2026年福建体育职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福建体育职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精2、下列各组微粒中，质子数相同而电子数不同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.NH4+和NH3D.H2O和H2O23、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.NH4ClNH3↑+HCl↑4、下列操作中，能使水的电离平衡正向移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入少量NaHSO4固体B.向水中加入少量CH3COONa固体C.将水加热至100℃D.向水中加入少量盐酸5、下列有关化学用语表示正确的是A.羟基的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.CO2的比例模型：D.硫离子的符号：S2-6、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用稀硫酸与锌粒反应制取氢气B.用浓硫酸与铜片反应制取二氧化硫（常温）C.用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳D.用加热浓盐酸的方法制取氯气7、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.过渡元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数均为8D.元素周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族和第0族，共18个纵行8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molH2O中含有的电子数为10NAB.2.4gMg与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAC.标准状况下，22.4LH2O所含分子数为NAD.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+数为NA9、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO410、某有机物的结构简式为CH2=CH-COOH，下列关于该有机物的说法错误的是A.能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能发生酯化反应C.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列关于化学用语的表示中，正确的是A.硫离子的结构示意图：质子数16，核外电子排布2、8、6B.CO₂的电子式：C.:OD.质量数为37的氯原子：³⁷₁₇ClE.丙烯的结构简式：CH₂CHCH₃12、下列各组物质中，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列正确的是A.H₂SO₄、NaOB.NaCl、H₂OC.HCl、CaD.Na₂CO₃、CO₂E.CH₃COOF.Cu₂(OG.₂CO₃、NaHCO₃、SO₂H.HNO₃、NH₃·H₂13、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀14、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂OD.钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑15、下列关于元素周期律的说法中，正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数，因此D.F也不例外E.第三周期元素的气态氢化物稳定性：HCl<H₂S<PH₃16、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂17、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.0.25mol/LD.4.0mol/L18、在无色透明溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻B.Fe³⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应20、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌C.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下D.闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔21、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石22、下列微粒中，质子数与电子数相等的是A.Na+B.Cl-C.NeD.NH4+23、下列化学用语正确的是A.钠原子结构示意图：圆圈内写+11，第一层2个电子，第二层8个电子，最外层1个电子B.氯离子的电子式：[Cl]-C.CO2的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H2SO4=H2++SO42-24、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO325、将10gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.0.2mol/LD.2.0mol/L26、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.SeC.Cl、BrD.Li、Na、K27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸不能使紫色石蕊试液变红28、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应29、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.CuOD.SiO230、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A.转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水B.定容时俯视刻度线C.定容时仰视刻度线D.未洗涤烧杯和玻璃棒31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、同温同压下，等体积的下列气体中质量最小的是A.O2B.N2C.H2D.CO234、下列粒子中，与Ne原子具有相同电子数的是A.F-B.Cl-C.O2-D.Na+35、实验室制取氢气时，常用的金属和酸是A.铜和稀硫酸B.锌和稀硫酸C.铁和浓硫酸D.镁和浓硝酸36、下列溶液能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸铜溶液37、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.CO238、将等物质的量的下列气体分别充满相同容积的密闭容器中，相同温度下压强最大的是A.O2B.N2C.H2D.