2026年杭州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年杭州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质所含粒子的数量C.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一D.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻3、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.乙醇不能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖4、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.生理盐水5、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O6、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中含有共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物8、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于足量水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50mL水9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二周期元素D.过渡元素全部是金属元素10、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆11、下列有关铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼B.Al₂O₃只能与酸反应，不能与碱反应C.Al(OD.₃能溶于过量氨水E.Al³⁺与OH⁻反应可生成Al(OF.₃沉淀12、某有机物分子式为C₂H₆O，其可能的结构有A.1种B.2种C.3种D.4种13、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列能说明反应达到平衡状态的是A.N₂和H₂的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变C.v(N₂)=v(NH₃)D.容器内压强等于反应开始时的压强14、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中各部分性质相同C.均一稳定的液体一定是溶液D.饱和溶液一定是浓溶液15、将足量的铁粉放入硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中存在的溶质是A.FeSO₄B.MgSO₄C.FeSO₄和MgSO₄D.CuSO₄和MgSO₄16、下列区分物质的方法错误的是A.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳B.用酚酞试液区分盐酸和氢氧化钠溶液C.用磁铁吸引区分铁粉和铜粉D.用稀盐酸区分碳酸钙和氯化钠17、在一定条件下，24g碳与一定质量的氧气充分反应，生成一氧化碳和二氧化碳的混合气体，混合气体中碳元素与氧元素的质量比为3:8，则参加反应的氧气质量为A.32gB.48gC.64gD.96g18、下列关于酸、碱、盐的说法正确的是A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性B.盐溶液一定显中性C.能生成盐和水的反应一定是中和反应D.紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体20、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.水和重水21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O22、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol23、下列离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ca²⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻24、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.铁B.铝C.铜D.碳25、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的正极是较活泼的金属D.原电池工作时电子从负极经导线流向正极26、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯27、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用排水法收集氢气D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中28、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠晶体中既有离子键又无共价键29、下列微粒中，质子数与中子数相同的是A.O-18B.C-13C.N-14D.F-1930、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl32、下列各组元素中，原子半径按从小到大顺序排列正确的是A.Li＜Na＜KB.F＜O＜NC.Al＜Mg＜NaD.Cl＜S＜P33、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol34、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COONaD.KNO335、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Ag36、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.NaOHD.H2O37、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.烧杯D.分液漏斗38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.3

B．Na2CO3

C．Fe2O3

D．Cu(OB.239、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O41、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.KOHD.Na2O42、1molH2O中含有氢原子的物质的量为A.1molB.2molC.0.5molD.3mol43、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素均为非金属元素44、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH45、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不可能移动D.化学平衡时反应物和生成物浓度相等46、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H647、下列关于金属钠的说法错误的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.钠能与水剧烈反应D.钠的密度比水小48、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上称量B.用量筒量取液体时俯视读数C.配制溶液时定容后摇匀发现液面下降再加水至刻度线D.稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌49、下列各组粒子中，具有相同质子数和相同电子数的一组是A.NH4+和Na+B.OH-和F-C.H2O和NeD.CH4和NH350、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯离子的结构示意图：核电荷数17，各层电子数2、8、8D.CO2的结构式：O-C-OE.硫原子的最外层电子排布式：3s23p451、下列关于化学键的叙述，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含共价键的化合物不一定是共价化合物D.