2026年石家庄信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄信息工程职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氯化钠C.氨气D.二氧化碳2、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷3、某元素的原子最外层电子数为7，该元素位于周期表的：A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族4、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O5、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO7、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A.NaCl和HClB.Na₂O和Na₂O₂C.NH₃和H₂OD.CO₂和NaCl8、在恒温恒容条件下，能说明反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到平衡状态的是：A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的总压强不再改变C.N₂的浓度等于NH₃的浓度D.单位时间内消耗1molN₂同时生成2molNH₃9、下列实验操作中，错误的是：A.用托盘天平称量药品时，药品放在左盘，砝码放在右盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌C.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内D.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧10、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是：A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl₂溶液C.200mL1mol/LAlCl₃溶液D.300mL1mol/LKCl溶液11、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石12、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O13、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠原子的结构示意图：核电荷数11，最外层电子数1B.二氧化碳的电子式：C.:OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO4E.氯离子的符号：Cl+14、关于阿伏加德罗常数NA的叙述，正确的是A.1molO2中含有氧原子数为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNaCl中含有离子总数为2NAD.1L1mol/LNaOH溶液中含有Na+数为NA/L15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OC.3D.Fe2O3E.Cu(OF.216、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.第0族元素原子的最外层电子数均为8C.短周期是指第一、二、三周期D.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物熔化时离子键被破坏18、下列实验操作或事故处理正确的是A.实验室制取气体时，先装药品再检查装置气密性B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上NaOH溶液D.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨20、将等物质的量的Na、Mg、Al分别放入足量稀硫酸中，同温同压下产生气体的体积比为A.1:1:1B.1:2:3C.3:2:3D.6:3:221、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.自来水C.冰水混合物D.食盐水22、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl23、下列气体中，能用碱石灰干燥的是：A.SO2B.Cl2C.NH3D.HCl24、下列各组微粒中，电子数相等的是：A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CH4和NH4+25、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.周期表有7个周期、18个族B.第IA族元素都是金属元素C.非金属元素都在p区D.过渡元素都在d区26、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，溶液的pH值为：A.1B.7C.13D.1427、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中一定含金属键D.分子晶体中一定含共价键28、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时放在滤纸上C.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌29、某元素原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的：A.第VIA族B.第IVA族C.第VIA族或第VIII族D.第IIA族30、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡状态时，下列说法正确的是：A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2不再反应C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止31、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.干冰升华D.食物腐烂32、下列仪器中，不能用于加热的是A.试管B.烧杯C.量筒D.蒸发皿33、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F⁻B.Cl⁻C.O²⁻D.Na⁺34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂点燃2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O36、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂37、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ag⁺、NO₃⁻、Cl⁻、Na⁺C.