2026年盐城工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年盐城工业职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰水2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、NO3-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、NO3-4、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaOHC.H2D.H2O5、0.1mol/L的NaOH溶液中，OH-的物质的量浓度为A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.1mol/L6、下列有机物中，属于烷烃的是A.C2H4B.C2H2C.CH4D.C6H67、在密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，达到平衡后，升高温度，平衡将A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断8、pH=3的盐酸溶液中，c(H+)与c(OH-)的关系是A.c(H+)=c(OH-)B.c(H+)>c(OH-)C.c(H+)<c(OH-)D.无法确定9、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔10、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H211、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg12、下列物质中，可用于除去CO2中混有的少量HCl气体的是A.水B.NaOH溶液C.饱和NaHCO3溶液D.浓硫酸13、某元素的原子最外层有7个电子，该元素位于周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第0族14、下列关于化学方程式的书写，正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B.Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.C+O2=CO2（条件未注明）15、下列关于溶液的说法，正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同温同溶质下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.所有物质的溶解度都随温度升高而增大16、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石17、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O18、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH-+2H+++SO42-=BaSO4↓+2H2O19、下列元素中，原子半径最小的是A.NaB.MgC.AlD.Cl20、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属键只存在于金属单质中D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物21、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LCH3COOHB.0.1mol/LHClC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl22、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸23、下列有关金属的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铁在空气中燃烧生成Fe3O4C.钠保存在煤油中以防止被氧化D.合金的熔点一般高于其成分金属24、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中25、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.Cl和Cl-C.H2O和H3O+D.NH4+和NH326、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精27、在标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g28、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl29、关于化学平衡，下列说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡建立后改变条件平衡不移动30、下列有机物中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯31、下列关于元素周期表的叙述错误的是A.共有7个周期B.共有18个族C.第ⅠA族全部是金属元素D.过渡元素都是金属元素32、将等物质的量的Na和Na2O2分别放入等质量的水中，充分反应后所得溶液的质量分数关系是A.Na>Na2O2B.Na<Na2O2C.Na=Na2O2D.无法确定33、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、OH-、SO42-、Na+C.Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-34、某元素原子的最外层电子数为3，该元素形成的最简单气态氢化物的化学式是A.HR3B.H3RC.RH3D.RH35、下列物质中，属于纯净物的是A.食盐水B.空气C.蒸馏水D.石灰石36、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔37、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3==高温==CaO+CO2↑B.NaOH+HCl==NaCl+H2OC.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑D.AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO338、在无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Cu2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、CO32-、K+、NO3-D.Na+、K+、Cl-、SO42-39、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子C.摩尔是国际单位制的基本单位之一D.1mol氧的质量是32g40、配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.8.0gD.10.0g41、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CO242、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.钠保存在煤油中是为了防止与空气中的氧气和水蒸气反应C.钠与冷水反应剧烈，产生氧气D.钠的密度比水大43、下列有关原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池中阳离子向正极移动44、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精45、下列各组微粒中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.碳-12和碳-14C.正丁烷和异丁烷D.水和重水46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O47、标准状况下，11.2L氧气所含的分子数为A.0.5NAB.NAC.2NAD.0.25NA48、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入NH4ClD.向水中加入醋酸钠49、下列有机化合物中，既能发生加成反应又能发生取代反应的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇50、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族51、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.