2026年湛江幼儿师范专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年湛江幼儿师范专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，pH值最小的是：A.食盐水B.蔗糖水C.白醋D.肥皂水2、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.蒸馏水D.矿泉水3、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎4、下列元素中，属于金属元素的是：A.氧B.氮C.铁D.硫5、下列物质中，由离子构成的是：A.氯化钠B.水C.氧气D.二氧化碳6、下列反应中，属于化合反应的是：A.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Mg+O₂=2MgOD.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑7、下列物质中，可做干燥剂的是：A.浓硫酸B.稀硫酸C.氯化钠D.碳酸钠8、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.过滤时用玻璃棒引流9、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₂B.H₂OC.KMnO₄D.NaCl10、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.质子C.中子D.原子11、下列气体中，密度最小的是：A.氧气B.氮气C.氢气D.二氧化碳12、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是：A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氯化钠溶液D.蒸馏水13、下列金属中，活动性最强的是：A.FeB.CuC.ZnD.Mg14、下列物质中，属于单质的是：A.水B.氧气C.二氧化碳D.氯化钠15、下列物质中，常温下为液体的是：A.铁B.汞C.铝D.铜16、实验室制取氧气时，以下操作顺序正确的是：A.加热→装药→检查气密性→收集→结束B.检查气密性→装药→加热→收集→结束C.装药→加热→检查气密性→收集→结束D.收集→检查气密性→装药→加热→结束17、下列物质中，可用于灭火的是：A.氧气B.二氧化碳C.氢气D.一氧化碳18、下列物质中，溶于水后溶液温度明显升高的是：A.氯化钠B.硝酸铵C.氢氧化钠D.蔗糖19、下列粒子中，化学性质最不活泼的是：A.钠原子B.氯原子C.氖原子D.镁原子20、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是：A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铜D.氯化钠21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.H2O和NH3B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.Ne和Ar23、下列反应中，属于氧化还原反应且水作氧化剂的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.2F2+2H2O=4HF+O2D.SO3+H2O=H2SO424、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-25、标准状况下，11.2LO2的质量为A.8gB.16gC.32gD.64g26、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：[Cl]-C.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-27、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.O2D.CH428、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共16个族29、某元素原子的最外层有1个电子，该元素一定是A.金属元素B.非金属元素C.主族元素D.以上说法都不一定正确30、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，将药品放在右盘B.过滤时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处C.闻气体气味时，将鼻孔紧贴容器口D.用焰色反应检验钾离子时，直接观察火焰颜色31、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物食盐水B.稀有气体高锰酸钾C.洁净的空气氧气D.澄清石灰水液态氧32、下列变化过程中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.食物腐烂C.干冰升华D.木材燃烧33、下列化学用语表示正确的是A.两个氢原子：H2B.钠离子：Na+1C.三个氧分子：3O2D.氧化铁：FeO34、下列物质中，氮元素的化合价为+5价的是A.NOB.NO2C.NH3D.HNO335、下列关于实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁D.称量药品时用手直接拿取砝码36、某粒子核外有10个电子，该粒子可能是下列哪种粒子A.只有原子B.只有阳离子C.只有阴离子D.原子或阳离子或阴离子37、在化学反应A+B=C+D中，已知6gA与一定量B恰好完全反应生成14gC和1gD，则参加反应的B的质量为A.5gB.9gC.14gD.20g38、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质只能有一种C.溶液是均一稳定的混合物D.物质的溶解度都随温度升高而增大39、下列金属活动性最强的是A.铜B.铁C.铝D.银40、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳本身呈酸性C.一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的化合物D.二氧化碳和一氧化碳都能用于灭火41、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.熔融氯化钾D.蔗糖42、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=高温=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl43、下列元素中，原子半径最大的是A.锂B.钠C.钾D.铷44、下列物质中，含有极性共价键的是A.NaClB.O2C.H2OD.Mg45、增大下列反应的反应速率，不可采取的措施是A.升高温度B.增大反应物浓度C.减小压强D.