2026年福建电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年福建电力职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.2Na+Cl2=点燃=2NaClD.HCl+NaOH=NaCl+H2O3、下列有关溶液的说法正确的是A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物4、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液中C.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌5、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子核内的质子数一定等于中子数D.所有原子核内都含有中子6、下列有关金属的说法正确的是A.所有金属在常温下都是固态B.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀C.合金的硬度一般比各成分金属大D.金属都能与稀盐酸反应产生氢气7、下列关于碳及其化合物的说法正确的是A.金刚石和石墨的性质完全相同B.一氧化碳和二氧化碳都能燃烧C.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红D.一氧化碳和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊8、下列关于酸、碱、盐的说法正确的是A.酸溶液中一定含有氢离子B.碱溶液中一定含有氢氧根离子，所以碱一定能使酚酞试液变红C.盐溶液中一定含有金属离子D.酸和碱反应一定生成盐和水9、下列关于化学与生活的说法正确的是A.人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补充剂B.长期饮用硬水对人体健康有益C.糖类、油脂、蛋白质都是人体需要的营养物质D.塑料、棉花、合成橡胶都是有机合成材料10、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是A.用10mL量筒量取8.52mL水B.用托盘天平称取5.85g食盐C.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯D.用镊子夹取块状固体药品11、下列物质中，属于非电解质的是

A．铜

B．二氧化碳

C．氯化钠

D．醋酸A.铜B.二氧化碳C.氯化钠D.醋酸12、下列各组微粒中，质子数相同、电子数也相同的是

A．H₂O和NH₃

B．Na⁺和Mg²⁺

C．O²⁻和F⁻

D．NH₄⁺和OH⁻A.H₂O和NH₃B.Na⁺和Mg²⁺C.O²⁻和F⁻D.NH₄⁺和OH⁻13、下列反应属于氧化还原反应的是

A．CaCO₃高温分解

B．NaCl与AgNO₃反应

C．Fe与CuSO₄溶液反应

D．NH₃与HCl反应A.CaCO₃高温分解B.NaCl与AgNO₃反应C.Fe与CuSO₄溶液反应D.NH₃与HCl反应14、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是

A．O₂

B．N₂

C．CO₂

D．H₂A.O₂B.N₂C.CO₂D.H₂15、下列关于甲烷的说法正确的是

A．甲烷易溶于水

B．甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应

D．甲烷分子呈平面正方形结构A.甲烷易溶于水B.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应D.甲烷分子呈平面正方形结构16、下列关于元素周期表的说法正确的是

A．第ⅠA族元素全部是金属元素

B．过渡元素都是金属元素

C．第ⅦA族元素的单质在常温下都是气体

D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.第ⅦA族元素的单质在常温下都是气体D.稀有气体元素原子的最外层电子数都是817、将少量金属钠投入下列溶液中，能产生沉淀的是

A．稀硫酸

B．氯化钡溶液

C．硫酸铜溶液

D．氢氧化钠溶液A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.硫酸铜溶液D.氢氧化钠溶液18、下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．升高温度，反应速率一定增大

B．使用催化剂，反应速率一定增大

C．增大压强，反应速率一定增大

D．增加反应物浓度，反应速率一定增大A.升高温度，反应速率一定增大B.使用催化剂，反应速率一定增大C.增大压强，反应速率一定增大D.增加反应物浓度，反应速率一定增大19、下列关于化学平衡移动的说法正确的是

A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动

B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动

C．加入催化剂，平衡向正反应方向移动

D．增大反应物浓度，平衡常数一定增大A.增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动B.升高温度，平衡向吸热反应方向移动C.加入催化剂，平衡向正反应方向移动D.增大反应物浓度，平衡常数一定增大20、关于溶液pH的说法正确的是

A．pH=0的溶液呈中性

B．pH=7的溶液一定呈中性

C．pH=1的溶液比pH=2的溶液酸性强

D．pH=14的溶液不可能存在A.pH=0的溶液呈中性B.pH=7的溶液一定呈中性C.pH=1的溶液比pH=2的溶液酸性强D.pH=14的溶液不可能存在21、下列关于有机物的叙述正确的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同

B．乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气

C．淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物

D．油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸A.乙烯和苯都能使溴水褪色，原理相同B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物D.油脂水解都能生成甘油和高级脂肪酸22、下列有关实验操作或装置正确的是

A．用蒸馏法分离酒精和水

B．用pH试纸测定新制氯水的pH

C．用排水法收集NO₂气体

D．用焰色反应鉴别NaCl和KClA.用蒸馏法分离酒精和水B.用pH试纸测定新制氯水的pHC.用排水法收集NO₂气体D.用焰色反应鉴别NaCl和KCl23、下列关于离子方程式的书写正确的是