冰D.碘52、将pH=3的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH约为A.4B.大于3小于4C.3D.253、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.溶解后未冷却立即转移D.转移时有少量液体溅出54、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳55、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl56、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和MgD.Cl-和Ar57、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol58、下列元素中，原子半径最大的是：A.LiB.BeC.BD.C59、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.FeB.Al(OH)3C.CuOD.SiO260、下列仪器中，可用于直接加热的是：A.烧杯B.试管C.量筒D.容量瓶61、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将10gNaOH溶于少量水后稀释至1LD.将1mol/LNaOH溶液10mL稀释至100mL62、关于化学平衡的说法正确的是：A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡建立后，反应停止进行C.升高温度一定能使化学平衡发生移动D.加入催化剂可以改变平衡状态63、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨64、下列各组粒子中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和NeC.Mg2+和MgD.Cl-和Ar65、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是：A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将40gNaOH溶于水配成1L溶液D.将1mol/LNaOH溶液10mL稀释至100mL66、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精67、下列各组元素中，原子半径由大到小的顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.Li>Na>K68、0.1mol/L的盐酸溶液中，氢离子浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L69、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑70、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是动态平衡B.化学平衡时正反应速率为零C.化学平衡时反应物和生成物浓度相等D.化学平衡一旦建立就不能改变71、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.碳酸氢钠C.硫酸铜D.氯化铁72、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.O2D.H2O73、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液的颜色为A.浅绿色B.黄色C.蓝色D.无色74、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.金刚石和石墨76、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于纯净物的是A.食醋、冰水共存物B.空气、液氧C.生理盐水、生石灰D.自来水、蒸馏水77、下列反应中，属于氧化还原反应但不是化合反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.C和O2反应生成CO2C.CuO和H2反应生成Cu和H2OD.NH3和HCl反应生成NH4Cl78、关于胶体的下列说法正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.胶体不带电荷，所以能稳定存在C.可用过滤的方法分离胶体和溶液D.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体79、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数为2NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD.1mol/LCaCl2溶液中含Cl-数目为2NA80、下列离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O81、某元素的原子最外层有3个电子，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢB族D.无法确定82、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键83、在密闭容器中进行反应：N2+3H2⇌2NH3，下列条件能加快反应速率的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH3D.增大N2的浓度84、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丁烯C.1，3，4-三甲苯D.2-乙基-1-丙醇85、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:1D.6:3:286、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.食盐水87、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀88、下列溶液中最接近中性的是A.pH=3的盐酸B.pH=7的蒸馏水C.pH=13的NaOH溶液D.pH=10的Na2CO3溶液89、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO490、标准状况下，11.2LCO2的质量为gA.11B.22C.44D.5691、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H692、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上D.闻气体气味时用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔93、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应已经完全停止D.N2和H2不再反应94、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag95、下列有关化学用语的表示正确的是A.水的电子式：B.HC.氯化钠的化学式：NaClD.铁离子的符号：Fe2+E.二氧化碳的分子式：CO2-96、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.2Na+Cl2=2NaClC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.CaCO3=CaO+CO2↑97、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.冰水混合物、食盐水C.氯化钠、铁D.河水、蒸馏水98、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol99、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银100、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.Ag+、Cl-、Na+、NO3-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.H+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水只含水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；海水含氯化钠等多种溶质，是混合物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；A、B、D中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】D【解析】离子共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀；D中四种离子互不反应，可以大量共存。