2026年广西经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年广西经济职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的叙述中，正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.电子在原子核外固定轨道上运动C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子中质子数一定等于中子数2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO23、在反应2Na+Cl2=2NaCl中，下列说法正确的是A.Na是氧化剂B.Cl2是还原剂C.Na被氧化D.Cl2被氧化4、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.4mol/L5、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3（正反应放热），下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.使用催化剂，可以提高反应物的转化率D.减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动6、下列有机物中，能与氢氧化钠溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.甲烷7、下列装置中，能构成原电池的是A.铜片和锌片插入稀硫酸中，用导线连接B.铁片和铜片插入酒精中，用导线连接C.铜片和碳棒插入硫酸铜溶液中，用导线连接D.两个锌片插入稀盐酸中，用导线连接8、下列性质的递变规律中，正确的是A.Li、Na、K的金属性依次增强B.Cl、Br的非金属性依次增强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.Na、Mg、Al的原子半径依次增大9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-10、下列关于气体的叙述中，错误的是A.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LB.相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比C.相同条件下，等质量的气体的体积与其摩尔质量成正比D.气体体积主要取决于气体分子间的距离11、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定是同种元素D.电子在原子核外做匀速圆周运动12、下列化学用语表达正确的是A.钠离子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=2H++SO42-E.甲烷的分子式：CH413、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨14、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期、18个族D.过渡元素全部位于d区15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.SO3+H2O=H2SO416、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力17、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，所得有机产物中物质的量最多的是A.CH3ClB.CH2Cl2C.CHCl3D.CCl418、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液大B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.20℃时，100g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36%D.用温度计测量溶液温度时，应将温度计的玻璃泡浸入溶液中19、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻20、某元素R的原子最外层有6个电子，则下列关于R的说法错误的是A.R一定位于第VIA族B.R可能是氧元素C.R的最高正价为+6价D.R的气态氢化物化学式为H2R21、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核外做无规则运动C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质22、下列粒子半径最小的是：A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.O2-23、下列物质中，只含共价键的是：A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl24、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀25、将5.85gNaCl溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.5mol/LD.1.0mol/L26、下列有机物命名正确的是：A.CH3CH2CH3丙烷B.CH2=CH2乙烯醇C.CH3COOH乙酸乙酯D.CH3OCH3乙醇27、升高温度可以加快化学反应速率，其主要原因是：A.反应活化能降低B.活化分子百分数增加C.反应热增大D.平衡常数增大28、常温下，pH=3的盐酸溶液中，水电离出的c(OH-)为：A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L29、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨30、下列离子方程式书写正确的是：A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O31、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和重水B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.金刚石和石墨32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中D.用量筒量取液体时俯视读数33、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.盐酸34、下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A.NH₃B.SO₂C.HClD.O₂35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O36、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Ne和ArD.H和H⁺37、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol38、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si39、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡常数与浓度有关40、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰水42、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁钉生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发43、元素周期表中，钠元素的原子序数为11，则钠原子的质子数为A.11B.12C.23D.3444、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用手直接取用药品C.