2026年湖南生物机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湖南生物机电职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和ArD.S2-和S2、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.零族元素最外层电子数都是8D.同周期元素从左到右金属性增强3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH反应C.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl4、将一定质量的锌粒放入足量的稀硫酸中，下列措施能使氢气生成速率增大但产量不变的是A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量水C.加入少量碳酸钠固体D.改用等浓度的稀硝酸5、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH3D.容器内压强保持不变且不再变化6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、下列关于有机物的叙述正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能与溴水发生加成反应C.乙酸不能与碳酸钠反应D.乙醇不与金属钠反应8、将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH约为A.7B.大于7C.小于7D.无法确定9、下列关于化学键的叙述正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.稀有气体原子最外层均为8电子结构D.氯化铵属于离子化合物10、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水11、下列各组微粒中，质子数相同、中子数也相同的是A.¹⁶O和¹⁸OB.¹²C和¹⁴CC.¹H和²HD.¹⁴N和¹⁴C12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解B.HCl与NaOH中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl₂与Na₂SO₄反应13、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，含有极性共价键B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳14、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.O₂B.N₂C.CO₂D.CH₄15、下列关于溶液的叙述正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的溶解度增大C.20%的NaCl溶液比10%的NaCl溶液浓度大D.溶液均是无色透明的液体16、将铁片分别放入下列溶液中，一段时间后，溶液质量增加的是A.CuSO₄溶液B.AgNO₃溶液C.HCl溶液D.ZnSO₄溶液17、下列有关化学实验基本操作的叙述正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可放在纸上称量B.加热试管内液体时，试管口可对着他人C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内18、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在元素周期表中的位置是A.第三周期ⅥA族B.第三周期ⅥB族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族或第二周期ⅥA族19、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是。A.矿泉水与自来水B.冰水混合物与液态氧气C.五氧化二磷与高锰酸钾完全分解后的剩余固体D.澄清石灰水与食盐水20、下列关于同位素的叙述正确的是。A.同位素的化学性质几乎完全相同B.同位素的中子数相同C.同位素的质量数相同D.同位素的物理性质完全相同21、下列物质中，只含有共价键的是。A.NaClB.KOHC.H2OD.NH4Cl22、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是。A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CO2+H2O=H2CO323、下列粒子半径的比较中，正确的是。A.r(Na+)>r(Mg2+)B.r(Cl-)<r(F-)C.r(K)<r(Na)D.r(O2-)>r(F-)24、标准状况下，33.6LCO2的物质的量为mol。A.0.5B.1C.1.5D.225、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为mol/L。（NaOH的摩尔质量为40g/mol）A.0.5B.1C.2D.426、下列关于元素周期表的说法正确的是。A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.过渡元素全部是非金属元素27、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是。A.乙酸B.乙醇C.乙烯D.乙酸乙酯28、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是。A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.N2、H2不再反应生成NH3D.正反应速率等于零29、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡30、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O31、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar32、下列物质中，与NaOH溶液反应最剧烈的是A.铝B.铁C.镁D.锌33、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.同一周期元素的原子半径相同D.主族元素的最高正价都等于族序数34、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和13CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨35、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.FeB.CuC.Fe和CuD.Cu和SO42-36、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键37、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷是正四面体结构D.甲烷与氯气在光照下不发生反应38、下列物质中属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠39、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.