2026年永城职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年永城职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.CH4D.Cl22、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2、H2、NH3同时存在D.单位时间内生成1molN2的同时生成3molH23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO4、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷燃烧时火焰呈蓝色，无烟5、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag6、一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达化学平衡状态的是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强不再发生变化D.正逆反应速率都为零7、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.H+、K+、CO32-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、OH-、SO42-、NO3-8、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，其分子为正四面体结构B.乙烯使酸性KMnO4褪色是加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.苯分子中含有碳碳双键9、等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1010、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.配制溶液时，容量瓶使用前需要检查是否漏水D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿11、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷12、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃14、将5.85gNaCl溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L15、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期、16个族C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为816、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁17、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.H₂O和CO₂C.NaOH和NaClD.MgCl₂和O₂18、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡的标志是A.N₂和H₂完全转化为NH₃B.容器内压强不再发生变化C.N₂、H₂、NH₃的浓度相等D.正反应速率等于零19、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用手直接取用块状固体药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌20、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅦA族B.第ⅦB族C.第7族D.无法确定21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、下列气体中，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.NOD.SO224、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.第ⅠA族元素都是金属元素25、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO326、下列说法正确的是A.石油分馏是化学变化B.淀粉和纤维素的组成都可以用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体C.乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖27、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.稀硫酸C.AgNO3溶液D.浓硝酸（常温）28、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB29、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.H+、Fe2+、MnO4-、Cl-30、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，11.2LCO2中含有NA个氧原子C.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.23gNa与足量水反应转移电子数为NA31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO332、下列物质的水溶液呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO333、实验室制备氢气时，通常选用的试剂是A.铜与稀硫酸B.锌与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.铝与浓硝酸34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键35、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱38、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后再测定39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.12C和14CD.金刚石和石墨40、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO441、将3mol/L的NaOH溶液100mL与2mol/L的NaOH溶液200mL混合，所得溶液的物质的量浓度约为A.2.3mol/LB.2.5mol/LC.2.7mol/LD.3.0mol/L42、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到化学平衡状态的是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB43、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大44、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.H2OC.Na2O2D.NH4Cl45、0.5mol某气体的质量为16g，则该气体的摩尔质量为A.8g/molB.16g/molC.32g/molD.64g/mol46、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、K+47、下列有机物中，属于烃的是A.C2H5OHB.CH3COOHC.C6H6D.CH3Cl48、下列有关原子结构的说法中，正确的是：A.原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动49、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.H₂OC.NaClD.H₂SO₄50、下列粒子中，能直接构成物质的是：A.分子B.原子C.离子D.以上都可以51、某元素的原子结构示意图显示最外层有7个电子，该元素在周期表中位于：A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅤA族D.