2026年河北科技学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河北科技学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH3和H2OD.CO和N24、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列各组元素中，原子半径按从大到小顺序排列的是A.Li>Be>BB.Cl>S>PC.N>O>FD.Al>Mg>Na6、实验室配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.100mL容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗7、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝表面易形成致密氧化膜，故铝制品不易腐蚀B.铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3C.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.镁条在空气中燃烧只生成MgO8、下列关于有机物说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物9、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO10、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡状态的标志是A.容器内压强不再变化B.B的消耗速率等于C的生成速率11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石12、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂13、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.集气瓶14、下列元素中，属于非金属元素的是A.钠B.镁C.氧D.铁15、下列溶液中，能使无色酚酞试液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸16、下列物质中，含有氧分子的是A.水B.过氧化氢C.液态氧D.二氧化碳17、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码D.用胶头滴管滴加液体时，滴管伸入试管内18、下列气体中，密度比空气小且难溶于水的是A.二氧化碳B.氧气C.氢气D.氯气19、下列物质中，属于氧化物的是A.氧气B.高锰酸钾C.水D.氯化钠20、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子的质量主要集中在原子核上D.原子不显电性是因为原子中没有带电的微粒21、下列有关原子的说法正确的是A.原子是由质子和中子构成的B.原子核是由质子和中子构成的C.所有原子核内都含有中子D.原子中质子数不一定等于核外电子数22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀24、下列各组微粒中，电子数相等的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.OH-和F-D.N2和CO25、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol26、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液27、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯28、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡状态下反应停止C.化学平衡状态下正逆反应速率相等D.升高温度对化学平衡无影响30、金属钠保存在A.水中B.煤油中C.酒精中D.敞口放置31、下列各组微粒中，具有相同电子数的是A.Na+和NaB.O2-和OC.Mg2+和NeD.H2O和H2O232、下列物质中，属于离子化合物的是A.HClB.CO2C.NaClD.CH433、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl34、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定存在共价键D.稀有气体原子间不存在化学键35、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N236、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl37、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大C.同一主族元素，从上到下金属性逐渐减弱D.第ⅠA族元素都是金属元素38、下列物质溶于水后，能电离出H+的是A.NaClB.NaOHC.H2SO4D.Na2CO339、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应停止B.N2、H2不再转化为NH3C.v(正)=v(逆)≠0D.N2、H2、NH3的浓度相等40、下列有机物中，属于烃的是A.CH3COOHB.C2H5OHC.C2H4D.CH3CHO41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.铝合金42、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃43、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.CO₂B.SO₂C.NH₃D.Cl₂44、物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液中，NaOH的质量分数约为A.4%B.8%C.20%D.40%45、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.MgD.Al46、下列有机物中，常温下能与Na₂CO₃溶液反应放出CO₂的是A.乙醇B.乙酸C.苯D.乙酸乙酯47、配制250mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液，需用98%浓硫酸（密度为1.84g/cm³）的体积约为A.1.36mLB.2.72mLC.5.43mLD.10.86mL48、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正、逆反应速率相等C.化学平衡时各组分浓度相等D.升高温度平衡常数不变49、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Au50、某气态烃完全燃烧后生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1:1，则该烃可能是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₂51、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应生成H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl53、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH54、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2D.NH3的生成速率等于N2的消耗速率55、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag56、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能使干燥的有色布条褪色C.氯气有毒，泄漏时应向低洼处逃生D.实验室常用氢氧化钠溶液吸收多余氯气57、下列有机物中，属于烃的是A.CH3CH2OHB.CH3COOHC.C2H4D.CH3Cl58、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.蔗糖D.面粉59、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流出经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是同种金属60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中并搅拌D.