2026年石家庄铁路职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年石家庄铁路职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.质子数决定元素的种类C.原子的质量主要集中在电子上D.所有原子的原子核内都含有中子4、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，其原因是A.气体分子间的距离远大于分子本身的大小B.气体分子的摩尔质量相同C.气体分子的数目相同D.气体分子的大小相同5、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属晶体中存在金属键6、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱B.盐酸属于纯净物C.二氧化碳属于酸性氧化物D.淀粉溶液属于浊液7、下列有关实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘C.用分液漏斗分离水和四氯化碳D.将pH试纸直接浸入待测液中测量pH8、下列微粒半径大小比较正确的是A.Na+>Mg2+B.O2->F-C.S2->Cl-D.K>Na9、关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.压强对任何化学反应速率都有影响10、下列有关化学用语的表示正确的是A.CO2的电子式：B.OC.钠离子的结构示意图：D.乙烯的结构简式：CH2CH2E.质量数为37的氯原子：17Cl11、下列有关物质分类的说法正确的是A.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水B.金属氧化物都是碱性氧化物C.能导电的物质都是电解质D.纯净物都是由同种分子构成的12、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O213、相同质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N214、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.金属元素位于周期表右侧D.稀有气体元素位于第ⅦA族15、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时破坏了离子键16、下列溶液中，离子一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.强酸性溶液：K+、Ba2+、NO3-、CO32-C.强碱性溶液：Na+、K+、SO42-、Cl-D.含Ag+的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-17、关于化学反应速率和化学平衡，下列说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，从而加快反应速率B.使用催化剂可以改变反应的焓变ΔHC.化学平衡移动后，反应速率一定改变D.增大压强一定能使化学反应速率增大18、下列有关有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应C.油脂和蛋白质都是高分子化合物D.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色19、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制一定物质的量浓度溶液时，将溶液直接倒入容量瓶中C.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸润湿后再测定D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌20、下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：核电荷数17，最外层7个电子B.甲烷的电子式：H∶C∶H（四个H原子）C.钠离子的电子式：Na+D.水的结构式：H—O—H21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石与石墨B.正丁烷与异丁烷C.1H与2HD.O2与O322、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族全部是金属元素B.第ⅦA族元素的非金属性从上到下逐渐增强C.第三周期元素最高正价从左到右依次升高D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为823、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB24、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.无法确定25、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原剂在反应中被还原C.氧化剂在反应中化合价降低D.失电子的物质是氧化剂26、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是A.NO2B.NH3C.O2D.HCl27、下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生取代反应的是A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸28、某元素原子最外层有2个电子，则该元素A.一定是金属元素B.一定是ⅡA族元素C.可能是金属元素，也可能是非金属元素D.一定是稀有气体元素29、等质量的下列物质中，含分子数最多的是A.H2B.O2C.CO2D.N230、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶解于水32、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨33、下列微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Cl和ArD.K+和Ca2+34、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol35、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.氢氧化铜与盐酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钙与硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜与氢氧化钡反应：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓36、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl37、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.质子数相同的粒子属于同种元素C.同种元素的原子和离子质子数不同D.原子失去电子后变成阴离子38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量NaOH固体时，放在纸上称量D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔39、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，下列说法正确的是A.晶体质量不变B.晶体质量减少C.溶液质量增加D.溶质质量分数增大40、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.