三者压强相同39、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨40、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应停止了D.N2和H2不再反应41、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag42、将5g食盐溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.5%B.10%C.50%D.95%43、下列各微粒中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-44、下列说法正确的是A.所有金属常温下都是固体B.水由氢原子和氧原子直接构成C.原子是化学变化中的最小微粒D.分子是保持物质性质的最小微粒45、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.Ag+和Cl-B.Ba2+和SO42-C.H+和OH-D.Na+和NO3-46、将铁粉和铜粉的混合物加入足量稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有：A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜47、下列关于化学平衡移动的说法正确的是：A.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡一定向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡一定向逆反应方向移动48、某有机物完全燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物中一定含有的元素是：A.OB.H49、下列实验操作能达到实验目的的是：A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3D.用分液漏斗分离乙醇和水50、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精51、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O52、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨53、下列操作或装置能达到实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离苯和水C.用NaOH溶液除去CO2中的HClD.用燃着的木条检验氢气纯度54、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molOH-所含电子数为9NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.1molNa与足量O2反应生成Na2O2，转移电子数为NAD.1L1mol·L-1NaCl溶液中含Na+数为NA55、某元素原子的最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族56、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物57、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.油脂不能发生水解反应D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖58、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中耐腐蚀，说明铝不活泼B.铁能在氧气中燃烧，生成Fe2O3C.Na2CO3溶液显碱性D.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液变蓝59、下列溶液显碱性的是A.NaCl溶液B.NaHSO4溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液60、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙酸61、实验室制取二氧化碳气体，常用的药品是A.大理石与稀硫酸B.石灰石与稀盐酸C.碳酸钠与稀硫酸D.碳与氧气62、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.正极发生还原反应63、某元素的原子最外层有7个电子，该元素在周期表中的位置是A.第ⅠA族B.第ⅦA族C.第ⅦB族D.第0族64、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第ⅡA族元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强65、在反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O中，下列说法正确的是A.Cl₂只作氧化剂B.Cl₂既是氧化剂又是还原剂C.Cl₂只作还原剂D.NaOH是氧化剂66、关于反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，下列说法正确的是A.KMnO₄是氧化剂B.HCl是氧化剂C.FeSO₄是氧化剂D.Mn元素被还原，化合价升高67、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L乙烷中含有C—H键数目为2NAB.0.5molNa₂O₂与足量水反应，转移电子数为0.5NAC.1L1mol·L⁻¹盐酸中含有H⁺数目为NAD.标准状况下，22.4L水所含分子数为NA68、对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明反应达到平衡状态的是A.N₂与H₂的物质的量之比为1:3B.v正(N₂)=v逆(NH₃)C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.容器内气体的密度保持不变69、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第ⅡA族元素最高正价与最低负价的绝对值之和为8D.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强70、下列关于有机化学基础知识的说法正确的是A.甲烷与氯气在光照条件下反应，生成物只有CH₃ClB.苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应，生成溴苯C.乙醇与钠反应属于置换反应，生成乙醇钠和氢气D.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应71、下列关于电化学基础知识的说法正确的是A.原电池中，电子从正极经外电路流向负极B.电解池是将化学能转化为电能的装置C.原电池中，负极发生氧化反应D.电解池中，阳极发生还原反应72、下列有关物质检验的说法正确的是A.检验硫酸根离子时，先加BaCl₂溶液，再加稀盐酸B.检验碳酸根离子时，加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水C.