2026年西安高新科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年西安高新科技职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.盐水C.蒸馏水D.石灰石2、下列变化中，属于化学变化的是A.冰融化成水B.铁生锈C.酒精挥发D.玻璃破碎3、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子的质量主要集中在原子核上C.质子数一定等于中子数D.电子在原子核内运动4、下列物质中，俗称"烧碱"的是A.NaClB.NaOHC.Ca(OH)₂D.Na₂CO₃5、下列气体中，能使带火星的木条复燃的是A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.氢气6、下列属于氧化还原反应的是A.CaO+H₂O=Ca(OH)₂B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.NaOH+HCl=NaCl+H₂OD.CaCO₃高温CaO+CO₂↑7、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时左盘放砝码右盘放药品C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.闻气体气味时直接把鼻子凑到容器口8、下列溶液中，溶质为气体的是A.碘酒B.盐酸C.硫酸铜溶液D.生理盐水9、某元素原子结构示意图显示核外有3个电子层，最外层有7个电子，该元素是A.铝B.氯C.硫D.氩10、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.溶质可以是固体、液体或气体D.升高温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液11、下列有关原子结构的说法正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.同位素的化学性质几乎完全相同C.电子在原子核外是静止不动的D.原子序数等于中子数12、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H₂OD.CO₂13、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol14、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NH₃+HCl=NH₄Cl15、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1molNa₂O溶于水配成1L溶液D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇能与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素的分子式相同，互为同分异构体17、对于可逆反应N₂+3H₂2NH₃，一定能使反应速率增大的措施是A.减小压强B.降低温度C.增大反应物浓度D.使用催化剂时降低温度18、在原电池Cu-Zn-H₂SO₄溶液中，下列说法正确的是A.Cu为负极B.Zn为正极C.电子由Cu经导线流向ZnD.正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑19、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Ag⁺、Cl⁻、Na⁺、NO₃⁻20、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，放在滤纸上称量B.用100mL量筒量取5mL浓硫酸C.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并搅拌D.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精22、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁸O²⁻23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温CaO+CO₂↑B.HCl+NaOH=NaCl+H₂OC.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl24、在同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.N₂D.CO₂25、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Na、Mg、AlB.ClC.Li、Na、KD.Cl、Br26、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.NaCl溶液B.NH₄Cl溶液C.CH₃COONa溶液D.NaHSO₄溶液27、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al₂O₃B.SiO₂C.Fe₂O₃D.CuO28、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸C.配制溶液时，将固体直接在容量瓶中溶解D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌29、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物30、将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH为A.大于7B.等于7C.小于7D.无法确定31、下列各组粒子中，核外电子数相等的是A.Na+和F-B.O2-和NeC.Mg2+和Ca2+D.Cl-和Ar32、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.MgOC.H2OD.KBr33、在一定温度下，将等物质的量的N2和H2充入密闭容器中发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应达到平衡状态的是A.N2和H2的物质的量相等B.NH3的浓度不再改变C.N2、H2、NH3的浓度相等D.反应完全停止34、下列溶液中，pH最大的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LCH3COOH溶液C.0.1mol/LNaOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液35、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO336、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol37、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.电子在原子核外做匀速圆周运动C.质子数决定元素的种类D.