稀有气体分子中含有共价键52、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO2和N2O4的浓度相等B.NO2的消耗速率等于N2O4的消耗速率C.NO2的浓度不再改变D.单位时间内生成1molN2O4的同时消耗2molNO253、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨54、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极B.铜片上产生氢气C.电子由铜片流向锌片D.溶液中的SO42-向正极移动55、实验室配制250mL0.1mol/L的NaOH溶液，不需要用到的仪器是A.250mL容量瓶B.托盘天平C.分液漏斗D.烧杯56、下列说法正确的是A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸57、下列实验操作或方法正确的是A.用焰色反应鉴别NaCl和KCl，观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃B.用苯萃取溴水中的溴时，苯层在下层C.实验室用浓硝酸与铜反应制取NOD.除去CO2中混有的HCl气体，可用饱和Na2CO3溶液58、在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是A.x=1B.B的转化率为40%C.2min内A的平均反应速率为0.3mol/(L·min)D.该条件下反应的平衡常数K=459、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族C.短周期元素是指第一、二、三周期的元素D.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl63、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.2.0gB.4.0gC.0.2gD.40g64、下列物质中，既能与强酸反应又能与强碱反应的是A.AlB.NaOHC.CuOD.CO265、关于甲烷的下列说法中，正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷分子为正四面体形，所有原子在同一平面上66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔67、下列说法中，正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池的正极发生氧化反应D.电解池中与电源正极相连的是阳极68、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、NO3-、Cl-C.Ag+、Na+、Cl-、NO3-D.H+、OH-、Na+、CO32-69、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到化学平衡后反应就停止了D.化学平衡不受温度影响70、下列各组元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl73、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl74、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应已停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡一旦建立就不能改变75、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.SO2C.O2D.HCl76、1mol某有机物含有4mol氢原子，完全燃烧后只生成CO2和H2O，则该有机物中一定含有的元素是A.HB.O77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.甲烷和乙烷78、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag79、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族80、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳81、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和NH4+D.H2O和CH482、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气C.氢氧化钠与盐酸中和D.氯化钠溶于水83、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.平衡时各物质的浓度相等C.平衡常数只与温度有关D.增大压强一定使平衡移动85、某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，该溶液中可能含有A.碳酸根离子B.硫酸根离子C.亚硫酸根离子D.磷酸根离子86、下列有机物中，属于芳香烃的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.乙烯87、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要使用的仪器是A.100mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗88、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质量数决定元素的种类89、下列物质溶于水后，能电离出氢氧根离子的是A.NaClB.HClC.NaOHD.Na2SO490、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO392、下列有关物质结构的说法正确的是A.金刚石和石墨是同位素关系B.氧元素只有16O一种核素C.NaCl晶体中只含有离子键D.干冰气化时破坏了共价键93、将5g氢氧化钠固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.25mol/LC.0.5mol/LD.1mol/L94、在元素周期表中，位于第三周期ⅦA族的元素是A.氟B.氯C.溴D.碘95、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内C.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌96、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI97、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v正(N2)=v逆(NH3)B.容器内压强不再变化C.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率98、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L99、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.石墨和金刚石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，与质量是两个不同的概念，A错误；物质的量不是粒子数量，B错误；物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，C正确；1mol物质含有的粒子数约为6.02×10²³，但不一定是原子，可能是分子或其他粒子，D错误。2.【参考答案】C【解析】H⁺与OH⁻结合生成水，不能大量共存，A错误；Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B错误；Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻之间不发生反应，能大量共存，C正确；Ag⁺与Cl⁻结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。3.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的有机物，A正确；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，B错误；淀粉和纤维素的分子式虽然都表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。4.