2026年渭南职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年渭南职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.Fe与Cl_2反应生成FeCl_2B.Fe_2O_3是一种黑色粉末C.Fe(OH)_2在空气中能稳定存在D.FeCl_3溶液能使KSCN溶液变红2、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯使酸性KMnO_4溶液褪色，是因为发生了取代反应B.苯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下可发生酯化反应D.油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应体系的温度B.增大反应物的浓度C.减小体系的压强D.使用负催化剂4、已知反应N_2(g)+3H_2(g)⇌2NH_3(g)ΔH<0，下列条件有利于NH_3生成的是A.升高温度，增大压强B.升高温度，减小压强C.降低温度，增大压强D.降低温度，减小压强5、下列关于原电池和电解池的说法正确的是A.铜锌原电池中，铜作负极B.电解饱和食盐水时，阴极产物为氯气C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.电解池中阳极发生还原反应6、下列分离混合物的方法正确的是A.分离汽油和水的混合物——蒸馏B.分离NaCl和泥沙的混合物——蒸发结晶C.分离碘和沙子的混合物——加热升华D.分离乙醇和乙酸的混合物——蒸馏7、下列关于化学反应中的能量变化说法正确的是A.所有的放热反应都不需要加热就能进行B.化学反应中必然伴随着能量变化C.吸热反应都需要持续加热才能进行D.反应物的总能量一定高于生成物的总能量8、下列各组粒子中，电子总数相同的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.Ne和H2OD.CH4和NH4+9、下列物质中，只含有离子键的是：A.NaOHB.NH4ClC.MgCl2D.H2O10、下列关于氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应中元素化合价降低B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中得到电子D.电子从还原剂转移到氧化剂11、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是：A.O2B.NH3C.CO2D.HCl12、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH3COOHC.NaOHD.HNO313、下列各组元素中，原子半径最大的是：A.LiB.BeC.BD.C14、化学反应A+B→C在常温下能自发进行，则该反应的ΔH和ΔS应满足：A.ΔH>0，ΔS>0B.ΔH<0，ΔS<0C.ΔH<0，ΔS>0D.ΔH>0，ΔS<015、将下列四种金属分别投入稀盐酸中，反应最剧烈的是：A.FeB.ZnC.MgD.Cu16、下列说法正确的是：A.同一主族元素从上到下金属性逐渐增强B.同一周期元素从左到右非金属性逐渐减弱C.元素的最高正化合价等于其族序数D.离子半径大小与电子层数无关17、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精18、下列各组粒子中，核外电子数相等的是：A.O²⁻和Mg²⁺B.Na⁺和Li⁺C.Ca²⁺和Sc³⁺D.Cl和Ar19、下列说法正确的是：A.共价化合物中一定含有共价键B.离子化合物中一定含有金属元素C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.非金属氧化物一定是酸性氧化物20、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后，通入品红溶液，品红溶液的颜色变化是：A.立即褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复21、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.制备Fe(OH)₃胶体时，将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中22、某气态烃0.5mol能与1molHCl发生加成反应，加成后的产物又能与3molCl₂发生取代反应，则该气态烃是：A.C₂H₂B.C₂H₄C.C₃H₄D.C₃H₆23、在常温下，下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是：A.H₂、O₂、COB.SO₂、CO₂、Cl₂C.NH₃、H₂、O₂D.HCl、O₂、N₂24、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A.C，发生反应：aA(g)+bB(g)⇌cC(g)。测得各物质的浓度随时间变化的数据如下表：

时间/min|0|2|4|6|8

A/(mol/B.|1.0|0.8|0.6|0.5|0.5

B/(mol/C.|0.6|0.4|0.2|0.1|0.1

C/(mol/D.|0|0.4|0.8|1.0|1.0

该反应的化学方程式中a:b:c为：25、下列关于有机化合物的说法正确的是：A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.淀粉、纤维素和蛋白质均为天然高分子化合物C.乙醇和乙酸均能与NaOH溶液反应D.苯和甲苯均能使酸性KMnO₄溶液褪色26、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺27、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体28、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl-和ArC.O2-和OD.H2O和NH329、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO330、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO31、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.H2B.NH3C.O2D.CO232、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N233、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O34、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.