A．铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂O

C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓

D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH⁻═Cl⁻+ClO⁻+H₂OA.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺═CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻═BaSO₄↓D.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH⁻═Cl⁻+ClO⁻+H₂O24、下列关于物质性质的比较正确的是

A．热稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄

B．还原性：F⁻＞Cl⁻＞Br⁻

C．原子半径：Na＞Mg＞Al

D．金属性：Al＞Mg＞NaA.热稳定性：H₂O＞NH₃＞CH₄B.还原性：F⁻＞Cl⁻＞Br⁻C.原子半径：Na＞Mg＞AlD.金属性：Al＞Mg＞Na25、下列说法正确的是

A．放热反应在常温下一定能自发进行

B．吸热反应在常温下一定不能自发进行

C．熵增的反应在常温下一定能自发进行

D．ΔH-TΔS＜0的反应一定能自发进行A.放热反应在常温下一定能自发进行B.吸热反应在常温下一定不能自发进行C.熵增的反应在常温下一定能自发进行D.ΔH-TΔS＜0的反应一定能自发进行26、下列关于化学计量的说法正确的是

A．1mol任何物质的质量都等于其相对分子质量

B．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

C．1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺

D．同温同压下，等体积的任何气体含有相同的原子数A.1mol任何物质的质量都等于其相对分子质量B.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4LC.1mol/LNaCl溶液中含有1molNa⁺D.同温同压下，等体积的任何气体含有相同的原子数27、下列关于化学与生活的说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应

B．硅胶可做食品干燥剂，是因为它具有吸附性

C．铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼

D．维生素C能防止食物腐败，是因为它具有氧化性A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B.硅胶可做食品干燥剂，是因为它具有吸附性C.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼D.维生素C能防止食物腐败，是因为它具有氧化性28、下列关于化学反应类型的说法正确的是

A．置换反应一定是氧化还原反应

B．复分解反应一定是氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应一定不是氧化还原反应A.置换反应一定是氧化还原反应B.复分解反应一定是氧化还原反应C.化合反应一定是氧化还原反应D.分解反应一定不是氧化还原反应29、下列关于金属及其化合物的说法正确的是

A．钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂O

B．铝能与NaOH溶液反应生成氢气

C．FeCl₃溶液能与Cu反应，说明Fe的金属性比Cu强

D．Al₂O₃只能与酸反应，不能与碱反应A.钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OB.铝能与NaOH溶液反应生成氢气C.FeCl₃溶液能与Cu反应，说明Fe的金属性比Cu强D.Al₂O₃只能与酸反应，不能与碱反应30、下列关于化学实验基本操作的叙述正确的是

A．用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码

B．用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平

C．配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解

D．用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液A.用托盘天平称量时，左盘放称量物，右盘放砝码B.用量筒量取液体时，视线与凹液面最低处保持水平C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.用pH试纸测定溶液pH时，将试纸浸入待测液31、下列关于电化学的说法正确的是

A．原电池是将电能转化为化学能的装置

B．电解池中阳极发生氧化反应

C．钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀

D．电镀时，待镀金属作阳极A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生氧化反应C.钢铁在潮湿空气中发生析氢腐蚀D.电镀时，待镀金属作阳极32、下列关于弱电解质的电离平衡的说法正确的是

A．稀释醋酸溶液，电离程度增大，导电能力增强

B．升高温度，醋酸的电离程度增大

C．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动

D．加入盐酸，醋酸的电离程度增大A.稀释醋酸溶液，电离程度增大，导电能力增强B.升高温度，醋酸的电离程度增大C.加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡正向移动D.加入盐酸，醋酸的电离程度增大33、下列关于盐类水解的说法正确的是

A．强酸强碱盐不发生水解

B．盐类水解促进了水的电离

C．升温能促进盐类水解

D．NH₄Cl溶液呈酸性是因为NH₄⁺水解A.强酸强碱盐不发生水解B.盐类水解促进了水的电离C.升温能促进盐类水解D.NH₄Cl溶液呈酸性是因为NH₄⁺水解34、下列关于化学能源的说法正确的是

A．化石燃料属于可再生能源

B．氢能是清洁能源

C．太阳能属于一次能源

D．电能属于一次能源A.化石燃料属于可再生能源B.氢能是清洁能源C.太阳能属于一次能源D.电能属于一次能源35、下列关于环境保护的说法正确的是

A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物

B．温室效应主要由CO₂引起

C．酸雨主要由SO₂和NOₓ引起

D．白色污染是指塑料垃圾造成的污染A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物B.温室效应主要由CO₂引起C.酸雨主要由SO₂和NOₓ引起D.白色污染是指塑料垃圾造成的污染36、下列关于物质检验的说法正确的是