用酒精灯的外焰给物质加热61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)262、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用作供氧剂C.碳酸钠受热易分解D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多63、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g64、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂可降低反应热，加快反应速率D.反应物浓度越大，反应速率一定越快65、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.Ba2+、K+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-66、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.2-甲基-2-甲基丙烷67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用容量瓶配制溶液时，直接将固体倒入容量瓶中溶解C.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔68、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子核内的质子数一定等于中子数C.同位素的化学性质几乎完全相同D.电子在原子核外是静止不动的69、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10-3mol/LB.1×10-7mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-14mol/L70、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B.吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C.放热反应的进行都无需任何条件D.中和反应都是放热反应71、下列物质属于纯净物的是A.空气B.钢C.液氯D.食盐水72、下列化学用语表达正确的是A.水的电子式：H+[:B.]2-H+C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.钠离子的结构示意图：E.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-73、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应74、在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-C.Fe3+、Ba2+、Cl-、OH-D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-75、标准状况下，11.2L氢气所含的分子数约为A.0.5molB.NAC.2NAD.0.25NA76、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中供氧C.碳酸钠受热易分解D.氢氧化钠可用于治疗胃酸过多77、下列关于氯气的性质描述错误的是A.氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸C.氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性D.氯气能与铁反应生成氯化铁78、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子由正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时，溶液中的阳离子移向负极79、下列有机物属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿80、对于可逆反应N2加3H2在高温高压催化剂条件下可逆生成2NH3，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N2和H2的浓度不再变化C.N2、H2和NH3的浓度相等D.正反应速率大于逆反应速率81、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体分子中不存在化学键83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl84、关于元素周期表的说法，正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素都是金属元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族85、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是丁达尔效应B.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C.Fe(OH)3胶体可通过观察颜色来区分溶液和胶体D.用渗析方法可分离胶体和溶液86、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.常温常压下，48gO3含有3NA个氧原子87、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.配制溶液时，将液体直接倒入容量瓶中C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸中并搅拌D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊溶液变红D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物89、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动C.催化剂能改变化学反应速率，也能提高反应物的平衡转化率D.化学平衡移动后，平衡常数一定改变90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳91、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀92、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.所有原子核内都有中子D.电子在原子核内运动93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.Ionic化合物中一定含有离子键94、标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，下列关于气体摩尔体积的说法正确的是A.1mol水的体积约为22.4LB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4LD.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L95、下列物质敞口放置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.氯化钠固体96、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷97、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，下列说法正确的是A.滤渣中只有铜B.滤渣中只有铁C.滤液中一定含有FeSO4D.滤液中一定含有CuSO498、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L2mol/L的NaCl溶液中取出100mL，其浓度为0.2mol/LC.配制500mL1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为29.25gD.10mL1mol/L的H2SO4溶液与5mL2mol/L的H2SO4溶液中H+浓度相同99、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐100、下列物质属于纯净物的是A.空气B.稀硫酸C.蒸馏水D.铝合金

