2026年河北地质职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北地质职工大学高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有电子转移B.氧化反应和还原反应可以同时发生在同一物质上C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.失去电子的物质是氧化剂3、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是A.A的消耗速率等于C的生成速率B.混合气体的密度不再改变4、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和H+5、将0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定6、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙醇和乙酸都不能发生酯化反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体7、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O=C=OE.氯化钠的化学式：NaCl₂8、实验室中需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是A.在托盘天平上称取2.0gNaOH固体，直接放入容量瓶中溶解B.将溶解后的NaOH溶液未冷却直接转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补充水至刻度线9、下列各组物质中，互为同系物的是A.¹²C和¹⁴CB.CH₄和C₂H₆C.金刚石和石墨D.O₂和O₃10、在一定条件下，可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0达到平衡后，下列措施能使平衡正向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大NH₃的浓度11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰融化成水B.铁在潮湿空气中生锈C.酒精挥发D.矿石粉碎13、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.碳C.铁D.氮14、下列物质中，含有氧分子的是：A.水B.二氧化碳C.过氧化氢D.空气15、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.闻气体气味时，把鼻孔凑到容器口16、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中质子数一定等于中子数D.原子不显电性是因为质子不带电17、下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.铜B.氧化铝C.二氧化硅D.氯化钠18、下列关于溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.饱和溶液一定是浓溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物19、下列反应中，属于置换反应的是：A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.H₂在O₂中燃烧生成H₂O20、下列变化中属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.煤炭燃烧21、下列有关化学用语表示正确的是A.镁离子结构示意图为B.水分子的球棍模型为C.NH4Cl的电子式为D.乙烯的结构简式为CH2CH222、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O323、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag24、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol25、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO326、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂在反应中被还原D.还原剂在反应中被氧化27、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、Mg2+B.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+D.H+、H-28、实验室制备少量氢气，宜采用的方法是A.锌粒与稀硝酸反应B.锌粒与稀硫酸反应C.铁与浓硫酸反应D.铜与稀硫酸反应29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应30、下列微粒中，与Ne原子具有相同核外电子排布的是A.Na+B.ClC.O2-D.Mg31、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.HClC.KBrD.CaO32、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.PC.FD.O33、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、将5gNaCl溶解在95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%35、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH3B.HClC.NO2D.O236、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.CH4D.CHCl337、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精38、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol39、实验室配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A.将NaOH固体直接在容量瓶中溶解B.称量时用滤纸垫底称取NaOH固体C.定容时俯视刻度线D.摇匀后液面低于刻度线，不需补加水40、下列各组微粒中，具有相同核外电子数的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H和H+D.Cl和Cl-41、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.短周期元素全部为主族元素C.同周期元素从左到右金属性逐渐增强D.同一主族元素从上到下原子半径逐渐减小42、下列物质中只含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl43、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl244、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl45、下列有机物中属于烃的是A.C2H5OHB.CH4C.CH3COOHD.HCHO46、1molH2SO4中含有的氧原子数目为A.4B.4NAC.2NAD.NA47、下列金属中能与稀盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au48、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，下列仪器不需要使用的是A.酒精灯B.试管C.分液漏斗D.集气瓶49、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L50、下列原子中，半径最大的是A.钠B.镁C.铝D.硅51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O53、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.