2026年福建工程学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福建工程学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于电解质与非电解质的说法正确的是A.金属铜能导电，所以铜是电解质B.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质C.NaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融状态都不导电，所以蔗糖是非电解质2、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经外电路流向负极C.原电池中，较活泼的金属作负极D.原电池的两个电极必须是不同的金属3、将标准状况下2.24L的CO2通入足量NaOH溶液中，完全反应后生成的Na2CO3的物质的量为A.0.05molB.0.1molC.0.2molD.0.5mol4、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.硫酸钡5、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.H2O和NH3C.O2-和F-D.NH4+和Na+6、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应7、下列物质中，熔点最高的是A.干冰B.氯化钠C.金刚石D.铁8、等物质的量的下列气体中，质量最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N29、下列操作能达到实验目的的是A.用pH试纸测定氯水的pH值B.用向上排空气法收集NOC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HClD.用焰色反应鉴别NaCl和KCl10、在恒温恒容条件下，能使反应N2+3H2⇌2NH3的正反应速率增大的是A.充入稀有气体HeB.减少NH3的浓度C.增大N2的浓度D.降低温度11、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.0.1mol/LNaCl溶液B.0.1mol/LMgCl2溶液C.0.1mol/LAlCl3溶液D.0.1mol/LFeCl3溶液12、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.第三周期元素从左到右，最高正化合价依次升高13、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素不可能形成的化合物是A.Al2O3B.BF3C.Na3ND.NCl314、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰水15、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎16、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.氮C.铁D.碳17、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO₂C.NaClD.H₂O18、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是A.氧化还原反应中一定有电子的转移B.氧化还原反应中元素的化合价不变C.氧化剂在反应中被氧化D.还原剂在反应中得电子19、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L20、下列溶液中，呈酸性的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na₂SO₄溶液21、下列关于化学平衡的说法，正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物浓度一定等于生成物浓度22、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷是最简单的有机物B.所有的有机物都难溶于水C.有机物都不能导电D.有机物都不含氢元素23、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列说法正确的是A.锌片是正极B.铜片上有氢气产生C.电子由铜片经导线流向锌片D.该装置将电能转化为化学能24、下列说法正确的是A.1mol任何气体所占体积都约为22.4LB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LO2和N2的混合气体约含6.02×10²³个分子D.常温常压下，1molCO2的体积约为22.4L25、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H226、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量N2和H2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡。下列说法正确的是A.达到平衡时，N2、H2、NH3的浓度一定相等B.达到平衡时，正反应速率和逆反应速率均为零C.达到平衡后，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动27、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族B.第IA族元素全部是金属元素C.短周期元素是指第一、二、三周期元素D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是828、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻C.Fe³⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.OH⁻、NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻29、下列有机物中，既能发生加成反应又能发生水解反应的是A.乙烯B.苯C.乙酸乙酯D.氯乙烯30、关于原电池的下列说法正确的是A.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极B.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动C.原电池是将化学能转化为电能的装置D.原电池中负极发生还原反应31、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀32、下列有关化学用语的表示正确的是A.甲烷的分子式：CH₄B.氯原子的结构示意图：核外电子排布为2、8、7C.NaCl的电子式：Na⁺[∶Cl∶]⁻D.乙烯的结构简式：CH₂CH₂33、实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A.用稀硫酸与锌粒反应制备氢气B.用稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳C.