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻38、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第七周期有32种元素B.ⅠA族元素均为金属元素C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.第Ⅷ族包含3个纵行39、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.H₂OC.Na₂O₂D.H₂O₂40、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.卤族元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.第三周期元素41、下列说法正确的是A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×10^23个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L42、下列各组物质中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨43、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO444、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.试管C.容量瓶D.量筒45、下列叙述正确的是A.第IA族元素均为金属元素B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小D.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱46、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷与氯气在光照条件下发生加成反应C.甲烷是结构最简单的有机物D.甲烷易溶于水47、将5gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L48、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.NaCl的电子式：Na+[:Cl:]−D.CO2的结构式：O-C-OE.S2−的结构示意图：核电荷数16，各层电子数2、8、849、下列有关实验操作或判断正确的是A.用精密pH试纸测得某溶液的pH为3.5B.配制溶液时，定容时仰视刻度线会使浓度偏大C.用托盘天平称取11.50gNaCl固体D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处50、关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一反应的速率时，其数值之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比C.增大反应物浓度一定能加快反应速率D.升高温度一定能使所有反应的速率加快51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.稀硫酸C.蒸馏水D.铝合金52、下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.食物腐烂C.蜡烛燃烧D.冰块融化53、下列粒子中，决定元素种类的是A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数54、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器上方55、下列化学方程式书写正确的是A.Fe+O₂=FeO₂B.2H₂O=2H₂+O₂C.2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑D.C+O₂=CO₂↑56、某元素的原子结构示意图中，核外电子排布为2、8、1，该元素是A.钠B.镁C.铝D.钾57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氯化铝C.氢氧化铝D.硫酸铜58、在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，充分搅拌后恢复至原温度，下列说法正确的是A.溶液中溶质质量不变B.溶液中溶质质量分数增大C.溶液中溶剂质量不变D.有晶体析出59、下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是A.氧气、空气B.铁、水C.二氧化碳、氧气D.硫、四氧化三铁60、等质量的下列金属与足量稀盐酸反应，放出氢气最多的是A.锌B.铁C.镁D.铝61、下列关于水的说法正确的是A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水是由氢元素和氧元素组成的C.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.自然界中的水都是纯净物62、某粒子结构示意图为，该粒子是A.原子B.阳离子C.阴离子D.无法确定63、下列物质中，氮元素化合价最低的是A.NOB.NO2C.NH3D.HNO364、下列有关催化剂的说法正确的是A.催化剂在化学反应前后质量和性质都不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂在化学反应前后化学性质不变D.不使用催化剂化学反应就不能进行65、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是A.托盘天平B.量筒C.漏斗D.烧杯66、下列物质中，只含有离子键的是A.NaOHB.NaClC.CO2D.NH367、在反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl268、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.NaB.Na、Mg、AlC.Cl、BrD.Br、Cl69、下列有机物中，属于烷烃的是A.CH2═CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H670、常温下，pH＝3的醋酸溶液中，由水电离出的c(OH-)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-11mol/LC.1×10^-7mol/LD.1×10^-14mol/L71、能加快锌与稀硫酸反应产生氢气速率的措施是A.