给试管加热时试管口略向下倾斜D.将水倒入浓硫酸中稀释45、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石46、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液是由溶质和溶剂组成的47、下列物质中，属于氧化物的是A.O2B.KMnO4C.CO2D.H2SO448、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏大的是A.氯化钠固体不纯B.量取水时俯视读数C.烧杯内壁有水D.装瓶时有液体溅出49、下列关于金属活动性顺序的说法正确的是A.铝比铁活泼，所以铝不易生锈B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.铜能与稀盐酸反应生成氢气D.金属活动性越强，其单质越不活泼50、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液都能使石蕊试液变红B.碱都能溶于水C.盐都能与酸反应D.pH大于7的溶液一定是碱溶液51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O53、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H⁺[O]²⁻H⁺C.CO₂的结构式：O=C=OD.硫离子的符号：S²⁻54、下列说法正确的是A.直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体B.用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和CuSO₄溶液C.胶体都能产生电泳现象D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀55、标准状况下，2.24LCO₂气体的物质的量为A.0.01molB.0.1molC.1molD.10mol56、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.Na₂CO₃比NaHCO₃的热稳定性差D.钠保存在煤油中是为了防止与氧气反应57、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、OH⁻、Cu²⁺、Cl⁻58、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一主族元素的原子最外层电子数相同59、下列有关化学与能源的说法错误的是A.煤、石油、天然气都是化石燃料B.氢能是一种清洁的二次能源C.生物质能属于不可再生能源D.太阳能电池能将太阳能转化为电能60、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAB.1molNa转化为Na⁺时失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为0.5NAD.常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3NA61、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.混合物一定由不同种元素组成C.化合物一定是由不同种元素组成的纯净物D.单质是由同种元素组成的物质，一定是纯净物62、下列变化属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.食物腐烂63、下列物质中属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳64、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.过滤时用玻璃棒搅拌加速过滤65、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Na和Na+66、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl反应生成NH4Cl67、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol68、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.质子数一定等于中子数C.所有原子核内都含有中子D.电子在原子核外固定轨道上运动69、下列物质鉴别方法错误的是A.用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液C.用闻气味的方法鉴别白酒和白醋D.用看颜色的方法鉴别食盐水和蒸馏水70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨71、下列有关化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的符号：Cl+C.水的化学式：H2O2D.二氧化碳分子的结构式：O-C-O72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl74、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻75、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是碱性氧化物C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.氢氧化钠久置于空气中不会变质76、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第18列D.过渡元素位于周期表的s区77、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键78、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolABB.容器内压强不再发生变化C.混合气体的密度不再发生变化D.单位时间内生成nmolB₂，同时生成2nmolAB79、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙酸能与氢氧化钠溶液发生中和反应D.乙醇能发生水解反应80、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是两种不同的金属81、将0.1mol镁条在氧气中完全燃烧，生成氧化镁的质量为A.2.0gB.4.0gC.5.6gD.8.0g82、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石83、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内质子数都等于中子数D.电子在原子核内高速运动84、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃═CaO+CO₂↑B.