2026年赣南卫生健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年赣南卫生健康职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨水C.氯化钠D.二氧化碳2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列说法正确的是A.原子由质子和中子构成B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.电子层数相同的原子，最外层电子数一定相同D.同一元素的原子和离子，质子数相同4、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含共价键5、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.44mol6、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨7、某元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅤA族B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族D.第三周期ⅥA族8、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质的溶解度都随温度升高而增大9、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.硝酸银溶液10、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌D.用药匙取用块状固体药品11、下列物质中属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石12、下列反应中属于化合反应的是：A.2H₂O===2H₂↑+O₂↑B.CaCO₃===CaO+CO₂↑C.2Mg+O₂===2MgOD.Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂↑13、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该元素的原子序数是：A.5B.10C.15D.3114、下列物质中，只含共价键的是：A.NaClB.NH₄ClC.H₂OD.KOH15、下列溶液能使紫色石蕊试液变红的是：A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.蒸馏水16、在反应2Fe+3Cl₂===2FeCl₃中，氧化剂是：A.FeB.Cl₂C.FeCl₃D.无法确定17、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是：A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol18、下列元素中，非金属性最强的是：A.FB.OC.ND.C19、下列有机物中，能发生加成反应的是：A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇20、下列实验操作正确的是：A.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯B.用手直接取用块状药品C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌21、下列各组物质中，前者属于化合物，后者属于混合物的是A.空气、氧气B.水、氯化钠溶液C.铁、石灰石D.二氧化碳、液氧22、下列化学用语表达正确的是A.钠原子结构示意图：B.氯离子的电子式：Cl-C.碳酸的电离方程式：H2CO3=CO32-+2H+D.氯化钠的化学式：NaCl223、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl224、下列离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ca2+、CO32-、NO3-、K+C.Ba2+、SO42-、H+、Cl-D.Na+、K+、NO3-、SO42-25、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素都是金属元素B.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐增强D.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大26、等物质的量的下列物质中，质量最大的是A.O2B.NaOHC.H2SO4D.KMnO427、下列关于化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可加快反应速率B.使用催化剂对反应速率无影响C.增大压强一定能加快反应速率D.反应物浓度越大反应速率越慢28、用pH试纸测定某溶液的pH值时，正确的操作是A.将试纸直接浸入待测液中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.先将试纸用水润湿再测定D.将试纸放在桌面上直接滴加待测液29、下列关于有机化合物的说法正确的是A.甲烷分子为正四面体结构B.乙烯分子中含有碳碳三键C.乙醇能与钠反应生成氢气，说明乙醇显酸性D.油脂属于高分子化合物30、将铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是A.FeB.CuC.Fe和CuD.CuSO431、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2H2+O2=2H2OD.HCl+NaOH=NaCl+H2O33、下列各对物质中，互为同素异形体的是A.1H和2HB.O2和O3C.CH4和C2H6D.12C和14C34、下列关于元素周期表的叙述，正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表共有7个周期18个主族C.第三周期元素原子最外层电子数依次为1～8D.稀有气体元素原子的最外层电子数均为835、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.SiO236、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液的浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，其浓度仍为1mol/LC.配制0.1mol/LNaCl溶液500mL，需NaCl质量为5.85gD.将1molNH3溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L37、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ca2+、CO32-、Cl-B.K+、H+、SO42-、CO32-C.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-38、下列关于化学键的说法，正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中含有金属键D.