第ⅡA族52、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O→2H₂↑+O₂↑B.C+O₂→CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃→CaO+CO₂↑53、下列溶液中，溶质是气体的是：A.食盐水B.碘酒C.盐酸D.酒精溶液54、下列说法正确的是：A.所有物质都由分子构成B.分子是保持物质化学性质的最小粒子C.原子不能再分D.同种原子只能构成一种物质55、下列各组物质中，都属于纯净物的是：A.空气、海水B.冰水混合物、蒸馏水C.石灰水、食盐水D.矿泉水、白醋56、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔57、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是：A.银能置换出稀盐酸中的氢B.铁比铜活泼，铁能从硫酸铜溶液中置换出铜C.锌不能从硫酸亚铁溶液中置换出铁D.镁的活动性比铝弱58、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.K+和Cl-D.Na+和Ne59、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O60、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.原子是最小的粒子，不可再分D.分子是保持物质性质的最小粒子61、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气)=CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O262、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大，溶液的导电性增强B.醋酸的电离度增大，但溶液的导电性减弱C.醋酸的电离度减小，溶液的导电性增强D.醋酸的电离度减小，溶液的导电性减弱63、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBB.容器内压强不再发生变化C.B的生成速率与C的生成速率相等64、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丁烷D.1，2-二甲基丙烷65、pH=13的NaOH溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.266、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、OH-、SO42-、Na+C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、NO3-、Cl-67、某元素的原子最外层电子数为2，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素68、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.自来水69、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁丝弯曲C.粮食酿酒D.玻璃破碎70、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用量筒量取液体时，俯视读数71、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核都是由质子和中子构成的C.决定元素种类的是质子数D.原子的质量主要集中在电子上72、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.只要温度达到着火点就能燃烧B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.关闭燃气灶阀门灭火的原理是隔离可燃物D.钻木取火是降低温度使温度达到着火点73、下列属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑74、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.均一稳定的液体都是溶液C.饱和溶液一定是浓溶液D.用汽油清洗油污是利用了溶解原理75、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石76、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液能使无色酚酞试液变红B.碱溶液都含有OH⁻，所以碱溶液一定能导电C.盐溶液都呈中性D.能电离出H⁺的化合物就是酸77、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易锈蚀C.铁能与硫酸铜溶液反应说明铁的活动性强于铜D.金属都能与稀盐酸反应产生氢气78、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都有中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定元素的种类，中子数不影响元素的化学性质D.电子在原子核外做固定轨道的运动79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.熔融的氢氧化钠80、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O82、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.MgCl₂和Na₂OC.H₂O和CH₄D.NH₄Cl和NaOH83、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的醋酸C.0.1mol/L的氢氧化钠D.0.1mol/L的氯化钠84、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中一定含有共价键85、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.及时分离出NH₃86、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.乙醇和乙酸都能与钠反应产生氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体87、实验室制取下列气体时，发生装置相同的是A.O₂和Cl₂B.H₂和CO₂C.NH₃和Cl₂D.CH₄和O₂88、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜89、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，应把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.点燃可燃性气体前，应先检验气体的纯度90、等物质的量的下列有机物完全燃烧时，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀91、下列关于化学用语的表示正确的是A.次氯酸的电子式：H⁺[∶Cl∶O∶]⁻B.硫原子的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、8C.CO₂的比例模型：O=C=O直线型，氧原子半径大于碳原子D.质量数为37的氯原子：₃₇¹⁷Cl92、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离程度增大，溶液pH也增大B.醋酸的电离程度减小，溶液导电能力减弱C.醋酸的电离程度增大，溶液的c(H⁺)增大D.醋酸的电离程度减小，溶液pH减小93、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Cu²⁺、NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻94、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制餐具可以长期盛放酸性或碱性食物B.铁在纯氧中燃烧生成氧化铁C.氢氧化铝可用作胃酸中和剂D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜95、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中，正极发生氧化反应B.电解池中，阳极与电源负极相连C.电镀时，待镀金属作阴极D.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为Fe-2e⁻=Fe²⁺96、下列说法正确的是A.同温同压下，相同体积的任何物质含有相同的分子数B.1mol任何物质的质量在数值上都等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子97、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精100、下列有关物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.稀有气体分子中不含化学键