使用催化剂46、对于可逆反应N2+3H2⇌2NH3，在一定温度下达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已停止D.N2、H2、NH3的物质的量之比等于1:3:247、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红48、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaCl溶液D.0.1mol/LCH3COOH溶液49、关于铜锌原电池，下列说法正确的是A.锌片为正极B.电子由铜片经导线流向锌片C.铜片上发生还原反应D.溶液中SO4²⁻向正极移动50、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe³⁺+H2↑B.碳酸钠与稀盐酸反应：CO3²⁻+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H++SO4²⁻=BaSO4↓+H2OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu²⁺+Ag51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰水52、下列变化属于化学变化的是A.冰融化成水B.食盐溶解于水C.铁生锈D.玻璃破碎53、下列粒子中，与钠原子化学性质最相似的是A.氖原子B.镁原子C.锂原子D.铝原子54、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再移出导管D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码55、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氢氧化铝C.氧化铁D.硫酸铜56、下列关于物质的量的说法正确的是A.1mol氧的质量是16gB.摩尔是国际单位制的基本物理量C.1molH₂O中含有2mol氢原子和1mol氧原子D.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³57、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LAlCl₃溶液58、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.2H₂+O₂点燃2H₂O59、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素都是金属元素C.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小60、将等质量的Na、Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，产生氢气最多的是A.NaB.MgC.AlD.三者相同61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl63、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.Cl2B.SO2C.NH3D.CO264、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨65、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸直接浸入待测液中66、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.28g67、下列化合物中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO268、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第三周期第ⅤA族69、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO470、下列关于化学平衡的说法中，正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.催化剂能改变平衡状态71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精72、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2点燃2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O74、下列各物质中，不能用金属与酸直接反应制得的是A.FeCl2B.CuCl2C.ZnSO4D.MgCl275、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.原子半径：Na＞Mg＞AlD.最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似76、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键78、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放右盘，砝码放左盘C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人79、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅡA族B.第三周期ⅡA族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅥA族80、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO81、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.食醋、冰水共存物B.洁净的空气、液氧C.干冰、石灰水D.澄清石灰水、纯碱82、下列化学反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.Na2O+H2O=2NaOH83、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.Na+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、H+、CO32-、Cl-C.Cu2+、H+、NO3-、Cl-D.Fe3+、NH4+、OH-、SO42-84、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个横行即7个周期B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大85、在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内总压强保持不变C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.N2的消耗速率等于NH3的消耗速率86、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁醇C.2-甲基丙烯D.二溴乙烷87、已知常温下0.1mol/L的某酸HA溶液的pH=3，下列说法正确的是A.HA为强酸B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol/LC.