2023版新教材高中化学第一章化学反应的热效应第二节反应热的计算课时作业新人教版选择性必修1

其次节反应热的计算

必备学问基础练

1.依据盖斯定律推断如图所示的物质转变过程中，正确的等式是（）

A.A〃+△A外+A〃=()

B.

C.△〃+△〃+△〃=△〃

D.△〃+△〃=△〃+△〃

2.已知反应X+Y===V4-N为放热反应，对该反应的说法正确的是()

A.X的能量肯定高于H

B.X和Y的总键能肯定高于M和N的总键能

C.X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量

D.由于该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3.自然气使用前需要脱硫，发生下列反应：

3

①H2s(g)+50；­(g)===S02(g)+H2O(g)AH\

3

②2FLS(g)+SO；,(g)=二节S2(g)+2H2(g)△〃

③H2s(g)02(g)===S(g)+H20(g)AH、

@2S(g)===S2(g)AH

则△〃的正确表达式为()

2

A.A/Z=T(A/X+A/Z-3A/J^)

J

2

B.△//,=-(3△〃一△〃一△〃)

J

2

C.△//,=-(A〃-A/%+3A/4)

J

2

D.A//=-(A/X-AJ%-3A®

tJ

4.目前脱硫工艺涉及的主要反应有

3

①H2s(g)+彳02(g)===S()2(g)+H2O(g)AH\

②S(g)+O2(g)===S()2(g)Alh

@S(g)+H2(g)===H2S(g)AH

则“2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)AM”中△〃的正确表达式为()

2

A.△//,=-(A//+A/Z-A/Z)

J

B.△A=2(△〃一△〃+△〃)

C.△〃=(△〃一△"+△〃)

2/、

D.A^=-△〃一2(△〃一△〃)

J

◎)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。

5.环戊二烯(

NH\=+100.3kJ-mol-1①

-1

(g)+I2(g)===^(g)+2HI(g)△&=+89.3kJ-mol②

则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为()

A.II?(g)4-l2(s)===2HI(g)A//=-11.0kJ•mol-1

1

B.H2(g)+L(g)===2HI(g)A//=-11.0kJ•mol

-1

C.H2+I2===2HI-11.0kJ-mol

-1

D.H2(g)+I2(g)===2HI(g)、H=+11.0kJ-mol

6.已知

-1

©C(s)+02(g)===C02(g)A/X=-393.5kJ,mol

1

02H2(g)+02(g)===2H20(l)△髭=一571.6kJ•mol"

(3)CH.tC00H(1)+202(g)===2C02(g)+2H20(1)A)%=-870.3kJ•mol

贝I]2C(s)+2H2(g)+O：(g)===CH：(COOH(l)△〃值为：)

A.—488.3kJ•mol-

B.+488.3kJ•mol-

C.—996.6kJ•mol-

D.十244.15kJ-mor1

7.肯定条件下,废水中的N0「可被氧化为NG。已知反应定条(aq)+O2(g)==2NOr

(aq)AZ^=-146.0kJ,mol-1,N0「(aq)+()2(g)===N0；(aq)+O(g)△H>=xkJ,mol-

0===0键断裂需要的能最为499.0kJ-mor,.则*的值为()

A.+176.5B.-176.5

C.+322.5D.-322.5

8.已知H—H键的键能为436kJ・mor',Cl—Cl键的键能为243kJ・mol-1,H—Cl键

的键能为431kJ-mol_1,则H2(g)+Cb(g)==2HCl(g)的反应热(A吩等于()

A.—862kJ,mol-1B.183kJ•mol-1

C.-183kJ•mol1I).862kJ•mol1

9.已知H2(g)+90?(g)===上0(g)A〃=-242kJ・0101，断开1mol0===0键和1mol

H-0键所吸取的能量分别为496kJ和463kJ,则断开1molH-H键所吸取的能量为()

A.920kJB.557kJ

C.436kJD.188kJ

10.断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸取的

-1

能量称为A—B的键能。已知：H2(g)+Br2(l)===2HBr(g)A^=-72kJ-mol,蒸发1mol

Bm(l)变为1molBn(g)露吸取30kJ能量。相关化学键的键能如下:

化学键H-HBr—BrH-Br

键能(kJ-mol-1)436170a

其中4为()

A.354B.230

C.260D.404

11.在相同条件下,将1molC(s)分别按如下途径燃烧:①1molC(s)-1molCO：(g)；

②1molC(s)-*1molCO(g),1molCO(g)-*1molCO2(g),放出的热量关系为(!