红磷和白磷40、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO341、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol42、下列各能级中，电子最多能容纳8个的是A.s能级B.p能级C.d能级D.f能级43、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ag+、Cl-、NO3-、K+C.Cu2+、SO42-、H+、Cl-D.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-44、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是A.4gB.8gC.40gD.80g45、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸46、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度47、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.读取量筒内液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平48、下列物质中，属于有机物的是A.CO2B.Na2CO3C.CH4D.H2CO349、下列叙述中，错误的是A.原子是由原子核和核外电子构成的B.元素原子的最外层电子数决定元素的化学性质C.质子数相同的粒子一定属于同种元素D.同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数50、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.原子核都是由质子和中子构成的C.同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同D.电子在原子核外做固定轨道运动51、下列物质中只含有共价键的是A.NaClB.CO₂C.NH₄ClD.KOH52、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃53、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol54、下列元素中，金属性最强的是A.NaB.MgC.AlD.Si55、将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.1mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L56、下列物质水溶液呈碱性的是A.NaClB.CH₃COOHC.Na₂CO₃D.NH₄Cl57、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，分子中含有碳碳双键B.乙醇的结构简式为CH₃OCH₃C.乙酸能与碳酸钠溶液反应D.油脂不能发生水解反应58、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.铜片上有气泡产生B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片发生还原反应D.铜片逐渐溶解59、在一定温度下，向密闭容器中充入N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应已经停止B.N₂、H₂、NH₃的浓度相等C.N₂的消耗速率等于NH₃的生成速率D.各组分浓度不再发生变化60、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精61、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3高温CaO+CO2↑62、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O2-63、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核都是由质子和中子构成的B.所有原子的质子数都等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外做无规则运动64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO465、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.泥沙B.植物油C.食盐D.面粉66、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.给试管中的液体加热时，试管口不对着人67、下列说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子是化学变化中的最小粒子C.离子不能构成物质D.物质都是由分子构成的68、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.H2OD.NaOH69、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体的质量不变B.晶体的质量减少C.溶液的溶质质量分数增大D.溶液的溶质质量分数减小70、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子B.1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，失去电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有NA个NaCl分子D.常温常压下，11.2LCO2含有0.5NA个CO2分子71、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.H+、Fe3+、Cl-、SO42-D.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-72、下列变化中，属于物理变化的是A.铁的生锈B.粮食酿酒C.干冰升华D.石油的裂解73、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、18个族C.短周期元素是指第一、二周期的元素D.最外层电子数为2的元素都在第ⅡA族74、下列有关化学用语表示正确的是A.CO2的电子式：B.:OC.质子数为6、中子数为8的核素：614CD.Na+的结构示意图：E.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl75、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中得到电子，化合价升高B.还原剂在反应中失去电子，发生还原反应C.氧化还原反应的实质是电子的转移D.非金属单质在反应中只能作氧化剂76、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Mg(OD.2E.CuOF.Fe2O377、下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.增大压强一定能加快化学反应速率B.升高温度，正、逆反应速率都增大C.化学平衡移动时，平衡常数一定改变D.