2026年河南质量工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年河南质量工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OD.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.非金属元素位于周期表右上方D.过渡元素全是金属元素4、下列化学用语表示正确的是A.氯离子的结构示意图为B.二氧化碳的电子式为C.NaCl的电子式为D.硫原子的结构示意图为5、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH值为A.1B.7C.13D.无法确定6、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属与非金属形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体分子中不存在化学键7、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.第ⅦA族元素D.卤族元素8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄9、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极流向负极C.原电池的正极发生氧化反应D.锌铜原电池中，锌作负极10、在一定温度下，向容积不变的密闭容器中加入一定量的NO₂，发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是A.NO₂的消耗速率等于N₂O₄的生成速率B.NO₂的浓度不再发生变化C.容器内气体的总压强不再变化D.NO₂与N₂O₄的分子数之比为2:111、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和NH312、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.C2H5OH13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和反应C.Zn与稀H2SO4反应D.NH3与HCl化合生成NH4Cl14、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.4mol15、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨16、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CH3COONaC.向水中加入NaClD.加热纯水17、某元素原子的最外层电子数为3，该元素形成的简单离子可能是A.M3+B.M3-C.M2+D.M+18、实验室制取下列气体时，可用向上排空气法收集的是A.H2B.NH3C.CO2D.CH419、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.离子化合物中一定含有离子键20、将铁片放入下列溶液中，溶液质量减轻的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.NaCl溶液D.稀盐酸21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl23、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的种类C.电子数决定元素的种类D.质子数和中子数都决定元素种类24、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.H₂25、下列溶液中，pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂CO₃溶液26、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.CuD.Ag27、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.水的电子式：H⁺[∶O∶]²⁻H⁺C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.碳酸的电离方程式：H₂CO₃=2H⁺+CO₃²⁻28、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子键30、下列关于溶液说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度一定能增大气体的溶解度C.溶液是均一、稳定的混合物D.任何物质的溶解度都随温度升高而增大31、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子的原子核都由质子和中子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.同种元素的原子质子数和中子数一定相同D.电子在原子核外是静止不动的32、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.氧气和液氧C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳33、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O34、将5gNaOH固体溶解在水中，配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为（NaOH的摩尔质量为40g/mol）A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.2mol/LD.1mol/L35、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族36、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄37、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物38、在一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经完全停止B.正反应速率和逆反应速率相等C.N₂和H₂不再转化为NH₃D.N₂、H₂和NH₃的浓度一定相等39、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Cl⁻和Ar40、实验室中配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容后摇匀发现液面低于刻度线41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精42、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.CO和N2D.H2O和NH343、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NaOH与HCl反应生成NaCl和水44、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO245、下列有关化学用语表示正确的是A.二氧化碳的电子式：B.:OC.氯离子的结构示意图：核电荷数17，最外层8个电子D.钠原子的结构示意：核电荷数11，电子层排布2、8、1E.水的化学式：H2O246、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、18个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为847、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1448、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO449、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是A.加热浓盐酸B.电解饱和食盐水C.MnO2与浓盐酸加热反应D.NaCl溶液与浓硫酸加热50、某元素R的原子最外层有6个电子，则R元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式可能是A.HRO3B.H2RO3C.HRO4D.H3RO451、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.空气、水B.氧气、氯化氢C.铁、钢D.石墨、石灰石52、下列化学用语正确的是A.钠离子的结构示意图：核内11个质子，核外电子排布为2、8、1B.水的电子式：C.HD.氯原子的结构示意图：核内17个质子，核外电子排布为2、8、7E.