A．检验Cl⁻，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀

B．检验SO₄²⁻，先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液

C．检验NH₄⁺，加入NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验

D．检验Fe³⁺，加入KSCN溶液，溶液变红A.检验Cl⁻，加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀B.检验SO₄²⁻，先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液C.检验NH₄⁺，加入NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验D.检验Fe³⁺，加入KSCN溶液，溶液变红37、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体38、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨39、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，达到平衡后，若压缩容器体积，则下列说法正确的是A.平衡向逆反应方向移动B.NO2浓度减小C.混合气体颜色加深D.压强不变40、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯C.过滤时用玻璃棒引流D.实验室用排水法收集氧气结束后，先熄灭酒精灯再撤导管41、下列有关金属的说法正确的是A.铝是地壳中含量最多的元素B.铁在潮湿的空气中不易生锈C.合金的硬度一般比其组分金属大D.金属钠保存在煤油中是为了防止其与氧气和水反应42、某元素原子的最外层电子数为3，则该元素在周期表中的位置可能是A.第ⅢA族B.第ⅢB族C.第ⅤA族D.A或B43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO444、关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大压强，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，化学反应速率一定增大D.增加反应物浓度，化学反应速率一定增大45、下列有关有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴水褪色的反应属于加成反应C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性D.油脂和蛋白质都是高分子化合物46、某元素X的原子结构示意图为，则下列说法错误的是A.X位于第三周期B.X的非金属性强于硫C.X的氢化物水溶液呈碱性D.X的最高价氧化物对应水化物为强酸47、下列有关物质的量的说法正确的是：A.物质的量的单位是摩尔B.1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子C.物质的量就是物质的质量D.摩尔既可以表示微观粒子，也可以表示宏观物质48、将10g氢氧化钠溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度为（NaOH的摩尔质量为40g/mol）：A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L49、下列有关元素周期律的说法正确的是：A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正价等于其所在周期数D.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强50、下列关于胶体的叙述正确的是：A.胶体能够产生丁达尔效应，这是胶体区别于其他分散系的本质特征B.胶体和溶液都能通过滤纸C.胶体是纯净物D.胶体都是带电的51、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键52、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.2H₂+O₂→2H₂OB.NaOH+HCl=NaCl+H₂OC.CaCO₃→CaO+CO₂D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列关于元素在周期表中位置的判断正确的是：A.碳元素位于第二周期第IVA族B.钠元素位于第三周期第IA族C.氯元素位于第二周期第VIIA族D.氧元素位于第三周期第VIA族54、下列有关化学反应速率的说法正确的是：A.升高温度可以增大化学反应速率B.使用催化剂不影响化学反应速率C.增大压强一定能增大所有反应的速率D.固体反应物的用量越多，反应速率越快55、下列物质中，属于弱电解质的是：A.CH₃COOHB.NaClC.H₂SO₄D.KOH56、下列实验操作正确的是：A.将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量D.过滤时，将液体直接倒入漏斗中57、下列说法正确的是A.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAB.常温常压下，11.2L氯气所含分子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAD.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+数目为0.2NA58、下列变化中，属于氧化还原反应的是A.NaCl(s)=Na+(aq)+Cl-(aq)B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.NH3+HCl=NH4Cl59、下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO3²⁻+2H+=CO2↑+H2OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氢氧化钠与硫酸反应：OH-+H+=H2O60、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个横行即7个周期C.最外层电子数为2的元素都在第IIA族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为861、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.NaOHC.H2OD.NH4Cl62、在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化C.B的消耗速率等于C的生成速率D.混合气体的总物质的量不再变化63、下列溶液中，c(Cl-)最小的是A.1L0.1mol/L的FeCl3溶液B.2L0.15mol/L的AlCl3溶液C.3L0.1mol/L的MgCl2溶液D.4L0.2mol/L的NaCl溶液64、关于原电池和电解池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池的阳极发生氧化反应C.原电池的负极发生还原反应D.电解池中电子从正极流向负极65、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丁烷B.2-甲基-3-丁烯C.2-甲基丁烷D.3-甲基丁烷66、某无色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液中A.一定含有SO4²⁻B.一定含有Ag+C.可能含有SO4²⁻或Ag+D.一定不含有CO3²⁻和SO3²⁻67、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Cl和Cl-D.H2O和H3O+68、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO69、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol70、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.2F2+2H2O=4HF+O2D.CaO+H2O=Ca(OH)271、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.NH4+、Cl-、Na+、SO42-D.Ag+、Cl-、K+、NO3-72、下列说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物73、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上产生气泡，铜被氧化B.锌片为正极，发生还原反应C.电子由铜片经导线流向锌片D.溶液中的H+向铜片移动74、下列有机物中，与乙醇互为同分异构体的是A.乙醚B.乙酸C.二甲醚D.乙醛75、常温下，下列溶液的pH大于7的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液B.0.1mol/LNH4Cl溶液C.0.1mol/LNa2CO3溶液D.0.1mol/LNaCl溶液76、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NAC.1L1mol/LNaCl溶液中含有Na+数为NA，Cl-数为0D.28gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA77、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH78、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨79、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol80、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl81、下列物质中，能用铁制容器盛装的是A.稀硫酸B.浓硝酸C.硫酸铜溶液D.盐酸82、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.K+、NO3-、Na+、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-83、某元素原子最外层有7个电子，该元素一定属于A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.稀有气体元素84、化学反应速率的主要影响因素不包括A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应的焓变85、下列有机物中，能与碳酸钠溶液反应放出气体的是A.乙醇B.乙酸C.乙醛D.苯86、下列物质中，含有非极性共价键的是A.H2OB.NaClC.H2O2D.NH387、下列物质属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石88、下列原子结构中，质子数和中子数相等的是A.碳-12B.氮-14C.氧-16D.钠-2389、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氧C.氯D.氮90、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂91、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.NH₃与HCl化合生成NH₄Cl92、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液一定是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有不饱和溶液变为饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体93、下列有关化学实验操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水沿器壁缓慢倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔94、在一定温度下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再变化C.正反应速率等于零D.N₂和H₂不再反应生成NH₃95、下列有机物中，属于烷烃的是A.C₂H₄B.C₂H₆C.C₂H₂D.CH₃COOH96、等物质的量的下列物质中，完全燃烧消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀97、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO399、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿D.进行过滤操作时，玻璃棒末端靠在三层滤纸一侧100、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池的两极必须由两种不同的金属构成D.原电池中负极发生还原反应

