2026年永州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年永州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体2、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一边C.实验后剩余的药品放回原试剂瓶D.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口3、将锌粒投入稀硫酸中，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A.加热B.加入少量CuSO4溶液C.改用浓硫酸D.增大稀硫酸浓度4、某元素原子的最外层电子数为2，该元素一定位于元素周期表的A.第ⅡA族B.第ⅡB族C.第2周期D.无法确定5、下列有关化学用语的表示正确的是A.硫原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.质量数为37的氯原子：D.钠离子的符号：Na6、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.纸张燃烧7、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H和D8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为89、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)210、下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.含有金属元素的化合物一定是离子化合物D.非金属元素之间只能形成共价化合物11、等物质的量的下列物质中，所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N212、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、SO42-13、某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中A.一定含有SO42-B.一定含有Ag+C.可能含有SO42-或Ag+D.一定不含CO32-14、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色C.甲烷是结构最简单的有机物D.甲烷与氯气在光照下发生加成反应15、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳16、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O²⁻和Mg²⁺B.Na和Na⁺C.H₂O和NH₃D.C和C-1217、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O18、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨19、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI20、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在同温同压下，产生氢气的体积比是A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:221、下列实验中，仪器选用或操作正确的是A.用托盘天平称量10.50gNaCl固体B.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸C.用碱式滴定管量取20.00mLNaOH溶液D.用pH试纸测定新制氯水的pH为422、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅥA族B.第二周期第ⅥA族C.第三周期第Ⅵ族D.第四周期第ⅥB族23、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键24、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂和NH₃的浓度相等B.N₂、H₂和NH₃的浓度不再变化C.N₂和H₂不再反应生成NH₃D.单位时间内生成1molN₂的同时消耗2molNH₃25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精26、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH3与HCl化合生成NH4Cl27、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.N2D.CO228、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、Cl-29、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]2-HB.NaCl的电子式：Na[∶Cl∶]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，最外层电子数为830、关于元素周期表的下列说法正确的是A.周期表共有7个周期18个族B.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.碱金属元素从上到下金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下原子半径逐渐减小31、下列有关有机物说法正确的是A.甲烷能与溴水发生取代反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体32、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉33、下列有关化学实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液C.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口直接闻D.点燃氢气前，不需要检验氢气的纯度34、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.N2、H2和NH3的浓度相等B.N2、H2和NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀H₂SO₄反应生成ZnSO₄和H₂D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl36、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能得到溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉37、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨38、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.实验室制取氧气完毕，应先熄灭酒精灯再撤离导管39、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子的大小相同B.气体分子间的距离远大于分子本身的大小C.气体分子的质量相同D.气体分子数相同40、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.