2026年江西科技学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西科技学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于纯净物的是A.空气B.盐酸C.冰水混合物D.不锈钢2、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂3、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl4、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.主族元素的最高正化合价等于其族序数D.稀有气体元素的最外层电子数都是85、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L6、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醛D.乙醇7、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正逆反应速率都增大C.使用催化剂，平衡向正反应方向移动D.加入N₂，H₂的转化率减小8、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物B.Na₂CO₃俗称小苏打C.Na投入CuSO₄溶液中能置换出CuD.Na₂O₂可用于呼吸面具中作供氧剂9、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.同位素的化学性质几乎相同C.电子在原子核外是静止的D.原子核内质子数和中子数一定相等10、下列措施不能加快化学反应速率的是A.升高温度B.增大反应物浓度C.使用催化剂D.降低压强11、下列物质属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.食盐水D.冰水混合物12、下列粒子中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2-D.Ne13、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀14、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含极性键的分子不一定是极性分子D.非金属元素之间不能形成离子键15、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.CO2C.H2OD.NaCl16、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.H2O和D2O17、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液18、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度一定相等D.升高温度平衡常数不变19、下列有机反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照下反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇与氧气反应生成乙醛D.乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯20、某溶液的pH=3，则该溶液中c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L21、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上B.配制溶液时定容俯视刻度线C.用分液漏斗分离苯和水的混合物D.用pH试纸测定溶液pH前先将试纸润湿22、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO423、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol24、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子从负极经外电路流向正极D.原电池工作时离子不移动25、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.难溶电解质在水中不存在溶解平衡C.酸碱中和反应的本质是H+与OH-结合生成水D.盐类水解一定是吸热反应26、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Cl、Br

D．B.Se27、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁矿石粉碎C.食物腐烂D.汽油挥发28、下列关于溶液的叙述正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶液都是混合物C.饱和溶液一定是浓溶液D.物质溶解过程都放热29、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.O2D.NH4+30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.CO2与水反应生成H2CO331、实验室制取氧气时，下列方法可行的是A.加热氯化钠溶液B.加热高锰酸钾固体C.常温下稀释浓硫酸D.加热氯化铵固体32、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.所有有机物都含有碳元素B.有机物都能燃烧C.有机物都不溶于水D.有机物的熔点都高于无机物33、将10g氯化钠溶解在90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%34、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.K35、在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.正逆反应速率相等C.反应物浓度为零D.生成物浓度为零36、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔37、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.核外电子的质量很大，占原子质量的绝大部分D.原子中质子数一定等于中子数38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅧA族D.过渡元素全部位于第ⅡB族39、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH40、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.SO₃+H₂O=H₂SO₄41、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH₃COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液42、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体43、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹D.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺44、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂OC.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OD.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓45、下列措施可以加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积46、下列物质鉴别方法错误的是A.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂B.用燃着的木条鉴别O₂和CO₂C.用稀盐酸鉴别碳酸钠和氯化钠D.