2026年海口经济学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年海口经济学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO33、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg4、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳6、下列各组物质中，互为同系物的是A.甲烷和乙烷B.16O和18OC.正戊烷和新戊烷D.乙醇和乙醚7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.稀有气体分子中存在共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键8、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期有8种元素C.副族元素都是金属元素D.零族元素最外层电子数均为89、将铁粉和铜粉的混合物放入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜10、下列关于化学实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中C.点燃氢气前必须先检验纯度D.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口直接闻11、下列有关化学用语表示正确的是A.水分子的电子式：H[::B.:]HC.质子数为6、中子数为8的核素：D.硫离子的结构示意图：E.乙酸的结构简式：C2H4O212、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是A.空气、氮气B.稀硫酸、氯化钠C.液氧、蒸馏水D.铁粉、氧化铜13、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO414、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.非金属元素主要集中在周期表左下角15、将0.1mol钠、0.1mol镁、0.1mol铝分别投入100mL1mol/L的盐酸中，充分反应后产生氢气的物质的量最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相等16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷、乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与钠反应生成氢气C.油脂、淀粉和蛋白质都是天然高分子化合物D.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色17、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LCH3COONa溶液C.0.1mol/LNH4Cl溶液D.0.1mol/LNa2CO3溶液18、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡状态的标志是A.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2B.容器内气体的压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH3D.断开1molN≡N键的同时断开3molH-H键19、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝箔在空气中受热可以熔化并滴落B.铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁C.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应D.氧化铁能与水反应生成氢氧化铁20、某同学在实验室中进行过滤操作，下列做法正确的是A.用玻璃棒在过滤器中搅拌以加快过滤速度B.漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁C.滤纸边缘高于漏斗边缘D.用酒精灯加热加快过滤速度21、下列关于原子结构的说法正确的是：A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在电子上C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质22、下列元素中，金属性最强的是：A.钠(Na)B.镁(Mg)C.铝(Al)D.钾(23、下列物质中，属于离子化合物的是：A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O24、室温下，0.01mol/L的HCl溶液的pH值为：A.1B.2C.12D.1325、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃26、下列关于化学平衡的说法正确的是：A.平衡时正逆反应速率均为零B.平衡时各物质浓度相等C.平衡是动态平衡D.平衡一旦建立不可改变27、将3.65gHCl溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.1mol/LB.1mol/LC.10mol/LD.0.01mol/L28、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.CH₂=CH₂B.CH≡CHC.CH₃CH₃D.C₆H₆29、下列金属中，能从硫酸铜溶液中置换出铜的是：A.银(Ag)B.金(Au)C.铁(Fe)D.铂(Pt)30、下列关于实验室安全操作的说法错误的是：A.加热试管时试管口不能对着人B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.点燃可燃性气体前需检验纯度31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数决定元素的种类C.中子数决定元素的种类D.电子数决定元素的种类34、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.稀盐酸35、下列气体中，密度最小且是最理想的高能燃料的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳36、下列物质中，属于同素异形体的是A.H2O和H2O2B.12C和14CC.O2和O3D.CO和CO237、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L38、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.Na+B.Cl-C.S2-D.Mg39、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.FeCl3溶液40、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.给试管中的液体加热时试管口对着人41、下列各组微粒中，属于同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨42、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄43、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O45、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.HCl溶液C.NaOH溶液D.Na₂SO₄溶液46、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅是重要的半导体材料B.硅在常温下能与氧气反应C.SiO₂能溶于水生成硅酸D.硅酸是一种强酸47、下列关于钠及其化合物的叙述错误的是A.钠保存在煤油中B.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOHC.碳酸钠俗名小苏打D.焰色试验可用于检验钠元素48、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻49、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的烃B.乙烯不能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.石油分馏是化学变化50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.实验室用排水法收集氧气51、下列有关原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子的质量主要集中在原子核上C.所有原子的原子核内都含有中子D.质子数决定了原子的化学性质，与中子数无关52、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.