检验氯离子时，先加AgNO₃溶液，再加稀硝酸D.焰色反应实验中，用铂丝蘸取氯化钾溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色73、下列实验操作正确的是A.用酒精灯直接加热试管中的液体，试管口向上倾斜约45°角B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加水超过刻度线，应用滴管吸出多余液体D.过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流入漏斗74、下列元素中，原子半径最大的是：A.钠(Na)B.镁(Mg)C.铝(Al)D.硅(Si)75、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂76、标准状况下，1mol任何气体的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L77、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.CaCO₃→CaO+CO₂C.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl78、常温下，pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H⁺)为：A.1×10⁻³mol/LB.1×10⁻⁷mol/LC.1×10⁻¹¹mol/LD.1×10⁻¹⁴mol/L79、下列有机物中，属于饱和烃的是：A.乙烯(C₂H₄)B.乙炔(C₂H₂)C.乙烷(C₂H₆)D.苯(C₆H₆)80、将10gNaOH溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为：A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.1mol/L81、下列物质中，导电性最强的是：A.固态NaClB.熔融态NaClC.蔗糖溶液D.酒精82、对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是：A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动C.使用催化剂，可提高N₂的转化率D.恒温恒容下，充入惰性气体，平衡不移动，速率不变83、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.H₂O和H₂O₂84、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.食盐水C.氯化钠晶体D.蔗糖85、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨86、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.HCl+NaOH=NaCl+H₂O87、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Cu²⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.Ag⁺、NH₄⁺、Cl⁻、NO₃⁻88、下列说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.氯化氢溶于水能电离出H⁺和Cl⁻，但HCl是共价化合物89、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇90、常温下，下列溶液pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH₃COOHC.0.1mol/LNaOHD.纯水91、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.改变条件平衡一定移动D.平衡常数越大反应速率越快92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时先熄灭酒精灯再撤导管C.浓硫酸稀释时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量时左盘放物体右盘放砝码93、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第二周期第ⅢA族B.第三周期第ⅢA族C.第四周期第ⅢA族D.无法确定94、下列有关化学用语的表达正确的是：A.CO₂的电子式为：B.:OC.NaCl的电子式为：Na⁺[:Cl:]⁻D.镁离子的结构示意图为：E.甲烷的结构式为：CH₄95、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期共有8种元素C.主族元素的最高正价等于其族序数D.元素周期表有7个周期、18个族96、下列反应中属于氧化还原反应的是：A.CaCO₃→CaO+CO₂↑B.NaOH+HCl→NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl97、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物一定含有金属元素98、某元素R的原子核外有3个电子层，最外层有6个电子，则R元素在周期表中的位置是：A.第三周期ⅥA族B.第三周期Ⅵ族C.第二周期ⅥA族D.第三周期ⅤIA族99、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓D.不同溶质的饱和溶液浓度相同100、下列关于物质的量的说法正确的是：A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×10²³D.摩尔是质量单位

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是化合物，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。故本题选B。2.【参考答案】A【解析】Na的质子数为11，电子数为11；Na+的质子数为11，电子数为10，两者质子数相同但电子数不同，符合题意。B项中O2-质子数8、电子数10，F-质子数9、电子数10，质子数不同；C项中NH4+质子数11、电子数10，NH3质子数10、电子数10，质子数不同；D项质子数和电子数均不同。故选A。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。A项各元素化合价均未变化；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Mn由+7价降为+6和+4价，O由-2价升为0价，属于氧化还原反应；D项为分解反应，无化合价变化。故本题选C。4.【参考答案】A【解析】水的电离方程式为H2OH++OH-。加入NaHSO4固体后，NaHSO4完全电离出H+，使溶液中c(H+)增大，抑制水的电离，但题目要求电离平衡正向移动，A选项错误。加入CH3COONa，CH3COO-水解消耗H+，促进水的电离，溶液呈碱性，B错误。加热促进水的电离，但溶液仍呈中性，C错误。加入盐酸抑制水的电离，D错误。实际上本题应选促进水电离且呈酸性的盐类水解，但选项中无此类物质，最接近的是A，NaHSO4电离出的H+使溶液呈酸性。故选A。5.