硫离子的符号：S+253、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)254、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si55、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用托盘天平称量药品时，将药品直接放在托盘上56、下列物质属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO357、下列溶液中，pH大于7的是A.稀盐酸B.食盐水C.氢氧化钠溶液D.稀硫酸58、下列条件一定能使化学反应速率加快的是A.升高温度B.增大压强C.增大反应物浓度D.使用催化剂59、下列物质中含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O60、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×10的23次方个原子C.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一D.摩尔是物质的量的单位，适用于描述微观粒子，也适用于描述宏观物体61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀63、下列有关原子的叙述正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子核所带的电荷数等于核外电子数C.原子中质子数一定等于中子数D.原子的质量主要集中在电子上64、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一主族元素的原子最外层电子数相同C.短周期是指第一、二周期D.金属元素都位于周期表的右侧65、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO466、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol67、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键68、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨69、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.配制溶液时，将水倒入浓硫酸中进行稀释C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭70、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、SO42-71、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石72、下列变化中，属于化学变化的是：A.玻璃破碎B.铁生锈C.水结冰D.酒精挥发73、下列仪器中，可直接加热的是：A.烧杯B.试管C.锥形瓶D.量筒74、下列属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl75、下列有关实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动76、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数一定等于中子数D.质子数决定元素的种类77、下列物质中，氮元素的化合价最高的是：A.N₂B.NOC.NO₂D.HNO₃78、下列有关溶液的说法正确的是：A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液D.溶液是均一、稳定的混合物79、下列物质露置在空气中，质量会增加且发生化学变化的是：A.浓盐酸B.浓硫酸C.氢氧化钠固体D.食盐80、实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是：A.用锌粉代替锌粒B.加入少量氯化钠固体C.改用浓硫酸D.降低反应温度81、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的化学性质D.电子在原子核内运动82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.金属元素主要分布在右上角C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为885、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键86、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaOH溶液87、下列物质互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨88、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.氮气、氢气、氨气的浓度相等B.正反应速率与逆反应速率相等C.反应已停止进行D.氮气和氢气的分子数之比为1:389、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸能使石蕊试液变红90、将6.5g锌投入足量稀硫酸中，充分反应后生成氢气的体积（标准状况）为A.1.12LB.2.24LC.4.48LD.6.72L91、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.液态氧、空气B.冰水共存物、食盐水C.胆矾、石灰石D.干冰、自来水92、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂93、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑94、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族95、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.单位时间内生成nmolC的同时消耗nmolDD.B的物质的量浓度96、pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL，均加入0.65g锌粉，充分反应后收集到的氢气体积VX比VY大（相同条件下），下列判断正确的是A.HX是强酸B.HY是强酸C.反应开始时两种酸的物质的量浓度相同D.完全反应后两溶液中所余酸的物质的量相同97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.乙醇和乙醛都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.淀粉和纤维素互为同分异构体98、如图原电池装置中，下列关于该电池的叙述正确的是A.铜片上发生氧化反应B.锌片是正极，铜片是负极C.电流由锌片经导线流向铜片D.电子由锌片经导线流向铜片99、下列说法正确的是A.NaCl晶体中只存在离子键，NH₄Cl晶体中只存在共价键B.共价化合物中一定不含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物中不可能含有共价键100、标准状况下，将2.24LCO₂通入100mL1mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序正确的是A.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)C.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CO₃²⁻)>c(HCO₃⁻)>c(H⁺)

