黑龙江2026年11月高一上学期期中考试化学试卷

高 化学

6.ACaOCa(OH)₂“曾青”eCuO=eSO₄u着在铁表面呈现赤色；钾元素焰色为紫色，钠元素KNO₃和NaO；“取井火煮之，一斛水得五斗盐”描述的是通过蒸发浓缩从井水中提取食盐的过程，该盐的主要成分为Nal溶性杂质，属于混合物，并非纯净物；水银(H)中Hg0(HS)中Hg合价为2价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由2价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应。CuSO4溶液属于溶液，无法产生光亮的“通路”；向NaOHFeCl3解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，无法得到胶体。6.02×1023；O16g·mol−11molO的质量是16g；1个H2O分子含2个氢原子，故1molH2O1mol×2=2mol氢原子。

aOHO=a(OH)₂，能一步实现；u不与水、u(OH)；e₂Oe(OH)OHO。BCaO+CO2=CaCO3，属于化合反应；流程Ⅱ中发生反应CH4+CaCO3D【解析】FeCl2Cl2是否过量，均生成FeCl3，正确方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C正确的离子方程式为u2Ag⁺=u⁺2Ag；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式2Na2H2O=2Na+2OH−+H2↑。NaHO3Na2O3、O2H2OO23极易溶于水且水溶液呈碱性，能吸收更多O2以提高HO−过量NH3O2NalNH3O2NaHO3沉淀和NH4Na+O2NH3H2O=NaHO3↓+NH4l；高 化学D

强；aNaHCO3，反应Ca2++HCO−+OHCaCO3↓+H2O。D【分析】用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除g+O2−水加入过量碳酸钠生成碳酸钙除a+，为除去过量N2O3a2ab可能分别是K+K+的环节。C【解析】氯气通入NaOH溶液中，会发生如下反应l22NaOHNa+NaO+H2OO具有漂白性，使溶液红色褪去，而不是体现现象是产生红棕色的烟；有无色气泡产生是因为发H+HO−=O2↑+H2O自水的下应l2H2OHO+H++-；过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，中间会【解析捕获CO2的反应为CaO+CO2CaCO3，1个CH4分子时，C的化合价从+4→-4，8；由图可知，二氧化碳转化为甲烷2H2O，CO2C的化合价从+4价降为-4价，得电A【解析】Na2O3与澄清石灰水发生反应a+O2−=aO3↓pH变化一致仅说明反应中OH−未参与，并非不反应；往二者的溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，一加就有气NaHO3N2O3盐酸鉴别Na2O3和NaHO3溶液；②中OH-未参与OHOH知，加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更

16.（1）②⑧（2分 ①（1分 ⑥（1分④（1分CaO+2H⁺=Ca²⁺+H₂O（2分 （1分（3分）取少量处若有白色沉淀产生，则证明存在Cl有（2分）（CaOHNO3；属于碱的是aO2H⁺=a⁺HO，Ag+会产生不溶于硝酸的则证明存在Cl，反之则没有。 HCl（2分）NaOH（2分2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分（2分B（2分A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液A是氯气、B为水、C为过氧化钠；EFD是次氯酸、E是氯化氢、F是G是氢氧化钠；氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯H是氯化钠。高 化学成次氯酸的化学方程式为=CaCO3↓+2HClONaOH使酚酞溶液变红。2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分吸收未反应的CO2（2分） Na2CO3+H2O（2分）Na2O2（2分 （2分A中盛有的饱和B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应D为排水法收集反应生成氧气的（1）A的作用是除二氧化碳中的氯化NaHCO3溶液。B中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，反2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。Na2O2。

a（2分防止NaClO2受热分解（2分）Ⅱ．氯酸钠(NaClO3)在酸性条件下与还原剂(A)A应为还原剂(如SO2)，生成的ClO2气体通入含有H2O2NaOHII，ClO2被还原（1）a的名称为滴液漏斗；二氧化锰E出来，先进入装有饱和食盐水的洗气HCl，洗气瓶导管应“长进短出”(AB出)，短出”(CD出)，再用向上排空气法收集密度比空气大的氯气，导管“长进短出”(HG出)，最后通NaOH溶液中吸收有毒尾气(F)，故正确的连接顺E→A→B→C→D→H→G→F。①反应Ⅰ中，NaClO3转化为ClO2，Cl元素化A选择SO2。②反应Ⅱ中，ClO2与H2O2在碱性条件下反应生成离子方程式为化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+