陕西省金玉米联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

2026～2027学年度高二第一学期期中考试检测卷化学（试卷满分：100分，考试时间：75分钟）注意事项：1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号;回答非选择题时,用0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,请将答题卡上交。4.本卷主要命题范围:必修部分(10%);选择性必修1第一章～第三章第二节(90%)。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.三星堆出土的青铜神树,属于金属材料B.碳化硅具有优异的高温抗氧化性能,可用作耐高温结构材料C.我国科研人员开发的抗击新型冠状病毒疫苗需在高温下保存D.光导纤维的主要成分是二氧化硅,计算机芯片的主要成分是单质硅2.在密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知v(A)、v(B)、v(C)之间有如下关系A.2A(g)+3B(g)══2C(g) B.A(g)+3B(g)══2C(g)C.3A(g)+B(g)══2C(g) D.A(g)+B(g)══C(g)3.25℃时,将0.1 mol⋅L-A.c(OHC.c(H4.在某温度下,NaCl稀溶液中c(A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显中性C.该NaCl溶液中水的电离被抑制 D.该NaCl溶液中K5.下列溶液不一定呈中性的是A.25℃时,pH=7的溶液B.c(HC.加入酚酞试液不变色的溶液D.等物质的量浓度等体积的HCl和NaOH反应得到的溶液6.下列酸溶液的pH相同时,酸的物质的量浓度最小的是A.H2SO3 B.HN7.下列事实中可以证明HNO2A.HNO2能使Fe2+B.常温下,0.1 mol⋅L-1HNO2C.HNO2可以在水中电离出H+D.HNO2可以与NaOH溶液反应生成8.下列反应中满足ΔH>0、ΔA.CaCB.NC.4Fe(OHD.29.W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等,WX2A.原子半径:X＞WB.简单氢化物的稳定性:X＜ZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸10.下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是A.氨气遇氯化氢气体产生白烟:NB.二氧化硅与足量碳在高温下反应:SiC.硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钠溶液:Al3++4OD.浓硝酸受热或光照会分解产生二氧化氮:4HN11.如图表示水中c(H+)和cA.B点溶液显酸性

B.T1>T2

C.Kw大小关系:B=C＞A=D=E

D.T1温度下,向A点加入少量稀H12.甲烷在MoO2催化作用下部分反应的能量变化如图所示A.“步骤1”是该反应的决速步B.EC.“步骤1”逆反应的活化能＞“步骤2”逆反应的活化能D.“步骤2”的Δ13.在密闭容器中进行反应:mA(g)+nB(g)⇌A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线的反应条件可能是使用了催化剂C.若m+n>p,则图c表示减小压强,vD.若ΔH<0,由图d中可知14.一定温度下,向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2 molSO3,发生反应:2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2A.A点延长反应时间,SO3B.容积为c L的容器中SOC.容积为a L的容器达到平衡后再投入1 molSO3和D.A、C两点的压强之比为1∶1二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)在一定温度下,冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示,请填写下列空白。(1)加水前导电能力约为零的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)a、b、c三点对应的溶液中,c(H(3)a、b、c三点对应的溶液中,CH3(4)若使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(①加入H2O ②加入NaOH③加入浓硫酸 ④加入Na2C(5)已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5,0.5 mol/L(6)已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:KKH5.4×15.4×1H4.4×14.7×1H1.5×11.0×1HClO3.0×1写出少量SO2通入Na2C(7)从电离平衡的角度解释,碳酸的Ka1大于Ka2的原因16.(14分)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数CC1.76×1HHKHHKHHK回答下列问题:(1)当温度升高时,K值＿＿＿＿＿＿(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若HClO的Ka=3.0×10-8,写出向NaClO溶液中通入少量(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、H(4)水是生命的源泉。①纯水在100℃时,pH=6,该温度下1 mol⋅L-1的NaOH溶液中,由水电离出的②向水中加入下列物质后,所得溶液呈酸性的是＿＿＿＿＿＿(填字母)。a.金属钠 b.二氧化硫 c.氧化钠(5)一定温度下,现有a.盐酸,b.硫酸,c.醋酸三种酸。若三种酸体积相同,物质的量浓度相同时,使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是＿＿＿＿＿＿(用a、b和c表示)。17.(14分)物质A～E的水溶液中的主要离子均来自下表,常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1 000 mL,pH的变化关系如图所示,其中B与C阳离子NH4+、阴离子OH-、C(1)根据pH的变化关系,写出物质的化学式:B＿＿＿＿＿＿＿＿,C＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)写出水溶液中B与D反应的离子方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)某研究性学习小组用0.200 0 mol⋅L-1C标准溶液滴定实验序号1234消耗C溶液的体积/mL20.0720.0218.8019.97①计算A溶液的浓度为＿＿＿＿＿＿＿＿mol⋅L-1(②某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是＿＿＿＿＿＿(夹持部分略去,填字母),达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③若滴定前平视滴定管,滴定后俯视滴定管,则A溶液的浓度将＿＿＿＿＿＿(填“偏大”或“偏小”)。18.(16分)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇Ⅰ.CO(g)+2H2Ⅱ.CO2Ⅲ.CO2回答下列问题:(1)ΔH3=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。反应Ⅲ的逆反应在＿＿＿＿＿＿(填“高温”“低温”或“(2)将2.0 molCO2和3.0 molH2通入容积为3 L①100℃时反应Ⅱ达到平衡所需的时间为5 min,则反应从起始至5 min内,用H②100℃时,反应Ⅱ的平衡常数K=③其他条件不变时,下列措施可以提高反应Ⅱ的化学反应速率的是＿＿＿＿＿＿(填标号)。A.恒容条件下通入He B.增大容器体积C.升高温度 D.通入更多的H④已知:反应Ⅱ的瞬时速率表达式为v正=k正⋅c(CO2)⋅c(H2),v逆=k逆⋅c(CO)⋅c(H2O)(k为速率常数,只与温度有关)。温度由100℃升高到300℃,活化分子百分数＿＿＿＿＿(填“增大(3)如图为含有少量水蒸气的一定比例的CO2+H2、CO/CO2+H2、CO+H2分别发生反应时,甲醇的生成速率与温度的关系。490K时A.CO⇌(H2O/H2)CO2⇌(3H2)CH3OH+H