中子数决定元素的化学性质38、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Al(OB.3C.Fe2O3D.CuOE.Mg(OF.239、下列关于化学方程式2H2+O2点燃2H2O的说法错误的是A.表示氢气和氧气在点燃条件下生成水B.每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C.每4g氢气和32g氧气反应生成36g水D.氢气和氧气的质量比为1:840、下列关于实验室安全操作的说法正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.实验后剩余的药品放回原试剂瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.实验室可直接品尝药品的味道41、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组微粒中，电子数相同的是：A.H2O和OH-B.Na+和Mg2+C.O2-和F-D.NH4+和Na+43、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.分子晶体中一定含共价键D.金属晶体中存在金属键44、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量A和B，发生反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)，达到平衡后，若压缩容器体积，则下列说法正确的是：A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.平衡移动方向无法确定45、下列溶液中，pH最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH2SO4C.0.1mol/LCH3COOHD.0.1mol/LNaOH46、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaOH与HCl反应C.Zn与稀硫酸反应D.NH3与HCl反应47、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.油脂不能水解48、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是：A.第三周期第ⅠA族B.第三周期第ⅦA族C.第二周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族49、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O250、将等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的pH为：A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定51、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.蔗糖D.酒精52、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.2Na+Cl₂点燃2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl53、下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是A.O₂B.NH₃C.CO₂D.HCl54、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O₂B.N₂C.CH₄D.CO₂55、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OH)₂C.0.1mol/LNH₃·H₂OD.0.1mol/LNaCl56、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铁能在氧气中燃烧生成Fe₂O₃B.铝在空气中能稳定存在是因为其不活泼C.Na₂O₂可用于呼吸面具中提供氧气D.铝能与氢氧化钠溶液反应生成氢气57、下列有机物中，能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的是A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.苯58、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹³CB.O₂和O₃C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨59、下列实验操作或叙述正确的是A.用pH试纸测得某溶液pH为3.5B.配制稀硫酸时将水沿烧杯壁倒入浓硫酸中C.用托盘天平称取10.50gNaCl固体D.蒸馏时冷凝水应下进上出60、工业上制备硫酸时，在接触室中发生的主要反应是A.S+O₂点燃SO₂B.SO₂在催化剂作用下被氧化为SO₃C.SO₃被浓硫酸吸收生成发烟硫酸D.FeS₂在沸腾炉中燃烧61、下列物质属于纯净物的是A.医用酒精B.蒸馏水C.食盐水D.空气62、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.二氧化碳的电子式：C.硫酸的电离方程式：H₂SO₄═2H⁺+SO₄²⁻D.铁在氯气中燃烧的化学方程式：Fe+Cl₂═FeCl₂63、下列各组物质中，互为同素异形体的是A.¹²C和¹⁴CB.H₂O和D₂OC.金刚石和石墨D.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃64、下列关于氧化还原反应的判断正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化剂在反应中被氧化C.化合价升高的物质发生还原反应D.氧化还原反应的实质是电子的转移65、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻B.K⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻C.Ba²⁺、H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻66、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol67、下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价B.主族元素的族序数等于其最外层电子数C.非金属性越强，其氢化物的稳定性越弱D.同一周期从左到右，原子半径逐渐增大68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.两个非金属原子之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物69、下列溶液中c(Cl⁻)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.30mL1mol/LAlCl₃溶液C.10mL2mol/LMgCl₂溶液D.100mL1.5mol/LKClO₃溶液70、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯分子中含有碳碳双键C.