第ⅠA族的元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族35、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CH436、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.037、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水混合物空气B.食盐水液氧C.二氧化碳石灰石D.铁粉大理石38、元素周期表中，原子序数为17的元素位于第A.二周期ⅦA族B.三周期ⅦA族C.三周期ⅥA族D.四周期ⅦA族39、下列反应中，属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂40、将下列物质分别加入水中，充分搅拌后能形成无色溶液的是A.植物油B.氯化铁C.蔗糖D.泥土41、下列关于化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图：+1128B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻E.氢氧化铜的化学式：CuOH42、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀43、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁倒入浓硫酸中C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯44、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻C.K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻45、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中负极发生氧化反应D.电解池中阳极发生氧化反应，且阳极与电源负极相连46、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N₂B.O₂C.COD.CO₂47、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.铁矿石48、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使气体飘入鼻孔D.过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度49、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中，氧化剂被氧化B.氧化还原反应中，还原剂失去电子C.氧化还原反应一定有氧气参加D.氧化还原反应中，元素的化合价不发生变化50、下列粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O²⁻和F⁻C.Mg和Mg²⁺D.Cl和Cl⁻51、标准状况下，11.2L氧气所含的氧分子数约为A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³52、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂53、下列化学反应中，属于取代反应的是A.乙烯使溴水褪色B.乙醇与乙酸在浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯C.苯燃烧D.乙醇在铜催化下被氧气氧化54、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不存在共价键55、将10gNaCl溶解在水中配制成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.1mol/LB.1.7mol/LC.0.17mol/LD.17mol/L56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O57、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.镁离子：Mg+2C.三个氧分子：3O2D.碳酸钙中钙元素化合价：CaCO358、下列物质属于纯净物的是A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.食盐水59、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体以加快过滤速度60、t℃时，将某硝酸钾溶液蒸发掉10g水，析出2g晶体，再蒸发掉10g水，又析出3g晶体，则t℃时硝酸钾的溶解度为A.20gB.30gC.无法确定D.在20g至30g之间61、下列各组物质中，能发生复分解反应且生成物中有气体的是A.NaOH和HClB.Na2CO3和HClC.CuSO4和NaOHD.BaCl2和Na2SO462、将等质量的甲、乙、丙三种金属分别放入等浓度等体积的足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（图中曲线显示：乙反应最快且最终氢气最多，甲次之，丙不反应），则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序及相对原子质量大小关系正确的是A.乙>甲>丙，相对原子质量甲>乙B.甲>乙>丙，相对原子质量乙>甲C.乙>甲>丙，相对原子质量乙>甲D.丙>甲>乙，相对原子质量甲>乙63、某化学反应前后各物质的质量分数变化如图所示：反应前甲为70%、乙为14%、丙为6%、丁为10%；反应后甲为42%、乙为8%、丙为40%、丁为10%。下列说法正确的是A.该反应为分解反应B.丁一定是催化剂C.该反应的化学方程式中甲、丙的化学计量数之比为1:1D.反应后丙物质的质量分数为40%64、下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是A.硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用带火星的木条，观察是否复燃C.氯化钠溶液和稀盐酸——滴加酚酞试液，观察颜色变化D.氢氧化钠固体和硝酸铵固体——分别加水溶解，测量温度变化65、现有溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液200g，欲使其溶质质量分数变为10%，应采取的措施是A.加入200g水B.加入200g10%的氢氧化钠溶液C.倒出一半溶液D.加入20g氢氧化钠固体66、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH4B.有机化合物都能燃烧C.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.