2026年湘南幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湘南幼儿师范高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.CO2和N2D.H2O和NH4+2、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是：A.NH3B.H2SC.SO2D.HI3、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是：A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H104、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.加热纯水B.向水中加入少量NaHSO4C.向水中加入少量CH3COONaD.向水中加入少量NH4Cl5、下列说法正确的是：A.石油裂解的目的是提高汽油的产量B.油脂水解可得到甘油和高级脂肪酸C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D.淀粉和纤维素互为同分异构体6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、NH4+、Cl-、NO3-D.Ag+、H+、Cl-、NO3-7、已知反应2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，下列措施能使正反应速率增大且平衡正向移动的是：A.升高温度B.增大O2浓度C.使用催化剂D.减小压强8、某元素的原子最外层有6个电子，该元素一定是：A.主族元素B.副族元素C.非金属元素D.稀有气体元素9、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和Mg2+D.H和H+10、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.MgO11、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.SO3与水反应生成H2SO412、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液D.将1mol/L的NaCl溶液100mL蒸发掉50mL水13、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.O14、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.FeSO415、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液16、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1217、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时正逆反应速率均为零B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后反应就不再进行了D.化学平衡一旦建立就不能改变18、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.纯水不导电，是非电解质B.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质C.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强D.硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质19、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己以便观察D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键21、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹³CB.H₂O和D₂OC.金刚石和石墨D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃22、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化B.氧化还原反应中，得电子的物质是还原剂C.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应D.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降23、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.CH₃COONa溶液C.NH₄Cl溶液D.Na₂SO₄溶液24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行即7个周期B.元素周期表有18个纵行即18个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族25、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CO₂26、下列关于化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，化学平衡一定向放热反应方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动D.使用催化剂，化学平衡一定向正反应方向移动27、下列有关物质的检验方法正确的是A.用焰色反应检验溶液中是否含有钾离子，直接观察火焰呈黄色B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气C.用氢氧化钡溶液检验硫酸根离子，产生白色沉淀即证明D.用硝酸银溶液检验氯离子，产生白色沉淀即证明28、在一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法正确的是A.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大C.使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡时，正反应速率等于零，逆反应速率等于零29、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O和O2-C.H和H+D.Mg和Mg2+30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl32、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.0.1mol/L33、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Se34、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧35、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.SO2B.CO2C.NaClD.NaOH36、下列叙述中，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.干冰气化时破坏了共价键D.氯化氢溶于水破坏了共价键37、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.增大压强化学平衡一定移动38、某元素原子的最外层有7个电子，该元素A.一定是金属元素B.一定是第ⅦA族元素C.一定是非金属元素D.