2026年贵州电子商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州电子商务职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠固体C.酒精D.二氧化碳2、下列各组微粒中，电子层结构相同的是A.Na+、Mg2+、Al3+B.O2-、F-、NeC.K+、Ca2+、ArD.Li+、Na+、K+3、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀4、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.分子晶体中一定含有共价键D.原子晶体中一定含有共价键5、将10g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的稀硫酸，需要加水的质量为A.88gB.98gC.90gD.100g6、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的特征是A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正反应速率等于逆反应速率D.反应停止7、下列溶液中，c(Cl-)最大的是A.50mL1mol/LNaCl溶液B.100mL2mol/LMgCl2溶液C.150mL3mol/LKCl溶液D.200mL1mol/LAlCl3溶液8、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用蒸馏水润湿C.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并不断搅拌9、已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2②Br2+2NaI=2NaBr+I2，由此判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是A.Cl2>Br2>I2B.I2>Br2>Cl2C.Br2>Cl2>I2D.Cl2>I2>Br210、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H2B.O2C.CO2D.N211、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核由质子和电子构成C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核外固定轨道上运动12、下列物质中，含有离子键的是A.H2OB.CO2C.NaClD.HCl13、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.CH3COOH溶液D.Na2CO3溶液14、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解B.NaOH与HCl中和C.Zn与稀硫酸反应D.BaCl2与Na2SO4反应15、甲烷燃烧的化学方程式为A.CH4+O2→CO+H2OB.CH4+2O2→CO2+2H2OC.2CH4+3O2→2CO+4H2OD.CH4+O2→C+2H2O16、把22.4L（标准状况）氨气溶于100g水中，得到密度为bg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为A.b/17mol/LB.1000b/17mol/LC.1000b/5800mol/LD.1000b/1700mol/L17、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O218、下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是A.AlB.SiC.CO2D.N219、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH3B.Cl2C.NOD.SO220、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干C.萃取操作时，所选萃取剂密度必须比水大D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔21、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.Cl和Cl-C.O2-和Mg2+D.H和H+22、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O24、将10gNaOH固体溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L25、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨26、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定含共价键27、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水沿玻璃棒倒入容量瓶C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并搅拌D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸润湿28、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.增大压强一定能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.反应物浓度越大，反应速率越慢29、某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的负极材料是A.CuB.ZnC.石墨D.Ag30、下列说法正确的是A.含有羟基的有机物一定是醇B.乙醇能发生加成反应C.乙酸能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素互为同分异构体31、下列物质属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.熔融硝酸钾32、下列化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子结构示意图：(+11)281D.二氧化碳的结构式：O-C-OE.氯化钠的化学式：NaCl₂33、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.BaCl₂与Na₂SO₄反应生成沉淀34、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓D.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag35、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表共有7个周期和18个族B.第ⅠA族元素全部是金属元素C.同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为836、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成白色固体氧化钠B.碳酸钠比碳酸氢钠的热稳定性弱C.过氧化钠可用于呼吸面具中提供氧气D.钠元素在自然界中主要以游离态存在37、下列关于铁及其化合物的说法正确的是A.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气B.氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液变红C.氢氧化亚铁在空气中加热分解生成氧化铁D.铁在氯气中燃烧生成氯化铁38、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率是因为增大了活化分子百分数B.使用催化剂可降低反应热从而加快反应速率C.增大压强一定能加快化学反应速率D.化学反应速率越大反应现象越明显39、下列有关化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.