乙酸能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂D.淀粉和纤维素互为同分异构体71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷74、下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的是A.纯盐酸、王水、硫酸、醋酸、干冰B.冰醋酸、盐酸、硫酸钡、次氯酸、氨气C.石油、天然气、硝酸、碳酸、氯气D.玻璃、漂白粉、氯化钠、氢氧化钠、二氧化硫75、下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.硅在自然界中以游离态和化合态存在B.硅是良好的半导体材料C.二氧化硅溶于水生成硅酸D.水晶、玛瑙的主要成分是硅76、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体B.碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性差C.过氧化钠可用于呼吸面具供氧D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜77、下列关于苯的说法正确的是A.苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.苯能与溴水发生取代反应C.苯分子中含有碳碳双键D.苯在一定条件下能发生加成反应78、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量时，称量物放在右盘，砝码放在左盘B.蒸馏时，冷凝管水流方向为上进下出C.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒入浓硫酸中并不断搅拌79、下列有关溶液酸碱性的说法正确的是A.pH=7的溶液一定呈中性B.温度升高，水的离子积常数增大C.中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的量相同D.0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液pH减小80、下列关于化学能与热能的说法正确的是A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应的速率一定比吸热反应快C.化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.化学键断裂吸收能量，形成放出能量81、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na+和NaB.O2-和OC.Cl和Cl-D.Mg和Mg2+82、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.过渡元素全部是非金属元素D.第Ⅷ族包含第8、9、10三个纵列83、下列物质中，只含有共价键的是A.NaClB.H2OC.NH4ClD.KOH84、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LCH3COOHC.0.1mol/LNaOHD.0.1mol/LNaCl85、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀86、下列有机物中，能与NaOH溶液反应的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.乙烯87、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol88、可逆反应N2+3H2⇌2NH3在一定条件下达到化学平衡状态，下列说法正确的是A.反应停止了B.N2、H2、NH3的浓度相等C.正反应速率等于逆反应速率D.N2、H2不再消耗89、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag90、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量就是物质的质量B.1mol任何物质的质量都以克为单位时在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量C.物质的量的单位是克D.1mol氧的质量是32g91、下列物质中，属于电解质的是：A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体92、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨93、下列说法正确的是：A.化学反应一定伴随着能量变化B.吸热反应需要加热才能发生C.放热反应在常温下都能自发进行D.化学反应的实质是旧化学键的断裂94、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是：A.向水中加入NaOHB.向水中加入NaClC.向水中加入CH₃COONaD.向水中加入NH₄Cl95、标准状况下，11.2LCO₂的质量为：A.22gB.44gC.11gD.56g96、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是：A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuSO₄97、下列各组气体中，只能用排水法收集的是：A.H₂和O₂B.NO和O₂C.NO和H₂D.CO₂和SO₂98、下列有机物中，能发生加成反应但不能发生水解反应的是：A.乙酸乙酯B.苯C.淀粉D.油脂99、已知下列反应：①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂②2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂，由此判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是：A.Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂B.Cl₂>Fe³⁺>Br₂>I₂C.Cl₂>Br₂>I₂>Fe³⁺D.Br₂>Cl₂>Fe³⁺>I₂100、下列有关化学用语的表示中，正确的是：A.中子数为10的氧原子：O-18B.CO2的电子式：C.硫离子的结构示意图：D.乙醇的结构简式：CH3OCH3

