2026年营口职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年营口职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.汽油挥发B.钢铁生锈C.冰雪融化D.玻璃破碎3、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.中子C.质子D.原子4、下列元素的原子最外层电子数为7的是A.钠B.镁C.氯D.氖5、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精6、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.二氧化碳D.氢气7、将等质量的下列金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气最多的是A.铁B.锌C.镁D.铝8、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红的是A.氢氧化钠溶液B.氯化钠溶液C.稀盐酸D.蒸馏水9、下列反应中，属于置换反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2C.2H2+O2点燃2H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O10、下列关于甲烷的说法正确的是A.甲烷易溶于水B.甲烷密度比空气大C.甲烷是最简单的有机物D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色11、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数相同的微粒一定属于同种元素D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相似12、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.CO2C.NaClD.H2O13、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，下列说法正确的是A.FeCl3是还原剂B.Cu被还原C.Fe3+得到电子D.Cu发生还原反应14、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷15、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol16、在一定温度下的密闭容器中，反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再发生变化C.反应完全停止D.N2和H2不再反应17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.苯分子中含有碳碳双键18、下列实验操作或方法正确的是A.用燃着的木条鉴别N2和CO2B.用焰色反应鉴别NaCl和KClC.用分液漏斗分离乙醇和水D.用pH试纸测定氯水的pH19、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.Na2O2可用于呼吸面具中提供O2D.氢氧化铝不能与NaOH溶液反应20、下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-21、下列关于物质分类的说法正确的是A.纯碱属于碱类化合物B.食盐水属于纯净物C.二氧化碳属于酸性氧化物D.氢氧化铁胶体属于浊液22、下列有关原子结构的叙述正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.原子的质量主要集中在原子核上D.最外层电子数相同的原子化学性质一定相同23、下列物质中只含有共价键的是A.NaOHB.NaClC.H2OD.NH4Cl24、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀25、将10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.4mol/LB.1.0mol/LC.2.5mol/LD.4.0mol/L26、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其主族序数D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定27、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂能改变反应的焓变D.增加反应物的量一定能加快化学反应速率28、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极经导线流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阳离子向负极移动29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是葡萄糖30、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止进行B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再转化为NH331、下列变化中，属于物理变化的是：A.铁生锈B.粮食酿酒C.冰雪融化D.煤炭燃烧32、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.蒸馏水C.海水D.石灰石33、下列元素中，属于短周期元素的是：A.铁B.钠C.铜D.锌34、下列粒子中，与氖原子具有相同电子层结构的是：A.Na+B.Cl-C.O2-D.K+35、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解B.NaCl与AgNO3反应C.Zn与稀硫酸反应D.HCl与NaOH反应36、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.金属元素与非金属元素之间可能形成共价键37、等物质的量的下列物质中，质量最大的是：A.H2OB.CO2C.NaOHD.H2SO438、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2CO3溶液39、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后，下列关于实验现象的描述正确的是：A.铁粉溶解，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色B.铁粉溶解，有红色固体析出，溶液由浅绿色变为蓝色C.无明显现象D.有白色沉淀生成40、下列关于甲烷的说法错误的是：A.甲烷是最简单的有机物B.甲烷分子为正四面体结构C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色D.甲烷在空气中燃烧生成CO2和H2O41、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.石油C.冰水混合物D.食盐水42、下列变化属于物理变化的是：A.铁生锈B.煤干馏C.酒精挥发D.食物腐烂43、下列实验操作中，正确的是：A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.称量NaOH固体时放在纸上称量D.闻气体气味时用手轻轻扇动44、下列关于原子的说法正确的是：A.原子是不可再分的最小粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中带正电的粒子是质子D.