2026年石家庄人民医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄人民医学高等专科学校高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、在一定条件下，对于反应N2+3H2⇌2NH3，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出NH32、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.ClC.Mg、Ca、NaD.Br、Cl3、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.非金属元素之间可以形成离子化合物4、常温下，pH=3的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L5、下列反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.C+H2O(气高温)CO+H2D.2F2+2H2O=4HF+O26、在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.v(7、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丙烷D.1，3-二甲基苯8、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列数值增大的是A.c(CH3COOB.c(CH3COO-)C.c(OH-)D.Ka(CH3COO9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NAB.1mol·L^-1NaCl溶液中含有Na+数为NAC.2.3g金属钠完全反应失去电子数为0.1NAD.标准状况下，18g水所占体积约为22.4L10、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有气泡产生B.锌片为正极C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的SO4^2-移向铜片11、实验室制备乙酸乙酯时，导管不能插入饱和碳酸钠溶液液面以下，其主要原因是A.防止产物分解B.防止溶液倒吸C.加快反应速率D.便于分离产物12、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.酒精D.蔗糖13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.2Na+Cl2=2NaClD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl14、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷15、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.CO2气体D.Na2SO4溶液16、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用10mL量筒量取9.5mL水C.将pH试纸浸入待测液中测定pHD.给试管中的液体加热时，试管口对着自己17、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb18、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.CH419、标准状况下，22.4LHCl气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol20、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.1L0.1mol/LNaCl溶液B.1L0.1mol/LMgCl2溶液C.1L0.1mol/LAlCl3溶液D.1L0.1mol/LFeCl3溶液21、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A.Cu2+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+和Fe2+22、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.K+和Ca2+23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl24、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L25、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.二氧化碳26、同温同压下，等质量的下列气体中所含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N227、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨28、实验室制取少量氯气，下列方法可行的是A.加热浓盐酸B.二氧化锰与浓盐酸共热C.氯化钠溶液与稀硫酸反应D.电解饱和食盐水29、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠固体中存在离子键30、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素A.一定位于第ⅦA族B.一定是非金属元素C.最高正价为+7价D.一定是卤族元素31、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用手直接拿取钠块C.浓硫酸溅到皮肤上，先用大量水冲洗再涂稀碳酸氢钠溶液D.配制硫酸溶液时，将水倒入浓硫酸中32、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.石油C.蒸馏水D.矿泉水33、下列化学用语书写正确的是A.铁在氧气中燃烧：Fe+O2→FeO2B.硫酸的电离：H2SO4=H2++SO42-C.氯化钠的化学式：NaClD.镁原子的结构示意图：核电荷数为12，最外层有2个电子，表示为Mg2+34、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化反应和还原反应一定同时发生C.失去电子的物质发生还原反应D.氧化剂在反应中被氧化35、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol36、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.O37、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子中含有碳碳双键B.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯属于加成反应38、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液39、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化D.反应已经停止40、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.实验室制取氧气结束时应先熄灭酒精灯再撤导管C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔41、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al(OH)3C.CuOD.Fe2O342、下列物质中，属于碱性氧化物的是：A.CO₂B.SO₃C.Na₂OD.Al₂O₃43、下列关于原子结构的说法正确的是：A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.