2026年河南工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南工学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.海水C.冰水混合物D.自来水2、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列关于摩尔质量的说法正确的是A.水的摩尔质量是18gB.1molO2的质量是32g/molC.氦气的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量D.摩尔质量与物质的量成正比4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-5、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb6、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO27、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，正逆反应速率都增大C.使用催化剂，能改变反应的平衡常数D.达到平衡时，反应停止8、下列有机物中，能发生加成反应的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H5OH9、下列物质中属于非电解质的是A.NaClB.蔗糖C.CH3COOHD.NaOH10、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在托盘上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用pH试纸测定溶液pH时，应将试纸直接浸入溶液中D.倾倒液体时，试剂瓶标签应向着手心11、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO212、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl13、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O14、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.电子在原子核外做高速运动，其运动状态可以用轨道描述C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.相对原子质量就是原子的真实质量15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘，砝码放在左盘17、下列叙述中，正确的是A.强电解质的水溶液一定能导电，所以水溶液能导电的物质一定是强电解质B.电解质在熔融状态下一定能导电C.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中一定含有离子键D.非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物18、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.Ba2+、H+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-19、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.最外层电子数相同的元素一定在同一族20、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.NH3和H2OC.F-和NeD.O2-和Cl-21、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.元素周期表共有7个周期16个族C.过渡元素全部是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是822、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl中和反应C.Zn与稀H2SO4反应制取氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀24、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L25、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应C.淀粉和纤维素的组成通式相同，互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖26、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止进行D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH327、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L28、下列装置中，能构成原电池的是A.锌片和铜片插入稀硫酸中，两金属片用导线连接B.铁片和碳棒插入酒精中，用导线连接C.锌片和锌片插入稀硫酸中，用导线连接D.铜片和银片插入稀硫酸中，用导线连接29、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧是为了搅拌加速过滤30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.周期表中第七周期是最后一个周期C.过渡元素都是金属元素D.主族元素最外层电子数都等于其族序数34、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入明矾D.加热纯水35、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度减小B.溶液中c(H+)增大C.溶液中c(CH3COO-)增大D.溶液的pH增大36、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯与溴水反应B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.苯与浓硝酸反应生成硝基苯D.乙醇与浓硫酸共热生成乙烯37、某元素的原子最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是非金属元素C.最高正价为+7D.其氢化物化学式为H2R38、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.c(N2)=c(H2)=c(NH3)C.容器内压强不再变化D.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH339、下列反应中，属于氧化还原反应且水只作氧化剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO440、下列物质属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融态氯化钾D.二氧化硫41、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为A.88gB.98gC.90g42、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-C.K+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Ba2+、Na+、OH-、SO42-43、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期是指第一、二周期C.元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族D.