2026年江苏经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江苏经贸职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定原子的质量D.核外电子数决定元素的相对原子质量3、下列反应中属于氧化还原反应的是A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.CaCO3=高温=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键5、常温下，下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O37、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.检验Fe2+时，可先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水8、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体9、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极发生还原反应C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.电解饱和食盐水时，阴极产生氯气10、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.氧化物一定是含氧化合物C.酸一定是含氧酸D.盐一定是由金属离子和酸根离子构成的11、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.NH4+B.OH-C.H2OD.Na+12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.二氧化碳13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O14、下列溶液中，与100mL0.1mol/LNaCl溶液中的Cl-浓度相同的是A.50mL0.1mol/LMgCl2溶液B.100mL0.1mol/LKCl溶液C.50mL0.2mol/LNaCl溶液D.200mL0.1mol/LAlCl3溶液15、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱B.食盐水属于纯净物C.干冰属于氧化物D.生铁属于单质16、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.过氧化钠可用作供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多17、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.蒸发皿D.量筒18、下列关于实验操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.过滤时，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁19、标准状况下，0.5mol氦气所占的体积约为A.5.6LB.11.2LC.22.4LD.44.8L20、下列试剂中，可用于检验某溶液中是否含有SO42-的是A.硝酸银溶液B.氯化钡溶液和稀硝酸C.氯化钡溶液和稀盐酸D.氢氧化钠溶液21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和Li+C.Cl-和ArD.Ca2+和Na+23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl24、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g25、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.Na2O2C.H2O2D.O226、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀盐酸中，产生氢气的物质的量之比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:227、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、OH-、SO42-28、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用100mL量筒量取5.0mL液体C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯29、原子的主要组成部分包括哪些粒子？A.质子和电子B.质子、中子和电子C.中子和电子D.质子和中子30、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰水31、元素周期表中，同一周期的元素具有相同的什么？A.质子数B.电子层数C.最外层电子数D.相对原子质量32、下列反应中，属于化合反应的是？A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.C+O₂→CO₂D.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑33、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是？A.氯化钠B.氢氧化钠C.碳酸氢钠D.硫酸铜34、下列变化中，属于化学变化的是？A.铁块熔化成铁水B.纸张燃烧C.酒精挥发D.玻璃破碎35、实验室制取氧气时，常用的药品是？A.过氧化氢溶液和二氧化锰B.稀盐酸和石灰石C.锌粒和稀硫酸D.氯化钠和水36、下列有关溶液的说法正确的是？A.溶液都是无色透明的B.溶液都是均一稳定的混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液37、下列金属活动性顺序中，排在氢前面的金属是？A.铜B.银C.铁D.金38、下列物质中，含有共价键的是？A.氯化钠B.氢氧化钠C.水D.氯化镁39、下列有关物质组成的说法正确的是A.纯净物一定由同种分子构成B.混合物一定由不同种元素组成C.单质是由同种元素组成的纯净物D.化合物是由同种元素组成的纯净物40、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质所含的粒子数均为6.02×10²³B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1molH₂O中含有的氢原子数为N_AD.1molNaCl中含有的离子总数为N_A41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀42、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H⁺、Na⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻43、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键45、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏得到的是纯净物46、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度能降低化学反应速率B.催化剂能改变反应的平衡常数C.增大压强一定能使气体反应的速率增大D.化学平衡状态时正逆反应速率相等47、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏大D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌48、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳49、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O50、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水C.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.Na2CO3俗称小苏打51、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量52、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.1molNa完全反应生成Na2O2时失去的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为NAD.常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NA53、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.Ionic化合物中一定含有离子键55、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.苯能使溴水因发生加成反应而褪色C.乙醇能与金属钠反应生成氢气D.