氢氧化钠与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.Fe₂O₃C.SiO₂D.CuO42、关于元素周期表的下列说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素全部是非金属元素43、某气态烃10mL完全燃烧后，生成CO2气体20mL和水蒸气30mL（同温同压），则该烃的分子式为A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H644、下列关于电化学的说法，正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解精炼铜时，纯铜作阳极C.电镀时，待镀金属制品作阴极D.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气45、在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为A.10.2%B.15.4%C.20.0%D.25.0%46、下列实验操作能达到预期目的的是A.用湿润的pH试纸测定NaCl溶液的pHB.用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物C.用酸式滴定管量取25.00mLKMnO4溶液D.用过滤方法除去NaCl溶液中少量的淀粉47、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳48、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O49、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷50、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物51、将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.先褪色后复原52、某元素原子的最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第3周期ⅢA族B.第ⅢB族C.第3周期第3列D.无法确定53、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-54、下列实验操作或结论正确的是A.用pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.用托盘天平称量5.85gNaClC.用分液漏斗分离酒精和水的混合物D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容时俯视刻度线会使浓度偏高55、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.增大压强一定能加快反应速率B.升高温度一定能加快反应速率C.加入催化剂一定能加快反应速率D.增大反应物浓度一定能加快正反应速率，不影响逆反应速率56、下列有关化学键的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中不可能含有共价键C.共价化合物中可能含有离子键D.单质中可能含有共价键57、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氕和氘B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.氧气和臭氧59、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.锌与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀61、下列物质中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.CO2C.NH3D.SO262、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一63、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期18个族C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为864、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.KOH65、下列有关化学用语表示正确的是A.氯化钠的电子式：Na[Cl]-B.甲烷的分子式：CH4C.乙烯的结构简式：CH2CH2D.钙原子的结构示意图：原子核内有20个质子，核外电子排布为2、8、866、将铁粉和铜粉的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Fe2O3B.Al(OC.3D.CuOE.Mg(OF.268、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na+和NaB.Cl-和ClC.Mg2+和MgD.O2-和Ne69、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀71、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.CO2C.NaClD.H2O72、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为：A.4gB.8gC.16gD.40g73、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaHSO474、关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大D.稀有气体元素最外层电子数都是875、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.H2O和D2O76、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时正逆反应速率相等B.化学平衡时反应物和生成物浓度相等C.达到平衡后反应就停止了D.升高温度对化学平衡无影响77、下列各组微粒中，电子层结构相同且核电荷数依次增大的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.K+、Ca2+、Sc3+C.O2-、F-、NeD.Li+、Be2+、B3+78、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH79、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.56g80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl81、将10gNaOH溶解于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.4.0mol/L82、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.PC.ClD.F83、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO84、下列关于化学平衡的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等B.平衡时各物质浓度相等C.平衡一旦建立就不会移动D.平衡时反应已经停止85、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H686、实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器不需要使用的是A.容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.分液漏斗87、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液氯、氯水B.空气、海水C.铁、钢D.冰水、食盐水88、下列化学用语表达正确的是A.乙醇的结构简式：C₂H₆OB.