用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气D.用浓硝酸与铜片反应制备二氧化氮34、下列物质分类正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于酸性氧化物C.生铁属于纯净物D.食盐水属于胶体35、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molO2所含电子数为8NAB.标准状况下22.4LH2O的分子数为NAC.1molNa2O2与足量CO2反应转移电子数为2NAD.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA36、下列反应属于氧化还原反应且水作还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.C+H2O(g)=CO+H237、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、Na+、SO42-C.碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-D.酸性溶液中：NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-38、下列有关化学能与热能的说法正确的是A.吸热反应必须在加热条件下才能发生B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，放出的热量即为中和热D.同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的ΔH不同39、某原电池总反应的离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是A.正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液B.正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液为CuSO4溶液C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为ZnSO4溶液D.正极为Ag，负极为Zn，电解质溶液为AgNO3溶液40、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是A.SO2、O2、SO3的浓度相等B.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率C.混合气体的密度保持不变D.SO3的质量分数保持不变41、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯具有还原性C.乙酸和乙醇都不能使酸碱指示剂变色D.淀粉和纤维素互为同分异构体42、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物B.用pH试纸测定氯水的pHC.用焰色反应鉴别NaCl和KClD.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3溶液43、已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol；③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1366.8kJ/mol。根据盖斯定律，由C(s)、H2(g)和O2(g)生成1mol液态乙醇的反应热ΔH为A.+276.8kJ/molB.-276.8kJ/molC.+814.6kJ/molD.-814.6kJ/mol44、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐C.蒸馏水D.石灰石45、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰块融化B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎46、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.质子D.分子47、下列溶液呈碱性的是：A.食盐水B.白醋C.纯碱溶液D.稀硫酸48、下列金属活动性最强的是：A.铁B.铜C.锌D.镁49、下列物质中，属于氧化物的是：A.O2B.KMnO4C.H2OD.NaCl50、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一酒精灯B.给试管加热时试管口对着自己C.闻气体时用手扇闻D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中51、下列物质中，常温下为气体的是：A.汞B.硫C.氢气D.铁52、下列化学方程式书写正确的是：A.Fe+O2=FeO2B.2H2O=2H2+O2C.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑D.Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑53、下列有关碳单质的说法正确的是：A.金刚石和石墨性质相同B.活性炭具有吸附性C.碳单质常温下化学性质活泼D.石墨导电性差54、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精55、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O56、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨57、将铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是A.硫酸铜溶液B.稀硫酸C.硝酸银溶液D.氯化铁溶液58、下列仪器中，可直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶59、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素都是金属元素B.第VIIA族元素都是非金属元素C.过渡元素都在第Ⅷ族D.稀有气体元素都在第0族61、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中只含共价键62、将0.1mol/L的NaOH溶液10mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.1463、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成CO2和H2O64、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.碳酸钠B.氯化铝C.氢氧化铝D.硫酸铜65、某元素的原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素位于元素周期表的：A.第三周期第ⅥA族B.第三周期第ⅣA族C.第四周期第ⅥA族D.