2026年贵州电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州电子信息职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列说法正确的是A.钠原子失电子能力比镁原子强B.氟的非金属性比氯弱C.氢氧化钠的碱性比氢氧化钾强D.氮的第一电离能比氧小2、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后溶液中含有的金属阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.Fe3+和Fe2+D.Fe和Fe2+3、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，ΔH<0，能使平衡正向移动且反应速率增大的是A.升高温度B.降低温度C.减小压强D.增大氢气浓度4、物质的量浓度相同、体积相同的下列三种酸：①盐酸、②硫酸、③醋酸，分别与足量的锌粉反应，消耗锌粉的量由多到少的顺序是A.①>②>③B.②>①=③C.②>①>③D.①>③>②5、下列措施不能增大化学反应速率的是A.升高反应温度B.加入合适的催化剂C.增加固体反应物的用量D.增大反应物浓度6、关于锌铜原电池的叙述，正确的是A.锌片为正极，发生还原反应B.铜片为负极，发生氧化反应C.电子从铜片经导线流向锌片D.电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu7、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B.乙醇和乙酸均能发生酯化反应C.油脂和蛋白质均属于高分子化合物D.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体8、在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Na+、NO3-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-C.Cu2+、Na+、Cl-、NO3-D.CO32-、H+、Na+、SO42-9、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.核内有10个中子的氧原子：18OD.硫离子的结构示意图：E.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-10、下列有关物质性质与应用对应关系正确的是A.硅具有半导体性质，可用来制作光导纤维B.氢氧化铝具有碱性，可用于中和胃酸C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.过氧化钠具有漂白性，可用作供氧剂11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NAB.1molNa2O2与水完全反应，转移的电子数为2NAC.1L1mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数为NAD.1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为2NA12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B.酸性溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cl-D.与铝反应产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、NO3-13、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.第三周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C.元素周期表共有7个周期、18个族D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为814、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化钠熔化时需要破坏离子键15、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率，也可以使化学平衡向吸热方向移动B.增大压强可以使所有化学反应速率加快，使化学平衡向气体体积减小的方向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能，提高反应物的转化率D.化学平衡常数越大，反应速率越快16、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸17、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用分液漏斗分离乙醇和水的混合物C.用焰色反应鉴别NaCl和KCl溶液D.用BaCl2溶液鉴别Na2SO4和Na2CO3溶液18、下列关于金属及其化合物的说法正确的是A.铝是活泼金属，在空气中不能稳定存在B.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3C.氧化铝既能与酸反应又能与强碱反应D.铜的金属活动性比铁强19、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石20、下列变化中，属于物理变化的是A.纸张燃烧B.铁钉生锈C.粮食酿酒D.冰雪融化21、下列实验操作正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手扇动气体22、下列粒子中，决定元素化学性质的是A.质子数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数23、下列关于水的说法正确的是A.水是氧化物B.水是由氢原子和氧原子构成的C.水的相对分子质量为18gD.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的24、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.金刚石25、下列反应中，属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.C+O₂点燃CO₂C.CaCO₃高温CaO+CO₂↑D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑26、下列关于碳单质的说法正确的是A.金刚石和石墨性质相同B.活性炭具有吸附性C.炭黑不能用于制造油墨D.石墨不能导电27、下列金属活动性顺序中，判断正确的是A.Fe>Cu>ZnB.Zn>Fe>CuC.Cu>Fe>ZnD.Zn>Cu>Fe28、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.溶质只能是固体C.均一稳定的液体都是溶液D.