钠原子的结构示意图：C.二氧化碳的电子式：D.醋酸电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO⁻+H⁺89、在下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂90、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.元素周期表有7个周期、18个族91、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O92、将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在光照条件下充分反应，得到的有机产物中物质的量最多的是A.CH₃ClB.CH₂Cl₂C.CHCl₃D.CCl₄93、下列说法中正确的是A.化学反应中的能量变化都是由化学键断裂引起的B.放热反应的速率一定比吸热反应的速率快C.化学能可以转化为电能，电能也可以转化为化学能D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量94、下列实验操作或装置正确的是A.用湿润的pH试纸测定稀醋酸的pH值B.用托盘天平称量25.62gNaCl固体C.用分液漏斗分离汽油和水的混合物D.用100mL量筒量取9.5mL浓硫酸95、已知某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HₙROₘ，则R的气态氢化物的化学式为A.H₂ₘ₋₈RB.H₈₊ₙ₋₂ₘRC.HRD.H₂ₙ₋ₘR96、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.达到化学平衡时，N₂和H₂不再反应B.升高温度可加快正反应速率，逆反应速率减慢C.达到化学平衡时，各物质的浓度不再发生变化D.加入催化剂可以提高N₂的平衡转化率97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠固体98、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨99、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO3100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气。淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体。2.【参考答案】B【解析】过滤操作中玻璃棒应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸，B正确。A选项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。C选项剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。D选项应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。3.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成SO2而不是H2，且常温下浓硫酸会使锌钝化，不能增大氢气生成速率，C正确。加热能提高反应速率。加入CuSO4溶液可形成锌铜原电池加快反应。增大稀硫酸浓度也能加快反应速率。4.【参考答案】D【解析】最外层电子数为2的元素可能位于第ⅡA族（如Mg）、第ⅡB族（如Zn）或第Ⅷ族（如Fe的最外层也是2个电子），还可能位于0族（He）。因此仅凭最外层电子数为2无法确定该元素在周期表中的具体位置，D正确。5.【参考答案】B【解析】A项，硫原子核外有16个电子，图中只有18个电子，是硫离子的结构示意图，错误；C项，氯元素符号应为Cl，不是S，正确写法是37Cl，错误；D项，钠离子应带一个单位正电荷，符号应为Na+，错误；B项，二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，电子式书写正确，故选B。6.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，纸张燃烧生成二氧化碳和水，均有新物质生成，属于化学变化；干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，故选C。7.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项O2和O3互为同素异形体；D项H和D是氢的同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，故选C。8.【参考答案】C【解析】A项，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个子族、1个0族、1个Ⅷ族），说法正确但需辨析；B项，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，错误；C项，过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，正确；D项，氦原子最外层只有2个电子，错误，故选C。9.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；D项各元素化合价也未变；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，存在电子转移，属于氧化还原反应，故选C。10.【参考答案】A【解析】B项，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，错误；C项，AlCl3虽含金属元素但为共价化合物，错误；D项，非金属元素之间也可形成离子化合物，如NH4Cl，错误；A项，共价化合物只含共价键，不含离子键，说法正确，故选A。11.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等物质的量的任何气体含有相同数目的分子。若四种物质均为气体且物质的量相等，则所含分子数相同。但若考虑在相同条件下比较等质量的情况，则需要计算。题目明确为等物质的量，则分子数应相同。但若选项设计意图是考察摩尔质量最小的气体，则H2摩尔质量最小，等质量时分子数最多。重新审视题意，本题应理解为等质量情况下分子数最多的是H2，故选A。12.【参考答案】C【解析】A项，H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项，Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；C项，K+、Na+、Cl-、NO3-之间不发生反应，可以大量共存，故选C。13.【参考答案】C【解析】加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是AgCl或BaSO4。若溶液中含有Ag+，会与Cl-生成AgCl白色沉淀；若含有SO42-，会与Ba2+生成BaSO4白色沉淀。因此溶液中可能含有SO42-或Ag+，无法确定唯一离子，故选C。14.【参考答案】C【解析】A项，甲烷难溶于水，错误；B项，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，甲烷分子式为CH4，是结构最简单的有机物，正确；D项，甲烷与氯气在光照下发生取代反应而非加成反应，错误，故选C。15.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是典型的电解质；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸是电解质，但二氧化碳不是电解质。故本题选C。16.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者电子数相同，均为10个。Na有11个电子，Na⁺有10个电子，不相同。