分子晶体中一定含有共价键39、关于化学反应速率的影响因素，下列叙述正确的是A.升高温度可加快反应速率，是因为降低了反应的活化能B.增大反应物浓度可加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数C.使用催化剂可加快反应速率，是因为降低了反应的活化能D.对于任何反应，增大压强都可以加快反应速率40、下列实验操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将NaOH放在滤纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌C.蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干D.用pH试纸测定溶液pH时，将pH试纸先用蒸馏水润湿41、下列物质中，属于电解质的是哪一项？A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.二氧化碳42、下列各组微粒中，质子数相同而中子数不同的是哪一组？A.氢气和氦气B.钠原子和钠离子C.碳-12和碳-14D.氧原子和氧分子43、下列有关化学键的说法中，正确的是哪一项？A.离子键只存在于金属元素与非金属元素之间B.共价键只存在于非金属元素之间C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含有离子键又含有共价键44、标准状况下，11.2LCO₂气体的物质的量是多少？A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol45、下列反应中，属于氧化还原反应的是哪一项？A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=高温=CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.NaOH+HCl=NaCl+H₂O46、下列有关元素周期表的说法中，正确的是哪一项？A.元素周期表有7个周期、18个族B.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大C.同一主族元素的金属性从上到下逐渐减弱D.稀有气体元素位于第ⅧA族47、将铁粉加入足量稀硫酸中，充分反应后所得溶液中的主要阳离子是哪一个？A.Fe³⁺B.Fe²⁺C.H⁺D.SO₄²⁻48、下列各组物质中，互为同分异构体的是哪一项？A.金刚石和石墨B.正丁烷和异丁烷C.氕和氘D.O₂和O₃49、下列实验操作中，正确的是哪一项？A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量D.点燃可燃性气体前，必须先检验其纯度50、某元素原子的最外层有3个电子，该元素在化学反应中容易形成的离子是哪一个？A.带3个单位正电荷的阳离子B.带3个单位负电荷的阴离子C.带2个单位正电荷的阳离子D.带2个单位负电荷的阴离子51、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.ClD.Cl-52、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl253、将5g食盐完全溶解于95g水中，所得溶液的溶质质量分数为A.5%B.10%C.20%D.50%54、在反应2Fe+3Cl2点燃2FeCl3中，还原剂是A.FeB.Cl2C.FeCl3D.无法判断55、下列有机物中，属于饱和烃的是A.CH2=CH2B.CH≡CHC.CH4D.C6H656、pH=3的溶液中，氢离子浓度为A.3mol/LB.0.3mol/LC.1×10^-3mol/LD.1×10^-14mol/L57、标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L58、下列元素中，原子半径最小的是A.LiB.NaC.KD.Rb59、下列物质中，可用于实验室制取氢气的是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀硫酸C.铁与浓硫酸D.银与稀盐酸60、在一定条件下，可逆反应达到化学平衡时，下列说法正确的是A.反应停止B.正反应速率等于逆反应速率C.反应物浓度等于生成物浓度D.各物质浓度保持不变且不再变化61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳62、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.Zn与稀H2SO4反应C.NaOH与HCl反应D.NH4Cl受热分解63、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.金刚石和石墨B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.氧气和臭氧64、在标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol65、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水中配成1L溶液C.将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D.将10gNaOH溶于水配成250mL溶液66、下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池工作时，电子由正极经导线流向负极D.原电池中较活泼的金属作负极67、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Li、Na、KB.FC.Cl、BrD.Mg、Al、Si68、下列有机物中，能发生加成反应的是A.甲烷B.乙醇C.乙烯D.乙酸69、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯B.用托盘天平称量时，将药品放在右盘C.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中D.给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人70、下列微粒中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.O2-D.F-71、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.NaOHD.CaO72、标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol73、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl74、下列物质中，能使品红溶液褪色的是A.O2B.SO2C.CO2D.N275、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和H2O276、将足量铁粉投入稀硫酸中，充分反应后，溶液中大量存在的阳离子是A.Fe3+B.Fe2+C.H+D.Fe3+和Fe2+77、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中D.