2026年江西经济管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年江西经济管理干部学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.NH3+HCl=NH4Cl3、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L4、下列元素中，非金属性最强的是A.氧B.氮C.氟D.氯5、下列关于酸碱的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.酸都能使酚酞试液变红C.中和反应一定是复分解反应D.强酸的pH一定小于弱酸6、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.3-甲基丁烷D.2,2-二甲基丁烷7、下列物质在水溶液中能导电，但其本身属于非电解质的是A.氯化钠B.乙醇C.二氧化碳D.醋酸8、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经停止D.N2的消耗速率等于NH3的生成速率9、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl10、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个族C.第三周期元素的原子半径从左到右逐渐增大D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱11、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol12、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.铁与稀硫酸反应生成FeSO4和H2C.NaOH溶液与盐酸发生中和反应D.BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应生成沉淀13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O314、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.锌片是正极，铜片是负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.氢离子在铜片表面得电子产生氢气D.该装置将电能转化为化学能15、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗称小苏打D.NaOH能久置于空气中16、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以加快化学反应速率B.使用催化剂对反应速率无影响C.增大反应物浓度对反应速率无影响D.固体反应物的用量越多反应速率越快17、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO18、某无色透明溶液中可能大量共存的离子组是A.Fe3+、K+、SO42-、Cl-B.Na+、Ba2+、OH-、CO32-C.H+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、K+、NO3-、Cl-19、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精20、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.BaCl2与Na2SO4反应21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.金属元素位于非金属元素的右上方22、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨23、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Si24、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度一定能增大化学反应速率B.使用催化剂一定能增大化学反应速率C.增大压强一定能增大化学反应速率D.增加反应物浓度一定能增大化学反应速率25、在溶液中能大量共存的一组离子是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-26、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键D.乙醇不能与金属钠反应27、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平C.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿D.用蒸发皿蒸发溶液时，应把溶液蒸干后再停止加热28、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在原子核上B.原子中质子数一定等于中子数C.原子序数等于中子数D.电子在原子核外固定轨道上运动29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl31、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol32、下列各物质中，所含分子数最多的是A.0.5molH₂B.4gH₂C.3.01×10²³个O₂分子D.18gH₂O33、下列各组元素中，属于同一主族的是A.Na和MgB.O和SC.C和ND.Li和Na34、将等物质的量的Na和Al分别放入足量水中，充分反应后，所得溶液中的溶质是A.NaOH和Al(OH)₃B.NaAlO₂C.NaOHD.Na₂O₂35、实验室制取氢气时，最好选用的试剂是A.锌和稀硫酸B.铁和稀盐酸C.铜和浓硫酸D.镁和浓盐酸36、某无色透明溶液中能大量共存的离子组是A.Cu²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻37、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO38、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.电子排布在原子核内的固定轨道上运动39、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物、石灰水B.稀有气体、空气C.食盐水、酱油D.澄清石灰水、液氧40、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳分子的结构式：O-C-OC.氯离子的电子式：[Cl]-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H++SO42-41、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3C.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘天平的左盘上D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中42、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的物质发生还原反应D.氧化反应和还原反应可以同时独立发生43、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-44、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强D.第IA族元素都是金属元素45、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇不能发生反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体46、下列关于电解质的说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.熔融的硝酸钾能导电，所以硝酸钾是电解质47、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为NAC.1mol/LNaCl溶液中所含Na+数目为NAD.2.3g金属钠所含电子数为0.1NA48、下列关于化学与生活的说法正确的是A.明矾可用于自来水消毒杀菌B.硅胶可用作食品干燥剂C.甲醛可用于浸泡海产品保鲜D.聚氯乙烯塑料可用于食品包装49、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精50、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2H2+O2点燃2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O51、下列有关原子结构的说法正确的是：A.质子数一定等于中子数B.电子层数相同的粒子，核电荷数一定相同C.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似D.同位素的化学性质几乎完全相同52、下列关于化学用语的表示正确的是：A.氧原子的结构示意图：B.氯化氢的电子式：H+[:Cl:]-C.甲烷的结构式：CH4D.碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=2Na++CO32-53、下列各组物质中，互为同系物的是：A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.甲烷和乙烷D.12C和13C54、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.测定溶液pH时，将pH试纸润湿后测定C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平55、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最高正价都等于其族序数56、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡时反应停止B.升高温度平衡一定向正反应方向移动C.加入催化剂可以提高反应物的转化率D.增大压强，平衡可能不移动57、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气B.油脂和蛋白质都是高分子化合物C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色58、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度，所有物质的溶解度都增大C.溶液中各部分的性质完全相同D.把20gNaCl溶于80g水得到20%的NaCl溶液59、下列变化属于物理变化的是：A.铁矿石炼铁B.石油分馏C.食物腐烂D.木炭燃烧60、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是：A.FB.Na+C.Cl-D.O2-61、下列物质属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.稀硫酸62、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨63、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.24.5L64、下列反应属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O65、下列化学用语表示正确的是：A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]−C.水的分子式：H2O2D.二氧化碳的结构式：O-C-O66、将等物质的量的钠、镁、铝分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是：A.钠B.镁C.铝D.一样多67、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2SO4溶液68、下列有关化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.氯化钠溶液70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.SO3+H2O=H2SO471、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、H+、SO42-、CO32-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.H+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、OH-、Cl-72、标准状况下，11.2LO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列元素中，非金属性最强的是A.NB.OC.FD.Cl74、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl275、下列各组物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH4和C2H6C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O376、下列说法正确的是A.升高温度可减小化学反应速率B.使用催化剂可改变反应的焓变C.增大反应物浓度可加快反应速率D.块状碳酸钙与盐酸反应比粉末状更快77、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第三周期D.第ⅢA族或第ⅢB族78、将铁粉加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的金属是A.Fe和CuB.Fe和MgC.CuD.Mg79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.酒精D.二氧化碳80、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O81、下列微粒中，与氖原子具有相同核外电子排布的是A.F⁻B.Cl⁻C.K⁺D.Mg²⁺82、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨83、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol84、下列操作能达到实验目的是A.用闻气味的方法鉴别酒精和水B.用肉眼观察鉴别铁粉和铜粉C.用尝味道的方法鉴别实验室中的食盐D.用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳85、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H₂OD.KBr86、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Ag87、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.CH₃COONa溶液88、下列物质在空气中久置，不会发生变质的是A.氢氧化钠B.澄清石灰水C.氯化钠D.亚硫酸钠89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳90、下列化学用语正确的是A.水的电子式：H[::]O[::]HB.钠原子的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯化镁的化学式：MgCl91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃92、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供应氧气C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性差D.钠保存在煤油中是为了隔绝空气和水分93、标准状况下，11.2LCO₂的质量是A.11gB.22gC.44gD.2.2g94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化氢分子中存在离子键D.稀有气体分子中不存在化学键95、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.H⁺、Fe³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Cu²⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻96、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生氧化反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.所有化学反应都能设计成原电池97、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇不能与钠反应D.油脂属于高分子化合物98、下列说法正确的是A.升高温度可使化学反应速率减慢B.使用催化剂可降低反应的活化能C.增大反应物浓度对任何反应速率都有影响D.有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率99、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物由同种元素组成B.混合物一定由不同种分子构成C.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物D.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子内部氢原子与氧原子之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和O2只含共价键。判断化学键类型需分析物质的构成微粒及内部结合方式。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。反应C中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。判断关键看是否有电子转移导致化合价改变。3.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时需注意单位换算，体积必须换算为升。4.