2026年苏州工业园区职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年苏州工业园区职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成，所有原子核内都含有中子B.同位素原子的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外做固定轨道运动D.质子数相同的粒子一定属于同种元素2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.O23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.NH3与HCl反应生成NH4Cl4、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡，反应停止进行B.增大压强一定能使化学平衡发生移动C.升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动D.加入催化剂可以改变平衡常数5、pH=3的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)为A.1×10^-3mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-11mol/LD.1×10^-14mol/L6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烃类B.乙醇和乙醚互为同分异构体C.苯分子中含有碳碳双键D.油脂不能发生水解反应7、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、Na+、CO3^2-、Cl-B.Fe3+、OH-、NO3-、K+C.Na+、K+、NO3-、SO4^2-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-8、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.正极发生氧化反应C.电子从负极经外电路流向正极D.电解质溶液中阳离子移向负极9、下列物质中，导电性最强的是A.固态NaClB.熔融态NaClC.蔗糖溶液D.酒精10、下列实验操作或事故处理正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯再撤导管C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液D.用药匙取用粉末状药品后，直接用手擦拭药匙11、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.石灰石12、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于金属阳离子与非金属阴离子之间B.共价键只存在于非金属原子之间C.分子晶体中一定存在共价键D.金属晶体中存在金属键13、常温常压下，下列气体中，密度最小的是：A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂14、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl15、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第IIA族B.第三周期第VIIA族C.第二周期第IIA族D.第三周期第IIB族16、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀17、下列关于溶液的说法正确的是：A.饱和溶液一定是浓溶液B.升高温度可使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液C.溶液都是无色透明的D.溶液的本质特征是均一性和稳定性18、实验室配制100mL1mol/L的NaCl溶液，不需要的仪器是：A.托盘天平B.100mL容量瓶C.酒精灯D.胶头滴管19、下列说法中，能说明化学反应速率加快的是：A.增大反应物浓度B.降低反应物浓度C.减小压强D.降低温度20、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃21、下列物质中，属于纯净物的是A.自来水B.冰水混合物C.稀盐酸D.洁净的空气22、下列化学用语书写正确的是A.两个氢原子：H2B.钙离子：Ca+2C.氧化铝：AlOD.硫酸根离子：SO42-23、将50g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释成质量分数为10%的氯化钠溶液，需要加入水的质量为A.50gB.100gC.200gD.400g24、下列有关酸的说法正确的是A.稀硫酸和稀盐酸都能使紫色石蕊试液变红B.浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂，能干燥氨气C.打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟D.稀硫酸能与铁反应生成硫酸铁和氢气25、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl26、将等质量的锌、铁、镁三种金属分别放入足量的稀硫酸中，完全反应后产生氢气质量最多的是A.锌B.铁C.镁D.无法确定27、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.原子中质子数一定等于中子数C.决定元素种类的是质子数D.最外层电子数为8的粒子一定是原子28、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，其化学式为CH4B.乙醇的化学式为C2H5OH，属于无机物C.淀粉和纤维素不属于有机物D.一氧化碳属于有机物29、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可直接放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用剩的药品应放回原试剂瓶，以免浪费30、下列各组物质的鉴别方法不可行的是A.硬水和软水——加入肥皂水，观察泡沫多少B.氧气和二氧化碳——用燃着的木条伸入集气瓶中C.稀硫酸和氯化钠溶液——滴加无色酚酞试液D.氢氧化钠和硝酸铵——分别加水，测量温度变化31、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和中子构成B.所有原子核内都含有中子C.原子的质量主要集中在核外电子上D.同种元素的原子质子数和中子数一定相同32、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱D.金属性越强，其单质的还原性越弱33、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于活泼金属与活泼非金属之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.离子化合物中可能含有共价键D.