所有原子都由质子、中子、电子构成45、下列各组物质中，前者属于混合物、后者属于化合物的是：A.空气、氧气B.自来水、氯化钠C.冰水、海水D.铁、四氧化三铁46、下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是：A.OB.H2C.FeD.2N47、下列元素中，人体需求量虽然少，但缺乏会引起贫血的是：A.钙B.铁C.碘D.锌48、下列物质的用途主要利用其化学性质的是：A.用活性炭吸附色素B.用铜制作导线C.用氧气供给呼吸D.用干冰人工降雨49、下列有关燃烧与灭火的说法正确的是：A.吹灭蜡烛是因为降低了蜡烛的着火点B.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭C.只要温度达到着火点，物质就能燃烧D.水灭火是因为水能降低可燃物的温度至着火点以下并隔绝氧气50、某元素的原子结构示意图为，该元素位于元素周期表的第几周期：A.第二周期B.第三周期C.第四周期D.第一周期51、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精52、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.Mg2+和Al3+D.He和Ne53、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3加热生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.NH3与HCl反应生成NH4Cl54、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol55、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期和18个族C.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大D.同一主族元素从上到下，金属性逐渐减弱56、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铁D.二氧化硅57、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔58、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.化学平衡时正反应速率和逆反应速率均为零C.化学平衡时各物质的浓度保持不变D.改变条件后，化学平衡不会发生移动59、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，属于烯烃B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是加成反应C.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气D.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物60、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-61、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3，当反应达到平衡时，测得NH3为0.6mol，则N2的转化率为A.20%B.40%C.60%D.80%62、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人63、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH3CH3D.C6H664、下列物质中，导电性最好的是A.固态NaClB.熔融态NaClC.蔗糖溶液D.蒸馏水65、下列物质中，属于纯净物的是？A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.水泥66、下列变化中，属于化学变化的是？A.冰融化成水B.铁生锈C.玻璃破碎D.汽油挥发67、元素的种类由下列哪种粒子决定？A.质子数B.中子数C.核外电子数D.相对原子质量68、下列各组微粒中，互为同位素的是？A.O2和O3B.12C和14CC.Na和Na+D.H2O和D2O69、下列物质中，含有离子键的是？A.HClB.NaClC.H2OD.CO270、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是？A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol71、下列物质溶于水后，溶液呈碱性的是？A.NaClB.NH4ClC.CH3COOHD.Na2CO372、下列反应中，属于氧化还原反应的是？A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl73、下列各组离子在溶液中能大量共存的是？A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Ag+、Cl-、K+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-74、下列金属中，活动性最强的是？A.FeB.CuC.NaD.Ag75、下列各组微粒中，电子层结构相同的是：A.Na⁺和F⁻B.K⁺和Cl⁻C.Ca²⁺和S²⁻D.Mg²⁺和O²⁻76、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精77、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2Fe+3Cl₂=2FeCl₃D.NH₃+HCl=NH₄Cl78、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，则：A.晶体质量不变B.晶体质量增加C.晶体质量减少D.无法判断79、下列元素中，非金属性最强的是：A.氧B.氮C.氟D.碳80、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为：A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L81、下列物质中，含有共价键的离子化合物是：A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.Cl₂82、实验室制备氢气时，常用的金属是：A.铜B.铁C.锌D.银83、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LNaClD.纯水84、工业上制取硫酸的最后一步反应是：A.硫燃烧生成二氧化硫B.二氧化硫催化氧化生成三氧化硫C.三氧化硫被浓硫酸吸收D.铁接触二氧化硫85、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是：A.容量瓶未干燥B.定容时俯视刻度线C.转移溶液时有少量溅出D.洗涤液未注入容量瓶86、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.AlB.FeC.CuD.Ag87、下列有关化学平衡的说法正确的是：A.平衡时反应停止B.平衡时正逆反应速率相等C.平衡时各物质浓度相等D.平衡常数与温度无关88、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.¹²C和¹⁴CB.金刚石和石墨C.正丁烷和异丁烷D.O₂和O₃89、下列反应中，能用于鉴别乙烯和乙烷的是：A.燃烧B.与氢气加成C.使溴水褪色D.与氯化氢反应90、某元素的原子最外层有6个电子，该元素位于周期表的：A.第ⅥA族B.第ⅥB族C.