2026年武汉海事职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年武汉海事职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列溶液中，pH最大的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH₃COOH2、下列物质的俗称与化学式对应正确的是：A.纯碱——Na₂CO₃B.烧碱——Na₂OC.熟石灰——CaOD.干冰——H₂O3、下列关于苯的说法中，正确的是：A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.苯能与溴水发生取代反应4、下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为18的氯原子：17Cl35B.硫原子的结构示意图：C.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.二氧化碳的电子式：5、下列说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.金属元素和非金属元素之间只能形成离子键C.第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强D.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小6、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，发生氧化反应B.还原剂在反应中失去电子，化合价降低C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.金属单质在反应中只能作氧化剂7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NAC.1mol·L-1NaCl溶液中Na+的个数为NAD.常温常压下，46gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为NA8、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.稀豆浆属于溶液C.SO2属于酸性氧化物D.金属氧化物一定是碱性氧化物9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Na+、OH-、Cl-D.H+、Na+、Cl-、SO42-10、下列反应属于加成反应的是A.CH4+Cl2=CH3Cl+HClB.CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2BrC.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OD.CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O11、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强13、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学变化中的能量变化主要由化学键断裂和形成引起D.1molH2与0.5molO2的总能量小于1molH2O的总能量14、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石15、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.酒精挥发16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘17、下列有关分子和原子的说法正确的是A.分子大原子小B.分子能保持物质化学性质原子不能C.分子可以再分原子不能再分D.分子和原子都可以构成物质18、下列有关氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气的化学性质很活泼C.氧气能支持燃烧D.工业上通过分离液态空气制取氧气属于化学变化19、下列有关水的说法正确的是A.水是取之不尽用之不竭的B.长期饮用纯净水有益健康C.明矾可用于自来水的杀菌消毒D.电解水实验中正极产生氧气20、下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是A.金刚石和石墨性质相同B.活性炭可使硬水软化C.CO和CO₂都能燃烧D.CO₂可用于灭火21、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属常温下都是固体B.铝比铁活泼所以铝制品比铁制品更易腐蚀C.合金的熔点一般比其组分金属低D.钢是纯铁22、下列有关溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.用汽油清洗油污属于乳化作用C.升高温度可使所有物质的溶解度增大D.饱和溶液不一定是浓溶液23、下列有关酸碱盐的说法正确的是A.能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液B.中和反应一定生成盐和水C.碳酸钠俗称纯碱属于碱类D.能与稀盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐24、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只存在范德华力25、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的成分是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定26、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变蓝27、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、液氧B.蒸馏水、海水C.食盐水、冰水混合物D.铁粉、生锈的铁钉28、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中一定有电子的转移C.失电子的物质发生还原反应D.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原29、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO30、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3更稳定，可用加热法鉴别二者D.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭31、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是一种无色无味的气体B.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性C.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制取氯气D.氯气与铁反应生成FeCl232、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NAC.常温常压下，16gO3中含有的氧原子数为NAD.2.3gNa与足量水反应转移的电子数为0.2NA33、下列关于物质结构的说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.某元素原子的最外层电子数为1，该元素一定是金属元素C.同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同D.离子化合物中只含有离子键34、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，现象是A.溶液红色迅速褪去B.溶液红色逐渐褪去C.溶液红色不褪去D.溶液变为无色后又有颜色35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大36、下列各组气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.H2、O2、COB.NH3、HCl、Cl2C.SO2、NO2、CO2D.H2E.O2、CH437、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石38、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数等于核外电子数D.中子数一定等于质子数39、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O40、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂41、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol42、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.