2026年晋中职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年晋中职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O2、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液3、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.ZnC.AlD.Mg4、下列有机物中，常温下呈液态的是A.CH4B.C2H6C.C5H12D.CCl45、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，增大压强时，下列说法正确的是A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正逆反应速率均增大，平衡正向移动C.正逆反应速率均减小，平衡逆向移动D.平衡不移动6、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.将水倒入浓硫酸中稀释浓硫酸C.用托盘天平称量药品时左盘放药品右盘放砝码D.用剩的药品放回原试剂瓶7、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖8、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.K+和ArB.O2-和Mg2+C.Na和Na+D.H和H+9、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=高温=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2H2+O2=点燃=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl10、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol11、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨12、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液13、实验室制取氢气时，常用的试剂是A.铜和稀硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.银和盐酸14、下列原子结构中，最外层电子数为8的是A.钠原子B.镁原子C.氖原子D.碳原子15、下列各组物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO416、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再改变C.N2和H2不再反应D.正反应速率等于零17、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.F⁻和NeD.Cl⁻和Ar18、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精19、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.HCl与NaOH中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应21、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb22、实验室配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.2.925gB.5.85gC.11.7gD.29.25g23、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸24、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池中，负极发生还原反应25、在恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的特征是A.各物质的浓度相等B.正逆反应速率相等且不为零C.反应停止了D.气体的总物质的量不再变化26、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻27、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精28、下列各能层中，不包含d能级的是A.N能层B.M能层C.L能层D.O能层29、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol30、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑32、下列粒子中，核外电子数最多的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.F⁻D.O²⁻33、下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.铜B.铁C.二氧化硅D.二氧化碳34、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中进行合成氨反应，下列措施中能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.加入催化剂D.及时分离出NH₃35、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族36、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LMgCl₂溶液C.80mL1.5mol/LAlCl₃溶液D.200mL1mol/LKCl溶液37、在标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为多少摩尔？A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol38、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰雪融化D.纸张燃烧39、下列离子能在水溶液中大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻40、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.酒精41、下列氧化还原反应中，HCl作还原剂的是：A.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑B.MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O42、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂43、关于钠及其化合物的性质，下列说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃受热易分解D.NaOH能与SiO₂反应但不与Al₂O₃反应44、下列化学实验操作正确的是：A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中45、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的化学式为：A.R₂O₃B.R₂O₅C.RO₂D.R₂O₇46、下列关于原电池的说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动47、下列变化属于化学变化的是A.水的沸腾B.玻璃破碎C.铁生锈D.酒精挥发48、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.不锈钢49、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.加热时用外焰D.给试管加热时试管口对着人50、下列关于原子的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电荷C.原子不能保持物质的化学性质D.原子中质子数一定等于中子数51、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.铁D.氮52、下列气体中，能供给呼吸的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气53、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气54、下列操作中，一定能使固体物质溶解度增大的是A.搅拌B.升高温度C.增加溶剂D.