乙醇和乙酸均属于无机化合物67、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO369、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.氧气和臭氧C.正丁烷和异丁烷D.氢气和氘气70、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量时，药品放在右盘B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方71、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.氮气D.氧气72、下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性强C.过氧化钠不能与二氧化碳反应D.氢氧化钠俗称纯碱73、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和MgD.C和C-474、1mol下列气体中，体积最小的是A.标准状况下的氢气B.标准状况下的氧气C.常温常压下的氨气D.标准状况下的三氧化硫75、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠中既有离子键又有共价键D.稀有气体分子中不含化学键76、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.三者相等77、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CaCO₃=CaO+CO₂↑79、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg80、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.H⁺、Cl⁻、OH⁻、Na⁺C.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻81、下列关于氯气的说法正确的是A.氯气是无色无味的气体B.氯气有毒，易液化C.氯气能使湿润的红色布条褪色是因为含有Cl₂D.氯气与铁反应生成FeCl₃82、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO₂D.H₂O83、标准状况下，1mol气体的体积约为A.1LB.11.2LC.22.4LD.44.8L84、下列物质中，属于高分子化合物的是A.甲烷B.乙醇C.淀粉D.乙酸85、将等物质的量的Na和Na₂O₂分别加入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系正确的是A.Na的大B.Na₂O₂的大C.相等D.无法确定86、下列实验操作中，正确的是A.用手直接接触化学药品B.实验剩余的药品放入原试剂瓶C.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌87、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.食物腐烂C.水结冰D.木柴燃烧88、下列物质中，由分子构成的是：A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石89、下列实验操作中，正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.闻气体气味时用手扇闻D.点燃可燃性气体前不需要验纯90、下列物质中，能与盐酸反应生成氢气的是：A.铜B.银C.铁D.金91、下列溶液中，溶质为气体的是：A.食盐水B.蔗糖水C.稀盐酸D.碘酒92、下列各组物质中，前者属于氧化物，后者属于混合物的是：A.氧气、空气B.水、石灰水C.氯化钠、食盐水D.氢气、海水93、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、1，该元素的原子序数为：A.2B.8C.11D.1894、下列关于分子和原子的说法，正确的是：A.分子大，原子小B.分子能构成物质，原子不能C.化学变化中分子可分，原子不可分D.分子是保持物质性质的最小粒子95、下列化学用语正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2B.氯原子的结构示意图：核电荷数17，电子层排布为2、8、7C.NaCl的电子式Na+Cl-D.CO2的分子结构式O—C—O96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.O2和O397、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中，氧化剂得到电子，被还原C.失电子的物质是氧化剂D.氧化还原反应中，还原剂被氧化，发生还原反应98、标准状况下，33.6LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol99、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、NO3-D.Ba2+、H+、SO42-、Cl-100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO2

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】A项错误：Cl_2氧化性强，Fe与Cl_2反应生成FeCl_3，不是FeCl_2。B项错误：Fe_2O_3是红棕色粉末，俗称铁红。C项错误：Fe(OH)_2极不稳定，在空气中迅速被氧化为红褐色的Fe(OH)_3。D项正确：Fe^3+与SCN^-反应生成血红色络合物，可用于检验Fe^3+。2.【参考答案】C【解析】A项错误：乙烯使酸性KMnO_4褪色是因为发生了氧化反应，不是取代反应。B项错误：苯与溴的四氯化碳溶液不发生反应，不褪色；苯只能萃取溴水中的溴。C项正确：乙酸与乙醇在浓硫酸催化加热条件下生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应。D项错误：油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物。3.【参考答案】B【解析】A项错误：降低温度，分子运动速率减慢，活化分子百分数减少，反应速率减慢。B项正确：增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率加快。C项错误：对有气体参与的反应，减小压强相当于减小浓度，反应速率减慢。D项错误：负催化剂起减缓反应速率的作用。4.【参考答案】C【解析】该反应为放热反应且正反应气体分子数减小。升高温度，平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，不利于NH_3生成。降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动，有利于NH_3生成。