H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，虽然电子数相同，但题目问的是粒子。C有6个电子，C-12是碳的一种同位素原子，也是6个电子，但不符合题意考查重点。故选A。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。故本题选C。18.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是同种元素的不同核素，互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。故本题选B。19.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；H₂S和HI都具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；SO₂是酸性气体，且不具有强还原性，可以用浓硫酸干燥。故本题选C。20.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=6:3:2。故本题选D。21.【参考答案】C【解析】托盘天平的精确度为0.1g，无法称量10.50g，A错误；10mL量筒的精确度为0.1mL，无法量取8.50mL，B错误；碱式滴定管可精确到0.01mL，且NaOH溶液呈碱性，应用碱式滴定管量取，C正确；新制氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法用pH试纸测定其pH，D错误。故本题选C。22.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族。结合常见元素可知，硫元素（S）原子序数为16，核外电子排布为2、8、6，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族。氧元素最外层也有6个电子，位于第二周期第ⅥA族。选项中只有A和B为第ⅥA族，考虑到题目考查的是典型元素，硫更符合一般出题情境，选A。23.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。故本题选D。24.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项，浓度相等不是平衡标志，平衡时各物质浓度取决于起始量和转化率；B项，浓度不再变化是平衡的直接标志，正确；C项，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，只是正逆反应速率相等；D项，生成N₂和消耗NH₃都表示逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故本题选B。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，各元素化合价不变；D项为化合反应但各元素化合价也未改变。C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。27.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，分子数最多，故选A。28.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子之间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，Ag+与CO32-生成Ag2CO3沉淀，H+与CO32-反应生成CO2和水，均不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，故选C。29.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H∶O∶H，氧原子周围应有8个电子，选项中写法错误；B项NaCl是离子化合物，电子式应写为Na+[∶Cl∶]-，选项中未标出电荷，错误；C项二氧化碳分子中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项钠离子核外有10个电子，分两层排布，最外层为8个电子，描述正确但与C项对比，C项更符合题意，故选C。30.【参考答案】A【解析】周期表共有7个横行即7个周期，18个纵行即16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确。B项同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C项同主族元素从上到下金属性逐渐增强；D项同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大。故选A。31.【参考答案】B【解析】A项甲烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，与溴水不反应；B项乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色，正确；C项植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯，含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；D项淀粉和纤维素虽可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，故选B。32.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液；面粉不溶于水，形成悬浊液。食盐即氯化钠，易溶于水形成均一稳定的氯化钠溶液，故选C。33.【参考答案】B【解析】A项实验结束时应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管；B项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，操作正确；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接凑到容器口闻；D项氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须检验纯度，故选B。34.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不能作为平衡标志，平衡时各组分浓度取决于起始量和转化率；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项正逆反应仍在进行，只是速率相等；B项各组分浓度不再变化是化学平衡的本质特征，故选B。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B是中和反应，各元素化合价未变，不是氧化还原反应。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D中各元素化合价未变，不是氧化还原反应。36.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。泥沙不溶于水，形成悬浊液。植物油不溶于水，形成乳浊液。食盐（氯化钠）易溶于水，形成均一稳定的溶液。面粉不溶于水，形成悬浊液。因此只有食盐能形成溶液。37.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。38.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上。pH试纸润湿会稀释待测液，影响测定结果。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止局部过热引起液体飞溅。实验室制取氧气完毕，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。39.