乙酸能使紫色石蕊试液变蓝56、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极经导线流向负极C.原电池中正极发生氧化反应D.锌铜原电池中锌作负极57、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以减慢化学反应速率B.增大反应物浓度可以加快化学反应速率C.催化剂都能加快化学反应速率D.对于任何反应，增大压强都能加快反应速率58、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.自来水59、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.质子数决定元素的种类C.原子中质子数等于中子数D.电子带正电荷60、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaCO3=CaO+CO2↑61、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.H+、Na+、CO32-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-62、已知某元素的相对原子质量为24，则该元素原子的摩尔质量为A.24gB.24molC.24g/molD.12g/mol63、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液64、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N265、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.有机物都含有碳元素，因此含碳元素的化合物都是有机物C.CD.CO2属于有机物E.有机物都能燃烧66、将10gNaOH固体完全溶解于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.4mol/L67、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用排水法收集氧气完毕后，先熄灭酒精灯再移出导管68、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.Al3+和S2-D.K+和Ca2+69、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO270、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl71、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀72、下列有机物中，能发生水解反应的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯73、将足量铁粉放入含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是A.FeB.CuC.AgD.Fe和Cu74、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.稀有气体分子中不含化学键75、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率C.容器内气体的压强不再随时间变化D.断裂1molN≡N键的同时断裂3molH-H键76、常温下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，水的电离程度最大的是A.HClB.NaOHC.NaClD.NH4Cl77、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中D.进行焰色反应时，用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色78、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石79、下列变化中，属于化学变化的是A.矿石粉碎B.冰雪融化C.纸张燃烧D.玻璃破碎80、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验结束后，剩余药品放回原试剂瓶C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.称量药品时，将药品直接放在托盘上81、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.硫82、下列物质中，由分子构成的是A.氯化钠B.铁C.水D.金刚石83、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O2C.FeD.2N84、下列关于氧气的说法正确的是A.氧气易溶于水B.氧气具有可燃性C.氧气常用作保护气D.氧气能与许多物质发生氧化反应85、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点C.生活中可以用肥皂水区分硬水和软水D.水是一种常见的溶剂，能溶解所有物质86、下列关于实验现象的描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰87、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的液体B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液88、下列关于pH的说法正确的是A.pH试纸使用前必须先用水润湿B.pH的范围通常在0～14之间C.pH=7的溶液一定是纯水D.测定pH时，应将pH试纸直接浸入待测液中89、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸都能使紫色石蕊试液变蓝B.碱都含有氢氧根，所以碱都能与酸发生中和反应C.盐都是由金属离子和酸根离子构成的D.碳酸钠属于盐，其水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红90、下列关于金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.铝比铁活泼，所以铝制品比铁制品更容易锈蚀C.铁能与硫酸铜溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强D.用锌粒与稀硫酸反应制氢气时，可用浓硫酸代替稀硫酸91、下列关于燃烧与灭火的说法正确的是A.燃烧一定要有氧参加B.只要温度达到着火点，物质就能燃烧C.炒菜时油锅着火，可盖上锅盖灭火D.灭火的原理是清除可燃物92、下列关于化学与生活的说法正确的是A.用甲醛溶液浸泡海产品保鲜B.用聚氯乙烯塑料包装食品C.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D.用工业盐亚硝酸钠腌制食品93、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子数总是等于中子数94、1molH2SO4的质量是A.49gB.96gC.98gD.196g95、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl96、常温下，pH=3的溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L97、下列有机物属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H698、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.Cl299、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H6100、对于可逆反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.减小压强C.增大N2浓度D.使用催化剂