用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液47、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na与Na+B.H2O与NeC.O2-与F-D.Mg2+与Ca2+48、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.CO2D.KBr49、标准状况下，11.2L的CO2气体质量为A.22gB.44gC.11gD.56g50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO351、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Li、Be、BB.FC.Na、Mg、AlD.Na、Li52、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇53、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COOH溶液D.NaOH溶液54、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子由正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.正极有电子流出D.化学能转化为电能55、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入水，再沿器壁缓慢注入浓硫酸56、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水57、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.纸张燃烧D.玻璃破碎58、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.铁C.氧D.铜59、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.加热前将试管外壁的水擦干60、某物质在氧气中燃烧产生大量白烟，该物质是A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉61、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子核外的电子云62、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是A.铁B.氧化铜C.氢氧化钠D.氯化钠63、在一定温度下，向100g水中加入20g硝酸钾，充分溶解后得到120g溶液，则该温度下硝酸钾的溶解度为A.100gB.20gC.120gD.无法确定64、下列化学方程式书写正确的是A.Mg+O2=MgO2B.2H2O=2H2+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓65、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.水、空气B.铁、铜C.氧气、氮气D.二氧化碳、冰水混合物66、下列各组微粒中，电子数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH367、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl68、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精69、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水70、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O71、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯72、下列叙述正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.气体的摩尔体积约为22.4L/molD.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-173、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.MagnesiumC.CopperD.Silver74、下列物质中，能与NaOH溶液反应的是A.NaCl溶液B.CO2气体C.CuSO4溶液D.bothBandC75、某元素的原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.无法确定76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳77、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO478、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、OH-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Cu2+、H+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、NO3-79、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.碳80、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率81、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂C.碳酸钠比碳酸氢钠受热更稳定D.钠与水反应时钠浮在水面上说明钠的密度比水小82、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.镁原子的结构示意图为镁原子核内12个质子，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层2个电子D.氯化氢的电离方程式：HCl=H++Cl-E.硫酸铝的化学式：AlSO483、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉84、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其分子式为CH4B.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物85、某元素R的原子最外层有7个电子，下列关于R的说法正确的是A.R一定是金属元素B.R的最高正价为+7价C.R的气态氢化物化学式为RH7D.R在周期表中位于第ⅦA族86、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水87、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O88、1molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.196gD.147g89、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NeB.Na+C.O2-D.Mg2+90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨91、将下列物质分别放入水中，充分搅拌后能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉92、实验室制取氢气时，通常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁片和浓硫酸C.铜片和稀盐酸D.铝片和浓硝酸93、下列说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.非金属元素之间只能形成共价键D.离子化合物中一定含有金属元素94、常温下，能使铁表面形成致密氧化膜的物质是A.稀盐酸B.稀硫酸C.浓硝酸D.氯化钠溶液95、关于化学反应速率的影响因素，下列说法错误的是A.升高温度可以加快反应速率B.增大反应物浓度可以加快反应速率C.使用催化剂可以改变反应速率D.增大压强一定能加快所有反应的速率96、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精97、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定原子的化学性质C.电子层数决定元素的化合价D.最外层电子数决定元素的相对原子质量98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO399、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止进行B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡不受温度影响D.化学平衡时各物质浓度相等100、某元素原子最外层有6个电子，则该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物；不锈钢是铁的合金，属于混合物。