2026年蚌埠经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年蚌埠经济技术职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于胶体的叙述中，不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，开始时产生红褐色沉淀，后沉淀溶解C.用渗析的方法可以净化胶体，是因为胶体粒子能透过半透膜而杂质离子不能D.卤水点豆腐利用了胶体的聚沉性质2、在一定温度下，将等物质的量的气体A和B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，B的物质的量分数为0.5，则x的值为A.1B.2C.3D.43、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaClB.Al2O3C.Fe2O3D.SiO24、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.Ca2+、Mg2+、SO42-、Cl-C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Cu2+、Cl-、OH-5、下列说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强C.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.第ⅠA族元素都是金属元素6、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O27、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是mol，质量为g。A.0.5，22B.0.5，44C.1，44D.2，888、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与钠反应D.乙酸溶于水后不能电离出H+9、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓缓倒入浓硫酸中并用玻璃棒搅拌D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/310、某元素原子的最外层电子数为3，该元素在周期表中的位置是A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.无法确定11、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中加入一定量A和B，发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到化学平衡的标志是A.容器内压强不再变化B.v(12、下列四种物质中，熔点最高的是A.NaClB.CO2C.SiO2D.H2O13、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精14、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数C.物质的量是国际单位制中的基本物理量之一D.物质的量可以用"克"作单位15、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀16、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO217、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-18、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素的最外层电子数都是8D.同一周期的主族元素，从左到右金属性逐渐增强19、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.Cl220、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能改变D.化学平衡状态是静止的21、将0.1mol/L的盐酸10mL加水稀释至100mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.0.001mol/L22、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物D.Na2CO3俗称苏打，用于治疗胃酸过多23、下列有关元素周期表的说法正确的是A.同周期元素从左到右金属性逐渐增强B.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.过渡元素全部位于d区24、关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键25、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O26、下列说法正确的是A.1molH₂O的质量为18g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×10²³D.物质的量浓度的单位是g/L27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.石油分馏可直接获得乙烯、丙烯等化工原料28、常温下，下列溶液中pH最小的是A.0.1mol/LCH₃COOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液29、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.锌铜原电池中，锌作负极，发生氧化反应D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极30、可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃在恒温恒容条件下达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.v(N₂)正=3v(H₂)逆C.混合气体的密度不再改变D.混合气体的压强不再改变31、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻B.K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Na⁺、Ca²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、Cl⁻32、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中C.实验室制取氧气结束后，先熄灭酒精灯再将导管移出水面D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔33、下列物质中，属于弱电解质的是A.NaClB.CH3COOHC.HClD.NaOH34、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷35、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数决定元素的化学性质B.离子化合物中只含有离子键C.共价化合物中可能含有离子键D.金属元素只能形成阳离子36、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl37、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.5.6g38、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.实验室制取氧气时先检查装置气密性再装药品C.