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；盐水是氯化钠溶解于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，含有杂质，属于混合物。蒸馏水只含有水这一种物质，属于纯净物。因此选择C项。2.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰融化成水是状态改变，没有新物质生成，属于物理变化；酒精挥发是液体变为气体，属于物理变化；玻璃破碎只是形状改变，属于物理变化。铁生锈生成了新的物质氧化铁，属于化学变化。因此选择B项。3.【参考答案】B【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误。原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量远大于电子，B正确。质子数不一定等于中子数，如氢原子质子数为1，中子数为0，C错误。电子在核外空间运动，不在原子核内，D错误。因此选择B项。4.【参考答案】B【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，具有强腐蚀性。NaCl的俗称是食盐；Ca(OH)₂的俗称是熟石灰或消石灰；Na₂CO₃的俗称是纯碱或苏打。因此选择B项。5.【参考答案】B【解析】氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，这是检验氧气的方法。氮气性质稳定，不支持燃烧；二氧化碳也不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；氢气具有可燃性但不具有助燃性。因此选择B项。6.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变；B项锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项是中和反应，各元素化合价未变；D项是分解反应，各元素化合价未变。因此选择B项。7.【参考答案】C【解析】A项禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以免失火，应用火柴点燃；B项托盘天平称量时应左盘放药品、右盘放砝码；C项给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，操作正确；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不能直接把鼻子凑到容器口。因此选择C项。8.【参考答案】B【解析】碘酒中溶质是碘（固体），溶剂是酒精；盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，溶质氯化氢是气体；硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜（固体）；生理盐水中溶质是氯化钠（固体）。因此选择B项。9.【参考答案】B【解析】核外有3个电子层说明该元素位于第三周期，最外层有7个电子说明是第ⅦA族元素。第三周期第ⅦA族的元素是氯，其原子结构示意图为核外电子排布2、8、7。铝最外层有3个电子，硫最外层有6个电子，氩最外层有8个电子。因此选择B项。10.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很低，B错误。溶质可以是固体（如氯化钠）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），C正确。升高温度对大多数固体物质来说能使不饱和溶液更不饱和，只有少数物质如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，D错误。因此选择C项。11.【参考答案】B【解析】A项错误，普通氢原子核只有质子没有中子；B项正确，同位素质子数相同、核外电子排布相同，故化学性质几乎相同；C项错误，电子在核外高速运动；D项错误，原子序数等于质子数而非中子数。12.【参考答案】B【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。HCl、H₂O、CO₂均只含共价键；NaCl由Na⁺和Cl⁻通过离子键结合而成，故选B。13.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，可得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，故选A。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D中无化合价变化。故选C。15.【参考答案】D【解析】A项溶液体积不是1L，浓度不等于1mol/L；B项未指明标准状况，22.4LHCl不一定是1mol；C项Na₂O与水反应生成NaOH，1molNa₂O生成2molNaOH，浓度为2mol/L；D项n(NaOH)=10g÷40g/mol=0.25mol，c=0.25mol÷0.25L=1mol/L，故选D。16.【参考答案】B【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项乙醇含羟基，能与钠反应放出氢气；C项油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应；D项淀粉和纤维素虽都由(C₆H₁₀O₅)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。故选B。17.【参考答案】C【解析】A项减小压强，反应速率减小；B项降低温度，反应速率减小；C项增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大；D项使用催化剂同时降低温度，温度降低会使速率减小，不一定增大。故选C。18.【参考答案】D【解析】该原电池中，Zn比Cu活泼，Zn作负极失电子，Cu作正极；电子由负极Zn经导线流向正极Cu；负极反应为Zn-2e⁻=Zn²⁺，正极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，故选D。19.【参考答案】C【解析】A项H⁺与OH⁻反应生成水，不能共存；B项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀，不能共存；C项四种离子间不发生反应，能大量共存。故选C。20.【参考答案】D【解析】A项NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量；B项量取5mL液体应选用10mL量筒，以减小误差；C项稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，防止液体飞溅；D项闻气体气味的操作方法正确。故选D。21.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。判断电解质首先要确定是化合物，然后看是否满足电离条件。22.【参考答案】D【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O₃是同素异形体。¹²C和¹⁴C质子数相同（均为6），中子数不同（分别为6和8），互为同位素。H₂O和D₂O是化合物，不是原子。选项D中两个氧原子质子数相同（均为8），中子数不同（分别为8和10），互为同位素。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A中各元素化合价均未改变，是非氧化还原反应。B是中和反应，无化合价变化。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。D是复分解反应，无化合价变化。判断关键是分析反应前后各元素化合价是否改变。