闻气体气味时，用手轻轻扇动气体78、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.ClC.PD.Si79、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.N2完全转化为NH3D.反应停止进行80、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳81、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.HCl与NaOH发生中和反应C.Fe与CuSO4溶液反应D.NH3与HCl反应生成NH4Cl82、下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A.1mol任何物质所含的粒子数均为NAB.标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LC.常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAD.1molNa转化为Na+时失去的电子数为NA83、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、OH-、SO42-B.K+、Ba2+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ag+、H+、CO32-、NO3-84、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.MgC.CuD.Fe85、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.配制溶液时，将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔D.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中86、下列说法正确的是A.质子数相同的粒子一定属于同种元素B.同位素的化学性质几乎完全相同C.非金属元素只能形成共价化合物D.离子化合物中只含有离子键87、将足量CO2通入下列各溶液中，最终仍能大量共存的离子组是A.Na+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、SiO32-、Cl-C.Na+、AlO2-、Cl-、NO3-D.K+、Ba2+、OH-、Cl-88、下列有关电化学的说法正确的是A.原电池中负极发生还原反应B.电解池中将电能转化为化学能C.原电池工作时电子从正极流向负极D.电解精炼铜时，纯铜作阳极89、某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Mg2+、Cu2+、Na+中的几种离子，取少量该溶液进行如下实验：①取少量溶液滴加KSCN溶液，不变红；②另取少量溶液滴加NaOH溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A.一定含有Fe3+B.一定含有Mg2+C.一定含有Cu2+D.一定含有Na+90、下列变化属于物理变化的是A.铁生锈B.纸张燃烧C.冰融化成水D.食物腐烂91、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精92、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹H和²H₂93、下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是A.向水中加入NaHSO₄B.向水中加入NaOHC.向水中加热D.向水中加入CH₃COONa94、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物95、在一定温度下，将等物质的量的N₂和H₂充入密闭容器中进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃，下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN₂的同时生成2molNH₃B.容器内的压强不再发生变化C.N₂和H₂的浓度相等D.N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1:3:296、下列各组物质中，属于同系物的是A.CH₄和C₄H₁₀B.乙醇和乙醚C.乙酸和乙醇D.石墨和金刚石97、某溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中A.一定含有SO₄²⁻B.一定含有Ag⁺C.可能含有SO₄²⁻或Ag⁺D.一定含有CO₃²⁻98、下列实验操作中，正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.实验室用排水法收集O₂时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面C.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并不断搅拌D.称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量99、下列有关元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.元素周期表有7个周期、16个族C.最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族D.同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大100、下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离为钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质。氨水是混合物，不是电解质。二氧化碳本身不电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，碳酸是弱电解质。因此正确答案为C。2.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是电子的转移，特征是元素化合价发生变化。选项B中，锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。选项A、C、D均为复分解反应或化合反应，反应前后各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。因此正确答案为B。3.【参考答案】D【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，但氢原子核中只有质子没有中子，选项A错误。质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O分子质子数相同但不是同种元素，选项B错误。电子层数相同的原子，最外层电子数不一定相同，选项C错误。同一元素的原子和离子质子数相同，只是核外电子数不同，选项D正确。因此正确答案为D。4.