二氧化碳53、化学反应A+B→C属于基本反应类型中的A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应54、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应和还原反应可以同时发生B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.失电子的物质被还原D.氧化剂在反应中被氧化55、pH=3的溶液呈A.酸性B.中性C.碱性D.无法确定56、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯57、配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要NaCl的质量为A.0.585gB.5.85gC.0.0585gD.58.5g58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘59、实验室制取氧气时，用高锰酸钾加热分解，该反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应60、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸片上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中并搅拌C.点燃氢气前，必须先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯61、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳62、下列化学用语表示正确的是A.氮气的电子式：N⋮⋮NB.钠原子的结构示意图：(+11)281C.氯化钠的化学式：NaCl₂D.铁离子的符号：Fe²⁺63、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H₂OC.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀64、下列关于氯气的叙述正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气能与铁在常温下剧烈反应C.氯气溶于水后溶液呈浅黄绿色D.氯气有毒，泄漏时可用NaOH溶液吸收65、下列关于物质的量浓度的说法正确的是A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液浓度为1mol/LB.从100mL1mol/LNaCl溶液中取出10mL，剩余溶液浓度为0.1mol/LC.配制0.1mol/LNa₂CO₃溶液100mL，需要称取Na₂CO₃·10H₂O晶体28.6gD.10mL1mol/LH₂SO₄溶液与10mL2mol/LH₂SO₄溶液混合，混合后浓度为3mol/L66、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池的两极必须由两种不同的金属构成D.原电池工作时，负极发生氧化反应67、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应D.油脂和淀粉都属于高分子化合物68、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态时反应停止B.化学平衡状态时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.增大压强一定能使化学平衡发生移动69、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿C.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.闻气体气味时，应将鼻孔凑到容器口直接闻70、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期和16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强71、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类物质B.葡萄糖属于非电解质C.氢氧化铁胶体属于纯净物D.二氧化硫属于酸性氧化物也是电解质72、下列变化中属于氧化还原反应的是A.氯化氢溶于水B.碳酸钙高温分解C.铁在潮湿空气中生锈D.氢氧化钠溶液与盐酸混合73、下列有关元素周期表的说法错误的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即16个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.最外层电子数为2的元素不一定在第ⅡA族74、下列物质中既含离子键又含共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO275、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.氯化钠溶液B.碳酸钠溶液C.醋酸溶液D.氢氧化钾溶液76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.石油的分馏和裂化都是化学变化D.甲烷和氯气在光照下发生加成反应77、下列措施中能加快化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减少反应物接触面积78、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子从正极经导线流向负极C.负极发生氧化反应D.正极得到电子发生氧化反应79、实验室下列操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.实验剩余的药品不放回原试剂瓶80、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol81、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠俗称小苏打C.过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D.氢氧化钠固体可长期暴露在空气中82、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氧气所含分子数为0.5NAB.1molNa完全反应生成Na2O转移的电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中所含离子数为NAD.18g水中所含质子数为NA83、下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正价都等于其族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定84、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OC.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.Na2O与H2O反应生成NaOH85、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属单质中只存在金属键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物86、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH固体的质量为A.4gB.40gC.1gD.10g87、下列物质属于弱电解质的是A.氯化钠B.硫酸C.醋酸D.氢氧化钾88、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，阴离子向正极移动D.原电池的正极发生还原反应89、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇不能与金属钠反应D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色90、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的根本标志是A.容器内气体的总压强不再变化B.正反应速率与逆反应速率相等C.各物质的浓度相等D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH391、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl反应D.BaCl2与Na2SO4反应93、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C与14CB.O2与O3C.正丁烷与异丁烷D.H2O与D2O95、下列溶液呈碱性的是A.NaCl溶液B.NH4Cl溶液C.Na2CO3溶液D.NaHSO4溶液96、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.SiO2D.CuO97、某元素原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第Ⅷ族D.第IB族98、下列离子与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是A.Fe3+B.Cu2+C.Mg2+D.Al3+99、下列物质中，属于非电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.醋酸100、工业上冶炼金属铝采用的方法是A.热还原法B.热分解法C.电解法D.置换法

