2026年贵州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年贵州职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列化学用语表示正确的是A.次氯酸的电子式：B.Cl:OC.质子数为6、中子数为8的微粒：6CD.二氧化碳的结构式：O=C=OE.硫离子的结构示意图：核电荷数为16，最外层8个电子2、将绿豆大的金属钠放入盛水的烧杯中，反应后溶液中滴入酚酞试液，下列说法正确的是A.钠浮在水面上，因为钠的密度比水大B.钠熔成小球，说明反应放热且钠的熔点低C.溶液变红，说明生成了氢氧化钠和氢气D.反应停止后，溶液中溶质只有氢氧化钠3、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.11gB.22gC.44gD.56g4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、K+、SO42-、CO32-C.K+、Na+、NO3-、Cl-D.Ag+、NH4+、Cl-、NO3-5、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与盐酸反应生成NaCl和水C.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀6、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应7、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定强于弱电解质溶液B.常温下，pH=3的醋酸溶液中c(H+)等于pH=11的NaOH溶液中c(OH-)C.向水中加入少量CH3COONa固体，水的电离程度减小D.NaCl溶液呈中性是因为NaCl不发生水解8、下列有关化学反应速率和限度的说法正确的是A.升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率B.催化剂可以改变反应的焓变C.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率都为零D.增大压强一定能加快有气体参加的反应速率9、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.短周期元素是指第一、二、三周期元素C.同一主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质完全相同D.元素周期表有7个横行即7个周期，18个纵行即18个族10、某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnRO2n-2，则其气态氢化物的化学式为A.RH4B.H2RC.RH3D.HR11、下列物质中，属于电解质且在水溶液中能导电的是A.铜丝B.蔗糖C.氯化钠晶体D.熔融的氢氧化钠12、下列反应中，属于氧化还原反应且水既不是氧化剂也不是还原剂的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.CaO+H2O=Ca(OH)2D.2F2+2H2O=4HF+O213、下列关于原子结构的说法正确的是A.所有原子都由质子、中子和电子构成B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.质量数就是原子的相对原子质量D.电子层数相同的原子不一定属于同一周期14、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度一定能加快化学反应速率B.增大压强一定能加快化学反应速率C.使用催化剂一定能改变反应的焓变D.浓度越大的反应物反应速率一定越快15、已知某元素的原子序数为17，下列关于该元素及其化合物的说法错误的是A.该元素位于第三周期第ⅦA族B.该元素的最高正价为+7C.该元素的非金属性强于硫D.该元素的气态氢化物的热稳定性强于HCl16、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中阳极与电源负极相连C.钢铁吸氧腐蚀时，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电镀时，镀层金属作阴极17、下列关于物质的量的说法正确的是A.1molH2的质量是2g/molB.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1D.从1L0.1mol/LNaCl溶液中取出10mL，其浓度变为0.01mol/L18、下列关于化学实验基本操作的说法正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，可放在滤纸上称量B.给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中D.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿19、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价等于其最外层电子数D.第三周期元素中，氯的非金属性最强20、下列各组物质中，前者为化合物，后者为混合物的是A.液氯、氯水B.干冰、冰水混合物C.食盐、食醋D.金刚石、石墨21、下列离子方程式正确的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO22、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.氧化剂在反应中被氧化B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化反应和还原反应可以单独发生D.非金属单质在反应中只能作氧化剂23、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.22gB.44gC.11gD.88g24、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.第三周期元素原子的最外层电子数最多为7D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为825、下列物质中，只含有共价键的是A.NaOHB.NH4ClC.H2OD.Na2O26、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池将电能转化为化学能B.