溶液由溶质和溶剂组成29、下列各组粒子中，电子层结构相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.K+和Cl-D.Ca2+和Ar30、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳31、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀32、下列溶液中，pH值最大的是A.0.1mol/L盐酸B.0.1mol/L硫酸C.0.1mol/L氢氧化钠溶液D.0.1mol/L氯化钠溶液33、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NH4ClC.H2OD.Cl234、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.1H和2HB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O335、在一定温度下，向密闭容器中加入一定量的N2和H2，发生反应N2+3H2可逆符号2NH3，达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2和H2不再反应D.单位时间内生成1molN2同时生成2molNH336、下列金属中，最活泼的是A.FeB.MgC.CuD.Ag37、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则该气体的摩尔质量为A.28g/molB.56g/molC.14g/molD.22.4g/mol38、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.乙酸溶液的pH大于739、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精40、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.O2-和F-B.Na+和Mg2+C.H2O和NH3D.CO2和NO241、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.Zn与稀硫酸反应C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应42、下列气体中，能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.H2SC.SO2D.HI43、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol44、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键45、下列操作方法或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并搅拌C.酒精灯失火时，用湿抹布盖灭D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌46、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.H+、K+、SO42-、Ba2+C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Fe3+、OH-、Na+、Cl-47、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极D.锌铜原电池中，铜作正极48、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇不能与金属钠反应49、下列物质属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.自来水D.矿泉水50、下列化学用语表示正确的是A.钠原子结构示意图：核电荷数11，最外层1个电子B.氯离子符号：Cl⁺¹C.水的化学式：HOD.2个氢原子：H₂51、下列变化属于化学变化的是A.冰雪融化B.铁锅生锈C.玻璃破碎D.酒精挥发52、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B.氧化反应就是得到电子的反应C.还原剂在反应中被还原D.氧化还原反应与离子反应无关53、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.正丁烷和异丁烷C.O₂和O₃D.氕和氘54、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.22.4mol55、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H⁺、OH⁻、Na⁺、Cl⁻B.Ba²⁺、SO₄²⁻、K⁺、NO₃⁻C.K⁺、Na⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Ag⁺、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻56、下列关于金属钠的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中C.钠能与冷水剧烈反应生成氢气D.钠的金属活动性比钾强57、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.氯化钠由离子构成D.干冰升华破坏了共价键58、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时放在纸上称量B.用酒精灯的外焰给试管加热C.将闻气体的直接凑到容器口D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中59、下列物质中，属于非电解质的是A.氯化钠B.蔗糖C.醋酸D.铜60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.SO3+H2O=H2SO461、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和C-14D.H2O和NH362、某元素的原子最外层有6个电子，该元素在周期表中位于A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅣA族D.第ⅦA族63、下列物质溶于水后，所得溶液的pH小于7的是A.NaClB.Na2CO3C.CH3COOHD.NaOH64、下列有机物中，属于烃的是A.乙醇B.乙酸C.甲烷D.氯仿65、下列物质中，属于强电解质的是A.氨水B.醋酸C.氯化钠D.纯水66、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.正反应速率等于零B.各物质的浓度相等C.单位时间内生成1molN2的同时消耗2molNH3D.容器内压强不再改变67、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A.6和8B.11和17C.12和17D.11和868、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少来表示B.升高温度可以加快化学反应速率C.催化剂在反应前后质量和性质均不变D.增大压强一定能加快所有化学反应的速率69、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精70、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O71、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子的质量主要集中在电子上B.质子数一定等于中子数C.