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是化合物，故不是电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是电解质。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A选项中各元素化合价均未变化；B选项中各元素化合价也未变化；C选项中钠元素化合价由0升高到+1，氯元素化合价由0降低到-1，属于氧化还原反应；D选项中各元素化合价均未变化。3.【参考答案】D【解析】溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，不是溶液，故A错误。饱和溶液与浓溶液没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但少数物质如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故C错误。4.【参考答案】C【解析】NaOH固体具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上，故A错误。用pH试纸测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，故B错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人，故C正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，切不可将水倒入浓硫酸中，故D错误。5.【参考答案】B【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但并不是所有原子都含有中子，如普通氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A、D错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为电子的质量很小，可以忽略不计，故B正确。原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子核内有11个质子，12个中子，故C错误。6.【参考答案】C【解析】汞在常温下是液态，故A错误。铝比铁活泼，但铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，所以铝比铁更耐腐蚀，故B错误。合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，故C正确。在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气，如铜、银等，故D错误。7.【参考答案】C【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的碳原子排列方式不同，物理性质有很大差异，故A错误。一氧化碳具有可燃性，能燃烧；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，故B错误。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故C正确。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，故D错误。8.【参考答案】A【解析】酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以酸溶液中一定含有氢离子，故A正确。碱溶液中一定含有氢氧根离子，但不一定能使酚酞试液变红，如氢氧化铜难溶于水，其悬浊液不能使酚酞试液变红，故B错误。盐溶液中不一定含有金属离子，如氯化铵中含有铵根离子，不含金属离子，故C错误。酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误。9.【参考答案】C【解析】人体缺少必需微量元素会得病，但过量摄入也会对人体健康造成危害，故A错误。长期饮用硬水会增加人体患肾结石等疾病的风险，对人体健康不利，故B错误。糖类、油脂、蛋白质都是人体需要的六大营养物质之一，故C正确。棉花属于天然有机高分子材料，不是合成材料，故D错误。10.【参考答案】D【解析】10mL量筒的精确度为0.1mL，不能量取8.52mL水，故A错误。托盘天平的精确度为0.1g，不能称取5.85g食盐，故B错误。禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，故C错误。块状固体药品应用镊子夹取，粉末状固体药品应用药匙或纸槽取用，故D正确。11.【参考答案】B【解析】非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。铜是单质，不是非电解质。氯化钠是电解质，醋酸是弱电解质。二氧化碳本身不能电离，溶于水生成碳酸导电是其与水反应的产物，属于非电解质，故B正确。12.【参考答案】C【解析】O²⁻质子数为8，电子数为10；F⁻质子数为9，电子数为10。A项H₂O质子数10电子数10，NH₃质子数10电子数10，但电子数不同。B项质子数不同。D项NH₄⁺质子数11电子数10，OH⁻质子数9电子数10。只有C项两者质子数均为10，电子数均为10。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项各元素化合价不变，属于分解反应。B项为复分解反应，化合价不变。C项Fe置换Cu，Fe从0价变为+2价，Cu从+2价变为0价，属于氧化还原反应。D项为化合反应，化合价不变。14.【参考答案】D【解析】同温同压下，气体体积与物质的量成正比。设气体质量为m，物质的量n=m/M，M越小n越大，体积越大。O₂的M=32，N₂的M=28，CO₂的M=44，H₂的M=2。氢气的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大，故D正确。15.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲烷在光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，C正确。甲烷为正四面体结构，D错误。16.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。第ⅦA族中碘单质常温下为固体，C错误。稀有气体中氦原子最外层电子数为2，D错误。17.