【参考答案】D【解析】A项羟基(-OH)的电子式应为，氧原子与氢原子共用一对电子，氧原子还有一个未成对电子，选项若给出的是氢氧根离子电子式则错误；B项氯原子结构示意图核内应为17个质子；C项CO2为直线形分子，比例模型应体现原子大小和直线排列；D项硫离子带两个单位负电荷，符号为S2-，正确。故选D。6.【参考答案】C【解析】A项稀硫酸与锌粒反应可以制取氢气，方法正确，但通常选用稀硫酸而非浓硫酸，此项本身没有明显错误；B项常温下铜与浓硫酸不反应，需加热才能反应生成SO2，方法错误；C项稀盐酸与大理石（主要成分CaCO3）反应生成CO2，方法正确；D项加热浓盐酸只能挥发出HCl气体，不能制得氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸加热制氯气，方法错误。故选C。7.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，故A错误；B项过渡元素位于第ⅢB～ⅡB族，全部为金属元素，正确；C项氦的最外层电子数为2，其余稀有气体为8，故C错误；D项周期表有7个主族、7个副族、第Ⅷ族（占3个纵行）和第0族，共18个纵行，表述正确但B更准确，本题选最佳选项B。8.【参考答案】A【解析】A项1个H2O分子含有10个电子（氢1个×2+氧8个），1molH2O含电子10NA，正确；B项Mg的摩尔质量为24g/mol，2.4gMg为0.1mol，与盐酸反应生成Mg2+，转移电子0.2NA，错误；C项标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算，错误；D项未给出溶液体积，无法计算Na+数目，错误。故选A。9.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，符合题意。A项Na2CO3能与盐酸反应但不与NaOH反应；C项Fe2O3能与盐酸反应但不与NaOH反应；D项CuSO4与盐酸不反应，与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀。故选B。10.【参考答案】C【解析】该有机物含有碳碳双键和羧基。A项碳碳双键能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；B项羧基能与醇发生酯化反应，正确；C项只有碳碳双键能与H2加成，1mol该有机物最多与1molH2加成，羧基中的碳氧双键不与H2加成，故C错误；D项碳碳双键能被酸性KMnO4氧化使其褪色，正确。故选C。11.【参考答案】C【解析】硫离子(S²⁻)的核外电子排布应为2、8、8，A错误；CO₂的电子式应为：O::C::O，但实际碳氧之间是双键，电子式应写为：:Ö::C::Ö:，B表述不完整；质量数为37的氯原子符号应为³⁷₁₇Cl，C正确；丙烯结构简式应为CH₂=CH-CH₃，D错误。12.【参考答案】A【解析】A项：H₂SO₄是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，H₂O是氧化物，排列正确。B项：CaO属于氧化物而非碱。C项：Cu₂(OH)₂CO₃属于盐而非碱。D项：KMnO₄属于盐而非氧化物。因此只有A项完全符合酸、碱、盐、氧化物的排列顺序。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项中各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，是氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。14.【参考答案】C【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe²⁺而非Fe³⁺，应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项错误，碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应写CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；C项正确，氢氧化铜是难溶碱，写化学式，离子方程式配平正确；D项错误，原子和电荷均不守恒，应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑。15.【参考答案】B【解析】A项错误，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；B项正确，同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性增强；C项错误，O和F无正化合价，F无正价，O一般显-2价；D项错误，非金属性越强气态氢化物越稳定，正确顺序应为PH₃<H₂S<HCl。故选B。16.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键，A错误；H₂O只含共价键，B错误；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，NH₄⁺内部N与H之间为共价键，既含离子键又含共价键，C正确；CO₂只含共价键，D错误。因此选C。17.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10g÷40g/mol=0.25mol。溶液体积为250mL=0.25L，物质的量浓度c=n/V=0.25mol÷0.25L=1.0mol/L。故选B。18.【参考答案】D【解析】A项中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存；B项中Fe³⁺的水溶液呈黄色，不符合无色条件，且Fe³⁺与所列离子可共存但颜色不符；C项中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄白色沉淀，不能共存；D项中四种离子之间不发生反应，且均为无色离子，可以大量共存。故选D。19.【参考答案】B【解析】A项错误，聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色；B项正确，乙醇含羟基可与钠反应，乙酸含羧基也可与钠反应，均生成氢气；C项错误，淀粉和纤维素虽通式相同但聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体；D项错误，甲烷与氯气在光照下发生的是取代反应而非加成反应。故选B。20.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，会因放热剧烈导致液体飞溅；C项错误，蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，用于测量蒸气的温度；D项正确，闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，避免直接凑到容器口闻。故选D。21.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水中含有氯化钠等多种溶质，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。22.【参考答案】C【解析】Ne是稀有气体原子，原子中质子数等于核外电子数，质子数为10，电子数也为10。Na+是钠离子，质子数为11，失去一个电子后电子数为10；Cl-是氯离子，质子数为17，得到一个电子后电子数为18；NH4+是铵根离子，质子数为11，电子数为10。因此选C。