正极发生氧化反应C.电子从负极经导线流向正极D.电解质溶液中的阳离子流向负极27、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烯和乙烷都能使溴水褪色B.乙醇能与钠反应生成氢气C.苯能使酸性KMnO4溶液褪色D.油脂不能发生水解反应28、下列各组微粒中，电子总数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和Ne29、在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2+3H2⇌2NH3，下列条件能说明反应达到平衡状态的是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3C.混合气体的密度不再发生变化D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化30、下列物质中属于纯净物的是A.空气B.氯化钠C.矿泉水D.石灰石31、标准状况下，22.4LH2中含有的分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.232、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列关于同位素的说法正确的是A.同位素的化学性质几乎相同B.同位素的中子数相同C.同位素的质量数相同D.同位素的质子数不同34、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠保存在煤油中B.钠在空气中燃烧生成Na2OC.Na2O属于碱性氧化物D.碳酸钠俗称小苏打35、0.5mol/L的NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L36、铜锌原电池中，正极发生的反应是A.Zn-2e-=Zn2+B.Cu-2e-=Cu2+C.2H++2e-=H2↑D.Cu2++2e-=Cu37、下列溶液中pH最小的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.醋酸溶液D.氨水38、能加快化学反应速率的措施是A.降低温度B.减小反应物浓度C.使用催化剂D.增大生成物浓度39、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.无法确定40、下列有关原子结构的说法中，正确的是A.质子数决定元素的种类B.中子数决定元素的化学性质C.核外电子数决定元素的相对原子质量D.质子数和中子数一定相等41、下列物质中，既含离子键又含共价键的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O242、在氧化还原反应CuO+H2=Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O43、常温下，下列溶液的pH小于7的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀盐酸D.Na2CO3溶液44、下列各量中，与物质的量浓度大小有关的是A.溶质的摩尔质量B.溶液的体积C.溶质的质量和溶液的体积D.溶质的质量和溶剂的质量45、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H646、阿伏加德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，0.5molH2SO4中含有氢原子的数目为A.3.01×10^23个B.6.02×10^23个C.1.204×10^24个47、下列各组元素中，原子半径逐渐增大的是A.Li、Na、KB.SeC.Cl、BrD.以上各组均正确48、在一定温度下，反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再随时间变化C.N2完全转化为NH3D.反应已停止49、下列关于金属钠的说法中，正确的是A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.钠保存在煤油中以防止被氧化C.钠与水反应不剧烈D.钠的密度比水大50、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水51、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子中质子数一定等于中子数B.原子核内的质子带正电，中子带负电C.原子是由原子核和核外电子构成的D.原子的质量主要集中在核外电子上52、下列反应属于化合反应的是A.2H₂O通电2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.C+O₂点燃CO₂D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑53、将10g氯化钠完全溶解于90g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A.10%B.11.1%C.90%D.9%54、下列关于酸碱的说法正确的是A.酸溶液的pH都大于7B.碱溶液的pH都等于7C.酸碱中和反应的实质是H⁺和OH⁻结合生成水D.酸碱指示剂遇酸或碱一定能变色55、下列有关氧化还原反应的说法正确的是A.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化B.氧化反应和还原反应可以分别独立发生C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中被氧化56、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动D.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中57、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物B.甲烷的化学式为CH₄，是最简单的有机物C.乙醇(C₂H₅OH)属于无机物D.有机物都能燃烧58、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.N₂59、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠溶液C.