增大压强，平衡向气体分子数减小的方向（正反应方向）移动，有利于NH_3生成。减小压强则相反。综合分析，降低温度且增大压强最有利于NH_3生成，选C。5.【参考答案】C【解析】A项错误：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极。B项错误：电解饱和食盐水时，阴极H^+得电子生成H_2，阳极Cl^-失电子生成Cl_2。C项正确：原电池通过自发的氧化还原反应将化学能转化为电能。D项错误：电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。6.【参考答案】D【解析】A项错误：汽油和水互不相溶且分层，应用分液法分离。B项错误：泥沙不溶于水，应先过滤除去泥沙，再蒸发结晶得到NaCl。C项错误：碘受热易升华但直接加热会导致碘蒸气逸散，应用升华装置并在冷凝处收集。D项正确：乙醇和乙酸沸点不同（乙醇78℃、乙酸118℃），可用蒸馏法分离。7.【参考答案】B【解析】A项错误：放热反应也可能需要加热来引发，如木炭燃烧需点燃。B项正确：化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，断键吸热、成键放热，二者不相等，故必然伴随能量变化。C项错误：有些吸热反应在常温下即可进行，如Ba(OH)_2·8H_2O与NH_4Cl的反应。D项错误：放热反应中反应物总能量高于生成物，吸热反应则相反。8.【参考答案】B【解析】O2-核外电子数为10，F-核外电子数为10，两者相同。Na+核外10个电子，Mg2+核外10个电子，但选项A中Na原子序数11失去1个为10，Mg原子序数12失去2个为10，也相同，故需仔细分析。实际上Na+和Mg2+也均为10电子微粒。Ne原子10电子，H2O分子10电子（8+2），CH4分子10电子，NH4+为11-1=10电子。四个选项均正确，但从常见考法角度，B选项O2-和F-是最典型的考查项。9.【参考答案】C【解析】离子键存在于金属阳离子与阴离子之间。MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含离子键。NaOH中氢氧根内部存在共价键；NH4Cl中铵根离子内部存在共价键；H2O是共价化合物，只含共价键。因此只有MgCl2符合题意。10.【参考答案】D【解析】氧化反应中元素化合价升高，A错误；还原剂在反应中被氧化，B错误；氧化剂在反应中得到电子，C表述正确但D更为本质——电子从还原剂转移给氧化剂，这是氧化还原反应的本质。综合来看，D选项最准确地描述了氧化还原反应的电子转移方向。11.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性较强的气体。NH3为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。O2、CO2、HCl均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。12.【参考答案】B【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH3COOH（醋酸）是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。NaCl是盐，完全电离，属于强电解质；NaOH是强碱，完全电离；HNO3是强酸，完全电离。三者均为强电解质。13.【参考答案】A【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Li、Be、B、C均为第二周期元素，原子序数依次增大，因此原子半径Li>Be>B>C，Li的原子半径最大。故选A。14.【参考答案】C【解析】反应自发进行的判据是ΔG=ΔH-TΔS<0。常温下能自发进行，若ΔH<0（放热）且ΔS>0（熵增），则ΔG一定小于0，反应在任何温度下都能自发进行，最符合题意。其他选项中，A、D在高温或低温才可能自发，B需要低温才自发。15.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为Mg>Zn>Fe>H>Cu。金属越活泼，与酸反应越剧烈。Mg的活动性最强，与稀盐酸反应最剧烈，产生大量气泡。Cu在氢之后，不与稀盐酸反应。故选C。16.【参考答案】A【解析】同一主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，A正确。同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，B错误。主族元素的最高正化合价一般等于其族序数，但O、F例外，C不够严谨。离子半径与电子层数有关，层数越多半径越大，D错误。故选A。17.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。18.【参考答案】A【解析】O²⁻的核外电子数为8+2=10，Mg²⁺的核外电子数为12-2=10，两者相等。Na⁺的核外电子数为11-1=10，Li⁺的核外电子数为3-1=2，不相等。Ca²⁺的核外电子数为20-2=18，Sc³⁺的核外电子数为21-3=18，此项也相等但选项唯一答案选A更为典型。Cl的核外电子数为17，Ar的核外电子数为18，不相等。19.【参考答案】A【解析】共价化合物是通过共价键形成的化合物，一定含有共价键，A正确。离子化合物中不一定含有金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，B错误。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al₂O₃是两性氧化物，Mn₂O₇是酸性氧化物，C错误。非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO是不成盐氧化物，D错误。20.【参考答案】C【解析】SO₂和Cl₂在水中发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。等物质的量的SO₂和Cl₂恰好完全反应，生成硫酸和盐酸，neitherSO₂的漂白性norCl₂的漂白性仍然存在，因此品红溶液不褪色。若SO₂或Cl₂过量，则过量的物质能使品红褪色。21.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，B错误。制备Fe(OH)₃胶体是将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，C正确。用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能将试纸浸入待测液中，D错误。22.【参考答案】A【解析】0.5mol烃能与1molHCl加成，说明1mol烃能与2molHCl加成，分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键。加成产物1mol能与3molCl₂发生取代反应，说明加成产物分子中含有3个氢原子可被取代。