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水是纯水，只含H₂O一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选B。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C是中和反应，无化合价变化；D是复分解反应，无化合价变化。因此选B。3.【参考答案】D【解析】周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素主要位于周期表右上方，但不绝对，C表述不严谨；过渡元素是指第ⅢB到第ⅡB族的所有元素，全部为金属元素，D正确。因此选D。4.【参考答案】D【解析】氯离子核外有18个电子，最外层应为8个电子，A错误；二氧化碳分子中碳氧之间为双键，电子式书写不正确，B错误；NaCl是离子化合物，电子式应分别写出Na⁺和Cl⁻，C错误；硫原子核电荷数为16，核外电子排布为2、8、6，D正确。因此选D。5.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，两者物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选B。6.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；AlCl₃是金属与非金属形成的化合物，但它是共价化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，分子内不存在化学键，D正确。因此选D。7.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。第ⅦA族包含氟、氯、溴、碘、砹等元素，其中砹具有金属性，所以不一定是卤族元素或非金属元素，但一定位于第ⅦA族。因此选C。8.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水，符合题意。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃只与盐酸反应；CuSO₄只与NaOH反应。因此选B。9.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，B错误；正极发生还原反应，负极发生氧化反应，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失电子作负极，D正确。因此选D。10.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等、各组分的浓度保持不变。A中NO₂的消耗和N₂O₄的生成都是正反应方向，不能说明平衡；B中NO₂浓度不变，说明反应达到平衡；C中该反应前后气体分子数不等，压强不变也能说明平衡，但本题为单选，B是最直接的标志；D中分子数之比取决于起始量和转化率，不能作为平衡标志。因此选B。11.【参考答案】B【解析】O2-含有10个电子，F-也含有10个电子，两者电子总数相同。Na+有10个电子但Mg2+有12个电子；NH4+有10个电子而OH-有10个电子但电荷不同；H2O有10个电子，NH3有10个电子但题目问的是微粒而非分子。掌握各微粒的质子数和电子数关系是解题关键。12.【参考答案】C【解析】BaSO4虽难溶于水，但在熔融状态下能完全电离，属于强电解质。CH3COOH和NH3·H2O在水中只能部分电离，属于弱电解质。C2H5OH是非电解质，在水中不能电离出离子。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中或熔融状态下是否能完全电离，与溶解度大小无关。13.【参考答案】C【解析】Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。判断依据是反应前后是否有元素化合价改变。14.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa，此时气体摩尔体积约为22.4L/mol。此题考查气体物质的量与体积的换算关系，是化学计算的基础内容。15.【参考答案】B【解析】正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。16.【参考答案】A【解析】NaHSO4在水中电离出H+，使溶液中c(H+)增大，水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性。CH3COONa水解促进水的电离，但溶液呈碱性；NaCl对水的电离无影响；加热纯水促进水的电离，但溶液仍呈中性。理解盐类水解和电离对水的电离平衡的影响是解题关键。17.【参考答案】A【解析】最外层电子数为3的原子在化学反应中易失去3个电子，形成带3个正电荷的阳离子M3+。非金属原子最外层电子数一般较多，易得到电子形成阴离子；金属原子最外层电子数一般较少，易失去电子形成阳离子。最外层3个电子的元素通常是金属元素。18.【参考答案】C【解析】向上排空气法适用于密度比空气大且不与空气成分反应的气体。CO2密度比空气大，可用向上排空气法收集。H2、NH3、CH4密度均比空气小，应采用向下排空气法收集。气体收集方法的选择取决于气体密度和溶解性等因素。19.【参考答案】D【解析】离子化合物中一定含有离子键，这是离子化合物的定义。A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，稀有气体单质是单原子分子，不含化学键。理解离子键、共价键的概念及化合物的分类是解题关键。20.【参考答案】B【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe溶解，析出64份质量的Cu，溶液质量减轻。铁与稀硫酸、稀盐酸反应生成氢气，溶液质量增加；铁与NaCl溶液不反应，溶液质量不变。金属与盐溶液反应后溶液质量变化取决于进出溶液的物质质量关系。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物虽然状态不同，但成分都是H₂O，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C项是分解反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选B。23.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此质子数决定元素的种类。中子数影响的是同位素，不决定元素种类。电子数在化学反应中可以改变，也不决定元素种类。故A正确，B、C、D错误。24.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性和酸性，不能干燥碱性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O₂、CO₂、H₂均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。故选B。25.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH=7；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；HCl是强酸，溶液呈酸性，pH<7；Na₂CO₃水解呈碱性，pH>7。因此pH最小的是HCl溶液。故选C。26.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应；铜和银都不活泼，不与盐酸反应。故选B。27.【参考答案】C【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项水是共价化合物，不应写成离子形式；C项CO₂分子中碳与氧之间形成双键，结构式为O=C=O，正确；D项碳酸是弱酸，电离应写可逆符号且分步电离。故选C。28.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此11.2LCO₂的物质的量为0.5mol。故选B。29.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可以含共价键，如NaOH；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D项正确，如NH₄Cl中N和Cl都是非金属元素，但NH₄⁺与Cl⁻之间形成离子键。故选D。30.【参考答案】C【解析】A项错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；B项错误，气体溶解度随温度升高而减小；C项正确，溶液的基本特征是均一性和稳定性，属于混合物；D项错误，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。故选C。31.【参考答案】B【解析】A项错误，氢原子的原子核只有1个质子，没有中子；B项正确，原子核由质子和中子构成，质量远大于核外电子，原子的质量主要集中在原子核上；C项错误，同种元素质子数相同，但中子数可以不同，如碳-12和碳-14；D项错误，电子在原子核外高速运动，没有固定的运动轨迹。32.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。A项¹²C和¹⁴C是同位素，不是同素异形体；B项氧气和液氧是同一种物质的不同状态；C项金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体；D项一氧化碳和二氧化碳是化合物，不是同素异形体。故选C。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价均未改变。故选C。34.【参考答案】A【解析】NaOH的物质的量n=m/M=5g/40g/mol=0.125mol，溶液体积V=250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.125mol/0.25L=0.5mol/L。故选A。35.【参考答案】A【解析】A项正确，元素周期表有7个横行，对应7个周期；B项错误，元素周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；C项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素；D项错误，稀有气体元素位于第0族，而非第ⅦA族。