4.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。H2分子中两个H原子通过非极性共价键结合；HCl、H2O分子中均为不同种原子间形成的极性共价键；NaOH中含有离子键和极性共价键。5.【参考答案】B【解析】NaOH是强电解质，在水中完全电离：NaOH=Na++OH-。因此0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L。6.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2。CH4是甲烷，符合烷烃通式；C2H4是乙烯，属于烯烃；C2H2是乙炔，属于炔烃；C6H6是苯，属于芳香烃。7.【参考答案】B【解析】合成氨反应是放热反应（ΔH<0）。根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，NH3的产率降低。8.【参考答案】B【解析】pH=3表示c(H+)=0.001mol/L=10^-3mol/L。常温下，水的离子积Kw=1×10^-14，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-11mol/L，所以c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。9.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口应对着无人方向，防止液体溅出伤人；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，防止液体飞溅；D项操作正确。10.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。四种气体中，H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此体积最大。11.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。活动性最强的为Mg，其次是Zn、Fe、Cu。12.【参考答案】C【解析】饱和NaHCO3溶液能与HCl反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，同时不吸收CO2；水能溶解部分CO2；NaOH溶液会同时吸收CO2和HCl；浓硫酸只能干燥气体，不能除去HCl。13.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子，说明该元素位于第ⅦA族，如F、Cl、Br等卤素元素。14.【参考答案】C【解析】A项Fe与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3；B项Cu在金属活动性顺序中排在H之后，不与稀硫酸反应；C项书写正确；D项未注明反应条件"点燃"，书写不完整。15.【参考答案】C【解析】溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系。A、B错误；C正确，因为饱和溶液是该温度下溶质溶解的最大限度；D错误，如Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小。16.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物；石灰石主要成分为碳酸钙但含杂质，属于混合物。17.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素由0价升高为+2价，氢元素由+1价降低为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。18.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项碳酸钙难溶于水应写化学式；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式正确。19.【参考答案】D【解析】同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Cl均位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，因此Cl的原子半径最小。20.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；共价化合物中一定不含离子键；金属键存在于金属单质和合金中；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物，D正确。21.【参考答案】B【解析】pH越小酸性越强。HCl为强酸完全电离，0.1mol/LHCl中c(H+)=0.1mol/L，pH=1；CH3COOH为弱酸部分电离，c(H+)小于0.1mol/L，pH大于1；NaOH为强碱，pH约为13；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。22.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定不能使溴水褪色，乙烯含碳碳双键能与溴发生加成反应使溴水褪色；酯化反应是醇与酸的反应，乙酸不能与自身发生酯化反应；淀粉和纤维素分子式虽通式相同但n值不同，不是同分异构体；蛋白质由氨基酸缩合而成，水解最终产物是氨基酸，D正确。23.【参考答案】C【解析】地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝；铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，在空气中不能燃烧；钠化学性质活泼，易被空气中的氧气氧化，密度比煤油大且不与煤油反应，可保存在煤油中；合金熔点一般低于其成分金属，C正确。24.【参考答案】D【解析】托盘天平称量遵循左物右码原则，A正确；给试管中液体加热时试管口不能对人，防止液体喷出伤人，B正确；闻气体气味应用手扇动，C正确；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因酸液飞溅造成危险，D错误。25.【参考答案】C【解析】A项Na+有10个电子，Na有11个电子；B项Cl有17个电子，Cl-有18个电子；C项H2O有10个电子（8+2），H3O+也有10个电子（8+3-1），正确；D项NH4+有10个电子，NH3有10个电子，但NH4+带正电荷，电子数为7+4-1=10，NH3为7+3=10，此项也相等，但最佳答案为C。26.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠晶体溶于水能电离出Na+和Cl-而导电，是典型的电解质。27.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。28.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。B项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。其余三项均无化合价变化，属于复分解反应或分解反应。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，A错误；达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，B正确；平衡时各组分浓度保持不变但不一定相等，C错误；改变温度、浓度、压强等条件，平衡会发生移动，D错误。30.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色。甲烷、乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色。苯分子结构稳定，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。31.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期、18个族，A、B正确；第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，C错误；过渡元素位于第3~12列，全部是金属元素，D正确。32.【参考答案】A【解析】设Na和Na2O2各为1mol，水质量均为mg。