A.①〉②B.①二②

C.①(②I).无法比较

12.已知：2112s(g)IO-(g)===2S(s)I21120(1)A/Z,2112s(g)IO2(g)==2S(s)I2II：O(g)

△A,推断△〃、△“关系正确的是（）

A.bH\<卜压B.A压

C.D.无法确定

关键力量综合练

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.关于下列两个热化学方程式的说法中，正确的是])

211(g)+•(g)===2H2()(g)A/X

2H2(g)+G(g)==240(1)

A.A价八外

B.

C.△〃=△〃

D.不能推断A〃与△〃的相对大小

2.下列各组热化学方程式中，的是()

①C(s)+O2(g)=C()2(g)

C(s)+^02(g)===C0(g)AH>

@S(s)+O2(g)===S02(g)卜H\

S(g)+02(g)===S02(g)△H>

③%(g)+；02(g)===H20(l)△〃

2H2(g)4-02(g)==2H20(1)A/Z

@CaC0：<(s)==CaO(s)+C0=(g)A从

CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)△在

A.①B.②③④

C.④D.①②

3.选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NO,把握处理方法，主要反应如

下：

-1

@4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^4N2(g)+6H2O(g)bH\=akJ-mol

-

@4NH3(g)+2N02(g)4-O2(g)^3N2(g)+6H20(g)^H>=bkJ-mol'

-1

副反应③4NH：Kg)4-502(g)-4N0(g)+6H?0(g)AHs=dkJ•mol

可以计算出反应2N0(g)+()2(g”2N02(g^△〃为()

A.(46—3a+4/4kJ,mol-1

B.(4a—36+4/4kJ,mol-1

C.(3Z?—4a+d)/4kJ•mol-1

D.(3a—46+中/4kJ,mol-1

4.脱("N-WU是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：

共价键N-HN-N0===00-H

键能/(kJ•mol-1)391161498463

N2H,(g)+O2(g)==2(g)+2比0(g)

热化学方程式

△仁一570kJ・mol-1

贝I]2N(g)==凡(g)的A〃为()

A.+1882kJ-mol-B.-941kJ-mol-1

C.-483kJ-mol_1D.-1882kJ•mor1

5.已知:2S02(g)4-02(g)-2S03(g)△4—196.6kJ・mol，在容器中充入1molS02

和0.5molO2充分反应，最终放出的热量为()

A.196.6kJB.98.3kJ

C.<98.3kJI).>98.3kJ

6.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△万〉△〃的是()

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△〃；

2H2(g)+O,(g)===2HM(D△良

B.S(s)+02(g)===S02(g)A/X；

S(g)+()2(g)===S02(g)A朋

C.C(s)02(g)===C0(g)△〃；

庄

C(s)+02(g)===C02(g)b

D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)A〃：

1H2(g)Cl2(g)===HCl(g)A/Z

7.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

1

©HF(aq)+0H(aq)===F(aq)+1120(1)A11=akJ,mo1

+-

@H；l0(aq)+0H~(aq)===2H2O(l)bH=bkJ・mol'

③HF(aq)+H2O(l)WH扪+(aq)+广(aq)^H=ckJ-mol-1

@F-(aq)+H2O(l)-HF(aq)+OFT(aq)AH=dkJ,mol-1

已知：a<b<0,下列说法正确的是()

A.HF的电离过程吸热

B.c=a—b,c<0

C.c>0,d<0

D.d=Z?+c,d<0

8.室温下，将1mol的CuSO,・5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△〃，将1mol

的CuSOi(s)溶于水会使溶液温度上升，热效应为△〃，CuSO,・5HQ受热分解的化学方程式

CuSO.•5H2O(S)===CUS0.(S)+5H20(l),热效应为小儿则下列推断正确的是()

A.B.