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O86、在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻C.NH₄⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Cu²⁺、Fe³⁺、OH⁻、SO₄²⁻87、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有7个纵行，即7个族C.稀有气体元素位于第ⅠA族D.金属元素和非金属元素的分界线附近主要是过渡元素88、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其一氯代物只有一种B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有氧化性C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应89、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中D.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人90、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.标准状况下11.2LO₂B.18gH₂OC.3.01×10²³个CO₂分子D.0.5molN₂91、下列关于化学电源的说法正确的是A.干电池是一种二次电池B.铅蓄电池放电时，负极材料是PbO₂C.锂电池是一种高能电池，比能量高D.充电电池可以无限次充放电92、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+93、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO294、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.NaCl与AgNO3反应95、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L96、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯97、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.HClD.Na2SO498、下列化合物中，属于有机化合物的是A.CO2B.CaCO3C.CH4D.H2CO399、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O3100、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡只能正向移动

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子。A项错误，普通氢原子只有一个质子，没有中子；B项错误，电子运动没有固定轨道，而是以概率云形式存在；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子和12个中子。2.【参考答案】C【解析】NaOH由钠离子和氢氧根离子构成，钠离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根内部氢原子与氧原子之间为共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，因此选C。3.【参考答案】C【解析】反应中钠元素化合价从0升至+1，失去电子被氧化，作还原剂；氯元素化合价从0降至-1，得到电子被还原，作氧化剂。因此Na被氧化，Cl2被还原，选C。4.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.25=1mol/L，故选B。5.【参考答案】D【解析】升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应气体分子数减少，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡，C错误；减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，D正确。6.【参考答案】B【解析】乙酸含有羧基，具有酸性，能与NaOH发生中和反应生成乙酸钠和水。乙醇、苯、甲烷均不与氢氧化钠溶液反应，故选B。7.【参考答案】A【解析】构成原电池需满足四个条件：活泼性不同的两电极、电解质溶液、闭合回路、能自发进行的氧化还原反应。A项锌比铜活泼，稀硫酸为电解质，符合条件；B项酒精非电解质；C、D项两电极活泼性相同，不能形成电势差，故选A。8.【参考答案】A【解析】同主族从上到下金属性增强，Li、Na、K同属第ⅠA族，金属性依次增强，A正确；同主族从上到下非金属性减弱，B错误；氢化物热稳定性与非金属性一致，C错误；同周期从左到右原子半径减小，D错误。9.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；D项Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，故选C。10.【参考答案】C【解析】A项符合阿伏加德罗定律，正确；B项由ρ=M/Vm可知，同温同压下密度比等于摩尔质量比，正确；C项等质量时物质的量与摩尔质量成反比，体积也成反比，故C错误；D项气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要取决于分子间距，正确。11.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；B项正确，质子和中子的质量约为电子的1836倍，原子质量主要集中在原子核；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10但不是同种元素；D项错误，电子在核外运动无明显轨迹，不能描述为匀速圆周运动。12.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图无法判断但常见错误为核电荷数写错；B项错误，二氧化碳中C与O之间应为双键，电子式应为O::C::O（每个O周围还有2对孤对电子）；C项错误，硫酸是强酸但应写为H2SO4=2H++SO42-，注意离子符号写法；D项正确，甲烷分子式为CH4，表示一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成。13.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项1H和2H是同位素；B项氧气(O2)和臭氧(O3)是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项金刚石和石墨是碳的同素异形体。故选C。14.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包含氢(H)，氢是非金属；B项正确，第三周期从Na到Ar共8种元素；C项错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个0族）；D项错误，过渡元素包括d区和ds区元素（如Zn、Cd、Hg位于ds区）。故选B。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均不变；B项是中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均不变。故选C。16.【参考答案】C【解析】A项错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和O—H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项正确，金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，只含分子间作用力。