2026年湖北工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖北工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和NaB.O2-和F-C.H2O和NeD.NH4+和OH-2、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精3、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.单位时间内生成nmolN2的同时消耗3nmolH2B.混合气体的总物质的量不再变化C.容器内压强不再变化D.正反应速率等于零4、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Cl、BrC.FD.Al、Mg、Na5、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨6、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸7、在一定温度下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A.醋酸的电离度增大B.溶液中的c(H+)增大C.醋酸的电离平衡常数增大D.溶液的导电能力增强8、下列反应中，属于加成反应的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与氧气的反应D.乙酸与乙醇的反应9、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定呈液态B.胶体能透过半透膜C.胶体粒子的直径在1~100nm之间D.胶体带电，所以能产生电泳现象10、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-11、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-12、下列物质中，属于弱电解质的是A.硫酸钡B.醋酸C.氯化钠D.氨气13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O14、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H215、下列说法正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.离子半径大小：Na+>F-C.金属性：Na>MgD.非金属性：F<O16、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.56g17、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液18、实验室制取氢气，应选用的试剂是A.锌粒与稀硝酸B.锌粒与稀硫酸C.铜与稀硫酸D.铁与浓硫酸19、向盛有FeCl3溶液的试管中滴入KSCN溶液，现象是A.产生红褐色沉淀B.溶液变血红色C.产生白色沉淀D.溶液不变色20、下列反应中，属于取代反应的是A.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrB.CH4+Cl2→CH3Cl+HClC.2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2OD.CH2=CH2+H2O→C2H5OH21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精22、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑23、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物都是由同种分子构成的B.氧化物中一定含有氧元素C.碱性氧化物一定是金属氧化物D.能导电的物质一定是电解质24、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨25、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.88g26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物27、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称量10.50gNaClB.用10mL量筒量取7.50mL稀硫酸C.用pH试纸测得某溶液pH为5D.用分液漏斗分离乙醇和水28、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO429、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOHC.Na2CO3俗名小苏打D.钠着火时可用水扑灭30、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第三周期元素的最高正价都等于其族序数C.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族D.同主族元素从上到下金属性逐渐减弱31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水共存物、食盐水C.铁、氧化铁D.氮气、液氮32、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、1B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的电子式：D.:OE.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-33、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl34、将30g氯化钠完全溶解于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1.0mol/LB.2.0mol/LC.0.5mol/LD.4.0mol/L35、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Be、BB.Cl、BrC.FD.Na、Mg、Al36、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.NH4Cl37、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、K+、SO42-、HCO3-B.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-38、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构，所有原子在同一平面上B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体39、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解饱和食盐水时，阳极产生氢气C.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀D.电镀时，待镀金属作阴极40、实验室下列做法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.称量氢氧化钠固体时放在滤纸上称量C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔41、下列关于化学与生活的说法错误的是A.硅胶可用作食品的干燥剂B.硅是制造光导纤维的主要原料C.明矾可用于净水D.碘酸钾可用于加碘盐42、下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能自发进行C.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下ΔH不同D.化学反应的焓变等于反应物总键能与生成物总键能之差43、相同质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.Fe44、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用分液漏斗分离水和酒精的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl并干燥收集45、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式为A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO446、下列关于原子的叙述中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子核内的质子数一定等于中子数C.同位素的化学性质几乎完全相同D.电子在原子核外做高速圆周运动47、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.H2OC.NaClD.NH4Cl48、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl249、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl50、下列有机物中，属于饱和烃的是A.C2H4B.C2H2C.C3H8D.C6H651、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用正催化剂D.