加入少量NaCl固体B.加入少量水C.改用浓硫酸D.加入少量CuSO4溶液72、0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为A.3.01×10^23B.6.02×10^23C.1.204×10^24D.0.5×6.02×10^2373、关于原电池的叙述正确的是A.正极发生氧化反应B.电子从负极经导线流向正极C.负极质量一定减轻D.电流从负极流向正极74、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.v正(N2)＝v逆(NH3)B.v正(N2)＝3v逆(H2)C.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2D.容器内气体总压强不再改变75、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子和中子B.原子核外电子数等于质子数C.最外层电子数不超过8个的原子一定是主族元素D.同位素的化学性质差别很大76、下列化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：¹⁸OB.NaCl的电子式：Na⁺[:Cl:]⁻C.二氧化碳的比例模型：直线型D.硫离子的结构示意图：核电荷数16，电子层排布2、8、677、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类B.金刚石和石墨互为同位素C.氯化氢溶于水能导电，所以氯化氢是电解质D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应78、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.NaOH与盐酸发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀79、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺→Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺→Cu²⁺+AgD.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂↓80、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，二者均属于碱性氧化物C.Na₂CO₃可用于治疗胃酸过多D.Na₂O₂可用于呼吸面具中作为氧气的来源81、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa₂O₂中含有的阴离子数目为2N_AB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AC.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为N_AD.常温常压下，16gO₃中含有的氧原子数为N_A82、下列各组微粒中，电子数相等且质子数也相等的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.NH₄⁺和Na⁺D.O²⁻和F⁻83、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强B.第ⅠA族元素都是金属元素C.主族元素的最高正化合价都等于其族序数D.同一主族从上到下，原子半径逐渐增大84、把aL含(NH₄)₂SO₄和NH₄NO₃的混合溶液分成两等份，一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH₄⁺全部转化为NH₃；另一份加入BaCl₂溶液，恰好使SO₄²⁻完全沉淀为BaSO₄，消耗cmolBaCl₂。则原溶液中NO₃⁻的物质的量浓度为A.(2b-4c)/amol·L⁻¹B.(b-2c)/amol·L⁻¹C.(4c-2b)/amol·L⁻¹D.(2b-c)/amol·L⁻¹85、下列实验操作或方法正确的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用点燃的方法除去CO₂中混有的少量COC.用NaOH溶液除去Fe(OD.₃胶体中混有的少量NaClE.用丁达尔效应鉴别Fe(OF.₃胶体和FeCl₃溶液86、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.不锈钢87、下列化学用语表示正确的是A.钠离子：Na⁺¹B.两个氢原子：H₂C.硫酸根离子：SO₄²⁻D.氦气：He₂88、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.硅C.铁D.氮89、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.蜡烛燃烧C.玻璃破碎D.食盐溶解90、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石91、下列关于空气的说法正确的是A.空气是纯净物B.氧气约占空气质量的21%C.氮气化学性质活泼D.稀有气体可用作保护气92、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯C.加热试管时试管口略向下倾斜D.用量筒量取液体时俯视读数93、下列物质中，能使无色酚酞溶液变红的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.食盐水94、下列有关说法正确的是A.原子是化学变化中的最小粒子B.分子是保持物质性质的最小粒子C.原子不能再分D.分子比原子大95、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄96、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰石97、下列各组微粒中，质子数相同但电子数不同的是A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.Ne和Ar98、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L99、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.铁生锈C.矿石粉碎D.冰融化成水100、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的电解质。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨气本身不电离，其水溶液导电是因为生成一水合氨，氨气不属于电解质。