蔗糖D.氯化钠固体60、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2C.NaOH与HCl反应生成NaCl和H2OD.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀61、下列各组微粒中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.正丁烷和异丁烷D.1H2和2H262、下列关于化学键的说法正确的是A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.化学键只存在于分子之间63、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第IIA族C.第三周期第VIIA族D.第四周期第IA族64、下列各组气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是A.HClB.CO2C.H2D.NH365、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.H2OB.NaOHC.H2SO4D.NaCl66、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中电子从正极流向负极C.原电池中负极发生氧化反应D.原电池工作时阴离子移向正极67、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.NaCl溶液68、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在纸上称量B.用量筒量取液体时，俯视读数C.制备Fe(OH)2时，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液液面下D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中69、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol70、实验室配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作正确的是A.将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B.将溶解后的NaCl溶液立即转移到容量瓶中C.定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏低D.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线71、下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.KD.Rb72、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O74、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键75、常温下，下列气体能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.SO2C.HID.H2S76、下列有机化合物中，属于饱和烃的是A.乙烯B.乙炔C.乙烷D.苯77、将等物质的量的钠、镁、铝分别投入足量稀盐酸中，产生氢气最多的是A.钠B.镁C.铝D.一样多78、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表共有7个周期、16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D.短周期元素是指第一、二周期元素79、在一定温度下，将0.5molN2和1.5molH2放入2L密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌2NH3，2min后测得容器内有0.2molNH3生成，则以N2表示的反应速率为A.0.025mol/(L·min)B.0.05mol/(L·min)C.0.1mol/(L·min)D.0.2mol/(L·min)80、下列关于溶液的说法正确的是A.饱和溶液一定是浓溶液B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C.溶液都是无色透明的D.溶质可以是固体、液体或气体81、下列物质中，含有离子键的是A.CO2B.NaClC.H2OD.CH482、在反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，属于还原剂的是A.ZnB.H2SO4C.ZnSO4D.H283、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×10^23个原子B.1mol任何粒子所含的粒子数约为6.02×10^23C.阿伏伽德罗常数就是12g碳原子所含的原子个数D.1molH2含有2mol氢84、常温下，下列溶液的pH等于7的是A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.纯水D.0.1mol/LCH3COOH溶液85、固态物质直接变为气态的过程称为A.熔化B.液化C.升华D.凝固86、下列有机物中含有羧基的是A.乙醇B.乙酸C.乙烷D.乙烯87、下列关于化学平衡特征的说法正确的是A.平衡时正逆反应速率相等，反应停止B.平衡时各物质的浓度一定相等C.条件改变，平衡可能发生移动D.达到平衡后各物质的浓度不再发生变化，反应不再进行88、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱D.同主族元素从上到下，原子得电子能力逐渐增强89、将0.1molNaCl固体溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.01mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.10mol/L90、关于原电池的工作原理，下列说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电子由正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生还原反应D.