电子数决定元素的原子的质量D.质子数和中子数决定了元素的同位素44、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L45、下列方法可以加快锌与稀硫酸反应速率的是：A.降低反应温度B.改用浓硫酸C.加入少量CuSO₄溶液D.减少锌粒用量46、某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，则该溶液呈：A.酸性B.中性C.碱性D.无法判断47、某有机物的结构简式为CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃，其系统命名为：A.2-甲基丁烷B.3-甲基丁烷C.异戊烷D.正戊烷48、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H₂O和D₂O49、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用药匙取用块状固体药品C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/350、鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻三种离子，应选用的一种试剂是：A.稀盐酸B.AgNO₃溶液和稀硝酸C.BaCl₂溶液D.酚酞试液51、下列关于元素周期表的叙述正确的是：A.第IA族元素全部是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同D.稀有气体元素的最外层电子数均为852、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O54、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷55、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl56、在一定温度下，向密闭容器中充入N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列说法正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向逆反应方向移动C.加入催化剂，可提高N2的转化率D.达到平衡时，各组分浓度不再改变57、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.正戊烷和异戊烷C.12C和14CD.金刚石和石墨58、某元素的原子序数为17，该元素位于元素周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅤA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅦA族59、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.Cl260、将质量为10g的锌粒放入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量为A.0.31gB.0.15gC.0.30gD.0.16g61、下列关于化学实验基本操作的叙述，正确的是A.用托盘天平称量固体时，药品应放在右盘B.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.蒸发结晶时，当有大量晶体析出时应停止加热D.用pH试纸测溶液pH时，应将试纸直接浸入待测液中62、在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的特征是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.反应已停止D.N₂和H₂不再反应63、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳64、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨65、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O66、下列操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用药匙取用粉末状药品D.直接将pH试纸浸入待测液中测定pH67、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键68、等物质的量的下列物质中，所含氧原子数最多的是A.H₂OB.CO₂C.SO₂D.KClO₃69、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.氯化钠和水C.植物油和水D.碘和四氯化碳70、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加且无明显现象的是A.CuSO₄溶液B.稀硫酸C.FeCl₃溶液D.AgNO₃溶液71、下列关于实验操作的说法正确的是A.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用B.中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗会使测定结果偏低C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热D.过滤时，为加快过滤速度可用玻璃棒搅拌72、下列说法正确的是A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD.1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有1molNaCl73、下列物质中属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精74、下列各组物质中互为同素异形体的是A.H2O与H2O2B.O2与O3C.12C与14CD.CO与CO275、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O76、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.给试管中的液体加热，试管口对着自己C.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空于容器上方D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中77、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯净物一定是由同种分子构成的B.混合物一定含有两种或两种以上元素C.氧化物一定含有氧元素D.酸一定能使酚酞试液变红色78、下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是A.升高温度一定能减慢化学反应速率B.使用催化剂一定能加快反应速率C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.增大压强对有气体参加的反应不一定有影响79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-80、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使溴水因发生加成反应而褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.苯与氢气加成生成环己烷属于氧化反应81、下列关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经导线流向负极D.原电池工作时阳离子向正极移动82、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B.过氧化钠可用于呼吸面具中作为供氧剂C.碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠差D.氢氧化钠的俗称是纯碱83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精84、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃86、下列粒子中，半径最大的是A.Na⁺B.Mg²⁺C.Al³⁺D.S²⁻87、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定存在金属键D.分子晶体中一定存在共价键88、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量的稀盐酸中，产生氢气的质量比为A.1:1:1B.1:2:3C.6:3:2D.2:1:189、下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是A.NaCl、Na₂SO₄、KNO₃B.NaOC.CuSO₄、HClD.Na₂CO₃、HCl、NaClE.BaCl₂、AgNO₃、NaCl90、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成CO₂D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体91、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)已达到化学平衡状态的是A.v(N₂)=v(NH₃)B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变D.N₂、H₂、NH₃的浓度相等92、下列关于实验操作的说法正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中C.配制溶液时，定容摇匀后发现液面低于刻度线，应补充蒸馏水D.焰色试验时，应用稀盐酸洗净铂丝并在火焰上灼烧至无色93、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+Cl2点燃2NaClD.CO2+H2O=H2CO395、下列元素中，原子半径最大的是A.NaB.MgC.AlD.Si96、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO297、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液98、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯可发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使石蕊试液变红99、下列措施中，能增大化学反应速率的是A.降低反应温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小反应物接触面积100、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中锌作负极

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】该反应是放热反应且为气体体积减小的反应。升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，A错误。增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的正反应方向移动，B正确。使用催化剂能增大反应速率，但不影响平衡移动，C错误。分离出NH3，反应速率减小，平衡正向移动，D错误。2.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径减小，同主族元素从上到下原子半径增大。O和S同主族，S在O下方，半径S>O；Na和S同周期，Na在S左侧，半径Na>S。因此O<S<Na，原子半径依次增大。B项Cl半径最小，C项Na半径最小，D项半径依次减小，均不符合。3.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可同时含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl；D正确，如NH4Cl由非金属元素N、H、Cl组成，但属于离子化合物。4.【参考答案】C【解析】醋酸是弱酸，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的H+与溶液中OH-浓度相等。根据水的离子积Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10^-14，得c(OH-)=1×10^-11mol/L，即水电离出的c(H+)=1×10^-11mol/L。5.【参考答案】B【解析】A项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2发生自身氧化还原反应，水中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂；C项水中H元素化合价降低，水作氧化剂；D项水中O元素化合价升高，水作还原剂。故选B。6.【参考答案】A【解析】该反应前后气体分子数不等，恒容条件下压强与气体总物质的量成正比，压强不再变化说明反应达到平衡，A正确；B项未指明正逆反应方向，不能判断平衡；C项气体质量守恒、体积不变，密度始终不变；D项浓度相等不代表浓度不再变化。故选A。7.【参考答案】C【解析】A项主链选错，应为2-甲基戊烷；B项编号方向错误，应从靠近双键一端编号，正确命名为3-甲基-1-丁烯；C项CH(CH3)3命名正确，为异丁烷；D项苯环上取代基编号应最小，正确命名为间二甲苯或1，3-二甲苯。故选C。8.【参考答案】C【解析】醋酸稀释时电离程度增大，但溶液体积增大更显著，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)均减小；温度不变，Ka不变；c(CH3COO-)减小，水的离子积不变，则c(OH-)增大。故选C。9.【参考答案】C【解析】A项常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol；B项未给出溶液体积，无法计算；C项n(Na)=2.3/23=0.1mol，Na失1个电子，故失电子数为0.1NA；D项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。故选C。10.【参考答案】A【解析】该装置为原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，H+在铜片上得电子生成H2，故铜片上有气泡产生；电子由负极锌经导线流向正极铜；阴离子SO4^2-移向负极锌片。故选A。11.【参考答案】B【解析】反应产物中含有乙醇和乙酸，二者均易溶于水，若导管插入液面以下，易因装置内压强骤降引起饱和碳酸钠溶液倒吸进入反应装置，导致试管炸裂。将导管置于液面上方可有效防止倒吸。故选B。12.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；酒精和蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故选B。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中Na从0价变为+1价，Cl从0价变为-1价，有电子转移；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同素异形体；B中12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中两种物质是同分异构体。故选B。15.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色。NaCl、CO2、Na2SO4均无漂白性，不能使品红溶液褪色。但SO2的漂白是暂时性的，加热后溶液可恢复红色。故选B。16.