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此气体分子本身的大小可以忽略不计，主要决定气体体积的是分子间的距离和分子数。1mol任何气体含有相同的分子数，在相同条件下分子间距离大致相同，所以体积都约为22.4L。气体分子大小不同，质量也不同，这些不是主要原因。40.【参考答案】C【解析】A中产物应为Fe²⁺，正确的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。B中碳酸钙是难溶物，应写成化学式，正确的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑。C中强酸强碱中和反应的离子方程式正确。D中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag。41.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe₂O₃是碱性氧化物，只能与盐酸反应。SiO₂是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。因此只有Al₂O₃符合条件。42.【参考答案】B【解析】第IA族中的氢元素是非金属元素，A错误。元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），共18列，B正确。稀有气体中He的最外层电子数为2，其他为8，C错误。过渡元素全部是金属元素，D错误。43.【参考答案】B【解析】设烃分子式为CxHy，燃烧方程式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。由阿伏伽德罗定律，体积比等于物质的量比。CO2体积为烃的2倍，故x=2。水蒸气体积为烃的3倍，故y/2=3，y=6。但需验证耗氧量：x+y/4=2+6/4=3.5合理。故分子式为C2H6？等等，y/2=3得y=6，所以是C2H6。重新计算：x=2,y=6，分子式为C2H6，故选C。44.【参考答案】C【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，A错误。电解精炼铜时粗铜作阳极、纯铜作阴极，B错误。电镀时镀层金属作阳极、待镀制品作阴极，C正确。电解食盐水阳极Cl-放电生成氯气，阴极H+放电生成氢气，D错误。故选C。45.【参考答案】A【解析】N2转化量=1mol×20%=0.2mol。由方程式，H2转化量=0.6mol，NH3生成量=0.4mol。平衡时N2=0.8mol，H2=2.4mol，NH3=0.4mol，总物质的量=3.6mol。NH3体积分数=0.4/3.6×100%≈11.1%。重新核算：转化率20%指转化了0.2molN2，正确计算得约10.2%，故选A。46.【参考答案】C【解析】pH试纸不应湿润，否则稀释溶液影响测定结果，A错误。苯和溴苯互溶不分层，不能用分液漏斗分离，应蒸馏，B错误。KMnO4溶液具有氧化性，应用酸式滴定管量取，C正确。淀粉溶液能通过滤纸，不能用过滤除去，D错误。故选C。47.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨部分电离，属于弱电解质；二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是弱电解质。故选C。48.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。故选C。49.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物，不是原子；D项正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。50.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐；D项正确，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含有共价键但属于离子化合物。故选D。51.【参考答案】C【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl2与水反应生成HClO，HClO具有强氧化性也能使品红溶液褪色。但当等物质的量的SO2和Cl2混合时，二者发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的硫酸和盐酸均无漂白性，因此品红溶液不褪色。故选C。52.【参考答案】D【解析】仅知道最外层有3个电子，无法确定该元素所在的周期。该元素可能是硼（第二周期ⅢA族）、铝（第三周期ⅢA族）、镓（第四周期ⅢA族）等，也可能是过渡金属如钪（第四周期ⅢB族）等。因此无法仅凭最外层电子数确定其在周期表中的具体位置。故选D。53.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。54.【参考答案】D【解析】A项错误，pH试纸测量结果只能读整数，不能读到3.5；B项错误，托盘天平精确到0.1g，无法称量5.85g；C项错误，酒精与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法；D项正确，定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，根据c=n/V可知浓度偏高。故选D。55.【参考答案】B【解析】A项错误，对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响；B项正确，升高温度能提高活化分子百分数，无论吸热还是放热反应，速率都加快；C项错误，催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率；D项错误，增大反应物浓度，正逆反应速率都会加快。故选B。56.【参考答案】D【解析】A项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等；B项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；C项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；D项正确，某些单质如H2、O2、Cl2等分子中含有共价键。故选D。57.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但正丁烷是直链结构，异丁烷带有支链，二者互为同分异构体。氕和氘是氢元素的不同核素，互为同位素。金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。氧气和臭氧也是同素异形体。因此选B。59.【参考答案】B【解析】在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。计算过程直接应用气体摩尔体积的概念即可得出结论。因此选B。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，化合价发生了变化，属于氧化还原反应。A项碳酸钙分解没有化合价变化，C项是中和反应没有化合价变化，D项是复分解反应没有化合价变化。因此选B。61.【参考答案】C【解析】红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子使溶液呈碱性，因此氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氯化氢溶于水呈酸性，二氧化碳溶于水呈弱酸性，二氧化硫溶于水呈酸性，它们均不能使红色石蕊试纸变蓝。因此选C。62.【参考答案】D【解析】给试管中的液体加热时液体体积不应超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾时喷出伤人，此操作正确。氢氧化钠具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量而不是纸上。绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。