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是弱电解质，二氧化碳本身也不是电解质。2.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，不是同位素。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。正丁烷和异丁烷是同分异构体，也不是同位素。3.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为7的元素，其族序数为ⅦA，即第ⅦA族（卤族）。第ⅠA族元素最外层电子数为1，第ⅡA族为2，第Ⅷ族为第8、9、10三列，属于过渡金属元素，最外层电子数通常不为7。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项为复分解反应，各元素化合价均不变。B项为分解反应，但无化合价变化。D项为中和反应，无化合价变化。5.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积约为22.4L/mol。6.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O和Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应。Fe₂O₃和CuO均为碱性氧化物，只能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应。7.【参考答案】C【解析】NH₃和H₂O分子中均只含有极性共价键。NaCl中只含离子键，HCl中只含极性共价键，两者不同。Na₂O中只含离子键，Na₂O₂中既含离子键又含非极性共价键，两者不同。CO₂中只含极性共价键，NaCl中只含离子键，两者不同。因此选C。8.【参考答案】B【解析】该反应是气体体积减小的反应。在恒温恒容条件下，混合气体的总压强不再改变，说明气体的总物质的量不再变化，反应达到平衡状态。混合气体的密度始终不变，不能作为判断依据。N₂浓度等于NH₃浓度不能说明正逆反应速率相等。单位时间消耗N₂和生成NH₃均为正反应方向，不能说明正逆反应速率相等。9.【参考答案】C【解析】用胶头滴管滴加液体时，滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内，以免污染试剂。A项操作正确，称量时左物右码。B项操作正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，防止液体飞溅。D项操作正确，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止捅破滤纸。10.【参考答案】C【解析】离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。A项c(Cl⁻)=1mol/L。B项c(Cl⁻)=2mol/L。C项c(Cl⁻)=3mol/L。D项c(Cl⁻)=1mol/L。因此C项溶液中氯离子浓度最大。11.【参考答案】B【解析】纯净物由一种物质组成，蒸馏水是纯水，属于纯净物；空气由多种气体组成，是混合物；海水中含有氯化钠等多种物质，是混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。12.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，各元素化合价不变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变。13.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1，A正确；二氧化碳电子式应为:Ö=C=Ö，B错误；硫酸电离方程式应为H2SO4=2H++SO42-，C错误；氯离子应带负电荷，符号为Cl-，D错误。14.【参考答案】C【解析】A项：1molO2中含氧原子数为2NA，错误；B项：标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，错误；C项：NaCl由Na+和Cl-构成，1molNaCl含离子总数为2NA，正确；D项：应写为含有Na+数为NA，不需要除以体积，错误。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和H2O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Cu(OH)2能与盐酸反应但不与NaOH反应。16.【参考答案】C【解析】A项：第IA族中氢是非金属元素，错误；B项：第0族中He原子最外层只有2个电子，错误；C项：短周期包括第一、二、三周期，正确；D项：同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，错误。17.【参考答案】D【解析】A项：NH4Cl是离子化合物但不含金属元素，错误；B项：共价化合物只含共价键，不含离子键，错误；C项：NaOH含有共价键但属于离子化合物，错误；D项：离子化合物熔化时离子键断裂，正确。18.【参考答案】B【解析】A项：应先检查装置气密性再装药品，错误；B项：液体体积不超过试管容积1/3，防止沸腾时液体溅出，正确；C项：浓硫酸沾到皮肤上应先大量水冲洗，再涂3%-5%的NaHCO3溶液，NaOH有腐蚀性，错误；D项：应用火柴点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，错误。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A项：12C和14C是同位素；B项：正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项：O2和O3是同素异形体；D项：金刚石和石墨是同素异形体。20.【参考答案】C【解析】设三种金属各为1mol。根据反应方程式：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，1molNa生成0.5molH2；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，1molMg生成1molH2；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，1molAl生成1.5molH2。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，即0.5:1:1.5=1:2:3，换算为3:2:3，选C。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由同种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，属于混合物；冰水混合物虽然状态不同，但都是由水分子构成，属于纯净物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价升降，属于氧化还原反应。