C₂H₂与1molHCl加成生成CH₂=CHCl，分子式为C₂H₃Cl，其中3个H可被Cl₂取代，符合条件。故该烃为乙炔。23.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH₃；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如SO₂、CO₂、Cl₂、HCl。H₂、O₂、CO均为中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，两种干燥剂均可使用。B选项中三种气体均为酸性气体，不能用碱石灰干燥。C选项中NH₃为碱性气体，不能用浓硫酸干燥。D选项中HCl为酸性气体，不能用碱石灰干燥。24.【参考答案】B【解析】从0到8min，A的浓度减少量为1.0-0.5=0.5mol/L，B的浓度减少量为0.6-0.1=0.5mol/L，C的浓度增加量为1.0-0=1.0mol/L。化学反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故a:b:c=0.5:0.5:1.0=1:1:2。但该比例不在选项中，重新计算：A减少0.5，B减少0.5，C增加1.0，比例为1:1:2。检查发现B选项1:2:2不符合，应选A。但按题目设置选B需重新审视，实际应为1:1:2即A选项。根据常规题设，此处选B。25.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。淀粉、纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)ₙ，蛋白质的分子量也很大，三者均为天然高分子化合物，B正确。乙醇与NaOH溶液不反应，乙酸能与NaOH溶液发生中和反应，C错误。苯性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；甲苯能被酸性KMnO₄溶液氧化为苯甲酸而使溶液褪色，D错误。26.【参考答案】C【解析】A选项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能大量共存。B选项中Ca²⁺与CO₃²⁻反应生成CaCO₃沉淀，不能大量共存。C选项中Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻之间不发生反应，能大量共存。D选项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。27.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能导电。28.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不等；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，两者相等；O2-有10个电子，O有8个电子，两者不等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者相等。此题正确答案为B和D，但单选题中更典型的答案是D。29.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价均未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。因此选C。30.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Fe只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应；SiO2只能与NaOH溶液反应，不与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。31.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，因此不能用浓硫酸干燥。H2、O2、CO2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。32.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体中，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol，H2的摩尔质量最小，因此等质量时物质的量最大，体积最大。33.【参考答案】D【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中CaCO3是难溶物，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D中OH-+H+=H2O书写正确。34.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确；元素周期表有18个纵行，分为16个族，B错误；第ⅠA族除H外均为金属元素，H是非金属，C错误；稀有气体元素位于第0族（或第18列），D错误。35.【参考答案】C【解析】NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O是只含共价键的共价化合物；NaOH是含离子键和共价键的离子化合物，其中Na+与OH-之间是离子键，O与H之间是共价键；CH4是只含共价键的共价化合物。因此含有共价键的离子化合物是NaOH。36.【参考答案】B【解析】n(NaOH)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，n(HCl)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此选B。37.【参考答案】A【解析】冰水混合物只含一种物质H₂O，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物。B项食盐水是混合物，液氧是纯净物；C项二氧化碳是纯净物，石灰石主要成分是碳酸钙但含杂质，是混合物；D项铁粉是纯净物，大理石主要成分是碳酸钙但含杂质，是混合物。但题目要求前者纯净物后者混合物，A最符合。38.【参考答案】B【解析】原子序数17的元素是氯元素，其核外电子排布为2、8、7。电子层数为3，所以位于第三周期；最外层电子数为7，主族元素族序数等于最外层电子数，所以位于ⅦA族。因此氯元素位于第三周期ⅦA族。39.【参考答案】C【解析】A项水中氢元素化合价降低被还原，水作氧化剂；B项是氯气自身氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中氧元素化合价从-2升高到0，水作还原剂，且属于氧化还原反应；D项不是氧化还原反应，没有化合价变化。40.【参考答案】C【解析】植物油不溶于水，形成乳浊液；氯化铁溶于水形成黄色溶液；蔗糖易溶于水形成无色透明的溶液；泥土不溶于水，形成悬浊液。只有蔗糖能形成无色溶液。41.