故选A。36.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。A项Na₂CO₃能与盐酸反应但不能与NaOH反应；C项Fe₂O₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；D项CuSO₄能与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。37.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D项正确，离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，共价化合物熔融状态下不导电。故选D。38.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。A项错误，化学平衡时反应并未停止，正逆反应仍在进行；B项正确，化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率；C项错误，平衡时N₂和H₂仍在不断转化为NH₃，同时NH₃也在分解为N₂和H₂；D项错误，平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始条件和平衡常数。故选B。39.【参考答案】D【解析】A项H₂O有10个电子，NH₃有10个电子，但两者分子结构不同；B项Na⁺有10个电子，Mg²⁺有10个电子；C项O²⁻有10个电子，F⁻有10个电子；D项Cl⁻有18个电子，Ar有18个电子，电子数相同且均为18电子微粒，最符合题意。综合比较，D选项中的Cl⁻和Ar都是18电子结构，是最典型的等电子微粒组合。故选D。40.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响；B项定容时俯视刻度线，导致实际加入的水量偏少，溶液体积偏小，根据c=n/V，浓度偏高；C项未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，浓度偏低；D项定容后摇匀液面低于刻度线是正常现象，对浓度无影响。故选B。41.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子，属于电解质。42.【参考答案】C【解析】Na原子有11个电子，Na+有10个电子，两者不等；O2-有10个电子，Mg2+有10个电子，两者相等；CO分子中电子数为6+8=14，N2分子中电子数为7×2=14，两者相等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者也相等。综合分析，CO和N2的核外电子数均为14，故正确答案为C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为复分解反应，无化合价变化；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。44.【参考答案】C【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时H2的物质的量最大，体积最大。45.【参考答案】B【解析】A项二氧化碳电子式应为O::C::O，但氧原子周围应有8个电子；B项氯离子核电荷数为17，得到1个电子后最外层为8个电子，表示正确；C项钠原子电子层排布为2、8、1，表示正确；D项水的化学式为H2O，H2O2是过氧化氢，错误。综合判断B正确。46.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；元素周期表有7个周期和18个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），B正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；氦原子最外层只有2个电子，D错误。47.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl物质的量相等，均为0.001mol，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。48.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水；Na2CO3只与盐酸反应；Fe2O3只与盐酸反应；CuSO4只与氢氧化钠反应。49.【参考答案】C【解析】实验室通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。加热浓盐酸挥发得到的是氯化氢气体；电解饱和食盐水可制得氯气但副产物多；NaCl与浓硫酸反应生成HCl而非Cl2。50.【参考答案】C【解析】最外层有6个电子，说明R为第ⅥA族元素，最高正价为+6价。最高价氧化物为RO3，对应水化物为H2RO4或HRO3等形式。选项中HRO4中R为+7价不符合；H2RO3中R为+4价不是最高价；HRO3中R为+5价也不符合；H3RO4中R为+5价。重新分析，若R为硫元素，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，形式不符选项。若考虑HRO4中R为+6价（如H2CrO4可写作(HO)2CrO2），但选项C最接近常见表达，选C。51.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物；B项氧气是单质，氯化氢是化合物，正确；C项钢是铁的合金，属于混合物；D项石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物。52.【参考答案】C【解析】A项钠离子核外电子应为2、8结构；B项水的电子式应为H:O::O:H；C项氯原子核内17个质子，核外三层电子排布为2、8、7，正确；D项硫离子符号应为S²⁻。53.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项中各元素化合价均未发生变化。54.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si为第三周期元素，从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小，因此原子半径最大的是Na。55.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项正确；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项药品不能直接放在托盘上，应放在纸上或玻璃器皿中。56.【参考答案】C【解析】有机物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽含碳元素，其性质与无机物相似，归为无机物。CH4是最简单的有机物，A、B、D均属于无机物。57.【参考答案】C【解析】pH大于7的溶液呈碱性。稀盐酸和稀硫酸呈酸性，pH小于7；食盐水呈中性，pH等于7；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7。58.【参考答案】A【解析】升高温度能增大活化分子百分数，一定加快反应速率。对于气体反应，增大压强不一定加快反应速率；增大反应物浓度一般加快反应速率，但若反应物为固体或纯液体则无影响；催化剂有正负之分。59.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl是共价化合物，含共价键；NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成；CO2和H2O都是共价化合物，只含共价键。60.【参考答案】C【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的质量，A错误；1mol物质所含的粒子数约为6.02×10的23次方，但原子数取决于物质组成，如1molO2含2mol氧原子，B错误；物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，C正确；摩尔用于描述微观粒子，不用于宏观物体，D错误。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。判断依据：有单质参加或生成的反应通常是氧化还原反应。63.【参考答案】B【解析】A错误，氢原子（氕）没有中子；B正确，原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子整体不显电性，所以原子核所带电荷数（即质子数）等于核外电子数；C错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12；D错误，电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上。64.