2026年辽宁装备制造职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年辽宁装备制造职业技术学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列微粒中，质子数与中子数均相同的是A.1H和2HB.14C和14NC.16O和18OD.23Na和23Mg2、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.MgO3、下列关于元素周期表的说法正确的是A.第ⅠA族元素全部是金属元素B.短周期共有3个周期C.元素周期表有7个横行、16个纵行D.过渡元素都在d区4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl5、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的盐酸100mL混合后，所得溶液的pH约为A.1B.7C.13D.06、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2和D27、在一定条件下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡状态的标志是A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化C.反应停止进行D.v(N2)=v(NH3)8、下列有机物中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙酸9、标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体可能是A.N2B.O2C.CO2D.SO210、关于原电池的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池中负极发生还原反应C.原电池中电子由正极经外电路流向负极D.原电池中阳离子向正极移动11、下列物质中，摩尔质量最大的是A.H2OB.CO2C.NaOHD.H2SO412、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.蜡烛燃烧C.冰糖溶于水D.食物腐烂13、下列元素中，属于第ⅦA族元素的是A.OB.FC.ND.S14、下列仪器中，可用于直接加热的是A.烧杯B.量筒C.试管D.容量瓶15、下列气体中，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是A.HClB.SO2C.NH3D.CO216、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O17、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.CO2D.H218、下列物质中，属于强电解质的是A.CH3COOHB.NH3·H2OC.BaSO4D.CO219、某元素原子最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.0族20、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOHC.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应放出CO2D.钠可以从CuSO4溶液中置换出铜21、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精22、下列各组粒子中，互为同位素的是A.氧气和臭氧B.氕和氘C.金刚石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳23、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.碳酸钙高温分解B.盐酸与氢氧化钠反应C.锌与稀硫酸反应D.氯化钠溶于水24、下列说法正确的是A.原子都是由质子、中子和电子构成的B.质子数相同的粒子一定属于同种元素C.最外层电子数相同的原子一定属于同一主族D.元素周期表中第ⅠA族元素都是金属元素25、将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，下列现象描述不正确的是A.钠浮在水面上B.钠熔成小球C.钠四处游动D.溶液变红色26、下列有关化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键27、下列各组物质中，能用分液漏斗分离的是A.乙醇和水B.碘和四氯化碳C.汽油和水D.氯化钠和水28、在恒温恒容的密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态的标志是A.n（N2）:n（H2）:n（NH3）=1:3:2B.容器内压强不再发生变化C.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3D.混合气体的密度不再变化29、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁注入浓硫酸中C.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D.实验剩余的药品放回原试剂瓶30、下列有关有机化合物的说法正确的是A.甲烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.石油裂解的主要目的是提高汽油的产量C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.乙醇和乙酸都能与金属钠反应31、下列物质中，属于弱电解质的是：A.NaClB.CH3COOHC.H2SO4D.NaOH32、下列反应属于氧化还原反应的是：A.CaCO3=CaO+CO2B.2Na+Cl2=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl33、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.正丁烷和异丁烷34、常温下，下列溶液中c(H+)最大的是：A.pH=3的盐酸B.pH=4的醋酸C.pH=5的硫酸D.pH=6的硝酸35、下列关于化学键的说法正确的是：A.离子键只存在于离子化合物中B.共价键只存在于共价化合物中C.金属键只存在于金属单质中D.分子间作用力属于化学键36、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为：A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol37、下列实验操作正确的是：A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿C.