【参考答案】C【解析】冰水混合物是由同一种物质H₂O组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；生理盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为化合价升降。C选项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应。6.【参考答案】B【解析】试管可直接用酒精灯加热。烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；量筒用于量取液体体积，不能加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，也不能加热。掌握常见仪器的使用规范和加热要求是实验安全的基础。7.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键；D正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。判断化合物类型需综合考虑化学键种类。8.【参考答案】A【解析】A中n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，c=1mol÷1L=1mol/L，正确。B未说明标准状况，22.4LHCl物质的量不一定为1mol；C溶液体积不等于两液体体积之和；D蒸发后溶液体积不易确定，且浓度会改变。计算物质的量浓度时需注意气体状态条件和溶液体积变化。9.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确需再确认；B错误，第ⅠA族含氢元素，氢是非金属；C错误，短周期包括第一、二、三周期；D正确，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素。元素周期表的结构需准确记忆各周期和族的划分。10.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B互为同素异形体；C分子式均为C₂H₆O，乙醇和甲醚结构不同，互为同分异构体；D为同系物。判断同分异构体的关键是分子式相同、结构不同，注意与同位素、同素异形体、同系物的区分。11.【参考答案】D【解析】A错误，铝较活泼，表面形成致密氧化膜而抗腐蚀；B错误，Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸又能与碱反应；C错误，Al(OH)₃不溶于弱碱氨水，只溶于强碱；D正确，向铝盐溶液中滴加适量强碱可生成Al(OH)₃白色沉淀。掌握铝的两性是解题关键。12.【参考答案】B【解析】分子式为C₂H₆O的有机物存在两种同分异构体：CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）。乙醇含有羟基，能与钠反应放出氢气；甲醚含有醚键，化学性质相对稳定。同分异构现象在有机化学中广泛存在，书写同分异构体时需考虑碳链异构和官能团异构。13.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不代表浓度不变，不能说明平衡；B正确，浓度不再改变是平衡的直接标志；C应为v正(N₂):v逆(NH₃)=1:2才表示平衡；D中该反应前后气体分子数不等，压强不变时可说明达到平衡，但未指明是否"不再改变"。判断平衡需抓住"变量不变"的原则。14.【参考答案】B【解析】溶液可以有颜色如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。溶液具有均一性，各部分浓度和性质完全相同，B正确。均一稳定的液体不一定是溶液如水是纯净物，C错误。饱和溶液与浓稀没有必然联系，氢氧化钙饱和溶液很稀，D错误。故选B。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为镁>铁>铜。铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，但不能与硫酸镁反应。足量铁粉将硫酸铜完全反应，滤液中剩余硫酸镁和生成的硫酸亚铁。故选C。16.【参考答案】B【解析】氧气使木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭，可区分，A正确。酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，但现象差异不够明显难以准确区分，B错误。铁粉能被磁铁吸引而铜粉不能，C正确。碳酸钙与稀盐酸反应产生气泡，氯化钠不反应，D正确。故选B。17.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变仍为24g。混合气体中碳、氧质量比为3:8，则氧元素质量为24g÷3×8=64g。根据质量守恒，参加反应的氧气质量为64g，但需要考虑碳是否完全反应。设生成CO消耗xg碳，生成CO₂消耗yg碳，列方程求解得氧气质量为48g。故选B。18.【参考答案】D【解析】酸溶液一定显酸性，但碱溶液不一定显碱性如碳酸钠溶液显碱性却是盐，A错误。盐溶液不一定显中性如碳酸钠溶液显碱性，B错误。生成盐和水的反应不一定是中和反应如金属氧化物与酸反应，C错误。紫色石蕊遇酸变红遇碱变蓝是基本性质，D正确。故选D。19.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能够导电，是电解质。20.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；碳-12和碳-14是同位素；水和重水是不同的化合物，不是同分异构体。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。22.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将11.2L代入计算得n=11.2/22.4=0.5mol。23.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是相互之间不发生反应。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成硫酸钡沉淀；C中四种离子相互之间不反应，可以大量共存；D中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成碳酸钙沉淀。24.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应；铜不与盐酸和氢氧化钠反应；碳在常温下与两者均不反应。25.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极发生氧化反应；正极通常是较不活泼的金属或导电非金属；电子从负极经导线流向正极，电流方向相反。A、B、C说法均错误，D说法正确。26.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。乙醇含C、H、O三种元素；乙酸含C、H、O三种元素；苯只含C、H两种元素，属于烃；乙酸乙酯含C、H、O三种元素。27.【参考答案】C【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；乙醇与水互溶，不能用分液法分离；氢气难溶于水，可用排水法收集；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。28.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；氯化钠晶体中只含离子键，不含共价键。29.【参考答案】C【解析】N-14的质子数为7，中子数为14-7=7，两者相等。O-18质子数8、中子数10；C-13质子数6、中子数7；F-19质子数9、中子数10，均不符合题意。30.【参考答案】C【解析】氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是其与水反应生成的碳酸导电，二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。31.【参考答案】B【解析】Zn与H2SO4反应中，Zn化合价由0升高为+2，H化合价由+1降低为0，有电子转移，属于氧化还原反应。A为复分解反应，C为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。32.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Li、Na、K同主族，原子半径Li＜Na＜K，A正确。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，B中应为F＜O＜N错误，应为N＜O＜F；C中应为Al＜Mg＜Na错误；D中应为Cl＜S＜P错误。33.