氯43、将铁片插入下列溶液中，一段时间后溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨45、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.胶头滴管46、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应就停止了D.升高温度平衡一定向正反应方向移动47、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2KClO3=2KCl+3O2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl49、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定元素种类C.核外电子数决定元素种类D.质量数决定元素种类50、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl251、等物质的量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO252、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si53、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物54、某元素的气态氢化物化学式为H2R，则该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO455、将0.1mol钠投入盛有100mL水的烧杯中，充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L56、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡状态只能从正反应方向建立57、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子核外电子是静止不动的C.质子数一定等于中子数D.所有原子都含有中子58、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精59、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂被氧化C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.置换反应不一定是氧化还原反应60、下列关于物质分类的说法正确的是A.酸性氧化物一定是非金属氧化物B.碱电离出的阴离子全部是氢氧根离子C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.纯净物一定是单质61、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度可以加快反应速率C.催化剂能改变反应的焓变D.使用催化剂能提高反应物的转化率62、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.苯分子中含有典型的碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应63、将3mol/L的氯化钠溶液100mL与1mol/L的氯化钠溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.1.33mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.4mol/L64、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中发生氧化反应的一极是负极D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.AG⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期，16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.第三周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀69、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+===Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===H2O70、下列说法正确的是A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.元素原子的最外层电子数越多，其非金属性越强71、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气含有的分子数为0.5NAB.1molNa与足量O2反应，失去的电子数为NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为0.1NAD.标准状况下，18g水含有的分子数为NA72、下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是A.陶瓷B.玻璃C.水泥D.大理石73、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨74、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率和逆反应速率都为零B.N2、H2和NH3的浓度相等C.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化D.反应已停止进行75、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔76、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能发生取代反应，不能发生氧化反应C.乙酸能与NaHCO3溶液反应放出CO2D.淀粉和纤维素互为同分异构体77、下列物质中，属于强电解质的是？A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精78、下列反应属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl79、下列溶液中，c(H+)最大的是？A.pH=1的盐酸B.pH=3的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=7的氯化钠溶液80、下列有关化学用语表示正确的是？A.水的电子式：B.HC.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为8D.CO2的电子式：E.:OF.硫原子的结构示意图：核电荷数为16，最外层电子数为681、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是？A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+82、下列各组物质中，互为同分异构体的是？A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨83、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是？A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl284、某元素X的最高价氧化物对应的水化物化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为？A.HXB.H2XC.XH3D.XH485、下列实验操作正确的是？A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.蒸馏时冷凝水从冷凝管上口进、下口出C.点燃氢气前需先检验纯度D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿86、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的物质的量之比为？A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:287、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳88、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素种类B.中子数决定核外电子数C.电子数决定元素种类D.质量数等于质子数89、下列反应属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.CaCO3=CaO+CO2↑90、常温常压下，下列气体中不能用排水法收集的是A.氢气B.氧气C.氨气D.氮气91、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-92、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO94、某元素原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第Ⅶ族C.第七周期第ⅦA族D.