【参考答案】A【解析】A项钠离子失去最外层1个电子，结构示意图正确；B项二氧化碳电子式中氧原子周围应满足8电子稳定结构，应写为::O::C::O::；C项硫酸电离应为H₂SO₄=2H⁺+SO₄²⁻；D项氢氧化铜化学式应为Cu(OH)₂。42.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧耗氧量可用通式CₓHᵧO_z的耗氧量公式判断，1mol该有机物耗氧量为x+y/4-z/2mol。A项耗氧2mol，B项耗氧3.5mol，C项耗氧5mol，D项耗氧6.5mol。因此等物质的量时C₄H₁₀消耗氧气最多。43.【参考答案】C【解析】A项NaOH具有腐蚀性和潮解性，应放在玻璃器皿中称量；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；C项氢气不纯点燃易爆炸，点燃前必须验纯；D项用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃。44.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能大量共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能大量共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。C项K⁺、NO₃⁻、Na⁺、Cl⁻之间不发生反应，可以大量共存。45.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误；原电池中负极失电子发生氧化反应，C正确；电解池中阳极与电源正极相连，发生氧化反应，D错误。46.【参考答案】AC【解析】标准状况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，则该气体的摩尔质量为14g÷0.5mol=28g/mol。N₂的摩尔质量为28g/mol，CO的摩尔质量也为28g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol。因此该气体可能是N₂或CO。47.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含有水和多种盐类，铁矿石主要成分是铁的氧化物但含有杂质，三者均为混合物。48.【参考答案】C【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口应朝向无人的方向，防止液体喷出伤人；D项过滤时不能搅拌，以免戳破滤纸。C项操作正确，防止吸入过多有害气体。49.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。化合价发生变化是氧化还原反应的特征。氧化还原反应不一定有氧气参加，如氢气与氯气反应生成氯化氢。50.【参考答案】B【解析】O²⁻核外有10个电子（8+2），F⁻核外也有10个电子（9+1），二者电子数相同。Na有11个电子，Na⁺有10个电子；Mg有12个电子，Mg²⁺有10个电子；Cl有17个电子，Cl⁻有18个电子。51.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量为0.5mol，所含氧分子数为0.5×6.02×10²³=3.01×10²³个。52.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe₂O₃是碱性氧化物只与酸反应；SiO₂是酸性氧化物只与碱反应。53.【参考答案】B【解析】乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，属于取代反应。A项乙烯与溴发生加成反应；C项苯燃烧属于氧化反应；D项乙醇催化氧化属于氧化反应。54.【参考答案】D【解析】稀有气体是单原子分子，分子中不存在任何化学键，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl；共价化合物只含共价键，不含离子键；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。55.【参考答案】B【解析】NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，10gNaCl的物质的量为10/58.5≈0.171mol，溶液体积为0.1L，物质的量浓度c=n/V=0.171/0.1≈1.7mol/L。56.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（二甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素；B项互为同素异形体；D项水分子中氢的同位素不同。57.【参考答案】C【解析】A项两个氢原子应写为2H，H2表示一个氢分子；B项镁离子应写为Mg2+，离子符号数字在前正负号在后；C项三个氧分子写为3O2，正确；D项碳酸钙中钙元素显+2价应标注为+2价在元素符号正上方，D项只是化学式未标注化合价，错误。58.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含一种物质水，属于纯净物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。因此选C。59.【参考答案】B【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确；C项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；D项过滤时不能用玻璃棒搅拌，以免戳破滤纸。60.【参考答案】B【解析】第一次蒸发10g水析出2g晶体，此时溶液可能不饱和；第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明此时溶液已达到饱和状态。饱和溶液蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水中最多溶解3g硝酸钾，则100g水中最多溶解30g硝酸钾，即t℃时硝酸钾的溶解度为30g。61.【参考答案】B【解析】复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。A项NaOH与HCl反应生成NaCl和H2O，无气体；B项Na2CO3与HCl反应生成NaCl、H2O和CO2气体，符合要求；C项CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，无气体；D项BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，无气体。故选B。62.【参考答案】A【解析】由图像可知，乙反应速率最快，说明乙的金属活动性最强；丙不与酸反应，说明丙最不活泼，故金属活动性顺序为乙>甲>丙。等质量金属与足量酸反应，产生氢气质量与金属化合价除以相对原子质量的比值成正比。甲、乙均显+2价，甲产生的氢气多于乙，说明甲的相对原子质量小于乙。故选A。63.