第二周期第ⅥA族66、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃→CaO+CO₂↑C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O67、下列各组微粒中，属于同位素的是：A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷68、下列物质中，含有离子键的是：A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂69、将足量CO₂通入下列溶液中，最终产生白色沉淀的是：A.NaOH溶液B.Ca(OH)₂溶液C.Na₂SiO₃溶液D.NaAlO₂溶液70、某气态烃10mL完全燃烧生成30mLCO₂和40mL水蒸气（同温同压），则该烃的分子式为：A.C₃H₈B.C₄H₁₀C.C₃H₆D.C₄H₈71、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液中C.浓硫酸稀释时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.配制一定物质的量浓度溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解72、下列各组离子在溶液中能大量共存的是：A.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.Fe³⁺、K⁺、OH⁻、SO₄²⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、Cl⁻73、下列有关元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个周期，18个族B.同周期元素从左到右，金属性逐渐增强C.同一主族元素从上到下，原子半径逐渐增大D.稀有气体元素的最外层电子数均为874、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精75、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.O2-和Mg2+B.Na和Na+C.H2O和NH3D.CO2和N276、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成氢气C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应77、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol78、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO279、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨80、下列说法正确的是A.所有金属在常温下都是固体B.离子化合物中一定含有金属元素C.共价化合物中一定不含离子键D.熔点最高的物质一定是金属81、将等体积、等浓度的NaOH溶液和盐酸混合后，溶液的pH值A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定82、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时用手轻轻扇动D.给试管中的液体加热时试管口对着自己83、短周期元素A.Z在周期表中的位置关系如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则B.Z三种元素分别是84、下列各组物质中，互为同分异构体的一组是A.金刚石与石墨B.氧气与臭氧C.正丁烷与异丁烷D.氕与氘85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.SO3+H2O=H2SO486、pH=3的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH约为A.1B.5C.7D.1187、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属单质中一定含有共价键D.氯化铵中既含离子键又含共价键88、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol89、下列金属中，活泼性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag90、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精91、实验室配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要称取NaOH的质量为A.2.0gB.4.0gC.20gD.40g92、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Li>Na>KD.Cl>Br>I93、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.电子从正极经导线流向负极B.负极发生还原反应C.阳离子向正极移动D.原电池将化学能转化为光能94、下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是A.冰水共存物、洁净的空气B.食盐水、液氧C.二氧化碳、自来水D.铁粉、稀盐酸95、下列化学用语表示正确的是A.钠离子结构示意图：B.氯原子的电子式：ClC.二氧化碳的结构式：O=C=OD.硫酸的电离方程式：H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O97、标准状况下，11.2L二氧化碳气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.4mol98、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.氯气与水反应：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO99、下列实验操作或装置正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，放在纸上称量D.蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近100、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.铁D.二氧化硅