增大压强55、下列物质中，pH大于7的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液56、下列反应中，属于化合反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.2H2+O2点燃2H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O57、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O58、下列实验操作能达到实验目的的是A.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClB.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸C.用淀粉KI溶液鉴别Br2(g)和NO2(g)D.用CCl4萃取碘水中的碘59、在由水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.Na+、NH4+、SO4^2-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-C.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.K+、Fe2+、MnO4-、SO4^2-60、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度降低了反应的活化能，使反应速率增大B.增大反应物浓度，活化分子百分数增加，反应速率增大C.使用催化剂，改变了反应途径，降低了活化能D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率61、下列化学用语表达正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的比例模型：O=C=O，键角180°D.氯化钠的晶体结构模型：Na+和Cl-交替排列62、下列关于电解质的说法正确的是A.NaCl是电解质，所以NaCl溶液能导电B.Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质C.CH3CH2OH是非电解质，所以乙醇不导电D.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质63、下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色B.铁与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2C.将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体D.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl264、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22gCO2所含电子数为11NAB.标准状况下，2.24LH2O所含分子数为0.1NAC.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为0.1NAD.常温常压下，活泼金属与足量硝酸反应生成NO2分子数为NA65、一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列叙述正确的是A.达到平衡时，SO2、O2、SO3的浓度一定相等B.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.加入催化剂，可使平衡向正反应方向移动66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.金刚石和石墨67、下列实验现象描述正确的是A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色，最终呈无色D.铜与浓硫酸加热反应，产生无色无味的气体68、下列说法正确的是A.强电解质的水溶液导电能力一定强于弱电解质的水溶液B.溶液的pH等于7时，该溶液一定呈中性C.盐类水解反应的限度很小，水解反应是可逆反应D.中和热是指酸碱反应生成1molH2O时所放出的热量，所以1molH2SO4与1molBa(OH)2反应放出的热量等于中和热的2倍69、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有CH3Cl和HClB.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同C.油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体70、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A.某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO4^2-B.某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，说明该溶液中一定含有CO3^2-C.某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中一定含有NH4+D.某溶液中进行焰色试验，火焰呈黄色，说明该溶液中一定不含K+71、下列有关化学平衡常数K的说法正确的是A.对于同一可逆反应，不同温度下的平衡常数K值相同B.平衡常数K越大，说明反应进行的程度越大C.化学平衡常数K与反应物的浓度有关D.加入催化剂可以改变平衡常数K的值72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精73、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键74、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘75、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.反应物总能量一定高于生成物总能量D.化学反应一定伴随能量变化，物理变化不可能有能量变化76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol77、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口78、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液79、关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应与还原反应不能同时发生C.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低D.还原剂在反应中失去电子，化合价降低80、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定是A.金属元素B.稀有气体元素C.卤族元素D.氧族元素81、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳83、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NeD.C和C⁻⁴84、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.盐酸属于纯净物C.干冰属于氧化物D.生铁属于化合物85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀86、在标准状况下，11.2LO₂的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数一定等于中子数B.原子核外电子数等于质子数C.所有原子都含有中子D.电子质量远大于质子质量88、下列化学反应速率最快的是A.室温下铁与稀硫酸反应B.常温下铜与稀硝酸反应C.高温下氢气与氮气反应D.燃烧铁丝在氧气中89、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.D₂O和H₂O90、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na₂CO₃溶液C.CH₃COONa溶液D.NH₄Cl溶液91、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键92、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳93、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O94、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.Na⁺的结构示意图：E.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻95、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CO₂D.CH₄96、下列有关胶体的说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.