催化剂能改变反应的平衡常数78、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙酸和乙醇都能与钠反应产生氢气D.石油分馏和煤的干馏都是物理变化79、下列实验操作或装置正确的是A.用分液漏斗分离ethanol和waterB.用托盘天平称量10.50gNaCl固体C.用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD.用排水法收集NO气体80、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石81、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO282、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl83、同温同压下，相同体积的氧气和氢气的质量比是A.1:1B.2:1C.16:1D.8:184、下列各组元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl85、一定条件下，在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C.增大压强，平衡向正反应方向移动D.减小反应物浓度，平衡向正反应方向移动86、将10g氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度是A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.2.0mol/L87、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇88、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和H2O289、在原电池Zn-Cu-H2SO4溶液中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上发生氧化反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.氢离子在锌片上得电子90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl92、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在核外做规则圆周运动D.原子中质子数一定等于中子数93、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨94、将下列物质分别加入水中，能形成溶液的是A.植物油B.泥沙C.食盐D.面粉95、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是A.NH3B.HClC.CO2D.O296、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己97、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol98、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.氯99、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等D.平衡一旦被破坏就无法恢复100、下列各组粒子中，电子数相同而质子数不同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH3

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，F-的核外电子数为9+1=10，两者相等。Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，不相等；Cl有17个电子，Ar有18个电子，不相等；S2-有18个电子，S有16个电子，不相等。因此选B。2.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；过渡元素位于第3至12列，全部为金属元素，B正确；氦原子最外层只有2个电子，C错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性增强，D错误。故选B。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素的化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为中和反应，各元素化合价不变；C中铁从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。4.【参考答案】A【解析】加入少量硫酸铜后，锌置换出铜形成原电池，加快反应速率，但硫酸足量，锌完全反应，氢气产量不变，A正确；加水稀释会降低反应速率，B错误；碳酸钠消耗硫酸，会减少氢气产量，C错误；稀硝酸与锌反应不生成氢气，D错误。故选A。5.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不再改变，但不一定相等，A、B说法不准确；C中生成N2和生成NH3的方向描述不完整，不能说明平衡；该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分浓度不再改变，达到平衡状态，D正确。故选D。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确；12C和14C是同位素，A错误；O2和O3是同素异形体，C错误；金刚石和石墨也是同素异形体，D错误。故选B。7.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，B正确；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应放出CO2，C错误；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，D错误。故选B。8.【参考答案】A【解析】pH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，两者等体积混合后恰好完全中和，生成氯化钠和水，溶液呈中性，pH≈7。故选A。9.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氦原子最外层为2电子结构，C错误；氯化铵由NH4+和Cl-构成，属于离子化合物，D正确。故选D。10.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水是只含水分子的一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂等杂质；矿泉水中含有多种可溶性矿物质，二者均为混合物。故选B。11.【参考答案】D【解析】¹⁶O和¹⁸O质子数均为8，中子数分别为8和10；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8；¹H和²H质子数均为1，中子数分别为0和1；¹⁴N质子数为7，中子数为7，¹⁴C质子数为6，中子数为8，两者质子数和中子数均相同的是D项中¹⁴N和¹⁴C的质子数和中子数之和相等，但质子数不同。实际上正确答案应为分析各组，¹⁴N质子数7中子数7，¹⁴C质子数6中子数8。