24.【参考答案】A【解析】根据阿伏伽德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂摩尔质量为2g/mol，O₂为32g/mol，N₂为28g/mol，CO₂为44g/mol。H₂摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，故体积最大。25.【参考答案】D【解析】原子半径变化规律：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。A中Na>Mg>Al，半径递减。B中S>O，但Cl<S，不符合依次增大。C中Li<Na<K，半径递增，但选项顺序是Li、Na、K，正确。D中F<Cl<Br，原子半径依次增大。综合分析，D符合题意。26.【参考答案】C【解析】酚酞遇碱变红，遇酸或中性溶液不变色。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性。NH₄Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性。CH₃COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性，能使酚酞变红。NaHSO₄在水溶液中完全电离出H⁺，溶液呈强酸性。因此选C。27.【参考答案】A【解析】既能与酸反应又能与碱反应的物质包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、铝单质等。Al₂O₃是两性氧化物，与盐酸反应生成AlCl₃和水，与NaOH反应生成NaAlO₂和水。SiO₂是酸性氧化物，只与碱反应。Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只与酸反应。故选A。28.【参考答案】D【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能放在纸上。10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移。稀释浓硫酸时，因浓硫酸密度大且溶于水放热，应将浓硫酸缓慢沿器壁注入水中并不断搅拌，防止液体飞溅，D正确。29.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，C错误。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但属于离子化合物，D正确。30.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl反应方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O。两种溶液等体积混合时，物质的量相等，恰好完全中和，生成NaCl和水。NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。本题关键在于判断酸碱是否恰好中和，以及生成的盐是否水解。31.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子，Ne原子核外也有10个电子，两者相等。Na+有10个电子，F-有10个电子，但A选项描述不够准确。Mg2+有10个电子，Ca2+有18个电子。Cl-有18个电子，Ar有18个电子。最符合题意的是B选项。32.【参考答案】C【解析】共价化合物是由非金属元素之间通过共用电子对形成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、MgO、KBr均由金属元素和非金属元素组成，属于离子化合物。33.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。NH3浓度不再改变，说明反应达到平衡状态。A项不能说明平衡；C项浓度相等不代表平衡；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。34.【参考答案】C【解析】NaOH是强碱，在溶液中完全电离产生OH-，使溶液呈碱性，pH最大。HCl是强酸，完全电离，pH最小。CH3COOH是弱酸，部分电离，pH介于HCl和NaCl之间。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性，pH=7。35.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其余选项各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。36.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。计算时注意标准状况条件和气体摩尔体积的数值应用。37.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动。质子数决定元素的种类，这是基本概念。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，而非中子数。电子在核外的运动规律需用量子力学描述，并非简单的匀速圆周运动。38.【参考答案】A【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。Fe2O3和CuO是碱性氧化物，只能与酸反应。Mg(OH)2是碱，只能与酸反应。两性物质包括Al(OH)3、Al2O3等。39.【参考答案】C【解析】从质量关系看，4gH2与32gO2恰好完全反应生成36gH2O，质量守恒定律成立。但选项C表述"每4g氢气和32g氧气反应"存在歧义，实际反应时若按化学计量比，4g氢气需要32g氧气恰好完全反应，生成36g水，该描述本身正确。仔细分析发现各选项需进一步推敲，正确答案应选表述有误的一项。40.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，使热量及时扩散。不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃。剩余药品不能放回原瓶，以免污染试剂。实验室严禁品尝任何药品的味道。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是金属单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是电解质。因此选C。42.【参考答案】D【解析】H2O有10个电子，OH-有10个电子，A项电子数相同；Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，B项电子数相同；O2-有10个电子，F-有10个电子，C项电子数相同；NH4+有10个电子，Na+有11个电子，D项电子数不同。因此选D。43.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，C错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，D正确。因此选D。44.【参考答案】C【解析】该反应前后气体分子数相等，反应物气体为2mol，生成物气体为1mol，但D为固体不计入。实际上A和B各1mol气体，生成C为1mol气体，所以反应前后气体物质的量不变。