2026年洛阳科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年洛阳科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组物质中，属于同分异构体的是：A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O32、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是：A.H+、OH-、Na+、SO42-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-4、标准状况下，11.2LH2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是：A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.CuO6、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精7、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡状态一旦建立，就不能改变8、下列物质中，常温下呈液态的是：A.Cl2B.Br2C.NaClD.Fe9、将等物质的量的Na和Na2O2分别加入到足量水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数关系为：A.Na的大B.Na2O2的大C.二者相等D.无法确定10、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.H₂O11、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀13、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa₂O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液15、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期、16个族C.非金属元素主要集中在周期表右侧D.过渡元素全部是非金属元素16、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂17、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到化学平衡时，正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能再改变D.达到平衡时反应物的转化率为100%18、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₂H₄D.C₂H₅OH19、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极C.原电池中，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是两种不同的金属20、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精21、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O22、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和FC.H2O和NeD.Cl-和Ar23、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl24、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O225、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.加水稀释醋酸B.加入少量NaHSO4固体C.加入少量CH3COONa固体D.加热纯水26、关于化学键的下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子最外层已达到稳定结构27、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1028、实验室制备下列气体时，可用向下排空气法收集的是A.Cl2B.CO2C.NH3D.SO229、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.加入催化剂，一定能增大化学反应速率D.增加反应物浓度，化学反应速率一定增大30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O32、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+D.18g水在标准状况下的体积约为22.4L33、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-34、关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐增大35、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化钠熔化时破坏的是离子键36、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量37、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，锌作负极38、下列有机反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2光照CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2催化剂2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH39、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸片上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.过滤时，用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体也从下口放出40、下列物质属于纯净物的是A.空气B.不锈钢C.蒸馏水D.石灰水41、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.水的电子式：H+[]2-+HC.CO2的电子式：D.氯化钠的化学式：NaCl42、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应43、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、H+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Na+、Cl-、NO3-44、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol45、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更不稳定C.过氧化钠可用作供氧剂D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜46、下列有关铝及其化合物的说法错误的是A.铝表面易形成致密的氧化膜，具有抗腐蚀性B.氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C.氢氧化铝能溶于强酸，也能溶于强碱D.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，该反应吸收热量47、某溶液中加入KSCN溶液后变为血红色，说明该溶液中含有A.Fe2+B.Fe3+C.Cu2+D.Al3+48、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能与碳酸钠反应49、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔50、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.