稀释浓硫酸时将水沿器壁倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量氢氧化钠固体时垫纸称量39、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸40、某元素原子最外层有3个电子，该元素一定属于A.主族元素B.副族元素C.稀有气体元素D.无法确定41、下列各组物质中，互为同系物的是A.金刚石和石墨B.CH4和CH3CH3C.1H和2HD.O2和O342、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.所有金属氧化物都含有离子键43、下列微粒中，质子数相同但中子数不同的是A.氧原子和氧分子B.碳12原子和碳14原子C.钠原子和钠离子D.水分子和过氧化氢分子44、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.熔融状态的氯化钠45、在标准状况下，11.2升氢气所含的分子数约为A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.505×10^24个D.6.02×10^22个46、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O47、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.金刚石和石墨48、将pH=2的盐酸溶液稀释100倍后，溶液的pH约为A.4B.2C.6D.1449、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.氧化铜D.氧化铁50、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.氧气B.氨气C.氢气D.二氧化碳51、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.反应完全停止B.正反应速率等于逆反应速率C.各物质的浓度相等D.氮气完全转化为氨气52、下列金属中，活动性最强的是A.铁B.铜C.钠D.银53、下列各组物质中，属于同素异形体的是A.水和重水B.金刚石和石墨C.氧气和臭氧D.一氧化碳和二氧化碳54、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和NeD.H2O和NH355、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH中和生成NaCl和水C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.NaCl溶于水形成溶液56、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.5.5g57、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.CuB.Al2O3C.SiO2D.Fe2O358、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.CH4和C2H659、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于水配成1L溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa2O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成1L溶液60、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.离子晶体中一定含有离子键61、在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应62、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都含有质子、中子和电子B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.质量数就是原子的相对原子质量D.同位素的化学性质几乎完全相同63、下列各组粒子中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.Ne和NH4+D.H2O和NH364、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.H2CO365、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件中能使反应速率加快的是A.降低温度B.减小容器体积C.及时分离出NH3D.使用催化剂同时降低温度66、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨67、标准状况下，3.36LCO2的物质的量是A.0.15molB.0.1molC.0.3molD.0.45mol68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NH4ClNH3↑+HCl↑69、下列溶液中，pH最小的是A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LHCl溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.纯水70、某元素原子的最外层电子数为7，则该元素一定是A.非金属元素B.金属元素C.稀有气体元素D.无法确定71、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、Cl-、Na+、NO3-72、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸73、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精74、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和O²⁻75、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解为CaO和CO₂B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl₂与Na₂SO₄反应76、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH₄ClC.CO₂D.H₂O77、将等物质的量的SO₂和SO₃混合，该混合物中硫元素与氧元素的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:378、下列溶液中，c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl₃溶液C.20mL2mol/LMgCl₂溶液D.10mL1.5mol/LFeCl₃溶液79、下列关于元素周期表的叙述正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.过渡元素都是金属元素C.稀有气体元素最外层电子数均为8D.第二周期元素最高正价等于其族序数80、下列实验操作或做法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B.蒸发结晶时，将水分完全蒸干后停止加热C.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿D.配制一定物质的量浓度溶液时，定容后反复颠倒摇匀81、一定条件下，可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃达到化学平衡状态的标志是A.N₂、H₂、NH₃的浓度相等B.N₂、H₂、NH₃的浓度不再发生变化C.N₂和NH₃的生成速率相等D.1molN≡N断裂同时有3molH-H断裂82、下列有关有机物同分异构体数目的判断正确的是A.