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，是典型的电解质。离子化合物一般是电解质，如NaCl、KOH等；某些共价化合物如HCl也是电解质。2.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）是元素区别于其他元素的本质特征，决定了元素的种类。中子数不影响元素的化学性质，化学性质主要由最外层电子数决定。原子的质量主要集中在原子核上，由质子和中子共同决定。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。因此只有A正确。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化。B为分解反应，各元素化合价均未改变。C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，有电子转移，是氧化还原反应。D为复分解反应，无化合价变化。判断氧化还原反应的依据是看反应前后是否有元素化合价发生变化。4.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中（如H2O），也可以存在于离子化合物中（如NaOH中的O-H键），B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C表述不够准确。分子间作用力（范德华力）不属于化学键，是分子之间的弱相互作用，D错误。5.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。CH3COOH是弱酸，溶于水后电离出H+，溶液呈酸性，pH<7。NaOH是强碱，溶于水后完全电离出OH-，溶液呈强碱性，pH>7。因此选C。6.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素。B中金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。C中乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。D中O2和O3互为同素异形体。故选C。7.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量。B错误，容量瓶洗涤后不需要烘干，直接使用即可。C错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，切不可将水注入浓硫酸中，以防液体飞溅伤人。D正确，先加KSCN无明显现象说明无Fe3+，再加氯水变红说明有Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明原溶液含Fe2+。8.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应。B正确，乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色。C错误，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，也属于取代反应，不是加成反应。D错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体。9.【参考答案】C【解析】A错误，原电池是将化学能转化为电能的装置。B错误，电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。C正确，钢铁在接近中性的水膜中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子：O2+2H2O+4e-=4OH-。D错误，电解饱和食盐水时，阴极上H+得电子生成氢气，阳极上Cl-失电子生成氯气。故选C。10.【参考答案】B【解析】A错误，纯净物可以由同种分子构成（如H2O），也可以由同种原子构成（如Fe），或由同种离子构成。B正确，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，必然是含氧化合物。C错误，酸分为含氧酸（如H2SO4）和无氧酸（如HCl），并非一定是含氧酸。D错误，盐不一定含金属离子，如NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，也是盐。故选B。11.【参考答案】C【解析】NH4+质子数为11，电子数为10；OH-质子数为9，电子数为10；H2O质子数为10，电子数为10；Na+质子数为11，电子数为10。故选C。12.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均能导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸导电，但本身不能电离，不属于电解质。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A、D为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Na从0价升至+1价，Cl从0价降至-1价，属于氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】B【解析】题中NaCl溶液的Cl-浓度为0.1mol/L。A中Cl-浓度为0.2mol/L；B中Cl-浓度为0.1mol/L；C中Cl-浓度为0.2mol/L；D中Cl-浓度为0.3mol/L。离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度有关。故选B。15.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；干冰是固态二氧化碳，由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；生铁是铁和碳的合金，属于混合物。故选C。16.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；过氧化钠能与CO2或H2O反应生成氧气，可用作供氧剂；碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠；氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。故选B。17.【参考答案】D【解析】试管可直接加热；烧杯可垫石棉网加热；蒸发皿可直接加热；量筒用于量取液体体积，不能用于加热，否则会导致刻度不准确或仪器炸裂。故选D。18.【参考答案】D【解析】托盘天平称量时应"左物右码"；pH试纸不能润湿，否则会稀释待测溶液导致误差；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，不可将水注入浓硫酸中；过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可防止液体飞溅。故选D。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。氦气为单原子分子，0.5mol氦气在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L。故选B。20.【参考答案】C【解析】检验SO42-的方法：先加入稀盐酸酸化，排除CO32-、SO32-、Ag+等干扰，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则说明含有SO42-。A用于检验Cl-；B中稀硝酸可能将SO32-氧化为SO42-产生干扰；D用于检验NH4+等。故选C。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。22.【参考答案】C【解析】O2-有10个电子，Mg2+也有10个电子，两者电子数相等；Na+有10个电子，Li+有2个电子，不相等；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，两者相等；Ca2+有18个电子，Na+有10个电子，不相等。因此选A和C均正确，但单选题中最符合题意的是C。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为化合反应，各元素化合价不变。因此选C。24.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g。因此选A。25.【参考答案】D【解析】非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键。HCl中H—Cl为极性共价键；Na2O2中含有离子键和非极性O—O键，但主要为离子化合物；H2O2中含有极性键（O—H）和非极性键（O—O）；O2中O═O为非极性共价键。因此选D。26.【参考答案】C【解析】设三种金属物质的量均为1mol。Na与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2；Al与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。氢气物质的量之比为0.5:1:1.5=1:2:3，简化后为3:2:1。因此选C。27.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不能发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子之间不发生反应，可以共存；D中Fe3+、Cu2+均与OH-反应生成沉淀，不能共存。因此选C。28.【参考答案】C【解析】A项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B项量取5.0mL液体应选用10mL量筒，量筒规格过大误差大；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热，操作正确；D项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃。因此选C。29.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子组成，原子核又由质子和中子构成（氢原子核除外，只有质子没有中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电。这是原子结构的基本知识，在化学学习中非常重要。理解原子构成有助于后续学习元素周期表、化学键等知识点。30.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠的水溶液；石灰水是氢氧化钙的水溶液，它们都是混合物。区分纯净物和混合物是化学学习的基础。31.