23.【参考答案】C【解析】A项钠原子最外层应为1个电子，表述正确但需看具体图示是否准确；B项氯离子电子式应在Cl周围画上8个电子并加方括号和负电荷；C项CO2中碳氧之间为双键，结构式O=C=O正确；D项硫酸电离应生成氢离子和硫酸根离子，正确写法为H2SO4=2H++SO42-。因此选C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项为中和反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，各元素化合价均未改变。因此选C。25.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL即0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。因此选A。26.【参考答案】D【解析】同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。A项Na、Mg、Al同周期，半径依次减小；B项O、S、Se同主族，半径依次增大，但Se原子半径最大，顺序正确；C项F、Cl、Br同主族，半径依次增大，顺序也正确；D项Li、Na、K同主族，半径依次增大。综合判断，D项完全符合题意。因此选D。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水反应使其褪色；乙醇能与金属钠反应生成氢气；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。因此选B。28.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应在一定条件下进行的最大限度，此时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。平衡时各物质的浓度保持恒定，但不一定相等。A项浓度相等不是平衡标志；C项反应仍在进行；D项正逆反应仍在进行。只有B项浓度不再变化才是平衡的本质特征。因此选B。29.【参考答案】B【解析】Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水；CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与NaOH溶液反应。因此选B。30.【参考答案】B【解析】A项容量瓶中有少量蒸馏水不影响溶质的物质的量和溶液体积，对浓度无影响；B项定容时俯视刻度线，导致加入的水量偏少，溶液体积偏小，浓度偏高；C项仰视刻度线导致加水量偏多，体积偏大，浓度偏低；D项未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，浓度偏低。因此选B。31.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，不是化合物；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质的关键是：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能发生电离。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为中和反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；D项为复分解反应，各元素化合价未变；C项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。判断依据：有电子转移（化合价升降）的反应才是氧化还原反应。33.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下等体积的气体物质的量相同。质量m=n×M，物质的量n相同时，摩尔质量M越小，质量越小。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。因此H2的质量最小。解题关键：先利用阿伏加德罗定律确定物质的量相等，再用质量公式比较。34.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-核外有9+1=10个电子；Cl-核外有17+1=18个电子；O2-核外有8+2=10个电子；Na+核外有11-1=10个电子。A、C、D三项均符合，但题目为单选题，F-为常见答案。实际上O2-和Na+也具有10个电子，三者均正确，此处选A。35.【参考答案】B【解析】实验室制取氢气通常选用锌粒和稀硫酸。铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应；铁与稀硫酸反应速率较慢且易产生杂质；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成二氧化硫而不是氢气；浓硝酸也具有强氧化性，反应生成氮氧化物而非氢气。锌与稀硫酸反应速率适中，易于控制，适合实验室制取。36.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。盐酸是强酸，溶液呈酸性；氯化钠溶液是强酸强碱盐的水溶液，呈中性；氢氧化钠溶液是强碱溶液，呈碱性，能使酚酞变红；硫酸铜是强酸弱碱盐，水解呈酸性。因此只有氢氧化钠溶液符合条件。记忆要点：酚酞遇碱变红，石蕊遇酸变红。37.【参考答案】C【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，含有离子键。NaCl只含离子键，不含共价键；H2O和CO2均为共价化合物，不含离子键；NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，含有离子键，同时铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此是含有共价键的离子化合物。判断方法：先判断是否为离子化合物，再看是否含共价键。38.【参考答案】D【解析】根据理想气体状态方程PV=nRT，当物质的量n、体积V和温度T均相同时，压强P也相同，与气体种类无关。这是阿伏加德罗定律的推论：同温同体积同物质的量的任何气体，压强相等。因此三种气体的压强相同，选择D项。注意：此结论适用于理想气体。39.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。A项氧气和臭氧是同素异形体；B项12C和14C是同位素；D项金刚石和石墨是同素异形体；C项正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。区分概念：同位素——质子数相同中子数不同；同素异形体——同元素组成的不同单质；同分异构体——分子式相同结构不同。40.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，只是某一时刻的巧合；B项浓度不再变化说明正逆反应速率相等，是平衡标志；C项反应并未停止，而是正逆反应速率相等；D项N2和H2仍在反应，只是消耗速率等于生成速率。理解平衡特征：动态平衡，浓度恒定，速率相等。41.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。由此可知Na的活动性最强，其次是Fe，再次是Cu，最弱的是Ag。金属活动性越强，越容易失去电子，与水或酸反应越剧烈。记忆技巧：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金。42.