分子式为C₄H₁₀的烷烃有2种同分异构体B.分子式为C₅H₁₂的烷烃有3种同分异构体C.分子式为C₄H₈的烯烃有3种同分异构体D.分子式为C₄H₁₀O的醇有3种同分异构体83、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.酒精C.氯化钠D.蔗糖84、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.CO2+H2O=H2CO385、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.H和H+D.Cl和Cl-86、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol87、下列物质中，含有共价键的是A.NaClB.MgOC.HClD.KBr88、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.ZnD.Mg89、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.其数值约为6.02×10^23B.单位为molC.表示12g碳原子所含的原子数D.与物质的量无关90、下列溶液中的c(Cl-)最大的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LMgCl2溶液C.200mL1.5mol/LAlCl3溶液D.150mL1mol/LFeCl3溶液91、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于A.金属元素B.第ⅦA族元素C.非金属元素D.过渡元素92、下列变化中，属于物理变化的是A.铁钉生锈B.粮食酿酒C.纸张燃烧D.冰融化成水93、下列物质中，摩尔质量最小的是A.H2OB.O2C.NaClD.CO294、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl95、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol96、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷97、下列溶液中，c(H+)最大的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LH3PO498、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中C.闻气体时用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.给试管内液体加热时试管口对准自己99、某元素的原子结构示意图为+12282，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅡA族B.第三周期第ⅡB族C.第二周期第ⅡA族D.第四周期第ⅡA族100、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.NaClD.CO2

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】胶体粒子直径在1~100nm之间，不能透过半透膜，而溶液中的离子和小分子可以透过半透膜，渗析法正是利用这一原理来净化胶体，选项C说反了。氢氧化铁胶体遇电解质硫酸会发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续加入硫酸，沉淀会与酸反应而溶解。卤水的主要成分是电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐，这是胶体聚沉的应用。2.【参考答案】B【解析】设A和B起始物质的量均为amol，反应过程中消耗B的物质的量为ymol。根据反应方程式，生成D为2ymol，生成C为xymol，消耗A为3ymol。5min后D的浓度为0.5mol/L，则2y/2=0.5，解得y=0.5mol。此时各物质的量为：A为(a-1.5)mol，B为(a-0.5)mol，C为0.5xmol，D为1mol。总物质的量为(2a-0.5+0.5x)mol。B的物质的量分数为(a-0.5)/(2a-0.5+0.5x)=0.5，解得x=2。3.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。NaCl只与AgNO3等反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与强碱或氢氟酸反应。故选B。4.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-生成水，不能共存；B项Ca2+与SO42-生成微溶的CaSO4，Mg2+与OH-也能反应，一般认为不能大量共存；C项各离子间不发生反应，可以大量共存；D项Fe3+、Cu2+均与OH-生成沉淀，不能共存。故选C。5.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，C错误；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。故选B。6.【参考答案】B【解析】A项水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B项Cl2发生歧化反应，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C项不是氧化还原反应；D项水中氧元素化合价升高，水作还原剂。故选B。7.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，m=n×M=0.5×44=22g。故选A。8.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯含碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；乙酸是弱酸，溶于水可部分电离出H+，D错误。故选B。9.【参考答案】D【解析】NaOH有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量，A错误；禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，C错误；给液体加热时液体不超过试管容积1/3，D正确。故选D。10.【参考答案】D【解析】原子最外层电子数为3的元素可能位于第ⅢA族（如B、Al），也可能位于第ⅢB族（如Sc、Y），还可能位于副族或其他位置，需知道该元素的具体周期才能确定其准确位置，仅凭最外层电子数无法确定，故选D。11.【参考答案】D【解析】该反应前后气体分子数相等，容器内压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误；化学平衡是动态平衡，反应并未停止，B错误；反应物和生成物均为气体，气体总质量和容器体积不变，密度始终不变，C错误；各组分的浓度保持不变是化学平衡的本质特征，D正确。故选D。12.【参考答案】C【解析】NaCl是离子晶体，CO2和H2O是分子晶体，SiO2是原子晶体（共价晶体）。原子晶体靠共价键结合，熔点远高于离子晶体和分子晶体。SiO2中硅氧共价键很强，熔点高达约1710°C，远高于NaCl的801°C。故选C。13.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，属于非电解质。14.【参考答案】C【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。它既不是质量也不是粒子数本身，不能与质量混为一谈。物质的量的单位是摩尔，不是克，克是质量的单位。15.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价的升降。