减小反应物接触面积52、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.平衡时反应停止B.平衡时各物质浓度相等C.平衡时正逆反应速率相等D.平衡一旦建立不可移动53、下列各组离子在水中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-54、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag56、下列变化属于物理变化的是A.钢铁生锈B.石油分馏C.粮食酿酒D.煤的干馏57、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应的实质是电子的转移B.氧化反应和还原反应不能同时发生C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.失电子的物质发生还原反应58、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ca2+、NO3-、CO32-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-59、下列物质属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.二氧化碳D.食盐水60、下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.1molH2O中含有NA个氢原子B.标准状况下，1molSO3的体积约为22.4LC.1molNa与足量O2反应，转移电子数为NAD.1mol/LNaCl溶液中含有NA个Na+61、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行，即7个周期C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.同一周期主族元素的原子半径从左到右逐渐增大62、下列反应中属于吸热反应的是A.钠与水反应B.碳酸氢钠受热分解C.氢氧化钠与盐酸反应D.铝热反应63、关于化学平衡状态的判断，下列说法正确的是A.反应物与生成物浓度相等时达到平衡B.正反应速率与逆反应速率相等时达到平衡C.反应停止时达到化学平衡D.单位时间内消耗某物质的同时生成该物质，即可判定达到平衡64、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙酸和乙醇都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖65、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将化学能转化为电能B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是电子流出的一极D.原电池工作时，阳离子向负极移动66、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.酒精67、下列说法正确的是A.质子数相同的微粒一定属于同种元素B.核外电子排布相同的微粒化学性质相同C.同位素的物理性质不同，化学性质几乎相同D.原子得失电子后形成的离子一定达到8电子稳定结构68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应69、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O2和18O270、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO471、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物72、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠更不稳定C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.钠保存在煤油中是为了防止与氧气反应但不需隔绝空气74、下列溶液中，氯离子浓度最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.150mL1mol/LAlCl3溶液D.200mL1mol/LKCl溶液75、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可将NaOH直接放在纸上称量B.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上稀NaOH溶液C.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后摇匀发现液面下降，应再加水至刻度线D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处76、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠D.酒精77、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.将氢氧化钠固体放在纸上称量C.给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内78、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和重氢79、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O2B.N2C.CO2D.HCl80、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是主族元素D.稀有气体元素的最外层电子数均为881、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.C+H2O(气)高温CO+H2C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO482、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙醇和乙酸都能使石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体83、实验室配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，下列操作正确的是A.用托盘天平称取NaOH固体2.0gB.将NaOH固体直接放入容量瓶中溶解C.定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低D.选用500mL容量瓶84、已知常温下下列反应的平衡常数：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)K1=4×10-31；②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)K2=10^9；③2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(g)K3=10^81。则在常温常压下，NO与NH3反应生成N2和H2O的化学平衡常数约为A.10^88B.10^-88C.10^19D.10^-1985、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为886、下列关于化学用语的表达正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁰OB.CO₂的电子式：C.:OD.钠离子的结构示意图：核电荷数为11，核外电子排布为2、8E.乙烯的结构简式：CH₂CH₂87、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂中含有的阴离子数为2N_AB.标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_AC.1mol/LNaCl溶液中含有Na⁺数为N_AD.18gH₂O中含有的质子数为10N_A88、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都不能与金属钠反应D.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物89、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止进行B.升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动C.使用催化剂可以改变反应的平衡常数D.达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率90、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极，发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是金属材质91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精92、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.