2026年辽宁轨道交通职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年辽宁轨道交通职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精2、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O3、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.C和C-124、实验室制备氢气时，常选用的药品组合是A.锌粒和稀硫酸B.铁和浓硫酸C.铜和稀盐酸D.铝和浓硝酸5、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na2CO3B.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuSO46、在一定温度下，向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，充分搅拌后，溶液中溶质的质量分数A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.NaOHC.H2OD.CH48、下列各组元素中，原子半径依次减小的是A.Na、Mg、AlB.Li、Na、KC.ND.Cl、Br、I9、0.5molH2SO4的质量是A.49gB.98gC.49g/molD.24.5g10、下列物质中，能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸11、下列关于物质的量的说法正确的是A.物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位为克B.物质的量的单位是摩尔，1mol任何物质都含有约6.02×10²³个微粒C.物质的量就是物质的质量D.摩尔是七个基本物理量之一12、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻13、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H₂OB.CaCO₃高温CaO+CO₂↑C.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl14、下列有关元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有9个纵行，即9个族C.现行元素周期表有18个族D.短周期是指第一、二周期15、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.SiO₂D.Fe₂O₃16、在相同条件下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.H₂B.O₂C.CO₂D.Cl₂17、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键D.非金属元素之间只能形成共价键18、将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.蔗糖C.植物油D.酒精19、下列关于实验操作的说法正确的是A.用托盘天平称量固体时，将药品放在右盘，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一D.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯20、下列有关化学反应速率的说法正确的是A.升高温度可以增大反应速率B.减小反应物浓度可以增大反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.固体反应物的表面积大小不影响反应速率21、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.碳-12和碳-14D.金刚石和石墨22、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.2Fe+3Cl2=2FeCl3D.HCl+NaOH=NaCl+H2O23、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.酒精24、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.Cl-和Ar25、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.5.6L26、下列有机物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯27、下列实验操作中，正确的是A.用嘴吹灭酒精灯B.稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.用托盘天平称量固体药品时，药品放在右盘D.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔28、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.碳酸钠B.氧化铝C.二氧化硅D.氧化铁29、下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡是一种静止状态B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡一旦建立就不能移动D.化学平衡时反应物浓度等于生成物浓度30、下列元素中，非金属性最强的是A.氟B.氯C.溴D.碘31、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精32、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃B.CaCO₃=CaO+CO₂↑C.2H₂+O₂=2H₂OD.HCl+NaOH=NaCl+H₂O33、下列有关化学用语表示正确的是A.水的电子式：B.HC.钠原子的结构示意图：D.CO₂的结构式：O-C-OE.硫离子的符号：S²⁻34、标准状况下，11.2L氧气的物质的量是A.0.5molB.1molC.2molD.32mol35、下列各组粒子中，互为同位素的是A.O₂和O₃B.¹²C和¹⁴CC.H₂O和D₂OD.¹⁶O和¹⁶O²⁻36、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A.将40gNaOH溶于1L水所得溶液B.将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸与9L水混合D.将0.5molNa₂CO₃溶于水配成0.5L溶液37、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaClB.H₂OC.NaOHD.CO₂38、实验室制取下列气体时，可用排水法收集的是A.NH₃B.Cl₂C.O₂D.HCl39、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性KMnO₄溶液褪色B.