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。3.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应也能与强碱反应。与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。铁、铜、镁均不与氢氧化钠溶液反应。故选A。4.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此标准状况下11.2LCO2的物质的量为0.5mol。故选B。5.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，是电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳是非电解质。故选C。6.【参考答案】A【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。甲烷(CH4)和乙烷(C2H6)均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。16O和18O互为同位素；正戊烷和新戊烷互为同分异构体；乙醇(C2H5OH)和乙醚(C2H5OC2H5)结构不相似。故选A。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，D正确。故选D。8.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误；第三周期有钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩共8种元素，B表述正确但不完整，需看其他选项；副族元素均为金属元素，C正确；零族元素中氦最外层只有2个电子，D错误。故选C。9.【参考答案】B【解析】铁能与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应。铁粉全部溶解进入溶液，铜粉不反应以固体形式存在。因此过滤后滤渣中一定含有铜。氯化亚铁和氯化铜均在滤液中。故选B。10.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌；C正确，氢气不纯时点燃可能发生爆炸，点燃前必须验纯；D错误，闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。故选C。11.【参考答案】B【解析】A项水分子电子式中氧原子周围应有8个电子，正确写法应为H[::O::]H但需标注孤对电子；B项质子数6中子数8质量数为14，碳-14核素符号正确；C项硫离子核外应为18个电子，最外层8个电子，图中若为16个电子则错误；D项C2H4O2是分子式而非结构简式，乙酸结构简式应为CH3COOH。故选B。12.【参考答案】B【解析】混合物是由两种或多种物质混合而成，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物但氮气是单质不是化合物；B项稀硫酸是硫酸的水溶液属于混合物，氯化钠是纯净的化合物，符合题意；C项液氧是纯净物中的单质；D项铁粉是纯净物中的单质。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价生成氧气，水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项是非氧化还原反应。故选C。14.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，说法错误；B项元素周期表共有7个周期，族包括7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族共16个族，说法正确；C项同周期主族元素从左到右原子序数递增，原子半径逐渐减小；D项非金属元素主要集中在周期表右上角。故选B。15.【参考答案】A【解析】盐酸的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol。钠能与盐酸和水反应，0.1mol钠与盐酸反应生成0.05mol氢气后还能与水继续反应，最终生成0.05mol氢气。镁和铝与盐酸反应时盐酸不足，镁反应生成0.05mol氢气，铝反应也生成0.05mol氢气。但钠还能与水反应继续生成氢气，因此钠产生的氢气最多。故选A。16.【参考答案】B【解析】A项甲烷是饱和烃不能发生加成反应，乙烯含碳碳双键能加成，苯能发生加成反应；B项乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也能与钠反应生成氢气，说法正确；C项油脂相对分子质量较小不属于高分子化合物，淀粉和蛋白质是天然高分子化合物；D项乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色但乙烷不能。故选B。17.【参考答案】C【解析】A项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH等于7；B项CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，pH大于7；C项NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7；D项Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性，pH大于7。故选C。18.【参考答案】B【解析】A项浓度比等于化学计量数之比不能作为平衡标志，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等；B项该反应是气体分子数改变的反应，压强不再变化说明各组分浓度不变，达到平衡状态；C项消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；D项断开N≡N键和断开H-H键都是正反应方向，不能说明达到平衡。故选B。19.【参考答案】C【解析】A项铝箔表面有致密氧化膜，加热时氧化铝熔点高于铝，铝熔化但被氧化膜包裹不会滴落；B项铁在氯气中燃烧生成氯化铁而非氯化亚铁；C项铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，说法正确；D项氧化铁是碱性氧化物但不能与水直接反应生成氢氧化铁。故选C。20.【参考答案】B【解析】A项过滤时不能用玻璃棒搅拌，容易戳破滤纸导致过滤失败；B项漏斗末端尖嘴紧靠烧杯内壁可以使滤液沿烧杯壁流下，防止液体飞溅，做法正确；C项滤纸边缘应低于漏斗边缘，若高于漏斗边缘滤液可能从滤纸与漏斗间隙流下；D项过滤操作不需要加热，加热不仅没有必要还存在安全隐患。故选B。21.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上，电子质量极小可忽略，B错误。质子数（即核电荷数）决定元素种类，不同质子数的原子属于不同元素，C正确。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，D错误。22.【参考答案】D【解析】同周期从左到右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠、镁、铝位于第三周期，金属性Na>Mg>Al；钾位于第四周期第IA族，与钠同主族且在钠下方，金属性K>Na。因此四种元素中钾的金属性最强。23.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴阳离子通过离子键结合而成，一般由活泼金属与活泼非金属形成。NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合，属于离子化合物。HCl、CO₂、H₂O均由非金属原子通过共价键结合，属于共价化合物。24.【参考答案】B【解析】HCl为强酸，在水中完全电离，溶液中c(H⁺)=0.01mol/L=10⁻²mol/L。根据pH定义，pH=-lg[c(H⁺)]=-lg(10⁻²)=2。故该HCl溶液的pH值为2。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。26.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，B错误。改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，D错误。平衡状态下正逆反应速率相等且不等于零，是动态平衡，C正确。27.【参考答案】B【解析】HCl的摩尔质量为36.5g/mol，3.65gHCl的物质的量n=3.65/36.5=0.1mol。溶液体积V=100mL=0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.1/0.1=1mol/L。28.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间均以单键结合的烃类。CH₃CH₃（乙烷）分子中只含C-C单键和C-H键，属于饱和烃。CH₂=CH₂（乙烯）含碳碳双键，CH≡CH（乙炔）含碳碳三键，二者均为不饱和烃。C₆H₆（苯）虽无双键但具有特殊的不饱和性，不属于饱和烃。