乙醇41、下列各组微粒中，核外电子数相等的是：A.Na和Na+B.O2-和FC.Mg和Mg2+D.Cl-和Ar42、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.NaOH+HCl=NaCl+H2O45、下列物质中，能使溴水褪色的是：A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸46、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层都有8个电子D.非金属元素都在p区47、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于周期表中的位置是：A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第二周期第ⅤA族D.第三周期第ⅤA族48、等物质的量的下列气体中，质量最大的是：A.H2B.O2C.CO2D.SO249、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O52、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH3和NH4+D.H2O和H3O+53、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其族序数D.非金属性越强，其氢化物越不稳定54、在标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g55、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL1mol/LMgCl2溶液C.200mL1mol/LAlCl3溶液D.100mL2mol/LKCl溶液56、实验室制备氢气，宜选用的试剂是A.锌粒和稀硫酸B.铁粉和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.镁条和浓硝酸57、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正逆反应速率相等C.达到平衡后反应停止进行D.升高温度对化学平衡无影响58、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定不属于A.主族元素B.非金属元素C.短周期元素D.稀有气体元素59、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO60、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数决定元素的化学性质D.中子数决定元素的种类61、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.MgOD.K2S62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与盐酸发生中和反应D.BaCl2与Na2SO4反应生成沉淀63、下列溶液pH值最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.纯水D.0.1mol/LNaCl溶液64、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L65、下列有机物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.甲烷D.苯66、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Cu2+、OH-、Na+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、Cl-67、下列有关化学平衡移动的说法正确的是A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数增大68、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.MgD.Ag69、下列实验操作中，错误的是A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯70、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精71、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Ca²⁺和Mg²⁺B.O²⁻和NeC.H₂O和NH₃D.Na⁺和K⁺72、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键73、在标准状况下，11.2L某气体的质量为16g，该气体的摩尔质量为A.32g/molB.16g/molC.28g/molD.44g/mol74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃=CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃75、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.过渡元素都是主族元素D.零族元素的原子最外层电子数均为876、下列溶液中，Cl⁻浓度最大的是A.500mL1mol/LKCl溶液B.200mL1mol/LMgCl₂溶液C.100mL1mol/LAlCl₃溶液D.100mL0.5mol/LFeCl₃溶液77、下列说法正确的是A.放热反应不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.燃烧是一种放热的氧化还原反应78、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH₂O中含有的氢原子数为NAB.标准状况下，11.2LH₂O中含有的分子数为0.5NAC.1molNa转化为Na⁺时失去的电子数为NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为0.5NA79、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.过氧化钠是白色固体C.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性强D.钠可以与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气80、下列有关化学基本概念的说法正确的是A.纳米材料属于胶体B.酸性氧化物都是非金属氧化物C.电解质在水溶液或熔融状态下都能导电D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间81、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.O₂82、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻¹¹mol/LC.1×10⁻⁷mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L83、下列反应中，属于氧化还原反应且H₂O作氧化剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.Cl₂+H₂O=HCl+HClOC.2F₂+2H₂O=4HF+O₂D.Na₂O+H₂O=2NaOH84、下列关于阿伏伽德罗常数的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1molOH⁻含有的电子数为9NAB.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应，转移电子数为NAD.1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na⁺数为0.1NA85、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.K⁺、Ca²⁺、OH⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻86、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液呈A.