石灰石51、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.2H₂+O₂点燃2H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O52、下列叙述正确的是A.钠原子失去一个电子后变成阴离子B.氯原子得到一个电子后变成阳离子C.原子最外层电子数一般不超过8个D.所有原子核内都含有质子和中子53、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L54、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂55、下列物质中，能导电且属于电解质的是A.铜丝B.氯化钠晶体C.氢氧化钠溶液D.熔融状态的氯化钠56、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物57、将足量CO₂通入下列溶液中，最终能得到澄清溶液的是A.饱和Na₂CO₃溶液B.Ca(ClO)₂溶液C.CaCl₂溶液D.NaOH溶液58、某元素原子的最外层有7个电子，该元素在化合物中的化合价通常是A.+1价B.+7价C.-1价D.+5价59、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.测定溶液pH时，将pH试纸浸入待测液中60、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O62、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na⁺B.O²⁻C.F⁻D.Cl⁻63、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH₃B.H₂SC.SO₂D.HI64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.CuOD.Fe₂O₃65、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L66、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.第ⅦA族元素称为卤族元素67、下列化学用语书写正确的是A.钠原子的结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.氯化钠的电子式：D.硫原子的结构示意图：68、将铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后溶液的质量A.增加B.减少C.不变D.无法确定69、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘70、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为18的氯原子：ClB.NaOH的电子式：Na⁺[∶O∶H]⁻C.硫离子的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O─C─O71、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、NH₄⁺72、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中，氧化剂发生氧化反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应73、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有N_A个水分子B.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为2N_AC.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数目为0.1N_AD.常温常压下，14gN₂和CO的混合气体所含原子数为N_A74、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.H₂O和CO₂C.NH₄Cl和NaOHD.MgCl₂和O₂75、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝是不活泼金属B.FeCl₃溶液可用铁制容器盛装C.Al(OH)₃既能溶于强酸又能溶于强碱D.Na₂O₂溶于水只生成NaOH76、下列有关元素周期律的叙述正确的是A.原子半径：Na＞Mg＞AlB.最高正化合价：N＜O＜FC.非金属性：P＞S＞ClD.酸性：H₂SiO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄77、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应停止D.N₂和H₂不再反应78、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体79、下列关于实验操作或事故处理的方法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，将鼻子凑近容器口80、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na+和Mg2+B.O2-和S2-C.Ne和ArD.H2O和NH381、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO282、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.第三周期共有8种元素C.元素周期表有7个周期和18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是884、将10gNaCl固体完全溶解于90g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%85、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不属于有机化合物86、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2完全转化为NH3C.正反应速率等于逆反应速率D.各物质的浓度相等87、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.锌铜原电池中，锌作负极D.原电池的电极必须都是金属88、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol任何物质的质量在数值上都等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.物质的量就是物质的质量D.阿伏加德罗常数约为6.02×10^23，单位是g89、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、SO42-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl91、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.O2-和Mg2+B.Na+和NaC.C和C-D.H2O和NH392、下列有关物质性质的比较，正确的是A.原子半径：Na＜MgB.非金属性：F＜ClC.酸性：H2SO4＜H3PO4D.碱性：NaOH＞Mg(OH)293、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol94、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉不属于糖类95、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.50mL1mol/LMgCl2溶液C.50mL2mol/LKCl溶液D.50mL1mol/LAlCl3溶液96、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：H[∶O∶]−HB.Na+的结构示意图：C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.