位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造催化剂44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属单质中不一定含有共价键45、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烷D.2-甲基-2-丙烯46、实验室制备氢氧化铁胶体的正确操作是A.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中B.将氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色C.将氯化铁溶液滴入冷水中，不断搅拌D.将氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中47、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/LNa2SO4溶液中含Na+数为2NAD.常温常压下，11.2LO2中含有的原子数为NA48、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.降低压强C.加入催化剂D.增加氮气浓度49、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.生理盐水C.冰水混合物D.澄清石灰水50、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl51、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O52、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol53、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠俗称小苏打D.钠保存在煤油中54、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在常温下不与氧气反应B.氧化铝只能与酸反应C.氢氧化铝能溶于过量NaOH溶液D.铝热反应常用于冶炼高熔点金属如铁、铬等55、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与水反应生成盐酸和氯酸C.实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气D.氯气能使干燥的有色布条褪色56、下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.硫在空气中燃烧生成三氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后恢复红色C.浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑炭化D.硫酸钡可用作"钡餐"，是因为它不溶于胃酸57、下列关于氮及其化合物的说法正确的是A.氮气化学性质稳定，常温下不与任何物质反应B.一氧化氮是一种红棕色气体C.氨气极易溶于水，可用作制冷剂D.浓硝酸见光或受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中58、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃，分子呈平面正方形结构B.乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其氧化性D.乙酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，说明乙酸是强酸59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl61、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na和Na+B.H2O和NH3C.CO2和N2D.O2-和F-62、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.用酒精萃取碘水中的碘D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O364、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe66、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl267、下列叙述正确的是A.非金属元素的原子最外层电子数一定大于4B.第ⅠA族元素一定是金属元素C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.主族元素的最外层电子数等于其最高正化合价68、将铁粉放入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.无法确定69、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石70、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：H+[:C.]2-H+D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.铁离子的符号：Fe2+71、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀72、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸铜反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部为金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第三周期元素最高正化合价从+1递增至+774、将少量金属钠投入硫酸铜溶液中，观察到的现象是A.钠浮在液面上，熔成小球，产生红色固体B.钠沉入底部，产生红色固体C.钠浮在液面上，熔成小球，产生蓝色沉淀和气泡D.钠溶解，无明显现象75、下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易被腐蚀，说明铝不活泼B.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应C.氢氧化铝能溶于过量氨水D.明矾可用作净水剂76、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硝酸反应一定生成硝酸亚铁B.氯化亚铁溶液中滴加KSCN溶液显红色C.氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁D.铁在氧气中燃烧生成氧化铁77、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能发生酯化反应C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体78、标准状况下，将11.2L氯化氢气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L79、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Ne和ArD.H2O和CH482、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.混合物中一定含有多种元素C.酸、碱、盐都是电解质D.非金属氧化物都是酸性氧化物83、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL盐酸C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO485、下列关于化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的形成过程：Na·+·Cl→Na+[:Cl:]-D.