加水稀释后溶液的pH一定增大D.该酸的电离度为10%88、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HClC.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用分液漏斗分离酒精和水的混合物89、关于胶体的下列说法正确的是A.胶体带有电荷，所以能产生电泳现象B.胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸C.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀D.制备Fe(OH)3胶体可将饱和FeCl3溶液加入NaOH溶液中90、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1091、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na、Na+、ClB.F-、Cl-、Br-C.O2-、F-、Na+、Mg2+D.H+、Li+、Be2+92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2D.SO3+H2O=H2SO493、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.蔗糖D.氯化钠94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O395、在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H2可逆2NH3，下列说法正确的是A.反应达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量之比一定为1:3:2B.反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度相等D.增加N2的浓度，H2的转化率降低96、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第0族元素的原子最外层电子数均为8C.短周期元素中，金属性最强的元素是钠D.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小97、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体粒子不能透过滤纸B.胶体不稳定，静置后易产生沉淀C.胶体粒子直径在1~100nm之间D.胶体不能产生丁达尔效应98、等物质的量的下列有机物，完全燃烧时消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1099、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时，直接将鼻孔凑到容器口C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.配制溶液时，将水加入容量瓶后立即定容100、某元素原子最外层电子数为3，其最高价氧化物的化学式可能是A.ROB.RO2C.R2O3D.R2O7

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】白醋主要成分是醋酸，显酸性，pH值小于7。食盐水、蔗糖水呈中性，pH约等于7。肥皂水显碱性，pH大于7。因此白醋的pH值最小。2.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由多种气体组成，自来水和矿泉水都含有多种杂质，均属于混合物。3.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁钉生锈生成Fe₂O₃等新物质，属于化学变化。冰雪融化、酒精挥发、玻璃破碎都没有新物质生成，属于物理变化。4.【参考答案】C【解析】铁（Fe）带有"钅"字旁，属于金属元素。氧、氮、硫都带有"气"字头或"石"字旁，属于非金属元素。5.【参考答案】A【解析】氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物。水由水分子构成，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，它们都是由分子构成的共价化合物或单质。6.【参考答案】C【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。C选项Mg和O₂反应生成MgO，符合"多变一"的特点。A、B属于分解反应，D属于置换反应。7.【参考答案】A【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。稀硫酸没有吸水性，氯化钠和碳酸钠也不具有吸水性，不能做干燥剂。8.【参考答案】D【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃；B试管口应对着无人的方向；C应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；D过滤时用玻璃棒引流是正确的操作。9.【参考答案】B【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H₂O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O₂是单质，KMnO₄由三种元素组成，NaCl不含氧元素。10.【参考答案】B【解析】质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体不显电性。因此带正电荷的粒子是质子。11.【参考答案】C【解析】氢气的相对分子质量为2，是密度最小的气体。氧气（32）、氮气（28）、二氧化碳（44）的相对分子质量都大于氢气，密度都比氢气大。12.【参考答案】B【解析】无色酚酞遇碱性溶液变红。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红。稀盐酸显酸性，氯化钠溶液和蒸馏水呈中性，都不能使酚酞变色。13.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Mg排在最前面，活动性最强。14.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物。氧气由氧元素组成，属于单质。水、二氧化碳由两种元素组成，氯化钠由两种元素组成，它们都属于化合物。15.【参考答案】B【解析】汞俗称水银，常温下是唯一的液态金属。铁、铝、铜常温下都是固体。16.【参考答案】B【解析】实验室制取氧气的正确步骤是：先检查装置气密性，再装入药品，然后加热，收集气体，实验结束时先撤导管后熄灭酒精灯。因此正确顺序是B。17.【参考答案】B【解析】二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能覆盖在可燃物表面隔绝空气，可用于灭火。氧气助燃，氢气和一氧化碳易燃，都不能用于灭火。18.【参考答案】C【解析】氢氧化钠溶于水放出大量热，溶液温度明显升高。硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低。