山东济南天桥区2026-2027学年九年级化学第一学期期中考试试题以及答案

—2027学年度第一学期期中质量检测九年级化学试题本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。1.物质是在不断变化的。下列过程中，属于物理变化的是（）A.光合作用B.火箭发射C.钢铁冶炼D.冰块融化2.下列选项中，不利于生态环境保护的是（）A.保护绿水青山，建设生态文明B.分类处理垃圾，回收利用资源C.随意焚烧塑料，消除白色污染D.骑行共享单车，倡导绿色出行3.物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系中，不合理的是（）A.铜丝能导电，可作导线B.氧气能支持燃烧，可作燃料C.稀有气体通电发光，可作电光源D.氮气化学性质稳定，可作食品防腐剂4.规范的操作是实验成功的重要保障。下列实验操作符合规范的是（）A.点燃酒精灯B.倾倒液体C.检查装置气密性D.加热液体5.根据如图相关信息，下列有关叙述中，不正确的是（）A.钙元素属于金属元素B.钙原子的相对原子质量为40.08gC.在元素周期表中，钙元素位于第四周期D.钙原子在化学反应中易失电子6.下列对宏观事实的微观解释不合理的是（）A.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变B.氧元素和氯元素的元素种类不同——原子核内质子数不同C.10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL——分子之间有间隔D.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——构成它们的分子不同7.我国“嫦娥三号”月球探测器在西昌成功发射，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H₂+SiCl₄==A.2，+3价B.4，+4价C.2，+6价D.4，+6价8.水是生命之源，是人类生产生活中不可缺少的物质。下列有关水的说法中不合理的是（）A.过滤操作得到的水是纯净物B.水能溶解很多物质，是一种常见的溶剂C.水的天然循环是通过其三态变化实现的D.氯气给自来水杀菌消毒属于化学变化9.用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验的认识不正确的是（）A.实验过程中，玻璃管内的粉末由红色变为黑色B.在玻璃管灼热时测数据，会导致测定结果偏小C.实验结束后，装置内气体的主要成分为氮气D.用碳粉代替铜粉，也能得到相同的结论10.下列说法不正确的是（）A.化学变化一定伴随着能量变化B.分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子C.同种元素组成的纯净物一定是单质D.室温下，氯化钠的饱和溶液不能再溶解硝酸钾二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是（）甲乙丙A.反应前后分子和原子的数目都没有发生改变B.该反应中，物质甲和丙都属于氧化物C.该反应属于氧化反应D.参加反应的甲、乙两种物质的质量比为7∶812.下列关于化学用语的描述中，合理的是（）A.NaCl：氯化钠中钠离子、氯离子的个数比为1∶1B.CaO+C.Cu：既可以表示铜元素，也可以表示一个铜原子，还可以表示金属铜D.H₂O₂：过氧化氢由一个氢分子和一个氧分子构成13.关于电解水实验，以下说法不正确的是（）A.该实验中正极与负极产生气体的体积比为2∶1B.该实验可以证明水是由氢分子和氧分子构成的C.该变化是将电能转化为化学能的过程D.该实验可以说明在化学变化中分子可分，原子不可分14.下列有关“配制溶质质量分数为20%的NaOH溶液”的说法中，正确的是（）A.氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度降低B.在该溶液中，溶质和溶剂的质量比为1∶5C.每100gNaOH溶液中溶解有20gNaOHD.配制该溶液的主要步骤是“计算、称量、溶解、装瓶存放”15.用足量的红磷测定密闭广口瓶中氧气含量，至红磷不再燃烧，冷却，测得氧气体积小于空气体积的1/5。为探究其中原因，某化学兴趣小组增加数字化实验，装置如图1所示，采集数据如图2和图3所示。下列说法中正确的是（）A.图1中可观察到红磷燃烧产生大量白烟B.由图2可知，足量红磷燃烧时，没有耗尽装置内的氧气C.图3中，BC段压强增大说明反应放热D.图3中，CD段压强减小，只因为红磷燃烧消耗氧气使压强减小三、非选择题：本大题共5小题，共60分。16.（16分）（1）请用数字、化学符号表示①三个氢原子________；②两个氢分子_______；③氢离子________；④铜离子________；⑤氯离子_______；⑥铵根离子_______；⑦硫酸根离子________；⑧硝酸根离子________。（2）根据下列物质的名称，书写化学式①氮气________；②二氧化硫________；③氧化铁________；④氢氧化钙________；⑤碳酸钠________；⑥硫酸钡________；⑦硝酸银________；⑧硫酸________。17.（12分）写出下列反应的化学方程式（1）碳在氧气中充分燃烧：；（2）红磷在氧气中燃烧：；（3）铁丝在氧气中燃烧：；（4）镁条在氧气中燃烧：；（5）镁条在二氧化碳中燃烧，生成碳和一种金属氧化物________________________。（6）氨气（NH₃）在氧气中完全燃烧的生成氮气和水：________________________________。18.（6分）某品牌补钙剂的部分说明如图，请回答以下问题：（1）维生素D₃（C₂₇H₄₄O）由________种元素组成。