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-E.CO2的比例模型：O-C-O86、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na+数为2NAD.16gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为NA87、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ca2+、SO42-、NO3-C.Ba2+、OH-、Cl-、Na+D.Fe3+、NH4+、OH-、SO42-88、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.石油的分馏和煤的干馏都是物理变化C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气D.淀粉和纤维素互为同分异构体89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.氢氧化钠与盐酸反应C.铁与硫酸铜溶液反应D.氯化钠溶于水91、下列有关实验操作或仪器使用的说法正确的是A.用托盘天平称量时，将药品放在右盘B.用10mL量筒量取8.50mL液体C.倾倒液体时，标签朝向手心D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯92、下列说法正确的是A.同种元素的原子质子数相同B.原子核内一定含有中子C.带电荷的微粒一定是离子D.分子是保持物质性质的最小微粒93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.氕和氘94、关于元素周期表的结构，下列说法正确的是A.共有七个周期，每个周期包含的元素种类数相同B.共有十八个族，分为主族、副族、0族和VIII族C.第IA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部位于第ⅢB族到第ⅡB族之间95、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-C.Ba2+、H+、CO32-、NO3-D.Ag+、K+、Cl-、NO3-96、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度一定会减慢化学反应速率B.增大反应物浓度一定会加快化学反应速率C.使用催化剂一定会降低反应的活化能D.对有气体参加的反应，增大压强一定能加快反应速率97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.油脂水解只能得到甘油和高级脂肪酸98、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.当v正=v逆=0时，反应达到平衡状态B.当各物质的浓度相等时，反应达到平衡状态C.当单位时间内生成nmolA的同时消耗nmolB，且99、下列物质属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.冰水混合物D.铝合金100、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层电子数为1B.氯离子的电子式：[Cl]⁻C.水的电子式：D.HE.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含有水这一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，是混合物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，也是混合物。2.【参考答案】C【解析】锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应前后锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三项反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量应为18g/mol；1molO2的质量是32g，不是32g/mol；氦气是单原子分子，其摩尔质量在数值上等于相对原子质量4，单位为g/mol；摩尔质量是物质本身的性质，与物质的量无关。4.【参考答案】C【解析】A项中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；D项中Ca2+与CO32-结合生成CaCO3白色沉淀，不能大量共存；C项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。5.【参考答案】D【解析】Li、Na、K、Rb同属第ⅠA族元素，在同一主族中，从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，因此Rb的原子半径最大。这是元素周期律中同主族元素原子半径的变化规律。6.【参考答案】C【解析】NaOH由Na+和OH-构成，Na+与OH-之间形成离子键，OH-内部的O与H之间形成共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H2O和CO2分子内部只含共价键，不含离子键。7.【参考答案】B【解析】增大压强，气体浓度增大，正逆反应速率都增大；升高温度，正逆反应速率都增大，只是增大的程度不同；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡常数；达到化学平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，并未停止。8.【参考答案】C【解析】乙烯（C2H4）分子中含有碳碳双键，能与氢气、卤素单质、卤化氢等发生加成反应；甲烷和乙烷均为饱和烃，不能发生加成反应；乙醇分子中不含不饱和键，主要发生取代反应和氧化反应，不能发生加成反应。9.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；NaCl和NaOH是电解质，CH3COOH是弱电解质。10.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能直接放在托盘上；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；用pH试纸测pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，不能将试纸直接浸入溶液；倾倒液体时标签向着手心可防止残留液体流下腐蚀标签。11.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；NaCl在水溶液或熔融状态下均能导电，是电解质；CO2本身不能电离，溶于水生成的碳酸是电解质，但CO2不是电解质。12.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为分解反应，各元素化合价不变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。13.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A是同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C是同素异形体；D是不同物质，不是同分异构体。14.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子只有质子没有中子；B正确，电子运动状态可用轨道描述；C错误，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和Ne；D错误，相对原子质量是某原子质量与碳-12原子质量的1/12之比，不是真实质量。15.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n(V)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故11.2LCO2的物质的量为0.5mol。