因此选C。23.【参考答案】C【解析】碱石灰是NaOH和CaO的混合物，呈碱性，不能干燥酸性气体。SO2、Cl2、HCl均为酸性气体，能与碱石灰反应，不能用其干燥。NH3为碱性气体，不与碱石灰反应，可用碱石灰干燥。因此选C。24.【参考答案】D【解析】计算各微粒的电子数：Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，A组电子数相等；O2-有10个电子，F-有10个电子，B组电子数相等；H2O有10个电子，NH3有10个电子，C组电子数相等；CH4有10个电子，NH4+有10个电子，D组电子数相等。本题四个选项电子数均相等，但从命题角度考查常见等电子微粒，D组为常考知识点。因此选D。25.【参考答案】A【解析】周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行分成了16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个VIII族），A正确；第IA族包含氢元素，氢是非金属，B错误；非金属元素不仅分布在p区，H元素在s区，C错误；过渡元素包括d区和ds区元素，D错误。因此选A。26.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。等体积等浓度的两种溶液混合，恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。因此选B。27.【参考答案】C【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，一定含金属键，C正确；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，D错误。因此选C。28.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应用火柴点燃；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项试管口应朝向无人方向，防止液体喷出伤人；D项浓硫酸密度比水大且溶解放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌散热。因此选D。29.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有6个电子的元素，其族序数为6，位于第VIA族。第VIII族元素的最外层电子数一般为8（He为2）。因此选A。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不为零。此时各组分浓度保持不变，但不一定相等。反应并未停止，仍在进行。因此选C。31.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，只是状态改变，无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁、纸张燃烧生成二氧化碳和水、食物腐烂生成新物质，均为化学变化。32.【参考答案】C【解析】量筒用于量取液体体积，其刻度精确，受热易变形导致读数不准确，故不能加热。试管、烧杯（需垫石棉网）、蒸发皿均可用于加热操作。33.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F⁻核外有9+1=10个电子；Cl⁻核外有17+1=18个电子；O²⁻核外有8+2=10个电子；Na⁺核外有11-1=10个电子。A、C、D均正确但题目为单选，重新检查：F⁻、O²⁻、Na⁺均为10电子，Cl⁻为18电子。故选B为Cl⁻不正确，A为正确选项之一。34.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水或熔融时均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳溶于水导电是因生成碳酸，本身不电离，属于非电解质。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A为复分解反应，无化合价变化；B为分解反应，无化合价变化；C中H由0价升至+1价，O由0价降至-2价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。36.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。H₂摩尔质量最小，物质的量最大，体积最大。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H⁺与OH⁻生成水；B中Ag⁺与Cl⁻生成AgCl沉淀；D中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；C中四种离子间不反应，可大量共存。38.【参考答案】D【解析】第七周期尚未排满，目前填充了32种元素但仍在进行中；ⅠA族包括氢元素，氢为非金属；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵行，共9个纵列。39.【参考答案】D【解析】非极性共价键是同种原子之间形成的共价键。HCl含H—Cl极性键；H₂O含H—O极性键；Na₂O₂含离子键和O—O非极性键，但主要考查分子结构；H₂O₂结构为H—O—O—H，含有O—O非极性共价键。综合判断选D。40.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族。卤族元素特指F、Cl、Br、I、At，不包括第ⅦA族所有元素（如若考虑整个族）。第ⅦA族元素均为非金属元素，但说一定是非金属不够严谨（若考虑Uus等人工合成元素）。第三周期第ⅦA族是氯，但还有其他周期的同族元素。故最准确的是B。41.【参考答案】C【解析】A项错误，1molH2O的质量为18g，g/mol是摩尔质量的单位；B项错误，CH4的摩尔质量为16g/mol，g是质量单位；C项正确，3.01×10^23个SO2分子为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g；D项错误，标准状况下1mol气体的体积约为22.4L，但并非任何物质，固体和液体不适用。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A项O2和O3互为同素异形体；B项12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素；C项正丁烷和异丁烷互为同分异构体；D项金刚石和石墨互为同素异形体。故选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项各元素化合价均未改变。