故选C。17.【参考答案】A【解析】甲烷与氯气在光照下发生自由基取代反应，反应分四步进行：CH4→CH3Cl→CH2Cl2→CHCl3→CCl4。由于每一步生成的HCl都可继续参与反应，但第一步反应的甲烷浓度最高，且随着氯代程度加深反应速率逐渐减慢，因此一氯甲烷(CH3Cl)的产率最高，是有机产物中物质的量最多的。注：反应还生成HCl（无机物）。18.【参考答案】D【解析】A项错误，饱和与不饱和的比较需在同一温度下才有意义；B项错误，少数物质如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小；C项错误，溶质质量分数=36/(100+36)×100%≈26.5%，不是36%；D项正确，使用温度计时玻璃泡应完全浸入被测液体中且不触碰容器壁或底部。故选D。19.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量；B项错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；C项正确，浓硫酸稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热；D项错误，闻气体气味应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选C。20.【参考答案】A【解析】最外层6个电子的元素不一定都在第VIA族，如铬(Cr)最外层也有6个电子但位于第VIB族，A项错误；B项正确，氧原子最外层有6个电子；C项正确，第VIA族元素最高正价为+6（O、F除外，O无+6价）；D项正确，第VIA族元素气态氢化物为H2R（O对应H2O，S对应H2S等）。本题选错误的，故选A。21.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外高速运动，因此A项错误。电子运动有规律，形成电子层排布，并非无规则，B项错误。元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称，质子数决定元素种类，C项正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，D项错误。本题选C。22.【参考答案】C【解析】Na+、Mg2+、Al3+、O2-具有相同的电子层结构（均为10电子微粒）。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。四种离子核电荷数分别为：Na为11、Mg为12、Al为13、O为8，其中Al3+核电荷数最大，故其半径最小。本题选C。23.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；H2O是共价化合物，分子内H与O之间以共价键结合，只含共价键，B项正确；NaOH中含有O-H共价键和Na+与OH-之间的离子键；NH4Cl中含有N-H共价键和NH4+与Cl-之间的离子键。因此只有H2O只含共价键。本题选B。24.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。本题选B。25.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol。5.85gNaCl的物质的量为5.85÷58.5=0.1mol。溶液体积为500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.1÷0.5=0.2mol/L。本题选B。26.【参考答案】A【解析】CH3CH2CH3为丙烷，命名正确，A项正确；CH2=CH2是乙烯，不是乙烯醇，B项错误；CH3COOH是乙酸，不是乙酸乙酯，C项错误；CH3OCH3是二甲醚，不是乙醇，D项错误。本题选A。27.【参考答案】B【解析】升高温度不改变反应的活化能，A项错误。升高温度使更多普通分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，B项正确。反应热由反应物和生成物的能量差决定，与温度无关，C项错误。平衡常数随温度变化，但不一定是增大，且这不是速率加快的原因，D项错误。本题选B。28.【参考答案】B【解析】pH=3的盐酸中，c(H+)=1×10^-3mol/L。常温下Kw=1×10^-14，溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。盐酸电离出的H+抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，因此水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。本题选B。29.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，A错误；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确；O2和O3是同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。本题选B。30.【参考答案】D【解析】A项中铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B项中碳酸钙是难溶物，应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，错误；D项氢氧化钠与盐酸反应的本质是H+与OH-结合生成水，书写正确。本题选D。31.【参考答案】D【解析】同素异形体是指同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但原子排列方式不同，属于同素异形体。A项是化合物；B项氧气是O₂，臭氧是O₃，虽为同素异形体，但本题最佳答案为D；C项均为化合物。因此选D。32.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅。A项易引起火灾；B项液体可能喷出伤人；D项俯视会使读数偏大。故正确答案为C。33.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液。故选B。34.【参考答案】D【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO₂、HCl。O₂为中性气体，既可用浓硫酸干燥，也可用碱石灰干燥。故选D。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价变化。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D三项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故选C。36.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），F⁻核外也有10个电子（9+1），二者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个；Ne有10个电子，Ar有18个；H有1个电子，H⁺没有电子。故选B。37.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。38.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱。Na、Mg、Al、Si位于第三周期，原子序数依次增大，金属性依次减弱，故Na的金属性最强。故选A。39.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。