氧气和臭氧D.H2O和D2O55、实验室制取氢气，通常选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.钠和水56、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LCH3COOH57、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇58、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止了B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质的浓度不再变化59、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，观察到的现象是A.无明显现象B.先产生沉淀后沉淀溶解C.产生大量气泡D.溶液变红色60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.CaCO3=CaO+CO2D.NH3+HCl=NH4Cl62、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2gB.4gC.8gD.10g63、下列各组微粒中，互为同位素的是A.16O2和18O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨64、下列物质溶于水后，溶液pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Si66、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用分液漏斗分离苯和水C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中67、在恒温恒容条件下，能使反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)正反应速率增大且平衡向正反应方向移动的措施是A.分离出NH3B.充入N2C.充入HeD.降低温度68、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，则对该有机物组成的说法正确的是A.一定含有B.O三种元素C.H元素，可能含O元素D.只含E.H元素F.一定含G.H元素，不含O元素69、关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物中不可能含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有金属元素的化合物一定是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键70、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做无规则运动D.质子数决定元素的化学性质71、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.稀有气体元素的最外层电子数都是872、下列物质中含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O73、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂和还原剂一定是不同物质B.失电子的物质发生还原反应C.化合价升高的物质被氧化D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应74、常温下0.1mol·L-1NaOH溶液的pH值为A.1B.7C.13D.1475、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红76、下列措施中能增大化学反应速率的是A.降低反应体系的温度B.减小反应物的浓度C.加入合适的催化剂D.减小反应体系的压强77、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极上有电子流出78、下列关于化学平衡状态的判断正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正反应速率等于逆反应速率C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.达到平衡后反应就停止了79、某气态烃1mol完全燃烧生成2molCO2和3molH2O，该烃的分子式为A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C3H680、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4Cl△NH3↑+HCl↑82、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物83、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两极必须是金属84、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.HCl和NaClB.NaOH和H2OC.CO2和H2OD.MgCl2和Na2O85、下列有关物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.摩尔是国际单位制中的基本物理量C.1molO2的质量是32g/molD.标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L86、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.FeCl3溶液C.H2SO4溶液D.AgNO3溶液87、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇不能与金属钠反应D.石油分馏产品都是纯净物88、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaHCO3溶液D.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.CH₄和C₂H₆92、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaHSO₄C.向水中加热至100℃D.向水中加入CH₃COONa93、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al₂O₃C.SiO₂D.CuO94、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用湿润的pH试纸测定溶液的pHC.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸95、某元素的原子最外层有2个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能不是金属元素D.一定是非金属元素96、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.CO₂的结构式：O=C=OD.S²⁻的结构示意图：核电荷数16，最外层8个电子E.甲烷的分子式：CH₄97、下列说法正确的是A.放热反应在任何条件下都能自发进行B.吸热反应在任何条件下都不能自发进行C.熵增的放热反应一定能自发进行D.熵减的吸热反应在任何条件下都能自发进行98、相同质量的下列物质，分别在足量氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是A.H₂B.CC.CH₄D.CO99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精100、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。2.