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键，属于离子化合物；NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，含离子键，氢氧根离子内氧原子与氢原子之间含共价键，属于含共价键的离子化合物；CH4只含共价键，属于共价化合物；Cl2只含共价键，属于单质。故正确答案为B。2.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项各物质同时存在只能说明反应可逆，不能说明已达平衡；D项描述的都是逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等；只有B项浓度不再变化是平衡状态的直接标志。故正确答案为B。3.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3和CuO是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应。故正确答案为B。4.【参考答案】C【解析】甲烷是非极性分子，难溶于水，A错误；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷等产物，C正确；甲烷燃烧时火焰呈淡蓝色，D错误。故正确答案为C。5.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。根据该顺序，Na位于Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。金属活动性越强，越容易失去电子，越易与酸或水反应。故正确答案为C。6.【参考答案】C【解析】该反应是气体分子数减少的反应，恒容条件下压强不变说明反应达平衡。A项浓度比不一定等于计量系数比；B项描述的是同一方向的反应；D项平衡时正逆反应速率相等但不为零。7.【参考答案】C【解析】A项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；B项H+与CO32-生成CO2和H2O；D项Fe3+与OH-生成Fe(OH)3沉淀。C项离子间不反应，能大量共存。8.【参考答案】A【解析】甲烷分子中C原子sp3杂化，为正四面体结构。B项乙烯使KMnO4褪色是氧化反应；C项只有乙醇能发生酯化反应（与乙酸）；D项苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特键。9.【参考答案】D【解析】燃烧通式CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，耗氧量取决于(x+y/4)。CH4耗1.5molO2，C2H6耗2.5mol，C3H8耗5mol，C4H10耗6.5mol，D消耗最多。10.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项pH试纸不能润湿。C项容量瓶使用前必须检查是否漏水，操作正确。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃互为同素异形体；H₂O和D₂O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。12.【参考答案】B【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离为Na⁺和Cl⁻，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是混合物，不是电解质；酒精是非电解质。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。故选B。15.【参考答案】B【解析】周期表共有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B正确。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素属于副族和第Ⅷ族元素，不是主族元素，C错误；氦原子最外层电子数为2，D错误。故选B。16.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应；二氧化硅能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；氧化铁是碱性氧化物，只能与盐酸反应。故选B。17.【参考答案】B【解析】H₂O分子中含有极性共价键，CO₂分子中也只含有极性共价键，二者化学键类型完全相同，B正确。HCl含共价键，NaCl含离子键；NaOH含离子键和共价键，NaCl只含离子键；MgCl₂含离子键，O₂含共价键。故选B。18.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的可逆反应，在恒温恒容条件下，随着反应进行，容器内压强逐渐减小，当压强不再变化时，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态，B正确。可逆反应不能进行到底，A错误；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；平衡时正逆反应速率相等但不为零，D错误。故选B。19.【参考答案】D【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散发，操作正确。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯易引起火灾；不能用手直接接触药品；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人。故选D。20.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅦB族属于副族，元素原子的价电子排布不同；第7族是第Ⅷ族的另一种表示方式。故选A。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质。故本题选B。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项各元素化合价均未变化；C项Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。故本题选C。23.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NO2能与水反应生成硝酸和一氧化氮；NH3极易溶于水；SO2易溶于水；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。故本题选C。24.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，B正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，D错误。故本题选B。25.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。故本题选D。26.【参考答案】C【解析】石油分馏是利用沸点不同分离物质，是物理变化，A错误；淀粉和纤维素虽组成式相同，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应生成氢气，C正确；蛋白质水解最终产物是氨基酸，D错误。故本题选C。27.【参考答案】B【解析】A项：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每溶解56g铁析出64g铜，溶液质量减少；B项：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56g铁放出2g氢气，溶液质量增加；C项：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每溶解56g铁析出216g银，溶液质量减少；D项：常温下铁遇浓硝酸发生钝化，溶液质量不变。故本题选B。28.【参考答案】AC【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项C的生成速率与分解速率相等，说明正逆反应速率相等，达到平衡；B项生成A和生成B均为逆反应方向，无法判断是否平衡；C项各物质浓度不再变化是平衡的宏观标志；D项浓度比等于系数比不一定是平衡状态。