非金属单质中一定不存在离子键34、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀35、标准状况下，11.2L氧气的物质的量约为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol36、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液一定是稀溶液C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶液的浓度与溶质质量分数是同一概念37、下列物质中属于强电解质的是A.醋酸B.一水合氨C.氯化钠D.二氧化碳38、下列物质中属于不饱和烃的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯39、在原电池中，下列关于电极的判断正确的是A.正极发生氧化反应B.负极发生还原反应C.电子由正极经导线流向负极D.负极是较活泼的金属40、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量药品时，药品应放在右盘B.量筒可用于加热液体C.过滤时用玻璃棒引流D.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.乙醇42、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.16O和16O243、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O44、某元素的原子核外电子排布为2、8、7，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅦB族C.第七周期第ⅢA族D.第二周期第ⅦA族45、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.Cl246、等物质的量的下列物质中，含氧原子数最多的是A.COB.CO2C.SO2D.H2SO447、下列说法正确的是A.非金属性：F>O>B.金属性：Na<MgC.原子半径：O>NaD.氢化物稳定性：H2O<H2S48、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列说法正确的是A.溶液颜色变浅，有红色固体析出B.溶液颜色变深，有黑色固体析出C.溶液不变色，无固体析出D.溶液变为浅绿色，有红色固体析出49、标准状况下，11.2LCO2的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol50、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.加热试管时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔51、下列关于甲烷的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷燃烧生成CO2和H2OC.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷与氯气在光照下发生取代反应52、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.将浓硫酸倒入水中稀释C.闻气体气味时将鼻孔凑到容器口D.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上53、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子核内都含有质子和中子B.原子的质量主要集中在原子核上C.电子在原子核外做高速运动，有确定的轨道D.原子中质子数一定等于中子数54、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石55、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.铁水铸锅56、下列仪器中，不能直接加热的是A.试管B.蒸发皿C.烧杯D.燃烧匙57、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子的质量主要集中在原子核上D.所有原子都含有中子58、下列微粒中，与Na⁺具有相同电子数的是A.F⁻B.O²⁻C.Mg²⁺D.K⁺59、下列气体中，能用排水法收集的是A.NH₃B.HClC.O₂D.SO₂60、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀61、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液62、下列反应中，属于置换反应的是A.2H₂+O₂→2H₂OB.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃→CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl→NaCl+H₂O63、下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是A.Fe>Cu>ZnB.Zn>Fe>CuC.Cu>Fe>ZnD.Zn>Cu>Fe64、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O65、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NH₄ClC.CH₄D.Cl₂66、相同物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是：A.CH₄B.C₂H₆C.C₃H₈D.C₄H₁₀67、下列各组元素中，原子半径大小顺序正确的是：A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.I<Br<ClD.S>P>Si68、将等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入品红溶液，溶液褪色的情况是：A.立即褪色B.慢慢褪色C.不褪色D.褪色后恢复红色69、下列实验操作中，正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯70、某元素R的气态氢化物化学式为RH₃，则R的最高价氧化物的化学式为：A.R₂O₃B.RO₂C.R₂O₅D.RO₃71、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳73、下列关于原子结构的说法正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.最外层电子数决定元素的核电荷数D.电子数决定元素在周期表中的位置74、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl75、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O2B.NH3C.CO2D.H276、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol77、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al2O3C.SiO2D.CuO78、关于元素周期表的叙述正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.