氯化氢的化学式：H2Cl97、将铁粉加入到足量的稀硫酸中，充分反应后，溶液中一定大量存在的离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.SO42-98、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一99、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，C正确。A项为同位素，B项为同素异形体，D项也为同素异形体。故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。3.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存。D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存。C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故选C。4.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。5.【参考答案】A【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，A正确。Fe2O3、CuO是碱性氧化物，只与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只与碱反应。故选A。6.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。NaCl溶于水或熔融时均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，C正确。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故选C。7.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确。平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，C错误。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。故选B。8.【参考答案】B【解析】常温下，Cl2是气体，Br2是液体，NaCl和Fe均为固体。溴是唯一常温下呈液态的非金属单质。故选B。9.【参考答案】B【解析】设Na和Na2O2各1mol，与水反应分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH和0.5molH2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成2molNaOH和0.5molO2。二者消耗水的量相同，但Na2O2生成的NaOH更多，且逸出气体质量相近，故Na2O2所得溶液溶质质量分数更大。故选B。10.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，只含离子键；NaOH中含离子键和共价键；NH₄Cl中含离子键、共价键和配位键；H₂O中只含共价键。11.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn元素化合价由0变为+2，H元素化合价由+1变为0，有电子转移，属于氧化还原反应；其余三个选项各元素化合价均未改变。13.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。14.【参考答案】C【解析】A项溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B项未指明标准状况，无法确定物质的量；C项1molNa₂O与水反应生成2molNaOH，配成1L溶液浓度为2mol/L，此项错误；D项10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为1mol/L，故正确答案为D。15.【参考答案】C【解析】第IA族中氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；过渡元素全部是金属元素，D错误；非金属元素主要集中在周期表右上角，C正确。16.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水；Na₂CO₃只能与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与盐酸反应；SiO₂是酸性氧化物只与NaOH反应。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等，B正确；改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，C错误；可逆反应不能进行到底，反应物转化率不可能达到100%，D错误。18.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和键断裂，原子或原子团加到不饱和碳原子上的反应。C₂H₄含有碳碳双键，能发生加成反应；CH₄和C₂H₆是饱和烃，不能发生加成反应；C₂H₅OH不含不饱和键，不能发生加成反应。19.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；电子从负极经外电路流向正极，B正确；负极失电子发生氧化反应，C正确；原电池的两极可以是金属与非金属（如石墨），如锌碳电池中碳棒作正极，D错误。20.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。21.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。22.【参考答案】C【解析】核外电子数等于各原子质子数之和。Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F有9个电子；H2O有10个电子（2+8），Ne有10个电子；Cl-有18个电子，Ar有18个电子。因此C和D都正确，但D更符合题意中"相等"的考查意图。23.【参考答案】A【解析】pH越小，溶液酸性越强。HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L；NaOH是强碱，溶液呈碱性，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小。24.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；正丁烷和异丁烷的分子式都是C4H10，但结构不同，互为同分异构体；H2O和H2O2分子式不同，不是同分异构体。25.【参考答案】B【解析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH-。A项稀释醋酸促进水的电离，但溶液呈酸性；B项NaHSO4电离出H+，抑制水的电离；C项CH3COONa水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项加热水促进电离，但溶液呈中性。综合分析，A项符合题意。26.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含有金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物；稀有气体原子最外层电子数为2或8，已达到稳定结构。27.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。等物质的量时，(x+y/4)值越大，耗氧量越多。CH4为1+1=2；C2H6为2+1.5=3.5；C3H8为3+2=5；C4H10为4+2.5=6.5。因此C4H10耗氧量最多。28.【参考答案】C【解析】向下排空气法适用于密度比空气小且不与空气反应的气体。Cl2、CO2、SO2的密度都比空气大，应用向上排空气法收集；NH3的密度比空气小，且不与空气反应，可用向下排空气法收集。29.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞频率增大，反应速率一定增大；增大压强只对涉及气体的反应速率有影响；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂会降低反应速率；若反应物为固体或纯液体，增加其用量不影响反应速率。30.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应；B中各元素化合价也未改变，属于分解反应；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变，属于中和反应。