浙江省台州市十校2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

2026学年第一学期台州十校联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只需上交答题纸。选择题部分一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1.下列反应中为吸热反应的是()A.镁条与盐酸的反应 B.氢气与氯气的化合反应C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧2.下列物质依次属于强电解质、弱电解质和非电解质的是()A.NaHCO3HFCu B.KNO3C.CaONaOHCO2 D.生理盐水BaS3.反应mA(g)+nB(g)=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的A.ΔH<0，ΔS>0C.ΔH>0，ΔS>04.对于N2(g)+3H2A.该反应在低温条件下能自发进行B.工业合成氨在高温高压的条件下NHC.工业合成氨一般选择400~500℃的重要原因是考虑催化剂的活性D.工业合成氨中N2和H5.下列各组反应中(表中物质均为反应物，且金属的物质的量均为0.1mol)，反应开始时放出H2的速率最快的是选项金属(粉末状)酸体积/mL浓度/(mol/L)反应温度/℃AZn稀盐酸20330BZn稀硝酸10640CMg稀硫酸10330DMg稀盐酸106406.下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下NaHSO4的电离：B.在水溶液中H2COC.在水溶液中NH3·D.在水溶液中NaHSO3的电离：7.C(s)与O2(g)生成CA.ΔB.0.5molC(s)完全燃烧放出的热量为196.75kJC.相同质量的碳，完全燃烧比不完全燃烧放出的热量更多D.在一定条件下，化学反应的ΔH8.下列叙述正确的是()A.用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B.常温下，某溶液中由水电离的c(OC.25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合液的pH=7，则NaOHD.25℃时，将pH=4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=79.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是()A.高炉炼铁发生反应3CO+FeB.在硫酸工业中制备SOC.对于反应H2D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数一定增大10.某温度下，向等体积、pH均为11的氨水和NaOH溶液中分别加水稀释至原体积的100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SOD.向稀释相同倍数后的氨水和NaOH溶液中分别加入等量铝粉，开始时的速率：NaOH溶液＜氨水11.下列热化学方程式及结论均正确的是()A.已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔB.已知2H2(g)+O2(C.同温同压条件下，H2(g)+ClD.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)Δ12.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3下列说法中不正确的是()A.反应I决定总反应的速率大小B.反应II是放热反应，但是反应I和反应II总的反应过程是吸热的C.在催化剂表面进行反应的过程中，CO有生成和消耗，但CO不是催化剂D.适当升温对反应II的反应速率影响较大13.学习小组用如图所示装置进行中和反应实验，每次所用试剂为50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液，进行三次后测得反应热平均值为56.1kJ/mol。上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是()A.两烧杯夹层间碎纸条没有填满B.配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视C.把NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中D.记录混合液的最高温度作为终止温度14.25℃时，用浓度为0.1000 mol⋅L-1的NaOH溶液滴定浓度为0.1000 mol⋅L-1的HA溶液，由水电离出的c(HA.图中x=1×10-2.87 B.c点表示C.b、d两点溶液组成相同 D.稀释e点溶液时，c(HA)/c(A15.在2L恒容密闭容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2，在一定条件下发生反应2NO(g)+2SO2(g)⇌N2(g)+2SOA.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能B.T2时，若反应经1s达到平衡，则C.T1时，当2D.b点时，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡时x%(N16.下列实验操作、现象及结论均正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入少量溶液红色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动B压缩装有NO2混合气体颜色变深其他条件不变时，增大压强，