配制溶液时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌D.闻气体气味时，将鼻孔凑到容器口38、下列微粒中，与Ne原子具有相同电子数的是：A.F-B.O2-C.Na+D.Mg2+39、下列关于有机物的说法正确的是：A.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙醇能发生加成反应C.乙酸能与NaHCO3溶液反应产生CO2D.油脂不能发生水解反应40、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是：A.锌片为正极，铜片为负极B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片上有气泡产生D.铜片上有气泡产生41、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.自来水C.冰水混合物D.石灰水42、下列关于原子结构的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.所有原子核内都有中子C.原子的质量主要集中在原子核上D.电子在原子核内运动43、下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.酒精挥发C.铁生锈D.玻璃破碎44、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯B.闻气体气味时直接把鼻孔凑到容器口C.给试管中的液体加热时，试管口对着自己D.用胶头滴管滴加液体时，滴管悬空垂直于容器口上方45、下列元素中，属于金属元素的是A.氧B.碳C.钠D.氮46、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.均一稳定的液体一定是溶液C.溶质只能是固体D.溶液各部分的性质相同47、下列物质中，能与稀盐酸反应生成氢气的是A.CuB.AgC.FeD.Au48、下列关于分子和原子的说法正确的是A.分子大，原子小B.分子能保持物质的化学性质，原子不能C.化学变化中分子可以再分，原子不能再分D.分子之间有间隔，原子之间没有间隔49、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄50、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是A.氮气、氧气B.空气、二氧化碳C.食盐水、铁D.冰水混合物、河水51、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.蒸馏水D.食盐水52、下列微粒中，质子数与电子数都相等的是A.Na+B.O2-C.NH4+D.H2O53、下列化学用语表示正确的是A.钠原子的结构示意图：B.氯离子的符号：Cl+C.水的电子式：D.二氧化碳的结构式：O=C=O54、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.44mol55、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.FeC.CuD.Mg56、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NH3+HCl=NH4Cl57、下列各组粒子中，互为同位素的是A.12C和14CB.O2和O3C.H2O和D2OD.石墨和金刚石58、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.NaClC.H2OD.CO259、下列关于元素周期表的说法正确的是A.周期表有7个周期、16个族B.第ⅠA族元素都是金属元素C.稀有气体元素位于第ⅦA族D.元素周期表有18个族60、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可使所有物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体61、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精62、下列各组粒子中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和OH-D.H2O和CH463、关于化学键的下列说法，正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物D.稀有气体原子之间不存在化学键64、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaCl与AgNO3溶液反应C.Zn与稀H2SO4反应D.HCl与NaOH溶液反应65、下列物质能使品红溶液褪色的是A.NaCl溶液B.SO2气体C.Na2SO4溶液D.KNO3溶液66、在标准状况下，11.2LCO2气体的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol67、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、Na+、Cl-C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-68、下列叙述正确的是A.同一周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强C.元素的最高正化合价都等于其最外层电子数D.非金属性越强的元素，其气态氢化物越不稳定69、将等物质的量的SO2和Cl2同时通入品红溶液中，品红溶液A.迅速褪色B.缓慢褪色C.不褪色D.先褪色后恢复红色70、下列说法正确的是A.放热反应都不需要加热就能发生B.吸热反应在一定条件下也能自发进行C.化学反应中的能量变化只表现为热量变化D.化学反应必定伴有化学键的断裂和形成，同时伴随能量变化71、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精72、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.CO2和N273、下列说法正确的是A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大B.主族元素最高正化合价都等于其族序数C.金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强D.