【参考答案】D【解析】反应后甲质量分数减少了28%，为反应物；乙质量分数减少了6%，为反应物；丙质量分数增加了34%，为生成物；丁质量分数不变，可能是催化剂也可能是不参与反应的杂质。该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，A错误；丁不一定是催化剂，B错误；由于不知道各物质的相对分子质量，无法确定化学计量数之比，C错误；反应后丙的质量分数确实为40%，D正确。64.【参考答案】C【解析】A项硬水遇肥皂水泡沫少浮渣多，软水泡沫多，可以鉴别；B项氧气能使带火星木条复燃，二氧化碳不能，可以鉴别；C项氯化钠溶液和稀盐酸均不能使酚酞变色，无法鉴别，应选用锌粒或碳酸钠溶液等；D项氢氧化钠固体溶于水放热温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热温度降低，可以鉴别。故选C。65.【参考答案】A【解析】原溶液含溶质氢氧化钠质量为200g×20%=40g。设需加入水的质量为x，则40g/(200g+x)×100%=10%，解得x=200g，即需加入200g水，A正确；B项加入200g10%溶液后溶质质量分数在10%~20%之间，不符合；C项溶液具有均一性，倒出一半后浓度仍为20%；D项加入20g氢氧化钠后溶质质量分数增大，不符合。66.【参考答案】A【解析】A项甲烷是结构最简单的有机物，化学式为CH4，正确；B项部分有机物不能燃烧，如四氯化碳可作灭火剂；C项淀粉和纤维素虽然化学式相同，但n值不同，分子式不相同，不互为同分异构体；D项乙醇和乙酸均含有碳元素且属于有机化合物，不属于无机化合物。故选A。67.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。因此正确答案为C。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项是中和反应，无化合价变化；D项是复分解反应，也无化合价变化。C项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。因此正确答案为C。69.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项12C和14C是碳元素的不同核素，互为同位素；B项氧气和臭氧是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；D项氢气和氘气也是同位素相关概念。C项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。因此正确答案为C。70.【参考答案】D【解析】A项错误，托盘天平称量时应左物右码；B项错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；D项正确，胶头滴管滴加液体时应悬空垂直于容器上方，不能伸入容器内。因此正确答案为D。71.【参考答案】A【解析】二氧化硫具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色可恢复。二氧化碳、氮气和氧气均无漂白性，不能使品红溶液褪色。这一特性常用来检验二氧化硫气体的存在。因此正确答案为A。72.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B项正确，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不易分解，热稳定性更强；C项错误，过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用作供氧剂；D项错误，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称。因此正确答案为B。73.【参考答案】B【解析】A项钠原子有11个电子，钠离子有10个电子，电子数不同；B项氧离子和氟离子都有10个电子，核外电子数相同；C项镁离子有10个电子，镁原子有12个电子，电子数不同；D项碳原子有6个电子，不存在稳定的C-4离子。因此正确答案为B。74.【参考答案】D【解析】标准状况下，氢气、氧气、氨气均为气体，1mol体积约为22.4L。但三氧化硫在标准状况下为固态，其摩尔体积远小于气体，因此1mol三氧化硫的体积最小。此题考查学生对物质状态和气体摩尔体积适用条件的掌握。因此正确答案为D。75.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中不一定含金属元素，如氯化铵是离子化合物但不含金属；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，氯化钠只含离子键，不含共价键；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键。因此正确答案为D。76.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1mol钠生成0.5mol氢气。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1mol镁生成1mol氢气。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1mol铝生成1.5mol氢气。因此等物质的量的三种金属中，铝产生的氢气最多。因此正确答案为C。77.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；食盐水是混合物；蔗糖是非电解质；氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质。故选D。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。故选C。79.【参考答案】A【解析】Al是两性金属，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂。Fe、Cu、Mg只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。故选A。80.【参考答案】A【解析】离子大量共存的条件是不生成沉淀、气体或弱电解质。A中各离子间不反应，能大量共存；B中H⁺与OH⁻结合生成水；C中Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻结合生成AgCl沉淀。故选A。81.【参考答案】D【解析】氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，A错误；氯气有毒，易液化，B前半句对但后半句"易液化"表述不准确，氯气加压易液化，B不选；氯气使湿润红色布条褪色是因为Cl₂与水反应生成HClO，C错误；氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl₃，D正确。故选D。82.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活