参考答案及解析1.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。金属铜是单质，不是化合物，不属于电解质也不是非电解质，A错误。CO2溶于水导电是因为生成了H2CO3，H2CO3是电解质，CO2本身是非电解质，B错误。NaCl晶体不导电但溶于水或熔融时能导电，是电解质，C错误。蔗糖在两种状态下都不导电，属于非电解质，D正确。判断关键看化合物本身能否电离。2.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，B错误。原电池中较活泼的金属失去电子作负极，C正确。原电池的两个电极可以是金属与石墨等导体，不一定是两种不同金属，D错误。掌握原电池的工作原理：负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，是解题的关键。3.【参考答案】A【解析】标准状况下2.24LCO2的物质的量为2.24÷22.4=0.1mol。CO2与足量NaOH反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。由方程式可知，1molCO2生成1molNa2CO3，所以0.1molCO2生成0.1molNa2CO3。但需注意若CO2过量会生成NaHCO3，本题中NaOH足量，产物为Na2CO3。此题考查气体摩尔体积的计算和化学方程式的比例关系。4.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。硫酸钡虽难溶于水，但熔融状态下能导电，属于强电解质，因此选D。5.【参考答案】B【解析】H2O的电子数为1×2+8=10，NH3的电子数为7+1×3=10，两者电子数相同。Na+有10个电子，Mg2+有12个电子，电子数不同。O2-有10个电子，F-有9个电子，电子数不同。NH4+有10个电子，Na+有11个电子，电子数不同，因此选B。6.【参考答案】C【解析】Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项各元素化合价不变，B项为中和反应，D项为化合反应生成NH4Cl，均无化合价变化，不属于氧化还原反应，因此选C。7.【参考答案】C【解析】金刚石是原子晶体，熔点极高，约3550℃。氯化钠是离子晶体，熔点约801℃。铁是金属晶体，熔点约1538℃。干冰是分子晶体，升华温度约-78.5℃。原子晶体熔点远高于离子晶体和分子晶体，因此金刚石熔点最高，选C。8.【参考答案】C【解析】等物质的量的气体，质量大小取决于摩尔质量大小。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。CO2的摩尔质量最大，因此等物质的量时质量最大，选C。9.【参考答案】D【解析】氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。NO能与空气中的氧气反应生成NO2，不能用排空气法收集。氢氧化钠溶液能同时吸收CO2和HCl，不能用其除去CO2中的HCl。钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可以用焰色反应鉴别，因此选D。10.【参考答案】C【解析】恒温恒容条件下充入稀有气体，各组分浓度不变，反应速率不变。减少NH3浓度，正反应速率暂时不变，逆反应速率减小。增大N2浓度，反应物浓度增大，正反应速率增大。降低温度，反应速率减小。因此选C。11.【参考答案】D【解析】NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L。MgCl2溶液中c(Cl-)=0.1×2=0.2mol/L。AlCl3溶液中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L。FeCl3溶液中c(Cl-)=0.1×3=0.3mol/L。AlCl3和FeCl3溶液中氯离子浓度相同且最大，题目选项中D符合，选D。12.【参考答案】D【解析】第ⅠA族中氢是非金属元素，A错误。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，B错误。第ⅦA族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，C错误。第三周期元素从左到右，最高正化合价从+1逐渐升高到+7，D正确，因此选D。13.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3的元素常见有B和Al，它们通常形成+3价化合物。Al2O3中Al为+3价，BF3中B为+3价，NCl3中N为+3价，均可能形成。Na3N中N为-3价，N的最外层电子数为5，不符合题意，因此选C。14.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含水分子一种物质，属于纯净物，故选B。15.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，酒精挥发是状态改变，玻璃破碎是形状改变，均无新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化，故选B。16.【参考答案】C【解析】金属元素的名称一般带有金字旁（汞除外）。氧、氮、碳均为非金属元素，铁的名称带有金字旁，属于金属元素，故选C。17.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属之间。HCl、CO₂、H₂O均由非金属元素组成，分子内以共价键结合。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键，故选C。18.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化，实质是电子的转移。氧化剂在反应中得到电子，被还原；还原剂失去电子，被氧化。因此只有A正确。19.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在此条件下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，这是气体摩尔体积的基本概念，故选B。20.【参考答案】C【解析】HCl溶于水完全电离出氢离子，溶液呈酸性。NaCl溶液和Na₂SO₄溶液呈中性，NaOH溶液电离出氢氧根离子，呈碱性。故选C。21.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，故A错误、B正确。外界条件改变时平衡会发生移动，故C错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，故D错误。22.【参考答案】A【解析】甲烷（CH₄）结构最简单，是最简单的有机物，A正确。部分有机物如乙醇、乙酸易溶于水，B错误。部分有机物可导电，D明显错误。故选A。23.【参考答案】B【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极失电子，铜作正极，氢离子在铜片上得电子生成氢气，电子由锌片流向铜片，化学能转化为电能。故选B。24.【参考答案】C【解析】气体摩尔体积22.4L/mol仅适用于标准状况下的气体。A项未指明标准状况；B项水在标准状况下为液态；D项为常温常压条件。C项正确，标准状况下22.4L任何气体都含有约1mol分子，即约6.02×10²³个分子，与气体种类无关。25.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；C项中水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。B项氯气自身发生歧化反应，氯元素化合价既升高又降低，水中的氢、氧元素化合价均未变化，水既不作氧化剂也不作还原剂。26.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等但不为零，B错误；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，A错误；升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；该反应正向气体分子数减少，增大压强平衡向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，D正确。