非金属性越强，其气态氢化物越不稳定74、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.NaOH与HCl反应生成NaCl和水C.Fe与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4D.BaCl2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀75、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.用排水法收集气体时，待气泡连续均匀冒出时再收集C.配制溶液时，将固体直接加入容量瓶中溶解D.用pH试纸测定溶液pH时，先将试纸用水润湿76、1mol某烃完全燃烧生成4molCO2和5molH2O，则该烃的分子式为A.C4H10B.C4H8C.C5H10D.C5H1277、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.O2和O3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH4和C2H678、关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.升高温度一定会使化学平衡向正反应方向移动C.催化剂可以改变平衡常数D.增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大79、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.H+、Na+、Cl-、OH-B.K+、Ba2+、SO42-、NO3-C.Na+、K+、Cl-、NO3-D.Cu2+、Na+、OH-、Cl-80、某元素的原子结构示意图为+11281，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第IA族B.第三周期第VIIA族C.第三周期第IIA族D.第三周期第VIA族81、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.金刚石和石墨82、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.二氧化碳83、在氧化还原反应CuO+H2加热Cu+H2O中，还原剂是A.CuOB.H2C.CuD.H2O84、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L85、下列元素中，非金属性最强的是A.钠B.镁C.铝D.氯86、将下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.白糖C.食用油D.酒精87、下列反应中，属于取代反应的是A.甲烷燃烧B.乙烯与溴水反应C.苯与液溴在铁催化下反应D.乙醇与氧气反应88、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CO289、某元素原子的最外层有7个电子，该元素位于元素周期表的A.第ⅠA族B.第ⅡA族C.第ⅦA族D.第Ⅷ族90、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.正丁烷和异丁烷B.12C和14CC.氧气和臭氧D.氢气和重氢91、下列各组微粒中，电子数相同的是A.Na+和Mg2+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.F-和Cl-92、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.KOHD.CaO93、某元素的原子序数为17，该元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅦA族B.第三周期第ⅥA族C.第二周期第ⅦA族D.第四周期第ⅠA族94、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaCO3=CaO+CO2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O95、将10gNaOH固体溶解在水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.25mol/L96、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.H2O和D2O97、下列溶液中，pH值最小的是A.0.1mol/LHClB.0.1mol/LNaOHC.0.1mol/LCH3COOHD.纯水98、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静态平衡B.达到平衡时正逆反应速率相等C.平衡时反应物浓度等于生成物浓度D.平衡一旦建立就不能移动99、下列有机物中，能够发生加成反应的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙醇100、实验室制取氢气时，常用的试剂是A.锌粒和浓硫酸B.锌粒和稀硫酸C.铁和稀硝酸D.铜和稀盐酸

参考答案及解析1.【参考答案】B【解析】1H质子数为1、中子数为0；2H质子数为1、中子数为1，中子数不同。14C质子数6、中子数8；14N质子数7、中子数7，质子数不同。16O质子数8、中子数8；18O质子数8、中子数10，中子数不同。14C和14N虽然质子数不同，但两者质量数相同，为同量素。此题考查同位素与核素概念，需注意质子数、中子数与质量数的关系。2.【参考答案】B【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合，属于离子化合物。H2O分子中氢原子与氧原子通过共价键结合，且只含共价键，属于共价化合物。KOH中钾离子与氢氧根离子之间为离子键，氢氧根内部为共价键，属于离子化合物。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合，属于离子化合物。共价化合物是指只含有共价键的化合物。3.【参考答案】B【解析】第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属元素，A错误。短周期指第一、二、三周期，共3个周期，B正确。元素周期表有7个横行、18个纵行，C错误。过渡元素包括d区和ds区元素，D错误。本题考查元素周期表的结构，需熟记周期表的横行与纵行对应关系。4.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应。B为中和反应，各元素化合价均未改变。C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应。D为复分解反应，各元素化合价均未改变。本题需通过判断元素化合价是否变化来确定是否为氧化还原反应。5.