16.【参考答案】C【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B错误，试管口不能对着自己或他人；C正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放热，应沿器壁注入水中并搅拌；D错误，应左盘放药品右盘放砝码。17.【参考答案】C【解析】A错误，如CO2水溶液能导电是因为生成了H2CO3，CO2本身是非电解质；B错误，如HCl是电解质但熔融状态不导电；C正确，离子化合物一定含离子键；D错误，如NH4Cl是离子化合物，由非金属元素形成。18.【参考答案】C【解析】A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；C中四种离子互不反应，能大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。19.【参考答案】B【解析】A错误，第ⅠA族中氢是非金属；B正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），合计18列16个族，表述中有7个周期正确；C错误，同周期从左到右原子半径逐渐减小；D错误，如He与Mg最外层均为2个电子但不在同一族。20.【参考答案】C【解析】F-的电子数为9+1=10，Ne的电子数为10，两者电子总数相同。A项Na+有10个电子，Mg2+有12个电子；B项NH3有10个电子，H2O有10个电子，但题目要求微粒种类不同且答案唯一；D项O2-有10个电子，Cl-有18个电子。故选C。21.【参考答案】C【解析】第IA族元素中氢是非金属元素，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B错误；过渡元素全部为金属元素，C正确；氦原子最外层只有2个电子，D错误。故选C。22.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；NaOH既含离子键又含共价键；H2O分子中H与O之间只存在共价键；NH4Cl既含离子键又含共价键。故选C。23.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选C。24.【参考答案】C【解析】pH=3的盐酸溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L，则溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10^-14/1×10^-3=1×10^-11mol/L。盐酸抑制水的电离，溶液中的OH-全部来自水的电离，故由水电离出的c(OH-)=1×10^-11mol/L。故选C。25.【参考答案】B【解析】甲烷不能使溴水褪色，A错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，二者都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素虽通式相同但n值不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。故选B。26.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现是各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应并未停止；D项描述的都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。故选B。27.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故选B。28.【参考答案】A【解析】原电池的构成条件：①有两种活动性不同的电极；②电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发进行氧化还原反应。A项锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，稀硫酸为电解质，符合条件；B项酒精不导电；C项两电极相同；D项铜银均不与稀硫酸反应。故选A。29.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误；给液体加热时液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，C正确；过滤时玻璃棒引流靠在三层滤纸一侧是为了防止戳破滤纸，不是搅拌，D错误。故选C。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中虽然能导电，但导电的离子不是自身电离产生的，它们属于非电解质。31.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；12C和14C是碳元素的两种不同原子，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；H2O和D2O都是化合物；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项是复分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；第八周期尚未填满，但已发现部分元素，B错误；过渡元素包括第3至第12列的元素，全部是金属元素，C正确；主族元素最外层电子数一般等于族序数，但He为0族，最外层2个电子，D错误。34.【参考答案】C【解析】A项中NaHSO4电离出H+使溶液呈酸性，但抑制水的电离；B项中CH3COONa水解促进水的电离，但溶液呈碱性；C项中明矾电离出的Al3+水解消耗OH-，促进水的电离且溶液呈酸性；D项中加热促进水的电离，但溶液呈中性。35.【参考答案】D【解析】弱电解质溶液加水稀释时，电离平衡向右移动，电离度增大，但溶液体积增大的程度大于电离程度的增大，故c(H+)和c(CH3COO-)均减小，pH增大。36.【参考答案】C【解析】A项是加成反应；B项是氧化反应；C项是苯环上的氢原子被硝基取代，属于取代反应；D项是消去反应。37.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，都是非金属元素，B正确；F没有正价，C错误；其氢化物化学式为HR，D错误；卤素都是非金属，A错误。38.【参考答案】C【解析】平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度不再改变。A项中v(N2)正=v(NH3)逆时，说明N2的消耗速率等于NH3的消耗速率，不符合计量关系；B项浓度相等不一定是平衡状态；C项该反应前后气体分子数改变，压强不变说明已达平衡；D项描述的都是正反应方向。39.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项Na元素化合价升高，H元素化合价降低，水中氢元素被还原，水作氧化剂，符合题意。B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂。C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。D项各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。40.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体中离子不能自由移动，不导电。熔融态氯化钾中有自由移动的离子，能导电且是电解质。二氧化硫溶于水生成亚硫酸能导电，但二氧化硫本身不能电离，属于非电解质。41.【参考答案】A【解析】根据稀释前后溶质质量不变计算。设需要加水的质量为x，则10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。浓硫酸稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。