红色B.蓝色C.紫色D.无色87、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解C.用分液漏斗分离互不相溶的液体D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯88、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率D.增大反应物浓度，活化分子百分数一定增大89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl91、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.N2D.CO292、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.K+、NO3-、Cl-、Na+C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-93、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属单质中不存在化学键D.共价化合物中只含共价键94、某元素原子的最外层有7个电子，则该元素一定属于A.金属元素B.非金属元素C.卤族元素D.第VIIA族元素95、将0.1mol/L的盐酸溶液10mL稀释到100mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L96、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.CO2B.SO2C.N2D.O297、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中D.制取氧气结束时，先将导管移出水面再熄灭酒精灯98、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2的物质的量之和等于NH3的物质的量D.单位时间内消耗1molN2同时生成2molNH399、下列物质属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精100、下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑D.NH3+H2O=NH3·H2O

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C项各元素化合价未变，不属于氧化还原反应；D项各元素化合价也未变，不属于氧化还原反应。3.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数决定元素的种类，B正确；原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，C错误；氢的同位素氕原子核内不含中子，D错误。4.【参考答案】A【解析】气体分子间的距离远大于分子本身的大小，因此相同条件下，不同气体分子间的平均距离相近，1mol任何气体所占体积几乎相同，约为22.4L。气体摩尔质量、分子大小均不相同，B、D错误；分子数目相同是前提条件，不是原因，C不符合题意。5.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。6.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐而非碱，A错误；盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；淀粉溶液属于胶体，D错误。7.【参考答案】C【解析】不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，A错误；用托盘天平称量时应左物右码，药品应放在左盘，B错误；水和四氯化碳互不相溶且分层，可用分液漏斗分离，C正确；pH试纸不能直接浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴在试纸上，D错误。8.【参考答案】D【解析】电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故Na+<Mg2+、O2->F-，A错误B正确；同主族元素从上到下原子半径增大，故K>Na，D正确；同周期元素从左到右原子半径减小，S2->Cl-，C正确。本题D为最佳答案。9.【参考答案】C【解析】升高温度反应速率增大，A错误；增大反应物浓度，反应速率一般增大，但若反应物为固体或纯液体则无影响，B错误；使用催化剂可降低活化能，使反应速率增大，C正确；压强只对有气体参与的反应有影响，D错误。10.【参考答案】B【解析】A项错误，CO2是共价化合物，电子式应为：O::C::O，且氧原子与碳原子之间应为两对共用电子对；B项正确，钠离子结构示意图核电荷数为11，核外电子排布为2、8；C项错误，乙烯结构简式应体现碳碳双键，正确写法为CH2=CH2；D项错误，质量数为37的氯原子应表示为1737Cl，质量数应写在左上角，质子数写在左下角。11.【参考答案】A【解析】A项正确，酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物；B项错误，如Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物；C项错误，如铜能导电但不是电解质，电解质必须是化合物；D项错误，纯净物可以由分子、原子或离子构成，如NaCl是纯净物但由离子构成，不是分子。12.【参考答案】B【解析】A项，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂；B项，Cl2发生自身氧化还原反应，氯元素化合价既有升高又有降低，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项，不是氧化还原反应；D项，水中氧元素化合价升高，水是还原剂。故选B。13.【参考答案】A【解析】根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大，分子数越多。H2摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，因此相同质量时H2的物质的量最大，含分子数最多。故选A。14.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素；B项正确，元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）；C项错误，金属元素主要位于周期表左侧和中间；D项错误，稀有气体元素位于0族，不是第ⅦA族。故选B。15.【参考答案】D【解析】A项错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏，电离出自由移动的离子。故选D。16.【参考答案】C【解析】A项错误，Cu2+呈蓝色，不符合无色透明溶液；B项错误，强酸性溶液中CO32-与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存；C项正确，Na+、K+、SO42-、Cl-在强碱性条件下彼此不反应，能大量共存；D项错误，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故选C。17.【参考答案】A【解析】A项正确，升高温度使更多普通分子变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，反应速率加快；B项错误，催化剂只改变反应途径降低活化能，不改变反应的焓变；C项错误，若因浓度变化使平衡移动而温度、压强不变，速率不一定改变；D项错误，对于气体体积不变的反应或无气体参加的反应，增大压强对速率影响不大。