短周期是指第一、二周期D.稀有气体元素的最外层电子数均为879、下列操作能达到实验目的的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.用酚酞试液鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液C.用蒸馏的方法分离酒精和水D.用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH380、等物质的量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H1081、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正逆反应速率均为零C.增大压强一定能使平衡移动D.升高温度一定使平衡正向移动82、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.酒精挥发C.铁生锈D.氯化钠溶解于水83、下列各组微粒中，核外电子数相同的是A.Na和Na⁺B.O和O²⁻C.H和H⁺D.Cl和Cl⁻84、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH₃与HCl反应生成NH₄Cl86、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaCl晶体D.食盐水87、下列操作能用于分离互不相溶的液体混合物的是A.蒸馏B.过滤C.分液D.蒸发88、某元素的原子序数为12，该元素在周期表中的位置是A.第2周期ⅡA族B.第3周期ⅡA族C.第3周期ⅥA族D.第2周期ⅥA族89、在一定温度下，向密闭容器中通入一定量N₂和H₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使正反应速率增大的是A.降低温度B.减小压强C.及时分离出NH₃D.增大N₂浓度90、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钠与稀硫酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+AgD.氢氧化钡与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O91、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应C.乙醇能使紫色石蕊试液变红D.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳92、下列物质中，属于纯净物的是：A.生理盐水B.空气C.蒸馏水D.加碘食盐93、下列变化中，属于化学变化的是：A.冰雪融化B.灯泡发光C.铁钉生锈D.汽油挥发94、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验剩余的药品放回原瓶C.给试管内液体加热时，试管口对着自己D.闻气体气味时用手轻轻扇动95、下列物质中，含有氧分子的是：A.H₂O₂B.MnO₂C.O₂D.KClO₃96、下列粒子中，带正电荷的是：A.电子B.中子C.原子核D.阴离子97、下列物质中，属于氧化物的是：A.O₃B.KMnO₄C.H₂OD.NaCl98、下列物质中，能在空气中燃烧且产生大量白烟的是：A.木炭B.红磷C.铁丝D.硫粉99、下列有关溶液的说法中，正确的是：A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体D.饱和溶液一定是浓溶液100、下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是：A.用铜制作导线B.用金刚石切割玻璃C.用稀有气体制作霓虹灯D.用天然气作燃料

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】氢原子核内只有质子没有中子，A错误。同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，其最外层电子数相同，因此化学性质几乎完全相同，B正确。电子在核外空间运动没有固定轨道，而是以电子云形式存在，C错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数都是10但不是同种元素，D错误。2.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，A错误。H2O是由氢原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，B正确。KOH既含离子键又含共价键，属于离子化合物，C错误。O2是单质而非化合物，D错误。共价化合物是只含共价键的化合物。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应，C正确。D中各元素化合价均未改变，D错误。4.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行但速率相等，A错误。只有当反应前后气体分子数不等时，增大压强才能使平衡移动，B错误。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，C正确。催化剂只改变反应速率，不改变平衡常数，D错误。5.【参考答案】C【解析】盐酸是强酸，完全电离，pH=3说明溶液中c(H+)=1×10^-3mol/L。酸溶液中，水电离出的H+和OH-浓度相等。由水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)=1×10^-14，可得c(OH-)=1×10^-11mol/L。这些OH-全部来自水的电离，因此水电离出的c(H+)也等于1×10^-11mol/L，C正确。6.【参考答案】A【解析】甲烷CH4是最简单的有机物，属于烷烃，A正确。乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O2，二者分子式不同，不是同分异构体，B错误。苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊化学键，不存在典型的碳碳双键，C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸，D错误。7.【参考答案】C【解析】A中H+与CO3^2-反应生成CO2和H2O，不能大量共存。B中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。C中四种离子之间不发生反应，能大量共存，C正确。D中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。离子大量共存的条件是离子间不发生复分解或氧化还原反应。8.