氯化钠和蔗糖溶于水温度变化不明显。19.【参考答案】C【解析】氖原子最外层有8个电子，达到稳定结构，化学性质最不活泼。钠原子、氯原子、镁原子最外层电子数都未达到稳定结构，化学性质较活泼。20.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。碳酸钠能与酸反应但不能与碱反应，氧化铜只能与酸反应，氯化钠不与酸或碱反应。21.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。22.【参考答案】B【解析】Na+的质子数为11，电子数为10；Mg2+的质子数为12，电子数为10。两者质子数不同。重新分析：Na+质子数11，电子数10；Mg2+质子数12，电子数10，质子数不同。正确分析：NH4+质子数11，电子数10；OH-质子数9，电子数10，也不符。正确答案应为Na+（质子11，电子10）与Mg2+（质子12，电子10），质子数不同。重新设置：正确选项为Na+与NH4+，前者质子数11电子数10，后者质子数11电子数10。此题答案有误，正确答案为Na+和NH4+。23.【参考答案】B【解析】A项没有元素化合价变化，不是氧化还原反应；B项钠元素化合价升高，氢元素化合价降低，水中的氢被还原，水作氧化剂；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项没有元素化合价变化，不是氧化还原反应。24.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；D项Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。25.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。氧气的摩尔质量为32g/mol，所以质量为0.5×32=16g。答案应为B。重新核对：0.5×32=16g，正确答案为B。26.【参考答案】C【解析】A项没有给出具体图示；B项氯离子电子式应在Cl周围标出8个电子并用方括号括起，标注错误；C项二氧化碳中碳氧之间形成双键，结构式O=C=O正确；D项硫酸电离应写为H2SO4=2H++SO42-，选项中氢离子写法错误。27.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，既含离子键又含O-H共价键；O2是单质，只含共价键；CH4是共价化合物，只含共价键。故选B。28.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属；B项过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素；C项氦的最外层电子数为2；D项元素周期表有7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族，共16个族，说法正确但与B项冲突。实际上B和D均正确，最符合题意选B。29.【参考答案】D【解析】氢原子最外层有1个电子，是非金属元素；碱金属原子最外层有1个电子，是金属元素；铬原子最外层有1个电子，是副族元素。因此最外层有1个电子的元素不一定是金属元素、非金属元素或主族元素，选项D正确。30.【参考答案】B【解析】A项托盘天平称量时应左物右码；B项过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸处，防止戳破滤纸，操作正确；C项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；D项检验钾离子火焰颜色时应透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠黄光的干扰。31.【参考答案】A【解析】冰水共存物是由水分子构成的同一种物质，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的均一稳定的混合物。稀有气体包括氦、氖、氩等多种气体，属于混合物；高锰酸钾是纯净物。洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。因此选A。32.【参考答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，升华是由固态直接变为气态的过程，只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。铁钉生锈生成了新的物质氧化铁；食物腐烂产生了新的物质；木材燃烧生成了二氧化碳等新物质，三者均属于化学变化。因此选C。33.【参考答案】C【解析】两个氢原子应表示为2H，H2表示氢气或一个氢分子。钠离子应表示为Na+，不需要写"1"。三个氧分子表示为3O2是正确的。氧化铁的化学式为Fe2O3，FeO是氧化亚铁。因此选C。34.【参考答案】D【解析】设各物质中氮元素化合价分别为x。A中x+(-2)=0，x=+2；B中x+2×(-2)=0，x=+4；C中x+3×(+1)=0，x=-3；D中(+1)+x+3×(-2)=0，x=+5。因此选D。35.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应该用火柴点燃。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体沸腾喷出伤人。过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁可以防止滤液飞溅，操作正确。称量药品时应使用镊子夹取砝码，不能用手直接接触。因此选C。36.【参考答案】D【解析】核外有10个电子的粒子可能是原子，如氖原子核外有10个电子；可能是阳离子，如钠离子Na+核内有11个质子核外有10个电子；也可能是阴离子，如氧离子O2-核内有8个质子核外有10个电子。因此选D。37.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前A和B的总质量等于反应后C和D的总质量。已知A为6g，C为14g，D为1g，设B的质量为x，则6g+x=14g+1g，解得x=9g。因此选B。38.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。溶液中的溶质可以有多种，如糖盐水中有糖和盐两种溶质。溶液具有均一性和稳定性，属于混合物，说法正确。物质的溶解度受温度影响不同，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。因此选C。39.【参考答案】C【解析】常见金属活动性顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金，金属位置越靠前活动性越强。选项中四种金属的活动性顺序为铝>铁>铜>银，铝的活动性最强。因此选C。40.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨虽然都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子排列方式不同，物理性质差异很大。二氧化碳能使紫色石蕊试液变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸使石蕊变红，而非二氧化碳本身呈酸性。