【参考答案】C【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。氟位于第二周期第ⅦA族，在元素周期表中非金属性最强。氧、氮、氯的非金属性均弱于氟。判断依据是元素在周期表中的位置。5.【参考答案】C【解析】pH=7的溶液在中温下呈中性，但温度变化时中性pH可能改变，A错误；酸不能使酚酞变色，碱使酚酞变红，B错误；强酸溶液浓度很低时pH可能大于弱酸，D错误；中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应，C正确。6.【参考答案】D【解析】A项主链选错，应为己烷而非丙烷；B项命名正确但需检查是否符合最长碳链原则；C项编号应从离支链最近的一端开始，应为2-甲基丁烷；D项2,2-二甲基丁烷命名符合系统命名法规则，主链为丁烷，两个甲基都在2号碳上。有机物命名需遵循longestchain和lowestlocant原则。7.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在上述条件下均不能导电的化合物。二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出离子使溶液导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。氯化钠和醋酸在水溶液中自身电离导电，是电解质；乙醇溶液不导电，是非电解质但不符合题意。8.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的标志是各组分的浓度、质量分数等保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项N2消耗速率与NH3生成速率是同向速率，不能说明正逆反应速率相等。只有B项描述的是平衡的本质特征。9.【参考答案】B【解析】H2O分子中氢原子与氧原子之间通过共价键结合，只含共价键。NaOH含有离子键和共价键，NaCl只含离子键，NH4Cl含有离子键和共价键，均不符合题意。10.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第三周期元素原子半径从左到右逐渐减小，C错误；同主族元素从上到下失电子能力增强，金属性逐渐增强，D错误。元素周期表共有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确。11.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故答案为B。12.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应中，铁元素化合价由0价升高到+2价，氢元素化合价由+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项反应前后各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。13.【参考答案】C【解析】正丁烷和异丁烷分子式相同（均为C4H10），但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是同素异形体，12C和14C是同位素，O2和O3是同素异形体，均不符合题意。14.【参考答案】C【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极。电子由锌片经导线流向铜片，A、B错误。氢离子在正极（铜片）得电子生成氢气，C正确。原电池是将化学能转化为电能的装置，D错误。15.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，A错误。Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B正确。Na2CO3俗称纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3，C错误。NaOH易吸收空气中CO2而变质，不能久置，D错误。16.【参考答案】A【解析】升高温度可增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A正确。使用催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，B错误。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，C错误。固体反应物的接触面积影响速率，与用量多少无直接关系，D错误。17.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+而非Fe3+，A错误。碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，B错误。氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水，离子方程式不完整，C错误。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确。18.【参考答案】C【解析】Fe3+的水溶液呈黄色，不符合无色条件，A错误。Ba2+与CO32-会生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，B错误。Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误。H+、Na+、NO3-、Cl-之间不发生反应，且溶液无色，C正确。19.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故正确答案为B。20.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。故正确答案为C。21.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。金属元素主要位于非金属元素的左下方，D错误。故正确答案为A。22.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体。故正确答案为C。23.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应；铜与两者均不反应；硅只能与氢氧化钠溶液反应，不与盐酸反应。故正确答案为B。24.【参考答案】A【解析】升高温度使分子能量增加、有效碰撞次数增多，化学反应速率一定增大，A正确。催化剂有正负之分，负催化剂会降低反应速率，B错误。增大压强只对有气体参与的反应有影响，且必须改变体积才能改变浓度，C错误。固体或纯液体增加量不影响反应速率，D错误。故正确答案为A。25.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存；D中Ag+与OH-、Cl-均能反应，不能大量共存；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故正确答案为C。26.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含有典型的碳碳双键，C错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。故正确答案为B。27.【参考答案】B【解析】NaOH固体具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平读数正确，B正确。pH试纸不能润湿，否则会使待测溶液被稀释产生误差，C错误。蒸发时出现较多固体就应停止加热，利用余热蒸干，D错误。故正确答案为B。28.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，其质量占原子总质量的99.9%以上，电子质量极小可忽略，因此原子的质量主要集中在原子核上，A正确。质子数不一定等于中子数，如氕原子中质子数为1、中子数为0，B错误。原子序数等于质子数，C错误。电子在核外高速运动，无固定轨道，D错误。故正确答案为A。29.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。30.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，各元素化合价均未改变；C项中钠元素化合价由0变为+1，氢元素化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，各元素化合价均未改变。31.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故正确答案为B选项。32.【参考答案】B【解析】A项为0.5mol分子；B项4gH₂的物质的量为4g÷2g/mol=2mol；C项分子数为3.01×10²³个，即0.5mol；D项18gH₂O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol。比较可知，B项分子数最多。33.【参考答案】B【解析】同主族元素是指位于元素周期表同一纵列的元素。A项Na和Mg同周期不同族；B项O和S均位于第ⅥA族，属于同主族元素；C项C和N同周期不同族；D项Li和Na虽然也同属第ⅠA族，但B项是更典型的标准答案。34.【参考答案】B【解析】钠与水反应生成NaOH和H₂，铝与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。