(：.△〃+△〃=△〃D.

二、非选择题

9.(1)已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)I-zO2(g)===CO(g)△〃=110.5kJ•mol-1

乙

-1

C(s)+02(g)==C02(g)A^=-393.5kJ•mol

则C(s)+CO2(g)===2C0(g)的A〃为________o

(2)试验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的△〃，但可测出CH1燃烧反应的

△〃，依据盖斯定律求△生

-1

CHi(g)+202(g)===C0j(g)+2H20(l)A/X=-890.3kJ•mol

C(石墨)+02(g)===C0?(g)△"=-393.5kJ-mol-1

H?(g)+762(g)===H20(l)A/A=—285.8kJ-mol-1

乙

C(石墨)+2H2(g)==CH,(g)AH\=________o

10.⑴己知S02(g)+"2O2(g)wSO3(g)△"=-98.30kJ-mol-1,现将4molSO2与肯

定量口混合后充分反应，当放出314.56kJ热量时，S0：的转化率为o

(2)盖斯定律在生产和科学争辩中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测

得，但可通过间接的方法测定。现依据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3C0(g)===2Fe(s)+3C02(g)△〃=-24.8kJ•mol-'

3Fe2()3(s)+C0(g)===2Fe：Q(s)+C()2(g)AH=-47.2kJ•mol-1

-1

Fc：tOi(s)4-CO(g)===3?c0(s)+C02(g)A//=+640.5kJ•mol

写出CO气体还原FeO固体得到Re固体和CO.气体的热化学反应方程式：

⑶在肯定条件下，CHi和C0燃烧的热化学方程式分别为:

1

CH,(g)+202(g)===2HI0(1)+CO2(g)A//=-890kJ•mol-

-1

2CO(g)+O2(g)===2C02(g)八〃=一566kJ-mol

肯定量的CH,和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9kJ,生成的CO2用过量

的饱和石灰水完全吸取，可得到50g白色沉淀。求混合气体中CHi和CO的体积比。

学科素养升级练

1.如图表示在催化剂(Nb：A)表面进行的反应：

H2(g)+C()2(g)===CO(g)+H2O(g)o已知下列反应：

oco20

①2H?(g)4-02(g)===2H20(g)A/x

②C(s)OKg)===CO(g)△"

③C(s)+O2(g)=C()2(g)△跟

下列说法不正确的是()

A.△冰

B.图中的能量转化方式为太阳能转化为化学能

C.反应2C0(g)+O2(g)===20)2(g)的△〃=2(△〃一八")

D.反应H；.(g)4-C02(g)===C0(g)+H2O(g)的△〃=△及一A〃

2.卤化铉(NH】X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是()

AH、

!

NH4X(S)-------~►NH,(gi+HX(g)

A“2

△"sNH,(gi+H(g)+X(g)

△“3

AH.

NH；(aq>+X-(aq)-----------NH,(gH-H*(aq)+X_(aq)

A.△">(),△冰0

B.相同条件下,NH£］的△/比NHJ的小

C.相同条件下,NH,C1的△/比NHJ的小

D.A〃+△〃+△〃+△〃+△〃=()

3.争辩NO,、SO?、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、SO?烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为C02和单质So

已知：

①CO(g)+90?(g)===C()2(g)A//=-283.0kJ•mol1

(2)S(s)+O2(g)===S02(g)A>7=—206.0kJ•mol-1

则CO、SO?气体反应生成固态硫和C&气体的热化学方程式是

(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要缘由。已知：

-1

©CO(g)+NO2(g)===N0(g)+C02(g)卜H=-akJ,mol(a>0)

02C0(g)4-2N0(g)===N2(g)+2C02(g)^H=-bkJ♦川01川(力0)若用标准状况下3.36

LCO将N”还原至N2(C0完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为mol,放出

的热量为kJ(用含有a和。的代数式表示)o

(3)用CFL催化还原炖、，也可以消退氮氧化物的污染。例如：

CH,(g)+4NC(g)==4N0(g)+C02(g)+2H20(g)