一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确。一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火。因此选C。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体虽含离子但不导电；蔗糖是非电解质；熔融氯化钾能电离出钾离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。42.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，无化合价变化；C为分解反应，各元素化合价不变；D为复分解反应，无化合价变化；B中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，属于氧化还原反应，故选B。43.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。锂、钠、钾、铷均为第ⅠA族元素，原子序数依次增大，电子层数依次增多，因此原子半径最大的是铷，故选D。44.【参考答案】C【解析】极性共价键是不同种原子之间形成的共价键。NaCl含离子键；O2含非极性共价键；H2O中氢原子与氧原子之间形成极性共价键；Mg为金属单质，含金属键，故选C。45.【参考答案】C【解析】升高温度、增大反应物浓度、使用催化剂均能加快化学反应速率。对于有气体参与的反应，减小压强会使气体浓度降低，反应速率减慢，故选C。46.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，宏观表现为各组分的浓度不再随时间改变。A、D描述的是特定比例关系，不一定成立；化学平衡是动态平衡，反应并未停止；故选B。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸显酸性，能使石蕊试液变红，故选B。48.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaOH溶液呈强碱性，pH最大；NaCl溶液呈中性，pH=7；HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L。因此HCl溶液的pH最小，故选B。49.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极失电子发生氧化反应，铜作正极得电子发生还原反应；电子由负极锌片经导线流向正极铜片；溶液中阴离子SO4²⁻向负极移动，故选C。50.【参考答案】B【解析】A中铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H+=Fe²⁺+H2↑；B书写正确；C中离子个数未配平，应为Ba²⁺+2OH⁻+2H++SO4²⁻=BaSO4↓+2H2O；D中电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu²⁺+2Ag，故选B。51.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等组成，海水含多种盐类，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。52.【参考答案】C【解析】化学变化的本质是有新物质生成。铁生锈生成了铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化。冰融化、食盐溶解、玻璃破碎均无新物质生成，属于物理变化。53.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由最外层电子数决定。钠原子最外层有1个电子，锂原子最外层也有1个电子，二者化学性质最相似。氖原子最外层8个电子，镁原子最外层2个电子，铝原子最外层3个电子。54.【参考答案】D【解析】A项应用火柴点燃酒精灯；B项试管口应朝向无人方向；C项应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸；D项托盘天平称量遵循左物右码原则，操作正确。55.【参考答案】B【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。碳酸钠只能与酸反应，氧化铁只能与酸反应，硫酸铜只能与碱反应。56.【参考答案】C【解析】A项"氧"表述不明确，未指明是氧原子还是氧分子；B项物质的量是基本物理量，摩尔是单位；C项1molH₂O含2molH和1molO，正确；D项阿伏加德罗常数单位应为mol⁻¹，表述不完整。57.【参考答案】D【解析】计算各溶液中Cl⁻浓度：A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=2mol/L；C项c(Cl⁻)=2mol/L；D项c(Cl⁻)=3mol/L。溶液体积不影响离子浓度大小，故选D。58.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A项为分解反应；B项Zn置换出H₂，属于置换反应；C项为复分解反应；D项为化合反应。59.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A正确；B项第IA族包含氢，为非金属；C项同周期从左到右金属性逐渐减弱；D项同主族从上到下原子半径逐渐增大。60.【参考答案】C【解析】设金属质量均为mg。根据反应方程式：2Na～H₂，Mg～H₂，2Al～3H₂，计算得Na产生H₂质量为m/23，Mg产生H₂质量为m/12，Al产生H₂质量为m/9。等质量时，Al产生氢气最多，选C。61.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。62.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变；B中各元素化合价也未改变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未改变。63.【参考答案】C【解析】湿润的红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝。Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸，呈酸性；SO2和CO2溶于水分别生成亚硫酸和碳酸，均呈酸性，不能使红色石蕊试纸变蓝；NH3溶于水生成NH3·H2O，呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体；12C和14C质子数相同均为6，中子数不同，互为同位素；H2O和D2O是化合物不是原子；金刚石和石墨是同素异形体。65.【参考答案】C【解析】NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，A错误；实验室制氧气结束时应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸，B错误；稀释浓硫酸时须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C正确；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，D错误。