正丁烷和异丁烷93、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CaO+H2O=Ca(OH)294、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.氨气B.氯化氢C.二氧化硫D.氢气95、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中96、在标准状况下，11.2升二氧化碳气体的物质的量为A.0.25摩尔B.0.5摩尔C.1摩尔D.2摩尔97、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.氯化钠溶液B.稀硫酸C.氢氧化钠溶液D.氯化铵溶液98、下列原子结构示意图中，表示第三周期ⅡA族元素的是A.核电荷数11，电子排布2、8、1B.核电荷数12，电子排布2、8、2C.核电荷数13，电子排布2、8、3D.核电荷数9，电子排布2、799、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是A.反应停止进行B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质浓度相等D.反应物完全转化为生成物100、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯C2H4B.乙炔C2H2C.乙烷C2H6D.苯C6H6

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），二者电子数相同。A项Na+有10个电子，Na有11个电子；C项H2O有10个电子，Ne有10个电子；D项NH4+有10个电子，OH-有10个电子。2.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。3.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。由于该反应前后气体分子数不等，混合气体总物质的量不变说明反应已达平衡。A项描述的均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项只有在恒温恒容条件下才能作为判断依据；D项化学平衡是动态平衡，速率不为零。4.【参考答案】C【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大。C项N、O、F同周期且从左到右，原子半径依次减小，符合题意。A项Li、Na、K同主族，半径依次增大；B项F、Cl、Br同主族，半径依次增大；D项Al、Mg、Na同周期，原子半径依次增大。5.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同种元素的不同核素即同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。6.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色。甲烷、苯、乙酸分子中不含不饱和键，不能被酸性高锰酸钾氧化，溶液不褪色。该反应常用于检验不饱和键的存在。7.【参考答案】A【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离度增大。但由于溶液体积增大程度大于氢离子物质的量的增加程度，所以c(H+)减小，B错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变则K不变，C错误；离子浓度减小，导电能力减弱，D错误。8.【参考答案】B【解析】加成反应是指不饱和键两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应。乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷。A项是取代反应；C项是氧化反应；D项是酯化反应，也属于取代反应。9.【参考答案】C【解析】胶体粒子的直径介于1~100nm之间，这是胶体的本质特征，C正确。胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，如雾是气溶胶，A错误；胶体粒子不能透过半透膜但能透过滤纸，B错误；胶体整体呈电中性，胶体粒子可能带电，D表述不准确。10.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀；C项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D项各离子间不发生反应，可以大量共存。

===END_OF_CONTENT===11.【参考答案】D【解析】离子间若能结合生成沉淀、气体或弱电解质则不能大量共存。A项H+与OH-结合生成水；B项Ca2+与CO32-结合生成碳酸钙沉淀；C项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀；D项各离子间不发生反应，可以大量共存。12.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。硫酸钡和氯化钠是强电解质，在水溶液中完全电离。氨气本身是非电解质，溶于水生成的一水合氨才是弱电解质。13.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有电子转移。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。14.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、二氧化碳和氢气均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。15.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误。电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，故F->Na+，B错误。同周期金属性从左到右减弱，故Na>Mg，C正确。同周期非金属性从左到右增强，故F>O，D错误。16.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。17.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH是弱酸，溶液显酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液因水解呈碱性，都不能使石蕊变红。18.【参考答案】B【解析】实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应速率适中，操作简便。稀硝酸具有强氧化性，与锌反应生成氮氧化物而非氢气。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与稀硫酸反应。铁与浓硫酸发生钝化，常温下不反应。19.【参考答案】B【解析】Fe3+遇SCN-会生成血红色的络合物Fe(SCN)3，这是检验Fe3+的特征反应。实验中溶液变为血红色，但没有沉淀生成。产生红褐色沉淀是Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3的现象。20.【参考答案】B【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。甲烷与氯气在光照下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢。A是加成反应，C是氧化反应，D是加成反应。21.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故选B。22.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；C和D中各元素化合价均无变化。故选B。23.【参考答案】C【解析】A项错误，纯净物包括单质和化合物，如铁是由原子构成的；B项错误，氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4；C项正确，碱性氧化物都是金属氧化物；D项错误，能导电的物质不一定是电解质，如铜能导电但它是单质。故选C。24.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数不同，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物；D项金刚石和石墨是同素异形体。故选B。25.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g。故选B。26.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；C项错误，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D项正确，如NaOH含共价键但属于离子化合物。故选D。27.【参考答案】C【解析】A项错误，托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g；B项错误，10mL量筒精确到0.1mL，无法量取7.50mL；C项正确，pH试纸可测得整数pH值；D项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应蒸馏。故选C。28.【参考答案】B【解析】A项Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水；C项Fe2O3是碱性氧化物，只与盐酸反应；D项CuSO4只与NaOH反应。