乙烯可与溴水发生加成反应C.乙醇不能与金属钠反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体40、将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是A.铜片上有气泡产生B.锌片质量增加C.电子由铜片经导线流向锌片D.铜片发生氧化反应41、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精42、下列各组粒子中，核外电子数相同的是A.Na和Na+B.O和O2-C.F-和NeD.H和H+43、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl44、标准状况下，1mol任何气体的体积都约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.2.24L45、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.FeB.AlC.SiD.Cu46、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨47、下列溶液中，能使酚酞试液变红的是A.盐酸B.氯化钠溶液C.氢氧化钠溶液D.硫酸溶液48、下列物质中，含有共价键的离子化合物是A.NaClB.H2OC.NaOHD.O249、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减轻的是A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.氯化亚铁溶液D.盐酸50、下列有关化学用语的表示正确的是A.钠离子的结构示意图为B.水的电子式为C.CO2的结构式为O=C=OD.氯原子的电子排布式为1s22s22p63s23p551、下列有关化学用语表示正确的是A.硫离子的结构示意图：B.氮气的电子式：N∶∶NC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.CO2分子的模型52、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.K+、H+、NO3-、CO32-C.NH4+、Na+、OH-、Cl-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-53、下列关于化学键的说法正确的是A.共价化合物中可能含有离子键B.离子化合物中一定含有金属元素C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物54、将0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列说法正确的是A.溶液中c(H+)增大B.醋酸的电离平衡正向移动C.溶液的pH减小D.电离常数Ka增大55、下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.铝在空气中不易生锈是因为铝不活泼B.向FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液变红C.钠保存在煤油中是为了防止钠与空气中的氧气和水反应D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应56、下列各组有机物互为同分异构体的是A.甲烷和乙烷B.1-丁烯和2-丁烯C.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙酸57、在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况能说明反应已达到化学平衡状态的是A.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3B.容器内压强不再发生变化C.N2、H2、NH3的物质的量之比等于1:3:2D.v正(N2)=v逆(NH3)58、常温下，下列溶液的pH最小的是A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.0.1mol/L的NaOH溶液59、实验室下列保存药品的方法正确的是A.氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B.金属钠保存在水中C.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中60、某元素原子的最外层电子数为3，次外层电子数为8，该元素在周期表中的位置是A.第二周期ⅢA族B.第三周期ⅢA族C.第四周期ⅢA族D.第三周期ⅤA族61、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.碘酒C.液氯D.生铁62、下列化学用语正确的是A.水的电子式：B.HC.氯原子的结构示意图：(+17)288D.NaCl的电子式：Na+:Cl:-E.CO₂的结构式：O=C=O63、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应中氧化剂发生还原反应C.失电子的物质作氧化剂D.氧化还原反应中得失电子总数可以不相等64、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻B.K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻、Na⁺D.Fe³⁺、OH⁻、NO₃⁻、K⁺65、下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃的说法正确的是A.热稳定性：Na₂CO₃<NaHCO₃B.等物质的量的两种物质分别与足量盐酸反应，产生CO₂的量相同C.溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃D.二者均能与澄清石灰水反应，且现象相同66、设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为N_AB.1molNa与足量O₂反应生成Na₂O₂，转移电子数为N_AC.1L1mol·L⁻¹Na₂SO₄溶液中含Na⁺数为N_AD.常温常压下，11.2LCl₂含分子数为0.5N_A67、下列实验操作正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其直接放在托盘上称量B.闻气体气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘入鼻孔C.浓硫酸稀释时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.用10mL量筒量取8.50mL稀硫酸68、下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同B.乙酸和乙醇均可与NaOH溶液反应C.淀粉、纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物D.