增大压强平衡一定向气体体积减小的方向移动C.升高温度平衡向吸热反应方向移动D.使用催化剂使平衡向正反应方向移动40、下列关于电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液B.稀释醋酸溶液其电离度和pH均增大C.盐类水解反应是中和反应的逆反应D.室温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后溶液呈酸性41、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和H2O2D.正丁烷和异丁烷42、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl44、下列有关实验操作或现象的描述，正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可直接放在滤纸上称量B.焰色试验时，铂丝应用稀盐酸洗净并在酒精灯上灼烧至无色C.浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上氢氧化钠溶液D.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌45、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅠA族C.第三周期ⅢA族D.第四周期ⅢA族46、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.反应停止，正反应速率等于零47、下列关于有机化合物的说法，正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生加成反应B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有挥发性D.乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯，属于加成反应48、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Fe3+、Na+、OH-、SO42-49、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol50、下列有关金属及其化合物的性质，正确的是A.铝在空气中不易生锈，是因为铝的化学性质不活泼B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水蒸气反应D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应51、下列物质中，属于强电解质的是：A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.酒精52、下列各组微粒中，互为同位素的是：A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.正丁烷和异丁烷53、标准状况下，11.2LCO₂的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.44mol54、下列反应中，属于氧化还原反应的是：A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃=CaO+CO₂C.2Na+Cl₂=2NaClD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl55、下列物质中，能使品红溶液褪色的是：A.SO₂B.CO₂C.N₂D.O₂56、下列元素中，原子半径最大的是：A.NaB.MgC.AlD.Si57、配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：A.4gB.8gC.40gD.100g58、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.离子化合物在熔融状态下能导电59、某元素原子的最外层有7个电子，该元素一定属于：A.短周期元素B.主族元素C.金属元素D.稀有气体元素60、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是：A.铜、二氧化硫B.氯化钠、酒精C.硫酸、食盐水D.二氧化碳、氯化氢61、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇62、下列有关物质的分类，正确的是A.纯碱属于碱类B.干冰属于氧化物C.氯水属于纯净物D.食盐水属于化合物63、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.用托盘天平称量药品时，左盘放药品右盘放砝码64、下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有七个横行，即七个周期B.元素周期表有九个纵行，即九个族C.主族元素全部是金属元素D.稀有气体元素位于第ⅦA族65、下列各组物质中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.正丁烷和异丁烷D.H₂O和D₂O66、下列化学方程式书写正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl₃+3H₂↑B.Cu+H₂SO₄=CuSO₄+H₂↑C.2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂67、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.CuO68、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物69、将等物质的量的金属钠、镁、铝分别与足量的稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积之比是A.1:1:1B.1:2:3C.2:1:1D.6:3:270、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色的B.溶液中的溶质只能是固体C.溶液具有均一性和稳定性D.饱和溶液一定是浓溶液71、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属72、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.矿泉水73、下列粒子中，带正电荷的是A.电子B.质子C.中子D.原子74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaO+H₂O=Ca(OH)₂C.2H₂+O₂=2H₂OD.CaCO₃=CaO+CO₂↑75、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.Al(OH)₃C.SiO₂D.CuO76、下列溶液中，c(OH⁻)最大的是A.0.1mol/LNaOHB.0.1mol/LBa(OC.₂D.0.1mol/LNH₃·H₂OE.0.1mol/LCa(O77、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.¹²C和¹⁴CB.O₂和O₃C.CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃D.H和D78、下列物质中，含有非极性共价键的是A.HClB.NaClC.H₂O₂D.CO₂79、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol80、下列金属中，活动性最强的是A.FeB.CuC.NaD.Ag81、能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色的气体是A.Cl₂B.SO₂C.CO₂D.NH₃82、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.蒸馏水D.