【参考答案】C【解析】钠投入溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气。A项氢氧化钠与硫酸中和，无沉淀。B项钠与水反应，不与氯化钡反应，无沉淀。C项生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，符合题意。D项钠与水反应，无沉淀生成。18.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动加快，有效碰撞次数增多，反应速率一定增大，A正确。催化剂有正负之分，负催化剂会降低反应速率，B错误。增大压强只对气体反应有影响，C错误。若增加的是纯固体或纯液体，反应速率不一定增大，D错误。19.【参考答案】B【解析】增大压强，只有当反应前后气体体积不相等时，平衡才向气体体积减小的方向移动，A错误。升高温度，平衡向吸热方向移动，B正确。催化剂同等程度改变正逆反应速率，不影响平衡移动，C错误。平衡常数只与温度有关，增大反应物浓度，平衡常数不变，D错误。20.【参考答案】C【解析】pH=0的溶液呈强酸性，A错误。pH=7只有在25℃时才呈中性，温度变化会影响水的离子积，B错误。pH越小酸性越强，pH=1的溶液c(H⁺)大于pH=2的溶液，酸性更强，C正确。强碱溶液pH可以达到14，D错误。21.【参考答案】C【解析】乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同，A错误。乙醇与钠反应生成氢气，乙酸与钠反应也生成氢气，但B表述不完整。淀粉和纤维素都是多糖，相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，C正确。油脂水解生成甘油和高级脂肪酸或其盐，D表述不准确。22.【参考答案】D【解析】酒精和水互溶且沸点接近，普通蒸馏难以分离，需加生石灰后蒸馏，A错误。新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，B错误。NO₂能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集，C错误。钠火焰呈黄色，钾火焰呈紫色，焰色反应可鉴别，D正确。23.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺，应为Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑。B项碳酸钙难溶，应写化学式，不能拆成离子。C项漏掉氢离子与氢氧根的反应，应为2H⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2OH⁻═BaSO₄↓+2H₂O。D项氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式正确。24.【参考答案】C【解析】非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性O＞N＞C，热稳定性H₂O＞NH₃＞CH₄，A正确。还原性与氧化性相反，非金属性F＞Cl＞Br，还原性F⁻＜Cl⁻＜Br⁻，B错误。同周期从左到右原子半径减小，Na＞Mg＞Al，C正确。金属性同周期从左到右减弱，Na＞Mg＞Al，D错误。故选AC，但单选题选C。25.【参考答案】D【解析】反应的自发性由吉布斯自由能ΔG=ΔH-TΔS决定。放热反应ΔH＜0，但若熵减很大，低温下也能自发，高温下可能不自发，A错误。吸热反应ΔH＞0，若熵增很大，高温下也能自发，B错误。熵增反应ΔS＞0，若焓增很大，低温下可能不自发，C错误。ΔH-TΔS＜0即ΔG＜0，反应一定能自发，D正确。26.【参考答案】B【解析】质量与物质的量的关系：m=nM，1mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量，但单位不同，A错误。标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，B正确。C项未给出溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量。D项同温同压下，等体积的气体含有相同的分子数，但原子数不一定相同，如O₂和O₃。27.【参考答案】B【解析】单糖如葡萄糖不能水解，A错误。硅胶多孔具有强吸附性，可做干燥剂，B正确。铝表面形成致密氧化膜保护内部，并非铝不活泼，C错误。维生素C具有还原性，能防止食物被氧化，D错误。28.【参考答案】A【解析】置换反应有单质参与和生成，一定有化合价变化，属于氧化还原反应，A正确。复分解反应是离子互换，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误。化合反应如CaO+H₂O═Ca(OH)₂，无化合价变化，不是氧化还原反应，C错误。分解反应如2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，属于氧化还原反应，D错误。29.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na₂O₂，A错误。铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，生成氢气，B正确。FeCl₃与Cu反应：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，Fe³⁺氧化Cu，不能说明Fe金属性强于Cu，C错误。Al₂O₃是两性氧化物，既能与酸反应也能与碱反应，D错误。30.【参考答案】AB【解析】托盘天平使用遵循"左物右码"原则，A正确。量筒读数时视线与凹液面最低处相平，B正确。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后转移，C错误。pH试纸不能浸入待测液，应用玻璃棒蘸取滴到试纸上，D错误。故选AB。31.【参考答案】B【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。电解池中阳极与电源正极相连，失去电子发生氧化反应，B正确。钢铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，C错误。电镀时待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，D错误。32.【参考答案】B【解析】稀释促进电离，但离子浓度减小，导电能力减弱，A错误。电离是吸热过程，升温促进电离，B正确。加入醋酸钠，c(CH₃COO⁻)增大，平衡逆向移动，C错误。