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油69、下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B.F非金属性依次增强C.Cl最高正化合价依次升高D.NaE.Rb金属性依次减弱70、在一定温度下的恒容密闭容器中，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolB₂B.容器内总压强不随时间而变化C.容器内气体密度不再改变D.v正(A₂)=v逆(AE./271、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氨气C.氯化钠D.二氧化碳72、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=高温=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O73、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.正丁烷和异丁烷D.H2O和D2O74、标准状况下，11.2LCO2的质量为A.11gB.22gC.44gD.88g75、下列关于物质结构的说法正确的是A.离子化合物中只含离子键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.稀有气体原子最外层电子数均为876、将0.1mol/L的NaOH溶液100mL与0.1mol/L的HCl溶液100mL混合，所得溶液的pH为A.1B.7C.13D.077、下列有机物中，能与金属钠反应放出氢气的是A.乙烷B.乙烯C.乙醇78、下列操作或装置正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在纸上称量B.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中C.用10mL量筒量取8.50mL稀盐酸D.闻气体气味时，用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔79、下列关于化学实验安全的说法错误的是A.点燃可燃性气体前必须检验纯度B.浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.实验室制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面D.酒精灯失火时，可用湿抹布盖灭80、某元素R的气态氢化物化学式为H2R，则R的最高价氧化物的水化物化学式为A.H2RO3B.H2RO4C.HRO3D.H3RO481、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精82、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解为CaO和CO2B.氢气在氧气中燃烧生成水C.NaOH与HCl中和D.BaCl2与Na2SO4反应83、下列各组微粒中，核外电子数相等的一组是A.Na和Na+B.O2-和NeC.H2O和NH3D.CO2和NO284、下列物质中，含离子键的是A.HClB.NaClC.CO2D.H2O85、下列各组元素中，原子半径由大到小排列正确的是A.Na>Mg>AlB.F>O>NC.Cl>Br>ID.C>N>O86、下列溶液显酸性的是A.NaCl溶液B.Na2CO3溶液C.CH3COONa溶液D.NH4Cl溶液87、实验室制取氢气，通常选用的药品是A.锌粒与稀硫酸B.铜与稀盐酸C.铁与浓硫酸D.镁与稀硝酸88、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.苯C.乙烯D.乙醇89、某元素原子最外层有6个电子，该元素在周期表中的位置是A.第三周期ⅥA族B.第二周期ⅥA族C.第三周期ⅤA族D.第二周期ⅤA族90、下列物质属于纯净物的是A.空气B.矿泉水C.冰水混合物D.食醋91、下列化学用语正确的是A.钠离子：Na+1B.两个氢原子：H2C.三个氧分子：3O2D.氧化铁：FeO92、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.用托盘天平称量药品时，药品放在右盘D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中93、下列关于原子构成的说法正确的是A.原子核由质子和电子构成B.原子中质子数等于中子数C.原子核带正电，电子带负电D.原子不显电性是因为质子不带电94、下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO395、下列关于溶液的说法正确的是A.溶液都是无色透明的B.饱和溶液一定是浓溶液C.升高温度可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液D.溶质可以是固体、液体或气体96、下列物质能与稀盐酸反应的是A.铜B.银C.铁D.金97、下列关于有机化合物的说法正确的是A.有机物都含有碳元素B.二氧化碳属于有机物C.甲烷是最简单的烃D.淀粉和纤维素的化学式相同98、根据质量守恒定律，2g氢气和16g氧气充分反应后，生成水的质量为A.18gB.20gC.24gD.无法确定99、下列关于酸碱盐的说法正确的是A.酸溶液一定能使石蕊试液变红B.碱溶液一定能使酚酞试液变红C.盐溶液一定呈中性D.中和反应一定生成盐和水100、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.海水C.蒸馏水D.石灰石

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质；氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，是典型的电解质，故选C。2.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A中各元素化合价均未改变；B为分解反应，各元素化合价不变；C中锌元素从0价升至+2价，氢元素从+1价降至0价，有化合价变化，属于氧化还原反应；D为中和反应，各元素化合价不变，故选C。3.【参考答案】B【解析】核外电子数等于质子数减去电荷数。A中Na有11个电子，Na+有10个，不相同；B中O2-质子数为8，电子数为10，Ne质子数为10，电子数为10，相同；C中H2O有10个电子，NH3有10个电子，也相同，但B更符合题意考查离子与原子等电子体的知识点；D中C和C-12均为6个电子，同位素电子数相同，但本题最佳答案为B，故选B。4.【参考答案】A【解析】实验室制氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，易于控制，且生成的氢气较纯净。铁与浓硫酸在常温下发生钝化，不产生氢气；铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应置换出氢气；铝与浓硝酸常温下也发生钝化，故选A。5.