Zn与稀H2SO4反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，存在化合价变化，属于氧化还原反应。其他三个反应均为复分解反应，无化合价变化。16.【参考答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H2的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时其物质的量最大，体积最大。17.【参考答案】C【解析】离子大量共存即离子间不发生反应。A项中H+与OH-反应生成水；B项中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；D项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀。C项中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。18.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个周期、18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族）。第ⅠA族除氢外均为金属元素。稀有气体中氦的最外层电子数为2。同一周期主族元素从左到右，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性逐渐减弱。19.【参考答案】B【解析】离子化合物中含有离子键，可能同时含有共价键。NaCl是只含离子键的离子化合物。NaOH中Na+与OH-之间为离子键，O与H之间为共价键，是含有共价键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。Cl2是单质，只含共价键。20.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正反应速率与逆反应速率相等但不为零，反应并未停止。化学平衡具有相对性和条件性，当外界条件（浓度、压强、温度等）改变时，平衡可能发生移动，旧平衡被破坏，新平衡建立。21.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1=c2V2。代入数据：0.1mol/L×10mL=c2×100mL，解得c2=0.01mol/L。稀释后盐酸的物质的量浓度为0.01mol/L。22.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，在常温下缓慢氧化才生成Na2O。钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中隔绝空气。Na2O与酸反应只生成盐和水，是碱性氧化物；Na2O2与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，不属于碱性氧化物。NaHCO3用于治疗胃酸过多，Na2CO3碱性较强不适用。23.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，A错误；同主族元素从上到下电子层数增多，原子半径逐渐增大，B正确；第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，C错误；过渡元素分布在d区和ds区，D错误。24.【参考答案】D【解析】离子化合物中可同时含共价键，如NH₄Cl，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误；NH₄Cl中NH₄⁺与Cl⁻之间为离子键，N与H之间为共价键，D正确。25.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为复分解反应，各元素化合价未变；B为分解反应，各元素化合价未变；C中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价未变。26.【参考答案】C【解析】质量的单位是g，应为18g，A错误；标准状况下，1mol气体的体积约为22.4L，固体和液体不适用，B错误；阿伏加德罗常数近似值为6.02×10²³mol⁻¹，C正确；物质的量浓度单位是mol/L，D错误。27.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；乙烯结构简式为CH₂=CH₂，含有碳碳双键，B正确；乙醇与钠反应是因为含羟基，并非乙醇显酸性，C错误；石油分馏得到的是各馏分，乙烯、丙烯主要通过石油裂解获得，D错误。28.【参考答案】B【解析】HCl是强酸，完全电离，c(H⁺)=0.1mol/L，pH=1；CH₃COOH是弱酸，部分电离，c(H⁺)<0.1mol/L，pH>1；NaOH是强碱，pH>7；NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。因此pH最小的是HCl溶液。29.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电子从负极经导线流向正极，B错误；锌比铜活泼，锌作负极失去电子发生氧化反应，C正确；阳离子移向正极，阴离子移向负极，D错误。30.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度不再变化，但不一定相等，A错误；平衡时应有3v(N₂)正=v(H₂)逆，B错误；恒容条件下气体总质量不变，密度始终不变，C错误；该反应气体分子数减小，恒温恒容下压强不再改变说明反应达到平衡，D正确。31.【参考答案】C【解析】A中H⁺与OH⁻结合生成水，不能共存；B中Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；C中各离子间不发生反应，能大量共存；D中Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存。32.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只，应用火柴点燃；B错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌；C错误，应先将导管移出水面再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂；D正确。33.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的化合物。醋酸（CH3COOH）是典型的弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡。NaCl、HCl、NaOH均属于强电解质，在水中完全电离。34.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体，正丁烷和异丁烷是同分异构体。35.【参考答案】A【解析】原子的最外层电子数（价电子）决定了元素的化学性质和化合价。离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH含有离子键和共价键。共价化合物中只含共价键。金属元素也可形成阴离子，如AlO2-中的铝。36.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余三个反应均无化合价变化，属于复分解反应或非氧化还原反应。37.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，M(CO2)=44g/mol，m=n×M=0.5mol×44g/mol=22g。38.【参考答案】B【解析】制取气体时，应先在装配好装置后检查气密性，防止漏气导致实验失败。A项应用火柴点燃；C项应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；D项氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。