重新审视，此题考查同位素概念，正确答案为A项同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同。故选A。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B中各元素化合价不变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价不变。故选C。13.【参考答案】D【解析】甲烷是最简单的有机物，含有C-H非极性键和极性键，A描述不准确；乙烯分子中含碳碳双键，B错误；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，C错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成二氧化碳，D正确。故选D。14.【参考答案】B【解析】标准状况下，11.2L气体的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，其摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。O₂的摩尔质量为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol，CH₄为16g/mol，因此该气体可能是N₂。故选B。15.【参考答案】C【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙饱和溶液很稀；升高温度不一定使溶解度增大，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；20%的NaCl溶液溶质质量分数大于10%的，浓度更大。故选C。16.【参考答案】C【解析】A中铁置换出铜，析出的铜质量大于参加反应的铁，溶液质量减小；B中铁置换出银，析出的银质量远大于铁，溶液质量减小；C中铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进入溶液的铁质量大于逸出的氢气质量，溶液质量增加；D中铁与ZnSO₄不反应。故选C。17.【参考答案】D【解析】氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；加热时试管口不能对着他人，防止液体喷出伤人，B错误；稀释浓硫酸应沿器壁将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，C错误；胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于容器口上方，不能伸入，D正确。故选D。18.【参考答案】D【解析】最外层有6个电子的元素位于ⅥA族。第二周期ⅥA族为氧元素，原子结构为2、6；第三周期ⅥA族为硫元素，原子结构为2、8、6。两者最外层电子数均为6，仅凭最外层电子数无法确定是哪一个周期，可能是第二周期也可能是第三周期。故选D。19.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成。五氧化二磷是单一化合物，属于纯净物；高锰酸钾完全分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体为锰酸钾和二氧化锰的混合物，符合题意。矿泉水、自来水、澄清石灰水、食盐水均为混合物，冰水混合物实为同种物质的不同状态，属于纯净物。20.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。由于质子数相同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同；但中子数不同，质量数不同，物理性质存在差异。选项B、C、D均错误。21.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；KOH含有离子键和共价键；NH4Cl含有离子键和共价键；H2O分子中氢原子与氧原子之间只存在共价键，不含离子键。因此只含共价键的物质是H2O。22.【参考答案】C【解析】A中水是氧化剂，氢元素化合价降低；B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中氟元素化合价降低，氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D中无化合价变化，不是氧化还原反应。23.【参考答案】A【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故r(Na+)>r(Mg2+)，A正确；同主族元素阴离子半径从上到下增大，r(Cl-)>r(F-)，B错误；同主族元素原子半径从上到下增大，r(K)>r(Na)，C错误；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，r(O2-)>r(F-)，D也正确，但本题为单选，综合判断A最准确。24.【参考答案】C【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。因此正确答案为C。25.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。正确答案为A。26.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），A正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；氦原子最外层电子数为2，C错误；过渡元素全部为金属元素，D错误。27.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生水解反应，符合题意；乙酸和乙醇均不能发生加成反应；乙酸乙酯能发生水解反应，但不含不饱和键，不能发生加成反应。28.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度不再随时间变化。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应仍在进行，只是正逆速率相等；D项正反应速率不等于零，而是等于逆反应速率。只有B正确。29.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物；氯化钠溶液是混合物；蔗糖是非电解质；硫酸钡虽然难溶于水，但在熔融状态下能导电，属于电解质。30.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均无变化。31.【参考答案】C【解析】O2-电子数为8+2=10，F-电子数为9+1=10，两者电子数相同。A中H2O为10电子，NH3为10电子，但不同；B中Na+为10电子，Mg2+为10电子；D中Ne为10电子，Ar为18电子。32.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与酸反应也能与强碱反应，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应剧烈。铁、镁、锌不与NaOH溶液反应。33.【参考答案】B【解析】过渡元素位于d区和ds区，全部是金属元素。A项第ⅠA族包括氢，氢是非金属；C项同周期从左到右原子半径逐渐减小；D项氧、氟无正价。34.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体。A互为同位素；C、D互为同素异形体。35.