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，化学方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O和Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。Na2CO3只能与盐酸反应；Fe2O3是碱性氧化物，只能与酸反应；CuSO4只能与NaOH反应，故选B。6.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和NaCl溶液中加入少量NaCl晶体，晶体不会继续溶解，溶液中溶质质量和溶剂质量均保持不变，因此溶质质量分数也不变。这体现了饱和溶液的基本特征，故选C。7.【参考答案】B【解析】NaOH是由Na+和OH-构成的离子化合物，其中Na+与OH-之间为离子键，而OH-内部O与H之间为共价键，因此NaOH是含有共价键的离子化合物。NaCl只含离子键；H2O和CH4均为只含共价键的共价化合物，不含离子键，故选B。8.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右，原子序数增大，原子核对核外电子的吸引力增强，原子半径逐渐减小。Na、Mg、Al同属第三周期，原子序数依次增大，原子半径依次减小。Li、Na、K同主族，半径依次增大；F、O、N半径依次增大；Cl、Br、I半径依次增大，故选A。9.【参考答案】A【解析】H2SO4的摩尔质量为98g/mol，根据公式m=n×M计算，0.5mol×98g/mol=49g。注意质量的单位是g而非g/mol，g/mol是摩尔质量的单位。计算过程明确，结果为49g，故选A。10.【参考答案】B【解析】乙烯分子中含有碳碳双键，具有较强的还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，使紫红色的MnO4-被还原为无色的Mn2+，溶液褪色。甲烷、苯和乙酸分子中不含易被氧化的不饱和键，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故选B。11.【参考答案】B【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔，不是克，A错误；1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×10²³，B正确；物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，C错误；摩尔是物质的量的单位，物质的量才是基本物理量，D错误。12.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数分别为6和8，互为同位素。O₂和O₃是同素异形体，H₂O和D₂O是化合物，¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒。13.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。Zn与H₂SO₄反应中，Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应。14.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，每个横行为一个周期，共7个周期，A正确；周期表有18个纵行，分为16个族（7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个0族），B错误；周期表有16个族而非18个族，C错误；短周期包括第一、二、三周期，D错误。15.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成AlCl₃和H₂O，又能与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂O。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与NaOH反应；SiO₂能与NaOH反应但不与盐酸反应；Fe₂O₃能与盐酸反应但不与NaOH反应。16.【参考答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大。H₂的摩尔质量最小（2g/mol），因此等质量时其物质的量最大，体积最大。O₂为32g/mol，CO₂为44g/mol，Cl₂为71g/mol。17.【参考答案】C【解析】活泼金属（如Na、K等）与活泼非金属（如Cl、O等）之间通过得失电子形成离子键，易生成离子化合物，C正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；非金属元素之间也能形成离子键，如NH₄Cl，D错误。18.【参考答案】C【解析】溶液是均一、稳定的混合物。食盐（NaCl）易溶于水形成氯化钠溶液；蔗糖易溶于水形成蔗糖溶液；酒精（乙醇）与水互溶形成酒精溶液。植物油不溶于水，加入水中形成乳浊液，不能形成溶液。19.【参考答案】C【解析】托盘天平称量时应左物右码，A错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并搅拌，B错误；给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的三分之一，防止液体沸腾溅出，C正确；禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，应用火柴点燃，D错误。20.【参考答案】A【解析】升高温度，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，反应速率增大，A正确；减小反应物浓度，单位体积内活化分子数减少，反应速率减小，B错误；催化剂能改变反应速率，C错误；固体反应物表面积越大，反应速率越快，D错误。21.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链排列方式不同，属于同分异构体。A项为同素异形体，C项为同位素，D项也为同素异形体。22.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。C项中铁从0价变为+3价，氯从0价变为-1价，存在电子转移。A、B、D三项均无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。23.【参考答案】C【解析】强电解质是在水溶液中能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离；氨气溶于水生成一水合氨，为弱电解质；酒精是非电解质。24.【参考答案】B【解析】O2-核外有10个电子（8+2），Ne核外也有10个电子，两者电子数相等。A项Na有11个电子，Na+有10个电子；C项H2O有10个电子，NH3有10个电子，看似相等但需注意题目问法；D项Cl-有18个电子，Ar也有18个电子，也相等。综合考虑，B项最为准确。25.【参考答案】B【解析】标准状况（0℃，101kPa）下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这是阿伏伽德罗定律的重要推论。