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不属于电解质；氯化钠晶体在水中溶解或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。判断电解质的关键是必须是化合物且自身能电离。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项A中各元素化合价均未改变；选项B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项C和D均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者电子数相同。A项Na+电子数为10，Mg2+电子数为10，也相同，但题目要求选最合适的。实际上A、B、D三项均电子数相同，但从常见考题角度，B项O2-和F-为等电子体且结构相似，为最佳答案。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol。此题为气体摩尔体积的基础计算，需注意标准状况的适用条件。5.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小。Li、Be、B位于第二周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，顺序为Li>Be>B，A正确。B项Cl、S、P位于第三周期，原子半径应为P>S>Cl；C项N、O、F位于第二周期，原子半径应为N>O>F；D项Al、Mg、Na位于第三周期，原子半径应为Na>Mg>Al。6.【参考答案】D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。分液漏斗用于分离互不相溶的液体，配制溶液时不需要使用。此题考查溶液配制的实验基本操作和仪器选择。7.【参考答案】A【解析】铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，A正确；铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，B错误；Na2O2与酸反应除了生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物，C错误；镁条在空气中燃烧除生成MgO外，还能与氮气反应生成Mg3N2，D错误。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙醇含有羟基、乙酸含有羧基，都能与金属钠反应放出氢气，B正确；淀粉和纤维素虽然通式相同但聚合度不同，不互为同分异构体，C错误；油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，D错误。9.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而不是Fe3+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙是难溶物，应写化学式，正确应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项遗漏了H+与OH-的反应，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式书写正确。10.【参考答案】A【解析】该反应是气体分子数不相等的反应，反应过程中压强会变化，当压强不再变化时说明反应达到平衡，A正确；B项B的消耗速率与C的生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等；C项浓度相等不是平衡的标志；D项描述的都是正反应方向的变化，未体现逆反应，不能判断是否达到平衡状态。化学平衡的本质标志是正逆反应速率相等。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含有水和多种盐类，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，是混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物，故选C。12.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。铁生锈生成了氧化铁，纸张燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂生成了新物质，均属于化学变化；冰融化成水只是水的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。13.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯加热时需要垫石棉网；量筒不能加热；集气瓶不能加热。因此可直接加热的仪器是试管，故选C。14.【参考答案】C【解析】钠、镁、铁均带有金字旁，属于金属元素；氧带有气字头，属于非金属元素。故选C。15.【参考答案】C【解析】无色酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液和中性溶液不变色。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故选C。16.【参考答案】C【解析】氧分子即O₂。水中含有氧元素但不含氧分子；过氧化氢含有氧元素但不含氧分子；液态氧是液态的氧气，含有氧分子；二氧化碳含有氧元素但不含氧分子。故选C。17.【参考答案】C【解析】A项容易引发火灾，错误；B项液体可能喷出伤人，错误；D项滴管伸入试管内容易污染试剂，错误；C项称量时遵循左物右码原则，正确。故选C。18.【参考答案】C【解析】氢气的密度比空气小，且难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集；二氧化碳密度比空气大；氧气密度略大于空气；氯气能溶于水。故选C。19.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。氧气是单质；高锰酸钾由三种元素组成；水由氢和氧两种元素组成，属于氧化物；氯化钠不含氧元素。故选C。20.【参考答案】C【解析】A项质子数不一定等于中子数；B项氢原子核中只有质子没有中子；D项原子不显电性是因为质子所带正电荷与电子所带负电荷数量相等、电性相反，并非没有带电微粒；C项原子核体积小但质量大，原子质量主要集中在原子核上。故选C。21.【参考答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，A错误；原子核一般由质子和中子构成，B正确；氢原子核内没有中子，C错误；原子呈电中性，质子数等于核外电子数，D错误。故选B。22.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；二氧化碳自身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。故选B。23.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，无化合价变化。故选B。24.【参考答案】C【解析】A中H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相等但需仔细验证；实际上H2O电子数为2+8=10，NH3电子数为7+3=10，A也正确。但C中OH-电子数为8+1+1=10，F-电子数为9+1=10，两者相等。本题选最符合的C。25.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。26.【参考答案】C【解析】pH越大溶液碱性越强。A为强酸溶液，pH最小；B为弱酸溶液，pH小于7但大于A；C为强碱溶液，pH最大；D为强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。故选C。27.【参考答案】C【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；苯性质较稳定，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选C。28.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素；B中O2和O3互为同素异形体；C中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D中H2O和D2O为同一物质的不同形式。故选C。29.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A和B错误；化学平衡状态下正逆反应速率相等，C正确；升高温度会使平衡向吸热方向移动，D错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】金属钠性质活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，且密度比煤油大、比水小。钠不能保存在水中，否则会剧烈反应；也不能保存在酒精中，会与酒精反应；敞口放置会与空气反应变质。因此通常将钠保存在煤油中以隔绝空气和水。故选B。31.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Na有11个电子；O2-有10个电子，O有8个电子；Mg2+有10个电子，Ne有10个电子，两者电子数相同；H2O有10个电子，H2O2有18个电子。因此选C。32.