【参考答案】B【解析】NaOH与HCl发生中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O。两种溶液的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，恰好完全反应生成NaCl和水。NaCl为强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH=7。本题考查酸碱中和反应及溶液酸碱性的判断，需注意物质的量的计算。6.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C互为同位素，A错误。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳骨架不同，互为同分异构体，B正确。O2和O3互为同素异形体，C错误。H2和D2是同种物质的不同分子形式，D错误。本题考查同分异构体的概念，需与同位素、同素异形体区分。7.【参考答案】B【解析】化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。A中浓度相等不是平衡标志。B中浓度不再变化是化学平衡的标志，正确。C中化学平衡是动态平衡，反应并未停止。D中速率关系未指明正逆方向，无法判断是否平衡。本题考查化学平衡状态的判断，需掌握平衡状态的本质特征。8.【参考答案】C【解析】甲烷和乙烷均为饱和烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙烯分子中含有碳碳双键，具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色。乙酸性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。本题考查有机物的化学性质，需掌握不饱和烃的特征反应。9.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的物质的量n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。该气体的摩尔质量M=m/n=14g/0.5mol=28g/mol。N2的摩尔质量为28g/mol，O2为32g/mol，CO2为44g/mol，SO2为64g/mol。因此该气体可能是N2。本题考查气体摩尔体积的应用及摩尔质量的计算。10.【参考答案】D【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误。原电池中负极失去电子，发生氧化反应，B错误。原电池中电子由负极经外电路流向正极，C错误。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。本题考查原电池的工作原理，需掌握电极反应、电子流向及离子移动方向。11.【参考答案】D【解析】摩尔质量在数值上等于相对分子质量。H2O的摩尔质量为18g/mol，CO2为44g/mol，NaOH为40g/mol，H2SO4为98g/mol。比较可知H2SO4的摩尔质量最大，故选D。12.【参考答案】C【解析】物理变化是没有新物质生成的变化。铁生锈生成氧化铁，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，食物腐烂产生新物质，均属于化学变化。冰糖溶于水只是分子扩散过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选C。13.【参考答案】B【解析】第ⅦA族元素又称卤族元素，包括F、Cl、Br、I等。O和S属于第ⅥA族，N属于第ⅤA族，F属于第ⅦA族，故选B。14.【参考答案】C【解析】试管可以直接加热；烧杯需要垫石棉网加热；量筒和容量瓶均不能加热，常用于量取和配制溶液。故选C。15.【参考答案】C【解析】能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体。HCl、SO2、CO2均为酸性气体，NH3溶于水生成NH3·H2O，呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝，故选C。16.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，无化合价变化；C中Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D为中和反应，无化合价变化。故选C。17.【参考答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下气体体积与物质的量成正比。等质量时，摩尔质量越小的气体物质的量越大，体积越大。H2摩尔质量为2g/mol，最小，故体积最大，故选D。18.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。CH3COOH和NH3·H2O为弱电解质，部分电离；CO2为非电解质；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质，故选C。19.【参考答案】C【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数。最外层有7个电子的元素位于第ⅦA族，即卤族元素。第ⅠA族最外层1个电子，第ⅡA族2个电子，0族（稀有气体）最外层一般为8个电子。故选C。20.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，A错误；Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，B表述不够准确；Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应放出CO2，C正确；钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH，再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换出铜，D错误。故选C。21.【参考答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠是离子化合物，溶于水后能电离出钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，既不是电解质也不是非电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质。因此本题选C。22.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。氕（^1H）和氘（^2H）质子数都是1，中子数分别为0和1，互为同位素。氧气和臭氧是同素异形体，不是同位素。金刚石和石墨也是碳元素的同素异形体。