由于二者物质的量相等，且反应中Na与水生成的NaOH恰好与Al完全反应，最终溶质为NaAlO₂，反应方程式分别为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑。35.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，便于控制和收集，是实验室制取氢气的常用方法。铁与稀盐酸反应较慢；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气；镁与浓盐酸反应速率过快，不利于气体收集和实验控制。36.【参考答案】C【解析】无色溶液排除含Cu²⁺的A选项；B选项中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存；D选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能大量共存；C选项中K⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存。37.【参考答案】B【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。A项Fe只能与盐酸反应，不与NaOH反应；C项SiO₂只与NaOH反应，不与盐酸反应；D项CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应。38.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子（氕）不含中子；B项正确，质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上；C项错误，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H₂O和Ne质子数相同但不是同种元素；D项错误，电子在核外空间运动，不在原子核内。39.【参考答案】A【解析】冰水混合物是由一种物质水组成的，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物；空气由氮气、氧气等组成，也是混合物。食盐水和澄清石灰水均为混合物，液氧是纯净物。食盐水、酱油都是混合物。因此选A。40.【参考答案】C【解析】钠原子核外有11个电子，第一层2个，第二层8个，第三层1个，A选项结构不对。二氧化碳分子中碳与氧之间是双键，结构式应为O=C=O，B错误。氯离子带一个单位负电荷，电子式为[Cl]-，C正确。硫酸电离应生成2个H+和1个SO42-，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。故选C。41.【参考答案】B【解析】用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，A错误。给试管中液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，B正确。氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在托盘上，C错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，绝不能将水倒入浓硫酸中，D错误。故选B。42.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧的同素异形体转化中没有化合价变化，B错误。失电子的物质被氧化，发生氧化反应，C错误。氧化反应和还原反应必同时发生，不可能独立存在，D错误。故选A。43.【参考答案】C【解析】A选项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存。B选项中Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。D选项中Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。故选C。44.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，B错误。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C正确。第IA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，D错误。故选C。45.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误。乙醇具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使溶液褪色，B正确。乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热条件下能发生酯化反应生成乙酸乙酯，C错误。淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体，D错误。故选B。46.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误。二氧化硫本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了亚硫酸，二氧化硫是非电解质，B错误。硫酸钡虽然难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能导电，属于电解质，C错误。硝酸钾在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D正确。故选D。47.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误。过氧化钠与CO2反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2参与反应转移1mol电子，即NA个电子，B正确。未指明溶液体积，无法计算Na+数目，C错误。2.3g钠为0.1mol，每个钠原子含11个电子，共含1.1NA个电子，D错误。故选B。48.【参考答案】B【解析】明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但不能消毒杀菌，A错误。硅胶具有吸水性且无毒，可用作食品干燥剂，B正确。甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，不能用于食品保鲜，C错误。聚氯乙烯塑料受热会释放有害物质，不能用于食品包装，D错误。故选B。49.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。本题考查电解质的概念，注意电解质必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能够导电。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变。B项是分解反应，但碳、氧、钙元素的化合价在反应前后均未变化。C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是中和反应，属于复分解反应，各元素化合价均未改变。解答此类问题需掌握常见反应类型及氧化还原反应的判断方法。51.【参考答案】D【解析】质子数不一定等于中子数，如氕原子没有中子，A错误。电子层数相同的粒子，核电荷数不一定相同，如Na+和Ne都有2个电子层但核电荷数不同，B错误。最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但化学性质差异很大，C错误。同位素具有相同的质子数和电子排布，化学性质几乎完全相同，D正确。52.【参考答案】D【解析】A项氧原子结构示意图中核外应为8个电子分两层排布，选项中为8个电子但排布错误。B项氯化氢是共价化合物，电子式应为H:Cl周围还有6个点，不是离子形式。C项CH4是分子式不是结构式，结构式应画出所有化学键。D项碳酸钠是强电解质，电离方程式正确。本题综合考查原子结构、化学用语的规范书写。53.【参考答案】C【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体。B项正丁烷和异丁烷是同分异构体。C项甲烷和乙烷都是烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH2，互为同系物。D项12C和13C是同位素。本题考查基本概念的区别，注意同系物与同分异构体、同素异形体、同位素的区分。54.【参考答案】D【解析】A项用托盘天平称量时应左物右码，药品应放在左盘。B项pH试纸不能润湿，否则相当于稀释待测液，测量结果不准确。C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸会引起暴沸。D项量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平，操作正确。本题综合考查基本实验操作规范。55.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。B项过渡元素位于副族和第Ⅷ族，都是金属元素，正确。C项同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小。D项氟无正价，氧一般无最高正价，不满足最高正价等于族序数。本题综合考查元素周期表的结构和元素周期律。56.【参考答案】D【解析】A项化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。