制备Fe(OH)₃胶体可将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中C.胶体都是电中性的，不能发生电泳D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀97、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻C.Na⁺、H⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻98、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在化合物中常见的化合价是A.+2B.-2C.+6D.+199、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.SiO₂B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO100、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有离子键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项为同位素；B项分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；C项为同素异形体；D项为不同物质。故正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】NaCl溶液呈中性，不能使酚酞变色；NH4Cl溶液呈酸性，不能使酚酞变色；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使酚酞变红；NaHSO4溶液呈酸性。故正确答案为C。3.【参考答案】D【解析】根据金属活动性顺序表K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，Mg位于Al和Zn之前，活动性最强。故正确答案为D。4.【参考答案】D【解析】甲烷、乙烷在常温下为气体，新戊烷也为气体；四氯化碳常温下为无色液体，常用作有机溶剂。故正确答案为D。5.【参考答案】B【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率均增大；该反应正方向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动，即正向移动。故正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾；B项应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌；C项符合托盘天平使用原则；D项用剩的药品不能放回原瓶，防止污染试剂。故正确答案为C。7.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；食盐水是混合物，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，是非电解质。8.【参考答案】A【解析】K+的核外电子数为18（钾原子有19个电子，失去1个），Ar的核外电子数为18；O2-的核外电子数为10，Mg2+的核外电子数为10，但选项A更典型；Na核外有11个电子，Na+有10个；H有1个电子，H+没有电子。因此选A。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价不变；B是中和反应，化合价不变；C中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D是复分解反应，化合价不变。10.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。11.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A中是氢的同位素；B中是氧的同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D中是碳的同素异形体。12.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH溶液呈酸性，使石蕊变红。13.【参考答案】B【解析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应速率适中，适合实验室制取。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成二氧化硫而非氢气；银也不与盐酸反应。14.【参考答案】C【解析】钠原子最外层有1个电子，镁原子最外层有2个电子，碳原子最外层有4个电子，氖原子最外层有8个电子，达到稳定结构。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3只能与盐酸反应；CuSO4只能与氢氧化钠反应。16.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志；C中反应仍在进行，只是正逆速率相等；D中正反应速率不为零，而是等于逆反应速率。因此选B。17.【参考答案】C【解析】F⁻的核外电子数为9+1=10，Ne的核外电子数为10，两者相等。O²⁻核外电子数为10，Mg²⁺为12；Na⁺为10，Li⁺为2；Cl⁻为18，Ar为18，但选项C更为准确典型。故选C。18.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。故选B。19.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。20.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化。其他三个反应均无化合价变化，属于非氧化还原反应。故选B。21.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族，Rb位于最下方，原子半径最大。故选D。22.【参考答案】B【解析】根据公式m=c×V×M计算，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。m=0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g。但题目要求配制500mL溶液，计算结果应为2.925g。重新核对计算：0.1×0.5×58.5=2.925g。实际应选A。

【更正】A.2.925g23.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能与含有不饱和键的有机物发生氧化还原反应而褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。故选B。24.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经外电路流向正极，B错误；较活泼的金属易失电子作负极，C正确；负极发生氧化反应，D错误。故选C。25.【参考答案】D【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变，但反应并未停止。对于该反应，反应前后气体分子数不等，气体总物质的量不再变化说明达到平衡。A项浓度相等不是平衡特征；B项描述不完整；C项说法错误。故选D。26.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。故选C。27.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；酒精是非电解质，在水中以分子形式存在，不发生电离。判断强弱电解质的关键是看其是否完全电离，而非溶解度大小或导电能力强弱。28.【参考答案】C【解析】能层与能级的关系为：第n能层含有n个能级，从s开始依次排布。L能层是第二能层（n=2），只有2s和2p两个能级，不含d能级。M能层（n=3）有3s、3p、3d三个能级；N能层（n=4）有4s、4p、4d、4f四个能级；O能层（n=5）有5s、5p、5d、5f等五个能级。d能级从第三能层开始出现，因此第二能层L不包含d能级。29.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。该公式仅适用于标准状况（0℃、101kPa）下的气态物质，且气体可以是纯净物也可以是混合气体。CO₂在标准状况下为气态，符合使用条件。注意标准状况与通常状况的区别，常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol。30.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但正丁烷是直链结构，异丁烷含有支链，二者互为同分异构体。