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，A项正确；歧化反应中氧化反应和还原反应可以发生在同一物质上，但B项表述不严谨；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C项错误；失去电子的物质是还原剂，D项错误。3.【参考答案】C【解析】A项中A的消耗速率与C的生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下密度始终不变，B、D项不能作为平衡标志；当各物质浓度不再改变时，说明反应达到平衡状态，C项正确。4.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相等；C有6个电子，Si有14个电子；H有1个电子，H+无电子。故B项正确。5.【参考答案】B【解析】盐酸和NaOH均为一元强电解质，等体积等浓度混合后恰好完全中和，生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。若为弱酸或弱碱则需考虑水解因素，此处为强酸强碱中和。6.【参考答案】A【解析】甲烷CH₄是最简单的烷烃，A正确；乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，C错误；淀粉和纤维素的聚合度n不同，分子式不同，不是同分异构体，D错误。7.【参考答案】C【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H，氧原子周围应有8个电子；B项氯原子结构示意图中核外电子排布应为2、8、7；C项CO₂的结构式为O=C=O，正确；D项氯化钠的化学式为NaCl，钠为+1价，氯为-1价，D错误。8.【参考答案】C【解析】NaOH应先在烧杯中溶解，冷却后再转移，A、B错误；仰视刻度线会导致加水量偏多，溶液浓度偏低，C正确；定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再补水会使溶液浓度偏低，D错误。9.【参考答案】B【解析】¹²C和¹⁴C互为同位素；CH₄和C₂H₆均为烷烃，结构相似，分子组成相差一个CH₂原子团，互为同系物；金刚石和石墨互为同素异形体；O₂和O₃互为同素异形体。故选B。10.【参考答案】B【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动；反应前后气体分子数减小，增大压强平衡正向移动；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动；增大NH₃浓度，平衡逆向移动。故选B。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；自来水含有多种矿物质和消毒剂，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，是混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物。故选C。12.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态变化，没有新物质生成；铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，是化学变化；酒精挥发是状态变化，没有新物质生成；矿石粉碎是形状变化，没有新物质生成。故选B。13.【参考答案】C【解析】金属元素名称一般带有"钅"字旁（汞除外）。氧、碳、氮都是非金属元素；铁带有"钅"字旁，是金属元素。故选C。14.【参考答案】D【解析】氧分子（O₂）只存在于氧气中。水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、过氧化氢（H₂O₂）中都含有氧原子，但不含氧分子；空气中含有约21%的氧气，所以含有氧分子。故选D。15.【参考答案】C【解析】A项，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，容易发生火灾；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项，用托盘天平称量时，左盘放药品，右盘放砝码，操作正确；D项，闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能把鼻孔凑到容器口。故选C。16.【参考答案】B【解析】A项，氢原子的原子核只有1个质子，没有中子；B项，质子和中子的质量远大于电子，原子的质量主要集中在原子核上，说法正确；C项，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；D项，原子不显电性是因为质子带正电，电子带负电，且质子数等于电子数，正负电荷相互抵消。故选B。17.【参考答案】B【解析】A项，铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀硫酸反应；B项，氧化铝是两性氧化物，既能与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；C项，二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，但不与稀硫酸反应；D项，氯化钠与稀硫酸和氢氧化钠都不反应。故选B。18.【参考答案】D【解析】A项，溶液不一定无色透明，如硫酸铜溶液呈蓝色；B项，溶质可以是固体、液体或气体；C项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀；D项，溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，包括溶质和溶剂。故选D。19.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A项是分解反应；B项Zn是单质，H₂SO₄是化合物，生成ZnSO₄（化合物）和H₂（单质），属于置换反应；C项是复分解反应；D项是化合反应。故选B。20.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。石油分卫是利用各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成酒精、煤炭燃烧生成二氧化碳等，均为化学变化。故本题选C。21.【参考答案】B【解析】A项镁离子应失去最外层电子；C项NH4Cl为离子化合物，氯离子应加括号并标注电荷；D项乙烯结构简式应写为CH2=CH2。B项水分子呈V形结构，球棍模型正确。故本题选B。22.【参考答案】C【解析】同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同。A项为同素异形体，B项为同位素，D项为同素异形体。故本题选C。23.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na位于顺序表前列，活动性最强，能与冷水剧烈反应。Fe能与酸反应置换氢，Cu、Ag不能。故本题选C。24.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。CO2在标准状况下为气体，可直接使用气体摩尔体积进行计算。故本题选B。25.【参考答案】C【解析】pH小于7说明溶液显酸性。CH3COOH为弱酸，溶于水部分电离出H+使溶液显酸性。NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH为强碱，溶液呈碱性；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性。故本题选C。26.【参考答案】C【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。A项氧化反应是失去电子的反应；B项还原反应是得到电子的反应；D项还原剂被氧化说法虽对但不符合题意考查重点。氧化剂被还原是核心概念。故本题选C。27.【参考答案】C【解析】O2-、F-、Na+均含有10个电子，电子层结构均为2、8型，核外电子排布相同。A项Na有11个电子其余为10个；B项电子层数不同；D项电子数各不相同。具有相同电子层结构的微粒互为等电子体。故本题选C。28.【参考答案】B【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成硫酸锌和氢气，适合实验室制备。稀硝酸具有强氧化性，与金属反应一般不生成氢气。