42.【参考答案】B【解析】强酸性溶液中含有大量H+。A项HCO3-与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量共存。B项四种离子之间不反应，与H+也不反应，且均为无色离子，能大量共存。C项Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色要求。D项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，OH-与H+反应生成水，不能大量共存。43.【参考答案】C【解析】第ⅠA族元素包括氢和碱金属，氢是非金属元素，A错误。短周期包括第一、二、三周期，B错误。元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族，共18个纵行，C正确。位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料，制造催化剂的元素多位于过渡元素区域，D错误。44.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含有金属元素，如氯化铵，A错误。共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键，B错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠含有共价键但属于离子化合物，C错误。稀有气体是单原子分子，不含共价键，D正确。45.【参考答案】C【解析】A项选错主链，正确命名为2-甲基丁烷。B项选错编号方向，正确命名为3-甲基-2-丁醇。C项命名正确，主链为丙烷，甲基在2号碳上。D项选错编号方向，应从离双键近的一端开始编号，正确命名为2-甲基-1-丙烯。46.【参考答案】B【解析】制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。A项生成氢氧化铁沉淀而不是胶体。C项在冷水中难以形成胶体。D项生成氢氧化铁沉淀。胶体具有丁达尔效应，可用光束照射区分胶体和溶液。47.【参考答案】C【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，A错误。过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2反应转移1mol电子，B错误。1L1mol/LNa2SO4溶液中含硫酸钠1mol，含Na+2mol，个数为2NA，C正确。常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，D错误。48.【参考答案】D【解析】升高温度反应速率增大，但平衡向吸热方向移动，该反应正反应放热，平衡逆向移动，A错误。降低压强反应速率减小，B错误。加入催化剂能增大反应速率，但不影响平衡移动，C错误。增加氮气浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，D正确。49.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。冰水混合物虽然状态不同，但都是H₂O这一种物质，因此属于纯净物。本题选C。50.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。C中Cl₂中氯元素化合价从0变为-1，FeCl₂中铁元素化合价从+2变为+3，有化合价变化，属于氧化还原反应。本题选C。51.【参考答案】D【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B中碳酸钙是难溶物，应写成化学式CaCO₃，不能拆成离子形式；C中电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；D中强酸强碱中和反应离子方程式书写正确。本题选D。52.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题选B。53.【参考答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠（Na₂O₂），A错误；过氧化钠是淡黄色固体，B错误；碳酸钠俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠俗称小苏打，C错误；钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气，D正确。本题选D。54.【参考答案】D【解析】铝在常温下能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，A错误；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应也能与强碱反应，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于过量NaOH溶液生成偏铝酸钠，C正确描述现象但D为铝热反应典型应用更准确全面；铝热反应利用铝的强还原性，可用于冶炼高熔点金属如铁、铬、锰等，D正确。本题选D。55.【参考答案】C【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），B错误；实验室常用MnO₂与浓盐酸加热反应制取氯气，C正确；氯气本身无漂白性，其与水反应生成的次氯酸具有漂白性，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，D错误。本题选C。56.【参考答案】B【解析】硫在空气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），不能直接生成三氧化硫，A错误；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，且受热后颜色恢复，属于暂时性漂白，B正确；浓硫酸使蔗糖炭化体现的是其脱水性，C前半句描述正确；硫酸钡不溶于水和酸，可用作钡餐，D正确。综合比较，本题选B。57.【参考答案】D【解析】氮气在常温下稳定，但高温或放电条件下能与氧气反应生成NO，A错误；一氧化氮是无色气体，二氧化氮才是红棕色气体，B错误；氨气极易溶于水且液化时放热、气化时吸热，可用作制冷剂，C前半句正确但后半句因果关系表述不够准确；浓硝酸不稳定，见光或受热易分解为NO₂、O₂和H₂O，需保存在棕色瓶中并置于冷暗处，D正确。本题选D。58.【参考答案】B【解析】甲烷分子为正四面体结构，不是平面正方形，A错误；乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确；乙醇使酸性高锰酸钾褪色体现的是乙醇的还原性而非氧化性，C错误；乙酸与碳酸钠反应生成CO₂说明乙酸酸性强于碳酸，但乙酸是弱酸，D错误。本题选B。59.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价均未变化。故选B。61.【参考答案】C【解析】A项Na有11个电子，Na+有10个电子；B项H2O有10个电子，NH3有10个电子；C项CO2有22个电子，N2有14个电子；D项O2-有10个电子，F-有10个电子。所以电子数相同的为B和D。但根据选项设置，D项O2-和F-电子数均为10，完全相同。故选D。62.【参考答案】D【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项10mL量筒精确度为0.1mL，不能量取8.50mL；C项酒精与水互溶，不能作为萃取剂，应选用CCl4或苯；D项稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，操作正确。故选D。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项金刚石和石墨互为同素异形体；B项12C和14C互为同位素；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；D项O2和O3互为同素异形体。故选C。64.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选A。