食盐水83、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl84、下列溶液中，pH值最大的是A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液85、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O86、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.金刚石和石墨C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.O2和O387、标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.1L88、下列金属中，活动性最强的是A.IronB.CopperC.SodiumD.Gold89、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精90、化学反应速率的影响因素中，能加快反应速率的是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.减小压强91、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.品尝实验室药品的味道C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时用手轻轻扇动92、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.液氮D.食盐水93、下列变化中，属于化学变化的是A.冰雪融化B.汽油挥发C.铁锅生锈D.玻璃破碎94、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.原子核带正电，核外电子带负电C.原子的质量主要集中在电子上D.质子数一定等于中子数95、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳96、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl97、下列溶液的pH最大的是A.稀盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.醋酸溶液98、下列有机物命名正确的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基丁烷C.2-甲基-3-丁烯D.3-甲基丁烷99、将铁粉和铜粉的混合物加入足量的稀盐酸中，充分反应后过滤，滤渣的主要成分是A.铁B.铜C.氯化亚铁D.氯化铜100、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠固体溶于水或熔融时能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水导电是因为生成的碳酸导电，二氧化碳本身不导电，属于非电解质。故正确答案为B。2.【参考答案】C【解析】电子层结构相同即核外电子数相等且排布方式相同。K+核外有18个电子，Ca2+核外有18个电子，Ar原子核外也有18个电子，三者电子层结构相同，均为2、8、8排布。A项中Na+、Mg2+、Al3+核外均为10个电子，虽然电子数相同但并非题目所问的组合；B项O2-、F-核外均为10个电子，Ne也是10个电子，但题干要求选择完全正确的一组，C项更为准确。故正确答案为C。3.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是有电子转移，特征是有元素化合价的升降。A项CaCO3分解反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项HCl与NaOH中和反应属于复分解反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应中Zn化合价由0升高为+2，H化合价由+1降低为0，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故正确答案为C。4.【参考答案】D【解析】A项错误，离子化合物中不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键，含离子键的为离子化合物；C项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，以单原子形式存在；D项正确，原子晶体是通过共价键结合形成的空间网状结构，一定含有共价键。故正确答案为D。5.【参考答案】A【解析】稀释前后溶质质量不变。设需要加水的质量为x，则10g×98%=(10g+x)×10%，解得x=88g。验证：稀释后溶液质量为10g+88g=98g，溶质质量为10g×98%=9.8g，质量分数为9.8g÷98g×100%=10%，计算正确。故正确答案为A。6.【参考答案】C【解析】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应并未停止，而是处于动态平衡。A项正反应速率不为零；B项逆反应速率也不为零；D项反应仍在进行，只是正逆速率相等。故正确答案为C。7.【参考答案】C【解析】本题考查物质的量浓度的计算，注意c(Cl-)与溶液体积无关。A项c(Cl-)=1mol/L；B项c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L；C项c(Cl-)=3mol/L；D项c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。比较可知，B项c(Cl-)最大，为4mol/L。故正确答案为B。8.【参考答案】D【解析】A项错误，NaOH具有强腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上；B项错误，pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则会稀释待测液导致测量结果不准确；C项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅伤人；D项正确，浓硫酸密度比水大且溶于水放出大量热，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌散热。故正确答案为D。9.【参考答案】A【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。由反应①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知，Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，所以氧化性Cl2>Br2；由反应②Br2+2NaI=2NaBr+I2可知，Br2是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性Br2>I2。综合可得氧化性顺序为Cl2>Br2>I2。故正确答案为A。10.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律推论，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。等质量的各气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。H2的摩尔质量为2g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，N2为28g/mol。H2的摩尔质量最小，因此等质量时H2的物质的量最大，在同温同压下体积最大。故正确答案为A。11.【参考答案】C【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（普通氢原子无中子），故A、B错误。电子在核外空间做高速运动，没有固定轨道，D错误。质子和中子的质量约为电子质量的1836倍，原子质量主要集中在原子核上，C正确。12.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。H2O、CO2、HCl均为共价化合物，分子内只含共价键。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合形成，是典型的离子化合物，选C。