最高正价为+7价39、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和NH340、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳41、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O42、下列关于物质结构的说法正确的是A.原子核都由质子和中子构成B.同位素的化学性质几乎完全相同C.离子键只存在于金属化合物中D.共价键只存在于非金属单质中43、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.5.5g44、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O45、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液46、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口47、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡状态下正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.催化剂能改变平衡状态48、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸49、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.稀有气体元素D.过渡元素50、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H251、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度一定能使饱和溶液变为不饱和溶液D.同温下同溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-53、工业上制备硫酸的最后一步是A.硫磺燃烧生成二氧化硫B.二氧化硫催化氧化为三氧化硫C.三氧化硫被浓硫酸吸收生成发烟硫酸D.三氧化硫与水反应生成硫酸54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键55、将0.1mol/L的盐酸10mL与0.1mol/L的氢氧化钠溶液10mL混合后，溶液的pH约为A.1B.7C.13D.056、下列关于原电池的说法错误的是A.原电池能将化学能转化为电能B.原电池负极发生氧化反应C.原电池工作时电子从正极流向负极D.原电池工作一段时间后电解质溶液浓度可能改变57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.氧化铝B.氧化铁C.氧化铜D.二氧化硅58、下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与钠反应生成氢气C.苯与液溴在溴化铁催化下反应D.乙醇催化氧化生成乙醛59、下列有关原子结构的说法正确的是A.质子数决定了元素的种类B.中子数决定了元素的化学性质C.电子数决定了元素的质量数D.最外层电子数与元素种类无关60、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb61、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.NH₄ClD.HCl62、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子C.氧化反应与还原反应可以独立发生D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应63、将3mol/L的NaCl溶液100mL与2mol/L的NaCl溶液200mL混合后，所得溶液的物质的量浓度约为A.2.2mol/LB.2.4mol/LC.2.6mol/LD.2.8mol/L64、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.金刚石和石墨65、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃浓度相等B.N₂、H₂、NH₃浓度不再变化C.N₂、H₂不再反应D.正逆反应速率均为零66、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是A.NaClB.NH₄ClC.CH₃COOHD.Na₂CO₃67、下列有机反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.苯与液溴在铁催化下反应C.乙醇催化氧化D.乙烯与水反应生成乙醇68、关于电解质下列说法正确的是A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B.二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡不是电解质D.醋酸在水中部分电离，属于弱电解质69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.二氧化碳70、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO371、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-72、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族元素都是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族73、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl74、对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件的改变能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小压强C.使用催化剂D.减少N2的浓度75、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的正极发生氧化反应C.原电池的负极是较活泼的金属D.原电池工作时电子从正极经导线流向负极76、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.乙酸和乙醇不发生反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体77、将足量CO2通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是A.氯化钙溶液B.氢氧化钠溶液C.饱和碳酸钠溶液D.氯化钡溶液78、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥C.溶解后未冷却至室温就转移D.定容时仰视刻度线79、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C.用焰色试验鉴别NaCl和KCl固体D.用分液漏斗分离乙醇和水80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精81、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.倾倒液体试剂时，试剂瓶标签朝向手心D.用嘴吹灭酒精灯火焰82、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar83、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个横行，即7个周期B.周期表有18个纵行，即18个族C.主族元素均为金属元素D.副族元素全部为非金属元素84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁85、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量N2和H2，发生反应N2加3H2可逆符号2NH3，下列措施能使反应速率增大的是A.