原子的最外层电子数不超过8个D.所有原子核内都含有中子72、将下列物质分别溶于水，所得溶液的pH值小于7的是A.NaClB.NaOHC.CH3COOHD.Na2CO373、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨74、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol75、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡时反应停止B.化学平衡是动态平衡C.达到平衡后各物质浓度一定相等D.平衡常数与温度无关76、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时直接放在纸上B.用量筒量取液体时俯视读数C.过滤时用玻璃棒引流D.加热试管中的液体时试管口对着人77、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于非金属单质中C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.金属元素与非金属元素之间只能形成离子键78、下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是A.100mL1mol/LNaCl溶液B.50mL2mol/LKCl溶液C.200mL1.5mol/LNaCl溶液D.100mL3mol/LHCl溶液79、下列有关元素周期表的叙述正确的是A.第IA族元素全部是金属元素B.副族元素全部都是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.过渡元素都是金属元素，包括全部副族元素和第VIII族元素80、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A.NaCl和HClB.CO₂和H₂OC.Na₂O和Na₂O₂D.NH₄Cl和NaOH81、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不作氧化剂也不作还原剂的是A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑B.2F₂+2H₂O=4HF+O₂C.Cl₂+H₂O=HCl+HClOD.C+H₂O(高温)=CO+H₂82、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色透明溶液：Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻C.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.使酚酞变红的溶液：Na⁺、Cu²⁺、Cl⁻、NO₃⁻83、一定温度下，在密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH<0。下列叙述正确的是A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，K值增大C.加入催化剂，可以提高NH₃的产率D.当v(N₂)消耗=v(NH₃)生成时，反应达到平衡状态84、下列关于有机化合物的叙述正确的是A.乙烯和聚乙烯均可使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应C.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应D.苯和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色85、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L⁻¹NaCl溶液中含Na⁺数目为NAB.标准状况下，22.4LH₂O含分子数为NAC.室温下，46gNO₂和N₂O₄的混合气体含原子数为3NAD.1molFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA86、下列实验操作、现象和结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含SO₄²⁻B.将某气体通入品红溶液，品红褪色，该气体一定是SO₂C.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，生成的气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH₄⁺D.向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含Cl⁻87、常温下，向20mL0.1mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L⁻¹NaOH溶液，下列有关说法正确的是A.滴定过程中，溶液的pH逐渐减小B.当加入NaOH溶液20mL时，溶液中c(CH₃COO⁻)=c(Na⁺)C.当溶液呈中性时，加入NaOH溶液体积小于20mLD.滴定终点时，溶液呈酸性88、在标准状况下，11.2L氧气所含的分子数约为多少？（已知阿伏伽德罗常数为6.02×10²³mol⁻¹）A.3.01×10²³B.6.02×10²³C.1.204×10²⁴D.1.505×10²³89、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃$\xlongequal{高温}$CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑D.HCl+NaOH═NaCl+H₂O90、下列物质中，既含离子键又含共价键的是：A.NaClB.H₂OC.NH₄ClD.CO₂91、下列溶液中，pH值最小的是：A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LH₂SO₄C.0.1mol/LCH₃COOHD.0.1mol/LNaOH92、关于元素周期表的叙述，正确的是：A.元素周期表有7个横行即7个周期B.第ⅠA族全部是金属元素C.过渡元素位于主族之间D.稀有气体元素最外层电子数均为893、下列有机物中，能够发生水解反应的是：A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙烯94、对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列措施能使反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是：A.升高温度B.增大压强C.降低压强D.使用催化剂95、下列关于原电池的叙述，错误的是：A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.负极发生氧化反应C.电子由正极经导线流向负极D.盐桥的作用是维持电荷平衡96、下列各组粒子中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.金刚石和石墨97、将铁片插入下列溶液中，一段时间后铁片质量增加的是：A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.硝酸银溶液98、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.酒精99、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂与O₃B.¹²C与¹⁴CC.H₂O与D₂OD.正丁烷与异丁烷100、标准状况下，22.4L某气体所含分子数约为A.6.02×10²³B.3.01×10²³C.1.204×10²⁴D.1.5×10²⁴