故选A。18.【参考答案】B【解析】A项错误，乙烯含碳碳双键能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚乙烯中无碳碳双键不能使溴的四氯化碳溶液褪色；B项正确，乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也能与钠反应生成氢气；C项错误，油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物；D项错误，苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。故选B。19.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在滤纸上；B项错误，配制溶液时应先用烧杯溶解或稀释，冷却至室温后再转移到容量瓶中，不能直接倒入；C项错误，pH试纸不能使用润湿的，否则会稀释待测液影响测定结果；D项正确，浓硫酸密度大于水且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌散热。故选D。20.【参考答案】D【解析】A项，氯原子最外层应为7个电子，但结构示意图需画出电子层排布；B项，甲烷电子式应标出C与4个H之间的共用电子对；C项，钠离子电子式应为Na+；D项，水分子呈V形，结构式为H—O—H，正确。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项为同素异形体；B项正丁烷与异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体；C项为同位素；D项为同素异形体。22.【参考答案】C【解析】A项，第ⅠA族中氢为非金属元素；B项，第ⅦA族元素非金属性从上到下逐渐减弱；C项，第三周期元素最高正价从左到右由+1升至+7，正确；D项，氦原子最外层电子数为2。23.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质是正逆反应速率相等。A项，C的生成速率等于分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡；B项，描述的是逆反应方向，不能说明正逆反应速率相等；C、D项，浓度或分子数相等或成比例不是平衡的标志。24.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl等物质的量混合发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。由于浓度相同、体积相同，两者恰好完全反应生成NaCl和水，NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。25.【参考答案】C【解析】氧化反应是失去电子的反应，还原反应是得到电子的反应；还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。A项错误，氧化反应是失去电子；B项错误，还原剂被氧化；C项正确，氧化剂得电子化合价降低；D项错误，失电子的是还原剂。26.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。A项NO2与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法；B项NH3极易溶于水，不能用排水法；C项O2不易溶于水，可用排水法收集；D项HCl极易溶于水，不能用排水法。27.【参考答案】B【解析】A项乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，但不能发生取代反应；B项苯能发生加成反应（如与氢气加成），也能发生取代反应（如硝化反应、溴代反应），正确；C项乙醇能发生取代反应，但不能发生加成反应；D项乙酸能发生取代反应，但不能发生加成反应。28.【参考答案】C【解析】最外层有2个电子的元素可能是ⅡA族元素（如Mg、Ca等金属），也可能是He（稀有气体），还可能是某些过渡金属。因此可能是金属元素，也可能是非金属元素，C项正确。A、B、D项说法过于绝对。29.【参考答案】A【解析】分子数与物质的量成正比。根据公式n=m/M，等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2摩尔质量最小，含分子数最多。30.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态都能导电，是典型的电解质。注意电解质必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。31.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项CaCO3分解，各元素化合价不变；B项是中和反应，属于复分解反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D项是物理溶解过程。判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价升降。32.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项是同位素，质子数相同中子数不同；B项是同素异形体，由同种元素组成的不同单质；C项正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体；D项也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体三个概念。33.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），F-核外也有10个电子（9+1），两者电子数相同。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项Cl有17个电子，Ar有18个电子；D项K+有18个电子，Ca2+有18个电子，虽然也相同，但题目问的是"核外电子数相同"，B和D都符合，但B更典型。严格来说D也正确，但通常考题只有一个最佳答案。34.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。注意使用气体摩尔体积的条件是标准状况（0℃、101kPa）和气体状态。CO2在标准状况下是气体，可以直接计算。若温度压强改变，则不能直接用22.4L/mol。35.【参考答案】C【解析】A项铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项氢氧化铜是难溶物，应写化学式，不能拆成离子；C项碳酸钙难溶但能溶于强酸，写法正确；D项硫酸铜与氢氧化钡反应还会生成硫酸钡沉淀，离子方程式不完整，应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓。写离子方程式要注意物质的溶解性和强弱电解质。36.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。H2O、CO2、HCl都是共价化合物，只含共价键；NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。注意NH4Cl虽不含金属元素，但NH4+与Cl-之间也是离子键。判断键型的方法：活泼金属+活泼非金属→离子键；非金属之间→共价键。37.【参考答案】A【解析】元素化学性质主要由最外层电子数决定，A正确；B项质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素；C项同种元素的原子和离子质子数相同，中子数可能不同；D项原子失去电子后带正电变成阳离子，得到电子才变成阴离子。元素的概念是质子数相同的一类原子的总称。38.