【参考答案】B【解析】在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右质子数依次增加，最外层电子数也依次增加。例如第三周期元素都有三个电子层。这一规律有助于理解元素性质的递变规律，是学习元素周期律的基础。32.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应。C选项碳与氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"的特点。A选项是分解反应；B选项也是分解反应；D选项是置换反应。判断反应类型要看反应物和生成物的种类数量。33.【参考答案】C【解析】碳酸氢钠是两性物质，既能与酸反应生成二氧化碳，又能与碱反应生成碳酸盐和水。NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O。这类物质在酸碱盐的复习中常见，掌握其性质对理解化学反应规律有帮助。34.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。铁块熔化只是状态改变；酒精挥发是分子运动；玻璃破碎是形状改变，这些都是物理变化。区分物理变化和化学变化的关键是看是否有新物质生成。35.【参考答案】A【解析】过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气和水，这是实验室常用的制氧方法。B选项是制取二氧化碳的方法；C选项是制取氢气的方法；D选项不能制取氧气。掌握常见气体的实验室制法是化学实验的重要内容。36.【参考答案】B【解析】溶液的特征是均一性和稳定性，属于混合物。A选项错误，如硫酸铜溶液是蓝色的；C选项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；D选项错误，对大多数固体溶质而言，升高温度会使溶解度增大，不饱和溶液可能更不饱和。理解溶液的概念和性质很重要。37.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，如铁能与稀盐酸反应生成氢气。铜、银、金都排在氢后面，不能与酸反应置换出氢气。金属活动性顺序是判断金属反应能力的重要依据。38.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。水分子中氢原子和氧原子之间形成共价键。A选项氯化钠是离子化合物，只含离子键；B选项氢氧化钠既含离子键又含共价键；D选项氯化镁是离子化合物，只含离子键。理解化学键的类型有助于掌握物质的结构和性质。39.【参考答案】C【解析】纯净物可以由分子、原子或离子构成，如金属单质由原子直接构成，A错误。混合物可由同种元素的不同单质混合而成，如氧气和臭氧的混合物，只含一种元素，B错误。单质是由同种元素组成的纯净物，C正确。化合物是由不同种元素组成的纯净物，D错误。40.【参考答案】B【解析】阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，但1mol不同物质所含粒子数不一定相同，A错误。标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，B正确。1molH₂O中含有2mol氢原子，即2N_A个氢原子，C错误。1molNaCl中含有1molNa⁺和1molCl⁻，离子总数为2N_A，D错误。41.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；C中Zn元素从0价升至+2价，H元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。42.【参考答案】B【解析】离子能大量共存意味着离子间不发生化学反应。A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；C中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀，不能共存；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀，不能共存；B中四种离子间不反应，能大量共存。43.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族中包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，C错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，D错误。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含有共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误。氯化铵中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，D正确。45.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，化学式为CH₄，A正确。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使溶液褪色，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏得到的汽油、煤油等都是多种烃的混合物，D错误。46.【参考答案】D【解析】升高温度能增大化学反应速率，A错误。催化剂能同等程度改变正逆反应速率，不改变化学平衡常数，B错误。增大压强对于没有气体参与的反应或不涉及气体体积变化的反应，不一定能增大反应速率，C错误。化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，D正确。47.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，A错误。给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾喷出，B正确。量筒读数时俯视会使读数偏大，实际量取的液体体积偏小，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。48.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。因此选C。49.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价也未改变；C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价均未改变。因此选C。50.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，不是白色固体，A错误；钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可以隔绝空气和水，B正确；Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；Na2CO3俗称苏打或纯碱，NaHCO3俗称小苏打，D错误。因此选B。51.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以防失火；B项制取氧气结束时，应先把导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂；C项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确；D项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上。因此选C。52.【参考答案】D【解析】A项标准状况下H2O不是气体，不能用22.4L/mol计算；B项1molNa完全反应生成Na2O2时失去的电子数为1mol，即NA，但表述不准确，应为1molNa失去1mol电子；C项1L1mol/LNaCl溶液中含Na+数为1mol，即NA，正确；D项22gCO2为0.5mol，含原子数为0.5×3=1.5mol，即1.5NA，正确。本题最佳选项为D。53.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，B错误；短周期元素是指第一、二、三周期元素，共3个周期，C正确；元素原子的最外层电子数一般等于其最高正化合价，但O、F没有正价，D错误。因此选C。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误；离子化合物中一定含有离子键，D正确。因此选D。55.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；苯使溴水褪色是萃取，属于物理变化，不发生加成反应，B错误；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C正确；乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，D错误。因此选C。56.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌作负极，D正确。因此选D。57.【参考答案】B【解析】升高温度可以加快化学反应速率，A错误；增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，加快反应速率，B正确；催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂减慢反应速率，C错误；对于有气体参与的反应，增大压强才能加快反应速率，D错误。