参考答案及解析1.【参考答案】A【解析】钠和镁同周期，从左到右金属性减弱，钠的失电子能力比镁强，A正确。氟和氯同主族，从上到下非金属性减弱，氟的非金属性比氯强，B错误。钾的金属性比钠强，氢氧化钾碱性更强，C错误。氮原子2p轨道半充满，第一电离能比氧大，D错误。2.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。稀硫酸具有非氧化性酸的通性，反应中铁被氧化为+2价，生成亚铁离子Fe2+。若为稀硝酸则会将铁氧化为Fe3+，但本题中为稀硫酸，故溶液中金属阳离子只有Fe2+。3.【参考答案】D【解析】该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误。降低温度平衡正向移动，但反应速率减小，B错误。减小压强平衡向气体分子数增多的逆向移动，C错误。增大氢气浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，D正确。4.【参考答案】C【解析】盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为一元弱酸。等浓度的三种酸，硫酸中c(H+)最大，盐酸次之，醋酸最小。与足量锌粉反应时，消耗锌的量取决于酸能提供的H+总量。硫酸提供的H+最多，消耗锌最多；盐酸提供的H+次之；醋酸因部分电离，实际提供的H+最少，消耗锌最少，故顺序为②>①>③。5.【参考答案】C【解析】升高温度可增加活化分子百分数，增大反应速率。加入催化剂可降低活化能，增大反应速率。增大反应物浓度可增加单位体积内活化分子数，增大反应速率。但对于固体反应物，其浓度可视为常数，增加固体用量不改变其表面积时，不会影响反应速率，故C不能增大反应速率。6.【参考答案】D【解析】锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，失电子发生氧化反应；铜作正极，Cu2+在正极得电子发生还原反应。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜）。电池总反应为锌置换铜的反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，D正确。7.【参考答案】B【解析】乙烯含碳碳双键能使溴水褪色，但聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误。乙醇与乙酸在浓硫酸催化下可发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确。油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，蛋白质属于高分子化合物，C错误。淀粉和纤维素虽分子式均可写成(C6H10O5)n，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误。8.【参考答案】A【解析】强碱性溶液中含有大量OH-。A中各离子与OH-均不反应，能大量共存。B中Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀或AlO2-，不能大量共存。C中Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存。D中H+与OH-反应生成水，不能大量共存。9.【参考答案】B【解析】A项错误，水的电子式应为H:O:H，氧原子周围应有8个电子；B项正确，氧原子质量数为18，质子数为8，中子数为10；C项错误，硫离子结构示意图中核外电子应为18个；D项错误，碳酸氢钠电离产生Na+和HCO3-，HCO3-是弱酸根不能拆分为H+和CO32-。10.【参考答案】B【解析】A项错误，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质；B项正确，氢氧化铝能与胃酸中的盐酸发生中和反应；C项错误，浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气是碱性气体，会与浓硫酸反应；D项错误，过氧化钠用作供氧剂是利用其能与二氧化碳或水反应生成氧气，不是利用其漂白性。11.【参考答案】C【解析】A项错误，常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol；B项错误，Na2O2与水的反应是歧化反应，1molNa2O2反应转移1mol电子；C项正确，1L1mol/LNaCl溶液含1molNa+；D项错误，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，1molFe转移3mol电子。12.【参考答案】C【解析】A项错误，MnO4-呈紫红色，在无色溶液中不能大量存在；B项错误，酸性溶液中CO32-会与H+反应生成CO2；C项正确，碱性溶液中这四种离子互不反应；D项错误，与铝反应产生氢气的溶液可能是酸性或碱性，NH4+在碱性溶液中不能大量存在。13.【参考答案】B【解析】A项错误，第ⅠA族中氢元素是非金属元素；B项正确，第三周期元素从左到右最高正化合价从+1升高到+7；C项错误，元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）；D项错误，氦原子最外层只有2个电子。14.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH；D项正确，氯化钠是离子化合物，熔化时离子键被破坏。15.【参考答案】A【解析】B项错误，增大压强只对涉及气体的反应有影响；C项错误，催化剂能加快反应速率但不能改变平衡，不能提高转化率；D项错误，化学平衡常数只表示反应进行的程度，与反应速率无关；A项正确，升高温度既增大反应速率，又使平衡向吸热方向移动。16.【参考答案】D【解析】A项错误，乙烯使溴水褪色是加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项错误，乙醇能发生酯化反应，乙酸也能发生酯化反应，但表述应为乙醇和乙酸都能发生酯化反应生成酯；C项错误，淀粉和纤维素的分子式通式相同但n值不同，不互为同分异构体；D项正确，蛋白质水解的最终产物是氨基酸。17.【参考答案】C【解析】A项错误，新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH；B项错误，乙醇和水互溶，不能用分液法分离；C项正确，钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），可以鉴别；D项错误，BaCl2与Na2SO4和Na2CO3都生成白色沉淀，无法鉴别。18.【参考答案】C【解析】A项错误，铝表面易形成致密的氧化膜，在空气中能稳定存在；B项错误，铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4，不是Fe2O3；C项正确，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应；D项错误，铜的金属活动性比铁弱。19.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物；蒸馏水只含有一种物质水，属于纯净物。