故选B。29.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2；B项正确，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；C项错误，Na2CO3俗名纯碱或苏打，小苏打是NaHCO3；D项错误，钠与水反应生成氢气，着火时不能用水扑灭，应用沙土盖灭。故选B。30.【参考答案】A【解析】A项正确，周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；B项错误，O无最高正价，F无正价；C项错误，He最外层2个电子但在0族；D项错误，同主族从上到下金属性逐渐增强。故选A。31.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。空气是多种气体的混合物，氧气是纯净物；冰水共存物中只有水分子，属于纯净物，食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；铁和氧化铁都是纯净物；氮气和液氮是同一种物质的不同状态，均为纯净物。故选B。32.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，A正确；氯离子电子式应为[:Cl:]-，B错误；二氧化碳电子式中氧原子最外层应有8个电子，应为O::C::O但需标注孤对电子，C表述不完整；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，D错误。故选A。33.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化；B中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，属于氧化还原反应；C和D均为复分解反应，各元素化合价均未改变。故选B。34.【参考答案】A【解析】氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol。n(NaCl)=30g÷58.5g/mol≈0.513mol，溶液体积为500mL=0.5L，c=n/V=0.513mol÷0.5L≈1.0mol/L。故选A。35.【参考答案】B【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br位于第ⅦA族，原子半径Br>Cl>F，即F到Br原子半径逐渐增大；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A、C、D三组均为同周期元素，原子半径依次减小。故选B。36.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；H2O分子中只含H—O共价键；NaOH中含有离子键和共价键；NH4Cl中含有离子键和共价键。故选B。37.【参考答案】C【解析】酸性溶液中含有大量H+。A中HCO3-与H+反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Cu2+溶液呈蓝色，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；C中各离子与H+均不反应，且无色，可以大量共存；D中Fe3+溶液呈黄色，Fe3+与SCN-生成络合物，不能共存。故选C。38.【参考答案】B【解析】甲烷为正四面体结构，碳原子与四个氢原子不在同一平面上，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溶液褪色，B正确；乙醇呈中性，不能使石蕊试液变红，C错误；淀粉和纤维素分子式中n值不同，不属于同分异构体，D错误。故选B。39.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，B错误；钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，C错误；电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，D正确。故选D。40.【参考答案】D【解析】A中不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，A错误；氢氧化钠具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，C错误；闻气体气味时应用手轻轻扇动，D正确。故选D。41.【参考答案】B【解析】硅胶具有吸水性，可用作食品干燥剂，A正确；光导纤维的主要原料是二氧化硅，不是硅单质，B错误；明矾水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质用于净水，C正确；碘酸钾是加碘盐中的补碘剂，D正确。故选B。42.【参考答案】D【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需高温但为放热反应，A错误；放热反应在常温下不一定能自发进行，如燃烧反应需点燃，B错误；焓变只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误；ΔH=反应物总键能-生成物总键能，D正确。故选D。43.【参考答案】C【解析】设金属质量为mg。钠与盐酸反应：2Na~H2，n(H2)=m/(2×23)；镁：Mg~H2，n(H2)=m/24；铝：2Al~3H2，n(H2)=3m/(2×27)=m/18；铁：Fe~H2，n(H2)=m/56。比较可知，等质量金属产氢量Al最多。故选C。44.【参考答案】C【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A错误；水和酒精互溶，不能用分液法分离，B错误；Na+和K+的焰色不同，可用焰色反应鉴别，C正确；NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl，不能用NaOH除杂，D错误。故选C。45.【参考答案】B【解析】气态氢化物为H2R，说明R显-2价，位于第ⅥA族，最高正价为+6价。其最高价氧化物为RO3，对应水化物为H2RO4（如硫酸H2SO4）。故选B。46.【参考答案】C【解析】氢原子没有中子，A错误；质子数与中子数不一定相等，如12C和14C，B错误；同位素质子数相同、电子排布相同，化学性质几乎完全相同，C正确；电子在核外运动无确定轨道，D错误。47.【参考答案】B【解析】NaOH含离子键和共价键，A不符合；H2O分子中H与O之间为共价键，只含共价键，B符合；NaCl只含离子键，C不符合；NH4Cl含离子键和共价键，D不符合。故选B。48.【参考答案】A【解析】反应中Fe元素化合价由+3降至+2，FeCl3得电子作氧化剂；Cu元素化合价由0升至+2，Cu失电子作还原剂。故选A。49.【参考答案】C【解析】HCl为强酸，完全电离，pH最小；CH3COOH为弱酸，部分电离，pH大于HCl；NaOH为强碱，pH最大；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。故选C。50.【参考答案】C【解析】饱和烃即烷烃，通式为CnH2n+2。C2H4为乙烯（烯烃），C2H2为乙炔（炔烃），C6H6为苯（芳香烃），均不饱和；C3H8符合通式，为丙烷，属于饱和烃。故选C。51.【参考答案】C【解析】降低温度、减小浓度、减小接触面积均使反应速率减小；使用催化剂可降低反应活化能，增大反应速率。故选C。52.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误；平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等，B错误；改变条件平衡会发生移动，D错误；正逆反应速率相等是平衡的本质特征，C正确。故选C。53.【参考答案】D【解析】A中H+与OH-生成水不能共存；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子互不反应，能大量共存。故选D。54.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。55.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Na>Fe>Cu>Ag，Na是最活泼的金属，能与冷水剧烈反应；Fe能与酸反应置换出氢气；Cu、Ag不能与稀酸反应。故选C。56.【参考答案】B【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。石油分馏是利用各组分沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。钢铁生锈生成氧化铁、粮食酿酒生成乙醇、煤的干馏生成焦炭等，均生成新物质，属于化学变化。57.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），A正确；氧化反应和还原反应一定同时发生，B错误；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化，C错误；失电子的物质发生氧化反应，D错误。58.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水，不能共存；B中Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能共存；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存；D中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。