第七周期第Ⅶ族95、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度相等D.化学平衡不受温度影响96、0.5mol/L的NaOH溶液100mL中含NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g97、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数等于中子数D.电子在原子核内运动98、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素都是非金属元素99、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于非金属之间B.共价键只存在于单质分子中C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价键100、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】pH最大说明溶液碱性最强。NaOH是强碱，完全电离产生大量OH⁻，pH最大。HCl和H₂SO₄都是强酸，pH较小。CH₃COOH是弱酸，部分电离，pH比强酸大但比碱小。本题选C。2.【参考答案】A【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃，正确。烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，不是Na₂O。熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂，不是CaO。干冰是固态二氧化碳的俗称，化学式为CO₂，不是H₂O。本题选A。3.【参考答案】B【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含有典型的碳碳双键，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应或取代反应。但在一定条件下，苯能与氢气等发生加成反应生成环己烷。苯与液溴在催化剂作用下能发生取代反应生成溴苯。本题选B。4.【参考答案】B【解析】中子数为18的氯原子质量数为35，应写作17Cl35，A错误；硫原子核外有16个电子，分三层排布，B正确；碳酸氢钠电离产生Na+和HCO3-，C错误；二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子，D错误。故选B。5.【参考答案】D【解析】A错误，过氧化钠含有共价键但属于离子化合物；B错误，氯化铝中金属与非金属形成共价键；C错误，第ⅠA族H是非金属，金属性不如某些第ⅡA族元素；D正确，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径减小。故选D。6.【参考答案】C【解析】氧化剂得电子发生还原反应，A错误；还原剂失电子化合价升高，B错误；氧化还原反应本质是电子转移，C正确；金属单质失电子只能作还原剂，D错误。故选C。7.【参考答案】D【解析】标准状况下水不是气体，A错误；Na2O2与CO2反应每mol转移1mol电子，B错误；未给溶液体积无法计算离子数，C错误；NO2与N2O4最简式相同，46g混合气体含1mol氮原子，D正确。故选D。8.【参考答案】C【解析】纯碱即碳酸钠，属于盐类，A错误；稀豆浆属于胶体，B错误；SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，D错误。故选C。9.【参考答案】D【解析】H+与CO32-反应生成气体，不能共存，A错误；Ba2+与SO42-生成沉淀，B错误；Fe3+与OH-生成沉淀，C错误；D组离子间不发生反应，可以大量共存。故选D。10.【参考答案】B【解析】A为甲烷的取代反应；B为乙烯与溴发生的加成反应；C为乙醇燃烧属于氧化反应；D为酯化反应属于取代反应。故选B。11.【参考答案】C【解析】钠燃烧生成淡黄色过氧化钠，A错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，B正确但题目问的是正确选项，过氧化钠与CO2反应生成O2，C正确；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，D错误。故选C。12.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含H，H是非金属，A错误；周期表有7个周期16个族（7主族7副族1个0族1个第Ⅷ族），B正确；He最外层只有2个电子，C错误；同主族从上到下非金属性减弱，D错误。故选B。13.【参考答案】C【解析】反应吸热还是放热与是否需要加热无关，A错误；反应速率与吸放热无必然联系，B错误；化学键断裂吸热、形成放热，是能量变化的主要原因，C正确；H2燃烧放热，反应物总能量高于生成物，D错误。故选C。14.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有水和多种盐类，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。15.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；冰雪融化是固态水变为液态水，玻璃破碎只是形状改变，酒精挥发是液态变为气态，三者均没有新物质生成，属于物理变化。16.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾；B项液体沸腾可能喷出伤人；D项应左盘放药品右盘放砝码。C项浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，操作正确。17.【参考答案】D【解析】A项分子不一定比原子大；B项原子也能保持物质化学性质如铁由铁原子构成；C项化学变化中分子可分原子不可分但原子本身仍可再分；D项分子如水、氧气可构成物质，原子如铁、氦气也可构成物质，正确。18.【参考答案】C【解析】氧气不易溶于水；氧气化学性质较活泼而非很活泼；氧气具有助燃性能支持燃烧；工业分离液态空气是利用沸点不同进行物理分离，属于物理变化。故选C。19.【参考答案】D【解析】地球淡水资源有限；纯净水缺乏矿物质不宜长期饮用；明矾用于吸附沉降而非杀菌消毒；电解水实验中正极产生氧气负极产生氢气，且体积比约为1∶2，故选D。20.【参考答案】D【解析】金刚石和石墨碳原子排列方式不同导致性质差异大；活性炭吸附色素异味不能软化硬水；CO可燃CO₂不可燃；CO₂密度比空气大且不燃烧不支持燃烧可用于灭火，故选D。21.【参考答案】C【解析】汞常温下为液体；铝表面形成致密氧化膜起保护作用故铝制品更耐腐蚀；合金熔点一般低于组分金属；钢是铁碳合金而非纯铁，故选C。22.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色如硫酸铜溶液为蓝色；汽油洗油污是溶解作用而非乳化；气体物质温度升高溶解度减小；饱和溶液与浓稀无关如氢氧化钙饱和溶液很稀，故选D。23.【参考答案】B【解析】能使酚酞变红的是碱性溶液不一定是碱溶液如碳酸钠溶液；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；碳酸钠由金属离子和酸根离子构成属于盐类；与盐酸生成气体的还可能是活泼金属等，故选B。24.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键。离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。共价化合物中只含共价键，含离子键的是离子化合物。分子晶体中除范德华力外，某些分子间还存在氢键，如冰中存在氢键。25.【参考答案】B【解析】在金属活动性顺序中，铁位于氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应。因此铁粉会溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式残留。充分反应后过滤，滤渣中只有未反应的铜粉。26.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等加成。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝。27.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。蒸馏水是纯净的水，属于纯净物；海水中含有氯化钠等多种物质，属于混合物。A项空气和液氧顺序颠倒；C项食盐水是混合物、冰水混合物是纯净物，顺序也颠倒；D项铁粉是纯净物，但生锈的铁钉含氧化铁和铁，属于混合物，看似符合但铁粉本身是纯净物，而题干要求前者纯净物后者混合物，此项实际也正确，但相比之下B项更为典型标准。严格来说B为标准答案。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），凡有电子转移的反应都是氧化还原反应，B正确。A错误，如石墨转化为金刚石虽有单质参与但不是氧化还原反应；C错误，失电子的物质发生氧化反应；D错误，氧化剂被还原，还原剂被氧化。29.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水，应写成化学式CaCO3；C项氢氧化钡与硫酸反应还生成水，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸保留分子形式，离子方程式正确。