降低温度B.减小容器体积C.移走部分NH3D.增大容器体积86、下列物质中，含有非极性共价键的是A.NaOHB.H2OC.Na2O2D.HCl87、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气88、将足量CO2通入下列各溶液中，最终能产生白色沉淀的是A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.Na2SiO3溶液D.NaCl溶液89、某有机物在氧气中充分燃烧，生成CO2和H2O的物质的量之比为1比1，由此可以得出的结论是该有机物A.分子中碳原子与氢原子个数比为1比2B.分子中只含碳、氢两种元素C.分子中一定含碳、氢、氧三种元素D.该有机物一定是烯烃90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO392、下列各组微粒中，电子数相同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Cl-和Ar93、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.主族元素的最高正价都等于其族序数94、将铁粉放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有A.Fe和CuB.CuC.Fe和MgD.Mg95、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物96、在恒温恒容条件下，能说明反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)已达到平衡状态的是A.容器内压强不再变化B.N2和NH3的浓度相等C.v(N2)=v(NH3)D.混合气体的密度不再变化97、下列实验操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pH值B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液C.用淀粉溶液检验碘化钾中的碘单质D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和NaNO3溶液98、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是A.pH=3的盐酸B.pH=3的醋酸溶液C.pH=11的NaOH溶液D.pH=11的氨水99、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.H₂O和H₂O₂B.金刚石和石墨C.¹²C和¹³CD.O₂和O₃100、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】A项中Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；B项中O2-有10个电子，F-也有10个电子，电子数相同；C项中CO2有22个电子，N2有14个电子，电子数不同；D项中H2O有10个电子，NH4+有10个电子，电子数相同。但题目要求选择正确答案，B项最符合题意。因此正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。A项NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥；B项H2S具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥；C项SO2是酸性气体，且不具有强还原性，能用浓硫酸干燥；D项HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥。因此正确答案为C。3.【参考答案】D【解析】烃类完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O。设各物质均为1mol，则CH4消耗氧气为1+4/4=2mol；C2H6消耗氧气为2+6/4=3.5mol；C3H8消耗氧气为3+8/4=5mol；C4H10消耗氧气为4+10/4=6.5mol。因此等物质的量时，C4H10消耗氧气最多。正确答案为D。4.【参考答案】D【解析】A项加热纯水，水的电离平衡右移，但溶液仍呈中性；B项加入NaHSO4，电离出的H+抑制水的电离，平衡左移；C项加入CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，平衡右移，但溶液呈碱性；D项加入NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，平衡右移，且溶液呈酸性。因此正确答案为D。5.【参考答案】B【解析】A项石油裂解的目的是获得短链烯烃，提高汽油产量的是石油裂化；B项油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解可得到甘油和高级脂肪酸，说法正确；C项糖类和油脂不一定是高分子化合物，只有多糖和蛋白质是高分子；D项淀粉和纤维素的分子式虽然都可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。因此正确答案为B。6.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。因此正确答案为C。7.【参考答案】B【解析】A项升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡逆向移动；B项增大O2浓度，正反应速率增大，平衡正向移动，符合题意；C项使用催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动；D项减小压强，正逆反应速率都减小，平衡逆向移动。因此正确答案为B。8.【参考答案】A【解析】最外层有6个电子的元素位于第ⅥA族，属于主族元素。A项正确；B项副族元素的最外层电子数一般为1~2个；C项第ⅥA族中包含氧、硫、硒、碲、钋等元素，其中钋是金属元素，因此不一定是非金属元素；D项稀有气体元素的最外层电子数为8（He为2）。因此正确答案为A。9.【参考答案】C【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Mg2+核外也有10个电子（12-2），两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项Cl有17个，Cl-有18个；D项H有1个，H+无核外电子。故选C。10.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。H2O分子中H与O之间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl只含离子键，为离子化合物；KOH含离子键和共价键，也为离子化合物；MgO只含离子键，是离子化合物。故选B。11.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D三项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。故选B。12.【参考答案】A【解析】A项NaOH摩尔质量为40g/mol，40gNaOH为1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确。B项未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol。C项10gNaOH为0.25mol，配成0.25L溶液，浓度为1mol/L，但选项表述配成250mL，浓度也是1mol/L，需仔细判断——该项实际也正确，但单选题中A更为标准规范，故选A。13.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大。A项O、S同主族，S＞O；Na、S同周期，Na＞S，故O＜S＜Na，依次增大，正确。