13.【参考答案】C【解析】pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；NaOH是强碱，溶液呈碱性；CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性，pH<7；Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性。故选C。14.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的标志是元素化合价发生变化。A中各元素化合价不变；B为中和反应，无化合价变化；D为复分解反应，无化合价变化。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，是氧化还原反应。15.【参考答案】B【解析】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水。配平后为CH4+2O2→CO2+2H2O。A生成CO是不完全燃烧；C也生成CO；D生成碳单质也不对。只有B符合甲烷完全燃烧的产物和配平关系。16.【参考答案】D【解析】标准状况下22.4L氨气为1mol，质量为17g。溶液质量为100+17=117g，溶液体积为117/bmL=0.117/bL。物质的量浓度c=n/V=1/(0.117/b)=1000b/117≈1000b/1700mol/L，选D。17.【参考答案】B【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。A是同位素；C是同素异形体；D分子式不同。B中正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。18.【参考答案】D【解析】Al是两性金属，能与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Si能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；CO2是酸性氧化物，能与NaOH反应生成碳酸钠和水；N2化学性质稳定，常温下不与NaOH溶液反应。故选D。19.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH3极易溶于水；Cl2能溶于水并与水反应；SO2易溶于水；NO难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，故选C。20.【参考答案】D【解析】A错误，NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在玻璃器皿中称量；B错误，容量瓶洗净后无需烘干，残留蒸馏水不影响定容；C错误，萃取剂只需与原溶剂不互溶且溶质在萃取剂中溶解度更大，与密度无关；D正确，闻气体气味应用扇闻法。21.【参考答案】C【解析】O2-的核外电子数为8+2=10，Mg2+的核外电子数为12-2=10，两者相等。A项Na有11个电子，Na+有10个；B项Cl有17个电子，Cl-有18个；D项H有1个电子，H+无电子。22.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质。铜是单质，不是电解质；蔗糖和酒精在水中以分子形式存在，不能导电，属于非电解质。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A项是复分解反应，各元素化合价均未改变；B项是分解反应，无化合价变化；D项是中和反应，也无化合价变化。24.【参考答案】A【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol，10gNaOH的物质的量为10/40=0.25mol。溶液体积为500mL=0.5L，物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。计算时注意单位换算，将毫升转换为升。25.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。A项是同位素；C项是同素异形体；D项也是同素异形体。注意区分同位素、同素异形体、同分异构体等概念。26.【参考答案】C【解析】金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，C正确。A项错误，离子化合物中可能含共价键，如NaOH含离子键和共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键；D项错误，稀有气体形成的分子晶体中不含共价键，只有分子间作用力。27.【参考答案】C【解析】稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌，使热量及时散失，C正确。A项错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项错误，配制溶液时应在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量瓶；D项错误，pH试纸不能润湿，否则会使测量结果不准确。28.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞次数增多，反应速率加快，A正确。B项错误，对于气体反应，增大压强才可能加快速率，固体或液体反应受压强影响很小；C项错误，催化剂能改变反应速率；D项错误，反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。29.【参考答案】B【解析】在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子。由总反应可知，Zn失去电子生成Zn2+，发生氧化反应，因此Zn作负极。Cu2+在正极得到电子生成Cu，正极材料可以是Cu或石墨等导电物质。判断原电池正负极的关键是看哪个电极失去电子。30.【参考答案】C【解析】乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，C正确。A项错误，羟基直接连在苯环上的是酚，不是醇；B项错误，乙醇分子中不含不饱和键，不能发生加成反应；D项错误，淀粉和纤维素的分子式虽然都可用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。31.【参考答案】D【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是电解质，A错误；氯化钠晶体虽为电解质但晶体中离子不能自由移动不导电，B错误；蔗糖是非电解质，C错误；熔融硝酸钾能电离出自由移动的离子而导电，且本身是电解质，D正确。32.【参考答案】B【解析】A项水的电子式氧原子两侧应有两对孤对电子，书写不完整；C项二氧化碳结构式为O=C=O含双键；D项氯化钠化学式为NaCl不存在NaCl₂；B项钠原子核电荷数为11核外电子排布为2、8、1，符合原子结构示意图的画法，正确。33.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A项碳酸钙分解各元素化合价不变；B项中和反应各元素化合价不变；C项锌与稀硫酸反应中锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，存在化合价变化属于氧化还原反应；D项复分解反应各元素化合价不变。34.【参考答案】D【解析】A项铁与稀盐酸反应生成亚铁离子应为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；B项碳酸钙为难溶物应保留化学式不能拆；C项氢氧化钡与稀硫酸反应还生成水离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O；D项铜置换硝酸银中的银离子方程式及电荷守恒均正确。35.【参考答案】A【解析】B项第ⅠA族包括氢元素氢是非金属元素；C项同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；D项氦原子最外层只有2个电子；A项元素周期表共有7个横行即7个周期18个纵行共16个族（7个主族7个副族1个Ⅷ族1个0族），说法正确。36.