【参考答案】D【解析】离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键，选项A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，选项B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，选项C错误。稀有气体为单原子分子，分子中不存在化学键，选项D正确。因此正确答案为D。5.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，将已知数据代入得n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此正确答案为A。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体，选项B正确。12C和14C是同种元素的不同核素，互为同位素，选项A错误。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C错误。金刚石和石墨也是同素异形体，选项D错误。因此正确答案为B。7.【参考答案】A【解析】根据原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故位于第三周期；最外层电子数为5，故位于第ⅤA族。因此该元素位于第三周期ⅤA族。选项A正确，其他选项均不符合。8.【参考答案】C【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液浓度很小，选项B错误。大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，选项D错误。升高温度一般可使饱和溶液变为不饱和溶液（少数除外），选项C正确。因此正确答案为C。9.【参考答案】A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，每溶解56g铁，产生2g氢气，溶液质量增加54g，选项A符合题意。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，每溶解56g铁，析出64g铜，溶液质量减少，选项B不符合。铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，无气体或沉淀生成，溶液质量增加但不如A明显且反应比例不同。铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每溶解56g铁，析出216g银，溶液质量显著减少，选项D不符合。因此正确答案为A。10.【参考答案】C【解析】用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应用火柴点燃，选项A错误。给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人，选项B错误。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，使热量及时扩散，选项C正确。取用块状固体应用镊子，药匙用于粉末状药品，选项D错误。因此正确答案为C。11.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；蒸馏水只含有水分子，是纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，但含有杂质，属于混合物。因此选C。12.【参考答案】C【解析】化合反应是指两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。A是分解反应，B是分解反应，D是置换反应。C中镁和氧气两种物质反应生成氧化镁一种物质，属于化合反应。因此选C。13.【参考答案】C【解析】原子核外电子排布遵循规律：第一层最多2个电子，第二层最多8个电子，最外层不超过8个电子。该元素有3个电子层，最外层5个电子，则电子排布为2、8、5，核外电子总数为15，原子序数等于核外电子数，故为15，该元素是磷（P）。因此选C。14.【参考答案】C【解析】共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。NaCl是离子化合物，只含离子键；NH₄Cl含离子键和共价键；H₂O分子中氢原子和氧原子通过共价键结合，只含共价键；KOH含离子键和共价键。因此选C。15.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl溶液呈中性，不能使石蕊变色；NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝；稀硫酸呈酸性，使石蕊变红；蒸馏水呈中性，不能使石蕊变色。因此选C。16.【参考答案】B【解析】氧化还原反应中，得电子（化合价降低）的物质是氧化剂，失电子（化合价升高）的物质是还原剂。该反应中，Fe的化合价从0升至+3，被氧化，是还原剂；Cl的化合价从0降至-1，被还原，Cl₂是氧化剂。因此选B。17.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。因此选B。18.【参考答案】A【解析】同一周期从左到右，元素非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱。F、O、N、C同周期，从左到右依次是C、N、O、F，所以F的非金属性最强。因此选A。19.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物（含双键或三键）的特征反应。甲烷、乙烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应。因此选C。20.【参考答案】D【解析】A项：不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，容易引发火灾；B项：不能用手直接接触药品，应用镊子或药匙取用；C项：给试管中液体加热时，试管口不能对着自己或他人，防止液体溅出伤人；D项：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，防止局部过热引起液体飞溅。因此选D。21.【参考答案】B【解析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。水是氢氧两种元素组成的化合物，氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的混合物。A项空气和氧气都是混合物；C项铁是单质；D项液氧是纯净物。22.【参考答案】A【解析】A项钠原子结构示意图正确，核外电子排布为2、8、1；B项氯离子应带负电荷，电子式应为[Cl]-；C项碳酸是弱酸，电离方程式应写可逆符号；D项氯化钠化学式为NaCl，钠显+1价，氯显-1价。23.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得电子化合价降低。该反应中Fe3+被还原为Fe2+，化合价由+3降低到+2，FeCl3作氧化剂；Cu失电子被氧化为Cu2+，作还原剂。氧化产物是CuCl2，还原产物是FeCl2。24.【参考答案】D【解析】离子大量共存指离子间不发生反应。A项H+与OH-生成水；B项Ca2+与CO32-生成碳酸钙沉淀；C项Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；D项四种离子之间不反应，可以大量共存。