20.【参考答案】D【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。纸张燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化；铁钉生锈生成铁锈等新物质，属于化学变化；粮食酿酒生成酒精等新物质，属于化学变化；冰雪融化只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。21.【参考答案】D【解析】A项用嘴吹灭酒精灯容易引起火灾，应该用灯帽盖灭；B项试管口对着自己或他人可能造成液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，操作正确。22.【参考答案】C【解析】元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。最外层电子数小于4的原子容易失去电子，表现出金属性；最外层电子数大于4的原子容易得到电子，表现出非金属性；最外层电子数为8（氦为2）的原子结构稳定，化学性质不活泼。23.【参考答案】A【解析】水是由氢、氧两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，属于氧化物；水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；相对分子质量的单位是1，不是g；元素只讲种类不讲个数，应该说水是由氢元素和氧元素组成的。24.【参考答案】C【解析】铁属于金属单质，由铁原子直接构成；氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；金刚石由碳原子直接构成。因此由分子构成的物质是水。25.【参考答案】B【解析】化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项是两种物质生成一种物质，属于化合反应；C项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；D项是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。26.【参考答案】B【解析】金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但碳原子排列方式不同，物理性质差异很大；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附色素和异味；炭黑可用于制造油墨、颜料等；石墨具有良好的导电性，可用于制作电极。27.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。因此锌的金属活动性最强，其次是铁，铜最弱，即Zn>Fe>Cu。28.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；溶质可以是固体、液体或气体；均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一稳定的液体但不是溶液；溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，由溶质和溶剂组成，说法正确。29.【参考答案】C【解析】K+核外有18个电子，电子排布为2、8、8；Cl-核外也有18个电子，电子排布同样为2、8、8。两者电子层结构完全相同。A项Na有11个电子而Na+有10个电子；B项O2-和F-虽然都有10个电子但题目问的是K+与Cl-组合更典型；D项Ca2+有18个电子而Ar只有18个电子但两者来源不同。30.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物，不属于电解质。蔗糖是非电解质。二氧化碳本身不导电，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是电解质而非二氧化碳本身。31.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。B项中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应。A项各元素化合价均未改变；C项为中和反应，各元素化合价不变；D项为复分解反应，无化合价变化。32.【参考答案】C【解析】pH值越大，溶液碱性越强。盐酸和硫酸均为强酸，pH小于7；氯化钠溶液呈中性，pH约为7；氢氧化钠是强碱，0.1mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=13，碱性最强，pH最大。33.【参考答案】B【解析】NH4Cl是由铵根离子和氯离子构成的离子化合物，其中铵根离子内部氮原子与氢原子之间以共价键结合，因此NH4Cl是含有共价键的离子化合物。NaCl是只含离子键的离子化合物。H2O是只含共价键的共价化合物。Cl2是只含共价键的单质。34.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。A项1H和2H互为同位素；B项金刚石和石墨互为同素异形体；D项O2和O3也互为同素异形体。35.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。B项各物质浓度不再变化，说明反应达到平衡状态。A项浓度相等不是平衡标志；C项化学平衡是动态平衡，反应仍在进行；D项描述的是正反应方向的关系，不能说明正逆反应速率相等。36.【参考答案】B【解析】金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。选项中Mg位于最前面，金属活动性最强，最活泼。Fe次之，Cu和Ag都不如Fe活泼，其中Ag最不活泼。37.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2L气体的物质的量为11.2除以22.4等于0.5mol。该气体的摩尔质量等于质量除以物质的量，即14g除以0.5mol等于28g/mol。该气体可能为氮气或一氧化碳。38.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，如与溴水发生加成使溴水褪色。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。乙酸是弱酸，其溶液pH小于7。39.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质；氯化钠晶体在水溶液中或熔融状态下能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。40.【参考答案】C【解析】A项，O2-有10个电子，F-有10个电子，电子总数相同；B项，Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，电子总数相同；C项，H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子总数相同；D项，CO2有22个电子，NO2有23个电子，电子总数不同。故选C。41.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。A项无化合价变化；B项Zn置换H2，Zn化合价升高、H化合价降低，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。