30.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非白色的Na2O；B项Na2O2与水反应还生成氧气，不是碱性氧化物；C项NaHCO3受热易分解而Na2CO3受热不分解，故可用加热法鉴别，正确；D项钠着火不能用泡沫灭火器，因钠能与水反应，应使用干燥沙土扑灭。31.【参考答案】C【解析】A项氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；B项氯气本身无漂白性，是与水反应生成的HClO具有漂白性；C项实验室常用MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，正确；D项氯气氧化性强，与铁反应生成FeCl3而非FeCl2。32.【参考答案】C【解析】A项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项未告知溶液体积，无法计算离子数目；C项16gO3中氧原子的物质的量为16g÷16g/mol=1mol，即NA个氧原子，正确；D项2.3gNa为0.1mol，与足量水反应转移0.1mol电子，即0.1NA，而非0.2NA。33.【参考答案】C【解析】A项质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10但不是同种元素；B项最外层电子数为1的元素可能是氢元素，氢为非金属；C项同位素质子数相同中子数不同，化学性质几乎相同，物理性质有差异，正确；D项离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含有O—H共价键。34.【参考答案】C【解析】SO2与Cl2在水中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCL，两者恰好完全反应生成无漂白性的硫酸和盐酸，不再具有漂白能力，因此品红溶液红色不褪去。若SO2或Cl2过量，则过量的那一种会使品红褪色。35.【参考答案】C【解析】A项元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项短周期指第一、二、三周期，共包含18种元素，正确；D项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，而非增大。36.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和部分还原性气体（如H2S）；碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体（如HCl、SO2、NO2、CO2）。B项NH3不能用浓硫酸干燥，HCl和Cl2不能用碱石灰干燥；C项SO2、NO2、CO2均为酸性气体，不能用碱石灰干燥；D项H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化；A项H2、O2、CO均为中性或还原性但不与浓硫酸反应的气体，且不与碱石灰反应，可用两者干燥，正确。37.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含有水分子这一种物质，属于纯净物。因此答案选B。38.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，B错误。原子呈电中性，质子数等于核外电子数，C正确。中子数不一定等于质子数，如氢原子没有中子，D错误。因此答案选C。39.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D是中和反应，无化合价变化。因此答案选C。40.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，由钠离子和氯离子构成；H₂O和CO₂只含共价键，由非金属原子通过共用电子对结合。NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧原子与氢原子之间存在共价键，因此既含离子键又含共价键。答案选C。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此答案选A。42.【参考答案】D【解析】同周期从左到右，元素非金属性逐渐增强；同主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱。钠、镁、铝、氯位于同一周期，氯在最右侧，非金属性最强。因此答案选D。43.【参考答案】B【解析】A中铁置换出铜，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减小；B中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁产生2g氢气，溶液质量增加；C中铁与氯化钠不反应；D中铁置换出银，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减小。因此答案选B。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。因此答案选C。45.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：托盘天平（称量NaCl固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、100mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时滴加）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要使用。因此答案选C。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，不是静止状态，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时反应仍在进行，只是速率相等，C错误。升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正反应方向，D错误。因此答案选B。47.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质。48.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项氯元素从+5价变为-1价，氧元素从-2价变为0价，属于氧化还原反应；C、D项各元素化合价均未变化。49.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素质子数不同；中子数影响同位素，不影响元素种类；核外电子数在离子中与质子数不等；质量数是质子数与中子数之和，不单独决定元素种类。50.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，能干燥中性或酸性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化；SO2是酸性气体，可用浓硫酸干燥；Cl2虽为酸性气体，但浓硫酸会与其发生副反应。51.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，等物质的量的任何物质所含的分子数相同，均为NA个（NA为阿伏伽德罗常数）。因此等物质的量的H2、O2、N2、CO2所含分子数相等。52.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜不与盐酸以外的碱反应，硅能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。53.【参考答案】A【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，A正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，B错误；氯化铝是金属与非金属形成的共价化合物，C错误；NH4Cl是离子化合物，D错误。54.【参考答案】B【解析】由H2R可知R元素显-2价，说明R位于第ⅥA族，最高正价为+6价。最高价氧化物为RO3，对应水化物为H2RO4（如H2SO4）。55.【参考答案】B【解析】钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。0.1mol钠生成0.1molNaOH，溶液体积约为100mL=0.1L，则c(NaOH)=0.1mol/0.1L=1mol/L。56.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；平衡状态可以从正反应或逆反应方向建立，D错误。57.【参考答案】A【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。电子在核外高速运动，并非静止。质子数不一定等于中子数，如普通氢原子只有1个质子没有中子。并非所有原子都含中子，普通氢原子核内只有一个质子。因此选A。58.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物，不符合电解质定义。蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不能导电，属于非电解质。因此选B。59.