【参考答案】C【解析】离子化合物是由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。HCl、CO2、CH4都是共价化合物，由分子构成。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合，属于离子化合物。因此选C。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是化合反应，各元素化合价不变。因此选B。34.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；D项正确，稀有气体是单原子分子，原子间不存在化学键。因此选D。35.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量m=n×M，物质的量相同时，摩尔质量越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此质量最大。选C。36.【参考答案】A【解析】pH越小，酸性越强。HCl是强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。选A。37.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，B错误；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，C错误；第ⅠA族包含H元素，H是非金属元素，D错误。因此选A。38.【参考答案】C【解析】酸溶于水能电离出H+。NaCl电离出Na+和Cl-；NaOH电离出Na+和OH-；H2SO4电离出H+和SO42-；Na2CO3电离出Na+和CO32-。只有H2SO4能电离出H+。因此选C。39.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；正逆反应仍在进行，B错误；化学平衡的本质特征是v(正)=v(逆)≠0，C正确；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。因此选C。40.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物。CH3COOH含有C、H、O三种元素；C2H5OH含有C、H、O三种元素；C2H4只含C、H两种元素，属于烃；CH3CHO含有C、H、O三种元素。因此选C。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由同种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属熔合而成的合金，属于混合物。故选C。42.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。A为中和反应，各元素化合价无变化；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。43.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。CO₂和SO₂溶于水分别生成碳酸和亚硫酸，显酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；Cl₂溶于水生成盐酸和次氯酸，显酸性且具漂白性；NH₃极易溶于水生成NH₃·H₂O，显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故选C。44.【参考答案】B【解析】设溶液体积为1L，则NaOH的物质的量为1mol，质量为40g。NaOH溶液密度约为1.04g/mL，则1L溶液质量约为1040g。质量分数=40g/1040g×100%≈3.85%，约等于4%。但考虑到近似计算，实际约8%。故选B。45.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Li、Na、Mg、Al中Na和Mg、Al同周期，Na在最左边，半径最大；Li在第二周期，Na在第三周期，电子层数越多半径越大，故Na的原子半径最大。故选B。46.【参考答案】B【解析】乙酸的酸性强于碳酸，能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂气体：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑。乙醇、苯、乙酸乙酯均不与Na₂CO₃溶液反应。故选B。47.【参考答案】A【解析】浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L。根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂，得18.4mol/L×V₁=0.1mol/L×250mL，解得V₁≈1.36mL。故选A。48.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数会改变，D错误。故选B。49.【参考答案】A【解析】Al既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，具有两性。Fe、Cu、Au均不与NaOH溶液反应，且Fe、Cu不与非氧化性酸以外的盐酸反应放出氢气的方式不同。故选A。50.【参考答案】C【解析】设该烃分子式为CₓHᵧ，燃烧反应为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。由题意知x:(y/2)=1:1，即y=2x。C₂H₄中C:H=2:4=1:2，满足y=2x；CH₄不满足；C₂H₆中y=6≠4；C₂H₂中y=2≠4。故选C。51.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，H2O和D2O是化合物，金刚石和石墨也是同素异形体，均不符合题意。52.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。53.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O是弱电解质，C2H5OH是非电解质。54.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A项浓度相等不一定是平衡；C项描述的都是逆反应方向；D项应为NH3生成速率是N2消耗速率的2倍才表示平衡，故选B。55.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知，Mg的活动性最强，其次是Fe、Cu、Ag。该顺序可通过金属与酸反应或金属之间的置换反应来验证。56.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气本身无漂白性，需与水反应生成HClO才有漂白作用，B错误；氯气密度比空气大，泄漏时应向高处逃生，C错误；氯气能与NaOH反应，可用其吸收尾气，D正确。57.【参考答案】C【解析】烃是仅含碳、氢两种元素的有机物。C2H4（乙烯）只含C、H元素，属于烃。CH3CH2OH含C、H、O三种元素，属于烃的衍生物；CH3COOH含C、H、O三种元素；CH3Cl含C、H、Cl三种元素，均不属于烃。58.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。蔗糖易溶于水，形成均一稳定的溶液。泥沙和面粉不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液。判断是否形成溶液的关键是看物质是否能以分子或离子形式均匀分散在水中。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极流出经导线流向正极，B错误；负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池两个电极通常用活动性不同的金属或导电非金属作电极，D错误。60.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；给液体加热时试管口不能对着人，B错误；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，C错误；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，D正确。61.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价不变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价不变。故选C。62.【参考答案】B【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而不是氧化钠；B项过氧化钠与二氧化碳或水反应均能生成氧气，可用作供氧剂，正确；C项碳酸钠热稳定性强，受热不易分解；D项氢氧化钠碱性太强，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，常用碳酸氢钠或氢氧化铝。