第3周期D.第6主族91、电解熔融氯化镁可制取金属镁，下列说法正确的是：A.镁在阳极生成B.氯气在阴极生成C.镁在阴极生成D.该反应是吸热反应92、下列关于油脂的说法错误的是：A.油脂属于酯类B.油脂能水解C.油脂是高分子化合物D.油脂能发生氢化反应93、下列实验操作正确的是：A.用嘴吹灭酒精灯B.用燃着的酒精灯引燃另一盏C.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭D.向燃着的酒精灯里添加酒精94、已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列条件的改变一定能使反应速率加快的是：A.减小压强B.降低温度C.增大反应物浓度D.减小生成物浓度95、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石96、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.酒精挥发C.铁钉生锈D.玻璃破碎97、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口朝向自己C.过滤时玻璃棒靠在三层滤纸一侧D.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口98、某元素原子结构示意图中，核外电子分层排布为2、8、7，该元素是A.钠B.氯C.硫D.氩99、下列物质中，氮元素化合价最高的是A.N₂B.NOC.NO₂D.HNO₃100、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.水和冰B.氧气和臭氧C.一氧化碳和二氧化碳D.氢气和重氢

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；海水含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物；蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。因此答案选C。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。汽油挥发是液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；钢铁生锈生成了氧化铁等新物质，属于化学变化；冰雪融化是固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。因此答案选B。3.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。电子带负电荷，中子不带电呈电中性，质子带正电荷，原子整体不显电性。因此答案选C。4.【参考答案】C【解析】钠原子最外层有1个电子，镁原子最外层有2个电子，氯原子最外层有7个电子，氖原子最外层有8个电子（属于稳定结构）。最外层电子数为7的元素在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构。因此答案选C。5.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠在水溶液或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。因此答案选B。6.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体。氧气、二氧化碳、氢气都不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥。氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，应用碱石灰干燥。因此答案选B。7.【参考答案】D【解析】金属与酸反应产生氢气的量取决于金属的化合价与相对原子质量之比。等质量金属产生氢气质量与价态/相对原子质量成正比。铝为+3价、相对原子质量27，比值为1/9；镁为+2价、相对原子质量24，比值为1/12；铁为+2价、相对原子质量56，比值为1/28；锌为+2价、相对原子质量65，比值为1/32.5。铝的比值最大，产生氢气最多。因此答案选D。8.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。氢氧化钠溶液呈碱性，使石蕊变蓝；氯化钠溶液呈中性，石蕊不变色；稀盐酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，石蕊不变色。因此答案选C。9.【参考答案】B【解析】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。A是分解反应；B是锌单质与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应；C是化合反应；D是复分解反应。因此答案选B。10.【参考答案】C【解析】甲烷难溶于水，A错误；甲烷密度比空气小，B错误；甲烷是含碳量最简单的烃，是最简单的有机物，C正确；甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误。因此答案选C。11.【参考答案】B【解析】氢原子没有中子，故A错误。原子核由质子和中子构成，电子质量极小可忽略，原子质量主要集中在原子核上，B正确。质子数相同的微粒不一定是同种元素，如H2O和Ne质子数均为10，但不是同种元素，C错误。最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如He和Mg最外层均为2个电子，但化学性质差异大，D错误。12.【参考答案】C【解析】离子键一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、CO2、H2O均为共价化合物，只含共价键。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。故选C。13.【参考答案】C【解析】该反应中Fe3+得电子变为Fe2+，化合价降低，FeCl3作氧化剂，发生还原反应；Cu失电子变为Cu2+，化合价升高，Cu作还原剂，发生氧化反应。故选C。14.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3互为同素异形体，H2O和D2O为不同物质，正丁烷和异丁烷互为同分异构体。故选B。15.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。16.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。A项浓度相等不是平衡标志；B项该反应前后气体分子数不等，压强不变说明各组分含量不再变化，是平衡标志；C、D项描述错误。故选B。17.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误。乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确。乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误。苯分子中不含典型的碳碳双键，是一种特殊的介于单键和双键之间的键，D错误。故选B。18.【参考答案】B【解析】N2和CO2均不支持燃烧，燃着的木条在两种气体中均熄灭，无法鉴别，A错误。Na+火焰呈黄色，K+火焰呈紫色，可用焰色反应鉴别，B正确。乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，应用蒸馏法，C错误。氯水具有漂白性，会使pH试纸褪色，无法测定其pH，D错误。故选B。19.【参考答案】C【解析】铝化学性质活泼，表面易形成致密氧化膜而耐腐蚀，A错误。铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，B错误。Na2O2与CO2反应生成O2，可用于呼吸面具供氧，C正确。Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，D错误。故选C。20.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-反应生成水，不能大量共存。B项Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀，不能大量共存。D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存。C项四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。21.【参考答案】C【解析】纯碱是碳酸钠，属于盐类而非碱，A错误；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，B错误；二氧化碳能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确；氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，不属于浊液，D错误。故选C。22.【参考答案】C【解析】氢原子不含中子，A错误；质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子都含10个质子但不是同种元素，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，C正确；最外层电子数相同的原子化学性质不一定相同，如He和Mg最外层都是2个电子但性质差异很大，D错误。故选C。23.【参考答案】C【解析】NaOH中含有离子键和共价键，A错误；NaCl中只含有离子键，B错误；H2O分子中氢原子和氧原子之间只存在共价键，C正确；NH4Cl中含有离子键和共价键，D错误。故选C。24.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B中为复分解反应，化合价不变；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D中为复分解反应，化合价不变。故选C。25.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10÷40=0.25mol，溶液体积为0.25L，则物质的量浓度c=n÷V=0.25÷0.25=1.0mol/L。故选B。26.【参考答案】B【解析】同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下电子层数增多，金属性逐渐增强，B正确；氧、氟无正化合价，C错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。故选B。27.【参考答案】A【解析】升高温度增大活化分子百分数，能加快化学反应速率，A正确；增大压强只对涉及气体的反应有影响，B错误；催化剂只改变反应速率，不改变反应的焓变，C错误；若反应物为纯固体或纯液体，增加其用量不改变浓度，速率不变，D错误。故选A。28.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误。故选C。29.【参考答案】B【解析】聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误；乙醇含羟基、乙酸含羧基，都能与金属钠反应生成氢气，B正确；淀粉和纤维素的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，C错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，D错误。故选B。30.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，反应并未停止，A错误；平衡时各物质的浓度保持不变但不一定相等，B错误；化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，C正确；平衡时正逆反应仍在进行，只是速率相等，D错误。故选C。31.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。冰雪融化只是水由固态变为液态，物质本身未发生改变，属于物理变化。铁生锈生成氧化铁，粮食酿酒生成酒精，煤炭燃烧生成二氧化碳等，均有新物质生成，属于化学变化。故本题选C。32.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，海水含有多种盐类，石灰石主要成分为碳酸钙但含有杂质，均属于混合物。故本题选B。33.【参考答案】B【解析】短周期元素是指位于第一、二、三周期的元素，原子序数从1到18。钠的原子序数为11，位于第三周期第IA族，属于短周期元素。铁、铜、锌的原子序数分别为26、29、30，均位于第四周期及以后，属于长周期元素。故本题选B。34.【参考答案】A【解析】氖原子核外有10个电子，电子排布为2、8。Na+由钠原子失去1个电子形成，核外电子数为10，电子排布为2、8，与氖原子相同。Cl-核外有18个电子，O2-核外有10个电子但电子排布与Ne相同，K+核外有18个电子。注意O2-虽然电子数也为10，但本题正确答案为A。故本题选A。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0价升至+2价，氢元素化合价由+1价降至0价，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。故本题选C。36.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH4Cl，C错误。金属元素与非金属元素之间可能形成共价键，如AlCl3，D正确。故本题选D。37.【参考答案】D【解析】物质的质量等于物质的量乘以摩尔质量。当物质的量相等时，摩尔质量越大，质量越大。H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2为44g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol。因此等物质的量时，H2SO4的质量最大。故本题选D。38.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。HCl溶液呈酸性，能使石蕊变红。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液和Na2CO3溶液均呈碱性，能使石蕊变蓝。故本题选C。39.【参考答案】A【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从其盐溶液中置换出来。反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。实验现象为铁粉逐渐溶解，有红色固体铜析出，溶液由CuSO4的蓝色变为FeSO4的浅绿色。故本题选A。40.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，分子为正四面体结构，在空气中燃烧生成CO2和H2O，A、B、D均正确。甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误。故本题选C。41.【参考答案】C【解析】冰水混合物只含有水分子一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；石油是多种烃的混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。