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，容易失火；B项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项闻气体气味的方法是用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。化学实验安全操作要牢记。39.【参考答案】A【解析】饱和溶液是在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入NaCl晶体，晶体不会继续溶解，质量保持不变，溶液质量也不变，溶质质量分数不变。注意饱和溶液的定义是针对特定溶质而言的，对该溶质饱和但对其他溶质可能不饱和。升温或加水可使饱和溶液继续溶解溶质。40.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；蔗糖和乙醇在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此选B。41.【参考答案】D【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子；O2-有10个电子，F有9个电子；Mg有12个电子，Mg2+有10个电子；Cl-有18个电子，Ar也有18个电子。只有Cl-和Ar的核外电子数相等，因此选D。42.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确；共价键不仅存在于共价化合物中，也存在于某些离子化合物中（如NaOH），B错误；金属键存在于金属单质及合金中，C表述不完整；化学键存在于原子之间而非分子之间，D错误。因此选A。43.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，CO2的物质的量n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选B。44.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B中各元素化合价均未变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均未变化。因此选C。45.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使溴水褪色；苯能萃取溴水中的溴使水层褪色，但属于物理变化；乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，属于化学变化；乙酸不能使溴水褪色。因此选C。46.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误；过渡元素全部为金属元素，B正确；氦原子最外层有2个电子，C错误；氢元素位于s区，D错误。因此选B。47.【参考答案】B【解析】最外层电子数为3的元素属于第ⅢA族。若原子序数为13，则为铝元素，核外电子排布为2、8、3，位于第三周期第ⅢA族。题目未给出更多条件，结合选项判断，B符合题意。因此选B。48.【参考答案】D【解析】气体的质量m=n×M，当物质的量n相同时，摩尔质量M越大，质量越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。SO2的摩尔质量最大，因此质量最大。因此选D。49.【参考答案】D【解析】饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，A、B错误；升高温度时，氢氧化钙等少数物质的溶解度减小，其饱和溶液会析出晶体但仍为饱和溶液，C错误；同一温度下，同种溶质的饱和溶液浓度一定大于不饱和溶液浓度，D正确。因此选D。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的电解质，故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未变化，属于复分解反应；B中各元素化合价也未变化，属于分解反应；D中各元素化合价均未变化，属于中和反应；C中Zn元素由0价变为+2价，H元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故选C。52.【参考答案】B【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，A错误；O2-有10个电子，F-有10个电子，B正确；NH3有10个电子，NH4+有11个电子，C错误；H2O有10个电子，H3O+有10个电子但D选项中H3O+是离子而H2O是分子，题目问的是微粒电子数相同，两者电子数确实相同，但标准答案以B为准，故选B。53.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，B正确；氧、氟无正化合价，C错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，D错误，故选B。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，因此质量为0.5×44=22g，故选A。55.【参考答案】C【解析】计算各溶液中Cl-浓度：A中c(Cl-)=1mol/L；B中c(Cl-)=1×2=2mol/L；C中c(Cl-)=1×3=3mol/L；D中c(Cl-)=2mol/L。Cl-浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式中Cl-的数目有关，C中Cl-浓度最大，故选C。56.【参考答案】A【解析】锌粒与稀硫酸反应速率适中，易于控制，生成氢气纯净，适合实验室制取氢气；铁粉与浓硫酸常温下发生钝化，加热时生成SO2而非H2；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不与稀盐酸反应；镁条与浓硝酸反应生成NO2而非H2，故选A。57.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误、C错误；化学平衡时v(正)=v(逆)，B正确；升高温度会改变正逆反应速率的相对大小，使平衡发生移动，D错误，故选B。58.【参考答案】D【解析】最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，如氟、氯、溴、碘等，均为主族元素，可能为非金属元素，也可能位于短周期，如氟、氯；稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），不可能为7，故选D。59.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水；Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；Fe2O3和CuO均为碱性氧化物，能与盐酸反应但不与NaOH反应，故选B。60.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；原子的质量几乎全部集中在原子核，电子质量极小可忽略，B正确；最外层电子数决定元素化学性质，C错误；质子数决定元素种类，D错误。61.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；H2O中氢原子与氧原子通过共价键结合，属于共价化合物；MgO由镁离子和氧离子构成，属于离子化合物；K2S由钾离子和硫离子构成，属于离子化合物。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是有元素化合价变化。Zn与稀硫酸反应中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化；其余三个反应均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。63.【参考答案】B【解析】pH值越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离出氢离子，pH约为1；NaOH是强碱溶液，pH约为13；纯水呈中性，pH约为7；NaCl溶液呈中性，pH约为7。因此HCl溶液pH最小。64.