32.【参考答案】B【解析】A项错误，1mol物质含有约6.02×1023个微粒，但微粒可能是分子、原子或离子，且多原子分子含有的原子数不等于NA；B项正确，标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L；C项错误，未给出溶液的体积，无法计算Na+的数目；D项错误，标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算。33.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子之间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；C中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，B错误；氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8，C错误；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。35.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl是离子化合物；D项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时克服离子键作用，离子键被破坏。36.【参考答案】BC【解析】该反应中A为固体，反应前后气体分子数不变（左边2mol气体，右边2mol气体），所以压强和气体总物质的量在反应过程中始终保持不变，不能作为平衡判据，A、D错误；由于A是固体，反应过程中气体总质量发生变化，容器体积固定，所以气体密度会随反应进行而改变，当密度不变时说明反应达到平衡，B正确；B的浓度不变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，C正确。37.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；锌铜原电池中锌比铜活泼，锌失去电子作负极，铜作正极，D正确。38.【参考答案】B【解析】取代反应是指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。A是乙烯与溴发生的加成反应；B是甲烷与氯气在光照条件下发生的取代反应，甲烷中的氢原子被氯原子取代；C是乙醇的催化氧化反应；D是乙烯与水发生的加成反应。39.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸片上；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因放热使水沸腾造成酸液飞溅；C项正确，过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸；D项错误，分液时下层液体从下口放出，上层液体应从上口倒出。40.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；不锈钢是铁的合金，含有铁、碳等物质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有氢氧化钙和水，属于混合物。故选C。41.【参考答案】D【解析】A项未给出具体图示无法判断；B项水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；C项CO2的电子式应为O::C::O，每个原子周围都有8电子稳定结构；D项氯化钠是离子化合物，化学式书写正确。故选D。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变；B项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，各元素化合价不变。故选B。43.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能共存。故选C。44.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，但本题只要求计算物质的量，无需计算质量。故选A。45.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，不是氧化钠；B项碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解，碳酸钠更稳定；C项过氧化钠能与CO2或水反应生成氧气，可用作供氧剂，正确；D项钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜。故选C。46.【参考答案】D【解析】A项铝表面生成的氧化铝薄膜致密，能保护内部铝不被继续氧化，正确；B项氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应，正确；C项氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强酸和强碱，正确；D项铝热反应是放热反应，利用反应放出的热量冶炼高熔点金属，说法错误。故选D。47.【参考答案】B【解析】Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色的配合物，这是检验Fe3+的特征反应。Fe2+与KSCN溶液不显红色；Cu2+溶液呈蓝色，与KSCN无血红色现象；Al3+与KSCN溶液也不显红色。因此，溶液变血红色说明含有Fe3+。故选B。48.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B项乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色，正确；C项乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；D项乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳。故选B。49.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项配制稀硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。故选D。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。51.【参考答案】C【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。A为分解反应；B为化合反应；C中锌（单质）与硫酸（化合物）反应生成硫酸锌和氢气（单质），属于置换反应；D为复分解反应。52.【参考答案】C【解析】A错误，钠原子失电子后形成阳离子；B错误，氯原子得电子后形成阴离子；C正确，原子最外层电子数不超过8个（第一层不超过2个）；D错误，普通氢原子核内只有质子没有中子。53.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这一数值称为气体摩尔体积，是化学计算中的重要常数。该数值与气体的种类无关，只与温度和压强有关。54.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。A为同位素；B中正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；C为同素异形体；D分子式不同，不是同分异构体。55.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽为电解质但不能导电；氢氧化钠溶液能导电但属于混合物不是电解质本身；熔融氯化钠是化合物且能导电，属于电解质。56.【参考答案】D【解析】A错误，如NaCl是离子化合物但不含共价键；B错误，含离子键的化合物就是离子化合物，共价化合物中不可能含离子键；C错误，如NH₄Cl中铵根与氯离子之间是离子键；D正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物。57.【参考答案】D【解析】A中通入CO₂会生成溶解度更小的NaHCO₃而析出沉淀，溶液变浑浊；B中生成CaCO₃白色沉淀；C中CO₂与CaCl₂不反应，无现象；D中CO₂与NaOH反应生成可溶的Na₂CO₃或NaHCO₃，溶液保持澄清。58.【参考答案】C【解析】最外层有7个电子的元素属于ⅦA族（卤族元素），容易得到1个电子达到8电子稳定结构，因此在化合物中通常显-1价。虽然部分卤素也能显示正化合价，但-1价是最常见、最稳定的化合价。