27.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A错误；第IA族包含氢元素，氢为非金属，B错误；短周期指第一、二、三周期，C正确；稀有气体中氦原子最外层只有2个电子，D错误。28.【参考答案】C【解析】离子之间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀；B项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O；D项OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃·H₂O。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。29.【参考答案】D【解析】加成反应需要有机物中含有不饱和键。A项乙烯含碳碳双键能发生加成反应但不能水解；B项苯能发生加成反应但难水解；C项乙酸乙酯能水解但不能发生加成反应；D项氯乙烯既含碳碳双键能发生加成反应，又含卤素原子能发生水解反应，符合题意。30.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，C正确；电子从负极经导线流向正极，A错误；溶液中阳离子向正极移动，B错误；负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，D错误。31.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。等物质的量时耗氧量取决于(x+y/4)的值。A项：1+4/4=2；B项：2+6/4=3.5；C项：3+8/4=5；D项：4+10/4=6.5。D项耗氧量最大，选D。32.【参考答案】A【解析】甲烷分子式为CH₄，A正确；氯原子质子数为17，核外电子排布应为2、8、7，但选项表述不完整未给出具体示意图，描述不准确；NaCl是离子化合物，电子式应写作Na⁺[:Cl:]⁻，C选项缺少括号不规范；乙烯结构简式应体现碳碳双键，写作CH₂=CH₂，D错误。33.【参考答案】D【解析】A项应用稀硫酸或稀盐酸均可制氢气，但通常用稀硫酸；B项用稀盐酸与大理石反应速度较快不易控制，且盐酸易挥发使CO₂不纯，但该方法确实可行；C项MnO₂与浓盐酸加热可制Cl₂，正确；D项浓硝酸与铜反应生成NO₂，正确。综合分析，D项描述最准确无争议，浓硝酸与铜在常温下即可反应生成NO₂气体，操作简单安全。34.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类，A错误；干冰是固态二氧化碳，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；生铁是铁碳合金，属于混合物，C错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液而非胶体，D错误。35.【参考答案】D【解析】一个氧原子含8个电子，O2分子含16个电子，1molO2含电子数为16NA，A错误；标准状况下H2O为液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；Na2O2与CO2反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个电子，C错误；1L1mol/LNaCl溶液中含Na+为1mol，即NA个，D正确。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中Cl2既作氧化剂又作还原剂，水中元素化合价未变；C中氟气将水中的氧元素从-2价氧化为0价，水中氧元素化合价升高，水作还原剂，符合题意；D中碳与水蒸气反应，水中氢元素化合价降低，水作氧化剂。37.【参考答案】C【解析】A项MnO4-为紫红色，不符合无色要求，且离子间不反应但不能存在于无色溶液中，错误；B项pH=1的溶液呈强酸性，H+、Fe2+、NO3-三者会发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；C项碱性溶液中OH-存在，四种离子间不发生反应，能大量共存，正确；D项酸性溶液中H+与HCO3-反应生成CO2和H2O，不能大量共存，错误。38.【参考答案】B【解析】吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应在常温下即可进行，A错误；化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，能量变化主要由化学键变化引起，B正确；中和热是指在稀溶液中强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，稀硫酸与Ba(OH)2反应除了中和热外还有沉淀生成热，C错误；反应热只与始态和终态有关，与反应条件无关，D错误。39.【参考答案】B【解析】根据原电池原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。由总反应可知，Zn失去电子生成Zn2+，Zn为负极；Cu2+得到电子生成Cu，正极材料应为不如锌活泼的金属或石墨，电解质溶液应含有Cu2+。A项正极不应为Zn，错误；B项正极为Cu，负极为Zn，电解质为CuSO4，符合题意，正确；C项电解质溶液不含Cu2+，错误；D项总反应不同，错误。40.【参考答案】D【解析】化学平衡状态的标志是正逆反应速率相等和各组分浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志，错误；B项SO2消耗速率与SO3生成速率均为正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，错误；C项反应物和生成物均为气体，容器恒容，混合气体质量不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，错误；D项SO3的质量分数保持不变，说明各组分含量不再改变，反应达到平衡，正确。41.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应而非加成反应，A错误；乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，说明乙烯具有还原性，B正确；乙酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，C错误；淀粉和纤维素的分子式虽均可表示为(C6H10O5)n，但n值不同，二者不互为同分异构体，D错误。42.【参考答案】C【解析】A项乙醇与水互溶，不能用分液法分离，应选用蒸馏法，错误；B项氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法准确测定其pH，错误；C项钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），可用焰色反应鉴别，正确；D项BaCl2与Na2SO4和Na2CO3溶液反应均生成白色沉淀，现象相同，无法鉴别，错误。43.