（2）维生素D₃（C₂₇H₄₄O）中质量分数最小的元素是________。（3）该儿童钙片属于________（选填“纯净物”“混合物”之一）。（4）碳酸钙（CaCO₃）中碳、氧元素的原子个数比为________（填最简整数比）。（5）碳酸钙中钙、氧元素的质量比为________（填最简整数比）。（6）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是________g。（结果精确到0.1g）19.（8分）人类对物质世界的认识，从宏观到微观、从定性到定量不断深化，对化学反应的认识也是如此。化学小组设计了如下图所示实验，验证质量守恒定律。实验甲：用加热的玻璃管将白磷引燃，现象与红磷燃烧相似；实验乙：石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；（1）做甲实验时，若取用白磷的量不足，对实验结果________（选填“有”“没有”之一）影响。（2）下列有关甲实验的说法中，不正确的是________（填字母序号）。A.实验过程中气球先变大后变瘪B.瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂C.实验过程中托盘天平始终保持平衡D.白磷燃烧结束后，锥形瓶应冷却到室温后再称量（3）乙实验中将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石充分反应，称得反应前左盘中物质的质量________（选填“等于”“大于”“小于”之一）反应后左盘中物质的质量。（4）对比甲、乙实验可知：在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________（选填“密闭”或“开放”之一）装置中进行。（5）请从化学变化的微观本质角度，分析化学反应前后质量守恒的原因__________________。（6）物质的元素组成与化学式确定是化学研究的重要内容。某实验小组取3.2g某纯净物，在纯氧中充分燃烧，只生成3.6g水和4.4g二氧化碳。①该反应消耗的氧气的质量为________g。②该纯净物分子中碳原子和氢原子的个数比为________（填最简整数比）。20.（9分）下图为实验室中常见气体制备、收集的仪器装置，某化学小组同学利用其进行下列化学实验。请回答下列问题：（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集较干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。①所选收集装置为________（选填仪器字母序号）。②反应后要回收二氧化锰固体，应将反应后的混合物进行的实验操作是________（填操作名称）、洗涤、干燥。（2）实验室也可用加热高锰酸钾（KMnO₄）固体的方法制取氧气，同时生成锰酸钾（K₂MnO₄）和二氧化锰。①加热高锰酸钾固体制取氧气的化学方程式为________________________________。②可用排水法收集氧气是因为氧气________________、________________。（3）有关下列三个实验的说法中，不正确的是________（选填字母序号）。A.实验1中集气瓶内生成有刺激性气味的气体B.实验2中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C.实验3中集气瓶内生成的二氧化碳属于空气污染物D.物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈（4）氨气（NH₃）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用氯化铵（NH₄Cl）固体和熟石灰[Ca(OH)₂]固体混合加热的方法制取氨气。根据上述信息判断，实验室制取氨气，应选择的发生装置是________（填字母序号），收集装置是________（选填字母序号）。21.（9分）兴趣小组探究催化剂的用量对过氧化氢分解的影响。小组设计的实验装置如图1所示，用电子秤称量0.04g、0.08g、0.12g的MnO₂粉末，分别加入三只相同型号的锥形瓶中，用注射器各量取8mL3%的过氧化氢溶液，连接装置，将过氧化氢溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间的变化曲线如图2。（1）根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8mL3%的过氧化氢溶液制取氧气时，MnO₂的最佳用量为________（选填“0.04g”“0.08g”“0.12g”之一）。（2）MnO₂催化过氧化氢溶液制取氧气时，氧气的最终产量与MnO₂的用量________（选填“有关”“无关”之一）。（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若要生成1.6g氧气，计算参加反应的过氧化氢的质量是多少？（请根据化学方程式进行计算，写出规范的解题步骤，结果精确到0.1g）答案一、单项选择题1.D2.C3.B4.C5.B6.A7.B8.A9.D10.D二、多项选择题11.BC12.ABC13.AB14.CD15.ABC三、非选择题16.(1)①3H；②2H2；③H+；④Cu2+；⑤Cl−；⑥NH4+；⑦SO42−；⑧NO3−(2)①N2；②SO2；③Fe2O3；④Ca(OH)2；⑤Na2CO3；⑥BaSO4；⑦AgNO3；⑧H2SO417.(1)C+O2==点燃CO2(2)4P+5O2==点燃2P2O5(3)3Fe+2O2(4)2Mg+O2==点燃2MgO(5)2Mg+CO2(6)4NH3+3O2==点燃2N2+6H18.(1)3(2)O(3)混合物(4)1:3(5)5:6(6)0.6