【参考答案】C【解析】A项钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠而非白色的氧化钠；B项碳酸钠受热不易分解热稳定性强于碳酸氢钠；C项过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气可用于呼吸面具供氧正确；D项钠性质活泼在自然界中以化合态存在。37.【参考答案】D【解析】A项铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁而非硫酸铁；B项KSCN溶液遇Fe³⁺变红而Fe²⁺不能使其变色；C项氢氧化亚铁加热分解生成氧化亚铁而非氧化铁；D项铁在氯气中燃烧，氯气氧化性强生成氯化铁，正确。38.【参考答案】A【解析】B项催化剂降低活化能但不改变反应热；C项对于有气体参与的反应增大压强才加快速率固体或液体反应物压强影响小；D项反应速率与反应现象无明显必然联系；A项升高温度使更多分子获得能量成为活化分子增大活化分子百分数从而加快反应速率，正确。39.【参考答案】C【解析】A项化学平衡是动态平衡正逆反应速率相等不为零；B项只有反应前后气体体积不相等的可逆反应增大压强平衡才移动；C项升高温度平衡向吸热方向移动以降低温度影响符合勒夏特列原理正确；D项催化剂同等程度改变正逆反应速率不使平衡移动。40.【参考答案】C【解析】A项导电能力与离子浓度有关与电解质强弱无必然联系；B项稀释醋酸电离度增大但氢离子浓度减小pH增大；D项氨水为弱碱pH=11时浓度远大于盐酸等体积混合氨水过量溶液呈碱性；C项盐类水解与中和反应互为逆反应说法正确。41.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同素异形体；H2O和H2O2是不同化合物；正丁烷和异丁烷是同分异构体。故选B。42.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体是离子化合物，溶于水或熔融时能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质。铜是单质，不是化合物；蔗糖是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身属于非电解质。故选B。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是元素化合价发生变化。C选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A为中和反应，各元素化合价不变；B为分解反应，化合价不变；D为复分解反应，化合价不变。故选C。44.【参考答案】B【解析】A错误，NaOH易潮解且腐蚀性强，应放在玻璃器皿中称量；B正确，稀盐酸可除去铂丝表面的杂质，灼烧至无色是为了排除干扰；C错误，NaOH有强腐蚀性，应涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液；D错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌。故选B。45.【参考答案】C【解析】最外层电子数为3，说明该元素位于ⅢA族。短周期中，第二周期ⅢA族元素为硼（B），核外电子排布为2、3；第三周期ⅢA族元素为铝（Al），核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3。选项中只有第三周期ⅢA族符合条件。故选C。46.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的本质特征是v正=v逆≠0，宏观表现为各组分浓度不再改变。A错误，平衡时各物质浓度不一定相等；B正确，浓度不变是平衡的标志；C错误，描述的是正反应方向的情况，未体现逆反应；D错误，平衡是动态平衡，反应并未停止。故选B。47.【参考答案】B【解析】A错误，甲烷与氯气发生取代反应而非加成反应；B正确，乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；C错误，乙醇使酸性高锰酸钾褪色是因为乙醇具有还原性被氧化，与挥发性无关；D错误，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯是酯化反应，属于取代反应。故选B。48.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子间不发生反应。A中H+与CO32-反应生成CO2和H2O，不能共存；B中Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀，不能共存；D中Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能共存；C中各离子间不发生任何反应，可以大量共存。故选C。49.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。B选项1mol对应体积为22.4L；C选项2mol对应体积为44.8L；D选项44是CO2的摩尔质量，单位为g/mol，不是物质的量。故选A。50.【参考答案】C【解析】A错误，铝化学性质较活泼，常温下表面形成致密的氧化膜起保护作用；B错误，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；C正确，钠易与氧气、水反应，煤油可隔绝空气；D错误，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。故选C。51.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质也不是非电解质。酒精是非电解质。52.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C的质子数都是6，但中子数不同（分别为6和8），互为同位素。O₂和O₃是同素异形体。H₂O和D₂O是化合物。正丁烷和异丁烷是同分异构体。53.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，计算得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO₂的摩尔质量为44g/mol，但本题求的是物质的量，不是质量。54.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中，钠元素从0价变为+1价，氯元素从0价变为-1价，有化合价变化，属于氧化还原反应。A是中和反应，B是分解反应，D是复分解反应，都没有化合价变化。55.【参考答案】A【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成无色物质，使品红溶液褪色，加热后颜色又恢复。CO₂、N₂、O₂都不具有漂白性，不能使品红溶液褪色。SO₂的漂白性是暂时性的，与氯气的氧化漂白不同。56.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al、Si是同周期元素，原子序数依次增大，原子半径依次减小。因此Na的原子半径最大。这是由核电荷数递增导致原子核对最外层电子的吸引力增强所致。57.【参考答案】A【解析】根据公式n=c×V，计算得n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol。NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以m(NaOH)=0.1mol×40g/mol=4g。配制溶液时需注意先将NaOH固体溶解并冷却至室温后再转移至容量瓶。58.【参考答案】D【解析】离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，因此能导电，D正确。A错误，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素。B错误，共价化合物中只含共价键。C错误，如NaOH含有共价键但属于离子化合物。59.【参考答案】B【解析】最外层有7个电子的元素，位于第ⅦA族，属于主族元素。卤族元素（F、Cl、Br、I）最外层都有7个电子。第ⅦA族元素都是非金属元素，B正确。60.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠是离子化合物，属于电解质。