29.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。排在铜前面的金属能将铜从其盐溶液中置换出来。铁的活动性强于铜，能与CuSO₄发生置换反应生成铜；银、金、铂的活动性均弱于铜，不能置换出铜。30.【参考答案】B【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度较小浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放出大量热使水沸腾，可能导致酸液飞溅伤人，B错误。加热试管时管口不对人是为了防止液体喷出伤人，A正确。闻气体时用手扇动避免吸入过多有害气体，C正确。可燃性气体不纯点燃可能爆炸，D正确。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子，可以导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，是非电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。在反应C中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】质子数决定元素的种类，因为不同元素的本质区别是核内质子数不同。A项错误，氢原子的同位素氕不含中子。C项错误，中子数影响的是同位素，不决定元素种类。D项错误，原子中电子数等于质子数，但决定元素种类的是质子数。34.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。稀硫酸和稀盐酸均呈酸性，不能使酚酞变色。氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红色。35.【参考答案】B【解析】氢气是密度最小的气体，其热值高，燃烧产物只有水，无污染，是最理想的高能燃料。氧气的密度比空气略大，是助燃剂而非燃料。氮气和二氧化碳均不易燃烧，不能作为燃料使用。36.【参考答案】C【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O2和O3均由氧元素组成，但分子结构不同，属于同素异形体。A项是两种不同的化合物。B项12C和14C是同种元素的不同原子，互为同位素。D项是两种不同的化合物。37.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念。11.2L对应0.5mol气体，44.8L对应2mol气体。38.【参考答案】A【解析】Ne原子的核外电子数为10。Na+的核外电子数为11-1=10，与Ne相同。Cl-的核外电子数为17+1=18。S2-的核外电子数为16+2=18。Mg原子的核外电子数为12。因此只有Na+与Ne原子具有相同的电子数。39.【参考答案】C【解析】铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小。铁与硝酸银反应析出银，溶液质量减小。铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁进入溶液，放出2份质量的氢气，溶液质量增加。铁与氯化铁反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液质量不变（铁溶解进入溶液）。40.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃。B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。D项给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。A项O₂和O₃是同素异形体；C项H₂O和D₂O是化合物；D项金刚石和石墨也是同素异形体。故选B。42.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃只与盐酸反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO₄与NaOH反应但不与盐酸反应。故选B。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无化合价变化，不属于氧化还原反应。故选C。45.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红。NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红。NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，HCl溶液呈酸性，均不能使酚酞变色。故选C。46.【参考答案】A【解析】硅是良好的半导体材料，广泛应用于电子工业，A正确。硅在常温下化学性质稳定，不与氧气反应，B错误。SiO₂不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，C错误。硅酸是一种弱酸，D错误。故选A。47.【参考答案】C【解析】钠化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中，A正确。Na₂O与水反应生成NaOH，Na₂O₂与水反应生成NaOH和O₂，B正确。碳酸钠俗名纯碱或苏打，碳酸氢钠才是小苏打，C错误。钠元素的焰色为黄色，焰色试验可用于检验钠元素，D正确。故选C。48.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。C项中四种离子之间不发生复分解反应或氧化还原反应，可以大量共存。A项H⁺与OH⁻反应生成水；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀。故选C。49.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）是最简单的烃，A正确。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B错误。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离的物理变化，D错误。故选A。50.【参考答案】D【解析】D项氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确。A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，防止失火；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。故选D。51.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子组成，电子在核外运动，A错误。原子质量几乎全部集中在原子核，因为质子和中子质量远大于电子，B正确。氢原子¹H不含中子，C错误。质子数决定元素种类，中子数影响同位素，D表述不完整。故选B。52.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质，A错误。氯化钠固体溶于水或熔融时都能电离出离子导电，属于电解质，B正确。蔗糖和二氧化碳在水溶液中本身不能电离，是非电解质，C、D错误。故选B。53.【参考答案】A【解析】两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，形式为A+B→C。分解反应是一种物质生成多种物质。置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。故选A。54.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中氧化反应和还原反应必然同时发生，A正确。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧是单质之间的转化但无化合价变化，B错误。失电子的物质被氧化，得电子的物质被还原，C错误。氧化剂在反应中得到电子被还原，D错误。故选A。55.【参考答案】A【解析】pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标。常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。pH=3小于7，因此溶液呈酸性，且pH越小酸性越强。故选A。56.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键都被氢原子饱和的烃。乙烷(C₂H₆)分子中只有C—C单键和C—H单键，是饱和烃。乙烯含碳碳双键，乙炔含碳碳三键，二者均为不饱和烃。苯虽有特殊结构但也不属于饱和烃。故选C。57.【参考答案】A【解析】n(NaCl)=c×V=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。M(NaCl)=23+35.5=58.5g/mol。m(NaCl)=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。计算时需先确定物质的量，再乘以摩尔质量，注意体积单位换算为升。故选A。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，B正确。¹²C和¹⁴C是同位素，C正确。O₂和O₃是同素异形体，C错误。氕和氘是同位素，D错误。故选B。