加入盐酸，c(H⁺)增大，平衡逆向移动，D错误。33.【参考答案】ABCD【解析】强酸强碱盐如NaCl不水解，A正确。盐类水解消耗水电离出的H⁺或OH⁻，促进水的电离，B正确。水解是吸热反应，升温促进水解，C正确。NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺，溶液呈酸性，D正确。34.【参考答案】BC【解析】化石燃料如煤、石油、天然气形成缓慢，属于不可再生能源，A错误。氢气燃烧产物是水，无污染，是清洁能源，B正确。太阳能直接从自然界获取，属于一次能源，C正确。电能是由其他能源转化而来，属于二次能源，D错误。故选BC。35.【参考答案】ABCD【解析】PM2.5指直径≤2.5μm的颗粒物，A正确。CO₂是主要温室气体，B正确。SO₂和NOₓ溶于水生成酸，形成酸雨，C正确。塑料难以降解，造成白色污染，D正确。36.【参考答案】BCD【解析】检验Cl⁻应先用硝酸酸化排除干扰，再滴加AgNO₃，A不完整。检验SO₄²⁻先加盐酸排除CO₃²⁻等干扰，再加BaCl₂产生白色沉淀，B正确。检验NH₄⁺加碱加热生成NH₃，使湿润红色石蕊试纸变蓝，C正确。Fe³⁺遇SCN⁻变血红色，D正确。故选BCD。37.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质不是化合物，不属于电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖是非电解质，其水溶液和熔融状态都不导电。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。故正确答案为D。38.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项中O2和O3是同素异形体；B项中12C和14C是同位素；D项中金刚石和石墨也是同素异形体。C项中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷有支链，二者互为同分异构体。故正确答案为C。39.【参考答案】C【解析】压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动，故A错误。虽然平衡右移使NO2物质的量减少，但体积缩小程度更大，NO2浓度反而增大，故B错误。NO2为红棕色气体，浓度增大颜色加深，故C正确。体积缩小压强必然增大，故D错误。本题选C。40.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯或表面皿中称量，故A错误。不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，故B错误。过滤时用玻璃棒引流可防止液体溅出，操作正确，故C正确。用排水法收集氧气结束后，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D错误。本题选C。41.【参考答案】D【解析】地壳中含量最多的元素是氧，铝是地壳中含量最多的金属元素，故A错误。铁在潮湿空气中易与氧气和水反应而生锈，故B错误。合金的硬度一般比其组分金属大，但熔点一般比其组分金属低，该项前半句正确但不全面，不是最佳选项。金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，密度比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气和水，故D正确且完整。本题选D。42.【参考答案】D【解析】最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族，如硼、铝等主族元素，其价电子排布为ns2np1。也可能位于第ⅢB族，如钪、钇等副族元素，其价电子包括次外层d电子和最外层s电子。因此最外层电子数为3的元素既可能在第ⅢA族也可能在第ⅢB族。本题选D。43.【参考答案】B【解析】Na2CO3能与盐酸反应生成CO2，但不能与NaOH溶液反应，故A不符合题意。Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl3和水，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，故B符合题意。Fe2O3是碱性氧化物，能与盐酸反应，但不能与NaOH溶液反应，故C不符合题意。CuSO4能与NaOH溶液反应生成沉淀，但不能与盐酸反应，故D不符合题意。本题选B。44.【参考答案】A【解析】升高温度会使分子运动加剧，有效碰撞频率增加，无论是吸热反应还是放热反应，化学反应速率都增大，故A正确。对于有气体参加的反应，增大压强才使速率增大，若无气体参加则影响不大，故B错误。催化剂有正催化剂和负催化剂之分，负催化剂使速率减小，故C错误。增加反应物浓度，若是纯固体或纯液体，浓度不变，速率也不变，故D错误。本题选A。45.【参考答案】B【解析】甲烷和氯气在光照条件下发生的是取代反应而非加成反应，故A错误。乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，故B正确。乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为乙醇被氧化，体现了乙醇的还原性，故C错误。油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物，故D错误。本题选B。46.【参考答案】B【解析】由原子结构示意图可知，X为磷元素，核外有3个电子层，位于第三周期，故A正确。磷和硫同周期，从左到右非金属性增强，因此磷的非金属性弱于硫，故B错误。磷的氢化物为PH3，其水溶液不呈碱性，该项错误。磷的最高价氧化物为P2O5，对应水化物为H3PO4，磷酸属于中强酸，通常不认为是强酸，但若从常见考点角度，磷的最高价氧化物对应水化物为酸，故D说法在中学范围内可视为正确。本题选B。47.【参考答案】A【解析】物质的量的国际单位是摩尔（mol），A正确。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子，但不一定是原子，可能是分子、离子等，B错误。物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是质量，C错误。摩尔只用于表示微观粒子，不能表示宏观物质，D错误。48.【参考答案】B【解析】NaOH的物质的量n=m/M=10g÷40g/mol=0.25mol，溶液体积约为0.25L（水的密度约为1g/mL，溶液体积近似为水的体积），则c=n/V=0.25mol÷0.25L=1mol/L，B正确。