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池正极得电子发生还原反应，B错误。电子由负极（活泼金属失电子）经外电路流向正极，C正确。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。理解原电池需掌握电极判断和电子、离子移动方向。9.【参考答案】B【解析】固态NaCl中离子被固定在晶格中不能自由移动，不导电，A错误。熔融态NaCl中离子可以自由移动，导电性很强，B正确。蔗糖溶液和酒精中均无自由移动的离子，几乎不导电，C、D错误。物质导电需要有自由移动的带电粒子，金属靠自由电子，电解质溶液或熔融状态靠自由离子。10.【参考答案】C【解析】A容易引发火灾，应用火柴点燃酒精灯。B应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。C浓硫酸溅到皮肤上，先用水冲洗可稀释并带走热量，再涂弱碱性碳酸氢钠溶液中和残留酸液，C正确。D药匙使用后应清洗晾干，不能用手擦拭以免污染药品或伤手，D错误。11.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水是纯水，只含有H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；食盐水是氯化钠溶解于水形成的混合物；石灰石主要成分为碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。12.【参考答案】D【解析】离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间，A错误；稀有气体是单原子分子，分子内不存在共价键，B错误；稀有气体为分子晶体但不含共价键，C错误；金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，存在金属键，D正确。13.【参考答案】A【解析】同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比。H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。因此H₂的密度最小。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；A为中和反应，B为分解反应，D为复分解反应，均无化合价变化。15.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有2个电子，位于第IIA族。该元素为镁（Mg），原子序数为12，属于金属元素。16.【参考答案】D【解析】烃类物质CxHy完全燃烧的耗氧量取决于x+y/4的值。CH₄耗氧量为1+4/4=2；C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5；C₃H₈耗氧量为3+8/4=5；C₄H₁₀耗氧量为4+10/4=6.5。因此等物质的量时，C₄H₁₀消耗氧气最多。17.【参考答案】D【解析】A错误，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小；B错误，升高温度某些物质（如氢氧化钙）的溶解度反而减小；C错误，溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；D正确，溶液的本质特征是具有均一性和稳定性。18.【参考答案】C【解析】配制一定物质的量浓度溶液的步骤包括计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等。需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管。该过程不需要加热，因此不需要酒精灯。19.【参考答案】A【解析】影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度可以增加单位体积内的活化分子数，从而加快反应速率；降低温度和减小压强通常会使反应速率减慢。因此A正确。20.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C₄H₁₀，但结构不同，互为同分异构体。A中¹²C和¹⁴C互为同位素；B中金刚石和石墨互为同素异形体；D中O₂和O₃互为同素异形体。21.【参考答案】B【解析】冰水混合物是由同一种物质H2O组成的，虽然有固液两种状态，但成分单一，属于纯净物。自来水含有可溶性杂质，是混合物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；洁净的空气中含有氮气、氧气等多种气体，也是混合物。判断纯净物和混合物的关键是看是否只含有一种物质。22.【参考答案】D【解析】两个氢原子应写作2H，H2表示一个氢分子或氢气；钙离子应写作Ca2+，离子符号的电荷数标在右上角且数字在前正负号在后；氧化铝中铝显+3价、氧显-2价，化学式为Al2O3；硫酸根离子SO42-书写正确，电荷数为2-写在右上角。化学用语的书写要严格遵守规则。23.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。原溶液中溶质质量=50g×20%=10g。设稀释后溶液总质量为x，则10g/x=10%，解得x=100g。因此需要加入水的质量=100g-50g=50g。溶液稀释问题关键在于抓住溶质质量守恒这一核心原则，即稀释前溶质质量等于稀释后溶质质量。24.【参考答案】A【解析】稀硫酸和稀盐酸都显酸性，能使紫色石蕊试液变红，A正确；浓硫酸不能干燥氨气，因为二者会发生反应生成硫酸铵，B错误；浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖瓶口出现的是白雾而不是白烟，C错误；稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不是硫酸铁，D错误。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均无变化；B中各元素化合价均无变化，是复分解反应；C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D中各元素化合价均无变化，是复分解反应。26.【参考答案】C【解析】镁、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。设金属质量均为m，则镁产生氢气质量为2m/24=m/12，锌产生氢气质量为2m/65，铁产生氢气质量为2m/56。比较可知m/12最大，即镁产生的氢气最多。等质量金属与足量酸反应，产生氢气质量与金属相对原子质量和化合价的比值有关。27.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略，A错误；原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子有1个质子没有中子，B错误；元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，质子数决定元素种类，C正确；最外层电子数为8的粒子可能是离子，如钠离子、氧离子等，D错误。28.