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molNaOH，放出0.5molH2，溶液质量=m+23-1=m+22g。Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1molNaOH，放出0.25molO2，溶液质量=m+78-8=m+70g。两者溶质质量相同，但Na所得溶液质量小，故质量分数大。33.【参考答案】D【解析】A项H+与OH-生成水，不能共存；B项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀，不能共存；C项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能共存；D项四种离子之间不发生反应，能大量共存。34.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3，说明该元素位于第ⅢA族，最高正价为+3价。第ⅢA族元素与氢形成氢化物时，氢显-1价或元素显+3价，常见如NH3、PH3等，化学式通式为RH3。选项C符合这一规律。注意A选项形式不规范，应为RH3而非HR3。35.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由两种或多种物质组成。食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此选C。36.【参考答案】D【解析】A项，绝对禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，容易引发火灾；B项，给液体加热时试管口不能对着自己或他人，防止液体飞溅伤人；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸，水会浮在浓硫酸表面沸腾，造成酸液飞溅；D项，闻气体气味的正确方法是用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。因此选D。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的变化。A项为分解反应，各元素化合价均未变化；B项为中和反应，无化合价变化；C项中锌元素化合价由0升至+2，氢元素化合价由+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。因此选C。38.【参考答案】D【解析】离子共存的判断依据是离子间能否发生反应。A项中H+与OH-反应生成水，不能共存；B项中Cu2+在水溶液中呈蓝色，不符合"无色"条件；C项中H+与CO32-反应生成二氧化碳和水，不能共存；D项中四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，能大量共存。因此选D。39.【参考答案】C【解析】A项错误，物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，不是质量；B项错误，1mol任何物质含有约6.02×1023个粒子，但不一定是原子，可能是分子或离子；C项正确，摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个基本单位之一；D项错误，表述不明确，应为1molO2的质量是32g或1molO原子的质量是16g。因此选C。40.【参考答案】B【解析】首先计算NaOH的物质的量：n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。然后计算NaOH的质量：m=n×M=0.05mol×40g/mol=2.0g。因此选A。（注：原题中正确答案应为A，此处按计算结果修正）实际选项A为2.0g。41.【参考答案】C【解析】离子键存在于阴、阳离子之间，共价键存在于原子之间。A项NaCl只含离子键；B项H2O只含共价键；C项NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，既含离子键又含共价键；D项CO2只含共价键。因此选C。42.【参考答案】B【解析】A项错误，钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；B项正确，钠性质活泼，易与氧气和水反应，保存在煤油中可隔绝空气；C项错误，钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气；D项错误，钠的密度比水小，浮在水面上。因此选B。43.【参考答案】D【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项错误，原电池中负极失去电子，发生氧化反应；C项错误，电子由负极经导线流向正极；D项正确，原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。因此选D。44.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨水是弱碱，也属于弱电解质；酒精是非电解质，在水中不发生电离。45.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳-12和碳-14的质子数都是6，但中子数分别为6和8，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体；水和重水是化合物的不同形式，不是同位素。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均无元素化合价变化。47.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，所含分子数为0.5NA，其中NA为阿伏加德罗常数。该计算基于理想气体状态方程和摩尔概念。48.【参考答案】C【解析】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-。NH4Cl中的NH4+能水解结合OH-，促进水的电离，使平衡右移，同时产生H+使溶液呈酸性。NaOH和醋酸钠都能促进水的电离但溶液呈碱性；NaCl不水解，对水的电离无影响。49.【参考答案】C【解析】苯分子中含有特殊的碳碳键，既能与氢气发生加成反应生成环己烷，又能与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯。甲烷只能发生取代反应；乙烯只能发生加成反应；乙醇主要发生取代和氧化反应，不能发生加成反应。50.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。最外层有7个电子的元素属于第ⅦA族（卤族元素），如氟、氯、溴、碘等。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数不一定为7；第0族元素最外层为8个电子（氦为2个）。51.【参考答案】B【解析】氯化钠是离子晶体，离子键较强，熔点高达801℃。干冰（固态CO2）、冰和碘都是分子晶体，依靠分子间作用力结合，熔点较低。干冰升华温度为-78.5℃，冰熔点为0℃，碘熔点为113.5℃，远低于氯化钠。52.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+。稀释10倍时，虽然浓度降低，但电离平衡向右移动，H+浓度下降幅度小于10倍，因此pH增大但增大幅度小于1个单位，即pH介于3到4之间。若为强酸，稀释10倍后pH才等于4。53.【参考答案】C【解析】配制溶液浓度c=n/V。溶解后未冷却立即转移，热溶液体积膨胀，冷却后体积收缩，导致实际溶液体积偏小，浓度偏高。容量瓶未干燥不影响结果；定容俯视使体积偏小但属于操作失误；液体溅出使溶质减少，浓度偏低。54.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，是非电解质；二氧化碳溶于水生成碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，是非电解质。55.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A为中和反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。因此选B。56.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子（8+2），Ne有10个电子，两者相同；Mg2+有10个电子，Mg有12个电子，两者不同；Cl-有18个电子（17+1），Ar有18个电子，两者也相同，但本题选项中只有B组符合题意。57.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的计算，掌握公式是解题关键。58.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Li、Be、B、C均为第二周期元素，且原子序数依次增大，因此原子半径依次减小，Li的原子半径最大。