故本题选AC。29.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，能大量共存；D项H+、Fe2+、MnO4-之间发生氧化还原反应，不能大量共存。故本题选C。30.【参考答案】D【解析】A项1molH2O含2NA个氢原子；B项标准状况下11.2LCO2为0.5mol，含NA个氧原子，此说法本身正确但表述不够准确；C项未给出溶液体积，无法计算Na+数目；D项23gNa为1mol，与足量水反应失去1mol电子，转移电子数为NA，正确。故本题选D。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为复分解反应，各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。32.【参考答案】D【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性；CH3COOH是弱酸，水溶液呈酸性；Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。33.【参考答案】B【解析】铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；锌与稀硫酸反应可制得氢气，反应速率适中，是实验室常用方法；铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热反应生成二氧化硫而非氢气；铝与浓硝酸常温下发生钝化，不生成氢气。34.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间是离子键，N与H之间是共价键，D正确。35.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。36.【参考答案】C【解析】乙醇和乙酸不能发生水解反应；乙烯含碳碳双键，能发生加成、加聚等反应，但不能水解；乙酸乙酯属于酯类，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。37.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期从钠到氩共有8种元素，B正确；氦的最外层电子数为2，其余稀有气体元素最外层电子数为8，C错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，D错误。38.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起酸液飞溅，B错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确；测定溶液pH时pH试纸不能润湿，否则会稀释溶液导致测定结果不准确，D错误。39.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。本题选B。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，无化合价变化；C项Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项无化合价变化。本题选C。41.【参考答案】A【解析】混合后溶质NaOH的物质的量为：3mol/L×0.1L+2mol/L×0.2L=0.7mol；混合后溶液总体积为100mL+200mL=300mL=0.3L；所得溶液浓度为0.7mol÷0.3L≈2.3mol/L。本题选A。42.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。A项C的生成速率（正反应方向）与分解速率（逆反应方向）相等，说明达到平衡；B项生成A和生成B都是逆反应方向，不能说明正逆速率相等；C项浓度相等不是平衡的标志；D项该反应前后气体分子数不等，压强不变可以说明达到平衡，但A更直接反映平衡本质。本题选A。43.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；C项错误，氦原子最外层电子数为2；D项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。本题选A。44.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。A项NaOH含有离子键和极性共价键；B项H2O只含极性共价键；C项Na2O2中含有O—O非极性共价键和离子键；D项NH4Cl含有离子键和极性共价键。本题选C。45.【参考答案】C【解析】摩尔质量M=m/n=16g÷0.5mol=32g/mol。该气体可能是氧气(O2)。本题选C。46.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-会反应生成水；B项Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀；C项四种离子间不发生反应，可以共存；D项Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀。本题选C。47.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。A项C2H5OH含C、H、O三种元素，属于醇类；B项CH3COOH含C、H、O三种元素，属于羧酸类；C项C6H6只含C、H两种元素，属于烃类（苯）；D项CH3Cl含C、H、Cl三种元素，属于卤代烃。本题选C。48.【参考答案】A【解析】原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核集中了原子几乎全部质量。质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子。电子在原子核外空间运动，不在核内。故A正确。49.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；NaCl不含氧；H₂SO₄含三种元素属于酸；H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。故B正确。50.【参考答案】D【解析】分子可以构成物质如水由水分子构成；原子可以构成物质如金属铁由铁原子构成；离子可以构成物质如氯化钠由钠离子和氯离子构成。故D正确。51.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数等于族序数。最外层有7个电子说明位于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯等。故B正确。52.【参考答案】B【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。A是分解反应；C是置换反应；D也是分解反应；B是碳与氧气反应生成二氧化碳，符合化合反应定义。故B正确。53.【参考答案】C【解析】食盐水溶质是氯化钠固体；碘酒溶质是碘固体；酒精溶液溶质是酒精液体；盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质氯化氢为气体。故C正确。54.【参考答案】B【解析】物质可由分子、原子或离子构成；分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子在化学变化中不可再分但结构上可分；同种原子可构成不同物质如碳原子可构成金刚石和石墨。故B正确。55.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成。空气含氮气、氧气等；海水含多种盐类；石灰水含氢氧化钙和水；矿泉水含矿物质；白醋含醋酸和水。只有冰水混合物和蒸馏水都是H₂O，属于纯净物。故B正确。56.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B液体可能溅出伤人；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D操作正确可避免大量吸入有毒气体。故D正确。57.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序中，氢前金属能置换酸中氢；排在后面的金属能被前面的金属从其盐溶液中置换出来。银在氢后不能置换盐酸中的氢；锌在铁前能置换铁；镁在铝前活动性更强。只有B正确。58.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，排布为2、8；Ne原子核外也是10个电子，排布为2、8，两者电子层结构相同。