25.【参考答案】D【解析】A项第ⅠA族元素包括氢，氢是非金属；B项同周期从左到右原子半径逐渐减小；C项第ⅦA族从上到下非金属性逐渐减弱；D项同主族从上到下电子层数增加，原子半径逐渐增大，正确。26.【参考答案】D【解析】物质的质量m=n×M，等物质的量时摩尔质量越大质量越大。O2的摩尔质量为32g/mol；NaOH为40g/mol；H2SO4为98g/mol；KMnO4为158g/mol。所以KMnO4质量最大。27.【参考答案】A【解析】升高温度使分子运动加快，有效碰撞增多，反应速率加快，A正确；催化剂能改变反应速率，B错误；增大压强对气体反应有影响，对固体液体反应影响不大，C错误；反应物浓度越大反应速率越快，D错误。28.【参考答案】B【解析】测定pH值的正确方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，待颜色变化后与标准比色卡对照读数。A项直接浸入会污染待测液；C项润湿会稀释溶液导致误差；D项试纸放桌面不卫生。29.【参考答案】A【解析】甲烷分子中碳原子采取sp3杂化，为正四面体结构，A正确；乙烯含碳碳双键，B错误；乙醇与钠反应生成氢气是置换反应，不说明乙醇显酸性，C错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误。30.【参考答案】B【解析】铁的金属活动性比铜强，能将铜从硫酸铜溶液中置换出来：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。反应后滤渣中一定有生成的铜。若铁粉过量，滤渣中还含有铁；若硫酸铜过量，滤渣中只有铜。所以滤渣中一定含铜，不一定含铁。31.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠在水溶液中和熔融状态下都能导电，是典型的电解质；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C选项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，有化合价升降，属于氧化还原反应。A为复分解反应，B为分解反应，D为中和反应，三者均无化合价变化，不属于氧化还原反应。33.【参考答案】B【解析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。O2（氧气）和O3（臭氧）都是由氧元素组成的单质，结构不同，互为同素异形体。A和D中分别是氢元素和碳元素的同位素；C中CH4和C2H6是结构相似、分子组成相差一个CH2原子团的有机物，互为同系物。34.【参考答案】C【解析】第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属元素，故A错误；元素周期表共有7个周期、7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族和1个0族，故B错误；第三周期从左到右最外层电子数依次为1～8，故C正确；氦原子最外层只有2个电子，其余稀有气体原子最外层电子数为8，故D错误。35.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Mg只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与盐酸反应；SiO2是酸性氧化物，只能与氢氧化钠溶液反应。36.【参考答案】B【解析】溶液的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。A选项中将NaOH溶于1L水，溶液体积不等于1L，浓度不是1mol/L，错误；B选项浓度与体积无关，取出部分溶液浓度不变，正确；C选项需NaCl质量为0.1×0.5×58.5=2.925g，不是5.85g，错误；D选项氨气溶于水后溶液体积不一定是1L，浓度不一定是1mol/L，错误。37.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中Ca2+与CO32-会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存；B选项中H+与CO32-会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存；C选项中四种离子之间不反应，能大量共存；D选项中Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀，不能大量共存。38.【参考答案】C【解析】离子化合物中可以同时含有离子键和共价键，如NaOH中含有离子键和O-H共价键，故A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，故B错误；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间存在金属键，故C正确；稀有气体为分子晶体，其原子间不存在共价键，故D错误。39.【参考答案】C【解析】升高温度可加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数和分子运动速率，而不是降低活化能，故A错误；增大反应物浓度可加快反应速率，是因为增加了单位体积内活化分子数目，而不是活化分子百分数，故B错误；催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，故C正确；对于没有气体参与的反应，增大压强对反应速率几乎无影响，故D错误。40.【参考答案】C【解析】NaOH固体易潮解且具有腐蚀性，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸，故A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，故B错误；蒸发结晶时，当出现较多固体时应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，故C正确；用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能预先润湿，否则会使测定结果不准确，故D错误。41.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融态均不导电，是非电解质；氯化钠在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子而导电，是典型的电解质；二氧化碳溶于水虽能导电，但实际导电的是生成的碳酸，二氧化碳本身不导电，属于非电解质。因此正确答案为C。42.【参考答案】C【解析】质子数相同而中子数不同的微粒互为同位素。A项中氢和氦是不同的元素，质子数不同；B项钠原子和钠离子质子数相同（均为11），中子数也相同，区别在于电子数不同；C项碳-12和碳-14是同一种元素的不同核素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，符合同位素定义；D项氧原子和氧分子是同种元素的不同形态，中子数相同。因此正确答案为C。43.