一氧化碳和二氧化碳是不同的化合物。因此本题选B。23.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有电子转移，表现为元素化合价的变化。锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌元素化合价由0变为+2，氢元素化合价由+1变为0，有化合价变化，属于氧化还原反应。碳酸钙分解中各元素化合价均未变化，盐酸与氢氧化钠是中和反应，氯化钠溶于水是物理变化，均不属于氧化还原反应。因此本题选C。24.【参考答案】B【解析】氢原子只有质子和电子，没有中子，A错误。质子数相同的原子或离子属于同种元素，B正确。最外层电子数相同的原子不一定属于同一主族，如氦和铍最外层都是2个电子但分属不同族，C错误。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，D错误。因此本题选B。25.【参考答案】D【解析】钠的密度小于水，浮在水面上。钠与水反应放热，钠的熔点低，熔成小球。反应产生氢气推动钠球游动。若水中加酚酞，溶液应变红色，但题目未说明加指示剂，仅描述钠投入水中的现象，溶液本身不会变红色。因此不正确的描述是D。26.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含有共价键，如NaOH中含有O—H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不可能含离子键，B错误。含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl，C错误。稀有气体是单原子分子，不存在化学键，D正确。因此本题选D。27.【参考答案】C【解析】分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物。汽油和水互不相溶，分层明显，可用分液漏斗分离。乙醇和水互溶，碘溶于四氯化碳形成溶液，氯化钠溶于水形成溶液，均不能用分液法分离。因此本题选C。28.【参考答案】B【解析】化学平衡的标志是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。A中物质的量之比等于化学计量数之比只是某一时刻的情况，不一定是平衡状态。B中该反应前后气体分子数不等，压强不变说明反应达到平衡。C中描述的是同一方向的反应，不能说明正逆反应速率相等。D中气体总质量和体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志。因此本题选B。29.【参考答案】C【解析】A中用燃着的酒精灯引燃另一盏易引发火灾，错误。B中应将浓硫酸沿器壁注入水中并搅拌，反之会导致液体飞溅，错误。C中闻气体气味时用手扇动是正确的操作方法。D中剩余药品不能放回原瓶以免污染试剂，应放入指定容器。因此本题选C。30.【参考答案】D【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾褪色，乙烯可以，A错误。石油裂解的目的是获得乙烯等化工原料，裂化的目的是提高汽油产量，B错误。淀粉和纤维素分子式中n值不同，不是同分异构体，C错误。乙醇含羟基能与钠反应生成氢气，乙酸含羧基也能与钠反应，D正确。因此本题选D。31.【参考答案】B【解析】弱电解质是指在水溶液中只能部分电离的电解质。醋酸（CH3COOH）是典型的弱酸，在水中部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质。NaCl、H2SO4、NaOH均为强电解质，在水中完全电离。判断强弱电解质的关键是看其电离程度，而非溶解度。32.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。选项B中Na元素从0价变为+1价，Cl元素从0价变为-1价，有电子转移，属于氧化还原反应。选项A为分解反应，无化合价变化；选项C为中和反应，无化合价变化；选项D为复分解反应，无化合价变化。33.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体。选项A互为同位素；选项B互为同素异形体；选项D为正丁烷和异丁烷，分子式相同结构不同，也是同分异构体，但选项C更符合题意。34.【参考答案】A【解析】pH=-lg[c(H+)]，pH越小，c(H+)越大。pH=3时c(H+)=10^-3mol/L，为最大。注意强酸和弱酸的pH定义相同，均按pH值大小判断c(H+)浓度，与酸的种类无关。35.【参考答案】A【解析】离子键是阴阳离子间的静电作用，只存在于离子化合物中，A正确。共价键可存在于共价化合物（如HCl）和离子化合物（如NaOH中的O-H键）中，B错误。金属键存在于金属单质和合金中，C错误。分子间作用力不属于化学键，D错误。36.【参考答案】A【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积Vm=22.4L/mol。n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本应用，注意条件必须是标准状况且物质为气体。37.【参考答案】C【解析】A错误，NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在烧杯中称量；B错误，pH试纸用水润湿会稀释溶液导致测量不准确；C正确，浓硫酸稀释应"酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅"；D错误，闻气体应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。38.【参考答案】A【解析】Ne原子核外有10个电子。F-核外电子数=9+1=10；O2-核外电子数=8+2=10；Na+核外电子数=11-1=10；Mg2+核外电子数=12-2=10。四个选项均具有10个电子，与Ne原子电子数相同。本题中四个选项均为正确答案的等电子微粒。39.【参考答案】C【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；乙醇分子中无不饱和键，不能发生加成反应，B错误；乙酸酸性强于碳酸，能与NaHCO3反应生成CO2，C正确；油脂属于酯类，能在酸或碱催化下发生水解反应，D错误。40.【参考答案】D【解析】该装置构成原电池。锌比铜活泼，锌作负极失电子：Zn-2e-=Zn2+；铜作正极，H+在铜片上得电子：2H++2e-=H2↑，故铜片上有气泡产生，D正确。电子由负极（锌）经导线流向正极（铜），B错误；氢气在铜片上产生而非锌片，C错误。41.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；自来水含有矿物质和消毒剂，是混合物；冰水混合物只含H₂O这一种物质，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物。