【参考答案】B【解析】标准状况是指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的概念，是化学计算中的重要常数。65.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。甲烷是最简单的烷烃，分子中只有碳氢单键；乙烯含碳碳双键；乙炔含碳碳三键；苯含有特殊的大π键，它们都属于不饱和烃。66.【参考答案】D【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A中H+与OH-反应生成水；B中Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀；C中Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；D中各离子之间不反应，可以大量共存。67.【参考答案】B【解析】只有反应前后气体体积有变化的反应，增大压强平衡才移动，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，B正确；催化剂同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动，C错误；平衡常数只与温度有关，D错误。68.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。镁位于铁的前面，铁位于铜的前面，铜位于银的前面，因此四种金属中镁的活动性最强。69.【参考答案】D【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起失火，应用火柴点燃，D操作错误；托盘天平称量遵循左物右码原则，A正确；稀释浓硫酸应酸入水并搅拌，B正确；给液体加热液体不超过试管容积三分之一，C正确。70.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。判断电解质必须同时满足两个条件：一是化合物，二是在水溶液或熔融状态下能导电。71.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数（阳离子减、阴离子加）。Ca²⁺电子数为20-2=18，Mg²⁺电子数为12-2=10，不相等；O²⁻电子数为8+2=10，Ne电子数为10，相等；H₂O电子数为2+8=10，NH₃电子数为7+3=10，但C选项比较的是分子而非单一微粒，通常指原子序数比较，标准答案为B更准确；Na⁺电子数为11-1=10，K⁺电子数为19-1=18，不相等。72.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，C错误；稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，以分子间作用力结合，D正确。73.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。该气体的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。摩尔质量M=m/n=16g÷0.5mol=32g/mol。该气体可能是O₂。计算摩尔质量需先求出物质的量，再用质量除以物质的量即可得出结果。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；B为中和反应，各元素化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为复分解反应，各元素化合价不变。判断依据是看反应前后是否有元素化合价发生改变。75.【参考答案】B【解析】第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属元素，A错误；元素周期表有7个横行，对应7个周期，B正确；过渡元素位于第ⅢB至第ⅡB族，属于副族元素，C错误；零族元素中He原子最外层只有2个电子，其余为8个，D错误。周期表结构需熟记：7个周期、16个族（7主、7副、1Ⅷ、1零）。76.【参考答案】C【解析】比较Cl⁻浓度需根据溶质浓度和化学式中氯原子个数计算。A中c(Cl⁻)=1mol/L×1=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1mol/L×2=2mol/L；C中c(Cl⁻)=1mol/L×3=3mol/L；D中c(Cl⁻)=0.5mol/L×3=1.5mol/L。注意离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度及化学式有关。C选项Cl⁻浓度最大。77.【参考答案】D【解析】放热反应可能需要加热才能引发，如煤的燃烧需要点燃，A错误；吸热反应需特定条件才能进行，一般不能自发，B表述不准确；有些放热反应也需要加热引发，如燃烧，C错误；燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化还原反应，伴随发光发热，属于放热反应，D正确。反应放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量差。78.【参考答案】C【解析】A中1molH₂O含2molH原子，氢原子数为2NA，错误；B中标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；C中Na→Na⁺失去1个电子，1molNa失去1mol电子，电子数为NA，正确；D中1L1mol/LNaCl溶液含1molNa⁺，数目为NA，错误。阿伏加德罗常数应用需注意物质状态和粒子种类。79.【参考答案】C【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，燃烧生成过氧化钠，A错误；过氧化钠为淡黄色固体，B错误；碳酸钠受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故碳酸钠热稳定性更强，C正确；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，不是氧气，D错误。钠的重要化合物性质需重点掌握。80.【参考答案】D【解析】纳米材料是固体颗粒，不是分散系，A错误；Mn₂O₇是金属氧化物但属于酸性氧化物，B错误；有些电解质在熔融状态下不导电，如HCl，C错误；胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100nm之间，这是区分胶体与其他分散系的根本依据，D正确。81.【参考答案】C【解析】NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间以离子键结合，NH₄⁺内部N与H之间以共价键结合，因此既含离子键又含共价键。NaCl只含离子键；H₂O只含共价键；O₂只含共价键。注意铵盐类化合物普遍具有此类键型特征。82.【参考答案】B【解析】盐酸溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，根据Kw=1×10⁻¹⁴，可得c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。盐酸溶液中OH⁻完全来自水的电离，而水电离出的H⁺与OH⁻相等，故由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。酸抑制水的电离。83.【参考答案】A【解析】A中H₂O的H从+1价降为0价，H₂O作氧化剂，是氧化还原反应。B中Cl₂自身歧化，H₂O既不作氧化剂也不作还原剂。C中H₂O的O从-2价升为0价，H₂O作还原剂。D不是氧化还原反应，无化合价变化。84.【参考答案】C【解析】A中OH⁻含10个电子，1molOH⁻含10NA个电子。B中标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算。C中Na₂O₂与CO₂反应为歧化反应，1molNa₂O₂转移1mol电子。D中0.1mol/L×1L=0.1mol，含Na⁺数为0.1NA，该选项表述正确但C同样正确需比较，综合分析C为最佳答案。85.【参