【参考答案】D【解析】A项错误，离子键也可存在于铵根离子与酸根离子之间，如氯化铵；B项错误，非金属元素之间形成的共价键不一定只存在于非金属单质或化合物中，某些含氧酸盐中也存在共价键；C项错误，含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中含有共价键但属于离子化合物；D项正确，氯化铵中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根离子内部氮与氢之间存在共价键。因此正确答案为D。44.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占体积约为22.4L。根据气体摩尔体积公式n=V/Vm，代入数据得n=11.2L/22.4L·mol⁻¹=0.5mol。因此11.2LCO₂气体的物质的量为0.5mol，正确答案为A。注意此题前提是标准状况，若温度或压强改变，气体摩尔体积数值也会相应变化。45.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价均未改变；B项为分解反应，各元素化合价也未改变；C项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价不变。因此正确答案为C。46.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A项正确；B项错误，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小；C项错误，同一主族元素金属性从上到下逐渐增强；D项错误，稀有气体位于0族而非第ⅧA族。因此正确答案为A。47.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反应中铁被氧化为+2价的Fe²⁺进入溶液，同时生成氢气逸出。由于稀硫酸足量，铁完全反应，溶液中不存在Fe³⁺。SO₄²⁻是阴离子而非阳离子，H⁺已参与反应但仍有剩余。题目问的是主要阳离子，因此正确答案为B，即Fe²⁺。48.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；B项正丁烷和异丁烷分子式均为C₄H₁₀，但碳链结构不同，互为同分异构体，正确；C项氕和氘是同种元素的不同核素，互为同位素；D项O₂和O₃是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。因此正确答案为B。49.【参考答案】D【解析】A项错误，用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯容易引发火灾，应用火柴点燃；B项错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中并不断搅拌，若将水注入浓硫酸中会因剧烈放热导致液体飞溅；C项错误，NaOH固体具有腐蚀性和吸湿性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在滤纸上；D项正确，点燃可燃性气体前必须检验纯度，防止发生爆炸。因此正确答案为D。50.【参考答案】A【解析】原子最外层电子数决定了元素的化学性质。最外层有3个电子的原子，在化学反应中倾向于失去这3个电子，使次外层成为最外层而达到相对稳定结构，从而形成带3个单位正电荷的阳离子。例如铝原子最外层有3个电子，反应后形成Al³⁺。因此正确答案为A。51.【参考答案】D【解析】Na原子核外有11个电子，Na+失去1个电子后为10个；Cl原子核外有17个电子，Cl-得到1个电子后为18个。因此Cl-核外电子数最多，共18个电子。本题考查离子与原子的核外电子数比较。52.【参考答案】B【解析】共价化合物是由不同种非金属原子通过共价键结合而成的化合物。H2O由氢和氧两种非金属元素组成，原子间通过共价键结合，属于共价化合物。NaCl、K2O、CaCl2均由活泼金属与活泼非金属组成，属于离子化合物。53.【参考答案】A【解析】溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。溶液中溶质质量为5g，溶剂质量为95g，溶液总质量为5g+95g=100g。因此溶质质量分数=5g/100g×100%=5%。54.【参考答案】A【解析】还原剂是在氧化还原反应中失去电子、化合价升高的物质。该反应中Fe的化合价从0价升高到+3价，失去电子，被氧化，作还原剂；Cl2的化合价从0价降低到-1价，得到电子，被还原，作氧化剂。55.【参考答案】C【解析】饱和烃是指分子中碳原子之间都以单键结合，碳原子的其余价键全部与氢原子结合的烃类化合物。CH4（甲烷）是最简单的饱和烃，分子中碳原子形成4个单键。CH2=CH2为烯烃，含碳碳双键；CH≡CH为炔烃，含碳碳三键；C6H6为苯，含不饱和键，均不属于饱和烃。56.【参考答案】C【解析】pH的定义为氢离子浓度的负对数，即pH=-lg[H+]。当pH=3时，[H+]=10^-pH=10^-3mol/L=1×10^-3mol/L。pH越小，溶液酸性越强，氢离子浓度越大。57.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，称为气体摩尔体积，符号为Vm=22.4L/mol。该数值适用于所有气体，包括混合气体。计算气体物质的量或体积时可利用公式：n=V/Vm。58.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。Li、Na、K、Rb均属于第ⅠA族元素，原子序数依次增大，原子半径依次增大，因此Li的原子半径最小。一般来说，电子层数越多，原子半径越大。59.【参考答案】A【解析】实验室制取氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀硫酸反应；铁与浓硫酸在常温下发生钝化；银也不与稀盐酸反应产生氢气。60.【参考答案】BD【解析】化学平衡状态的特征：一是正反应速率等于逆反应速率（v正=v逆），反应并未停止而是处于动态平衡；二是各组分浓度保持不变，但不一定相等。选项A错误，平衡时反应仍在进行；选项C错误，平衡时各物质浓度保持不变但不一定相等。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；二氧化碳溶于水生成的碳酸能导电，但二氧化碳本身不能电离，属于非电解质。答案选B。62.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn与稀H2SO4反应生成ZnSO4和H2，Zn元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，属于氧化还原反应。其他三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。答案选B。63.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷的分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨互为同素异形体；12C和14C互为同位素；氧气和臭氧互为同素异形体。答案选C。64.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。答案选B。65.【参考答案】D【解析】A项，40gNaOH为1mol，但溶于1L水中，溶液体积不是1L，浓度不是1mol/L；B项，未说明是否为标准状况，不能确定HCl的物质的量；C项，溶液混合后体积不一定是10L；D项，10gNaOH为0.25mol，配成250mL溶液，浓度为0.25mol/0.25L=1mol/L。答案选D。