原电池工作时，负极不断溶解，质量减少91、下列有关化学基本概念的叙述中，正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的物理性质几乎相同，化学性质不同C.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D.酸性氧化物一定能与碱反应生成盐和水92、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl发生中和反应C.Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀93、某学生配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是A.定容时俯视刻度线B.容量瓶洗净后未干燥C.转移溶液时有少量液体溅出D.摇匀后发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线94、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.金刚石和石墨95、标准状况下，将11.2LHCl气体溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.4mol/L96、下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是A.钠着火时可用泡沫灭火器扑灭B.Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂C.Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强D.Na投入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀97、下列离子方程式书写正确的是A.铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO98、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.周期表共有7个周期、16个族C.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大D.非金属性最强的元素位于第ⅦA族第三周期99、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，ΔH<0，下列措施能使混合气体颜色变浅的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.增大容器容积100、下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是A.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸润湿B.制备Fe(OH)2时，应将NaOH溶液长导管插入FeSO4溶液液面以下C.用量筒量取液体时，视线应与凹液面最低处保持水平D.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，若液面低于刻度线，应继续加水至刻度线

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】A项次氯酸电子式应为H:O:Cl，氧在中间；B项应写作C；D项硫离子结构示意图应标明核外电子排布为2、8、8。C项二氧化碳结构式正确，碳氧之间为双键。2.【参考答案】B【解析】A项钠浮在水面是因为钠密度比水小；B项正确，钠熔点低且反应放热使钠熔成小球；C项溶液变红说明生成碱，但氢气不会使酚酞变色；D项钠与水反应确实生成氢氧化钠，但若钠过量可能还有未反应的钠。3.【参考答案】B【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5mol×44g/mol=22g，选B。4.【参考答案】C【解析】A项Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀；B项H+与CO32-反应生成CO2和水；C项四种离子相互不反应，能大量共存；D项Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。故选C。5.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。6.【参考答案】D【解析】A项甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烯可以；B项乙醇不与NaOH溶液反应，乙酸可以；C项淀粉和纤维素分子式虽都表示为(C6H10O5)n但n值不同，不是同分异构体；D项油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应，正确。故选D。7.【参考答案】B【解析】A项导电性与离子浓度有关，强电解质溶液浓度很小时导电性可能较弱；B项pH=3的醋酸中c(H+)=10-3mol/L，pH=11的NaOH中c(OH-)=10-3mol/L，二者相等，正确；C项CH3COONa水解促进水的电离；D项NaCl是强酸强碱盐不水解，溶液呈中性说法正确但理由表述不完整。故选B。8.【参考答案】A【解析】A项升高温度使更多分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率加快，正确；B项催化剂只改变活化能，不改变焓变；C项可逆反应达到平衡时正逆反应速率相等但不为零；D项若反应物中没有气体，增大压强对反应速率无影响。故选A。9.【参考答案】B【解析】A项第ⅠA族包括氢，氢是非金属；B项短周期指第一、二、三周期，正确；C项同主族元素最外层电子数相同但化学性质不完全相同，如Li和Na性质有差异；D项周期表有18个纵行但只有16个族（含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族）。故选B。10.【参考答案】A【解析】由HnRO2n-2可知R的最高正价为(2n-2)×2-n=n-2（设R化合价为x，则n+x+2(2n-2)=0，解得x=n-2）。根据最高正价与最低负价绝对值之和为8，最低负价为(n-2)-8=n-10，但此法较复杂。换元法：令n=4，则化学式为H4RO6，R最高价为+6，最低价为-2，氢化物应为RH4。验证：n=3时R最高价为+4，氢化物RH4也成立。故选A。11.