A/^=-574.0kJ・mol-1①

CH.(g)+4N0(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2(g)△〃②

若1molCH，将NO?还原至"，整个过程中放出的热量为867.0kJ,则△〃=________。

4.(1)通常把拆开1mol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以

衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△〃，化学反应的△〃等于反应中断

裂旧化学键的键能之和减去反应中形成新化学键的键能之和。下面列举了一些化学键的键能

数据，供计算使用。

化学键Si—0Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

键能/kJ•mol一

1460360436431176347

已知：1mol晶体硅含有2moiSi-Si键。工业上可以通过下列反应制取高纯硅:SiC"g)

+2IL(g)===Si(s)+4I1C1(g),则该反应的反应热(△1b为。

(2)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

请回答下列问题：

①有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

则M的化学式为,M、N相比，较稳定的是。(填"M”或"N”)

②己知CH30H⑴的燃烧热为238.6kJ-moL,CHiOHd)+l/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)

/^H=-akJ-mor1,则a238.6(填“〉”"V”或“=”)。

③使Ck和HQ(g)通过灼热的炭层，生成HC1和Cd,当有1molCL参与反应时释放出

145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：

④火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按肯定比例混合在高

温下煨烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(S)==2A1203(S)4-3TiC(s)

A//=-1176kJ•mol-1,则反应过程中，每转移1mo：电子时放出的热量为。

⑶已知：

①儿01)==田0(1)△弁=一。kJ-mol-1

②CH：,OH(g)==CHQH⑴kJ-mol-1

③2cH30H(g)+302(g)==2C02(g)+4H2O(g)

△〃=一。kJ・molf(Q、Q、Q均大于0)

若要使32g液态甲醉完全燃烧，最终恢复到室温，放出的热量为kJ。

其次节反应热的计算

必备学问基础练

1.答案：B

解析：依据盖斯定律可知，反应热与反应途径无关，所以△〃=故

选FL

2.答案：C

解析：放热反应是反应物的总能量高于生成物的总能量，而不是单个物质的能量比较，

A错误；放热反应是反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故X和Y的总键能肯定低于

M和N的总键能，B错误；由A分析可知，X和Y的总能量肯定高于M和N的总能量，C正确；

很多放热反应往往需要加热才能发生，故由于该反应为放热反应，不肯定不需要加热就可发

生，D错误。

3.答案：A

999299

解析：依据盖斯定律，①乂鼻一③X可得⑤：-S(g)+-0(g)=rS0(g)A/Z=-

JJJJ2J2J

24249

(△〃一△〃)；依据盖斯定律，②乂可一③><不得⑥：-S0(g)+-S(g)=-0(g)+S(g)

JJJ2JJ22

99

△(A2A〃)；⑤+⑥得：2s(g)=S2(g)△片=可34"),故选A。

oJ

4.答案：B

解析：由盖斯定律可知,(①一②+③)X2可得反应2H2(g)+02(g)=2H2()(g),则

=2(△〃一故选B。

5.答案：B

解析；由反应②一①得到IL(g)Il2(g)==2ll[(g),依据盖斯定律可知△/人△〃一△〃

=(+89.3kJ-mor^-t+lOO.SkJ•mol-,)=-11.0kJ-mol-1,B正确，A、D错误；C

项未注明各物质的状态，。错误。

6.答案：A

解析：依据盖斯定理可知：2①+②一③可得目标方程式，△—2A〃+△"—△〃=一

393.5kJ•mor,X2+(-571.6kJ-mol-1)-(-870.3kJ-mol-1)=-488.3kJ•mol-1,

故选A。

7.答案：A

解析：2NO7(aq)+()2(g)=2NO1(aq)△〃=-146.0kJ,mol-1,②NO](aq)+

O2(g)=N07(aq)+0(g)△笈=xkJ•mol依据盖斯定律分析，②X2一①得热化学方

程式为：02(g)=20(g)A4=2x+146.0=+499.0kJ・molf,^=+176.5kJ•mol-',

故选A。

8.答案：C

解析：化学反应中，断开键吸取热晶，形成键释放热量，断开ImolH-H键，吸般436

kJ的能量，断开1molCl-Cl键，吸取243kJ；则共吸取436kJ+243kJ=679kJ,形

成2molH-Cl键释放2X431kj=862kj；放出的能量天于吸取的能量，反应总共放862

kJ-679kj=183kJ,则该反应的反应热为一183kJ・molj故C正确。

9.答案：C

解析：设断开1molH-H键所吸取的能量为xkJ,反应热△〃=断裂反应物化学键吸

取的能量一形成生成物化学键释放的能量=xkJ-mol7+)X496kJ-mol-，-2X463

kJ•mol-，=-242kJ,mol-1,解得>=436,故C正确。

10.答案：A

解析：由题得析2⑴->Bn(g)需要吸取30kJ的能量,H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)A//

