江西省宜春市上高二中2026-2027学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

2028届高二年级化学学科第二次阶段性练习试卷--2028届高二年级化学学科第二次阶段性练习试卷--届高二年级化学学科第二次阶段性练习试卷出题人：一、单选题（14x3分）1．下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是ABCD2．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是A． B． C． D．KOH3．化学源于生活，服务于生活，下列说法错误的是A．Na2CO3溶液用于去除油污 B．Fe2O3用于制作红色颜料C．“84”消毒液可以用于钢制品的消毒 D．维生素C可与FeSO4补铁剂共服4．天津多家精细化工企业践行绿色低碳生产理念，下列说法正确的是A．工业利用余热进行化学反应，可降低反应的焓变，从而节约能源B．恒温下向密闭容器中充入稀有气体，一定能加快合成氨反应的化学反应速率C．氯化铵溶液可用于金属焊接前除锈，利用了水解使溶液显酸性D．为加快盐酸与锌制取氢气的速率，可选用浓盐酸替代稀盐酸，不影响氢气总量5．2025年4月，贵州发现4.8亿年前形成的地下冰晶石钟乳。下列说法错误的是A．难溶于水，是弱电解质B．硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡可作“钡餐”C．石钟乳呈现多种颜色是因为其中所含矿物质成分的差异D．氢氧化镁属于弱碱，所以氢氧化镁在水溶液中部分电离6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是A．操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解B．操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线C．操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡D．操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行7．常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。下列说法正确的是弱酸电离常数A．等物质的量浓度的溶液pH关系：B．向纯净的中逐滴加水，溶液的导电性、的电离度均先增大后减小C．向溶液中通入过量，发生反应D．常温下0.1mol/L溶液中的电离度约为32.8%8．下列各组粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因和发生氧化还原反应B、、、不能大量共存，因发生水解C、、、不能大量共存，因发生反应：D、、、不能大量共存，因发生反应：9．下列现象不能用化学平衡移动原理解释的是A．，向新制氯水中加入碳酸钙，漂白性增强B．，达平衡后缩小容器容积可使体系颜色变深C．将的氨水加水稀释倍，测得稀释后溶液D．，排饱和溶液可除去中的并降低的溶解度10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．硝酸工业：B．制备：C．纯碱工业：D．制备：11．从模拟酸性工业废液中(含Cd2+、Fe2+、)回收镉、铁的过程如下：已知：，。下列说法正确的是A．模拟废液中：B．“沉镉”得到的上层清液中：C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：c(NH3·H2O)+c()+c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)D．“沉铁”时发生反应：12．下列实验操作、现象、结论或解释不对应的是选项实验操作现象结论或解释A向的溶液中滴加滴溶液，继续滴加滴溶液先有白色沉淀，后沉淀变为红褐色B常温下，向物质的量浓度均为的和混合溶液中逐滴滴入溶液先出现黄色沉淀C常温下，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与相同大小的片反应醋酸溶液中放出的速率较慢醋酸是弱电解质D滴有酚酞的，溶液中加入少量固体溶液红色变浅溶液中存在水解平衡13．常温下，向的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是A．Ⅰ表示B．滴加NaOH溶液至过量，溶液中水的电离程度先减小后增大C．pH=1.3的溶液中存在D．pH=4.3的溶液中存在14．化学需氧量(COD)是在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原性物质时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量(单位为)来表示。利用法测定河水的COD值的实验操作步骤如下：①取水样，先加入足量稀硫酸酸化，再加入的标准液，煮沸30min(充分氧化水中的还原性物质)，溶液呈稳定的红色，冷却至室温。②向①中溶液中加入的标准液(过量)。③用的标准液滴定②中溶液至滴定终点，消耗标准液。已知：，其中C代替水中还原性物质，根据消耗溶液的体积计算水样中还原性物质的浓度，进而计算水样的COD值[]。下列说法错误的是A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中的溶液颜色变化B．步骤②中用碱式滴定管盛装标准液C．步骤③滴入最后半滴标准液，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色即停止滴定D．该水样的COD值为二、非选择题(58分）15．(16分)H2是一种重要的化学资源。回答下列问题：(1)焦炉煤气中所含的COS，一般先用预加氢脱硫催化剂（HDS）将其转化为H2S，再进行脱除。主要涉及以下反应：反应ⅰ．；反应ⅱ．；反应ⅲ．。①反应ⅰ属于___________（填“放”或“吸”）热反应，升高温度，平衡常数K1将___________（填“增大”“减小”或“不变”）。②___________（用含和的代数式表示），___________（用含K1和K2的代数式表示），__________（填“高温”或“低温”）条件有利于反应ⅲ自发进行。(2)在某密闭容器中，充入的混合气体进行脱硫反应。发生反应如下：反应ⅳ．；反应ⅴ．。CS2、H2的平衡转化率随时间变化的曲线如图所示。①对于反应ⅳ，仅升高温度，将______________（填“增大”“减小”或“不变”）。②曲线a表示_____________（填“CS2”或“H2”）的平衡转化率随时间的变化关系。③反应ⅴ的平衡常数________________。16．(16分)草酸（）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有、、，各形态的分布系数（浓度分数）随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题：(1)写出草酸第一步的电离方程式：________。室温下，的草酸溶液中，由水电离出的________mol/L。将10mL的草酸溶液稀释至1000mL，则溶液中将________（填“增大”或“减小”）。(2)图中曲线1表示________（填“”“”或“”）的分布系数变化。当时，溶液中________。(3)现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a．

b．

c．

d．

e．已知溶液显酸性。①显________性（填“酸”“碱”或“中”）。②溶液中________2（填“>”“=”或“<”），原因是________（用离子方程式表示）。17．(14分)氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡(设氨水中全部以NH3∙H2O形式存在)。(1)若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______(填“增大”“减小”或“保持不变”)。(2)取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。【查阅资料】常温下，的电离常数【提出假设】加水稀释能促进氨水电离【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据：实验(氨水)/mL(氯化铵)/mL(蒸馏水)/mLpHⅠ20.000011.78Ⅱ2.00018.0011.28Ⅲ2.002.00a9.51结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离_____________________________。(3)丙同学在上述的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。【处理数据】①常温下某混合溶液中，计算该溶液pH=______。【实验假设】丙同学认为(2)中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。【设计方案并完成实验】实验Ⅳ。移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。②本次滴定应选择______作为指示剂，终点的颜色变化是________________________。③滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是__________________(填仪器名称)。④实验Ⅳ。将______mL(用)氨水与mL盐酸混合，测得溶液pH与①中计算结果一致。18．(12分)三氧化二铬（）是一种重要的绿色颜料，也可用于冶炼金属铬。其工业生产通常以铬铁矿（主要成分可表示为，含少量等杂质）为原料生产的工艺流程如下：已知：①焙烧时，铬元素转化为。②加入的石灰石受热分解为生石灰，其首要作用是与杂质反应，从而避免对后续工艺的干扰。③常温下，的。请回答下列问题：(1)焙烧步骤中，将铬铁矿粉碎的目的是_______________，铬铁矿（）发生的主要化学反应方程式为_______________。(2)滤渣1的主要含有和_______________（写化学式）。(3)“酸化”步骤在工艺中的具体作用是_______________。(4)“还原”环节中，硫磺将溶液中还原，该反应的离子方程式为_______________。(5)“沉淀”步骤中，需加入碱液调节最低为_______________，才能将溶液中的全部转化为沉淀。2028届高二年级化学学科第二次阶段性练习试卷参考答案题号12345678910答案AACCABDABD题号11121314答案CADD15．(1)放减小低温(2)增大16．(1)