判断纯净物的关键是看是否只含有一种物质，冰和水是同一种物质的不同状态。2.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间以离子键结合，NH₄⁺内部N与H之间以共价键结合，因此同时含有离子键和共价键。NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键。含有铵根离子的盐类通常同时具备两种化学键。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是有元素化合价的变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，均属于非氧化还原反应。4.【参考答案】B【解析】第三周期从Na到Ar共有8种元素，B正确。第ⅠA族含H，H是非金属，A错误；F无正化合价，C错误；He最外层只有2个电子，D错误。审题时需注意常见特例的存在。5.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积为0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。计算时注意单位统一和公式的正确运用。6.【参考答案】D【解析】乙醇分子中含有羟基（—OH），能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙烷、乙烯、乙醛分子中均不含羟基或羧基等活泼氢原子，不能与金属钠反应。这是醇类物质的特征性质之一。7.【参考答案】B【解析】升高温度，活化分子百分数增加，正逆反应速率都增大，B正确。增大压强，正逆反应速率均增大；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不使平衡移动；加入N₂会使H₂的转化率增大。8.【参考答案】D【解析】Na₂O₂与酸反应除生成盐和水外还生成O₂，不属于碱性氧化物，A错误；Na₂CO₃俗称纯碱，小苏打是NaHCO₃，B错误；Na投入CuSO₄溶液先与水反应，不能置换出Cu，C错误；Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂。9.【参考答案】B【解析】同位素具有相同的质子数和核外电子排布，化学性质几乎相同，B正确。H原子只有质子和电子，没有中子，A错误；电子在核外高速运动，C错误；质子数与中子数不一定相等，如¹⁴C有6个质子和8个中子。10.【参考答案】D【解析】升高温度可增加活化分子百分数，增大浓度可增加单位体积活化分子数，使用催化剂可降低活化能，三者均能加快反应速率。对于有气体参与的反应，降低压强会使反应速率减小，故D符合题意。11.【参考答案】D【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰水混合物中只有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；碘酒是碘溶解在酒精中形成的溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，也是混合物。因此正确答案为冰水混合物。12.【参考答案】D【解析】Ne是稀有气体原子，其原子核内有10个质子，核外有10个电子，质子数等于电子数。Na+是钠离子，失去1个电子后有10个电子、11个质子，不相等；Cl-是氯离子，得到1个电子后有18个电子、17个质子，不相等；O2-是氧离子，得到2个电子后有10个电子、8个质子，不相等。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应时，Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应均没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】C【解析】CO2分子中含有极性键，但分子结构对称，是非极性分子，所以含极性键的分子不一定是极性分子，C正确。离子化合物中可以含有共价键，如NaOH含离子键和极性共价键；共价化合物中只能含共价键；NH4Cl是铵盐，由非金属元素组成但属于离子化合物。15.【参考答案】B【解析】根据质量m=n×M，当物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量越大。O2的摩尔质量为32g/mol，CO2为44g/mol，H2O为18g/mol，NaCl为58.5g/mol。比较可知NaCl摩尔质量最大，等物质的量时质量最大，答案为D。16.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项中D2O是重水，与H2O不是同分异构体关系。17.【参考答案】C【解析】铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的铁，放出2份质量的氢气，溶液质量净增加54份。铁与CuSO4反应置换出铜，溶液质量减小；与AgNO3反应置换出银，溶液质量减小；与FeCl3反应质量变化不明显。18.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。升高温度会改变平衡常数，D错误。平衡常数是温度的函数，温度改变则K值改变。19.【参考答案】B【解析】加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂，加上其他原子或原子团的反应。乙烯含有碳碳双键，与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴的四氯化碳溶液褪色。A是取代反应；C是氧化反应；D是酯化反应（取代反应）。20.【参考答案】C【解析】pH=3说明c(H+)=1×10^-3mol/L。在常温下，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，因此c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14÷1×10^-3=1×10^-11mol/L。该溶液呈酸性，氢氧根离子浓度很小。21.【参考答案】C【解析】苯和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离，C正确。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯中称量，A错误。定容俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高，B错误。pH试纸润湿会稀释待测液，导致测定结果不准确，D错误。22.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4只能与碱反应。铝及其化合物具有两性特征。23.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。标准状况指温度为0℃（273.15K）、压强为101.325kPa的条件，在此条件下1mol任何气体的体积都约为22.4L。24.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，B错误。电子从负极经导线流向正极，C正确。原电池工作时，溶液中离子定向移动形成电流，D错误。25.【参考答案】D【解析】溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误。难溶电解质在水中存在溶解平衡，B错误。酸碱中和反应的本质是H+与OH-反应生成水，但不局限于强酸强碱，C表述不完整。盐类水解是中和反应的逆过程，中和放热则水解吸热，D正确。26.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径依次增大，Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大，B正确。Na、Mg、Al位于同周期从左到右原子半径逐渐减小；F、Cl、Br和O、S、Se虽然也是同主族且半径递增，但选项中B描述更为典型且符合题意要求。27.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。食物腐烂过程中，有机物被微生物分解，生成新的物质，属于化学变化。冰融化成水、铁矿石粉碎、汽油挥发均只是物质状态或形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化。28.【参考答案】B【解析】溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，B正确。溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；物质溶解过程有的放热（如浓硫酸），有的吸热（如硝酸铵）。29.【参考答案】C【解析】原子中质子数等于电子数，分子由原子构成，整体不显电性，质子数与电子数也相等。