A项Na+为2、8，Mg2+为2、8，电子层结构也相同，但D项更典型。O2-和F-均为2、8结构，K+和Cl-均为2、8、8结构，四组均相同，本题最佳答案为D。59.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl、CO2、H2O均由原子通过共价键结合形成，属于共价化合物。判断离子化合物的关键方法是看是否含有金属阳离子或铵根离子与阴离子之间的静电作用。60.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，由于核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，B正确。A错误，质子数相同的微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数均为10但不是同种元素。C错误，原子在化学变化中最小，但可再分为质子、中子、电子。D错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子。61.【参考答案】B【解析】A中水中的氢得电子被还原，水是氧化剂。B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂。C中水中氢得电子被还原，水是氧化剂。D中水中氧失电子被氧化，水是还原剂。故选B。62.【参考答案】B【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离度增大。但稀释后溶液中离子浓度降低，导电能力减弱。稀释使平衡向电离方向移动，但离子总浓度因溶液体积增大而减小，故导电性减弱。63.【参考答案】B【解析】该反应是气体分子数减小的反应。B项中压强不变说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡状态。A项中生成A和生成B均是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。C项B生成速率与C生成速率之比为3:2时才能说明正逆速率相等。D项浓度相等不代表浓度不再改变。64.【参考答案】C【解析】A项选错主链，应为3-甲基戊烷。B项编号方向错误，应为3-甲基-1-丁烯。C项主链4个碳，2号碳上有甲基，命名为2-甲基丁烷，正确。D项选错主链，应为戊烷，正确命名为2-甲基丁烷。命名原则是选最长碳链为主链，从距取代基最近的一端开始编号。65.【参考答案】D【解析】pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L。设体积均为VL，则n(OH-)=0.1Vmol，n(H+)=0.1Vmol。两者恰好完全中和，理论上应呈中性。但H2SO4是二元酸，c(H+)=0.1mol/L时实际浓度为0.05mol/L，混合后H+略过量，pH略小于7，约为2不合理。重新计算：pH=1即c(H+)=0.1mol/L，与c(OH-)=0.1mol/L等体积混合恰好中和，pH=7，故选B。66.【参考答案】C【解析】A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。D中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子大量共存的条件是离子间不发生复分解反应、氧化还原反应或络合反应。67.【参考答案】C【解析】最外层电子数为2的元素不一定是金属元素。如He最外层有2个电子，是非金属稀有气体元素；第ⅡA族元素如Mg、Ca是金属元素；某些过渡金属如Fe最外层也有2个电子。因此可能是金属也可能是非金属，选C。B错误因为He不是第ⅡA族，过渡金属最外层也可为2个电子。68.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，自来水含有多种杂质，均属于混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。69.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化、铁丝弯曲、玻璃破碎都只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。粮食酿酒过程中，淀粉经发酵转化为乙醇等新物质，属于化学变化。70.【参考答案】B【解析】A项易引发火灾；C项液体沸腾可能喷出伤人；D项俯视读数偏大，应平视凹液面最低处。托盘天平称量时应左物右码，B项操作正确。71.【参考答案】C【解析】质子数不一定等于中子数，如氢原子无中子，A错误；普通氢原子核只有质子没有中子，B错误；电子质量很小，原子质量主要集中在原子核上，D错误；质子数决定元素种类，C正确。72.【参考答案】C【解析】燃烧需同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，A错误；着火点是物质的固有属性不能降低，用水灭火是降温至着火点以下，B错误；钻木取火是通过摩擦升高温度达到着火点，D错误；关闭阀门是隔离可燃物，C正确。73.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，特点是"多变一"。C项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合定义；A、B为分解反应，D为置换反应。74.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误；均一稳定的液体不一定是溶液，如水不是溶液，B错误；饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也可能饱和，C错误；汽油能溶解油污，D正确。75.【参考答案】C【解析】铁由铁原子直接构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成，水由水分子构成，故选C。76.【参考答案】B【解析】酸溶液使酚酞不变色，A错误；碱溶液含自由移动的离子，能导电，B正确；碳酸钠等盐溶液呈碱性，C错误；NaHSO₄能电离出H⁺但不是酸，D错误。77.【参考答案】C【解析】汞常温下为液态，A错误；铝表面易形成致密氧化膜阻止进一步锈蚀，B错误；铁置换出铜说明铁活动性大于铜，C正确；铜等不活泼金属不能与稀盐酸反应，D错误。78.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子核内只有质子没有中子；B项正确，原子核体积很小但集中了几乎全部质量；C项中子数不影响化学性质说法不准确，同位素化学性质相同但物理性质不同；D项电子在核外高速运动，无固定轨道。故选B。79.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。A项铜是单质，不是化合物；B项氯化钠溶液是混合物，不是电解质本身；C项蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；D项熔融的氢氧化钠能导电，是电解质。故选D。80.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项是分解反应，无化合价变化；C项Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；D项是中和反应，无化合价变化。故选C。82.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键；B项MgCl₂和Na₂O均含离子键，类型相同；C项H₂O含极性共价键，CH₄也含极性共价键，看似相同但需注意CH₄中碳氢键与水中氧氢键有所不同；D项NH₄Cl含离子键和共价键，NaOH也含离子键和共价键，但阴离子不同。最符合题意的是B项，均为活泼金属与活泼非金属形成的离子化合物。故选B。83.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。盐酸是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L；氢氧化钠是强碱，pH>7；氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此盐酸的pH最小。故选A。84.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，稀有气体形成的分子晶体不含共价键；D项正确，原子晶体是由原子通过共价键形成的空间网状结构，如金刚石、SiO₂等。故选D。85.【参考答案】B【解析】A项升高温度能加快反应速率，但正反应放热，平衡逆向移动；B项增大压强，反应速率增大，且平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，符合题意；C项加入催化剂只改变速率，不改变平衡；D项分离出NH₃使平衡正向移动，但反应速率减小。