压缩体积增大压强，平衡不移动。因此选C。45.【参考答案】B【解析】HCl是一元强酸，0.1mol/L时c(H+)=0.1mol/L；H2SO4是二元强酸，0.1mol/L时c(H+)=0.2mol/L；CH3COOH是弱酸，部分电离，c(H+)小于0.1mol/L；NaOH是强碱，pH大于7。H2SO4溶液中氢离子浓度最大，pH最小。因此选B。46.【参考答案】C【解析】A项中各元素化合价均未变化，是非氧化还原反应；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应，无化合价变化。因此选C。47.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应，B正确；乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，C错误；油脂是高级脂肪酸甘油酯，能水解生成甘油和高级脂肪酸，D错误。因此选B。48.【参考答案】A【解析】该原子核内有11个质子，核外电子排布为2、8、1，有三个电子层，最外层有1个电子，所以该元素位于第三周期第ⅠA族，为钠元素。因此选A。49.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C是同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2分子式不同。因此选B。50.【参考答案】A【解析】盐酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好完全中和，生成氯化钠和水。氯化钠是强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性，pH等于7。因此选A。51.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液及熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠固体溶于水或在熔融状态下均可电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质。

2.52.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，无化合价变化；C项中Na化合价由0升至+1，Cl化合价由0降至-1，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。

3.53.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强吸水性，常用作干燥剂，但因其呈酸性且具强氧化性，不能干燥碱性气体和强还原性气体。NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥；O₂、CO₂、HCl均为酸性或中性气体，可用浓硫酸干燥。

4.54.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。等质量时，气体的摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。O₂、N₂、CH₄、CO₂的摩尔质量分别为32g/mol、28g/mol、16g/mol、44g/mol。CH₄的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。

5.55.【参考答案】B【解析】NaOH为一元强碱，c(OH⁻)=0.1mol/L；Ba(OH)₂为二元强碱，c(OH⁻)=0.2mol/L；NH₃·H₂O为一元弱碱，部分电离，c(OH⁻)<0.1mol/L；NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L。故c(OH⁻)最大的是Ba(OH)₂溶液。

6.56.【参考答案】C【解析】铁在氧气中燃烧生成Fe₃O₄而非Fe₂O₃；铝性质活泼，空气中易形成致密氧化膜而稳定存在；Na₂O₂与CO₂或H₂O反应可生成O₂，可用于供氧；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。正确的是C项。

7.57.【参考答案】B【解析】碳酸氢钠能与酸反应放出CO₂气体。乙酸酸性强于碳酸，能与碳酸氢钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡；乙醇、乙酸乙酯、苯均不能与碳酸氢钠反应。

8.58.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C与¹³C为同位素；O₂与O₃为同素异形体；正丁烷与异丁烷分子式均为C₄H₁₀，结构不同，互为同分异构体；金刚石与石墨为同素异形体。

9.59.【参考答案】D【解析】pH试纸读数为整数，无法精确到3.5；稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；托盘天平精确度为0.1g，无法称取10.50g；蒸馏时为保证冷凝效果，冷凝水应从下口进上口出。正确的是D项。

10.60.【参考答案】B【解析】工业制硫酸分为三步：煅烧黄铁矿（FeS₂）或燃烧硫磺生成SO₂；SO₂在接触室中经催化剂（V₂O₅）催化氧化为SO₃；SO₃在吸收塔中被浓硫酸吸收生成发烟硫酸或稀释为浓硫酸。选项B描述的是接触室中的主要反应。61.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。医用酒精是乙醇的水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，空气由氮气、氧气等多种气体组成，三者均为混合物。蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。故选B。62.【参考答案】C【解析】A项钠原子核电荷数为11，而非12；B项二氧化碳电子式中氧原子周围应有8个电子；D项铁在氯气中燃烧生成FeCl₃，化学方程式未配平且产物错误。C项硫酸为强酸，完全电离，电离方程式正确。故选C。63.【参考答案】C【解析】同素异形体是指同种元素形成的不同单质。A项¹²C和¹⁴C是同位素；B项H₂O和D₂O是化合物；D项是同分异构体。金刚石和石墨均由碳元素组成，但结构不同，互为同素异形体。故选C。64.【参考答案】D【解析】A项如3O₂═2O₃有单质参加但无化合价变化，不是氧化还原反应；B项氧化剂得电子被还原；C项化合价升高发生氧化反应。D项氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移），判断正确。故选D。65.【参考答案】B【解析】A项Cu²⁺与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O。B项K⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻之间不反应，能大量共存。故选B。66.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积Vₘ=22.4L/mol。根据公式n=V/Vₘ可得：n(CO₂)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。