Na+失去1个电子，Cl-得到1个电子，NH4+带正电荷，它们的质子数与电子数均不相等。O2是氧分子，由两个氧原子构成，质子数与电子数相等。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A、B、D选项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。31.【参考答案】B【解析】实验室常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。氯化钠溶液加热不产生氧气；浓硫酸稀释是物理过程；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，不产生氧气。32.【参考答案】A【解析】有机物是指含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），A正确。并非所有有机物都能燃烧，如四氯化碳可灭火；有机物在水中的溶解性各异，有的易溶（如乙醇），有的难溶（如油脂）；有机物熔点一般低于无机物。33.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。溶质质量为10g，溶液质量为10g加90g等于100g，因此溶质质量分数为10除以100乘以100%，结果为10%。34.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强。Na、Mg、Al同周期，金属性Na最强；K与Na同主族，K在Na下方，金属性K强于Na，故K的金属性最强。35.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正反应速率与逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误B正确。平衡时反应物和生成物的浓度保持不变，但不为零，C、D错误。36.【参考答案】D【解析】A中应用火柴点燃酒精灯；B中试管口不能对着自己或他人，应朝向无人处；C中应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D的操作是正确的，可防止大量刺激性气体直接吸入呼吸道。37.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，但氢原子核内只有1个质子，不含中子，A错误；电子质量极小，约为质子质量的1/1836，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上，B正确；核外电子质量很小，C错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11，中子数为12，D错误。38.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第ⅠA族中氢为非金属元素，B错误；稀有气体元素位于0族（第ⅧA族），C正确；过渡元素包括第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行，D错误。39.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，NH₄Cl既含离子键又含共价键，KOH既含离子键又含共价键；H₂O分子中H与O之间以共价键结合，只含共价键，C正确。40.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A中H元素化合价由+1降至0，水中的氢被还原，水作氧化剂；C中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；B、D均非氧化还原反应，A正确。41.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl为强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L；CH₃COOH为弱酸，部分电离，c(H⁺)小于0.1mol/L；NaOH为强碱，溶液呈碱性；NaCl为中性。因此0.1mol/LHCl溶液pH最小，为1，A正确。42.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色，乙烯含碳碳双键可以，A错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，乙酸与钠反应生成乙酸钠和氢气，B正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，分子式不相同，不是同分异构体，D错误。43.【参考答案】C【解析】质量的单位为g，1molH₂O的质量为18g，A错误；气体摩尔体积仅适用于气体，B错误；阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；未给出溶液体积，无法计算Na⁺物质的量，D错误。44.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，A错误；氢氧化铜为难溶物应写化学式，B错误；碳酸钙为难溶物应写化学式，C错误；BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀，离子方程式正确，D正确。45.【参考答案】C【解析】升高温度、增大浓度、增大接触面积、使用催化剂等均可加快反应速率。A项降低温度减慢反应速率；B项减小浓度减慢反应速率；D项减少接触面积减慢反应速率；C项使用催化剂可降低活化能，加快反应速率，C正确。46.【参考答案】A【解析】CO₂和SO₂都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误；O₂使燃着木条燃烧更旺，CO₂使木条熄灭，可以鉴别，B正确；碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡，氯化钠不反应，C正确；稀硫酸使石蕊变红，氢氧化钠溶液使石蕊变蓝，D正确。47.【参考答案】C【解析】O2-和F-的质子数均为8（氧原子8个质子，氟原子9个质子）。O2-有10个电子，F-也有10个电子，但题目要求质子数相同而电子数不同。重新分析：O2-质子数8、电子数10；F-质子数9、电子数10。实际上应选B：H2O质子数=10、电子数=10；Ne质子数=10、电子数=10。正确答案应为A：Na质子数11、电子数11；Na+质子数11、电子数10，符合题意。48.【参考答案】C【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。CO2由碳原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均由活泼金属与活泼非金属形成，含有离子键，属于离子化合物。判断物质类型时，需区分离子化合物与共价化合物的本质特征。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，故质量为0.5×44=22g。解题关键在于准确运用标准状况下的气体摩尔体积公式n=V/Vm进行计算。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。51.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小（核电荷数增大，核对电子吸引增强）。Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径依次减小，符合题意。A项Li、Be、B同周期，半径也减小；B项N、O、F同周期，半径减小；D项K、Na、Li同主族，从上到下半径应增大。本题正确选项为C。52.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），活泼氢可与金属钠反应生成氢气：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。乙烷、乙烯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应放出氢气。这是醇类物质的特征反应之一，可用于鉴别醇与烷烃、烯烃。53.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。A项NaCl溶液呈中性，石蕊呈紫色；B项Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，石蕊变蓝；C项CH3COOH为弱酸，电离出H+使溶液显酸性，石蕊变红；D项NaOH为强碱，溶液显碱性，石蕊变蓝。故选C。54.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极经导线流向正极，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；正极得电子，电子流入正极，C错误；D正确描述了原电池的能量转化形式。