浓硫酸常温下使铁钝化，加热生成二氧化硫。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。故本题选B。29.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙醇含羟基能与钠反应生成氢气；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。有机物官能团决定其化学性质。故本题选B。30.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。Na+核外有10个电子，电子排布为2、8，与Ne相同；Cl原子有17个电子；O2-有10个电子但为阴离子；Mg原子有12个电子。故选A。31.【参考答案】B【解析】HCl分子中H原子与Cl原子通过共用电子对形成共价键；NaCl、KBr为离子化合物，含离子键；CaO为离子化合物，含离子键。故选B。32.【参考答案】C【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱。F位于周期表右上角（稀有气体除外），是非金属性最强的元素。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中H从0价变为+1价，O从0价变为-2价，存在化合价变化；A、B、D均无化合价变化，不属于氧化还原反应。故选C。34.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=5g/(5g+95g)×100%=5%。溶液质量等于溶质与溶剂质量之和，计算时注意不要遗漏溶质质量。故选A。35.【参考答案】D【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。O2不易溶于水，可用排水法收集；NH3和HCl极易溶于水，不能用排水法；NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集。故选D。36.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4仅含C、H，属于烃；CH3COOH含C、H、O；C2H5OH含C、H、O；CHCl3含C、H、Cl，均不属于烃。故选C。37.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，是电解质；铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。故选C。38.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况的条件，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol。故选A。39.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH固体溶解放热，应在烧杯中溶解冷却后再转移；B错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；C错误，俯视会使溶液体积偏小，浓度偏高；D正确，摇匀后部分溶液附着在刻度线上方，液面下降属正常，不应补水。故选D。40.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Ne原子核外也有10个电子，两者电子数相同。Na有11个电子，Na+有10个电子；H有1个电子，H+无电子；Cl有17个电子，Cl-有18个电子。41.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。短周期除主族外还含0族元素；同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上到下原子半径逐渐增大。42.【参考答案】B【解析】H2O分子中H与O之间以共价键结合，不含离子键。NaCl只含离子键；NaOH含离子键和共价键；NH4Cl含离子键和共价键。43.【参考答案】A【解析】FeCl3中Fe由+3价降为+2价，被还原，作氧化剂；Cu由0价升为+2价，被氧化，作还原剂。氧化剂在反应中得到电子，化合价降低。44.【参考答案】A【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸完全电离，c(H+)最大；CH3COOH为弱酸部分电离；NaOH呈碱性pH最大；NaCl溶液呈中性。故盐酸的pH最小。45.【参考答案】B【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机化合物。CH4（甲烷）只含C、H，属于烃。A含氧、C含氧、D含氧，均不属于烃。46.【参考答案】B【解析】1个H2SO4分子含4个氧原子，1molH2SO4含4mol氧原子，数目为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，约6.02×1023）。47.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序中，Fe位于氢前，能置换酸中的氢生成氢气；Cu、Ag、Au均位于氢后，不能与稀盐酸反应置换出氢气。48.【参考答案】C【解析】加热固体制气体需用酒精灯加热、试管盛放药品、集气瓶收集气体。分液漏斗用于控制液体滴加速度，固体加热制气装置中无需使用。49.【参考答案】A【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，10gNaOH为0.25mol。溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。50.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，钠、镁、铝、硅位于第三周期，钠在最左侧，因此原子半径最大。本题选A。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精为非电解质。本题选B。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中钠从0价变为+1价，氯从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。本题选C。53.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。本题选B。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C中氧气和臭氧互为同素异形体；D中H2O和D2O为不同物质。本题选B。55.【参考答案】A【解析】锌与稀硫酸反应速率适中，生成的氢气较纯净，适合实验室制取。铁与浓硫酸常温下发生钝化；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；钠与水反应过于剧烈，不安全。本题选A。56.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。HCl、H2SO4、CH3COOH均为酸性溶液，pH小于7；NaOH为强碱溶液，pH大于7，因此pH最大。本题选C。57.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色。甲烷、苯、乙醇均不能与溴水发生反应使溴水褪色。本题选B。58.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正逆反应速率相等是平衡的本质特征，但题干问的是"下列说法正确的是"，D选项描述的是平衡状态的宏观表现——各组分浓度保持不变，是最直接的判断依据。B表述本身正确，但D更全面准确地描述了平衡状态的特征。本题选D。59.【参考答案】B【解析】稀硫酸中的电解质使氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀与硫酸反应生成可溶性的硫酸铁，沉淀溶解。因此现象为先产生沉淀后沉淀溶解。本题选B。60.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。因此选C。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C中各元素化合价均未改变；D中各元素化合价均未改变。因此选B。