NO₂，不能用排空气法收集，只能用排水法。O₂、H₂既可用排水法也可用排空气法，CO₂密度比空气大且能溶于水，只能用向上排