温度改变会使平衡发生移动；化学平衡常数只与温度有关，与浓度无关。故选B。40.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离，pH最大；HCl是强酸，pH最小；CH₃COOH是弱酸，pH介于两者之间；NaCl是中性盐，pH≈7。故选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。42.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变，无新物质生成；铁钉生锈生成了氧化铁，有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；汽油挥发是状态改变。因此铁钉生锈属于化学变化。43.【参考答案】A【解析】在原子中，原子序数等于质子数等于核电荷数等于核外电子数。钠元素的原子序数为11，因此钠原子的质子数也为11。选项B的12是中子数，选项C的23是相对原子质量。44.【参考答案】C【解析】熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹；不能用手直接接触药品；给固体加热时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。45.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水是由水分子构成的共价化合物；金刚石是碳原子通过共价键形成的原子晶体。因此由分子构成的物质是水。46.【参考答案】D【解析】溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶质可以是固体、液体或气体；溶液是由至少一种溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。47.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O2是单质不是化合物；KMnO4由钾、锰、氧三种元素组成；CO2由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；H2SO4由氢、硫、氧三种元素组成。48.【参考答案】B【解析】氯化钠不纯会使溶质质量偏小，浓度偏小；量取水时俯视读数会使量取水的体积偏小，溶剂减少，浓度偏大；烧杯内壁有水会使溶剂增多，浓度偏小；装瓶时液体溅出不影响已配制溶液的浓度。49.【参考答案】B【解析】铝比铁活泼，但铝表面易形成致密的氧化膜，反而耐腐蚀，并非不易生锈；铁位于铜之前，能置换出硫酸铜中的铜；铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应；金属活动性越强，其单质越活泼。50.【参考答案】A【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，这是酸的通性；并非所有碱都溶于水，如氢氧化铜难溶于水；并非所有盐都能与酸反应，如氯化钠与盐酸不反应；pH大于7的溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性但属于盐溶液。51.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。电解质必须是化合物，且自身能电离，常见电解质包括酸、碱、盐及金属氧化物等。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看是否有化合价升降。53.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示，无法判断；B项水的电子式应为H:Ö:H，其中氧原子周围还有两对孤对电子，选项中写成了离子形式错误；C项CO₂为直线形结构，碳氧之间形成双键，结构式O=C=O正确；D项硫离子符号S²⁻书写正确，但题目要求选择完全正确的选项，综合比较C项更为准确规范。54.【参考答案】B【解析】胶体是分散系，是混合物，分散质粒子直径在1~100nm之间，A项描述不准确；B项正确，丁达尔效应是胶体特有的性质，CuSO₄溶液呈蓝色可用颜色区分，但丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的常用方法；C项错误，只有带电的胶体粒子才能产生电泳；D项错误，胶体具有介稳性，相对稳定，不易产生沉淀。55.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO₂)=2.24L/22.4L/mol=0.1mol。计算时要注意：①必须为标准状况（0℃、101kPa）；②物质必须是气体；③单位要统一。该计算是化学计量的基础内容，需注意数值计算的准确性。56.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，缓慢氧化才生成氧化钠；B项正确，Na₂O+H₂O=2NaOH，Na₂O₂+H₂O=NaOH+O₂↑；C项错误，Na₂CO₃热稳定性强于NaHCO₃，NaHCO₃受热易分解；D项错误，钠保存在煤油中是为了隔绝空气（包括氧气和水蒸气），不仅防止与氧气反应。57.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项中Ca²⁺与SO₄²⁻生成微溶的CaSO₄，不能大量共存；C项中四种离子相互之间不反应，能大量共存；D项中Cu²⁺与OH⁻生成Cu(OH)₂沉淀，不能共存。判断时注意复分解反应条件。58.【参考答案】D【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属；B项正确，周期表有7个横行即7个周期，16个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；C项错误，氦原子最外层只有2个电子；D项正确，同一主族元素原子的最外层电子数相等，这是主族元素的特征。掌握周期表结构和元素位置关系是解题关键。59.【参考答案】C【解析】A项正确，三大化石燃料为煤、石油、天然气；B项正确，氢气燃烧产物只有水，无污染，且需通过其他能源制取，属于二次能源；C项错误，生物质能来源于植物等生物，可以通过光合作用再生，属于可再生能源；D项正确，太阳能电池是通过光电效应将太阳能直接转化为电能的装置。新能源的开发利用是当前重要研究方向。60.【参考答案】B【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项正确，Na→Na⁺失去1个电子，1molNa失去1mol电子，即NA个；C项错误，n(Na⁺)=1L×1mol/L=1mol，数目应为NA；D项正确，O₃的摩尔质量为48g/mol，48gO₃为1mol，含3mol氧原子，即3NA个氧原子。本题考查阿伏加德罗常数的应用，需注意物质状态和微观构成。61.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物可由分子、原子或离子构成，如铁由铁原子构成；B项错误，混合物可由同种元素组成，如O₂和O₃的混合物只含氧元素；C项正确，化合物是由不同种元素组成的纯净物，这是化合物的定义；D项错误，单质是由同种元素组成的纯净物，但若只说"由同种元素组成的物质"，可能是混合物，如金刚石和石墨的混合物。62.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，食物腐烂生成有害物质，均为化学变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，无新物质生成，属于物理变化。63.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和二氧化碳在水溶液和熔融状态均不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。