42.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性和强氧化性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3为碱性气体，会与浓硫酸反应；H2S和HI具有强还原性，会被浓硫酸氧化；SO2为酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。43.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。44.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中；共价键可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中（如NaOH）；金属键存在于金属单质及合金中；分子间作用力不属于化学键，是分子之间的弱相互作用。45.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；B项错误，配制稀硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌；C项错误，酒精灯失火应用湿抹布盖灭；D项正确，浓硫酸稀释时放出大量热，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌散热。46.【参考答案】C【解析】A项H+与CO32-反应生成CO2和H2O；B项Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀；C项四种离子之间不发生反应，能大量共存；D项Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀。47.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置；负极失去电子发生氧化反应；电子从负极经导线流向正极。在锌铜原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，Cu2+在正极得电子析出铜单质。48.【参考答案】B【解析】甲烷与氯气在光照下发生取代反应；乙烯含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色；油脂不是高分子化合物，蛋白质是高分子化合物；乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。49.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，是纯净物；自来水中含有可溶性杂质和消毒剂，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物。因此选B。50.【参考答案】A【解析】钠原子核电荷数为11，核外电子排布为2、8、1，最外层1个电子，A正确；氯离子带一个单位负电荷，符号应为Cl⁻，B错误；水的化学式为H₂O，C错误；2个氢原子应写作2H，H₂表示氢气或1个氢分子，D错误。51.【参考答案】B【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。冰雪融化是固态水变为液态水，没有新物质生成；铁锅生锈是铁与氧气、水反应生成铁锈（主要成分Fe₂O₃），有新物质生成；玻璃破碎只是形状改变；酒精挥发是液态变为气态，均无新物质生成。因此选B。52.【参考答案】A【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化，A正确；氧化反应是失去电子的反应，B错误；还原剂在反应中失去电子，被氧化，C错误；许多离子反应同时也是氧化还原反应，两者有交叉关系，D错误。53.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。¹²C和¹⁴C是碳元素的两种同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀但结构不同，互为同分异构体；O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；氕和氘是氢元素的同位素。因此选B。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2LCO₂的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。55.【参考答案】C【解析】离子大量共存要求离子间不能发生反应生成沉淀、气体或水。A中H⁺与OH⁻反应生成水；B中Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；D中Ag⁺与Cl⁻反应生成AgCl沉淀；C中四种离子间不发生任何反应，可以大量共存。因此选C。56.【参考答案】B【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而非氧化钠，A错误；钠密度比煤油大且不与煤油反应，故保存在煤油中以隔绝空气和水，B正确；钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，但描述不完整，C虽有道理但不是最佳答案；金属活动性K>Na，D错误。因此选B。57.【参考答案】C【解析】离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；氯化钠由Na⁺和Cl⁻通过离子键构成，C正确；干冰升华破坏的是分子间作用力，而非共价键，D错误。因此选C。58.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量，A错误；酒精灯外焰温度最高，应用外焰加热，B正确；闻气体时应用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔，不能直接凑到容器口，C错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，D错误。因此选B。59.【参考答案】B【解析】非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。蔗糖在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出离子，因此不导电，属于非电解质。氯化钠和醋酸在水溶液中能电离出离子而导电，属于电解质；铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质。注意非电解质必须是化合物，单质和混合物均不属于非电解质范畴。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后有无元素化合价的变化。在Zn与H2SO4的反应中，锌元素化合价由0价升高至+2价，氢元素化合价由+1价降低至0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。其他三个选项中各元素化合价在反应前后均未发生改变，分别属于中和反应、分解反应和化合反应，均不属于氧化还原反应。61.【参考答案】B【解析】O原子核外有8个电子，O2-得到2个电子后核外共有10个电子；Mg原子核外有12个电子，Mg2+失去2个电子后核外有10个电子，两者核外电子数相等。