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜丝是单质，不是电解质；蔗糖是非电解质；氯化钠晶体虽然属于电解质，但晶体状态下离子不能自由移动，不导电；熔融的氢氧化钠中离子可以自由移动，能够导电，故选D。12.【参考答案】B【解析】A中水中氢元素化合价降低，水作氧化剂；B中氯气既是氧化剂又是还原剂，水中各元素化合价未变，水既不是氧化剂也不是还原剂；C中没有化合价变化，不是氧化还原反应；D中水中氧元素化合价升高，水作还原剂。故选B。13.【参考答案】D【解析】A项，氢原子没有中子；B项，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne和H2O质子数都是10；C项，质量数是质子数与中子数之和，近似等于相对原子质量；D项正确，如He和Li电子层数都为1，但He在第一周期，Li在第二周期。故选D。14.【参考答案】A【解析】升高温度，活化分子百分数增加，反应速率一定加快，A正确；对于没有气体参加的反应，增大压强对速率几乎无影响，B错误；催化剂不改变反应的焓变，只改变活化能，C错误；反应速率还与反应物本身的性质有关，D错误。故选A。15.【参考答案】D【解析】原子序数为17的元素是氯，位于第三周期第ⅦA族，A正确；最高正价为+7，B正确；氯的非金属性强于硫，C正确；HCl本身就是该元素的气态氢化物，D选项表述自身比较无意义且错误。故选D。16.【参考答案】C【解析】A项，原电池负极发生氧化反应；B项，电解池阳极与电源正极相连；C项，钢铁吸氧腐蚀正极反应正确；D项，电镀时镀层金属应作阳极。故选C。17.【参考答案】C【解析】A项，1molH2的质量是2g，单位错误；B项，标准状况下1mol气体体积约为22.4L，不适用于固体和液体；C项正确；D项，溶液具有均一性，取出部分浓度不变仍为0.1mol/L。故选C。18.【参考答案】B【解析】A项，NaOH具有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B项正确，防止液体飞溅伤人；C项，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌；D项，pH试纸不能润湿，否则会影响测定结果。故选B。19.【参考答案】D【解析】A项，同周期从左到右原子半径逐渐减小；B项，同主族从上到下非金属性逐渐减弱；C项，氧和氟无最高正价，表述不严谨；D项正确，第三周期中氯的非金属性最强（稀有气体除外）。故选D。20.【参考答案】A【解析】液氯是液态氯气，属于纯净物中的单质，不是化合物，故A项前半部分错误。干冰是固态二氧化碳，属于化合物；冰水混合物虽状态不同但都是水分子，属于纯净物，故B项后半部分错误。食盐主要成分是氯化钠，含有杂质碘酸钾等，属于混合物，不是化合物，故C项前半部分错误。金刚石和石墨都是碳的单质，互为同素异形体，故D项错误。氯水是氯气溶于水形成的溶液，含有氯气、水、盐酸、次氯酸等多种物质，属于混合物，故A项正确。21.【参考答案】D【解析】A项电荷不守恒，应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；B项碳酸钙为难溶物，不能拆成离子形式，应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C项铁与稀硫酸反应生成Fe2+，而非Fe3+，应为Fe+2H+=Fe2++H2↑；D项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸不能拆，离子方程式正确。22.【参考答案】B【解析】氧化剂在反应中得到电子，被还原，故A错误。还原剂在反应中失去电子，化合价升高，发生氧化反应，故B正确。氧化反应和还原反应一定同时发生，不能单独存在，故C错误。非金属单质如碳、氢气等在反应中可作还原剂，如C+O2=CO2中碳作还原剂，故D错误。23.【参考答案】A【解析】标准状况下气体的摩尔体积为22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，则质量为0.5mol×44g/mol=22g，故选A。24.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误。元素周期表共有7个周期，7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，共16个族，故B正确。第三周期元素最外层电子数从1到8，最多为8（氩），故C错误。氦原子最外层只有2个电子，故D错误。25.【参考答案】C【解析】NaOH含有离子键和共价键，A错误。NH4Cl含有离子键和共价键，B错误。H2O分子中只含H—O共价键，C正确。Na2O中只含离子键，D错误。26.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误。正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故B错误。电子从负极经外电路流向正极，故C正确。电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误。27.【参考答案】B【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使其褪色，乙烷不能，故A错误。乙醇含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故B正确。苯性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能在酸或碱催化下发生水解反应，故D错误。28.【参考答案】B【解析】Na+有10个电子，Mg2+有10个电子，但选项A中两种微粒电子数虽相同，但题目要求选最符合的。O2-有10个电子（8+2），F-也有10个电子（9+1），电子总数相同，故B正确。NH4+有10个电子，OH-有10个电子，但选项B更符合题意。H2O有10个电子，Ne有10个电子。29.【参考答案】D【解析】平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，故A错误。消耗N2和生成NH3都是正反应方向，无论是否平衡都按此比例进行，故B错误。反应物和生成物都是气体，容器体积恒定，混合气体密度始终不变，故C错误。该反应前后气体分子数改变，平均相对分子质量变化，当其不变时说明反应达平衡，故D正确。30.