【参考答案】B【解析】目标反应为2C(s)+3H2(g)+1/2O2(g)=C2H5OH(l)。根据盖斯定律，将①×2+②×3-③可得目标反应：2×(-393.5)+3×(-285.8)-(-1366.8)=-787.0-857.4+1366.8=-277.6≈-276.8kJ/mol，即生成1mol液态乙醇的反应热约为-276.8kJ/mol，B正确。44.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐主要成分是氯化钠但含有杂质；石灰石主要成分是碳酸钙但含有其他杂质，三者均为混合物。45.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，有新物质产生，属于化学变化。冰块融化是状态变化；酒精挥发是状态变化；玻璃破碎是形状变化，三者均无新物质生成，属于物理变化。46.【参考答案】C【解析】原子由质子、中子和电子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，分子呈电中性。因此带正电荷的粒子是质子。47.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，其水溶液因水解呈碱性。食盐水呈中性；白醋含醋酸呈酸性；稀硫酸呈酸性。pH大于7的溶液呈碱性。48.【参考答案】D【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。镁在金属活动性顺序中排在铁、锌、铜之前，活动性最强。49.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。H2O由氢、氧两种元素组成，属于氧化物。O2是单质；KMnO4由三种元素组成；NaCl不含氧元素。50.【参考答案】C【解析】闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔。A项易引起火灾；B项液体沸腾可能伤人；D项浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并搅拌。51.【参考答案】C【解析】常温常压下，氢气是气体。汞是唯一常温下呈液态的金属；硫和铁在常温下均为固体。52.【参考答案】C【解析】C项高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式配平正确。A项产物错误；B项缺少反应条件和箭头；D项铜在金属活动性顺序中排在氢后，不与稀硫酸反应。53.【参考答案】B【解析】活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附性。金刚石和石墨碳原子排列方式不同，物理性质差异大；碳单质常温下化学性质稳定；石墨具有良好的导电性。54.【参考答案】C【解析】氯化钠在水中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨气本身不能电离，是非电解质。酒精（乙醇）在水中也不能电离，属于非电解质。判断强弱电解质的关键是看其在水溶液中是否完全电离。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C选项中锌元素化合价由0价变为+2价，氢元素化合价由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A、B、D三个选项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。56.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体。A选项12C和14C是同位素。C选项O2和O3是同素异形体。D选项金刚石和石墨也是同素异形体。57.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每溶解56份质量的铁，生成2份质量的氢气，溶液质量增加。A中铁置换铜，每溶解56份铁析出64份铜，溶液质量减少。C中铁置换银，溶液质量也减少。D中铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液质量基本不变。58.【参考答案】C【解析】试管可直接用酒精灯加热。烧杯加热需垫石棉网，不能直接加热。量筒和容量瓶都不能加热，量筒用于量取液体体积，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液。实验室中可直接加热的仪器还有蒸发皿、坩埚等。59.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此计算适用于标准状况下的任何气体，需注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件。60.【参考答案】D【解析】稀有气体元素位于第18列，即第0族，D正确。A错误，第IA族包含氢元素，氢是非金属元素。B错误，第VIIA族即卤族元素，包含碘等非金属元素，表述不准确但不如A错误明显。C错误，过渡元素包括第3~12列的元素，不只限于第Ⅷ族。61.【参考答案】C【解析】金属晶体由金属阳离子和自由电子构成，存在金属键，C正确。A错误，离子化合物中可以含有共价键，如NaOH、Na2SO4等。B错误，共价化合物中只含共价键，不可能含离子键。D错误，分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体分子晶体。62.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl物质的量相等，均为0.1×0.01=0.001mol，恰好完全中和：NaOH+HCl=NaCl+H2O。生成的NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。若酸碱体积或浓度不相等，则需计算剩余离子的浓度来确定pH值。63.【参考答案】C【解析】甲烷分子中含有一个碳原子和四个氢原子，是最简单的有机物，A正确。甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构，B正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，D正确。64.【参考答案】C【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水。碳酸钠只与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。氯化铝与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，但不与盐酸反应。因此正确答案为C。65.【参考答案】A【解析】该原子核外共有16个电子，电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，最外层有6个电子，位于第三周期第ⅥA族，该元素是硫（S）。主量子数n=3说明位于第三周期，价电子数为6（3s²3p⁴）说明位于第ⅥA族。因此正确答案为A。66.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A是复分解反应，无化合价变化；选项B是分解反应，无化合价变化；选项C中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，属于氧化还原反应；选项D是中和反应，无化合价变化。