理解原电池需掌握"负氧正还、电子负到正"的规律。55.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C项浓硫酸沾到皮肤，立即大量水冲洗后再涂碳酸氢钠溶液，操作正确；D项不能在量筒中稀释浓硫酸，应在烧杯中进行。故选C。56.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水中含有水和可溶性杂质，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物，故选C。57.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，酒精挥发是液态变为气态，玻璃破碎只是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故选C。58.【参考答案】C【解析】钠、铁、铜的名称均带有"钅"字旁，属于金属元素。氧的名称带有"气"字头，属于非金属元素，故选C。59.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项用托盘天平称量时应"左物右码"；C项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；D项加热前擦干试管外壁水可防止试管受热不均而炸裂，操作正确，故选D。60.【参考答案】B【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，生成白色固体五氧化二磷；铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体；硫粉在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。产生大量白烟的是红磷，故选B。61.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。质子带一个单位正电荷，中子不带电，电子带一个单位负电荷。因此带正电荷的粒子是质子，故选C。62.【参考答案】D【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水；氯化钠与稀硫酸混合不满足复分解反应发生的条件（无沉淀、气体或水生成），不反应，故选D。63.【参考答案】B【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。向100g水中加入20g硝酸钾得到120g溶液，说明20g硝酸钾全部溶解，但不能确定溶液是否饱和，无法确定该温度下硝酸钾的溶解度，但若恰好饱和则溶解度为20g，综合选项选B。64.【参考答案】C【解析】A项氧化镁化学式为MgO，方程式未配平；B项水电解缺少反应条件"通电"；C项高锰酸钾受热分解方程式书写正确，已配平且标注气体符号；D项铜为单质沉淀，但不需要标沉淀符号"↓"，故选C。65.【参考答案】A【解析】化合物是由不同种元素组成的纯净物，混合物是由两种或多种物质混合而成。水（H2O）由氢、氧两种元素组成，属于化合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物，符合题意。铁和铜均为单质；氧气和氮气均为单质；冰水混合物实质只有水一种物质，属于纯净物，故选A。66.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者电子数相等。A项Na+有10个电子、Mg2+有10个电子，虽然电子数也相同但离子所带电荷不同；C项NH4+有10个电子、OH-有10个电子；D项H2O有10个电子、NH3有10个电子。综合判断，B项是最典型的等电子微粒组合。67.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。68.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不能导电，属于非电解质。69.【参考答案】B【解析】pH越小，酸性越强。B项0.1mol/LHCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1；A项NaOH是强碱，pH最大；D项纯水pH=7。因此HCl溶液pH最小。70.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项是不同组成的水分子，不互为同分异构体。71.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；C项正确，闻气体气味应用手扇动；D项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。72.【参考答案】D【解析】A项错误，摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量；B项错误，1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但不一定是原子，如1molO2含有约6.02×1023个氧分子；C项错误，标准状况下气体摩尔体积才约为22.4L/mol；D项正确，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。73.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg（镁）位于Fe（铁）之前，Cu（铜）、Ag（银）位于H之后。因此Mg的活动性最强。74.【参考答案】D【解析】CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成Na2CO3和H2O；CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4。NaCl与NaOH不反应。因此B和C都能与NaOH反应，选D。75.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等卤素元素。这些元素在化学反应中易得到1个电子形成稳定结构，表现出强非金属性，属于非金属元素。76.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项中氯气既作氧化剂又作还原剂，水中的元素化合价未变；C项中氟气将水中的氧元素从负二价氧化为正零价，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项不是氧化还原反应。78.【参考答案】C【解析】离子不能大量共存是因为相互之间发生反应。A项中钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；B项中氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能共存；C项中四种离子相互之间不反应，可以大量共存；D项中银离子与氢氧根离子反应生成氢氧化银沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能共存。79.【参考答案】C【解析】元素的非金属性强弱可以根据元素周期律来判断。同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，是元素周期表中非金属性最强的元素。氧和氮同周期，氟的非金属性强于它们；碳的非金属性弱于氮和氧。80.【参考答案】C【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项中各物质浓度相等不是平衡标志；B项描述的均为正反应方向，无法判断是否达到平衡；C项该反应前后气体分子数发生变化，混合气体的总物质的量改变而总质量不变，当平均相对分子质量不再变化时说明达到平衡；D项N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才能说明正逆反应速率相等。81.【参考答案】BCD【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非氧化钠，A项错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，B项正确；碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解，碳酸钠比碳酸氢钠受热更稳定，C项正确；钠与水反应时浮在水面上说明钠的密度比水小，D项正确。82.【参考答案】C【解析】A项中二氧化碳的电子式应为O:::C:::O，每个氧原子与碳原子之间形成两对共用电子对的说法有误，应为每个氧原子与碳原子间形成两对共用电子对但需满足八隅体规则；B项描述镁原子的结构示意图表述不完整应给出具体图示；C项氯化氢是强电解质，在水中完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式正确；D项硫酸铝的化学式应为Al2(SO4)3而非AlSO4。83.