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种不同核素，互为同位素；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。区分同分异构体与同位素、同素异形体的概念是解题关键。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A项为化合反应，各元素化合价不变；C项为中和反应，无化合价变化；D项为分解反应，各元素化合价也未改变。判断方法是在化学方程式中标注各元素化合价，看是否有变化，这是识别氧化还原反应最直接有效的方法。32.【参考答案】C【解析】各粒子核外电子数计算如下：Na⁺核外有10个电子（钠原子11个电子失去1个）；Mg²⁺核外有10个电子（镁原子12个电子失去2个）；F⁻核外有10个电子（氟原子9个电子得到1个）；O²⁻核外有10个电子（氧原子8个电子得到2个）。上述四种粒子均具有与氖原子相同的电子层结构。若比较其他情况，如S²⁻核外有18个电子则更多。本题中各选项电子数相同，但若扩展考虑Cl⁻则为18个电子，核外电子数更多。33.【参考答案】C【解析】二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O。铜和铁均不与氢氧化钠溶液反应，铁虽为两性金属但不能与碱反应。二氧化碳虽也能与氢氧化钠反应，但题目中C选项二氧化硅是典型的酸性氧化物代表，更突出考查非金属氧化物与碱的反应特性。记住酸性氧化物一般能与碱反应生成盐和水是重要规律。34.【参考答案】C【解析】催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率。降低温度会使分子运动减慢，有效碰撞次数减少，反应速率降低；减小压强相当于降低浓度，反应速率也降低；及时分离出NH₃会降低生成物浓度，使正反应速率减慢。合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃是气体体积减小的反应，增大压强可加快反应速率。催化剂是化工生产中常用的加速反应手段。35.【参考答案】C【解析】主族元素的族序数等于其最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素，包括氟、氯、溴、碘等。第ⅠA族最外层有1个电子；第ⅡA族最外层有2个电子；第Ⅷ族是指第8、9、10三个纵行，属于副族元素，最外层电子数一般为1或2。判断主族元素位置的方法是看最外层电子数，最外层电子数等于族序数，这是元素周期表的基本规律之一。36.【参考答案】C【解析】计算各溶液中氯离子浓度：A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2×2=4mol/L；C项c(Cl⁻)=1.5×3=4.5mol/L；D项c(Cl⁻)=1mol/L。注意题目问的是浓度而非物质的量，浓度与溶液体积无关。AlCl₃在水中完全电离产生3个Cl⁻，因此浓度为溶质浓度的3倍。比较时应关注溶质的组成和浓度，体积不影响离子浓度大小，这是溶液计算的易错点。37.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，因此选B。38.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，没有新物质生成。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、纸张燃烧生成二氧化碳和水，都属于化学变化。39.【参考答案】B【解析】离子共存判断依据是不生成沉淀、气体或弱电解质。A中H⁺与OH⁻生成水不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；只有B中各离子间不反应，可以大量共存。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；NaCl晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。41.【参考答案】B【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。B中MnO₂与浓盐酸反应，HCl中Cl⁻被氧化为Cl₂，氯元素化合价从-1升高到0，HCl作还原剂。A中HCl作氧化剂，C、D为非氧化还原反应。42.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A中¹²C和¹⁴C是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式都是C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；C中O₂和O₃是同素异形体；D中H₂O和H₂O₂分子式不同。43.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成Na₂O₂而不是Na₂O，A错误；Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确；Na₂CO₃受热不易分解，NaHCO₃受热易分解，C错误；NaOH既能与酸性氧化物SiO₂反应，也能与两性氧化物Al₂O₃反应，D错误。44.【参考答案】B【解析】A中称量时应左物右码；B中给液体加热时液体不超过1/3是正确的；C中pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌，不能将水注入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。45.【参考答案】B【解析】RH₃中R显-3价，说明R位于第ⅤA族，最高正价为+5价。最高价氧化物中R显+5价，氧显-2价，根据化合价代数和为零，化学式为R₂O₅，选B。46.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，D正确。47.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，是化学变化。水的沸腾、玻璃破碎、酒精挥发都没有新物质生成，属于物理变化。48.【参考答案】C【解析】蒸馏水是由水分子构成的单一物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，食盐水含氯化钠和水，不锈钢是铁合金，均属于混合物。49.【参考答案】C【解析】加热应用酒精灯外焰，温度最高。吹灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能直接用嘴吹。取用药品应使用药匙或镊子。给试管加热时试管口不能对着人，防止液体飞溅伤人。50.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电。原子是保持物质化学性质的最小粒子。氢原子没有中子，质子数不一定等于中子数。51.【参考答案】C【解析】铁带有金字旁，属于金属元素。氧、碳、氮都带有气字头，属于非金属元素。52.【参考答案】B【解析】氧气能供给呼吸，是动植物呼吸所必需的气体。氮气化学性质稳定，二氧化碳不支持燃烧也不供给呼吸，氢气具有可燃性但不供给呼吸。53.【参考答案】C【解析】水由水分子构成。铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氦气由氦原子构成。54.【参考答案】B【解析】固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度能使大多数固体物质的溶解度增大。搅拌只能加快溶解速率，不能改变溶解度。增加溶剂能溶解更多溶质但不改变溶解度。气体的溶解度随压强增大而增大。55.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7。稀盐酸和醋酸溶液显酸性，pH小于7。食盐水显中性，pH等于7。56.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。B选项氢气与氧气反应生成水，符合"多变一"的特征。A是分解反应，C是置换反应，D是复分解反应。57.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，各元素化合价均未改变；B项和D项均为复分解反应，不存在化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。58.【参考答案】D【解析】A项NaOH会同时吸收CO2和HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；B项应用饱和Na2CO3溶液，碳酸钠与乙酸反应生成可溶性盐，同时降低乙酸乙酯溶解度；C项Br2和NO2均能氧化I-生成I2使淀粉变蓝，无法鉴别；D项碘在CCl4中溶解度远大于在水中的溶解度，且CCl4与水不互溶，萃取可行。59.【参考答案】C【解析】由水电离出的c(H+)=1×10^-13mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈强酸性或强碱性。A项NH4+在碱性条件下生成NH3·H2O，不能大量共存；B项HCO3-在酸碱性条件下均不能大量共存；C项四种离子在酸性和碱性条件下均能共存；D项Fe2+在碱性条件下生成沉淀，且酸性条件下MnO4-能氧化Fe2+。