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，氯化钠只含NaCl一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等多种气体组成，矿泉水含有水和多种矿物质，石灰石主要成分是碳酸钙但含有杂质，三者均为混合物。31.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，22.4LH2的物质的量为1mol，1mol任何物质所含的粒子数约为阿伏伽德罗常数6.02×10^23，因此22.4LH2中含有分子数约为6.02×10^23个。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。Zn与稀硫酸反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应；其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，因此质子数相同、质量数不同、中子数不同。由于最外层电子数相同，同位素的化学性质几乎相同，但物理性质有差异。34.【参考答案】A【解析】钠性质活泼，易与空气中的氧气和水反应，通常保存在煤油中以隔绝空气；钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；氧化钠能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；碳酸钠俗称苏打或纯碱，碳酸氢钠俗称小苏打。35.【参考答案】B【解析】NaOH是强电解质，在水中完全电离：NaOH=Na++OH-，1molNaOH电离出1molNa+和1molOH-，因此0.5mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量浓度等于NaOH的浓度，为0.5mol/L。36.【参考答案】C【解析】铜锌原电池中，锌比铜活泼，锌作负极发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，溶液中的H+在正极得到电子发生还原反应：2H++2e-=H2↑。若电解质为硫酸铜溶液，则正极反应为Cu2++2e-=Cu。37.【参考答案】C【解析】pH越小，溶液酸性越强。NaCl溶液呈中性，pH约等于7；NaOH溶液和氨水均呈碱性，pH大于7；醋酸是弱酸，溶液呈酸性，pH小于7，因此醋酸溶液的pH最小。38.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。升高温度、增大反应物浓度、使用正催化剂、增大气体反应的压强均可加快反应速率；降低温度、减小反应物浓度会减慢反应速率。39.【参考答案】B【解析】气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积。在标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论，适用于所有气体，包括混合气体。40.【参考答案】A【解析】质子数决定了元素的种类，不同元素之间最根本的区别就是质子数不同。中子数影响的是原子的质量数和同位素，不决定化学性质。核外电子数决定元素的化学性质和化合价，不影响相对原子质量。质子数和中子数没有必然相等的关系，如钠原子有11个质子和12个中子。41.【参考答案】C【解析】NaCl中只含离子键，是钠离子与氯离子通过静电作用形成的。H2O和O2中都只含共价键，分别是极性共价键和非极性共价键。NaOH中，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，而氢氧根内部的氧原子和氢原子之间通过共价键结合，因此NaOH既含离子键又含共价键。42.【参考答案】B【解析】在该反应中，氢气夺取了氧化铜中的氧元素，发生氧化反应生成水，因此氢气是还原剂。氧化铜失去氧元素被还原为铜，是氧化剂。铜是还原产物，水是氧化产物。判断还原剂的关键是看哪个物质在反应中失去电子或得到氧，发生氧化反应。43.【参考答案】C【解析】常温下，pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈碱性。稀盐酸是强酸溶液，电离出大量氢离子，溶液呈酸性，pH小于7。NaCl溶液是强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7。NaOH溶液是强碱溶液，pH大于7。Na2CO3溶液因碳酸根水解呈碱性，pH也大于7。44.【参考答案】C【解析】物质的量浓度c=n/V，其中n=m/M。因此物质的量浓度取决于溶质的质量、溶质的摩尔质量和溶液的体积。但摩尔质量是物质本身的属性，不是变量。从计算公式看，直接影响浓度数值的是溶质的物质的量和溶液的体积。选项C涵盖了这两个关键因素。45.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间全部以单键结合，且碳原子的其余价键均被氢原子所饱和的烃。CH4（甲烷）是最简单的饱和烃。CH2=CH2含有碳碳双键，属于不饱和烃（烯烃）。CH≡CH含有碳碳三键，属于不饱和烃（炔烃）。C6H6是苯，虽然结构特殊，但碳原子并非全部以单键结合，不属于饱和烃。46.【参考答案】B【解析】一个H2SO4分子中含有2个氢原子，因此0.5molH2SO4中含有氢原子的物质的量为0.5×2=1mol。1mol任何微粒的数目约为6.02×10^23个，所以0.5molH2SO4中含有氢原子的数目约为6.02×10^23个。此题考查物质的量与微粒数目之间的换算关系。47.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K属于第ⅠA族，原子半径依次增大。O、S、Se属于第ⅥA族，原子半径依次增大。F、Cl、Br属于第ⅦA族，原子半径依次增大。因此选项A、B、C各组均符合原子半径逐渐增大的规律，故选D。48.【参考答案】B【解析】化学平衡的本质特征是正反应速率等于逆反应速率，此时各物质的浓度不再发生变化。达到平衡时，各物质的浓度不一定相等，取决于起始条件和反应程度，故A错误。化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，故D错误。该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误。49.【参考答案】B【解析】钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误。钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水反应，因此通常保存在煤油中以隔绝空气和水，故B正确。