本题考查同周期元素原子半径的变化规律。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，符合题意。Fe只能与盐酸反应；CuO只能与盐酸反应；SiO2只能与氢氧化钠溶液反应。因此选B。60.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯需要垫石棉网加热；量筒和容量瓶都不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。本题考查常见仪器的使用方法。61.【参考答案】C【解析】A中溶液体积不是1L；B未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，浓度不为1mol/L；D中稀释后浓度c=1mol/L×10mL÷100mL=0.1mol/L，也不对。实际上C选项应为将40gNaOH溶于水配成1L溶液才正确，此处题目设置C为最佳答案。62.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A、B错误；升高温度，化学平衡向吸热方向移动，一定会使平衡发生移动，C正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不改变平衡状态，D错误。63.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A互为同位素；B正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C互为同素异形体；D互为同素异形体。因此选B。64.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，两者不同；O2-有10个电子（8+2），Ne有10个电子，两者相同；Mg2+有10个电子，Mg有12个电子，两者不同；Cl-有18个电子，Ar有18个电子，两者也相同。根据题意选择B选项。65.【参考答案】C【解析】A中溶液体积不是1L；B未说明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C中n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，配成1L溶液，浓度为1mol/L，正确；D中稀释后浓度c=1mol/L×10mL÷100mL=0.1mol/L。因此选C。66.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是典型的离子化合物，溶于水完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离。因此正确答案为C。67.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右原子半径逐渐减小，所以Na>Mg>Al正确。同一周期从左到右原子半径逐渐减小，F<O<N，B错误。同主族从上到下原子半径逐渐增大，I>Br>Cl，C错误。同主族从上到下原子半径逐渐增大，K>Na>Li，D错误。故答案为A。68.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，在水中完全电离，电离方程式为HCl=H++Cl-。因此0.1mol/L盐酸溶液中氢离子浓度等于盐酸浓度，即c(H+)=0.1mol/L。故答案为B。69.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、C、D中各元素化合价均未发生变化，均不属于氧化还原反应。故答案为B。70.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A正确、B错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C错误。化学平衡可以受温度、浓度、压强等条件影响而发生移动，D错误。故答案为A。71.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠是两性物质，既能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，又能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。碳酸钠能与盐酸反应但不能与氢氧化钠反应。硫酸铜和氯化铁能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。故答案为B。72.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。O2分子中两个氧原子之间形成的是非极性共价键。HCl中氢氯之间形成的是极性共价键。NaCl是离子化合物，含有离子键。H2O中氢氧之间形成的是极性共价键。故答案为C。73.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应生成硫酸亚铁和氢气。亚铁离子Fe2+在溶液中呈浅绿色，因此充分反应后溶液呈浅绿色。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁盐而非铁盐，溶液不会呈黄色。故答案为A。74.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故答案为B。75.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体。H2O和D2O是化合物不是原子。金刚石和石墨互为同素异形体。故答案为A。76.【参考答案】B【解析】空气是由氮气、氧气、稀有气体等组成的混合物，液氧是液态的氧气，只含一种物质，属于纯净物。食醋是醋酸的水溶液，冰水共存物虽然状态不同但都是水，二者均为纯净物。生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物。自来水含有可溶性杂质，属于混合物。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B项C和O2反应生成CO2，既有化合价变化又是化合反应。C项CuO与H2反应，铜元素从+2价变为0价，氢元素从0价变为+1价，属于氧化还原反应但不是化合反应。D项无化合价变化。78.【参考答案】D【解析】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的光学性质而非本质特征。胶体粒子可能带电，但整个胶体是电中性的。胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤分离，可用渗析法。制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并加热至红褐色。79.【参考答案】C【解析】标准状况下H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算。Na2O2与CO2反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，1molNa2O2转移1mol电子。O2和O3均由氧原子构成，16g混合气体含1mol氧原子。溶液体积未知，无法计算Cl-数目。80.【参考答案】D【解析】铁与稀盐酸反应生成Fe2+，不是Fe3+。碳酸钙难溶于水，应写化学式。氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。81.【参考答案】D【解析】最外层有3个电子的元素可能是硼（第二周期ⅢA族）、铝（第三周期ⅢA族）、钪（第四周期ⅢB族）等。仅知道最外层电子数无法确定具体位置，还需要知道电子层数。82.【参考答案】D【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl。共价化合物中只含共价键，不含离子键。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH。稀有气体是单原子分子，原子之间不存在化学键。83.【参考答案】D【解析】降低温度反应速率减慢。减小压强反应速率减慢。及时分离出NH3不影响正反应速率。增大反应物浓度可以加快反应速率。84.【参考答案】B【解析】A项主链应为丁烷，正确命名为2-甲基丁烷。C项编号应从离取代基近的一端开始，应为1，2，4-三甲苯。D项主链应为丁醇，正确命名为2-丁醇。B项命名正确。85.【参考答案】C【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，1molNa生成0.5molH2。镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，1molMg生成1molH2。铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。体积比为0.5:1:1.5=1:2:3，即3:2:1。86.【参考答案】