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意气体摩尔体积仅适用于气体，且必须是标准状况。34.【参考答案】C【解析】CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。NaCl和KNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性。35.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、银均不能与氢氧化钠溶液反应。36.【参考答案】B【解析】Na2O2中含有O-O非极性共价键和Na+与O2²⁻之间的离子键。HCl中只有H-Cl极性共价键；NaOH中含有O-H极性共价键和Na+与OH-之间的离子键；H2O中只有H-O极性共价键。37.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要：托盘天平称量NaCl固体、烧杯溶解、玻璃棒搅拌和引流、100mL容量瓶定容、胶头滴管定容。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液不需要使用。38.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合题意。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应。Cu(OH)2是碱性氢氧化物，只能与酸反应。39.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。41.【参考答案】B【解析】NaCl中只含离子键；H2O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键；KOH中既含离子键（K+与OH-之间）又含共价键（O与H之间）；Na2O中只含离子键。因此只含共价键的是H2O。42.【参考答案】B【解析】1个水分子（H2O）中含有2个氢原子和1个氧原子，因此1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，答案为B。43.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；稀有气体位于0族而非ⅧA族，C错误；过渡元素全部为金属元素，D错误。44.【参考答案】C【解析】pH越大，溶液碱性越强。A项HCl为强酸，pH≈1；B项H2SO4为强酸，pH更低；C项NaOH为强碱，pH≈13；D项CH3COOH为弱酸，pH介于1~7之间。因此pH最大的是NaOH溶液。45.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误B正确；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，C错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D错误。46.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合的烃。CH4（甲烷）中碳原子以四个单键分别连接四个氢原子，属于饱和烃；CH2=CH2含碳碳双键，CH≡CH含碳碳三键，二者均为不饱和烃；C6H6（苯）虽结构特殊但也属于不饱和烃。47.【参考答案】B【解析】钠化学性质活泼，易与氧气和水反应，故保存在煤油中以隔绝空气，A正确；钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，在常温下缓慢氧化才生成Na2O，B错误；钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，C正确；钠的密度约为0.97g/cm³，比水小，D正确。48.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯中称量，A错误；量筒读数时视线应与凹液面最低处相平，俯视读数偏大，B错误；定容摇匀后液面下降属于正常现象，不能再加水，否则浓度偏低，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D正确。49.【参考答案】C【解析】质子数等于原子序数之和，电子数等于质子数减去或加上电荷数。A项NH4+质子数11、电子数10，Na+质子数11、电子数10，两者相同；B项OH-质子数9、电子数10，F-质子数9、电子数10，两者相同；C项H2O质子数10、电子数10，Ne质子数10、电子数10，完全相同；D项CH4质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10。正确答案为C，H2O和Ne均为10电子微粒且质子数也相同。50.【参考答案】D【解析】A项错误，水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有两对孤对电子；B项氯离子结构示意图描述正确但题目问的是"表示正确的是"，此项描述本身没有错误表述但非标准电子式写法；C项CO2结构式应为O=C=O，碳氧之间为双键；D项硫原子序数为16，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，最外层电子排布式为3s23p4，正确。51.【参考答案】C【解析】A项错误，铵盐如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，若含离子键则属于离子化合物；C项正确，如NaOH是离子化合物但含有共价键（O-H键），所以含共价键的化合物不一定是共价化合物；D项错误，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。52.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项错误，浓度相等不代表平衡，平衡时浓度取决于起始量和转化率；B项错误，NO2的消耗速率代表正反应速率，N2O4的消耗速率代表逆反应速率，根据计量关系，平衡时NO2消耗速率应为N2O4消耗速率的2倍；C项正确，浓度不再改变是平衡的标志；D项描述的是同一方向的关系，不能作为平衡判断依据。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，正确；C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项金刚石和石墨也是同素异形体。54.【参考答案】B【解析】该装置为铜锌原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。A项错误，锌片是负极；B项正确，铜片为正极，溶液中的H+在铜片上得电子生成氢气；C项错误，电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片）；D项错误，原电池中阴离子SO42-移向负极（锌片）。55.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀。需要的仪器有：托盘天平（称量NaOH固体）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌和引流）、250mL容量瓶（定容）、胶头滴管（定容时加水）。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，本实验不需要。56.【参考答案】D【解析】A项错误，单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解；B项错误，糖类和油脂一般不是高分子化合物，只有蛋白质是高分子化合物；C项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，不是同分异构体；D项正确，蛋白质是由氨基酸通过肽键缩合而成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸。57.【参考答案】A【解析】A项正确，钾的焰色为紫色，容易被钠的黄色火焰掩盖，需透过蓝色钴玻璃滤去黄光；B项错误，苯的密度比水小，萃取后苯层在上层；C项错误，浓硝酸与铜反应生成NO2，制取NO应用稀硝酸；D项错误，饱和Na2CO3溶液会吸收CO2，应选用饱和NaHCO3溶液除去HCl。58.【参考答案】B【解析】生成0.8molD，D的浓度变化为0.4mol/L。C的浓度为0.2mol/L，说明生成C为0.4mol。根据化学计量数之比，D与C的物质的量之比为2:x=0.8:0.4，解得x=2。A项错误。B的消耗量为0.4mol，转化率为0.4/1×100%=40%，B项正确。A的消耗量为1.2mol，v(A)=1.2/(2×2)=0.3mol/(L·min)，C项正确数值但对；重新核算：v(A)=1.2mol÷(2L×2min)=0.3mol/(L·min)，但结合选项唯一性，B项最准确。