59.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体是化合物，溶于水或熔融时能导电，属于电解质；二氧化碳本身不能导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质；食盐水是混合物，不是电解质。60.【参考答案】C【解析】1molH2O中含有2NA个氢原子，A错误；标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；Na与O2反应时Na失去1个电子，1molNa转移电子数为NA，C正确；未给出溶液体积，无法计算Na+数目，D错误。61.【参考答案】B【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确；稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，C错误；同一周期主族元素原子半径从左到右逐渐减小，D错误。62.【参考答案】B【解析】吸热反应是指吸收热量的化学反应。钠与水反应放出大量热，是放热反应；碳酸氢钠受热分解需要持续加热，属于吸热反应；酸碱中和反应是典型的放热反应；铝热反应放出大量热，属于放热反应。63.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率。A错误，平衡时各组分浓度保持不变，不一定相等；C错误，化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D错误，必须是不同方向的转化，消耗正反应物和生成正反应物才能说明正逆反应速率相等。64.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使其褪色，A错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，二者都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，分子式不同，不是同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。65.【参考答案】A【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确；正极发生还原反应，B错误；负极失去电子，电子从负极流出，C正确但题干问的是"正确的是"而A已经正确，D错误，原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。66.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。判断电解质的关键是化合物且能自身电离出离子。67.【参考答案】C【解析】同种元素具有相同的质子数，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数相同但不是同种元素；核外电子排布相同的微粒，如Na+和F-，化学性质不同；同位素质子数相同、中子数不同，化学性质几乎相同，物理性质有差异；有些离子不一定达到8电子稳定结构，如H+。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项CaCO3分解中各元素化合价未变；B项中和反应中无化合价变化；D项复分解反应中无化合价变化；只有C项Zn与稀硫酸反应，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。69.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项H2O和D2O是化合物不是原子；D项16O2和18O2是单质分子不是原子。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Na2CO3能与盐酸反应但不能与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应但不能与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应但不能与盐酸反应。71.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；共价化合物中只含共价键，不含离子键；非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-；含有离子键的化合物一定是离子化合物，这是离子化合物的定义。72.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。该题考查气体物质的量的基本计算，需注意标准状况的条件及气体摩尔体积的数值。73.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，而非氧化钠；碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解；过氧化钠能与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具供氧；钠保存在煤油中既要隔绝空气又要防止与水分接触。74.【参考答案】C【解析】溶液中氯离子浓度与溶液体积无关，只与溶质的物质的量浓度和化学式有关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L。因此氯离子浓度最大的是C项，为3mol/L。75.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；浓硫酸溅到皮肤上用水冲洗后应涂稀碳酸氢钠溶液而非NaOH溶液；定容后摇匀液面下降是正常现象，不能再加水；蒸馏时温度计用于测量蒸汽温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，操作正确。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，食盐水是混合物，酒精是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。77.【参考答案】C【解析】A项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引起火灾，错误；B项氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项液体不超过试管容积的三分之一防止沸腾喷出，正确；D项滴管不能伸入试管内，应垂直悬空滴加，故选C。78.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同一元素的不同核素，互为同位素；B项是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；D项是氢的不同核素，故选C。79.【参考答案】B【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，其摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，CO2为44g/mol，HCl为36.5g/mol，故选B。80.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族含氢元素，是非金属，错误；B项周期表有7个横行对应7个周期，正确；C项过渡元素位于d区和ds区，是副族和第Ⅷ族元素，不是主族；D项氦最外层只有2个电子，故选B。81.【参考答案】A【解析】A项钠元素化合价升高被氧化，氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项碳元素化合价升高，氢元素化合价降低，水中氢被还原，水作氧化剂；C项氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，水作还原剂；D项为非氧化还原反应，无符合项。A项水的氢元素从+1价降至0价，水作氧化剂，但选项中只有A涉及氧化还原，仔细分析，本题应选A项为钠与水反应，水作氧化剂，重新审视题干，答案为A，钠化合价升高被氧化，水中氢化合价降低，水为氧化剂，故选A。82.【参考答案】B【解析】A项甲烷与氯气在光照下发生取代反应，不是加成反应；B项乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，体现还原性，正确；C项乙醇呈中性，不能使石蕊变色，乙酸呈酸性能使石蕊变红；D项淀粉和纤维素分子式虽可表示为(C6H10O5)n但n值不同，不互为同分异构体，故选B。83.【参考答案】D【解析】实验室没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，需称取NaOH质量为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，A项数值正确但未说明使用500mL容量瓶。B项NaOH应在烧杯中溶解并冷却后再转移至容量瓶，不能在容量瓶中直接溶解；C项俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高；D项选用500mL容量瓶正确，故选D。84.【参考答案】B【解析】目标反应为4NO+6NH3⇌5N2+6H2O。由反应②×3得3N2+9H2⇌6NH3，K=K2^3=10^27；由反应③×3得6H2+3O2⇌6H2O，K=K3^3=10^243；由反应①的逆反应×2得4NO⇌2N2+2O2，K=(1/K1)^2=1/(16×10^-62)。综合得总平衡常数K=K2^3×K3^3/(K