65.【参考答案】A【解析】铝能与盐酸反应生成AlCl3和H2，也能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，具有两性。Mg只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Cu和Fe均不与盐酸或NaOH溶液反应。故选A。66.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH含离子键（Na+与OH-之间）和共价键（O与H之间），属于含有共价键的离子化合物；H2O只含共价键，属于共价化合物；Cl2只含共价键，属于单质。故选B。67.【参考答案】D【解析】A项H、He最外层电子数分别为1、2，小于4；B项第ⅠA族包括H，H为非金属元素；C项同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小；D项主族元素最外层电子数等于其最高正化合价（O、F除外），叙述正确。故选D。68.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定含有生成的Cu。若铁粉过量，滤渣中还含有Fe；若硫酸铜过量，滤渣中只有Cu。因此滤渣中一定含有Cu，不一定含有Fe。故选B。69.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水是纯水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。本题重点考查物质的分类概念，考生需明确纯净物与混合物的本质区别在于是否只含有一种物质。70.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确。水的电子式应表达出氧原子与两个氢原子之间共用电子对的关系，B错误。二氧化碳结构式为O=C=O，C错误。铁离子应为Fe3+，Fe2+为亚铁离子，D错误。本题考查基本化学用语的规范书写。71.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A为分解反应但无化合价变化，B为中和反应，D为复分解反应，均不涉及电子转移。解题关键是判断反应前后各元素化合价是否发生改变。72.【参考答案】D【解析】A错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+；B错误，碳酸钙难溶应写化学式，不能拆成离子形式；C错误，电荷不守恒，正确的应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D正确，氢氧化铜为难溶物，离子方程式书写符合规则。离子方程式书写需注意拆与不拆的原则及电荷守恒。73.【参考答案】D【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误。第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，B错误。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误。第三周期元素从钠到氯最高正化合价分别为+1至+7，D正确。本题考查元素周期表的结构及元素周期律。74.【参考答案】C【解析】钠的密度比水小，浮在液面上，反应放热使钠熔成小球。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为浮、熔、游、响并产生蓝色沉淀和气泡，不会置换出铜。此题考查钠的化学性质及钠与盐溶液反应的实质。75.【参考答案】D【解析】铝在空气中易被氧化，但表面形成致密氧化膜阻止进一步反应，并非不活泼，A错误。氧化铝为两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，B错误。氢氧化铝不溶于弱碱氨水，C错误。明矾溶于水后铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质而净水，D正确。本题考查铝及其化合物的重要性质。76.【参考答案】C【解析】铁与稀硝酸反应时，铁过量生成硝酸亚铁，硝酸过量生成硝酸铁，A错误。氯化亚铁不含Fe3+，滴加KSCN不显红色，B错误。氢氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化成红褐色的氢氧化铁，C正确。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而非氧化铁，D错误。本题考查铁及其化合物的性质和检验方法。77.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，A错误。乙醇与羧酸可发生酯化反应生成酯，B正确。油脂为高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，C错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不属于同分异构体，D错误。本题考查常见有机物的性质。78.【参考答案】C【解析】标准状况下气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，溶液体积V=500mL=0.5L，则物质的量浓度c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L。此题考查物质的量浓度的计算及标准状况下气体摩尔体积的应用，注意体积单位换算。本题正确答案应为B。79.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项各元素化合价均未改变；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。81.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10；Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；C项Ne有10个电子，Ar有18个；D项H2O有10个电子，CH4有10个电子，虽然也是相等的，但B项更符合题意中的离子比较。82.【参考答案】C【解析】A项错误，如金属单质由原子构成；B项错误，如氧气和臭氧的混合物只含一种元素；C项正确，酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下都能导电；D项错误，如CO、NO等不成盐氧化物不是酸性氧化物。83.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量；B项错误，10mL量筒只能精确到0.1mL；C项正确，浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸缓慢注入水中并搅拌；D项错误，pH试纸不能润湿，否则会稀释待测液影响结果。84.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。85.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应为H:O::O:H的形式且氧原子还有两对孤对电子；B项正确，表示Na失去电子、Cl得到电子形成离子键的过程；C项错误，电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；D项错误，比例模型应表示原子相对大小，CO2应为直线型。86.【参考答案】D【解析】A项错误，标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，1molNa燃烧生成Na2O2，转移电子数为NA，此项表述虽结论正确但需具体情境；C项错误，1L1mol/LNaCl溶液中Na+数为NA；D项正确，无论O2还是O3，16g混合气体中氧原子物质的量均为1mol。87.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ca2+与SO42-会生成微溶的CaSO4，一般认为不能大量共存；C项四种离子