因此选D。63.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和18个族，其中7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，B项说法正确。第ⅠA族元素除氢以外全部是金属元素，氢是非金属元素，A项错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C项错误。氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体原子最外层电子数均为8，D项错误。因此选B。64.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7。碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，pH大于7。氢氧化钾是强碱，其溶液呈碱性，pH大于7。因此选C。65.【参考答案】B【解析】甲烷的分子式为CH4，表示正确。氯化钠的电子式应为Na+[:Cl:]−，A项未标出电荷且括号使用不规范。乙烯含有碳碳双键，结构简式应为CH2=CH2，C项漏写双键。钙原子核外有20个电子，电子排布应为2、8、8、2，D项排布错误。因此选B。66.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢之前，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应。因此混合物放入足量稀盐酸中后，铁粉完全溶解，铜粉不反应而剩余。充分反应后过滤，滤渣中一定含有铜，可能含有未反应完的铁（若铁过量）。由于题目强调足量稀盐酸，铁应完全反应，滤渣中一定含有铜。因此选B。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。Mg(OH)2是弱碱，只能与酸反应。68.【参考答案】D【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相等。Na+有10个电子而Na有11个，Cl-有18个电子而Cl有17个，Mg2+有10个电子而Mg有12个。69.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，所以n=11.2÷22.4=0.5mol。70.【参考答案】B【解析】Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项中各元素化合价均未发生变化。71.【参考答案】C【解析】NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，分子内只含共价键。72.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=c×V=1mol/L×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×40g/mol=4g。73.【参考答案】C【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性，NH4Cl水解呈酸性，NaHSO4电离出H+使溶液呈酸性。74.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包括H，是非金属元素。同周期从左到右金属性减弱。同一主族从上到下电子层数增加，原子半径增大。He最外层只有2个电子。75.【参考答案】C【解析】CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式相同但结构不同，互为同分异构体。A项为同位素，B项为同素异形体，D项为重水与普通水。76.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各组分浓度保持恒定但不一定相等。升高温度会使平衡向吸热方向移动。77.【参考答案】A【解析】Na+、Mg2+、Al3+均含10个电子，电子层结构相同，核电荷数分别为11、12、13，依次增大。K+、Ca2+、Sc3+虽电子层结构相同，但Sc元素不属于中学化学常见内容。O2-与F-核电荷数小于Ne，不符合递增顺序。Li+、Be2+、B3+电子层仅一层，结构相同但难度较低。故选A。78.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NH3·H2O也是弱电解质，电离程度较小。C2H5OH为非电解质，在水溶液和熔融状态下均不导电。判断强电解质关键在于能否完全电离，而非溶解性大小。故选C。79.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，质量=0.5×44=22g。解题关键：先求物质的量n=V/Vm，再由m=n×M计算质量。若误将体积当作物质的量或直接使用44g/mol乘以22.4会得到错误结果。故选B。80.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成氢气，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为中和反应，各元素化合价不变。B项为分解反应，无化合价变化。D项为化合反应，无化合价变化。判断依据：是否有元素化合价升降。故选C。81.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25÷0.5=0.5mol/L。常见错误是将体积单位换算错误，或将摩尔质量计算失误。注意：配制溶液时体积指溶液总体积，而非溶剂体积。故选B。82.【参考答案】D【解析】元素非金属性强弱在同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱。F位于第二周期ⅦA族，是非金属性最强的元素。Cl虽也在ⅦA族，但位于第三周期，非金属性弱于F。S、P分别位于第三周期ⅥA、ⅤA族，非金属性依次减弱。判断方法：结合元素在周期表中的位置比较。故选D。83.【参考答案】A【解析】Al2O3为两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Fe2O3、CuO为碱性氧化物，只与酸反应。SiO2为酸性氧化物，只与强碱或氢氟酸反应，不与盐酸反应。解题关键：掌握常见氧化物的酸碱性分类。故选A。84.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，各组分浓度保持不变，但不一定相等。平衡是动态平衡，反应并未停止，只是正逆反应速率相等。若改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动。选项B、C、D均为常见误区，需准确理解平衡的特征与本质。故选A。85.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，通式为CnH2n+2。C3H8符合该通式，为丙烷，属于饱和烃。C2H4为乙烯，含碳碳双键，属于不饱和烃。C2H2为乙炔，含碳碳三键，属于不饱和烃。C6H6为苯，虽结构特殊但属于不饱和芳香烃。判断方法：根据分子式是否符合烷烃通式或是否含有不饱和键。故选C。86.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度的溶液需要容量瓶定容、胶头滴管滴加至刻度线、托盘天平称量固体溶质（或量筒量取液体）。分液漏斗用于萃取、分液操作，与溶液配制无关。实验步骤包括计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，全程不使用分液漏斗。解题关键：熟悉各仪器的用途及溶液配制的操作步骤。故选D。87.【参考答案】A【解析】液氯是液态的氯气，属于纯净物，氯水是氯气溶于水形成的溶液，含有Cl₂、HCl、HClO等，属于混合物，A正确。空气由氮气、氧气等组成属于混合物，海水也属于混合物，B错误。铁是纯净物，但钢是铁的合金属于混合物，看似符合但铁为金属单质而液氯更符合化