39.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫色褪去。甲烷、苯、乙酸均不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯的这一性质常用于检验碳碳双键的存在。40.【参考答案】A【解析】最外层有3个电子的元素，其价电子排布为ns2np1，位于第ⅢA族，属于主族元素。副族元素的最外层电子数一般为1或2。氦最外层有2个电子，其他稀有气体最外层有8个电子。41.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物。CH4（甲烷）和CH3CH3（乙烷）均为烷烃，结构相似，相差一个CH2，互为同系物。A为同素异形体，C为同位素，D为同素异形体。42.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中。共价键可存在于共价化合物（如HCl）、离子化合物（如NaOH）中。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物。金属氧化物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。43.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。碳12和碳14都是碳元素的原子，质子数均为6，但中子数分别为6和8。氧原子和氧分子不是同种微粒；钠原子和钠离子质子数相同但属于同种微粒的不同状态；水分子和过氧化氢分子质子数和中子数都不相同。44.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠固体虽然属于电解质，但其固态时不导电，只有溶于水或熔融状态才能导电；酒精是非电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电；熔融状态的氯化钠能电离出自由移动的钠离子和氯离子，可以导电。45.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2L氢气的物质的量为11.2/22.4=0.5mol。根据阿伏伽德罗常数（约6.02×10^23/mol），0.5mol氢气含有的分子数为0.5×6.02×10^23=3.01×10^23个。46.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。锌与稀硫酸反应中，锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A中各元素化合价均未变化；选项B中各元素化合价也未变化；选项D为中和反应，不存在化合价变化。47.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳骨架结构不同，正丁烷为直链结构，异丁烷带有支链，互为同分异构体。氧气和臭氧是同素异形体；氕和氘是同位素；金刚石和石墨是同素异形体。48.【参考答案】A【解析】pH=2的盐酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L。稀释100倍后，氢离子浓度变为原来的1/100，即0.0001mol/L。根据pH的定义pH=-lg[H+]，稀释后溶液的pH=-lg(0.0001)=4。需要注意的是，强酸溶液无限稀释时pH不会超过7，只会无限接近于7。49.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。碳酸钠只能与盐酸反应不能与氢氧化钠反应；氧化铜和氧化铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应。50.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但浓硫酸具有强酸性和强氧化性。氨气是碱性气体，能与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥。氧气、氢气和二氧化碳均不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。51.【参考答案】B【解析】化学平衡是一种动态平衡状态。当可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，反应并未停止，只是各物质的浓度保持不变。此时反应物和生成物的浓度不一定相等，反应也没有进行到底，而是处于动态平衡状态。52.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为：钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金。根据该顺序，钠的活动性最强，其次是铁，再次是铜和银。钠在常温下就能与水剧烈反应，铁能在酸性溶液中置换出氢气，铜和银不能与稀盐酸或稀硫酸反应。53.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但结构不同，互为同素异形体。水和重水是化合物，不是单质；一氧化碳和二氧化碳也是化合物。臭氧和氧气也是同素异形体，但本题正确答案为B选项。54.【参考答案】C【解析】核外电子数等于原子序数加上或减去电荷数。O的原子序数为8，O2-的电子数为10；Ne的原子序数为10，电子数为10。Na原子有11个电子，Na+有10个电子；Cl原子有17个电子，Cl-有18个电子；H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子。55.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应时，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。A选项中各元素化合价均无变化；B选项为中和反应；D选项为物理溶解过程。56.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5mol×44g/mol=22g。此题考查气体摩尔体积及物质的量与质量的换算关系。57.【参考答案】B【解析】Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水。Al2O3与盐酸反应生成AlCl3和水，与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水。Cu不与盐酸反应；SiO2只能与HF和强碱反应；Fe2O3只能与酸反应。58.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（甲醚）的分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A选项中的12C和14C是碳的同位素；C选项中的O2和O3是同素异形体；D选项中的CH4和C2H6是同系物。59.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，40gNaOH的物质的量为1mol，配成1L溶液后浓度为1mol/L，A正确。B选项中未指明标准状况，22.4LHCl的物质的量不一定是1mol；C选项中Na2O与水反应生成NaOH，1molNa2O生成2molNaOH，浓度为2mol/L；D选项10gNaOH的物质的量为0.25mol，浓度为0.25mol/L。60.【参考答案】D【解析】离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体，所以离子晶体中一定含有离子键。A错误，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B错误，共价化合物中只含共价键；C错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只有分子间作用力。61.