故选C。44.【参考答案】B【解析】试管可以直接在酒精灯上加热；烧杯加热时需垫石棉网，不能直接加热；容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热；量筒用于量取液体体积，不能加热。故选B。45.【参考答案】C【解析】A项错误，第IA族包括氢元素，氢为非金属；B项错误，氦原子最外层电子数为2；C项正确，同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小；D项错误，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。故选C。46.【参考答案】C【解析】A项错误，甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B项错误，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，而非加成反应；C项正确，甲烷分子式为CH4，是结构最简单的有机物；D项错误，甲烷难溶于水。故选C。47.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，5gNaOH的物质的量为5g÷40g/mol=0.125mol，溶液体积为250mL=0.25L，则物质的量浓度c=n/V=0.125mol÷0.25L=0.5mol/L。正确答案为A。48.【参考答案】D【解析】A项错误，水的电子式应为H:O::O:H，氧原子周围应有8个电子；B项错误，NaCl是离子化合物，电子式应为Na+[:Cl:]−，但氯离子周围应标注8个电子且加括号；C项错误，CO2的结构式为O=C=O；D项正确，S2−核电荷数为16，核外电子数为18，各层电子数为2、8、8。故选D。49.【参考答案】D【解析】A项错误，精密pH试纸读数只能精确到整数；B项错误，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小；C项错误，托盘天平精确到0.1g，无法称取11.50g；D项正确，蒸馏时温度计测量蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。故选D。50.【参考答案】B【解析】A项错误，化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度变化来表示；B项正确，同一反应中用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比；C项错误，增大反应物浓度不一定能加快反应速率，如纯固体或纯液体的浓度视为常数；D项正确表述应为升高温度一定加快反应速率，但本题B更符合题意。故选B。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；铝合金是铝与其他金属或非金属熔合而成的合金，属于混合物。因此选C。52.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁钉生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；食物腐烂过程中产生新的有害物质，属于化学变化；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；冰块融化只是水的状态由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。因此选D。53.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别在于质子数不同，因此质子数决定元素的种类。中子数决定同位素，电子数影响粒子的带电情况，最外层电子数决定元素的化学性质，但它们都不能决定元素的种类。因此选A。54.【参考答案】D【解析】A项易引起火灾，应用火柴点燃酒精灯；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，水的密度小浮在上面，浓硫酸溶解放出大量热会使水沸腾飞溅；D项操作正确，滴管应悬空垂直滴加，防止污染试剂。因此选D。55.【参考答案】C【解析】A项产物应为Fe₃O₄且未配平；B项缺少反应条件加热，且未标注气体符号；C项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式书写正确，已配平并标注气体符号；D项反应物中有气体，生成物CO₂不需要标气体符号。因此选C。56.【参考答案】A【解析】核外电子总数为2+8+1=11，即原子序数为11，对应的元素是钠。钠原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成Na⁺，表现出金属性。镁原子序数为12，铝为13，钾为19，均不符合题意。因此选A。57.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应；氯化铝能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应；硫酸铜能与氢氧化钠反应但不能与盐酸反应。因此选C。58.【参考答案】D【解析】生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，消耗了溶剂水，且反应放热。由于原溶液是饱和石灰水，溶剂减少会导致部分溶质析出。恢复至原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。由于水被消耗且氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，最终有晶体析出。因此选D。59.【参考答案】B【解析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物不是化合物；B项铁是由铁元素组成的单质，水是由氢、氧两种元素组成的化合物，符合题意；C项顺序相反；D项硫和四氧化三铁均正确但D也符合，此处B为标准答案。因此选B。60.【参考答案】D【解析】金属与酸反应产生氢气的质量取决于金属的化合价与相对原子质量的比值，比值越大，产生氢气越多。镁、铝、铁、锌与盐酸反应的化合价分别为+2、+3、+2、+2，相对原子质量分别为24、27、56、65。计算单位质量金属产生氢气的量：铝为3/27=1/9，镁为2/24=1/12，铁为2/56=1/28，锌为2/65，铝最大。因此选D。61.【参考答案】B【解析】从宏观角度看，水是由氢元素和氧元素组成的；从微观角度看，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的。自然界中的水含有可溶性杂质，属于混合物。62.【参考答案】C【解析】在原子中质子数等于核外电子数；在阳离子中质子数大于核外电子数；在阴离子中质子数小于核外电子数。该粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，带负电，属于阴离子，故选C。