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化反应没有化合价变化。氧化还原反应中氧化剂得电子被还原，而非被氧化。置换反应中一定有元素化合价变化，一定属于氧化还原反应。因此选C。60.【参考答案】B【解析】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰是金属氧化物但属于酸性氧化物。碱的定义是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物。纯净物包括单质和化合物两类。因此选B。61.【参考答案】B【解析】升高温度可增加分子的平均动能，使活化分子百分数增大，从而加快反应速率。增大压强仅对涉及气体的反应有影响，且反应物须为气体。催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率。因此选B。62.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不含典型碳碳双键。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。因此选B。63.【参考答案】A【解析】混合后溶液中氯化钠的总物质的量为3mol/L乘以0.1L加上1mol/L乘以0.2L，等于0.5mol。混合后溶液体积为0.1L加0.2L等于0.3L。所得溶液的物质的量浓度为0.5mol除以0.3L，约为1.33mol/L。因此选A。64.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池才是将电能转化为化学能。原电池工作时电子从负极经导线流向正极。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。原电池电极可以是石墨等导电非金属，不要求两种都是金属。因此选C。65.【参考答案】C【解析】A组中氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存。B组中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存。C组中四种离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应，能大量共存。D组中银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。因此选C。66.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期和16个族，包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素。第三周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。同主族元素从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大。因此选A。67.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故A错误；食盐水是混合物，不是化合物，故B错误；蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，故D正确。68.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未发生变化，不是氧化还原反应；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未变化，不是氧化还原反应。69.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，应为Fe+2H+===Fe2++H2↑，错误；B项中碳酸钙难溶于水，应写化学式，应为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O，错误；C项中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，错误；D项中氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，离子方程式正确。70.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A错误；同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，B错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确；元素非金属性的强弱与最外层电子数多少无必然联系，还与原子半径等因素有关，D错误。71.【参考答案】B【解析】常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，A错误；Na与O2反应时由0价变为+1价，1molNa失去1mol电子，即NA个，B正确；1L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na2SO4为0.1mol，含Na+为0.2mol，即0.2NA，C错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，D错误。72.【参考答案】D【解析】硅酸盐材料主要包括陶瓷、玻璃、水泥等。陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不符合题意；玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，属于硅酸盐产品，B不符合题意；水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙等，属于硅酸盐产品，C不符合题意；大理石的主要成分是碳酸钙，不属于硅酸盐，D符合题意。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种不同核素，互为同位素，A错误；正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。74.【参考答案】C【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率且不为零，各组分浓度保持不变。正逆反应速率相等但不为零，A错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，B错误；各组分浓度不再发生变化是化学平衡的本质特征，C正确；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，D错误。75.【参考答案】D【解析】NaOH固体具有腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，B错误；pH试纸润湿后会稀释待测溶液，导致测量结果不准确，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确。76.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇能燃烧，燃烧属于氧化反应，且乙醇能被酸性KMnO4氧化，B错误；乙酸的酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2，C正确；淀粉和纤维素的分子式虽然都可以用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。77.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，为弱电解质；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质。78.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素化合价由0升高为+2，氢元素化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；其余三个反应均无化合价变化。79.【参考答案】A【解析】pH越小，c(H+)越大。pH=1时c(H+)=0.1mol/L，pH=3时c(H+)=0.001mol/L，pH=5时c(H+)=0.00001mol/L，pH=7时c(H+)=10^-7mol/L。因此pH=1的盐酸中c(H+)最大。80.【参考答案】D【解析】A项水的电子式中氧原子周围应有8个电子；B项描述的是钠离子的结构，但表述不够规范；C项CO2的电子式中碳氧之间应为双键；D项硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层电子数为6，正确。81.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应后溶液中主要阳离子为Fe2+。铁与稀硫酸反应只能生成Fe2+，不能生成Fe3+，故B正确。82.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；A项互为同位素；C、D项互为同素异形体。83.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，但不能干燥碱性气体（如NH3）和具有强还原性的气体（如H2S）。SO2虽具有还原性，但在常温下不与浓硫酸反应，可用浓硫