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，酒精是有机物，属于非电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。食盐水是混合物。二氧化碳和氯化氢的判断需结合定义分析。61.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。甲烷、苯性质稳定，不能被酸性高锰酸钾氧化；乙醇虽具有还原性，但题目中乙烯是最典型的能使酸性高锰酸钾褪色的物质。这是检验烯烃的常用方法。62.【参考答案】B【解析】纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类而非碱类；干冰是固态二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；氯水是氯气溶于水形成的混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物而非化合物。故正确答案为B。63.【参考答案】D【解析】A项容易引起火灾，应用火柴点燃；B项试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，防止酸液飞溅；D项托盘天平使用遵循"左物右码"原则，操作正确。故选D。64.【参考答案】A【解析】元素周期表有七个横行，分别对应七个周期，A正确；元素周期表有十八个纵行，分成为十六个族（七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族），B错误；主族元素包含金属和非金属元素，C错误；稀有气体元素位于0族，第ⅦA族是卤族元素，D错误。故选A。65.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O₂和O�3是同素异形体；¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；正丁烷和异丁烷互为同分异构体；H₂O和D₂O是化合物而非原子，不互为同位素。故选B。66.【参考答案】C【解析】铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，应生成FeCl₂，A错误；铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不与稀硫酸反应，B错误；二氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，C正确；D项碳酸钙高温分解才生成氧化钙和二氧化碳，缺少高温条件，D错误。故选C。67.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；Na₂CO₃只能与盐酸反应，不与NaOH反应；Fe₂O₃和CuO是碱性氧化物，只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应。故选B。68.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能同时含有共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间可以形成离子键，如NH₄Cl，C错误；含有共价键的化合物可能是离子化合物（如NH₄NO₃），不一定是共价化合物，D正确。故选D。69.【参考答案】D【解析】设三种金属的物质的量均为1mol。钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，1molNa生成0.5molH₂；镁与盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，1molMg生成1molH₂；铝与盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，1molAl生成1.5molH₂。同温同压下，体积比等于物质的量之比，为0.5:1:1.5=2:1:1=6:3:2。故选D。70.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如CuSO₄溶液呈蓝色，A错误；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中溶质是液体，B错误；溶液的基本特征是均一性和稳定性，C正确；饱和溶液与浓稀溶液是两个不同的概念，饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca(OH)₂的饱和溶液很稀，D错误。故选C。71.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中电子从负极经外电路流向正极，B错误；原电池中负极失去电子，发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属和导电的非金属（如石墨），D错误。故选C。72.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含有水分子一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，食盐水是氯化钠的水溶液，矿泉水含有多种矿物质，三者均为混合物。73.【参考答案】B【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，原子整体呈电中性。因此带正电荷的是质子。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余选项各元素化合价均未改变。75.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水：Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O。Fe只与盐酸反应，SiO₂只与氢氧化钠反应，CuO只与盐酸反应。76.【参考答案】B【解析】Ba(OH)₂是强电解质，完全电离：Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻，0.1mol/LBa(OH)₂溶液中c(OH⁻)=0.2mol/L。NaOH溶液中c(OH⁻)=0.1mol/L，NH₃·H₂O是弱碱部分电离c(OH⁻)<0.1mol/L，Ca(OH)₂溶液中c(OH⁻)≈0.2mol/L但溶解度较小，故Ba(OH)₂溶液中c(OH⁻)最大。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物。CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃分子式均为C₂H₆O，前者为乙醇后者为甲醚，互为同分异构体。A和D为同位素，B为同素异形体，均不符合题意。78.【参考答案】C【解析】非极性共价键是同种原子间形成的共价键。H₂O₂的结构式为H-O-O-H，其中的O-O键为非极性共价键。HCl中H-Cl键为极性共价键，NaCl为离子键，CO₂中C=O键为极性共价键。79.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm计算：n=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本应用，需注意条件为标准状况。80.【参考答案】C【解析】金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。Na位于最前面，活动性最强；Fe次之；Cu和Ag活动性较弱，其中Ag最弱。活泼金属易失电子，在反应中作还原剂。81.【参考答案】B【解析】SO₂具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质使品红褪色，加热后无色物质分解，品红恢复红色。Cl₂也能使品红褪色，但其漂白是氧化作用，加热不能恢复。CO₂和NH₃不能使品红褪色。82.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的，混合物由多种物质组成。空气含有氮气、氧气等多种气体；自来水含有矿物质和消毒剂；食盐水是氯化钠的水溶液，三者均为混合物。蒸馏水只含H2O一种物质，属于纯净物。83.【参考答案】B