49.【参考答案】A【解析】同周期从左到右核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A正确。同主族从上到下金属性增强、非金属性减弱，B错误。最高正价一般等于最外层电子数，与族序数相关而非周期数，C错误。金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D错误。50.【参考答案】A【解析】丁达尔效应是胶体特有的光学性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法，A正确。胶体粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，溶液中的粒子既能透过滤纸也能透过半透膜，B正确但不是本质区别。胶体和溶液均为混合物，C错误。胶体粒子可能带电，但胶体本身呈电中性，D错误。51.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH含离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH₄Cl，C错误。活泼金属与活泼非金属之间易通过电子转移形成离子键，D正确。52.【参考答案】A【解析】A项氢元素化合价由0变为+1，氧元素由0变为-2，有化合价变化，属于氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C为分解反应，无化合价变化。D为复分解反应，无化合价变化。故选A。53.【参考答案】A【解析】碳原子核外有2个电子层，最外层4个电子，位于第二周期第IVA族，A正确。钠位于第三周期第IA族，B表述本身正确但题目问判断正确的是，A已符合。氯位于第三周期第VIIA族，C错误。氧位于第二周期第VIA族，D错误。54.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快、有效碰撞增多，反应速率增大，A正确。催化剂能改变反应速率，B错误。增大压强只对有气体参与的反应有影响，C错误。固体反应物的浓度视为常数，用量多少不影响反应速率，D错误。55.【参考答案】A【解析】弱电解质是在水溶液中部分电离的化合物。CH₃COOH为弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A正确。NaCl是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，B错误。H₂SO₄是强酸，完全电离，属于强电解质，C错误。KOH是强碱，完全电离，属于强电解质，D错误。56.【参考答案】A【解析】稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢加入水中并搅拌散热，A正确。pH试纸用水润湿会稀释待测液，导致测量结果不准确，B错误。NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，C错误。过滤应用玻璃棒引流，D错误。57.【参考答案】D【解析】A项错误，Na2O2由Na+和O2²⁻构成，1mol含3mol离子即3NA；B项错误，常温常压非标准状况，11.2L氯气物质的量不为0.5mol；C项错误，标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；D项正确，n(Na+)=1L×0.1mol/L×2=0.2mol，数目为0.2NA。58.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为溶解过程，无化合价变化；B项为分解反应，各元素化合价均未改变；C项中Na由0价升至+1价，H由+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。59.【参考答案】D【解析】A项错误，铁与稀硫酸反应生成Fe2+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；B项错误，碳酸钙为难溶物应写化学式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项错误，电荷不守恒，应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；D项正确，强酸强碱中和反应的离子方程式为OH-+H+=H2O。60.【参考答案】B【解析】A项错误，第IA族包括氢元素，氢是非金属；B项正确，元素周期表有7个横行对应7个周期；C项错误，氦原子最外层电子数为2，但位于0族；D项错误，氦原子最外层电子数为2，其余稀有气体为8。61.【参考答案】C【解析】A项NaCl只含离子键；B项NaOH含离子键和共价键，O-H之间为共价键，Na+与OH-之间为离子键；C项H2O分子中H-O之间只含共价键，符合题意；D项NH4Cl含离子键和共价键，NH4+与Cl-之间为离子键，N-H之间为共价键。62.【参考答案】B【解析】该反应前后气体分子数不相等，但A为固体。A项错误，压强不变能说明反应达到平衡，但密度更能体现特点；B项正确，随着反应进行气体质量变化而体积不变，密度会改变，当密度不再变化说明达到平衡；C项错误，B消耗和C生成都表示正反应方向；D项虽然也能判断，但B选项更具特征性。63.【参考答案】C【解析】只需计算各溶液中Cl-的物质的量浓度即可。A项c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B项c(Cl-)=0.15mol/L×3=0.45mol/L；C项c(Cl-)=0.1mol/L×2=0.2mol/L；D项c(Cl-)=0.2mol/L×1=0.2mol/L。由于C、D浓度相同但选项唯一，重新计算发现D为0.2mol/L，C也为0.2mol/L，答案选C更合理因为浓度数值相等情况下考查细节判断。64.【参考答案】B【解析】A项错误，原电池是将化学能转化为电能的装置；B项正确，电解池阳极与电源正极相连，发生氧化反应；C项错误，原电池负极失电子发生氧化反应；D项错误，电解池中电子从电源负极流向电解池阴极，再从阳极流回电源正极，电子不经过电解质溶液。65.【参考答案】C【解析】A项错误，选主链时应选最长碳链，2-乙基丁烷实际应为3-甲基戊烷；B项错误，编号应从靠近双键一端开始，应为3-甲基-1-丁烯；C项正确，主链4个碳，2号位有甲基，命名为2-甲基丁烷；D项错误，编号应从靠近支链一端开始，应为2-甲基丁烷而非3-甲基丁烷。66.【参考答案】C【解析】加入BaCl2产生白色沉淀，可能生成的沉淀有BaSO4、AgCl等。