【参考答案】A【解析】甲烷化学式为CH4，是最简单的有机物，A正确；乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，B错误；淀粉和纤维素都是含碳元素的复杂化合物，属于有机物，C错误；一氧化碳虽然含碳，但其性质与无机物相似，通常归为无机物，D错误。有机物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外。29.【参考答案】C【解析】氢氧化钠具有强腐蚀性和易潮解性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，B错误；给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的三分之一，C正确；用剩的药品不能放回原瓶，应放入指定容器，D错误。30.【参考答案】C【解析】硬水中钙镁离子含量高，加入肥皂水泡沫少浮渣多；软水泡沫多，可用肥皂水鉴别，A可行；氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，B可行；稀硫酸和氯化钠溶液都呈中性或酸性，都不能使酚酞变色，无法鉴别，C不可行；氢氧化钠溶于水放热温度升高，硝酸铵溶于水吸热温度降低，D可行。31.【参考答案】A【解析】原子核由质子和中子构成，但普通氢原子（氕）的原子核只有1个质子，没有中子，故B错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，电子质量可忽略不计，故C错误。同种元素的原子质子数相同，但中子数可以不同，互为同位素，如碳-12和碳-14，故D错误。本题选A。32.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，故A错误。同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故B正确。非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误。金属性越强，其单质的还原性越强，故D错误。本题选B。33.【参考答案】C【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，NH4Cl中含有N-H共价键，故C正确。稀有气体单质中不存在化学键，故A表述过于绝对。共价键也可存在于某些金属与非金属之间，如AlCl3，故B错误。非金属单质中只含共价键或无化学键，不含离子键，D表述正确但不够全面。本题选C。34.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价未变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价未变。本题选C。35.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意标准状况指0℃、101kPa条件，且该公式仅适用于气体。本题选B。36.【参考答案】C【解析】饱和溶液与浓稀无必然联系，溶解度小的物质其饱和溶液也可能是稀溶液，故A错误。不饱和溶液也可能很浓，如硝酸钾的不饱和溶液可以很浓，故B错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液，故C正确。溶液浓度是广义概念，质量分数只是其中一种表示方法，二者不是同一概念，故D错误。本题选C。37.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为Na+和Cl-，属于强电解质，故C正确。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，故A错误。一水合氨是弱碱，部分电离，属于弱电解质，故B错误。二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，故D错误。本题选C。38.【参考答案】C【解析】不饱和烃是指分子中含有碳碳双键或碳碳三键的烃类化合物。乙烯（CH2=CH2）分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃，故C正确。甲烷和乙烷分子中只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃，故A、B错误。苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊键，虽具有不饱和性，但通常不归为不饱和烃，而是芳香烃，故D错误。本题选C。39.【参考答案】D【解析】原电池中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，故A、B错误。电子由负极经导线流向正极，电流方向相反，故C错误。原电池的负极通常是较活泼的金属，易失去电子，故D正确。本题选D。40.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应遵循左物右码原则，药品应放在左盘，故A错误。量筒不能加热，加热会导致量筒变形影响精度，故B错误。过滤时用玻璃棒引流，防止液体溅出，操作正确，故C正确。用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，故D错误。本题选C。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和乙醇在水中以分子形式存在，不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液和熔融状态下均能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。故本题选C。42.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和D2O是化合物；16O和16O2是原子与分子的关系。故本题选B。43.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。A为复分解反应，无化合价变化；B中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应；C为分解反应，无化合价变化；D为中和反应，无化合价变化。故本题选B。44.【参考答案】A【解析】核外电子排布为2、8、7，说明该元素原子有3个电子层，位于第三周期；最外层有7个电子，位于第ⅦA族。该元素为氯元素。第ⅦB族属于副族，与题意不符。故本题选A。45.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S）。SO2为酸性气体，且不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。Cl2虽可用浓硫酸干燥，但本题最佳选项为SO2。故本题选C。46.【参考答案】D【解析】设各物质均为1mol，CO含1mol氧原子，CO2含2mol氧原子，SO2含2mol氧原子，H2SO4含4mol氧原子。因此等物质的量时H2SO4含氧原子数最多。故本题选D。47.【参考答案】A【解析】同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，F是电负性最大的元素，非金属性最强，A正确。同周期从左到右金属性减弱，Na的金属性强于Mg，B错误。