【参考答案】B【解析】铁比铜活泼，能置换出硫酸铜中的铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。充分反应后滤渣中一定含有铜，若铁粉过量则还含有铁，但不一定含铁。36.【参考答案】D【解析】氯化铵由NH4+和Cl-构成，含离子键；NH4+内部N-H为共价键。A项离子化合物可含共价键如NaOH；B项共价化合物不含离子键；C项铵盐含离子键。37.【参考答案】C【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构。甲烷难溶于水，不能使酸性高锰酸钾褪色，与氯气在光照下发生取代反应。38.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；食盐水是混合物；蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是电解质。39.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3是同素异形体；B项12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷是同分异构体；D项红磷和白磷是同素异形体。40.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，是氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。41.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。42.【参考答案】B【解析】各能级最多容纳的电子数为：s能级2个、p能级6个、d能级10个、f能级14个。但题目问的是"最多能容纳8个"，应该是考察最外层电子排布规律，即p能级加上s能级共8个电子构成稳定结构，答案为p能级。43.【参考答案】C【解析】A项H+和OH-会反应生成水；B项Ag+和Cl-会反应生成AgCl沉淀；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ba2+和SO42-会反应生成BaSO4沉淀。44.【参考答案】B【解析】根据公式m=cVM，其中c=1mol/L，V=0.1L，M(NaOH)=40g/mol，可得m=1×0.1×40=4g。但计算时容易出错，正确做法是n=CV=1×0.1=0.1mol，m=nM=0.1×40=4g。等等，选项中B是8g，这说明我算错了。重新计算：m=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g，答案应为A。但我写的是B，这是错误的。正确答案是A。

修正答案：A，需要NaOH质量为4g。45.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能与含有不饱和键的有机物发生氧化还原反应而褪色。甲烷是饱和烃，不能使其褪色；乙烯含有碳碳双键，能被KMnO4氧化而褪色；苯结构稳定，不能使其褪色；乙酸也不能使其褪色。46.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A项错误；平衡时正逆反应速率相等，B项正确；改变条件平衡可能发生移动，C项错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，D项错误。47.【参考答案】D【解析】A项称量时应左物右码；B项试管口不能对着人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；D项读取量筒体积时视线应与凹液面最低处保持水平，正确。48.【参考答案】C【解析】有机物通常指含碳元素的化合物，但CO、CO2、碳酸盐等虽含碳却属于无机物。A项CO2是无机物；B项Na2CO3是碳酸盐，属于无机物；C项CH4是最简单的有机物；D项H2CO3是碳酸，属于无机物。49.【参考答案】C【解析】A项正确，原子由原子核和核外电子构成；B项正确，最外层电子数决定元素化学性质；C项错误，粒子可以是原子、分子、离子等，如H2O和Ne质子数都是10，但不是同种元素；D项正确，同种元素的原子和离子质子数相同。50.【参考答案】C【解析】普通氢原子不含中子，A错误；普通氢原子核只有质子没有中子，B错误；同种元素质子数相同但中子数可以不同（同位素），C正确；电子运动无固定轨道，具有波粒二象性，D错误。51.【参考答案】B【解析】NaCl只含离子键；CO₂分子内碳原子和氧原子之间以共价键结合，不含离子键，符合题意；NH₄Cl既含离子键又含共价键；KOH既含离子键又含共价键。52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A、B、D三项反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；C项锌元素从0价升高到+2价，铜元素从+2价降低到0价，属于氧化还原反应。53.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，则n(O₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选B。54.【参考答案】A【解析】Na、Mg、Al、Si位于同一周期（第三周期），从左到右原子序数依次增大，金属性逐渐减弱，故金属性最强的是Na，选A。55.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=4g÷40g/mol=0.1mol，溶液体积为0.1L，则c(NaOH)=0.1mol÷0.1L=1mol/L，选B。56.【参考答案】C【解析】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；CH₃COOH是弱酸，溶液呈酸性；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性；NH₄Cl是强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性。57.【参考答案】C【解析】甲烷分子中只有碳氢单键，不含碳碳双键，A错误；乙醇结构简式为CH₃CH₂OH，CH₃OCH₃是二甲醚，B错误；乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸钠反应生成CO₂，C正确；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应，D错误。58.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌作负极失电子发生氧化反应，锌片逐渐溶解；铜作正极，H⁺在铜片上得电子生成H₂，铜片上有气泡产生；电子由锌片经导线流向铜片。故选A。59.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误；平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等，B错误；N₂的消耗速率与NH₃的生成速率方向相同，不能说明正逆反应速率相等，C错误；平衡时各组分浓度不再变化，D正确。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。故选B。61.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C选项为酸碱中和反应，无化合价变化；D选项为分解反应，无化合价变化。故选B。62.