因此正确答案为C。67.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C都是碳元素，质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，不是同位素。H₂O和D₂O是化合物，不是同位素。正丁烷和异丁烷是同分异构体，不是同位素。因此正确答案为A。68.【参考答案】B【解析】离子键是阴阳离子之间的静电作用。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的离子化合物。HCl是共价化合物，只含共价键。H₂O是共价化合物，只含共价键。CO₂是共价化合物，只含共价键。因此正确答案为B。69.【参考答案】C【解析】CO₂通入NaOH溶液中生成碳酸钠或碳酸氢钠，无沉淀。CO₂通入Ca(OH)₂溶液中先生成碳酸钙白色沉淀，但足量CO₂时沉淀溶解生成碳酸氢钙。CO₂通入Na₂SiO₃溶液中生成硅酸白色沉淀，硅酸不溶于碳酸。CO₂通入NaAlO₂溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，但氢氧化铝不溶于碳酸。因此正确答案为C。70.【参考答案】B【解析】设该烃分子式为CₓHᵧ，燃烧方程式为CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。同温同压下气体体积比等于物质的量之比，由题意得x=30/10=3，y/2=40/10=4，即y=8。因此该烃分子式为C₃H₈，正确答案为A。71.【参考答案】C【解析】NaOH固体有腐蚀性且易潮解，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中称量，选项A错误。pH试纸不能浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，选项B错误。浓硫酸稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，选项C正确。固体不能直接在容量瓶中溶解，应在烧杯中溶解冷却后再转移到容量瓶中，选项D错误。因此正确答案为C。72.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生化学反应。选项A中H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O，不能共存。选项B中Fe³⁺与OH⁻反应生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。选项C中四种离子间不发生反应，能大量共存。选项D中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存。因此正确答案为C。73.【参考答案】C【解析】元素周期表有7个周期，16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项A错误。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，选项B错误。同一主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径逐渐增大，选项C正确。稀有气体中He的最外层电子数为2，其他稀有气体元素的最外层电子数为8，选项D错误。因此正确答案为C。74.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。75.【参考答案】A【解析】O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，两者相同。Na有11个电子，Na+有10个电子，不相同。H2O有10个电子，NH3有10个电子，两者虽然核外电子数相同，但题目问的是粒子。CO2有22个电子，N2有14个电子，不相同。76.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌由0价变为+2价，氢由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A中各元素化合价均未改变；C为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，也无化合价变化。77.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。78.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由钠离子和氯离子构成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键。79.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；金刚石和石墨也是同素异形体。80.【参考答案】C【解析】共价化合物中只含共价键，不含离子键，C正确。汞在常温下为液体，A错误。铵盐是离子化合物但不含金属元素，B错误。金刚石熔点很高但不是金属，D错误。81.【参考答案】C【解析】NaOH与HCl按1:1的物质的量比反应生成NaCl和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。等体积等浓度的两溶液混合，恰好完全反应，生成的NaCl溶液呈中性，pH等于7。82.【参考答案】C【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。托盘天平称量时药品应放在左盘，A错误。稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，B错误。给试管加热时试管口不能对着自己或他人，D错误。83.【参考答案】A【解析】Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Y为第二周期元素，次外层2个电子，最外层6个，Y是氧元素。由位置关系可知X在Y左上方，Z在Y右上方，则X是氮元素，Z是氟元素，三者分别为N、O、F。84.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架排列不同，属于同分异构体。金刚石与石墨是同素异形体；氧气与臭氧也是同素异形体；氕与氘是同位素，三者均不符合题意。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。86.【参考答案】B【解析】盐酸是强酸，完全电离。pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，稀释100倍后c(H+)约为10^-5mol/L，pH=-lg(10^-5)=5。需要注意的是，酸溶液无论怎么稀释，pH只能无限接近7，不会超过7变为碱性。87.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根内部氮氢之间为共价键，铵根与氯离子之间为离子键，因此同时含有离子键和共价键。A错误，如NaOH中既有离子键又有共价键；B错误，含离子键即为离子化合物；C错误，稀有气体为单原子分子，不含共价键。88.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，1