66.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池中负极失去电子发生氧化反应，B错误；电子由负极经导线流向正极，C错误；原电池中较活泼的金属作负极，失电子发生氧化反应，D正确。答案选D。67.【参考答案】A【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小。A项Li、Na、K为同主族元素，原子半径依次增大；B项N、O、F为同周期元素，原子半径依次减小；C项F、Cl、Br为同主族元素，原子半径依次增大，但选项A更符合题意；D项Mg、Al、Si为同周期元素，原子半径依次减小。答案选A。68.【参考答案】C【解析】加成反应是不饱和有机物特有的反应类型。甲烷是饱和烃，不能发生加成反应；乙醇不含不饱和键，不能发生加成反应；乙烯含有碳碳双键，能发生加成反应；乙酸分子中的碳氧双键一般不发生加成反应。答案选C。69.【参考答案】D【解析】A项，用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯容易引起火灾，应使用火柴点燃；B项，用托盘天平称量时应遵循"左物右码"原则；C项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中；D项，给试管中的液体加热时，试管口不对着自己或他人是正确的安全操作。答案选D。70.【参考答案】C【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，O2-核外有10个电子但质子数为8，F-核外有10个电子。氧原子得到2个电子形成O2-，核外电子总数为10个，与其他离子相同。但本题需注意，若考虑更复杂的微粒如Cl-等，则电子数更多。此题考查微粒电子数计算能力。71.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物；H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物；NaOH含有离子键和共价键，属于离子化合物；CaO由钙离子和氧离子构成，属于离子化合物。判断化合物类型的关键是看是否只含共价键。72.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm计算，11.2L/22.4L/mol=0.5mol。本题考查气体摩尔体积的基本计算，是化学计算中的基础知识点。解题时需注意标准状况的条件限制。73.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的判断依据是有元素化合价发生变化。A项为分解反应，无化合价变化；B项锌元素从0价变为+2价，氢元素从+1价变为0价，属于氧化还原反应；C项为中和反应，无化合价变化；D项为复分解反应，无化合价变化。74.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，这是SO2的特征性质之一。O2、CO2、N2均不能使品红溶液褪色。此性质常用于SO2的检验。需要注意的是，SO2的漂白作用具有可逆性，加热后溶液颜色可恢复。75.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。12C和14C互为同位素；正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体；O2和O3互为同素异形体；H2O和H2O2分子式不同，不互为同分异构体。76.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。由于铁粉足量，稀硫酸完全反应，溶液中大量存在的阳离子是Fe2+。铁与稀硫酸反应生成的是亚铁盐而非铁盐，这是铁的化学性质的重要特点。77.【参考答案】D【解析】A项不能用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应使用火柴点燃；B项试管口不能对着自己或他人，防止液体喷出伤人；C项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌；D项闻气体气味时应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，操作正确。78.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱。S、Cl、P、Si四种元素中，Cl位于第三周期第ⅦA族，非金属性最强。此题考查元素周期律的应用，掌握元素性质的递变规律是解题关键。79.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A项浓度相等不是平衡标志；B项浓度不再变化是平衡的本质特征；C项可逆反应不能进行到底；D项化学平衡是动态平衡，反应并未停止。此题考查化学平衡状态判断的基本概念。80.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体在熔融状态或水溶液中能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液和熔融状态均不导电，属于非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离，所以二氧化碳是非电解质。81.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的判断依据是反应前后是否有元素化合价发生变化。A选项中各元素化合价均未改变；B选项为复分解反应，无化合价变化；C选项中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D选项为化合反应，无化合价变化。82.【参考答案】D【解析】A选项错误，阿伏伽德罗常数适用于微观粒子，不直接用于宏观物质；B选项错误，标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算；C选项错误，常温常压下的气体摩尔体积不等于22.4L/mol；D选项正确，1个Na原子失去1个电子变为Na+，1molNa失去1mol电子，即NA个电子。83.【参考答案】C【解析】离子大量共存的条件是离子之间不发生反应。A选项中H+与OH-会反应生成水，不能共存；B选项中Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能共存；C选项中四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存；D选项中Ag+与CO32-会生成沉淀，H+与CO32-会生成CO2和水，不能共存。84.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，既能与强酸反应生成盐和氢气，又能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气。镁、铁只能与盐酸反应，不与氢氧化钠溶液反应；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，既不与盐酸反应，也不与氢氧化钠溶液反应。这是铝的重要化学性质。85.【参考答案】C【解析】A选项错误，NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在玻璃器皿中称量；B选项错误，稀释浓