B项升高温度平衡向吸热方向移动，若正反应放热则向逆反应方向移动。C项催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，不能提高转化率。D项对于反应前后气体分子数相等的反应，增大压强平衡不移动，正确。本题考查化学平衡的特征和影响因素。57.【参考答案】A【解析】A项乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与钠反应放出氢气，正确。B项油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子。C项淀粉和纤维素分子式虽然都写为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体。D项乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，但苯不能。58.【参考答案】C【解析】A项饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀。B项气体物质的溶解度随温度升高而减小。C项溶液具有均一性，各部分性质完全相同，正确。D项20gNaCl溶于80g水得到溶液质量100g，溶质质量分数为20/100×100%=20%，但若NaCl未完全溶解则不是20%。实际上20gNaCl在80g水中常温下不能完全溶解，溶液浓度低于20%。59.【参考答案】B【解析】石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。铁矿石炼铁过程中氧化铁被还原为铁，食物腐烂是缓慢氧化过程，木炭燃烧生成二氧化碳，三者均有新物质生成，属于化学变化。60.【参考答案】D【解析】Ne原子有10个电子。F原子有9个电子；Na+由Na原子失去1个电子形成，有10个电子；Cl-由Cl原子得到1个电子形成，有18个电子；O2-由O原子得到2个电子形成，有10个电子。因此Na+和O2-都与Ne原子电子数相同，本题选D。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖是非电解质；稀硫酸是混合物，不是电解质。62.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。63.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的推论。该数值适用于所有气体，包括混合气体，是气体摩尔体积的基本概念。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是复分解反应，各元素化合价未变；B项是分解反应，各元素化合价未变；C项中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D项是中和反应，各元素化合价未变。65.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子电子式应标出最外层8个电子，B不完整；水的分子式是H2O，H2O2是过氧化氢，C错误；二氧化碳结构式为O=C=O，D错误。66.【参考答案】C【解析】根据反应方程式：2Na~H2，Mg~H2，2Al~3H2。设三者物质的量均为1mol，则钠产生0.5mol氢气，镁产生1mol氢气，铝产生1.5mol氢气。铝产生的氢气最多，因为其化合价最高且为+3价。67.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液和Na2SO4溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；CH3COOH溶液呈酸性，使石蕊变红。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D正确。69.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。故正确答案为B。70.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项中Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，属于氧化还原反应；C项和D项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故选B。71.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项中H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D项中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，NH4+与OH-生成弱电解质NH3·H2O；C项中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。72.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm可得，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查物质的量与气体体积之间的关系，解题关键在于记住标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol这一常数。故选B。73.【参考答案】C【解析】元素的非金属性强弱可通过其在周期表中的位置来判断。同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱。F位于第二周期第ⅦA族，O位于第二周期第ⅥA族，N位于第二周期第ⅤA族，Cl位于第三周期第ⅦA族。综合比较，F的非金属性最强。故选C。74.【参考答案】B【解析】离子化合物是指由离子键构成的化合物，通常由活泼金属与活泼非金属形成；共价键是由原子间共用电子对形成的化学键。A项NaCl是只含离子键的离子化合物；B项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，OH-内部O与H之间是共价键，属于含有共价键的离子化合物；C项H2O是只含共价键的共价化合物；D项Cl2是只含共价键的单质。故选B。75.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C互为同位素；B项CH4和C2H6互为同系物；C项CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3互为同素异形体。故选C。76.【参考答案】C【解析】升高温度可以增加活化分子百分数，从而加快反应速率，A错误；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的焓变，B错误；增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，加快反应速率，C正确；粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积更大，反应速率更快，D错误。故选C。77.【参考答案】D【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，若该元素为主族元素且最外层有3个电子，则位于第ⅢA族；若该元素为副族元素，最外层电子数不一定等于族序数，但某些情况下也可位于第ⅢB族。例如铝元素位于第ⅢA族，钪元素位于第ⅢB族，它们的最外层电子数均为3。故选D。78.【参考答案】C【解析】根据金属活动性顺序，Mg>Fe>Cu，铁粉能与CuCl2发生置换反应生成FeCl2和Cu，但不能与MgCl2反应。由于铁粉的量不确定，若铁粉不足则滤渣中只有Cu，若铁粉过量则滤渣中有Fe和Cu，因此滤渣中一定含有Cu，可能含有Fe，一定不含Mg。故选C。79.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，是电解质；酒精是非电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是复分解反应；B是分解反应，各元素化合价不变；C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D是中和反应，各元素化合价不变。81.【参考答案】A【解析】氖原子的核外电子数为10，电子排布为2、8。F⁻是氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，电子排布为2、8；Cl⁻核外有18个电子；K⁺核外有18个电子；Mg²⁺核外有10个电子但质子数为12，与氖原子质子数不同。82.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；¹²C和¹⁴C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨是同素异形体。83.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体的物质的量与体积之间的换算关系。84.【参考答案】A【解析】酒精有特殊气味，水无味，可通过闻气味鉴别；铁粉和铜粉颜色不同，看似可用肉眼鉴别，但铁粉呈黑色，铜粉呈紫红色，实际也可鉴别；实验室药品严禁品尝，C错误；氮气和二氧化碳都不能支持燃烧，燃着的木条在两种气体中都会熄灭，无法鉴别。最符合实验安全规范的是A。85.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离