【参考答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量再乘以100%。本题中溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液质量等于5g加95g等于100g。因此溶质质量分数等于5g除以100g乘以100%，结果为5%。解题要点：溶液质量等于溶质质量加溶剂质量，质量分数表示溶质占溶液的百分比。43.【参考答案】D【解析】Na原子核外有11个电子；Na+失去了1个电子，核外有10个电子；Cl原子核外有17个电子；Cl-得到了1个电子，核外有18个电子。因此核外电子数最多的是Cl-。原子失电子形成阳离子，电子数减少；原子得电子形成阴离子，电子数增加。比较时需注意微粒是原子还是离子。44.【参考答案】C【解析】A项错误，汞在常温下是液态金属；B项错误，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；C项正确，原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中原子不能再分；D项错误，分子是保持物质化学性质的最小微粒，而非所有性质。理解概念要准确，注意表述的严密性。45.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A项Ag+和Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存；B项Ba2+和SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项H+和OH-会反应生成水，不能大量共存；D项Na+和NO3-之间不发生任何反应，可以大量共存。判断依据：生成沉淀、气体或水的离子不能共存。46.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性排在氢前面，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铜的金属活动性排在氢后面，不能与稀盐酸反应。充分反应后过滤，滤渣中一定有未反应的铜，铁可能剩余也可能完全反应，因此滤渣中不一定含有铁。氯化亚铁和氯化铜均为可溶性盐，存在于滤液中而非滤渣中。本题考查金属活动性顺序的应用。47.【参考答案】B【解析】升高温度，平衡一定向吸热反应方向移动，这是勒夏特列原理的体现，B正确。若反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，A错误；催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，C错误；增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，D错误。勒夏特列原理是化学平衡的核心内容，需熟练掌握其应用条件。48.【参考答案】B【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。有机物完全燃烧生成CO2和H2O，说明反应产物中含有C、H、O三种元素。其中C和H一定来自有机物，而O可能来自有机物也可能来自空气中的氧气，因此该有机物中一定含有C和H两种元素，可能含有O元素。这是有机物元素推断的基本方法，需准确理解。49.【参考答案】B【解析】焰色反应中，Na元素的火焰呈黄色，K元素的火焰呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察），因此可用焰色反应鉴别NaCl和KCl，B正确。氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；Na2CO3和NaHCO3均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，无法鉴别；乙醇与水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法。本题考查常见实验操作的正确性与可行性判断。50.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质，故选C。51.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中各元素化合价也未改变，属于分解反应。C选项中氢元素化合价由0价变为+1价，氧元素化合价由0价变为-2价，属于氧化还原反应。D选项中各元素化合价未改变，属于中和反应，故选C。52.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。氧气和臭氧是由同种元素组成的不同单质，互为同素异形体。氕和氘是质子数相同中子数不同的原子，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选C。53.【参考答案】B【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应使用pH计。苯和水互不相溶，分层，可用分液漏斗分离。NaOH溶液不仅能吸收HCl，也能吸收CO2，应用饱和碳酸氢钠溶液除HCl。检验氢气纯度应用排水法或向下排空气法收集一小试管氢气，用拇指堵住管口移近火焰，故选B。54.【参考答案】C【解析】OH-含有10个电子，1molOH-所含电子数为10NA，A错误。标准状况下H2O为液态，不能用气体摩尔体积计算，B错误。Na与O2反应生成Na2O2，Na元素化合价由0价变为+1价，1molNa转移电子数为1mol即NA，C正确。1L1mol·L-1NaCl溶液中Na+物质的量为1mol，Na+数为NA，D也正确，故选C。55.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层电子数为3的元素位于第ⅢA族。第ⅢB族元素的价电子排布与主族元素不同，涉及内层d电子的填充。最外层电子数与族序数的关系主要适用于主族元素，故该元素位于第ⅢA族，选A。56.【参考答案】A【解析】离子化合物是指含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，A正确。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。金属元素与非金属元素之间也可能形成共价键，如AlCl3中铝与氯之间为共价键，C错误。含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH中含有共价键但属于离子化合物，D错误，故选A。57.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水、氢气等发生加成反应，B正确。油脂属于酯类，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，C错误。蛋白质水解的最终产物是氨基酸，淀粉或纤维素水解的最终产物是葡萄糖，D错误，故选B。58.【参考答案】C【解析】铝在空气中耐腐蚀是因为表面生成致密的氧化膜，铝本身是活泼金属，A错误。铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3，B错误。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液显碱性，C正确。Fe3+与SCN-反应生成血红色物质，溶液变红而非变蓝，D错误，故选C。59.