B项Na＞Mg＞Al，依次减小。C项F＜Cl＜Br，但顺序不对应选项要求。D项C＞N＞O，依次减小。故选A。14.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，Fe能置换出CuSO4中的Cu：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定有生成的Cu。若铁粉过量，滤渣中还含有Fe；若CuSO4过量，滤渣中只有Cu。因此滤渣中一定含Cu，不一定含Fe。故选B。15.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。CH3COOH为乙酸，属于弱酸，其溶液显酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，不使石蕊变色。NaOH溶液和Na2CO3溶液均显碱性，使石蕊变蓝。故选C。16.【参考答案】A【解析】根据原子守恒，1mol烃燃烧生成4molCO2，说明分子中含有4个碳原子；生成5molH2O，说明含有10个氢原子（5×2=10）。因此该烃分子式为C4H10，符合烷烃通式CnH2n+2。故选A。17.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A、C错误。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，D错误。化学平衡的特征包括逆、等、动、定、变，其中"动"即指动态平衡。故选B。18.【参考答案】D【解析】纯水能微弱电离，导电性极弱，水是极弱电解质，A错误。电解质是化合物，NaCl溶液是混合物，不能说溶液是电解质，B错误。导电性强弱取决于离子浓度，与电解质强弱无必然联系，浓度很低的强电解质溶液导电性可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，C错误。BaSO4难溶但溶解的部分完全电离，属于强电解质，D正确。故选D。19.【参考答案】D【解析】A项用燃着的酒精灯点燃另一盏易引起火灾；B项托盘天平应左物右码；C项加热时试管口不能对着人以免液体喷出伤人；D项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌散热，操作正确。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键；共价化合物中只含共价键不含离子键；含共价键的化合物可能是离子化合物；活泼金属与活泼非金属之间通过电子转移易形成离子键，D正确。21.【参考答案】C【解析】同素异形体是同种元素形成的不同单质。¹²C和¹³C互为同位素；H₂O和D₂O均为化合物；CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体；金刚石和石墨均为碳元素组成的不同单质，互为同素异形体。22.【参考答案】A【解析】氧化剂得电子被还原，还原剂失电子被氧化，A正确；得电子的物质是氧化剂；有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如O₂转化为O₃；氧化还原反应实质是电子转移，化合价升降是外在表现。23.【参考答案】C【解析】NaCl和Na₂SO₄为强酸强碱盐，溶液呈中性pH=7；CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性pH>7；NH₄Cl为强酸弱碱盐，NH₄⁺水解使溶液呈酸性pH<7。24.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，A正确；有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族）；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；稀有气体位于第0族而非第ⅦA族。25.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Fe只与盐酸反应；SiO₂只与NaOH反应；CO₂只与NaOH反应。26.【参考答案】C【解析】增大压强只对气体体积有变化的反应有影响；升高温度平衡向吸热方向移动；增大反应物浓度平衡向正反应方向移动；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动。27.【参考答案】B【解析】A项检验钾离子需透过蓝色钴玻璃观察紫色火焰；B项氯气能氧化碘离子生成碘单质使淀粉变蓝，正确；C项碳酸根等也能与氢氧化钡生成白色沉淀，需先加盐酸酸化；D项碳酸根等也能与硝酸银生成沉淀，需先加硝酸酸化。28.【参考答案】B【解析】增大压强，正逆反应速率都增大；升高温度，正逆反应速率都增大，B正确；使用催化剂正逆反应速率同等程度增大；化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零。29.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外有10个电子；Na原子有11个电子，Na+失去1个电子后有10个电子，两者不相等；H原子有1个电子，H+无电子；Mg原子有12个电子，Mg2+有10个电子。只有O和O2-核外电子数相同，均为10个电子。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖溶于水不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成了碳酸，CO2本身是非电解质。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均不变；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。32.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol，溶液体积为0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。33.【参考答案】C【解析】同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大。C选项中F、Cl、Br同属卤族元素，原子半径依次增大，符合题意。A中Li、Na、K同主族，原子半径也是依次增大。本题考察元素周期律，原子半径在同一周期从左到右减小，同一主族从上到下增大。34.【参考答案】D【解析】托盘天平称量应左物右码；给试管液体加热时试管口不能对着自己或他人；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；过滤时玻璃棒下端应靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸。35.【参考答案】A【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特征反应。CO2、NaCl、NaOH均不能使品红溶液褪色。SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后颜色可以恢复。36.【参考答案】D【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；共价化合物中只含共价键不含离子键；干冰气化时破坏的是分子间作用力而非共价键；氯化氢溶于水时HCl分子中的共价键被破坏，电离出H+和Cl-，因此D正确。37.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误B正确；改变条件化学平衡会发生移动，故C错误；对于反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，故D错误。38.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。F位于第ⅦA族但为非金属，且F无正价；Mn最外层电子数不是7。第ⅦA族元素包括F、Cl、Br、I等，故B正确。F没有正化合价，D错误。39.