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在玻璃器皿中称量；B正确，10mL量筒可准确到0.1mL；C错误，pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上；D错误，加热时试管口不能对着人。故选B。17.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第IA族，原子序数依次增大，原子半径也随之增大，故Rb的原子半径最大。故选D。18.【参考答案】B【解析】A中NaCl只含离子键；B中NH4Cl含离子键和N-H共价键，属于含有共价键的离子化合物；C中H2O只含共价键，是共价化合物；D中CH4只含共价键，是共价化合物。故选B。19.【参考答案】B【解析】标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L。HCl为气体，在标准状况下22.4LHCl的物质的量为22.4L/22.4L/mol=1mol。故选B。20.【参考答案】C【解析】计算各溶液中c(Cl-)：A为0.1mol/L；B为0.2mol/L；C为0.3mol/L；D为0.3mol/L。注意物质的量浓度与体积的关系，c=n/V。当体积均为1L时，c(Cl-)最大的是AlCl3和FeCl3溶液，均为0.3mol/L。但题目要求单选，故选C。21.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后溶液中一定含有生成的Fe2+，若铁粉不足，则还含有Cu2+；若铁粉过量，则不含Cu2+。因此一定含有的是Fe2+。故选B。22.【参考答案】B【解析】O2-有10个电子，核外电子排布为2、8；F-也有10个电子，核外电子排布同样为2、8。两者电子层结构完全相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子，电子层结构不同。C项Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，但Mg2+电子排布为2、8，Al3+电子排布也为2、8，二者也相同。D项K+有18个电子，Ca2+也有18个电子，电子排布相同。综合分析，B选项符合题意。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，表现为元素化合价发生变化。C项Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，Fe元素化合价由0变为+2，Cu元素化合价由+2变为0，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未变化，属于分解反应。B项为复分解反应，无化合价变化。D项为化合反应，无化合价变化。24.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。NaOH的物质的量n=m/M=10g/40g/mol=0.25mol。溶液体积V=250mL=0.25L。物质的量浓度c=n/V=0.25mol/0.25L=1mol/L。25.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出Na+和Cl-而导电，属于电解质。A项铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。B项蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质。D项二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，CO2属于非电解质。26.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的物质的量之比等于分子数之比。设气体质量均为m克，则各气体的物质的量分别为：H2为m/2mol，O2为m/32mol，CO2为m/44mol，N2为m/28mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，分子数最多。27.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素。C项O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。D项金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。28.【参考答案】B【解析】实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O。A项加热浓盐酸只能挥发出HCl气体，得不到氯气。C项氯化钠溶液与稀硫酸不反应。D项电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，虽可得到氯气但不是实验室制取少量氯气的方法。29.【参考答案】D【解析】氯化钠是由Na+和Cl-通过离子键结合形成的离子化合物，固体中存在离子键，D正确。A项离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键。B项共价化合物中不可能含离子键，否则就是离子化合物。C项含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。30.【参考答案】A【解析】最外层有7个电子的元素，价电子排布为ns2np5，一定位于第ⅦA族，A正确。B项不完全正确，虽然第ⅦA族全部为非金属元素，但题干未限定周期，严谨来说表述不够准确。C项氟元素最外层也有7个电子，但氟无正价。D项卤族元素仅指第ⅦA族中的F、Cl、Br、I等，题干未说明具体位置。31.【参考答案】C【解析】C项浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，操作正确。A项应用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏。B项钠很活泼，应用镊子取用，不能用手直接接触。D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。32.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；石油是由多种烃类组成的复杂混合物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物。33.【参考答案】C【解析】A项错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为3Fe+2O2→Fe3O4；B项错误，硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-；C项正确，氯化钠由钠离子和氯离子构成，化学式为NaCl；D项错误，镁原子核外电子排布为2、8、2，而Mg2+是镁离子，题干问的是原子。34.【参考答案】B【解析】A项错误，如氧气转化为臭氧有单质参与，但无化合价变化，不是氧化还原反应；B项正确，氧化还原反应中氧化反应和还原反应必然同时发生，有物质失去电子必有物质得到电子；C项错误，失去电子的物质发生氧化反应，得到电子的物质发生还原反应；D项错误，氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应。35.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算CO2的物质的量：n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。选项B错误是因为未进行计算直接取整数；选项C错误是将体积与物质的量混淆；选项D错误是用11.2乘以CO2的摩尔质量。36.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，原子半径逐渐减小。