59.【参考答案】B【解析】高锰酸钾加热分解的化学方程式为2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，一种物质生成三种物质，符合分解反应的定义。化合反应是多种物质生成一种物质，置换反应需要单质参与，复分解反应是两种化合物交换成分。故选B。60.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸，C正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃，D错误。故选C。61.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，排除A；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，是非电解质，排除B；二氧化碳本身不能电离，溶于水生成的碳酸才是电解质，排除D；氯化钠在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，选C。62.【参考答案】B【解析】氮气分子中两个氮原子通过三键结合，电子式应为:N⋮⋮N:，A错误；钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，B正确；氯化钠中钠显+1价、氯显-1价，化学式为NaCl，C错误；Fe²⁺是亚铁离子，铁离子应写作Fe³⁺，D错误。63.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应；B是酸碱中和反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D是复分解反应，无化合价变化。选C。64.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，A错误；干燥的氯气与铁在常温下不反应，需要在加热条件下才能反应，B错误；氯气溶于水形成氯水，氯水因溶有Cl₂而呈浅黄绿色，该描述正确但不如D选项完整准确；氯气有毒，能与NaOH反应生成无毒的NaCl和NaClO，可用NaOH溶液吸收，D正确。65.【参考答案】C【解析】物质的量浓度是溶质的物质的量除以溶液体积而非溶剂体积，A错误；溶液具有均一性，取出部分溶液后剩余溶液浓度不变，仍为1mol/L，B错误；Na₂CO₃·10H₂O的摩尔质量为286g/mol，需要0.01mol，质量为2.86g而非28.6g，C描述有误需重新计算：实际需要2.86g；D中混合后浓度应为(0.01×1+0.01×2)/0.02=1.5mol/L，D错误。正确答案为无，题目设计C选项应为2.86g。66.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子由负极经导线流向正极，B错误；原电池的电极可以是金属与非金属（如石墨）组合，C错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，D正确。67.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯含有碳碳双键能使其褪色，A错误；苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不含典型碳碳双键，B错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应放出氢气，C正确；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。68.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误、B正确；改变温度、压强或浓度等条件，平衡会发生移动，C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，D错误。69.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；pH试纸不能润湿，润湿会稀释待测液导致结果不准确，B错误；浓硫酸溶于水放出大量热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，C正确；闻气体气味时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑近闻，D错误。70.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有16个纵列即16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第IA族包括氢元素，氢是非金属，B错误；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C错误；第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，D错误。71.【参考答案】BD【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；葡萄糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氢氧化铁胶体是分散系属于混合物；二氧化硫能与碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，但其本身不能电离属于非电解质。选项B和D正确。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项无化合价变化；B项为分解反应但无化合价变化；C项铁被氧气氧化生成铁锈，铁元素化合价升高；D项为中和反应无化合价变化。故选C。73.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期正确；18个纵行对应16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）正确；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，所以C错误；氦最外层电子数为2但在0族，D正确。故选C。74.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧氢之间为共价键；H2O只含共价键；CO2只含共价键。故选B。75.【参考答案】C【解析】氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性pH等于7；碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性pH大于7；醋酸是弱酸，溶液呈酸性pH小于7；氢氧化钾是强碱溶液pH大于7。故选C。76.【参考答案】A【解析】乙醇和乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；淀粉和纤维素分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体；石油分馏是物理变化；甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应。故选A。77.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等。升高温度、增大浓度、使用正催化剂、增大接触面积均可加快反应速率。降低温度、减小浓度、减少接触面积都会减慢反应速率。故选C。78.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；电子从负极经导线流向正极；负极失去电子发生氧化反应；正极得到电子发生还原反应。故选C。79.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解应放在玻璃器皿中称量；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；实验剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂。故选D。80.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选A。81.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠。碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠才俗称小苏打。过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸面具的供氧剂。氢氧化钠易潮解且能与空气中的二氧化碳反应，不能长期暴露在空气中。故正确答案为C。82.【参考答案】B【解析】常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不等于0.5mol，A错误。钠从0价变为+1价，1mol钠完全反应转移1mol电子，即NA个电子，B正确。NaCl溶液中钠离子和氯离子总数为2NA，C错误。一个水分子含10个质子，18g水即1mol水含有10NA个质子，D错误。83.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增加，原子半径逐渐减小，A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子