钠与水反应剧烈，产生大量气泡并放热，故C错误。钠的密度比水小，浮在水面上反应，故D错误。50.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。蒸馏水只含水一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成；矿泉水含有多种矿物质；食盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，三者均为混合物，故选C。51.【参考答案】C【解析】A项原子中质子数不一定等于中子数，如氢原子没有中子；B项原子核内质子带正电，中子不带电；C项原子由居于中心的原子核和核外电子构成，说法正确；D项电子质量极小，原子的质量主要集中在原子核上，故选C。52.【参考答案】C【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，特点是"多变一"。A项是一种物质生成两种物质，属于分解反应；B项也是分解反应；C项碳和氧气反应生成二氧化碳，符合"多变一"，属于化合反应；D项是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，故选C。53.【参考答案】A【解析】溶质质量分数=溶质质量÷溶液质量×100%，溶液质量=溶质质量+溶剂质量。溶质质量为10g，溶剂质量为90g，溶液质量为100g，则溶质质量分数=10g÷100g×100%=10%，故选A。54.【参考答案】C【解析】A项酸溶液的pH小于7；B项碱溶液的pH大于7；C项酸碱中和反应的本质是酸电离出的H⁺与碱电离出的OH⁻结合生成水分子，说法正确；D项如酚酞遇酸性或中性溶液不变色，说法过于绝对，故选C。55.【参考答案】A【解析】A项氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，说法正确；B项氧化反应和还原反应必定同时发生，不可分离；C项如金刚石转化为石墨虽有单质参与但不涉及化合价变化，不属于氧化还原反应；D项氧化剂在反应中得到电子被还原，而非被氧化，故选A。56.【参考答案】C【解析】A项严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃；B项加热液体时试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项闻气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确；D项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸会引起暴沸飞溅，故选C。57.【参考答案】B【解析】A项含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等性质与无机物相似，归为无机物；B项甲烷CH₄是最简单的有机物，说法正确；C项乙醇是最常见的有机物之一；D项并非所有有机物都能燃烧，如CCl₄可用作灭火剂，故选B。58.【参考答案】C【解析】物质的质量=物质的量×摩尔质量。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。各物质的摩尔质量分别为：H₂为2g/mol，O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，N₂为28g/mol。CO₂的摩尔质量最大，故等物质的量时质量最大，故选C。59.【参考答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于化合物，故不是电解质。氯化钠溶液是混合物，不是电解质。蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质。氯化钠固体是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质。判断电解质的关键是必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子而导电。60.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项中各元素化合价均未改变。B选项中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。C选项是中和反应，各元素化合价不变。D选项是复分解反应，各元素化合价不变。因此选B。61.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。正丁烷和异丁烷分子式相同结构不同，互为同分异构体。1H2和2H2都是氢气分子，不是同位素关系。因此选A。62.【参考答案】A【解析】离子键是阴、阳离子之间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可以存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH含有共价键，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C表述不够准确。化学键存在于原子之间，而非分子之间，D错误。因此选A。63.【参考答案】A【解析】原子核外有3个电子层，说明该元素位于第三周期。最外层电子数为1，说明该元素位于第IA族。该元素是钠元素，原子序数为11，核外电子排布为2、8、1。电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数。因此该元素位于第三周期第IA族，选A。64.【参考答案】C【解析】浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体如NH3；碱石灰具有碱性，不能干燥酸性气体如HCl和CO2。H2是中性气体，既不与浓硫酸反应也不与碱石灰反应，可以用两者干燥。HCl是酸性气体，不能用碱石灰干燥。CO2是酸性气体，不能用碱石灰干燥。NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。因此选C。65.【参考答案】C【解析】计算各物质的摩尔质量：H2O为18g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol，NaCl为58.5g/mol。等物质的量时，摩尔质量越大，质量越大。比较可知H2SO4的摩尔质量最大，所以等物质的量时质量最大。