A项Na、Mg、Al位于第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小，正确；B项O和S同主族，S原子半径大于O，错误；C项Li、Na、K同主族从上到下，原子半径依次增大，错误；D项C、N、O同周期，原子半径依次减小，但该选项虽然顺序也正确，但题目要求选择最佳答案，A选项更典型地体现了周期律规律。37.【参考答案】B【解析】A项错误，甲烷是正四面体结构，只含碳氢单键；B项正确，乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，使溶液褪色；C项错误，淀粉和纤维素虽然通式相同但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水，属于酯化反应（取代反应），不是加成反应。38.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。A项NaOH是强碱，pH远大于7；B项HCl是强酸，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此HCl溶液的pH最小，为1。39.【参考答案】C【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，外显标志是各组分的浓度不再改变。A项错误，浓度相等不是平衡的标志；B项错误，消耗N2和生成NH3都是正反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C项正确，浓度不变是平衡的外显标志；D项错误，化学平衡是动态平衡，反应并未停止。40.【参考答案】D【解析】A项错误，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃；B项错误，应先撤导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面剧烈放热导致酸液飞溅；D项正确，这是闻气体气味的正确操作方法。41.【参考答案】B【解析】A项NaCl与盐酸和NaOH都不反应；B项Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH反应生成NaAlO2和水，正确；C项CuO只能与盐酸反应生成CuCl2和水，不与NaOH反应；D项Fe2O3只能与盐酸反应生成FeCl3和水，不与NaOH反应。此类物质还包括Al、Al2O3、弱酸的酸式盐等。42.【参考答案】C【解析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的金属氧化物。Na₂O是典型的碱性氧化物，与水反应生成NaOH，与酸反应生成盐和水。CO₂和SO₃是酸性氧化物，Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应。43.【参考答案】A【解析】质子数（核电荷数）决定了元素的种类，这是元素的基本定义。中子数不同则形成同位素。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。原子的质量主要由质子和中子决定，电子质量极小可忽略。44.【参考答案】B【解析】标准状况（STP，0℃、101.325kPa）下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，这是一个重要常数，常用于气体计算。注意标准状况指的是0℃和1标准大气压，不是常温常压。45.【参考答案】C【解析】加入少量CuSO₄溶液后，锌置换出铜，形成Zn-Cu原电池，可显著加快反应速率。降低温度会减慢反应速率。浓硫酸会使锌钝化，反应速率反而减慢。减少锌粒用量相当于减小反应物表面积，反应速率降低。46.【参考答案】C【解析】酚酞是一种酸碱指示剂，在pH小于8.2时无色，在pH大于8.2时呈红色。因此滴加酚酞后显红色，说明溶液呈碱性。酸性或中性溶液中酚酞均为无色。47.【参考答案】A【解析】该有机物主链有4个碳原子，为丁烷。从离支链最近的一端编号，甲基位于第2号碳上，故系统命名为2-甲基丁烷。编号应从左向右使甲基位次最小，不能从右向左编为3-甲基丁烷。48.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH₃CH₂OH（乙醇）和CH₃OCH₃（甲醚）分子式均为C₂H₆O，但结构不同，互为同分异构体。A项互为同位素，B项互为同素异形体，D项为重水与普通水。49.【参考答案】D【解析】给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的1/3，以防液体沸腾喷出。A项应用火柴点燃酒精灯；B项应用镊子取用块状固体；C项应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，以免剧烈放热引起危险。50.【参考答案】B【解析】AgNO₃溶液与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl，与Br⁻反应生成淡黄色沉淀AgBr，与I⁻反应生成黄色沉淀AgI，三种沉淀均不溶于稀硝酸，可通过沉淀颜色加以区分。稀盐酸、BaCl₂溶液和酚酞试液均无法鉴别这三种卤素离子。51.【参考答案】B【解析】过渡元素即副族和第Ⅷ族元素，全部为金属元素，B正确。A项第IA族中的氢是非金属元素；C项同一主族元素化学性质相似但并非完全相同，随原子序数增大递变；D项氦的最外层电子数为2，其余稀有气体为8。52.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠溶于水或熔融时均能导电，属于电解质；铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中均不导电，属于非电解质。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价发生变化。B项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；其余三项反应前后各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。54.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；正丁烷和异丁烷是同分异构体。55.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。NaOH是强碱，完全电离，0.1mol/LNaOH溶液pH约为13；HCl是强酸，pH约为1；CH3COOH是弱酸，pH大于1小于7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH约为7。因此NaOH溶液pH最大。56.【参考答案】D【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，D正确。升高温度正逆反应速率均增大，A错误；该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，B错误；催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。57.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正戊烷和异戊烷分子式均为C5H12，但碳链结构不同，互为同分异构体；甲烷和乙烷是同系物；12C和14C是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。58.【参考答案】A【解析】原子序数为17的元素是氯（Cl），其核外电子排布为2、8、7，有三个电子层，最外层有7个电子，位于第三周期第ⅦA族。第ⅦA族元素的原子最外层均有7个电子。59.【参考答案】C【解析】NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部N与H之间以共价键结合，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物；NaCl是只含离子键的离子化合物；H2O和Cl2是只含共价键的共价化合物。60.【参考答案】A【解析】根据反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌与氢气的物质的量之比为1:1。