故选A。67.【参考答案】B【解析】A项O、F无正化合价，且最高正价一般等于最外层电子数但不绝对；B项主族元素的族序数等于其最外层电子数，正确；C项非金属性越强，氢化物越稳定；D项同周期从左到右原子半径逐渐减小。故选B。68.【参考答案】C【解析】A项NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素；B项共价化合物中只含共价键；D项NaOH含共价键但属于离子化合物。C项两个非金属原子之间通过共用电子对形成共价键，说法正确。故选C。69.【参考答案】B【解析】A项c(Cl⁻)=1mol/L；B项c(Cl⁻)=3mol/L；C项c(Cl⁻)=4mol/L，但选项中C项体积为10mL2mol/L，c(Cl⁻)=2×2=4mol/L；D项KClO₃中不含Cl⁻。比较可知C项c(Cl⁻)最大。故选C。70.【参考答案】C【解析】A项甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项苯分子中不含碳碳双键，是一种独特的化学键；D项淀粉和纤维素虽化学式均可表示为(C₆H₁₀O₅)ₙ，但n值不同，不互为同分异构体。C项乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO₃反应生成CO₂。故选C。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态都不导电，属于非电解质。氯化钠晶体虽不导电，但溶于水或熔融时能电离出自由移动离子而导电，是典型电解质。判断电解质先看是否化合物，再看水溶液或熔融是否导电，金属单质和有机物多数不属于电解质。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A是中和反应，各元素化合价不变；B是分解反应，无化合价变化；D是复分解反应，也无化合价改变。C中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，有电子转移，属于氧化还原反应。判断方法：看反应前后是否有元素化合价升降，有则为氧化还原反应。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。A中O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；B中12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素；C中H2O和D2O是化合物；D中正丁烷和异丁烷是同分异构体。注意同位素的研究对象是原子，不是分子或单质。74.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，冰醋酸是纯净的乙酸；混合物由多种物质组成，盐酸是氯化氢的水溶液；强电解质在水溶液中完全电离，硫酸钡虽难溶但溶解部分完全电离；弱电解质部分电离，次氯酸是弱酸；非电解质在水溶液和熔融状态都不导电，氨气本身不导电是非电解质。A中纯盐酸是混合物；C中石油是混合物；D中玻璃是混合物，氢氧化钠是强电解质不是非电解质。75.【参考答案】B【解析】硅是亲氧元素，在自然界中以化合态存在，不存在游离态，A错误；硅位于金属与非金属交界处，具有半导体性能，是良好的半导体材料，B正确；二氧化硅不溶于水，不能直接与水反应生成硅酸，硅酸由可溶性硅酸盐与酸反应制得，C错误；水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，D错误。注意硅的用途和二氧化硅的性质是常考点。76.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，不是白色固体，A错误；碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不分解，所以碳酸钠热稳定性更强，B错误；过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，C正确；钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误。77.【参考答案】D【解析】苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊键，不含典型的碳碳双键，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应，A、C错误；苯与液溴在催化剂作用下发生取代反应，不是与溴水反应，B错误；苯在镍催化加热条件下能与氢气发生加成反应生成环己烷，D正确。苯的化学性质特征是不易氧化、易取代、能加成。78.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；蒸馏时冷凝管水流应下进上出，使冷凝管充满水，提高冷凝效果，B错误；浓硫酸具有强腐蚀性，溅到皮肤上先用水冲洗稀释，再用弱碱性的碳酸氢钠溶液中和，C正确；稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并不断搅拌，因为浓硫酸密度大且溶于水放热，若将水倒入浓硫酸会引起暴沸，D错误。79.【参考答案】B【解析】水的电离是吸热过程，温度升高促进水电离，离子积常数增大，B正确；pH=7的溶液在常温下呈中性，温度升高时中性溶液pH<7，A错误；等pH的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸，中和时醋酸消耗氢氧化钠更多，C错误；醋酸稀释时电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，D错误。注意水的离子积只与温度有关。80.【参考答案】D【解析】需要加热的反应不一定是吸热反应，如煤的燃烧是放热反应但需要加热引燃，A错误；反应放热或吸热与反应速率无关，B错误；化学反应能量变化除热能外，还有光能、电能等形式，C错误；断键需吸收能量破坏化学键，成键释放能量，D正确。放热反应判断依据是反应物总能量大于生成物总能量。81.【参考答案】C【解析】Cl原子核电荷数为17，核外有17个电子；Cl-是Cl原子得到一个电子形成的阴离子，核外有18个电子，二者不相等。Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后为10个。O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后为10个。Mg原子核外有12个电子，Mg2+失去2个电子后为10个。只有Cl和Cl-的核外电子数关系符合题意要求。82.【参考答案】D【解析】第Ⅷ族确实包含第8、9、10三个纵列，共三个纵行。A项中主族和副族的计数有误。B项中第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属。C项中过渡元素全部是金属元素。D项描述准确，符合元素周期表的结构特点。83.【参考答案】B【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键；NH4Cl既含离子键又含共价键；KOH既含离子键又含共价键。H2O是共价化合物，分子中H与O之间只形成共价键，不含离子键。因此只含有共价键的物质是H2O。本题考查化学键类型的判断。84.【参考答案