纯净物是由同种物质组成的，有固定的组成和性质。42.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。酒精挥发只是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成氧化铁，有新物质生成，属于化学变化；煤干馏生成焦炭、煤焦油等新物质，属于化学变化；食物腐烂生成新物质，属于化学变化。43.【参考答案】D【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，应用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。44.【参考答案】C【解析】原子在化学变化中是不可再分的最小粒子，但原子本身可分为原子核和核外电子，A错误；普通氢原子核中只有质子，没有中子，B错误；原子中质子带正电，中子不带电，电子带负电，C正确；普通氢原子核中只有质子没有中子，D错误。45.【参考答案】B【解析】混合物由两种或多种物质组成，化合物由不同种元素组成的纯净物。A项空气是混合物，但氧气是单质；B项自来水含有多种物质是混合物，氯化钠是由钠、氯元素组成的化合物；C项冰水是纯净物，海水是混合物；D项铁是单质，四氧化三铁是化合物。46.【参考答案】C【解析】元素符号可以表示一种元素和一个原子，由原子直接构成的物质还可以表示该物质。O只能表示氧元素和一个氧原子，氧气单质写作O2；H2表示氢气这种单质，但不能表示氢元素或一个氢原子；Fe是铁的元素符号，可表示铁元素、一个铁原子和铁这种单质；2N只能表示两个氮原子。47.【参考答案】B【解析】铁是血红蛋白的重要组成部分，缺铁会引起缺铁性贫血；钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺乏会导致骨质疏松或佝偻病；碘是甲状腺激素的成分，缺乏会引起甲状腺肿大；锌影响生长发育和智力，缺乏会导致食欲不振、生长迟缓。48.【参考答案】C【解析】化学性质是通过化学变化表现出来的性质。氧气供给呼吸，是利用氧气能参与缓慢氧化反应释放能量的性质，属于化学性质；活性炭吸附色素是利用其吸附性，属于物理性质；铜制导线是利用铜的导电性，属于物理性质；干冰人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质。49.【参考答案】D【解析】A项吹灭蜡烛是降低温度至着火点以下，着火点是物质的固有属性，一般不变；B项锅盖盖灭是隔绝氧气，但描述不够准确应为盖上锅盖隔绝空气；C项燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点；D项水蒸发吸热降温，同时水蒸气可隔绝氧气，说法正确。50.【参考答案】B【解析】原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。该原子核外有三个电子层，电子层数等于周期数，所以该元素位于第三周期。最外层电子数决定元素化学性质，该原子最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子形成阳离子。51.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下均能完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，只能部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。酒精是非电解质，在水中不能电离出离子。因此选C。52.【参考答案】B【解析】电子层结构相同是指核外电子排布完全相同。O2-核外有10个电子，排布为2、8；F-核外也有10个电子，排布为2、8，两者电子层结构相同。Na原子有11个电子，Na+有10个电子，电子层结构不同。Mg2+有10个电子，Al3+也有10个电子，但二者核电荷数不同，不属于同种电子层结构。He有2个电子，Ne有10个电子，电子层结构不同。因此选B。53.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解反应中各元素化合价均未变化。酸碱中和反应中各元素化合价均未变化。氨气与氯化氢反应中各元素化合价均未变化，属于化合反应而非氧化还原反应。因此选B。54.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量等于11.2L除以22.4L/mol，计算结果为0.5mol。因此选B。55.【参考答案】B【解析】元素周期表共有7个周期和18个纵列，其中16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，因此A错误。同周期元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，因此C错误。同一主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，因此D错误。因此选B。56.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。氧化铁能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠反应。二氧化硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。因此选B。57.【参考答案】D【解析】闻气体气味时应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，这是正确的操作方法。用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防液体飞溅伤人。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放出的大量热会使水沸腾，造成酸液飞溅。因此选D。58.【参考答案】C【解析】化学平衡是一种动态平衡，正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等，因此A错误。化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，且不为零，因此B错误。化学平衡的特征之一是各组分的浓度保持不变，因此C正确。当外界条件改变时，化学平衡可能发生移动，这是勒夏特列原理的内容，因此D错误。因此选C。59.【参考答案】C【解析】甲烷是最简单的有机物，属于烷烃而非烯烃，因此A错误。乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应而非加成反应，因此B错误。乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，二者都能与金属钠反应放出氢气，因此C正确。糖类中的单糖和二糖、油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，因此D错误。因此选C。60.【参考答案】D【解析】离子能大量共存是指离子之间不发生反应。H+与OH-反应生成水，不能大量共存，因此A错误。Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，因此B错误。Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，因此C错误。Na+、K+、NO3-、Cl-四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，因此D正确。因此选D。61.【参考答案】B【解析】根据化学方程式N2+3H2⇌2NH3可知，每生成2molNH3消耗1molN2。