锌的摩尔质量为65g/mol，10g锌的物质的量为10/65≈0.154mol，生成氢气的物质的量也为0.154mol，质量为0.154×2≈0.31g。61.【参考答案】C【解析】蒸发结晶时，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，C正确；称量时药品应放在左盘，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，B错误；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，D错误。62.【参考答案】B【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。达到平衡时，各物质的浓度不一定相等，A错误。达到平衡时，各物质的浓度不再随时间改变，B正确。化学平衡是动态平衡，反应仍在进行，C和D错误。63.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖是非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。64.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数相同均为6，中子数不同，互为同位素；H₂O和D₂O是化合物，不是原子；金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体。65.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。66.【参考答案】C【解析】A选项禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火；B选项加热时试管口不能对着自己或他人，以防液体喷出伤人；C选项用药匙取用粉末状药品是正确的操作；D选项测定pH时不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。67.【参考答案】D【解析】A错误，离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl；D正确，稀有气体为单原子分子，原子间不存在化学键。68.【参考答案】D【解析】设各物质的物质的量均为1mol，则H₂O含1mol氧原子，CO₂含2mol氧原子，SO₂含2mol氧原子，KClO₃含3mol氧原子。因此等物质的量时KClO₃所含氧原子数最多，选D。69.【参考答案】C【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。A选项中乙醇与水互溶，不能用分液法分离；B选项氯化钠溶于水形成溶液，不能用分液法分离；C选项中植物油不溶于水，液体分层，可用分液漏斗分离；D选项碘易溶于四氯化碳形成溶液，不能用分液法分离。70.【参考答案】C【解析】A中铁置换铜，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，溶液质量减小且有红色固体析出；B中铁与稀硫酸反应生成氢气，溶液质量增加但有气泡产生；C中铁与FeCl₃反应：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，溶液质量增加且无明显现象；D中铁置换银，溶液质量减小且有灰色固体析出。71.【参考答案】C【解析】A错误，容量瓶洗净后无需烘干，定容时还需加入蒸馏水；B错误，锥形瓶用待测液润洗会使消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；C正确，蒸发时出现较多固体应停止加热，利用余热蒸干；D错误，过滤时不能用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸。72.【参考答案】C【解析】A错误，摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量；B错误，1mol物质含有约6.02×10²³个粒子，但粒子不一定是原子，如1molO₂含约6.02×10²³个氧分子；C正确，标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol；D错误，1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有1molNaCl，而非1L水。73.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。74.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同一种元素组成的性质不同的单质。O2和O3都是由氧元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体。A项属于化合物；C项是同位素；D项是两种不同的化合物，均不符合定义。75.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三项均无元素化合价变化，属于非氧化还原反应。76.【参考答案】C【解析】用托盘天平称量时应左物右码，A错误；给试管加热时试管口不能对着自己或他人，B错误；胶头滴管应悬空垂直滴加，不能伸入容器内，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，D错误。77.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，因此氧化物一定含氧元素，C正确。A项错误，有些纯净物由原子直接构成（如铁）；B项错误，混合物可以只含一种元素（如氧气和臭氧混合）；D项错误，酸使石蕊变红，使酚酞变红的是碱。78.【参考答案】C【解析】升高温度能加快反应速率，A错误；催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂减慢反应速率，B错误；增大反应物浓度可以增加单位体积内活化分子数，加快反应速率，C正确；对于有气体参加的反应，增大压强相当于增大浓度，一定能影响反应速率，D错误。79.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项H+与OH-结合生成水，不能共存；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀，不能共存；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。80.【参考答案】C【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不存在碳碳双键，故A、B错误；苯性质较稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C正确；苯与氢气加成生成环己烷属于还原反应，D错误。81.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池工作时，阳离子移向正极得电子，阴离子移向负极，D正确。82.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，A错误；过氧化钠能与CO2和H2O反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，故碳酸钠热稳定性更强，C错误；氢氧化钠俗称烧碱或火碱，纯碱是碳酸钠的俗称，D错误。83.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，因此不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。故选C。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；正丁烷和异丁烷的分子式都是C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体；金刚