2NOC压缩装有HI气体的容器容器中气体颜色不

变其他条件不变时，增大压强，

H2D向新制氯水中加入少量

NaHCO氯水颜色变浅减小生成物浓度，平衡正向移动非选择题部分二、非选择题（共4个大题，共52分）17.（8分）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁并充入一定量的CO2气体，发生Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)Δ(1)4min时，反应速率的大小关系为v正(CO2)＿＿＿＿v逆(CO2)(2)0~4min内，CO的平均反应速率v(CO)=＿＿＿＿mol/(L·min)(3)达到平衡时，CO2的平衡转化率为＿＿＿＿(保留小数点后一位(4)下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是＿＿＿＿(填序号)。A.CO和CO2B.单位时间内生成nmolCO2的同时，生成C.容器中气体压强不随时间变化而变化D.容器中气体的密度不随时间变化而变化18.（14分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景：工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(1)已知：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH2(2)下列措施中有利于增大反应：CO(g)+2HA.使用高效催化剂 B.降低反应温度C.缩小容器容积 D.随时将CH3(3)一定条件下向2L的密闭容器中充入1molCO和2molH2发生反应：CO(g)+2H2①在一定压强下，CO的平衡转化率随温度升高而降低的原因＿＿＿＿＿＿。②A、B、C三点平衡常数KA、KB、③在T1、P1条件下，图中D点浓度商Q与KA的关系:Q＿＿＿＿KA(填“＞”“④压强p1＿＿＿＿p2(填“＞”“＜”或“=”)，若p1=100kPa，则A点的Kp=＿＿＿＿kPa-2(Kp19.（14分）滴定是一种常见的化学定量分析方法，在化学分析中占有重要地位。I.现要用0.1000mol⋅L(1)某同学列出的实验步骤如下：A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入0.1000mol⋅L-1NaOHB.调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数C.用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度D.用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次；待测醋酸润洗酸式滴定管2~3次E.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好F.滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用G.通过酸式滴定管向锥形瓶注入25.00mL待测醋酸，并加入2滴指示剂H.重复实验两次，平均消耗NaOH标准溶液20.00mL上述实验步骤中按操作先后排序：F→D→A→＿＿＿＿→＿＿＿＿→＿＿＿＿→＿＿＿＿→H（用字母表示）。(2)在记录起始读数时，液面位置如下图所示，则此时的读数为＿＿＿＿mL。(3)本实验选用的指示剂是＿＿＿＿(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)。(4)下列操作会使所测结果偏低的是＿＿＿＿(填字母)。A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶B.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出C.读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(5)该食用白醋中醋酸的物质的量浓度＿＿＿＿mol/L。II.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于KIO称取mg产品配成250mL溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀H2SO4，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用c mol⋅L-1Na2(6)滴定终点的现象为当滴入最后半滴Na2(7)产品中KIO3的质量分数为＿＿＿＿%(KIO3摩尔质量用20.（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CHHClOH电离平衡常数1.7K3.0×1K请回答下列问题：(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液，H+浓度最大的是＿＿＿＿，Na2HPO(2)写出向NaClO溶液中通入少量CO(3)为了增大氯水的漂白性可加入＿＿＿＿。A.NaOHB.HClC.NaHCO3D.H(4)常温下，下列方法可以使0.1 A.加热溶液B.加入少量的稀盐酸C.加水稀释D.加入少量冰醋酸(5)25℃时，向NaHCO3溶液中加入一定量的氨水，所得混合液的pH=8，则混合液中c(CO32-(6)将一定浓度的氢氧化钠溶液加热，pH＿＿＿＿(填“变大”“变小”或“不变”)。(7)常温下，0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是＿＿＿＿(A.c(H+) B.c(H+)12345678910CBCBDCACDD111213141516ADABBD非选择题部分二、非选择题（共4个大题，共52分）【注意：每空均为2分】17.（8分）(1)=(2)0.125（写单位不扣分）(3)71.4%（答0.7也给分）(4)BD（答对1个给1分，多答、错答不给分）18.（14分）(1)CH3OH(g)+(3)①该反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，导致CO的平衡转化率降低（答出温度升高，平衡逆移即给分）②KA=KB>KC③＞④＜19.（14分）(1)E→B→G→C（字母小写也给分）(2)0.60（答0.61或0.62也给分；0.6不给分）(3)酚酞(4)BC（答对1个给1分，多答