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A选项中O2和O3是同素异形体；B选项中12C和14C质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素；C选项中H2O和D2O是化合物，不是原子；D选项中16O和16O2-是原子和离子，不是同位素。故选B。63.【参考答案】C【解析】A选项错误，普通氢原子核内只有1个质子，没有中子；B选项错误，如12C原子有6个质子和6个中子，但14C原子有6个质子和8个中子；C选项正确，电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上；D选项错误，电子在核外有一定的运动区域，并非无规则运动。故选C。64.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Na2CO3能与盐酸反应，但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不与NaOH反应；CuSO4能与NaOH反应，但不与盐酸反应。故选B。65.【参考答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水，形成均一、稳定的氯化钠溶液；泥沙和面粉不溶于水，形成悬浊液；植物油不溶于水，形成乳浊液。故选C。66.【参考答案】D【解析】A选项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B选项错误，用托盘天平称量时应"左物右码"；C选项错误，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加液体，不能伸入试管内；D选项正确，给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人。故选D。67.【参考答案】B【解析】A选项错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子，而非所有性质；B选项正确，原子是化学变化中的最小粒子；C选项错误，离子可以构成物质，如NaCl由Na+和Cl-构成；D选项错误，构成物质的微粒有分子、原子和离子，并非所有物质都由分子构成。故选B。68.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。A选项NaCl中Na+与Cl-之间是离子键；B选项MgO中Mg2+与O2-之间是离子键；C选项H2O中H原子与O原子之间通过共用电子对形成共价键；D选项NaOH中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键，也含有共价键。C和D都含共价键，但此题最佳选项为C。故选C。69.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体不能继续溶解，因此晶体的质量不变，溶液的溶质质量分数也不变。故A正确，B、C、D均错误。70.【参考答案】B【解析】标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；钠与氧气无论生成Na2O还是Na2O2，每个钠原子均失去1个电子，故1molNa失去NA个电子，B正确；NaCl为离子化合物，溶液中不存在NaCl分子，C错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5mol，D错误。71.【参考答案】D【解析】Cu2+溶液呈蓝色，不符合无色条件，A错误；Ca2+与CO32-反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误；Fe3+溶液呈黄色，不符合无色条件，且H+与某些阴离子可能反应，C错误；D组离子之间不发生反应，且均为无色，能大量共存。72.【参考答案】C【解析】铁生锈生成新物质Fe2O3，属于化学变化；粮食酿酒过程中淀粉转化为乙醇，有新物质生成，属于化学变化；干冰升华是固态CO2直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化；石油裂解是将长链烃断裂为短链烃，属于化学变化。73.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢为非金属，A错误；元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B表述为18列，若按族计应为16个族，但通常说18列，此处B为正确选项；短周期包括第一、二、三周期，C错误；He最外层电子数为2，但位于0族，D错误。74.【参考答案】D【解析】CO2电子式应为：:Ö::C::Ö:，A项未标出孤对电子，错误；核素符号应写在左上角，正确写法为146C，B错误；Na+核外有10个电子，C项若画成11个电子则错误；氯乙烯结构简式为CH2=CHCl，D正确。75.【参考答案】C【解析】氧化剂得电子，化合价降低，A错误；还原剂失电子，发生氧化反应，B错误；氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），C正确；非金属单质如氢气在反应中可作还原剂，D错误。76.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确；Mg(OH)2只与酸反应，不与碱反应，B错误；CuO和Fe2O3均为碱性氧化物，只与酸反应，不与碱反应，C、D错误。77.【参考答案】B【解析】对于无气体参与的反应，增大压强对速率影响很小，A错误；升高温度，活化分子百分数增加，正、逆反应速率均增大，B正确；平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，C错误；催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数和平衡状态，D错误。78.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误；淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不是同分异构体，B错误；乙酸含羧基、乙醇含羟基，都能与钠反应放出氢气，C正确；石油分馏是物理变化，煤的干馏是化学变化，D错误。79.【参考答案】D【解析】ethanol与water互溶，不能用分液法分离，应蒸馏，A错误；托盘天平精确到0.1g，无法称量10.50g，B错误；CO2中少量CO无法点燃，因为没有助燃条件且CO浓度低，C错误；NO不溶于水且易被O2氧化，应用排水法收集，D正确。80.【参考答案】C【解析】蒸馏水只含一种物质水，属于纯净物。空气由氮气、氧气等混合而成，是混合物。海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物。石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，属于混合物。81.【参考答案】C【解析】NH4Cl中铵根离子与氯离子之间为离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间为共价键，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键，H2O和CO2只含共价键。82.【参考答案】C【解析】2Na+Cl2=2NaCl反应中，钠元素化合价由0变为+1，氯元素化合价由0变为-1，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，不属于氧化还原