因此选C。66.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中电子从负极经导线流向正极，B错误。原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，C正确。原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，D错误。因此选C。67.【参考答案】C【解析】铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的Fe置换出64份质量的Cu，溶液质量减少。铁与AgNO3溶液反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，每56份质量的Fe置换出216份质量的Ag，溶液质量减少。铁与H2SO4溶液反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的Fe溶解产生2份质量的H2，溶液质量增加。铁与NaCl溶液不反应。因此选C。68.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，A错误。用量筒量取液体时，俯视读数会使读数偏大，应平视凹液面最低处，B错误。Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，制备时应将胶头滴管伸入液面下再滴加NaOH溶液，C正确。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，D错误。因此选C。69.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可得n(CO2)=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。需要记住的重要数据：标准状况（0℃、101kPa）下气体摩尔体积约为22.4L/mol，物质的量等于气体体积除以气体摩尔体积。本题直接代入公式即可求解。70.【参考答案】C【解析】A项错误，称量固体时应放在称量纸或烧杯中进行，不能直接放在托盘上；B项错误，溶解后的溶液应冷却至室温后再转移到容量瓶中，否则会导致体积误差；C项正确，定容时仰视刻度线，加入的水量偏多，溶液体积偏大，根据c=n/V，所配溶液浓度偏低；D项错误，摇匀后液面低于刻度线是正常的，若再加水会导致溶液浓度偏低。71.【参考答案】D【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均位于第IA族，Rb在最下方，因此原子半径最大。72.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质。铜是单质，蔗糖和二氧化碳在水溶液中不能自身电离，不属于电解质。73.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C选项中锌元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其他选项各元素化合价均未改变。74.【参考答案】D【解析】氯化铵由铵根离子和氯离子构成，铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮原子与氢原子之间存在共价键，因此氯化铵中既含离子键又含共价键。A项错误，离子化合物中也可含共价键；B项错误，共价化合物中不含离子键；C项错误，含有共价键的化合物可能是离子化合物。75.【参考答案】B【解析】浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体和还原性气体。NH3是碱性气体，会与浓硫酸反应；HI和H2S具有强还原性，会被浓硫酸氧化。SO2是酸性气体且无强还原性，可用浓硫酸干燥。76.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键全部被氢原子饱和的烃。乙烷分子中碳原子之间以单键相连，每个碳原子都结合了足够的氢原子，属于饱和烃。乙烯含双键、乙炔含三键、苯环具有特殊的不饱和结构，均不属于饱和烃。77.【参考答案】C【解析】钠、镁、铝与稀盐酸反应的化学方程式分别为：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。设三者物质的量均为1mol，则钠产生0.5mol氢气，镁产生1mol氢气，铝产生1.5mol氢气，铝产生的氢气最多。78.【参考答案】A【解析】元素周期表共有7个周期、16个族（7个主族、7个副族、1个0族、1个Ⅷ族），A正确。第IA族中氢是非金属元素，B错误。氦原子最外层只有2个电子，C错误。短周期元素包括第一、二、三周期，D错误。79.【参考答案】A【解析】根据反应方程式N2+3H2⇌2NH3可知，生成0.2molNH3消耗0.1molN2。反应速率v(N2)=Δc/Δt=(0.1mol/2L)/2min=0.025mol/(L·min)。80.【参考答案】D【解析】溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系，A错误。通过降低温度使不饱和溶液变为饱和溶液时，溶质质量分数不变，B错误。溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，C错误。溶质可以是固体（如食盐）、液体（如酒精）或气体（如氯化氢），D正确。81.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成。CO2、H2O、CH4均为共价化合物，分子内原子间以共价键结合。离子键通常存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。82.【参考答案】A【解析】还原剂在反应中失去电子，化合价升高。Zn的化合价由0价升高到+2价，失去电子，作还原剂。H2SO4中氢元素化合价降低，作氧化剂。ZnSO4和H2分别为氧化产物和还原产物。83.【参考答案】B【解析】阿伏伽德罗常数约为6.02×10^23mol^-1，表示1mol任何粒子集合体中所含的粒子数约为6.02×10^23个。A项错误在于并非所有物质都由原子构成，有的是分子或离子；C项应为12g碳-12所含的原子数；D项表述不严谨。84.【参考答案】C【解析】常温下，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10^-7mol/L，pH