因此选B。58.【参考答案】B【解析】纯净物由同种物质组成，蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠和水组成的混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，也是混合物。故选B。59.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数（即核电荷数）决定元素种类，B正确；质子数与中子数不一定相等，如氢原子没有中子，C错误；电子带负电荷，D错误。故选B。60.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价均不变；B为化合反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D为分解反应，无化合价变化。故选C。61.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-结合生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能共存；C中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；D中四种离子之间不反应，可以大量共存。故选D。62.【参考答案】C【解析】摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是g/mol。该元素相对原子质量为24，则其摩尔质量为24g/mol。选项A单位错误，应为g/mol而非g；选项B单位错误；选项D数值错误。故选C。63.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。稀盐酸呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞变色；氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞变红；硫酸铜溶液呈弱酸性，不能使酚酞变色。故选C。64.【参考答案】C【解析】根据m=nM可知，等物质的量时，气体的质量与摩尔质量成正比。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时其质量最大。故选C。65.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确；含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、碳酸盐等属于无机物，B、C错误；并非所有有机物都能燃烧，如CCl4可作灭火剂，D错误。故选A。66.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L。经重新核算，答案为B。故选B。67.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项托盘天平称量应左物右码，放反会导致称量误差；C项浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中并搅拌散热，操作正确；D项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。故选C。68.【参考答案】A【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等。B项中Na+为10个电子，Mg2+为10个电子，两者也相等，但本题中O2-和F-更具代表性。C项Al3+为10个电子，S2-为18个电子，不相等。D项K+为18个电子，Ca2+为18个电子，两者相等，但选项A最符合题意。69.【参考答案】B【解析】NaOH由Na+与OH-构成，Na+与OH-之间存在离子键，而OH-内部O与H之间存在共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。70.【参考答案】A【解析】HCl为强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。CH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH为强碱，pH>7。NaCl为中性盐，pH=7。因此pH最小的是0.1mol/LHCl溶液。71.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。B项中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应。A项各元素化合价未变，C项为中和反应无化合价变化，D项为复分解反应无化合价变化。72.【参考答案】C【解析】酯类可以发生水解反应，乙酸乙酯在酸性或碱性条件下均可水解生成乙酸（或乙酸盐）和乙醇。乙醇和乙酸不能水解，乙烯能发生加成反应但不能水解。73.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序Fe>Cu>Ag，铁粉先与AgNO3反应置换出Ag，待AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应置换出Cu。由于铁粉足量，AgNO3和Cu(NO3)2均完全反应，滤渣中一定含有Ag和Cu，可能有剩余的Fe。但题目问一定含有的金属，Ag一定存在。74.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中不可能含离子键；C项错误，如AlCl3中Al-Cl为共价键；D项正确，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。75.【参考答案】C【解析】A项浓度之比等于系数比不能说明平衡；B项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才平衡；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明达平衡；D项描述的是正反应方向，未体现逆反应速率。76.【参考答案】D【解析】酸和碱均抑制水的电离，NaCl为强酸强碱盐对水的电离无影响，NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4+水解促进水的电离。因此NH4Cl溶液中水的电离程度最大。77.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，润湿pH试纸会稀释溶液导致测量不准；C项错误，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；D项正确，稀盐酸可除去铂丝上的杂质，灼烧至无色后方可使用。78.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。故选C。79.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。矿石粉碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化；冰雪融化是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。故选C。80.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，防止失火，操作错误；B项，剩余药品不能放回原试剂瓶，防止污染试剂，应放入指定容器，操作错误；C项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，操作正确；D项，称量药品时应在托盘上放纸或使用称量瓶，不能直接放在托盘上，操作错误。故选C。81.【参考答案】C【解析】元素可分为金属元素和非金属元素。氧、氮、硫的汉字偏旁分别是"气"、"气"、"石"，都属于非金属元素；铁的汉字偏旁是"金"，属于金属元素。故选C。82.【参考答案】C【解析】物质的构成微粒有分子、原子和离子。氯化钠由钠离子和氯离子构成；铁由铁原子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子构成。故选C。83.【参考答案】C【解析】元素符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，对于由原子构成的物质还能表示一种物质。H只能表示氢元素和一个氢原子；O2只能表示氧气和氧分子；Fe能表示铁元素、一个铁原子和铁这种物质；2N只能表示两个氮原子。故选C。84.【参考答案】D【解析】A项，氧气不易溶于水，说法错误；B项，氧气具有助燃性，不具有可燃性，说法错误；C项，氧气化学性质活泼，不能用作保护气，说法错误；D项，氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，说法正确。故选D。85.【参考答案】C【解析】A项，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，说法错误；B项，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，说法错误；C项，硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，可用肥皂水来区分，泡沫多的是软水，泡