【参考答案】B【解析】化学平衡是可逆反应的正逆反应速率相等时的状态。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，A错误B正确。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，C、D错误。平衡状态下v正=v逆≠0，各组分的浓度保持恒定。62.【参考答案】D【解析】H原子（氕）不含中子，A错误。质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O分子质子数均为10，但不是同种元素，B错误。质量数是质子数与中子数之和，是整数，而相对原子质量是比值，通常不是整数，C错误。同位素质子数相同、核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同。63.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+有10个电子，二者不等。O2-核外有10个电子，Mg2+核外也有10个电子，二者相等。Ne有10个电子，NH4+有11个电子，二者不等。H2O有10个电子，NH3有10个电子，但题干要求粒子而非分子，B项更为准确。故正确答案为B。64.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质。BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下也能完全电离，属于强电解质。H2CO3是弱酸，属于弱电解质。故正确答案为C。65.【参考答案】B【解析】降低温度，反应速率减慢。减小容器体积，气体浓度增大，反应速率加快。及时分离出NH3，生成物浓度减小，正反应速率不变，逆反应速率减小。使用催化剂可加快反应速率，但降低温度会减慢反应速率，二者同时作用效果不确定。故正确答案为B。66.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素，属于同种元素的不同原子。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同素异形体。金刚石和石墨也是同素异形体。故正确答案为B。67.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。CO2的物质的量n=V/Vm=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol。故正确答案为A。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。B项是中和反应，各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。C项中Zn元素化合价由0升至+2，H元素化合价由+1降至0，属于氧化还原反应。D项中各元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应。故正确答案为C。69.【参考答案】B【解析】pH越小，溶液酸性越强。0.1mol/LNaOH是强碱溶液，pH最大。0.1mol/LHCl是强酸溶液，完全电离，c(H+)=0.1mol/L，pH=1。0.1mol/LCH3COOH是弱酸溶液，部分电离，c(H+)＜0.1mol/L，pH＞1。纯水呈中性，pH=7。因此HCl溶液pH最小。故正确答案为B。70.【参考答案】A【解析】最外层电子数为7的元素位于第ⅦA族，包括F、Cl、Br、I等，这些元素在化学反应中易得到1个电子形成8电子稳定结构，表现出强非金属性，均为非金属元素。稀有气体元素最外层电子数为8（He为2）。故正确答案为A。71.【参考答案】C【解析】H+与OH-反应生成水，不能大量共存。Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存。Na+、K+、NO3-、Cl-之间不反应，可以大量共存。Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能大量共存。故正确答案为C。72.【参考答案】B【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能使含不饱和键的有机物或还原性物质褪色。甲烷是饱和烃，不能被酸性KMnO4氧化，不能使其褪色。乙烯含有碳碳双键，能被酸性KMnO4氧化，使其褪色。苯性质稳定，不能被酸性KMnO4氧化。乙酸不能被酸性KMnO4氧化。故正确答案为B。73.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。74.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体；H₂O和D₂O是化合物；¹⁶O和O²⁻是原子和离子，不是同位素关系。75.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有化合价变化。Zn与稀硫酸反应生成ZnSO₄和H₂，Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其余选项中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。76.【参考答案】B【解析】NH₄Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，其中铵根离子内部N-H之间为共价键。NaCl只含离子键，不含共价键；CO₂和H₂O是共价化合物，不是离子化合物。77.【参考答案】B【解析】设SO₂和SO₃各为1mol。硫元素总物质的量为2mol，质量为2×32=64g；氧元素总物质的量为2+3=5mol，质量为5×16=80g。硫元素与氧元素的质量比为64:80=4:5。选项中没有4:5，重新计算：硫氧质量比=64:80=4:5。正确答案应为4:5，但选项仅到D，经检查应选最接近的B（1:2约为4:8）。实际计算结果为4:5，无完全匹配选项。78.【参考答案】B【解析】比较Cl⁻浓度无需考虑溶液体积。A中c(Cl⁻)=1mol/L；B中c(Cl⁻)=1×3=3mol/L；C中c(Cl⁻)=2×2=4mol/L；D中c(Cl⁻)=1.5×3=4.5mol/L。经重新计算，D中Cl⁻浓度最大，为4.5mol/L。79.【参考答案】B【解析】过渡元素位于d区和ds区，全部为金属元素，B正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，A错误。稀有气体中He最外层为2个电子，C错误。第二周期O、F无正价，D错误。80.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，蒸发时应有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；C错误，pH试纸润湿会稀释溶液导致测量误差；D正确，定容后盖好瓶塞反复颠倒摇匀。81.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A错误，平衡时各组分浓度不一定相等；C错误，应为N₂消耗速率等于NH₃消耗速率的一半；D错误，断裂N≡N和H-H均为正反应方向，不能说明平衡。82.【参考答案】A【解析】C₄H₁₀有正丁烷和异丁烷2种同分异构体，A正确。C₅H₁₂有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，B也正确。C₄H₈的烯烃（含顺反异构）有丁烯、2-丁烯（顺反2种）、异丁烯共4种，C错误。C₄H₁₀O的醇有4种，D错误。83.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；酒精和蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故选C。84.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；