63.【参考答案】C【解析】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算：NO中氮为+2价；NO2中氮为+4价；NH3中氮为-3价；HNO3中氮为+5价。氮元素化合价最低的是NH3中的-3价，故选C。64.【参考答案】C【解析】催化剂能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能改变。催化剂既可以加快也可以减慢反应速率，不是所有反应都需要催化剂，不使用催化剂反应仍可进行只是速率不同，故选C。65.【参考答案】C【解析】配制一定溶质质量分数的溶液步骤为计算、称量、溶解。称量氯化钠需用托盘天平，量取水需用量筒，溶解需用烧杯和玻璃棒。漏斗用于过滤操作，配制溶液过程中不需要用到，故选C。66.【参考答案】B【解析】NaOH中含有离子键和共价键；NaCl中只含离子键；CO2中只含共价键；NH3中只含共价键。离子化合物由阳离子和阴离子通过离子键构成，NaCl由钠离子和氯离子构成，仅含离子键。答案选B。67.【参考答案】A【解析】氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质。反应中铁元素的化合价由+3价变为+2价，化合价降低，所以FeCl3作氧化剂；铜元素的化合价由0价升高到+2价，Cu作还原剂。答案选A。68.【参考答案】A【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项O、S同主族且半径O＜S，S、Na同周期且半径S＜Na，故原子半径O＜S＜Na，符合题意。B项半径递减；C项F＜Cl＜Br正确但顺序与题意相反；D项I＞Br＞Cl递减。答案选A。69.【参考答案】C【解析】烷烃是饱和烃，通式为CnH2n+2，分子中只有碳碳单键和碳氢键。CH3CH3（乙烷）符合烷烃通式C2H6，只含单键。A为烯烃，含碳碳双键；B为炔烃，含碳碳三键；D为苯，属于芳香烃。答案选C。70.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，pH＝3时溶液中c(H+)＝1×10^-3mol/L。常温下水的离子积Kw＝1×10^-14，则溶液中c(OH-)＝Kw/c(H+)＝1×10^-14/1×10^-3＝1×10^-11mol/L。该OH-全部来自水的电离，故由水电离出的c(OH-)为1×10^-11mol/L。答案选B。71.【参考答案】D【解析】加入NaCl固体或加水会稀释硫酸浓度，反应速率减慢；改用浓硫酸时锌表面会钝化，不产生氢气；加入少量CuSO4溶液后，锌置换出铜附着在锌表面，形成原电池，可加快反应速率。答案选D。72.【参考答案】B【解析】1molNa2SO4中含有2molNa+，则0.5molNa2SO4中含有1molNa+。1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10^23个，即阿伏加德罗常数，所以Na+数目约为6.02×10^23。答案选B。73.【参考答案】B【解析】原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生氧化反应，电子从负极经导线流向正极，电流方向与电子流向相反，从正极流向负极。负极质量不一定减轻，如氢氧燃料电池中负极不消耗固体。答案选B。74.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等且各组分浓度保持不变。A项应为v正(N2)＝1/2v逆(NH3)才表示平衡；B项速率关系不符合计量比；C项浓度比等于计量数比不是平衡标志；D项该反应前后气体分子数不等，恒温恒容条件下总压强不变说明各组分浓度不再变化，达到平衡。答案选D。75.【参考答案】B【解析】普通氢原子1H不含中子，A错误；原子呈电中性，核外电子数等于核内质子数，B正确；稀有气体氦最外层2个电子，不是主族元素，C错误；同位素质子数相同、电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误。答案选B。76.【参考答案】B【解析】A项中子数为10的氧原子质量数应为18，符号应为¹⁸₈O，表示不完整；B项NaCl是离子化合物，电子式书写正确；C项二氧化碳为直线型结构，比例模型应体现原子大小比例，表述不准确；D项硫离子（S²⁻）最外层应有8个电子，排布应为2、8、8，该项错误。故选B。77.【参考答案】C【解析】A项纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱；B项金刚石和石墨是同素异形体，同位素是指质子数相同中子数不同的原子；C项氯化氢溶于水能自身电离出离子而导电，是电解质，正确；D项胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子直径在1~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质而非本质特征。故选C。78.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为酸碱中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。79.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，方程式应为Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙难溶于水，应写化学式CaCO₃，不能拆成离子；C项电荷不守恒，应为Cu+2Ag⁺→Cu²⁺+2Ag；D项氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式书写正确。故选D。80.【参考答案】D【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色固体Na₂O₂，不是白色Na₂O；B项Na₂O₂与水反应除生成NaOH外还生成O₂，不属于碱性氧化物；C项NaHCO₃用于治疗胃酸过多，Na₂CO₃碱性较强不宜内服；D项Na₂O₂能与CO₂反应生成O₂，可用作供氧剂，正确。故选D。81.【参考答案】D【解析】A项Na₂O₂中阴离子为O₂²⁻，1molNa₂O₂含1mol阴离子即N_A个，不是2N_A；B项标准状况下H₂O为液体，不能用气体摩尔体积计算；C项未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目；D项O₃摩尔质量为48g/mol，16gO₃含氧原子物质的量为16/48×3=1mol，即N_A个，正确。故选D。82.【参考答案】C【解析】A项H₂O有10个电子、10个质子，NH₃有10个电子、10个质子，电子数和质子数均相等，但题目要求选择正确选项，需进一步判断其他选项；B项Na⁺有10个电子11个质子，Mg²⁺有10个电子12个质子，质子数不同；