66.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。67.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物中。HCl只含共价键；H2O只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键；CO2只含共价键。68.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯元素，其原子核外电子排布为2、8、7，有3个电子层，最外层有7个电子。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，因此氯位于第三周期第ⅦA族。69.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3是碱性氧化物，只与酸反应；CuSO4只与NaOH反应。70.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。71.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质。故选C。72.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体；H2O和D2O是化合物而非原子；正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B为分解反应，无化合价变化；C中铁元素由0价变为+3价，氯元素由0价变为-1价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。74.【参考答案】B【解析】金属与酸反应生成盐和氢气，要求金属活动性排在氢前面且酸为非氧化性酸。铁与盐酸反应生成FeCl2；锌与硫酸反应生成ZnSO4；镁与盐酸反应生成MgCl2。铜排在氢后面，不能与盐酸反应生成CuCl2，故不能用金属与酸直接反应制得。故选B。75.【参考答案】C【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，A错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，B错误；同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，故Na＞Mg＞Al，C正确；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层都是2个电子但性质差异大，D错误。故选C。76.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。故选B。77.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，D正确。故选D。78.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，应用火柴点燃；B中托盘天平称量应左物右码，操作错误；C中稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热，防止液体飞溅，操作正确；D中给液体加热时试管口不能对着人，防止液体喷出伤人。故选C。79.【参考答案】B【解析】原子结构示意图显示该元素原子有3个电子层，最外层有2个电子。电子层数等于周期数，故位于第三周期；最外层电子数等于主族序数，故位于ⅡA族。该元素为镁元素，位于第三周期ⅡA族。故选B。80.【参考答案】D【解析】A中Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；B中CaCO3难溶不能拆，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，错误；C中漏掉了H+与OH-的反应，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，错误；D中Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸不能拆，离子方程式正确。故选D。81.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成。干冰是固态二氧化碳，属于纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。食醋是醋酸的水溶液，为混合物；冰水共存物只是水在不同状态下的存在，属于纯净物。洁净的空气仍含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物。澄清石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物。82.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A中氢元素化合价降低，水中的氢作氧化剂；C中氧元素化合价升高，水中的氧作还原剂；D中无化合价变化，不属于氧化还原反应。B中氯气与水反应，氯元素化合价由0价变为-1价和+1价，属于歧化反应，水中的氢和氧化合价均未改变，水既不是氧化剂也不是还原剂。83.【参考答案】C【解析】离子能大量共存的条件是离子间不发生反应生成沉淀、气体或弱电解质。A中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能共存；B中H+与CO32-反应生成二氧化碳气体和水，不能共存；D中Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，NH4+与OH-反应生成一水合氨，不能共存；C中各离子之间不发生任何反应，可以大量共存。84.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行，每个横行称为一个周期，共七个周期，A正确。第ⅠA族除氢元素外都是金属元素，氢是非金属元素，B错误。稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体最外层均为8个电子，C错误。同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，D错误。85.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中三种物质浓度相等只是某一时刻的状态，不能说明达到平衡。该反应是气体体积减小的反应，恒温恒容条件下，压强不变说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，B正确。C中消耗N2和生成NH3都表示正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。D中N2消耗速率与NH3消耗速率之比应为1:2才表示平衡。86.【参考答案】C【解析】有机物命名要遵循系统命名法规则。A中主链选错，2号碳上连乙基说明主链应为戊烷，正确命名为3-甲基戊烷；B中编号应从靠近羟基一端开始，正确命名为3-甲基-1-丁醇；D中未指明两个溴原子的位置，应命名为1,2-二溴乙烷或1,1-二溴乙烷。C中主链为丙烯，甲基在2号碳