42.【参考答案】C【解析】原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，A错误；氢原子核内没有中子，B错误；原子核体积小但质量大，原子的质量主要集中在原子核上，C正确；电子在核外空间运动，D错误。43.【参考答案】C【解析】化学变化有新物质生成。水结冰只是状态改变，酒精挥发是液体变气体，玻璃破碎是形状改变，三者均无新物质生成，属于物理变化；铁生锈生成了新物质Fe₂O₃·xH₂O，属于化学变化。44.【参考答案】D【解析】A易引发火灾；B应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；C试管口不能对着人，防止液体沸腾喷出伤人；D操作正确，可防止污染滴管。45.【参考答案】C【解析】氧、碳、氮的汉字名称带"气"字头，属于非金属元素；钠的汉字名称带"钅"字旁，属于金属元素。46.【参考答案】D【解析】溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液呈蓝色；均一稳定的液体不一定是溶液，如水；溶质可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质是液体；溶液具有均一性，各部分性质相同。47.【参考答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。Fe位于氢前面，能与稀盐酸反应生成氢气；Cu、Ag、Au均位于氢后面，不能与稀盐酸反应。48.【参考答案】C【解析】分子和原子不能简单比较大小；由原子直接构成的物质，原子也能保持其化学性质；化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故原子不可再分；分子和原子之间都有间隔。49.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。O₂是单质；KMnO₄由三种元素组成；H₂SO₄由三种元素组成；CO₂由碳、氧两种元素组成，属于氧化物。50.【参考答案】C【解析】A中氮气和氧气都是纯净物；B中空气是混合物，二氧化碳是纯净物，但顺序相反；C中食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，铁是单质，属于纯净物；D中冰水混合物是纯净物，河水是混合物。51.【参考答案】C【解析】纯净物是由一种物质组成的。空气由氮气、氧气等多种气体组成，属于混合物；矿泉水含有多种矿物质，属于混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物。蒸馏水只含有水分子，属于纯净物。因此选C。52.【参考答案】D【解析】Na+质子数为11，电子数为10，不相等；O2-质子数为8，电子数为10，不相等；NH4+质子数为11，电子数为10，不相等；H2O中质子数=2×1+8=10，电子数也为10，相等。因此选D。53.【参考答案】D【解析】A选项未给出具体图无法判断；B选项氯离子应带负电荷，符号为Cl-；C选项水的电子式氧原子周围应有8个电子；D选项二氧化碳分子中碳原子与每个氧原子之间形成双键，结构式为O=C=O，正确。因此选D。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，CO2的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。因此选A。55.【参考答案】A【解析】铝是两性金属，能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁、铜、镁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应。因此选A。56.【参考答案】B【解析】氧化还原反应的实质是有电子转移，特征是元素化合价发生变化。A选项为中和反应，无化合价变化；B选项中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，属于氧化还原反应；C选项为分解反应，无化合价变化；D选项为化合反应，无化合价变化。因此选B。57.【参考答案】A【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数都是6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体。H2O和D2O是化合物。石墨和金刚石也是同素异形体。因此选A。58.【参考答案】B【解析】离子键存在于金属阳离子（或铵根离子）与阴离子之间。HCl、H2O、CO2都是由非金属元素组成的共价化合物，只含共价键。NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，含有离子键。因此选B。59.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵行但分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），A正确。第ⅠA族包含氢元素，氢是非金属，B错误。稀有气体位于0族，C错误。共有16个族而非18个，D错误。因此选A。60.【参考答案】D【解析】溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，A错误。饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就很稀，B错误。升高温度不一定能使所有物质的饱和溶液变不饱和，如氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，C错误。溶质可以是固体、液体或气体，D正确。因此选D。61.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体虽然不导电，但其溶于水或熔融时可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。62.【参考答案】B【解析】O2-的电子数为8+2=10，F-的电子数为9+1=10，两者电子数相同。Na+电子数为11-1=10，Mg2+电子数为12-2=10，但选项A中Na+和Mg2+电子数虽相同，题目问的是"下列各组"，选项B更为典型；NH4+电子数为7+4-1=10，OH-电子数为8+1+1=10；H2O电子数为2+8=10，CH4电子数为6+4=10。综合比较，B项为最标准答案。63.【参考答案】D【解析】A项错误，如NaOH是离子化合物，但O与H之间是共价键；B项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项错误，如AlCl3是共价化合物；D项正确，稀有气体为单原子分子，原子之间不存在化学键，仅存在微弱的分子间作用力。