60.【参考答案】C【解析】A项升高温度不改变活化能，而是增加了活化分子百分数；B项增大反应物浓度增加的是活化分子数目，而非活化分子百分数；C项催化剂通过改变反应途径降低活化能，正确；D项对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响。61.【参考答案】A【解析】A项钠原子核电荷数为11，核外三个电子层分别为2、8、1个电子，表示正确；B项氯离子电子式应标出最外层8个电子并加括号，写作[：Cl：]-；C项比例模型应体现原子相对大小，氧原子半径小于碳原子，该表示错误；D项描述不够准确，未体现具体的晶胞结构。62.【参考答案】A【解析】A项NaCl溶于水或熔融时能导电，属于电解质，其溶液中含有自由移动的离子，能导电，正确；B项Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；C项乙醇是非电解质，但纯水也极难导电，乙醇不导电并非因为它是非电解质；D项SO3本身不能电离，溶于水生成H2SO4导电，H2SO4是电解质，SO3是非电解质。63.【参考答案】A【解析】A项Fe3+与SCN-反应生成血红色络合物，正确；B项铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，不生成Fe2(SO4)3；C项应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体，滴入NaOH溶液得到的是沉淀；D项Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3。64.【参考答案】A【解析】A项22gCO2为0.5mol，每个CO2分子含22个电子，0.5mol含11mol电子即11NA，正确；B项标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算；C项1L0.1mol/LNa2SO4含Na+0.2mol即0.2NA；D项常温下铁在浓硝酸中钝化，与稀硝酸反应生成NO，不一定生成NO2。65.【参考答案】B【解析】A项平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，错误；B项化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，正确；C项升高温度正逆反应速率均增大，只是吸热反应速率增大的更多，错误；D项催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动，错误。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素；B项CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，前者为乙醇后者为二甲醚，互为同分异构体；C项O2和O3是同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。67.【参考答案】B【解析】A项钠燃烧生成淡黄色Na2O2固体，错误；B项铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色Fe3O4，正确；C项氯气与水反应生成HCl和HClO，石蕊先变红后褪色，但最终溶液应为无色而非无色透明的描述不完整，且该选项描述过于模糊；D项铜与浓硫酸反应生成有刺激性气味的SO2气体，错误。68.【参考答案】C【解析】A项导电能力与离子浓度有关，强电解质稀溶液的导电能力可能弱于弱电解质浓溶液，错误；B项pH=7只有在常温下才表示中性，温度变化时中性溶液的pH也会变化，错误；C项盐类水解程度很小，且为可逆反应，正确；D项H2SO4与Ba(OH)2反应除中和热外还有BaSO4沉淀生成热，放出的热量不等于中和热的2倍，错误。69.【参考答案】C【解析】A项甲烷与氯气发生取代反应，产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl多种，错误；B项乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，错误；C项油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐（皂化反应），正确；D项虽然最简式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，错误。70.【参考答案】C【解析】A项白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，不能确定一定含SO4^2-，错误；B项产生无色无味气体也可能是HCO3-与盐酸反应，错误；C项能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明原溶液含NH4+，正确；D项黄色火焰会掩盖K+的紫色火焰，应透过蓝色钴玻璃观察，不能确定是否含K+，错误。71.【参考答案】B【解析】A项平衡常数只与温度有关，不同温度下K值不同，错误；B项K值越大，说明平衡时生成物浓度越大，反应进行程度越大，正确；C项K只与温度有关，与反应物浓度无关，错误；D项催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，错误。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。73.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如氢氧化钠中含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质及合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。74.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；氕和氘是同位素，不属于同分异构体。75.【参考答案】B【解析】放热反应也可能需要加热才能引发，如燃烧反应需要点燃，A错误。吸热反应在熵增足够大等条件下也能自发进行，B正确。放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，吸热反应则相反，C错误。化学反应一定伴随能量变化，物理变化也可能有能量变化，如水结冰放热，D错误。76.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需注意CO2的摩尔质量为44g/mol，11.2L对应的质量为22g，而非44g。77.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会导致液体飞溅，B错误。过滤时漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止滤液飞溅，C正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能将鼻孔凑到容器口，D错误。78.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。NaCl溶液和Na2SO4溶液均呈中性，不能使酚酞变色。HCl溶液呈酸性，不能使酚酞变色。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。79.【参考答案】C【解析】有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如石墨转化为金刚石不是氧化还原反应，A错误。氧化反应与还原反应一定同时发生，B错误。氧化剂在反应中得到电子，自身被还原，化合价降低，C正确。还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，化合价升高，D错误。80.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素，其原子序数不可能为2（氦最外层2个电子），只能是氟、氯、溴、碘等卤族元素。卤族元素均为非金属元素，不属于稀有气体元素或氧族元素。金属元素原子最外层电子数一般少于4个。81.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，C正确。原电池的两极可以是金属与石墨等导电的非金属，D错误。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和二氧化碳自身不能电离，属于非电解质。故答案为B。83.【参考答案】A【解析】O²⁻核外电子数为8+2=10，Mg²⁺核外电子数为12-2=10，两者相同；Na核外电子数为11，Na⁺为10；H₂O核外电子数为2×1+8=10，Ne为10；C核外电子数为6，C⁻⁴不存在。故答案为A。84.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由碳和氧两种元素组成，属于氧化物；生铁是铁碳合金，属于混合物。故答案为C。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1