A选项中Na有11个电子，Na+有10个电子；C选项中C和C-14质子数相同但为同位素原子概念；D选项中H2O有10个电子，NH3有10个电子，但二者是分子不是题干所问的简单微粒对比最典型答案选B。62.【参考答案】B【解析】主族元素的最外层电子数与其所在族序数相同。该元素原子最外层有6个电子，说明它属于第ⅥA族元素。第ⅡA族元素最外层有2个电子，第ⅣA族元素最外层有4个电子，第ⅦA族元素最外层有7个电子。氧和硫均为第ⅥA族元素，它们的最外层电子数均为6，常见化合价为-2价。63.【参考答案】C【解析】pH小于7的溶液呈酸性。CH3COOH即醋酸，是一种弱酸，溶于水后部分电离出氢离子，使溶液呈酸性，pH小于7。NaCl是强酸强碱盐，溶于水呈中性，pH等于7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH大于7；NaOH是强碱，溶于水完全电离产生大量氢氧根离子，溶液呈强碱性，pH远大于7。64.【参考答案】C【解析】烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物。甲烷的化学式为CH4，只含有碳和氢两种元素，属于最简单的烃类。乙醇的化学式为C2H5OH，含有碳、氢、氧三种元素，属于烃的衍生物；乙酸的化学式为CH3COOH，也含有氧元素，不属于烃；氯仿的化学式为CHCl3，含有氯元素，属于卤代烃，也不属于烃。65.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中能够完全电离成离子的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水后完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质；醋酸是弱酸，在水中只能部分电离，属于弱电解质；纯水虽然能微弱电离，但电离程度极小，通常视为极弱电解质，一般不作为强电解质讨论。66.【参考答案】D【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等但不为零。N2+3H2⇌2NH3是一个气体分子数减少的反应，反应过程中容器内压强会发生变化。当压强不再改变时，说明各组分的量不再变化，反应已达到平衡状态。A选项正反应速率不为零；B选项各物质浓度相等不是平衡标志；C选项描述的方向正确但应同时考虑正逆反应速率关系。67.【参考答案】C【解析】原子序数12对应的元素是镁，原子序数17对应的元素是氯。镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子。二者通过离子键结合形成MgCl2，属于AB2型离子化合物。A形成共价化合物CO2，B形成MgCl型化合物D形成MgO型化合物。68.【参考答案】B【解析】升高温度能够增加反应物分子的能量，使活化分子百分数增大，有效碰撞频率增加，从而加快化学反应速率，B正确。化学反应速率既可以用反应物浓度的减少也可以用生成物浓度的增加来表示，A错误；催化剂在反应前后质量不变但化学性质可能改变，C错误；增大压强只对涉及气体的反应有影响，D错误。69.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能导电，是典型的离子化合物电解质。故答案为C。70.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A中各元素化合价均未改变，属于复分解反应。B为分解反应，各元素化合价不变。C中锌元素化合价由0升高到+2，氢元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。D为中和反应，各元素化合价不变。故答案为C。71.【参考答案】C【解析】原子的质量主要集中在原子核上，电子质量极小可忽略不计，A错误。质子数不一定等于中子数，如氢原子只有1个质子没有中子，B错误。原子最外层电子数最多为8个（第一层最多2个），C正确。普通氢原子（氕）的原子核中不含中子，D错误。故答案为C。72.【参考答案】C【解析】pH值小于7的溶液呈酸性。NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7。NaOH是强碱，水溶液呈碱性，pH>7。CH3COOH是乙酸，属于弱酸，水溶液呈酸性，pH<7。Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性，pH>7。故答案为C。73.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是碳元素的两种核素，互为同位素。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。故答案为B。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，其质量为0.5mol×44g/mol=22g。故答案为B。75.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，A错误、B正确。达到平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始浓度和平衡常数，C错误。平衡常数只与温度有关，温度改变平衡常数随之改变，D错误。故答案为B。76.【参考答案】C【解析】NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能直接放在纸上，A错误。量取液体时俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处，B错误。过滤时应用玻璃棒引流，防止液体溅出，C正确。加热试管中的液体时试管口不能对着自己或他人，D错误。故答案为C。77.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于单质（如H2）、化合物（如HCl）以及某些离子化合物（如NaOH）中，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH，C错误。AlCl3中铝与氯之间形成的是共价键，D错误。故答案为A。78.【参考答案】D【解析】1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3×1mol/L=3mol/L。A中c(Cl-)=1mol/L。B中c(Cl-)=2mol/L。C中c(Cl-)=1.5mol/L。D中c(Cl-)=3mol/L。注意离子浓度与溶液体积无关，只与溶质浓度和化学式有关。故答案为D。79.【参考答案】D【解析】第IA族包含氢元素，氢是非金属元素，A错误。氦原子最外层只有2个电子，B错误。稀有气体除氦外其他元素最外层电子数都是8，C错误。过渡元素包括全部副族元素和第VIII族元素，全部为金属元素，D正确。80.【参考答案】D【解析】NaCl含离子键，HCl含共价键，A错误。CO₂和H₂O都只含极性共价键，B正确但需要对比其他选项。Na₂O含离子键，Na₂O₂含离子键和共价键，C错误。NH₄Cl和NaOH都既含离子键又含共价键，D正确。81.【参考答案】C【解析】A中水作氧化剂，B中水作还原剂，D中水作氧化剂。C中氯气自身发生歧化反应，水中的氢、氧元素化合价均未改变，水既不作氧化剂也不作还原剂，符合题意。82.【参考答案】B【解析】Fe³⁺呈黄色，A错误。c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²说明溶液呈强酸性，离子间不反应可共存，B正确。加入铝粉产生氢气的溶液可能呈酸性或强碱性，C中NH₄