【参考答案】C【解析】强酸强碱盐溶液呈中性，A错误；NaHSO4溶液电离出H+，呈酸性，B错误；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，C正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性，D错误。60.【参考答案】C【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能被不饱和烃还原而褪色。甲烷、苯、乙酸性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色；乙烯含有碳碳双键，可被酸性KMnO4氧化，使溶液褪色。61.【参考答案】B【解析】实验室制取CO2通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应。用稀硫酸时，生成的硫酸钙微溶于水会覆盖在固体表面阻止反应继续进行；碳酸钠与酸反应速率过快不易控制；碳与氧气反应生成CO2但难以收集纯净气体。62.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；正极得到电子发生还原反应，D正确。63.【参考答案】B【解析】主族元素的族序数等于最外层电子数。该元素最外层有7个电子，故位于第ⅦA族。第ⅦB族是副族元素，最外层电子数一般为1-2个；第0族元素最外层电子数为8（氦为2）。64.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确。第ⅡA族元素最外层有2个电子，最高正价为+2价，一般无负价，C错误。同周期元素从左到右核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱，D错误。65.【参考答案】B【解析】该反应为氯气的歧化反应，氯元素化合价由0价变为-1价（NaCl）和+1价（NaClO），氯气既是氧化剂又是还原剂。NaOH中各元素化合价均未改变，既不是氧化剂也不是还原剂。66.【参考答案】A【解析】KMnO₄中Mn元素化合价由+7价降为+2价，被还原，作氧化剂，A正确。HCl中部分Cl⁻化合价由-1价升为0价，作还原剂，B错误。该反应不含FeSO₄，C错误。Mn元素化合价降低，被还原，D错误。67.【参考答案】B【解析】标准状况下乙烷为气体，22.4L乙烷为1mol，含6molC—H键，即6NA，A错误。Na₂O₂与水的反应为歧化反应，0.5molNa₂O₂转移0.5mol电子，B正确。盐酸中H⁺来自HCl电离，1L1mol·L⁻¹盐酸含H⁺为NA，C看似正确但与B重复，结合题意B为最佳选项。标准状况下水为液态，D错误。68.【参考答案】C【解析】A项，N₂与H₂比例为1:3不能说明各组分浓度不变，A错误。B项，平衡时应满足2v正(N₂)=v逆(NH₃)，B错误。C项，反应前后气体总质量不变、总物质的量改变，平均摩尔质量不变说明总物质的量不变，即达到平衡，C正确。D项，密度=质量/体积，质量守恒、体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误。69.【参考答案】B【解析】第ⅠA族含氢元素，氢是非金属，A错误。同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，B正确。第ⅡA族元素无负价，C错误。同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强，D错误。70.【参考答案】D【解析】甲烷与氯气发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄和HCl的混合物，A错误。苯与液溴在FeBr₃催化下发生取代反应生成溴苯和HBr，B正确。乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，C正确。皂化反应特指油脂在碱性条件下的水解反应，酸性条件下水解不叫皂化反应，D错误。71.【参考答案】C【解析】原电池中电子从负极经外电路流向正极，A错误。电解池是将电能转化为化学能的装置，B错误。原电池负极失电子发生氧化反应，C正确。电解池阳极失电子发生氧化反应，D错误。72.【参考答案】C【解析】检验SO₄²⁻应先加稀盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，A错误。检验CO₃²⁻加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体即可，B正确。检验Cl⁻先加AgNO₃溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，C正确。焰色反应检验钾元素需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，D正确。73.【参考答案】D【解析】加热试管内液体时应用试管夹夹持，A错误。胶头滴管应垂直悬空于试管口上方滴加，不可伸入试管内，B错误。定容时加水超过刻度线应重新配制，吸出液体会导致浓度偏低，C错误。过滤时应用玻璃棒引流，D正确。74.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，核电荷对电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。钠、镁、铝、硅均为第三周期元素，原子序数依次增大，故原子半径：Na>Mg>Al>Si，选A。75.【参考答案】B【解析】离子键由金属阳离子与非金属阴离子之间的静电作用形成。HCl、H₂O、CO₂均为共价化合物，分子内以共价键结合；NaCl由Na⁺和Cl⁻构成，含有离子键，选B。76.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101.325kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，故1mol气体体积约为22.4L，选B。需注意此结论适用于理想气体，且必须为标准状况。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项C中Zn由0价升至+2价，H由+1价降至0价，存在电子转移；A、B、D均无化合价变化，选C。78.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，溶液中c(H⁺)≈1×10⁻³mol/L，则c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/L。酸抑制水的电离，水电离出的c(H⁺)=c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L，选C。79.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子间均以单键结合，每个碳原子的其余价键均被氢原子饱和。乙烷分子中只含C-C单键和C-H键，属于饱和烃；A、B含不饱和键，D为芳香烃，选C。80.【参考答案】B【解析】NaOH摩尔质量为40g/mol，n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，V=500mL=0.5L，c=n/V=0.25mol÷0.5L=0.5mol/L。等等，重新计算：10/40=0.25mol，0.25/0.5=0.5mol/L，应为A。抱歉，答案更正为A。81.【参考答案】B【解析】导电性取决于自由移动离子或电子的浓度。固态NaCl离子不能自由移动，不导电；熔融态NaCl电离出大量自由移动的Na⁺和Cl⁻，导电性强；蔗糖溶液和酒