原子半径Na>O，C错误。非金属性O>S，氢化物稳定性H2O>H2S，D错误。故本题选A。48.【参考答案】D【解析】铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。Cu2+呈蓝色，Fe2+呈浅绿色，反应后溶液由蓝色变为浅绿色。铜为红色固体，会析出附着在铁粉表面。故本题选D。49.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。故本题选A。50.【参考答案】D【解析】A项易引发火灾，应使用火柴点燃；B项加热时试管口不能对着人，以防液体暴沸喷出伤人；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会因剧烈放热导致酸液飞溅；D项闻气体时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。故本题选D。51.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，A正确；甲烷燃烧生成CO2和H2O，B正确；甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；甲烷与氯气在光照下发生取代反应，D正确。52.【参考答案】B【解析】A项错误，不能用燃着的酒精灯引燃另一盏，以防失火；B项正确，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌；C项错误，闻气味应用手扇动使少量气体飘入鼻孔；D项错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量。53.【参考答案】B【解析】A项错误，氕原子核内只有1个质子没有中子；B项正确，电子质量很小可忽略，原子质量主要集中在原子核；C项错误，电子运动无确定轨道，有电子云；D项错误，质子数不一定等于中子数，如钠原子有11个质子12个中子。54.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成；海水含有水、氯化钠等多种物质；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。55.【参考答案】B【解析】化学变化是有新物质生成的变化。冰雪融化只是状态改变；玻璃破碎、铁水铸锅都是形态变化，无新物质生成，属于物理变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化。56.【参考答案】C【解析】试管、蒸发皿、燃烧匙均可直接加热。烧杯底面积较大，直接加热受热不均容易炸裂，应垫石棉网间接加热，故不能直接加热。57.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；质子数不一定等于中子数，如钠原子质子数11、中子数12，B错误；原子质量主要集中在原子核，C正确；普通氢原子不含中子，D错误。58.【参考答案】A【解析】Na⁺核外有10个电子。F⁻核外有10个电子；O²⁻核外有10个电子，但题干问的是相同电子数的微粒，F⁻符合；Mg²⁺核外有10个电子；K⁺核外有18个电子。A、B、C中F⁻是正确答案。59.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水或不易溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水，HCl极易溶于水，SO₂能溶于水并与水反应，均不能用排水法收集。O₂不易溶于水，可用排水法收集。60.【参考答案】D【解析】烃CxHy完全燃烧耗氧量与x+y/4成正比。CH₄为1+4/4=2；C₂H₆为2+6/4=3.5；C₃H₈为3+8/4=5；C₄H₁₀为4+10/4=6.5。消耗氧气最多的是C₄H₁₀。61.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱性溶液变红。稀硫酸、醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色；氯化钠溶液呈中性，酚酞不变色；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。62.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是化合反应；B中Zn置换出H₂，属于置换反应；C是分解反应；D是复分解反应。63.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Zn比Fe活泼，Fe比Cu活泼，因此正确顺序为Zn>Fe>Cu。64.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B选项中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项为分解反应，各元素化合价未变。D选项为中和反应，无化合价变化。因此答案为B。65.【参考答案】B【解析】离子化合物由阴、阳离子构成，共价键存在于非金属原子之间。NaCl是离子化合物，但只含离子键，不含共价键。NH₄Cl是离子化合物，铵根离子与氯离子之间为离子键，而铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，符合条件。CH₄是共价化合物，不含离子键。Cl₂是单质，既不是离子化合物也不是共价化合物。因此答案为B。66.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHy+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。设各物质均为1mol，CH₄耗氧量为1+4/4=2mol；C₂H₆耗氧量为2+6/4=3.5mol；C₃H₈耗氧量为3+8/4=5mol；C₄H₁₀耗氧量为4+10/4=6.5mol。由此可知C₄H₁₀消耗氧气最多。因此答案为D。67.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al位于第三周期，原子半径依次减小，顺序为Na>Mg>Al，A正确。同周期从左到右原子半径减小，应为N>O>F，B错误。同主族从上到下原子半径增大，应为I>Br>Cl，C错误。同周期从左到右原子半径减小，应为Si>P>S，D错误。因此答案为A。68.【参考答案】C【解析】SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；Cl₂与水反应生成的HClO也具有漂白性。但当SO₂和Cl₂以等物质的量混合时，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，两者恰好完全反应，生成的产物均无漂白性，因此品红溶液不褪色。答案为C。69.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上，A错误。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中会造成液体飞溅，B错误。闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，C正确。禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，D错误。因此答案为C。70.【参考答案】C【解析】气态氢化物化学式为RH₃，说明R元素显-3价，则R位于第VA族，最高正价为+5价。R的最高价氧化物中R显+5价，氧显-2价，根据化合价代数和为零的原则，化学式为R₂O₅。因此答案为C。71.【参考答案】D【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H⁺与OH⁻会反应生成水，不能大量共存。B选项中Ba²⁺与SO₄²⁻会生成BaSO₄沉淀，不能大量共存。C选项中Ag⁺与Cl⁻会生成AgCl沉淀，不能大量共存。D选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。因此答案为D。72.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在水溶液和熔融状态下都能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为与水反应生成了碳酸，故二氧化碳属于非电解质。因此本题选B。73.【参考答案】A【解析】质子数决定元素的种类，质子数相同的原子属于同一种元素，选项A正确；元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数，选项B错误；核电荷数等于质子数，与最外层电子数无关，选项C错误；元素在周期表中的位置由电子层数和最外层电子数共同决定，选项D错误。因此本题选A。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项A中各元素化合价均未变化，是复分解反应；选项B中各元素化合价均未变化，是分解反应；选项C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；选项D中各元素化合价均未变化，是复分解反应。因此本题选C。75.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸具有强酸性和强氧化性。O2、CO2、H2均不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。NH3是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。因此本题选B。76.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此本题选B。77.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，选项B正确；Fe只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，选项A错误；SiO2能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应，选项C错误；CuO只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，选项D错误。因此本题选B。78.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个横行即7个周期，18个纵列分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族），选项A正确；第ⅠA族包括氢和碱金属，氢是非金属元素，选项B错误；短周期包括第一、二、三周期，选项C错误；稀有气体中氦的最外层电子数为2，其余为8，选项D错误。因此本题选A。79.【参考答案】C【解析】托盘天平精确度为0.1g，无法称取5.85gNaCl，选项A错误；酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇NaCl溶液不变色，可以鉴别，选项B能达到目的但不是最佳方法；酒精和水互溶但沸点不同，可用蒸馏方法分离，选项C正确；检验NH3应使用湿润的红色石蕊试纸，遇氨气变蓝，选项D错误。因此本题选C。80.【参考答案】D【解析】有机物完全燃烧的通式为CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+y/2H2O。1mol各物质消耗氧气量分别为：CH4消耗2mol，C2H6消耗3.5mol，C3H8消耗5mol，C4H10消耗6.5mol。因此等物质的量时C4H10消耗氧气最多。因此本题选D。81.【参考答案】A【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，选项A正确、选项B错误；对于反应前后气体分子数不变的反应，增大压强平衡不移动，选项C错误；升高温度使平衡向吸热方向移动，若正反应为放热反应则平衡逆向移动，选项D错误。因此本题选A。82.【参考答案】C【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。铁生锈是铁与氧气、水发生反应生成铁锈（主要成分为Fe₂O₃·xH₂O），属于化学变化。冰融化成水是状态改变，酒精挥发是液体变为气体，氯化钠溶解于水是物理分散过程，三者均无新物质生成，属于物理变化。判断化学变化与物理变化的根本依据是是否有新物质生成。83.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去所带电荷数（阳离子为正，阴离子为负）。O原子核外有8个电子，O²⁻得到2个电子后核外有10个电子，两者不同；Na原子有11个电子，Na⁺失去1个电子后为10个，不同；H原子有1个电子，H⁺是失去电子的离子，电子数为0，不同；Cl原子有17个电子，Cl⁻得到1个电子后有18个，不同。正确答案为B，因为O原子核外8个电子，O²⁻也是8个电子，O²⁻得到2个电子后为10个电子，与Ne原子相同。84.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积约为22.4L。根据公式n=V/Vm，将已知数据代入：n(CO₂)=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。标准状况是指温度为0℃（273.15K）、压强为101kPa的条件，在此条件下气体摩尔体积Vm≈22.4L/mol。本题考点为阿伏伽德罗定律及其推论的应用。85.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项中各元素化合价均未改变，属于分解反应；B项为中和反应，H⁺与OH⁻结合生成水，各元素化合价不变；C项中Zn从0价升高到+2价，H从+1价降低到0价，有电子转移，属于氧化还原反应；D项为化合反应，各元素化合价不变。判断氧化还原反应的关键是看反应前后有无元素化合价的升降。86.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，故不是电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能导电，属于非电解质；NaCl晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质；食盐水是混合物，不是化合物，不属于电解质的范畴。注意电解质与非电解质的研究对象均为化合物。87.【参考答案