1.C青铜神树属于合金,A正确;碳化硅具有优异的高温抗氧化性能,可用作耐高温结构材料,B正确;疫苗的主要成分是蛋白质,高温能使蛋白质变性,故疫苗需在低温下保存,C错误;光导纤维的主要成分是二氧化硅,计算机芯片的主要成分是单质硅,D正确。2.A同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比,由已知3v(A)=2v(B),3v(C)=2v(B)可得3.Dc(NH4+)c(NH3·H2O)=Kbc(O4.BNaCl溶液为中性溶液。5.C酚酞试液不变色的范围为0～8.2,溶液可能为酸性、中性或碱性,C符合题意。6.D酸溶液的pH相同时,强酸溶液的物质的量浓度小于弱酸溶液的物质的量浓度,且硫酸为二元强酸,故硫酸的物质的量浓度最小,D正确。7.BHNO2能使Fe2+变为Fe3+,体现HNO2具有氧化性,但是不能证明HNO2是弱电解质,A错误;0.1 mol⋅L-1的HNO2溶液中c(H+)≈10-2 mol⋅L-1<0.1 mol⋅L-1,说明HNO2部分电离,为弱电解质,B正确;HNO8.A化学反应中,ΔH>0说明该反应为吸热反应;ΔS>0,说明该反应是气体体积增大的反应。A项对应的反应是吸热反应,气体体积增大,故A正确;B项对应的反应是放热反应,气体体积减小,故B错误;C项对应的反应是放热反应,气体体积减小,故C错误;D项对应的反应是放热反应,气体体积增大,故ΔH<0,ΔS>09.CW、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大,WX2是形成酸雨的物质之一,根据原子序数的规律,则W为N,X为O,Y的最外层电子数与其K层电子数相等,又因为Y的原子序数大于氧的,则Y电子层为3层,最外层电子数为2,所以Y为Mg,四种元素最外层电子数之和为19,则Z的最外层电子数为6,Z为S。X为O,W为N,同周期从左往右,原子半径依次减小,所以原子半径:W＞X,A错误;X为O,Z为S,元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,所以简单氢化物的稳定性:X＞Z,B错误;Y为Mg,X为O,他们形成的MgO为离子化合物,C正确;Z为S,硫的最高价含氧酸为硫酸,硫酸是强酸10.B生成物为Si和CO,B错误。11.C溶液酸碱性的本质是比较c(H+)和c(OH-)之间的大小关系,B点二者相等,溶液呈中性,A错误;由图可知A点的Kw小于B点的Kw,故B点温度高,因此T2>T1,B错误;Kw只与温度有关,温度相同时,Kw相等,温度升高,Kw增大,Kw大小关系:B=C＞A=D=E,C12.D决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为0.70 eV-0=0.70 eV,步骤2正反应活化能为(-0.49 eV)-(-0.71 eV)=0.22 eV,步骤1活化能更大,是决速步,A正确;E4是过渡态2与产物的能量差,E4=(-0.49 eV)-(-1.00 eV)=0.51 eV,B正确;步骤1逆反应活化能为0.70 eV-(-0.71 eV)=1.41 eV,步骤213.C图a中随着温度升高,正、逆化学反应速率均增大,且逆反应速率比正反应速率增大程度大,所以平衡逆向移动,说明正反应为放热反应,A正确;图b中,虚线和实线A的转化率一样,说明平衡状态未改变,且虚线斜率大,说明反应速率快,先达到平衡,所以虚线的反应条件可能是使用了催化剂,或m+n=p时增大了压强,B正确;减小压强,正、逆反应速率都减小,C错误;若ΔH<0,该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,混合气体的平均相对分子质量减小14.D相同时间内,B点比A点反应慢,但转化率达到80%,C点比A点反应更慢,转化率也有50%,说明A点为平衡点,延长反应时间,不能提高SO3的转化率,A正确;容积为c L的容器相当于容积为b L的容器再扩大体积,若B点达到平衡,SO3的平衡转化率为80%,减压平衡正移,则容积为c L的容器内SO3的平衡转化率大于80%,若B点未达到平衡,容积为b L的容器内SO3的平衡转化率大于80%,则容积为c L的容器内SO3的平衡转化率更大于80%,B正确;A点SO3的平衡转化率为50%,容器中SO3的物质的量有1 mol,生成SO21 mol、O20.5 mol,计算K=12a,再投入1 molSO315.(每空2分)(1)冰醋酸中不存在自由移动的离子(2)c＜a＜b(3