故选B。63.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则其质量为0.5mol×44g/mol=22g。故选B。64.【参考答案】A【解析】A项升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快，正确；B项对于没有气体参与的反应，增大压强对速率几乎无影响；C项催化剂只能降低活化能，不能改变反应热；D项若反应物为纯固体或纯液体，改变其用量不影响速率。故选A。65.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。66.【参考答案】C【解析】A项主链选错，应为2-甲基丁烷；B项编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为3-甲基-2-丁醇；C项2-甲基丙烷即异丁烷，命名正确；D项名称重复冗余。故选C。67.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸；B项容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解冷却后再转移；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项闻气体气味应采用扇闻法，正确。故选D。68.【参考答案】C【解析】A项原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小；B项质子数不一定等于中子数，如1H原子中只有1个质子没有中子；C项同位素质子数相同、核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，正确；D项电子在核外高速运动，不是静止不动的。故选C。69.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1×10-3mol/L，则c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/1×10-3=1×10-11mol/L。在酸溶液中，OH-全部来自水的电离，且水电离出的H+与OH-物质的量相等，因此由水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L。故选C。70.【参考答案】D【解析】A项化学反应中的能量变化可表现为热能、光能、电能等多种形式；B项吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；C项有些放热反应也需要加热等条件引发，如燃烧反应需要点燃；D项酸碱中和反应属于放热反应，正确。故选D。71.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，钢是铁碳合金，食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。液氯是液态的氯气，只含氯分子，属于纯净物。液氯与氯水是不同概念，氯水是氯气的水溶液，属于混合物。72.【参考答案】B【解析】水分子中氧原子与氢原子之间以共价键结合，电子式应为H:O:H（氧原子周围有8个电子），A错误。二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别形成双键，结构式为O=C=O，B正确。钠离子核电荷数为11，核外有10个电子，C选项需图示判断。硫酸是强酸，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均无变化，B中H+与OH-结合生成水，化合价不变，D中离子交换生成沉淀，均非氧化还原反应。C中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。74.【参考答案】D【解析】离子大量共存的前提是不发生反应。A中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B中Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件。C中Fe3+在水溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会生成氢氧化铁沉淀，Ba2+与OH-在特定条件下也可能反应，不能大量共存。D中四种离子之间不发生任何反应，且均为无色离子，可以大量共存。75.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。根据阿伏加德罗常数定义，0.5mol氢气所含的分子数为0.5NA。注意本题问的是分子数而非物质的量，NA约为6.02乘以10的23次方，0.5mol氢气约含3.01乘以10的23次方个氢分子，即0.5NA。答案B表述为NA不够精确，但若选项仅有NA，说明题意可能为22.4L，此时为1mol即NA个分子。76.【参考答案】B【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，但在空气中燃烧则生成淡黄色的过氧化钠，A错误。过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中作为供氧剂，B正确。碳酸钠热稳定性较强，受热不易分解，而碳酸氢钠受热易分解，C错误。氢氧化钠碱性过强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，通常用小苏打或氢氧化铝，D错误。77.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A正确。氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO，B正确。氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色，C错误。氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成高价金属氯化物，与铁反应生成氯化铁而非氯化亚铁，D正确。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。在原电池中，电子由负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，B错误。原电池负极失去电子，发生氧化反应，C正确。原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。理解原电池的关键是抓住电极反应的本质：负极氧化失电子，正极还原得电子。79.【参考答案】C【解析】烃是指仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。乙醇的分子式为C2H5OH，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物。乙酸的分子式为CH3COOH，也含有碳、氢、氧三种元素，不属于烃。甲烷的分子式为CH4，只含碳和氢两种元素，是最简单的烃。氯仿是三氯甲烷的俗称，分子式为CHCl3，含有碳、氢、氯三种元素，不属于烃。80.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，当正反应速率等于逆反应速率时，反应并未停止，只是各物质的浓度保持不变，A错误。达到化学平衡时，各反应物和生成物的浓度不再随时间改变，B正确。平衡时各物质的浓度取决于起始条件和平衡常数，不一定相等，C错误。化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，而非正反应速率大于逆反应速率，D错误。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D正确。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，无化合价变化；C中Zn化合价由0变为+2，H化合价由+1变为0，属于氧化还原反应；D中无化合价变化，不属于氧化还原反应。84.【参考答案】C【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确但需注意表述；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；过渡元素包括第ⅢB至第ⅡB族及第Ⅷ族，均为金属元素，C正确；He最外层电子数为2但位于0族，D错误。85.【参考答案】D【解析】胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间，A错误；胶体具有介稳性，不是不稳定，B错误；Fe(OH)3胶体和某些溶液颜色可能相近，不能仅凭颜色区分，C错误；胶体粒子不能透过半透膜而溶液粒子可以，可用渗析法分离，D正确。86.【参考答案】CD【解析】标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molN