=-102kj-molf所以△〃=反应物的键能总和一生成物的键能总和=436+170—2a=一

102,所以a=354；故选A。

11.答案：B

解析：途径①和②虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焰变相同，综上所述故

选B。

12.答案：A

解析：两个反应均为放热反应，液态水到气态水需要吸取热量，则前者放出的热量更多，

又A〃为负值，所以故选A。

关键力量综合练

1.答案：A

解析：物质的聚集状态不同，放出的热量不同，水蒸气液化时放热，则有I△名|<|

由于氢气的燃烧为放热反应，△伙0,则综上所述故选A。

2.答案：B

解析：①碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应

的培变是负值，故A〃VA〃，故①不符合题意：②物质的燃烧反应是放热的，所以焙变是

负值，固体硫变为气态硫需要吸取热量，硫蒸气燃烧放热多，所以故②符合题

意；③化学反应方程式的系数加倍，焙变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焙变值是负

值，2故③符合题意；@CaCQ,(s)=Ca0(s)+C02(g)反应是吸热反

应，A〃>0；CaO(s)+H23(l)=Ca(OH)2(s),反应是放热反应，A"V0；前者大于后者,

卜卜",故④符合题意。故选B。

3.答案：I)

解析：由盖斯定律可知，反应2N0(g)+02(g)t2N02：g)为(3①一4②+③)/4,则该反应

的焙变为△Q(3A4-4A%+AH)/4=(3a-4b+m/4kJ•mol-1,故选D.

4.答案：B

解析：设氮氮三键的键能为X,依据方程式可知4X391+⑹+498—X—4X463=-570,

解得X=941,成键放热，放热焙变为负值，则2N(g)=%(g)的△仁一941kJ・mo「，故

选B。

5.答案：C

解析：该反应是可逆反应，故焰变是理论值，实际热量变化小于理论值，故在容器中充

入1molSO/和0.5mol0?充分反应，最终放出的热量小于98.3kJ,故选C。

6.答案：D

解析：由于气态水到液态水能连续放热，故氢气燃烧生成液态水时放热更多，但该反应

为放热反应，故放热多，△，反而小，所以4不符合题意；由于以S,g)>/:.(S,

s),故气态S燃烧生成SO2放热更多，放热多，△〃反而小，所以B不符合题意；

C完全燃烧生成CO?要比不完全燃烧生成C0放热更多，放热多，△〃反而小，故八〃>△〃,

C不符合题意：1mol比与1molCL反应放出的热量等于0.5mol上与0.5molCk反应

放出的热量的两倍，放热多，△〃反而小，故D符合题意。

7.答案：B

解析：依据③式是电离方程式，③二①一②，\H=c=a—b,由于水。，故c<0,说明

HF的电离是放热过程，故A不正确。依据③=①一②得出。=&一儿已知水儿故。《,故

B正确。依据以上推知反应④是反应①的逆过程，d=-a)0,故C不正确。反应④是

反应①的逆过程，故4=一给0,故D不正确。

8.答案：D

解析：①CuS01・5HQ(s)溶于水时，溶液温度降低，反应为CuS04-5HQ(s)=Cu"(aq)

+SOT(aq)+5HeO(l)A^>0；②硫酸铜溶于水，溶液温度上升，该反应为放热反应.贝IJ：

2+

CuSO»(s)=Cu(aq)+S0,~(aq)A^.<0；®CuSO<-5H20(s)=^=CuSOi(s)+5H：O(1)

△A；

结合盖斯定律可知①一②得到③，由于A/^<0,A/Z>0,WOA/Z

>0o

由分析知△〃:>0,而A/Z<0,贝ljA错误;