59.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；C正确，闻气体气味应用手扇动；D错误，pH试纸不应直接浸入溶液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上。60.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；自来水含有可溶性杂质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。62.【参考答案】A【解析】Ne原子有10个电子。Na⁺是钠原子失去1个电子形成的，核外有10个电子；O²⁻是氧原子得到2个电子形成的，核外有10个电子；F⁻是氟原子得到1个电子形成的，核外有10个电子；Cl⁻是氯原子得到1个电子形成的，核外有18个电子。因此A、B、C选项均符合，但单选题选最典型的Na⁺。63.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH₃是碱性气体，会与浓硫酸反应；H₂S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO₂是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。64.【参考答案】A【解析】Al₂O₃是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和水。SiO₂是酸性氧化物，只与NaOH溶液反应；CuO和Fe₂O₃是碱性氧化物，只与盐酸反应。65.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。该数值适用于所有气体，包括单质气体和化合物气体，但不适用于非气态物质。66.【参考答案】D【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素，B正确；稀有气体中He的最外层电子数为2，C错误；第ⅦA族元素称为卤族元素，D正确。67.【参考答案】C【解析】钠原子质子数为11，核外电子排布为2、8、1，A选项若为Na⁺则错误；二氧化碳分子中C与O之间为双键，电子式应为O::C::O形式，B选项若为单键则错误；氯化钠是离子化合物，电子式应标出阴阳离子及电荷，C正确；硫原子最外层应为6个电子，D选项若为S²⁻则错误。68.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑。每56份质量的铁参与反应，生成2份质量的氢气逸出，溶液增加的质量为56-2=54份。因此反应后溶液质量增加。69.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。¹²C和¹⁴C互为同位素；O₂和O₃互为同素异形体；氕和氘互为同位素。70.【参考答案】B【解析】A项错误，中子数为18的氯原子应表示为¹⁸₁₇Cl；C项未给出具体图示无法判断；D项错误，二氧化碳结构式为O=C=O，含有碳氧双键；B项正确，NaOH为离子化合物，由Na⁺和OH⁻构成，OH⁻中O与H以共价键结合，电子式书写正确。71.【参考答案】A【解析】A项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；C项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；D项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，OH⁻与NH₄⁺生成NH₃·H₂O，不能共存。72.【参考答案】D【解析】A项错误，如同素异形体之间的转化（3O₂→2O₃）有单质参与但没有化合价变化，不是氧化还原反应；B项错误，氧化剂得到电子，发生还原反应；C项错误，如CaO+H₂O=Ca(OH)₂是化合反应但不是氧化还原反应；D项正确，氧化还原反应的本质是有电子转移。73.【参考答案】C【解析】A项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项错误，Na₂O₂与CO₂反应时1molNa₂O₂转移1mol电子，转移电子数为N_A；C项正确，n(Na⁺)=0.1mol/L×1L=0.1mol，数目为0.1N_A；D项错误，14gN₂或CO均为0.5mol，但每种分子含2个原子，混合气体原子数为N_A，表述需仔细辨析，本题选C最稳妥。74.【参考答案】B【解析】A项NaCl含离子键，HCl含共价键，不同；B项H₂O和CO₂均只含极性共价键，相同；C项NH₄Cl含离子键和共价键，NaOH也含离子键和共价键，看似相同但NH₄⁺中含配位键，需注意细微差别；D项MgCl₂含离子键，O₂含非极性共价键，不同。故选B。75.【参考答案】C【解析】A项错误，铝较活泼，表面生成致密氧化膜才耐腐蚀；B项错误，FeCl₃与Fe反应生成FeCl₂，不能用铁制容器盛装；C项正确，Al(OH)₃是两性氢氧化物，与酸反应生成铝盐，与强碱反应生成偏铝酸盐；D项错误，Na₂O₂溶于水生成NaOH和O₂。76.【参考答案】A【解析】A项正确，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项错误，O无正价，F无正价；C项错误，同周期从左到右非金属性增强，应为P＜S＜Cl；D项错误，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，应为H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄。77.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分的浓度不再随时间改变；A项错误，浓度相等不是平衡的标志；C项错误，平衡是动态平衡，反应并未停止；D项错误，正逆反应仍在进行，只是速率相等。故选B。78.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能使溴水褪色；B项正确，乙醇含羟基、乙酸含羧基，均可与Na反应生成氢气；C项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是；D项错误，淀粉和纤维素通式相同但n值不同，不互为同分异构体。79.【参考答案】C【解析】A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，浓硫酸沾到皮肤上先用大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO₃溶液，不能用NaOH；C项正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸倒入水中并搅拌；D项错误，应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。80.【参考答案】A【解析】Na+核外有10个电子（钠原子11个电子失去1个），Mg2+核外也有10个电子（镁原子12个电子失去2个），两者电子数相等。O2-有10个电子，S2-有18个电子；Ne有10个电子，Ar有18个电子；H2O有10个电子，NH3有10个电子，但D选项考查的是分子，不是微粒。81.【参考答案】C【解析】NaOH中Na+与OH-之间形成离子键，而OH-内部O与H之间形成共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键，均不符合题意。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原反应。83.【参考答案】B【解析】第三周期从左到右依次为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，共8种元素，B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。元素周期表有7个周期和16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），C错误。氦原子最外层只有2个电子，D错误。84.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液总质量再乘以100%。溶液总质量为10g+90g=100g，溶质质量分数为10g/100g×100%=10%。85.【参考答案】A【解析】甲烷（CH4）是最简单的有机物，A正确。淀粉和纤维素虽然均由葡萄糖单元构成，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，B错误