再加入稀硝酸沉淀不溶解，排除了BaCO3、BaSO3等溶于酸的沉淀。但Ag+与Cl-也能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀，SO4²⁻与Ba2+生成不溶于稀硝酸的BaSO4沉淀。因此溶液中可能含有SO4²⁻或Ag+，不能确定一定含哪种离子。67.【参考答案】B【解析】Na原子有11个电子，Na+失去1个电子为10个，两者不相等；O2-有8+2=10个电子，Mg2+有12-2=10个电子，两者相等；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子；H2O有10个电子，H3O+有10个电子但氢原子数不同。本题考查微粒核外电子数的计算方法，需注意原子得失电子后电子数的变化规律。68.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，符合题意；Fe能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应；SiO2能与NaOH反应但不能与盐酸反应；CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。本题主要考查常见氧化物的化学性质。69.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的计算应用，掌握标准状况下Vm=22.4L/mol是解题关键，注意温度和压强的条件限制。70.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2中氯元素化合价既升高又降低，水各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，符合题意；C项水中氧元素化合价升高，水作还原剂；D项无化合价变化，不属于氧化还原反应。本题需准确判断各反应中元素的化合价变化。71.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-结合生成AgCl白色沉淀，不能大量共存。本题考查离子共存的判断方法，关键是找出能结合生成沉淀、气体或弱电解质的离子对。72.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH中含O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键不含离子键；C项错误，如AlCl3是共价化合物；D项正确，如NH4Cl含共价键但属于离子化合物。本题考查化学键与化合物类型的关系，需理解离子化合物与共价化合物的本质区别在于是否含有离子键。73.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池，锌比铜活泼，锌为负极失电子发生氧化反应，铜为正极H+在铜片上得电子生成H2产生气泡，A、B项错误；电子由负极锌片经导线流向正极铜片，C项错误；溶液中阳离子向正极移动，即H+向铜片移动，D项正确。本题考查原电池的工作原理。74.【参考答案】C【解析】乙醇分子式为C2H6O，同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。二甲醚结构简式为CH3OCH3，分子式也为C2H6O，与乙醇互为同分异构体；乙醚分子式为C4H10O，乙酸分子式为C2H4O2，乙醛分子式为C2H4O，均与乙醇分子式不同。本题考查同分异构体的概念。75.【参考答案】C【解析】pH大于7说明溶液呈碱性。A项CH3COOH为弱酸，溶液呈酸性，pH<7；B项NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液呈酸性，pH<7；C项Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性，pH>7；D项NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。本题考查盐类水解对溶液酸碱性的影响。76.【参考答案】B【解析】A项，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法直接计算，错误；B项，Na2O2与水反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，即NA个，正确；C项，NaCl完全电离，Cl-数也为NA，错误；D项，N2和CO均为双原子分子，28g混合气体为1mol，含原子数为2NA，错误。本题考查阿伏加德罗常数的相关计算。77.【参考答案】B【解析】CH3COOH为乙酸，在水溶液中只能部分电离产生氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质；NaCl、HCl、NaOH在水溶液中均能完全电离，属于强电解质。判断强弱电解质的依据是看其在水溶液中能否完全电离。78.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。A项为同素异形体，C项为同分异构体，D项也为同素异形体。79.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm可得：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。计算时需注意气体所处的条件是否为标准状况，以及公式的正确使用。80.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中Zn的化合价由0变为+2，H的化合价由+1变为0，属于氧化还原反应。A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。81.【参考答案】B【解析】常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化，在铁表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此可用铁制容器盛装浓硝酸。稀硫酸、盐酸会与铁反应，硫酸铜溶液中的Cu2+会置换出铁，均不能用铁制容器盛装。82.【参考答案】C【解析】离子间若能发生反应生成沉淀、气体或弱电解质，则不能大量共存。A项H+与OH-生成水；B项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D项Ag+与Cl-生成氯化银沉淀。只有C项离子间不发生反应，可以大量共存。83.【参考