64.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为复分解反应，无化合价变化；C项Zn与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，无化合价变化。65.【参考答案】B【解析】SO2具有漂白性，能与品红结合生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色，该过程为化合漂白，属于暂时性漂白。NaCl、Na2SO4、KNO3溶液均不能使品红溶液褪色。66.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。67.【参考答案】C【解析】A项H+与OH-结合生成水，不能大量共存；B项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存；D项Ca2+与CO32-结合生成CaCO3沉淀，不能大量共存。68.【参考答案】B【解析】A项错误，同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；B项正确，同一主族元素从上到下，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强；C项错误，如F无正价、O无最高正价等于最外层电子数的情况；D项错误，非金属性越强，其气态氢化物越稳定。69.【参考答案】C【解析】SO2与Cl2在水溶液中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二者恰好完全反应后生成硫酸和盐酸，不再有SO2的漂白性和Cl2的氧化性，因此品红溶液不褪色。70.【参考答案】D【解析】A项错误，如铝热反应是放热反应，但需要高温引发；B项表述不准确，吸热反应自发进行需满足特定熵变条件；C项错误，能量变化还可表现为光能、电能等；D项正确，化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，因此必然伴随能量变化。71.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质。因此选B。72.【参考答案】C【解析】Na有11个电子，Na+有10个电子，电子数不同；O2-有10个电子，F-有10个电子，电子数相同；H2O有10个电子，NH3有10个电子，电子数相同；CO2有22个电子，N2有14个电子，电子数不同。故选C。73.【参考答案】C【解析】同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A错误；氧无最高正化合价，氟无正化合价，B错误；金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，C正确；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，D错误。故选C。74.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化。A中各元素化合价均未变化；B为中和反应，无化合价变化；C中铁由0价变为+2价，铜由+2价变为0价，属于氧化还原反应；D为复分解反应，无化合价变化。故选C。75.【参考答案】B【解析】NaOH具有腐蚀性和吸水性，应放在烧杯中称量，A错误；排水法收集气体时，刚开始排出的是装置内空气，待气泡连续均匀冒出时再收集，B正确；容量瓶不能用于溶解固体，应先在烧杯中溶解冷却后再转移，C错误；pH试纸不能先用水润湿，否则会影响测定结果，D错误。故选B。76.【参考答案】A【解析】根据燃烧产物，1mol该烃含有4mol碳原子和10mol氢原子，即分子中含有4个碳原子和10个氢原子，分子式为C4H10。验证：C4H10+13/2O2→4CO2+5H2O，符合题意。故选A。77.【参考答案】C【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。12C和14C是同位素；O2和O3是同素异形体；CH3CH2OH（乙醇）和CH3OCH3（二甲醚）分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体；CH4和C2H6是同系物。故选C。78.【参考答案】D【解析】化学平衡是动态平衡，A错误；升高温度平衡向吸热方向移动，不一定是正向，B错误；催化剂不改变化学平衡常数，C错误；增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率逐渐增大，D正确。故选D。79.【参考答案】C【解析】H+与OH-会反应生成水，不能大量共存，A错误；Ba2+与SO42-会生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；C中四种离子之间不发生反应，可以大量共存；Cu2+与OH-会生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。故选C。80.【参考答案】A【解析】该原子核外有3个电子层，位于第三周期；最外层有1个电子，位于第IA族。该元素为钠元素。故选A。81.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C的质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；H2O和D2O是化合物不是原子；金刚石和石墨也是同素异形体。82.【参考答案】B【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化钠晶体溶于水或熔融时能电离出自由移动的钠离子和氯离子而导电，属于电解质。铜是单质，不属于化合物；蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能导电，是非电解质；二氧化碳本身不能电离，其水溶液导电是因为生成了碳酸，二氧化碳本身是非电解质。83.【参考答案】B【解析】还原剂是在反应中失去电子（化合价升高）的物质。该反应中H2中氢元素化合价由0价升高到+1价，失去电子，H2是还原剂。CuO中铜元素化合价由+2价降低到0价，得到电子，CuO是氧化剂。Cu是还原产物，H2O是氧化产物。84.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。注意此规律只适用于气体，固体和液体不适用。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。85.【参考答案】D【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强。钠、镁、铝、氯均位于第三周期，从左到右排列，氯在周期表最右侧（