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+也有10个电子，但选项A不是题目所问的电子总数相同的最典型代表。O2-有10个电子，F-有10个电子。NH4+中N有7个电子，4个H共有4个电子，减去1个正电荷，共10个电子；Na+也有10个电子。H2O有10个电子，NH3有10个电子。综合判断，NH4+和Na+均为10电子微粒，答案选C。40.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出Na+和Cl-而导电，是电解质。二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。故答案选C。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C中各元素化合价未变。D中各元素化合价也未变。故答案选B。42.【参考答案】B【解析】氢原子核只有1个质子，没有中子，A错误。同位素质子数相同而中子数不同，核外电子排布相同，因此化学性质几乎完全相同，B正确。离子键可以存在于铵盐等非金属化合物中，C错误。共价键可以存在于化合物如HCl、H2O中，D错误。故答案选B。43.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5×44=22g。故答案选A。44.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。金刚石和石墨是同素异形体。12C和14C是同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。H2O和D2O是同种物质的不同形态。故答案选C。45.【参考答案】B【解析】铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁置换出铜，溶液质量减小。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，氢气逸出，溶液质量增加。铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁置换出银，溶液质量减小。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加。综合分析，答案选B。46.【参考答案】C【解析】禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，以免引起火灾，A错误。用托盘天平称量时应左物右码，B错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时散失，C正确。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，D错误。故答案选C。47.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误。平衡状态下正反应速率等于逆反应速率，B正确。改变温度、浓度或压强等条件，平衡会发生移动，C错误。催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。故答案选B。48.【参考答案】B【解析】酸性高锰酸钾具有强氧化性，能氧化含有不饱和键或还原性基团的物质。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色。苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色。乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化。故答案选B。49.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，其原子容易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出较强的非金属性。卤族元素氟、氯、溴、碘等最外层均为7个电子，都是非金属元素。因此该元素一定属于非金属元素，答案选B。50.【参考答案】B【解析】设物质的量为1mol，分别写出燃烧方程式：CH4+2O2→CO2+2H2O，消耗2molO2；C2H6+7/2O2→2CO2+3H2O，消耗3.5molO2；C2H4+3O2→2CO2+2H2O，消耗3molO2；C2H2+5/2O2→2CO2+H2O，消耗2.5molO2。比较可知C2H6消耗氧气最多，答案选B。51.【参考答案】D【解析】饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液很稀，A错误。不饱和溶液不一定是稀溶液，B错误。升高温度不一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，C错误。同温下同溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液，D正确。故答案选D。52.【参考答案】D【解析】A中H+和OH-结合生成水，不能大量共存。B中Ba2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存。C中Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不能大量共存。D中四种离子之间不发生反应，能大量共存。故答案选D。53.【参考答案】C【解析】工业制硫酸分为三步：首先燃烧硫或黄铁矿生成二氧化硫；然后将二氧化硫在催化剂作用下氧化为三氧化硫；最后将三氧化硫用浓硫酸吸收而非直接用水吸收，因为用水吸收会产生酸雾，不利于三氧化硫的吸收。生成的发烟硫酸再稀释得到浓硫酸。故答案选C。54.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。故答案选D。55.【参考答案】B【解析】盐酸和氢氧化钠物质的量相等，恰好完全中和生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，pH=7。故答案选B。56.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A正确。原电池负极失去电子发生氧化反应，B正确。电子从负极经导线流向正极，C错误。原电池工作过程中电解质溶液参与反应或离子迁移，浓度可能改变，D正确。故答案选C。57.【参考答案】A【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。氧化铁只与盐酸反应。氧化铜只与盐酸反应。二氧化硅只与氢氧化钠反应。故答案选A。58.【参考答案】C【解析】取代反应是有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。A中乙烯与溴发生加成反应。B中是置换反应。C中苯环上的氢原子被溴原子取代，属于取代反应。D中乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应。故答案选C。59.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，不同元素质子数不同，A正确。中子数影响质量数，不影响化学性质，B错误。质量数=质子数+中子数，C错误。最外层电子数决定元素的化学性质，D错误。60.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb同属第IA族，原子序数依次增大，原子半径依次增大，故Rb原子半径最大。61.【参考答案】B【解析】NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，只含离子键。NaOH中含O-H共价键，NH₄Cl中含N-H共价键，HCl只含共价键，故B正确。62.【参考答案】B【解析】氧化剂得电子被还原，A错误。还原剂失电子被氧化，B正确。氧化反应与还原反应同时发生，不可独立进行，C错误。同素异形体转化如O₂→O₃有单质参加但不是氧化还原反应，D错误。63.