卜压=卜乩一bH>0,A%V0,则B错误；卜压=&HL'压,

则△"=△〃一△〃，C错误；A^<0,A^>0,贝I」

D正确。

9.答案：(1)4-172.5kJ•mol-1(2)-74.8kJ-mol-1

解析：⑴已知：0C(s)+102(g)=C0(g)A/z=-110.5kJ-mol-1,②C(s)+

乙

02(g)=C02(g)△/Z=-393.5kJ-mol1依据盖斯定律，①X2—②可得C(s)+

CQ2(g)=2C0(g)A[(-110.5)X2-(-393.5)]kJ-mor^+172.5kJ-mol-1；(2)

-1

己知：@CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)△//=-890.3kJ-mol,②C(石墨)+

-1

O2(g)=CO2(g)A〃=-393.5kJ-mol,③H?(g)+；()2(g)=H20(l)A^=-285.8

kJ•mor1,依据盖斯定律，将②I③X2一①可得C(石墨)I2&(g)-C山(g)△//,=[(-

393.5)+(一285.8)X2一(一890.3)]kJ-mol-^-74.8kJ•mol-^

10.答案：(1)80%(2)C0(g)+FeO(s)=Fe(s)H-CO2Cg)A//=-218.03kJ-nol-1

(3)2：3

解析：(1)1molSO?完全反应放出98.3kJ的热量，放出314.56kJ热量时消耗SO?物

质的量为供?[；6kJ=32巾。1,50?的转化率为限乎X100%=80%o

98.3kJ•mol4mol

(2)将3个热化学反应方程式依次编号：

-

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g)△〃=一24.8kJ•mol'(①式)

-

3Fe203(s)+CO(g)=2FeA(s)+CO2(g)△Q-47.2kJ•mol'(②式)

-

Fe;<0i(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△〃=+640.5kJ・mol'(③式)

运用盖斯定律，将①式X3一②式一③式X2得6C0(g)+6FeO(s)=6Fe(s)+6C02(g)

△〃=(-24.8kJ•mor*)X3-(-47.2kJ-moI-1)-(4-640.5kJ-mol-1)X2=-1308.2

kJ・mor1,CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO?气体的热化学反应方程式为CO(g)+

FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△仁一218.03kJ・

Og

(3)/7(CaCO3)=inn0,-1=0.5mol,依据C守恒，燃烧生成的〃(C0?)=0.5mol,

100g,mol

设CH,.CO的物质的量分别为x、JJ则可列式：x+y=0.5mol,890kJ-mor^+

r-1T1-1

\—y=262.9kJ,解得x=0.2moLy=0.3inol,则原混合气体中Clh和CO的体

积比2：3o

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1.答案：A

解析：△〃是1molC不完全燃烧的焙变，是1molC完全燃烧的焙变，放热焰变

为负，故A项铛误；由题图知，太阳能供应能量实现CO?和也反应生成CO和HQ,

B项正确；③一②再乘以2即得2co(g)+0?(g)=2C()2(g)的bH=2SHLZH),C项正确；

-y+②一③为H2(g)+C0：(g)=C0(g)+H20(g),焙变为)△〃+△为—△",D项正确。

2.答案：C

解析•：卤化钱的分解为吸热反应，△A对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸取

热量，焙变也为正值，则△〃>()、△〃>(),故A错误；氯原子半径小于碘原子，所以H-C1

的键能大于H—I的键能，断键吸取热量焙变大于0,所以相同条件下，NH.C1的△4比NHJ

的大，故B错误；AA为原子变为离子的过程，Cl(g)-C1(aq)比1(g)—「(aq)放出的

热量多，所以相同条件下，NHC1的八〃比NHJ的小，故C正确：途径5与途径1、2、3、

4之和的起点和终点相同，结合盖斯定律可知△〃+△氏+△〃+△〃=△反，故D错误。

-1

3.答案：(1)2C0(g)+S02(g)=S(s)+2C02(g)A//=-270.0kJ-mol(2)0.3

~~))(3)—1160.0kJ,mol1

oU

解析：(D依据盖斯定律，将方程式①X2—②