【参考答案】B【解析】A错误，元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；B正确，同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似；C错误，短周期包括第一、二、三周期；D错误，金属元素主要位于周期表的左侧和中间区域，非金属元素位于右侧。65.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。A项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；C项Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；D项CuSO4能与NaOH反应但不与盐酸反应。常见的两性物质包括Al、Al2O3、Al(OH)3以及氨基酸等。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2L除以22.4L/mol，等于0.5mol。气体摩尔体积的使用条件是标准状况（0℃、101kPa），且研究对象为气体。CO2在标准状况下为气体，可以直接应用该公式进行计算。67.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物；D正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，仅存在分子间作用力。68.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A中12C和14C互为同位素，是同一元素的不同核素；B中O2和O3互为同素异形体；C中CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；D中金刚石和石墨互为同素异形体。69.【参考答案】C【解析】A错误，托盘天平称量时应左物右码；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中；C正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，不可直接将鼻子凑到容器口；D错误，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以防发生火灾。70.【参考答案】D【解析】离子之间若能结合生成沉淀、气体或水等弱电解质，则不能大量共存。A中H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C中Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀，不能大量共存；D中四种离子之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存。71.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。72.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。玻璃破碎只是形状改变；水结冰是状态变化；酒精挥发是液体变为气体，三者都没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成铁锈（主要成分是Fe₂O₃），有新物质生成，属于化学变化。73.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热。烧杯和锥形瓶加热时需要垫石棉网，不能直接加热。量筒只能用于量取液体体积，不能加热，否则会影响精度甚至破裂。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项是中和反应，各元素化合价不变；B项是分解反应，各元素化合价不变；D项是复分解反应，各元素化合价不变。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。75.【参考答案】D【解析】A项：禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止酒精洒出引起火灾，应使用火柴点燃。B项：稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小会浮在上面，放出大量热使水沸腾造成酸液飞溅。C项：应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂。D项：闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。76.【参考答案】D【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小可忽略不计，B错误。质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数为11，中子数为12，C错误。不同元素的本质区别是质子数不同，质子数决定元素种类，D正确。77.【参考答案】D【解析】单质中元素化合价为零，N₂中氮元素化合价为0。NO中氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氮为+2价。NO₂中氮为+4价。HNO₃中氢为+1价，氧为-2价，设氮化合价为x，则(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5，氮元素化合价最高，为+5价。78.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液与浓溶液没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，B错误。对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度可以使不饱和溶液变饱和，但对于溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），升温才能使不饱和溶液变饱和，C错误。溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，D正确。79.【参考答案】C【解析】浓盐酸具有挥发性，露置在空气中质量减小，发生物理变化。浓硫酸具有吸水性，露置在空气中质量增加，但发生的是物理变化。氢氧化钠固体能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，质量增加且发生化学变化。食盐露置在空气中质量基本不变。80.【参考答案】A【解析】用锌粉代替锌粒，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A正确。加入氯化钠固体不参与反应，对反应速率无明显影响，B错误。浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫而不是氢气，C错误。降低温度会使反应速率减慢，D错误。81.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外空间高速运动，故A、D错误。质子数决定元素种类，中子数影响原子质量，核外电子排布决定元素化学性质，故B正确、C错误。82.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和二氧化碳在水溶液中导电是因为生成了电解质，本身不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质。83.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。84.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵行即16个族，A正确。金属元素主要分布在左下角，B错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，C错误。氦原子最外层电子数为2，D错误。85.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如铵盐，C错误。稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键，D正确。86.【参考答案】D【解析】pH大于7的溶液呈碱性。HCl是强酸，溶液呈酸性；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH大于7。87.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；O2和O3互为同素异形体；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；金刚石和石墨互为同素异形体。88.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正反应速率等于逆反应速率，各组分的浓度保持不变但不一定相等。反应并未停止，而是处于动态平衡状态。各物质的比例取决于起始量和转化率，不一定为化学计量数之比。89.【参考答案】B