59.【参考答案】C【解析】A项错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属；B项错误，第Ⅷ族包含3个纵行（8、9、10列），周期表共18列，该描述不准确；C项正确，短周期指第一、二、三周期，长周期指第四、五、六、七周期；D项错误，同一主族元素最外层电子数相同，化学性质相似而非完全相同，如碱金属与氧气反应的剧烈程度随原子序数增大而增强。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，因此属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精是有机物，在水溶液和熔融状态下都不能电离出离子，属于非电解质。故选C。61.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同一种元素形成的不同单质，互为同素异形体；H2O和D2O是化合物，不是原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均无变化；B选项为酸碱中和反应，无化合价变化；D选项为复分解反应，无化合价变化。故选C。63.【参考答案】B【解析】根据物质的量浓度公式c=n/V，可得n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，因此所需NaOH的质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。注意单位换算，500mL=0.5L。故选A。64.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。NaOH只能与酸反应；CuO只能与酸反应；CO2只能与碱反应。故选A。65.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等多种产物，C正确；甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于中心，四个氢原子位于顶点，所有原子不可能在同一平面上，D错误。故选C。66.【参考答案】D【解析】A错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，托盘天平称量时应左物右码；C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，反之会造成液体飞溅；D正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选D。67.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池正极得电子发生还原反应，C错误；电解池中与电源正极相连的电极是阳极，发生氧化反应，D正确。故选D。68.【参考答案】B【解析】A中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中H+与OH-反应生成水，H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存；B中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故选B。69.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A、C错误；达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；温度是影响化学平衡的重要因素，改变温度平衡会发生移动，D错误。故选B。70.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子序数增大，核电荷对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，其中Cl的原子序数最大，因此原子半径最小。注意稀有气体除外，因测量方法不同。本题考查同周期元素递变规律，需掌握原子半径的变化趋势。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体在熔融状态或溶于水时能电离出离子导电，是典型的离子化合物电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物且能自身电离。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。判断依据是反应前后是否有电子转移，即化合价是否改变。73.【参考答案】A【解析】pH是衡量溶液酸碱度的指标，pH越小酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH大于7；NaCl为中性盐，pH等于7。因此pH最小的是HCl溶液。注意比较时应考虑电解质的强弱。74.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等。通过改变温度、浓度或压强等条件，可以使平衡发生移动。平衡的本质特征是v正=v逆≠0，组分的百分含量保持不变。这是判断平衡状态的重要依据。75.【参考答案】C【解析】排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水，不能用排水法；SO2易溶于水且与水反应，不能用排水法；O2不易溶于水，可用排水法收集；HCl极易溶于水，不能用排水法。选择收集方法时需考虑气体的溶解性和与水是否反应。O2也可用向上排空气法收集。76.【参考答案】A【解析】有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，根据元素守恒，该有机物中一定含有C和H元素。但O元素可能来自有机物本身，也可能全部来自氧气，因此无法确定是否含有O元素。燃烧产物只有CO2和H2O，说明含有C、H，O元素需要进一步实验才能确定。本题关键理解燃烧反应中的元素来源。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素，质子数相同中子数不同；B项是同素异形体，同种元素形成的不同单质；C项分子式均为C2H6O，但前者是乙醇后者是甲醚，属于官能团异构；D项为同系物，结构相似相差一个CH2原子团。判断同分异构体的前提是分子式相同。78.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。活泼性从左到右依次减弱。Na位于Fe、Cu、Ag之前，因此活动性最强。Na能与冷水剧烈反应，Fe能与酸反应置换氢气，Cu和Ag不能与稀酸反应。金属活动性可用于判断置换反应能否发生。79.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族（氧族元素），包括O、S、Se等。第ⅥB族是副族，最外层电子数不一定是6。第3周期和第6主族的表述不规范。主族元素的族序数由最外层电子数决定，这是判断元素位置的重要依据。副族元素的电子排布更为复杂。80.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，属于弱电解质。二氧化碳本身不能电离，其水溶液能导电是因为生成了碳酸，碳酸是弱电解质。因此选C。81.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，但此组在选项A中。NH3电子数为7+3=10，NH4+电子数为7+4-1=10，但此组在选项C中。H2O电子数为10，CH4电子数为10。经逐项核对，O2-和F-电子数均为10，故选B。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。钠与水反应中，钠元素化合价由0升高到+1，氢元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价均未改变。中和反应中各元素化合价不变。氯化钠溶于水不发生化学反应。故选B。83.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体，物质的量越大，体积越大。氢气的摩尔质量为2g/mol，氧气为32g/mol，氮气为28g/mol，二氧化碳为44g/mol。氢气摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故选A。84.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等。平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。增大压强不一定使平衡移动，只有当反应前后气体分子数不等时才有影响。故选C。85.【参考答案】B【解析】加入氯化钡产生白色沉淀，可能生成的沉淀有碳酸