62.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m(NaOH)=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g。题目中NaOH摩尔质量为40g/mol，计算得需要NaOH质量为2.0g。因此选A。63.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。16O2和18O3是氧元素的单质，不是原子；12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O是化合物；金刚石和石墨是碳元素的同素异形体。因此选B。64.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液显酸性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解显碱性，pH>7；CH3COOH是弱酸，电离出H+使溶液显酸性，pH<7；NaOH是强碱，溶液显碱性，pH>7。因此选C。65.【参考答案】A【解析】铝能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，具有两性。铁和铜不与NaOH溶液反应。硅只与NaOH溶液反应，不与盐酸反应。因此选A。66.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误。苯和水互不相溶，可用分液漏斗分离，B正确。绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，C错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。因此选B。67.【参考答案】B【解析】分离出NH3，产物浓度减小，正反应速率减小，平衡正向移动，A不符合题意。充入N2，反应物浓度增大，正反应速率增大，平衡正向移动，B符合题意。充入He，各组分浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，C不符合题意。降低温度，反应速率减小，D不符合题意。因此选B。68.【参考答案】B【解析】有机物完全燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有C、H元素。由于燃烧时消耗了氧气，生成物中的氧元素可能全部来自氧气，也可能部分来自有机物，因此不能确定是否含有氧元素。需要通过定量计算才能确定是否含氧。因此选B。69.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，C错误。活泼金属与活泼非金属化合时，易得失电子形成离子键，D正确。因此选D。70.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子核中没有中子，故A错误。质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上，故B正确。电子在核外分层排布并做高速运动，但其运动轨迹虽不确定却遵循量子力学规律，并非无规则，故C错误。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非质子数，故D错误。71.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），故A错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，故B错误。过渡元素位于第ⅢB族至第ⅡB族，全部为金属元素，故C正确。稀有气体元素中氦的最外层电子数为2，其余为8，故D错误。72.【参考答案】C【解析】离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，通常存在于离子化合物中。HCl是由共价键结合的双原子分子，只含共价键；CO2是共价化合物，分子内碳氧之间为共价键；NaCl是典型的离子化合物，由Na+和Cl-通过离子键结合而成；H2O分子内氢氧之间为共价键。因此只有NaCl含有离子键。73.【参考答案】C【解析】氧化剂和还原剂可以是同一物质，例如氯气与水的反应中Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A错误。失电子的过程是氧化反应，得电子的过程才是还原反应，故B错误。化合价升高意味着失去电子，物质被氧化，故C正确。同素异形体之间的转化，如氧气转化为臭氧，虽有单质参与但没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。74.【参考答案】C【解析】NaOH为强碱，在水中完全电离，因此溶液中c(OH-)等于NaOH的浓度，即0.1mol·L-1。常温下水的离子积KW为1×10^-14，根据KW=c(H+)×c(OH-)，可得c(H+)=1×10^-13mol·L-1。pH等于氢离子浓度的负对数，即pH=-lg(1×10^-13)=13。75.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）分子中只含一个碳原子，是最简单的烷烃，也是结构最简单的烃类，故A正确。乙烯分子中含有碳碳双键，能够与氢气、卤素等发生加成反应，故B错误。乙醇分子中的羟基能与金属钠反应，生成乙醇钠并放出氢气，故C错误。乙酸是一种弱酸，能够使紫色石蕊试液变红，故D错误。76.【参考答案】C【解析】降低温度会减小分子的平均动能，使有效碰撞频率下降，反应速率减小，故A错误。减小反应物浓度会降低单位体积内的活化分子数，反应速率减小，故B错误。加入合适的正催化剂可以降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，从而显著增大反应速率，故C正确。对于有气体参与的反应，减小压强相当于减小浓度，反应速率减小，故D错误。77.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，故A错误。在原电池中，电子由负极经外电路导线流向正极，电流方向则相反，故B错误。负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应，故C正确。电子流入正极，正极上发生还原反应，没有电子流出，故D错误。78.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在不断进行，只是速率相等，并不是静止状态，故A和D错误。达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度不一定相等，这取决于反应的起始条件和平衡常数，故B正确，C错误。79.【参考答案】C【解析】根据原子守恒原理分析燃烧产物。1mol该烃完全燃烧生成2molCO2，说明1mol该烃分子中含有2mol碳原子。生成3molH2O，水中含有6mol氢原子，说明1mol该烃分子中含有6mol氢原子。综合碳原子数和氢原子数，该烃的分子式为C2H6。80.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质；二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，所以二氧化碳不是电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未变化。82.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，如AlCl3是共价化合物；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。83.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；电极可以是导电的非金属，如石墨，D错误。84.【参考答案】D【解析】A项HCl含共价键，NaCl含离子键；B项NaOH含离子键和共价键，H2O只含共价键；C项CO2和H2O均只含共价键，但CO2含极性共价键，H2O也含极性共价键，看似相同，但MgCl2和Na2O均只含离子键，更为典型，故选D。85.【参考答案】D【解析】A项错误，1mol物质含有的粒子数约为6.02×1023，但不一定是原子；B项错误，摩尔是单位不是物理量；C项错误，1molO2的质量是32g，g/mol是摩尔质量