64.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项试管口不能朝向自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项过滤时不能搅拌，以免戳破滤纸。C项闻气体气味应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。65.【参考答案】D【解析】Na原子质子数为11，电子数也为11；Na+质子数为11，电子数为10。两者质子数相同，电子数不同。A项H2O质子数10、电子数10，NH3质子数10、电子数10，均相同；B项Na+质子数11电子数10，Mg2+质子数12电子数10；C项O2-质子数8电子数10，F-质子数9电子数10，质子数均不同。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项Zn与稀硫酸反应中，Zn化合价由0升至+2，H化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，化合价不变；D项也无化合价变化。67.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量，答案为0.5mol。68.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，因此原子质量主要集中在原子核上，A正确。B项质子数不一定等于中子数，如1H无中子；C项1H原子核不含中子；D项电子在核外高速运动，无固定轨道，现代模型认为电子在电子云区域运动。69.【参考答案】D【解析】食盐水和蒸馏水均为无色液体，无法通过颜色鉴别，D错误。A项氧气使木条燃烧更旺，二氧化碳使木条熄灭；B项酚酞遇氢氧化钠变红，遇盐酸不变色；C项白酒有特殊香味，白醋有酸味，方法均正确。70.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH和CH3OCH3分子式均为C2H6O，但结构不同，前者为乙醇后者为二甲醚，互为同分异构体。A项为同位素；B项为同素异形体；D项也为同素异形体，均不符合题意。71.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。B项氯离子应写作Cl-；C项水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢；D项二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键，不是单键连接。72.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。二氧化碳溶于水能导电，但导电的离子是由二氧化碳与水反应生成的碳酸电离产生的，而非二氧化碳本身电离，因此二氧化碳属于非电解质。故正确答案为B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。B项是分解反应，钙、碳、氧元素的化合价在反应前后均未改变，不属于氧化还原反应。C项中锌元素化合价由0价升高为+2价，氢元素化合价由+1价降低为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D项是化合反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项中H⁺与OH⁻能结合生成水，不能大量共存。B项中Ba²⁺与SO₄²⁻能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C项中K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生任何反应，能够大量共存。D项中Ag⁺与Cl⁻能结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故正确答案为C。75.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物定义（碱性氧化物与水反应只生成碱），B项错误。碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C项正确。氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，D项错误。故正确答案为C。76.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项错误。第ⅠA族包含氢元素和碱金属元素，氢是非金属元素，B项错误。稀有气体元素（He、Ne、Ar等）位于元素周期表的第18列，即0族，C项正确。过渡元素位于周期表的d区和ds区，s区包含第ⅠA族和第ⅡA族元素，D项错误。故正确答案为C。77.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属元素，A项错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物，B项错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C项错误。氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，所以氯化铵中既含有离子键又含有共价键，D项正确。故正确答案为D。78.【参考答案】D【解析】判断化学平衡的根本依据是正逆反应速率相等。A项中生成A₂是逆反应方向，生成AB是正反应方向，但速率之比不等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等。该反应前后气体分子数不变，压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，B项错误。气体质量守恒且容器体积不变，密度始终不变，密度不变不能作为平衡标志，C项错误。单位时间生成nmolB₂表示逆反应速率，生成2nmolAB表示正反应速率，且速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，D项正确。故正确答案为D。79.【参考答案】BC【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，B项正确。乙酸是弱酸，能与氢氧化钠溶液发生中和反应生成乙酸钠和水，C项正确。乙醇分子中不含能水解的官能团，不能发生水解反应，D项错误。故正确答案为BC。80.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A项错误。原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流动方向相反，B项错误。原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C项正确。原电池的两极可以是石墨等导电的非金属，如锌铜原电池中铜可换成石墨，D项错误。故正确答案为C。81.【参考答案】D【解析】镁在氧气中燃烧的的化学方程式为2Mg+O₂点燃2MgO。根据化学方程式可知，镁与氧化镁的物质的量之比为1:1，所以0.1mol镁完全燃烧生成0.1mol氧化镁。氧化镁的摩尔质量为40+16=56g/mol，则生成氧化镁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g。故正确答案为C。82.【参考答案】C【解析】蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体混合而成，属于混合物。食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。石灰石主要成分为碳酸钙，但含有多种杂质，属于混合物。因此