【参考答案】B【解析】混合后溶质总物质的量=3mol/L×0.1L+2mol/L×0.2L=0.7mol，溶液总体积=0.1L+0.2L=0.3L，混合后浓度=0.7mol÷0.3L≈2.33mol/L，约为2.4mol/L。64.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体，B正确。A为同位素，C、D为同素异形体。65.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是正逆反应速率相等且不为零，各组分浓度保持不变但不一定相等，故B正确，A、C、D错误。66.【参考答案】D【解析】Na₂CO₃为强碱弱酸盐，CO₃²⁻水解使溶液呈碱性。NaCl溶液呈中性，NH₄Cl溶液呈酸性，CH₃COOH溶液呈酸性。67.【参考答案】B【解析】苯与液溴在Fe催化下发生取代反应生成溴苯和HBr。A、D为加成反应，C为氧化反应，故B正确。68.【参考答案】D【解析】电解质指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠溶液是混合物，不是电解质，A错误。CO₂本身不电离，是非电解质，B错误。BaSO₄虽难溶但溶解部分完全电离，是强电解质，C错误。醋酸部分电离，是弱电解质，D正确。69.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；酒精和二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成的物质导电，二者均为非电解质。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。71.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不能发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，不能共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成氯化银沉淀，不能共存。72.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；有18个纵行，分为16个族，B错误；第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，C错误；稀有气体元素位于第0族，D错误。73.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键；NaOH中既含离子键又含共价键；H2O分子中只含H-O共价键；NH4Cl中既含离子键又含共价键。因此只含有共价键的是H2O。74.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、压强、浓度和催化剂。降低温度会使反应速率减慢；减小压强会使气体反应速率减慢；使用催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率；减少反应物浓度会使反应速率减慢。75.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；正极发生还原反应，B错误；负极是较活泼的金属，失去电子发生氧化反应，C正确；电子从负极经导线流向正极，D错误。76.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B正确；乙酸和乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，C错误；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。77.【参考答案】C【解析】CO2与氯化钙溶液不反应，不产生沉淀；CO2与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，溶液不变浑浊；CO2通入饱和碳酸钠溶液中，反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度较小且消耗了溶剂水，会有晶体析出使溶液变浑浊；CO2与氯化钡溶液不反应。78.【参考答案】A【解析】A项定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液浓度偏高；B项容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响，因为定容时仍需加水；C项溶解后未冷却就转移，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，但题目问的是定容操作相关；D项定容时仰视刻度线，加入的蒸馏水体积偏多，溶液浓度偏低。综合考虑A更符合题意。79.【参考答案】C【解析】A项氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH值；B项Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别；C项钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色，可用焰色试验鉴别；D项乙醇和水互溶，不能用分液法分离，应用蒸馏法。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故本题选B。81.【参考答案】C【解析】A项，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃，以免引起火灾；B项，给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项，倾倒液体试剂时，试剂瓶标签应朝向手心，防止残留液体流下腐蚀标签，操作正确；D项，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，以免引起灯内酒精燃烧。故本题选C。82.【参考答案】A【解析】H2O分子含10个电子（2个氢原子各1个，氧原子8个），NH3分子也含10个电子（3个氢原子各1个，氮原子7个），电子数相同；Na+含10个电子，Mg2+含10个电子，虽然电子数相同但B项两个离子电子数确实相同，需重新审视；O2-含10个电子，F-含10个电子；Ne含10个电子，Ar含18个电子。综合分析A、B、C三项微粒电子数均相同，但题目为单选题，A项为分子间比较最为典型。故本题选A。83.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每一横行为一个周期，共7个周期，A项正确；周期表有18个纵行，但族分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族和1个0族，共16个族，B项错误；主族元素中既有金属元素也有非金属元素，如第ⅠA族有氢元素是非金属，C项错误；副族元素全部为金属元素，D项错误。故本题选A。84.【参考答案】B【解析】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但不能与氢氧化钠溶液反应；氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，但不能与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，但不能与氢氧化钠溶液反应。故本题选B。85.【参考答案】B【解析】降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减小；减小容器体积，气体浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大；移走部分NH3，反应物浓度不变或逐渐降低，正反应速率不变或减小；增大容器体积，气体浓度减小，反应速率减小。故本题选B。86.【参考答案】C【解析】NaOH中钠离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间为非极性共价键；H2O分子中氧原子与氢原子之间为极性共价键；Na2O2中钠离子与过氧根离子