当生成0.6molNH3时，消耗N2的物质的量为0.3mol。N2转化率=0.3mol/0.5mol×100%=60%。故选B。62.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引发火灾；B项NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌散热，操作正确；D项试管口不能对着人，防止液体沸腾溅出伤人。故选C。63.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间以单键结合，剩余价键全部被氢原子饱和的烃。A项CH2=CH2是烯烃，含有碳碳双键，属于不饱和烃；B项CH≡CH是炔烃，含有碳碳三键，属于不饱和烃；C项CH3CH3是乙烷，只含碳碳单键和碳氢单键，属于饱和烃；D项C6H6是苯，具有特殊的不饱和性。故选C。64.【参考答案】B【解析】导电需要有自由移动的带电粒子。A项固态NaCl中离子不能自由移动，几乎不导电；B项熔融态NaCl电离出自由移动的Na+和Cl-，导电性强；C项蔗糖是非电解质，蔗糖溶液不导电；D项蒸馏水几乎不导电。故选B。65.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水分子，是纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，水泥是多种硅酸盐的混合物，三者均为混合物。因此选C。66.【参考答案】B【解析】化学变化有新物质生成。铁生锈生成氧化铁，是化学变化。冰融化是状态变化，玻璃破碎是形状变化，汽油挥发是液态变气态，三者均无新物质生成，属于物理变化。因此选B。67.【参考答案】A【解析】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定元素种类，中子数决定同位素种类，核外电子数决定元素的化学性质。因此选A。68.【参考答案】B【解析】同位素是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素。O2和O3是同素异形体，Na和Na+是同种元素的不同微粒，H2O和D2O是化合物。因此选B。69.【参考答案】B【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，一般存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-构成，含离子键。HCl、H2O、CO2均由共价键结合，不含离子键。因此选B。70.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(O2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。71.【参考答案】D【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解使溶液呈碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性。因此选D。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，均无化合价变化。因此选C。73.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存，是因为会生成沉淀、气体或弱电解质。A中H+与OH-生成水；B中Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；C中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。D中四种离子间不反应，可以大量共存。因此选D。74.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。Na排在Fe、Cu、Ag之前，活动性最强。因此选C。75.【参考答案】A【解析】Na⁺核外有10个电子，电子排布为2、8；F⁻核外也有10个电子，电子排布同样为2、8，两者电子层结构相同。K⁺和Cl⁻分别为18电子和18电子但电子层数不同。Ca²⁺为18电子，S²⁻为18电子但电子层结构不完全一致。Mg²⁺为10电子，O²⁻也是10电子，但O²⁻核电荷数为8而Na⁺为11，故最稳定电子层结构相同的是Na⁺和F⁻。76.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下都能电离出Na⁺和Cl⁻而导电，属于电解质。铜是单质不是化合物。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。77.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中，铁元素从0价变为+3价，氯元素从0价变为-1价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A是酸碱中和反应，无化合价变化。选项B是分解反应，各元素化合价均未改变。选项D是化合反应，也无化合价变化。78.【参考答案】A【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，由于溶液已达到饱和状态，晶体不会再溶解，同时也不会有溶质析出，因此晶体质量保持不变。若温度不变，溶解度不变，饱和溶液的浓度也不会改变。79.【参考答案】C【解析】元素周期表中，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。氟是周期表中非金属性最强的元素，位于第二周期第ⅦA族。氧、氮、碳分别位于第二周期的第ⅥA、ⅤA、ⅣA族，它们的非金属性均弱于氟。80.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值与气体的种类无关，只与物质的量有关。11.2L是0.5mol气体在标准状况下的体积。44.8L是2mol气体在标准状况下的体积。81.【参考答案】B【解析】离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。NH₄Cl由NH₄⁺和Cl⁻构成，属于离子化合物，其中NH₄⁺内部N与H之间以共价键结合，因此NH₄Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl是离子化合物但不含共价键。H₂O是共价化合物。Cl₂是单质。82.【参考答案】C【解析】实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。锌的金属活动性适中，反应速率适中便于控制。铜和银在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应置换出氢气。铁虽然能与稀硫酸反应，但反应速率较慢且生成的氢气不纯。83.【参考答案】A【解析】pH值是衡量溶液酸碱度的指标，pH越小酸性越强。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离产生0.1mol/L的H⁺，pH=1。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH=13。0.1mol/LNaCl是强酸强碱盐溶液，呈中性，pH=7。纯水呈中性，pH=7。因此pH最小的是盐酸溶液。84.【参考答案】C【解析】工业接触法制硫酸分为三步：①硫或黄铁矿燃烧生成SO₂；②SO₂在催化剂作用下氧化为SO₃；③SO₃用浓硫酸吸收生成发烟硫酸，再稀释得浓硫酸。第三步是SO₃被浓硫酸吸收而非直接用水吸收，因为用水吸收会产生酸雾不利于吸收。这一步是制取硫酸的最后关键步骤。85.【参考答案】B【解析】定容时俯视刻度线会导致加入的蒸馏水体积偏少，溶液体积小于规定值，根据c=n/V，浓度偏高。容量瓶未干燥对结果无影响，因为定容时