该数值是化学计算中常用的常数，需要熟记。26.【参考答案】C【解析】乙烯含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色。甲烷、乙烷为饱和烃，不能与溴发生加成反应。苯虽然不饱和，但结构稳定，在一般情况下不与溴的四氯化碳溶液反应。27.【参考答案】D【解析】A项不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭；B项稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中；C项托盘天平称量时应左物右码；D项闻气体气味的方法正确。28.【参考答案】B【解析】氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。碳酸钠只能与盐酸反应；二氧化硅只能与氢氧化钠反应；氧化铁只能与盐酸反应。29.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，A错误、B正确。改变温度、浓度、压强等条件，化学平衡会发生移动，C错误。平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，D错误。30.【参考答案】A【解析】卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氟位于第ⅦA族最上方，原子半径最小，得电子能力最强，因此非金属性最强。在元素周期表中，非金属性最强的元素是氟。31.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不是电解质也不是非电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时都能电离出离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质。32.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的本质是电子转移，特征是元素化合价发生变化。A项为复分解反应，各元素化合价未变；B项为分解反应，各元素化合价未变；C项中氢元素从0价变为+1价，氧元素从0价变为-2价，属于氧化还原反应；D项为中和反应，各元素化合价未变。33.【参考答案】D【解析】A项水的电子式应为H:Ö:H（氧原子周围有8个电子）；B项钠原子核外有11个电子，结构示意图应体现三层电子排布；C项CO₂结构式为O=C=O，碳氧之间为双键；D项硫离子带两个单位负电荷，符号S²⁻正确。34.【参考答案】A【解析】标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，根据公式n=V/Vm，氧气的物质的量n=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。注意选项D的32g是氧气的质量而非物质的量。35.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子。A项O₂和O₃是同素异形体；B项¹²C和¹⁴C质子数均为6，中子数不同，互为同位素；C项H₂O和D₂O是化合物；D项¹⁶O和¹⁶O²⁻是同种元素的不同微粒。36.【参考答案】D【解析】A项溶剂为1L水，溶液体积大于1L，浓度小于1mol/L；B项未说明是否标准状况，22.4LHCl物质的量不确定；C项混合后体积不一定等于10L，浓度不一定是1mol/L；D项c=n/V=0.5mol÷0.5L=1mol/L，正确。37.【参考答案】C【解析】NaCl只含离子键；H₂O和CO₂只含共价键；NaOH中钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根内部氧氢之间为共价键，因此NaOH既含离子键又含共价键。38.【参考答案】C【解析】排水法适用于难溶于水且不与水反应的气体。NH₃极易溶于水；Cl₂能溶于水并与水反应；HCl极易溶于水；O₂不易溶于水且不与水反应，可用排水法收集。39.【参考答案】B【解析】甲烷性质稳定，不能使酸性KMnO₄溶液褪色；乙烯含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1,2-二溴乙烷；乙醇能与金属钠反应生成乙醇钠和氢气；淀粉和纤维素分子式虽均为(C₆H₁₀O₅)ₙ但n值不同，不是同分异构体。40.【参考答案】A【解析】该装置构成原电池，锌作负极失电子被氧化：Zn-2e⁻=Zn²⁺，锌片质量减少；铜作正极，H⁺在铜片上得电子生成氢气：2H⁺+2e⁻=H₂↑，故铜片上有气泡产生；电子由锌片经导线流向铜片。41.【参考答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质。蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不导电，是非电解质。氯化钠在水溶液中能电离出钠离子和氯离子而导电，在熔融状态下也能导电，属于电解质。故正确答案为C。42.【参考答案】C【解析】A项，Na核外有10个电子，Na+核外有10个电子，但它们是不同粒子。B项，O核外有8个电子，O2-核外有10个电子，电子数不同。C项，F-核外有10个电子，Ne核外有10个电子，电子数相同。D项，H核外有1个电子，H+无电子，电子数不同。故正确答案为C。43.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。A项各元素化合价均未改变，不是氧化还原反应。B项是中和反应，各元素化合价不变。C项Zn从0价变为+2价，H从+1价变为0价，有化合价变化，属于氧化还原反应。D项是复分解反应，各元素化合价不变。故正确答案为C。44.【参考答案】B【解析】标准状况指温度为0℃、压强为101kPa的条件。在标准状况下，1mol任何理想气体所占的体积都约为22.4L，这就是气体摩尔体积。该数值与气体的种类无关，只取决于气体分子间的距离。11.2L是0.5mol气体的体积，44.8L是2mol气体的体积。故正确答案为B。45.【参考答案】B【解析】铝是两性金属，既能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。铁只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应。硅能与氢氧化钠反应，但不与盐酸反应。铜既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应。故正确答案为B。46.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。A项是同位素，原子核内中子数不同。B项正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。C项是同素异形体，由同种元素形成的不同单质。D项也是同素异形体。故正确答案为B。47.【参考答案】C【解析】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色，遇中性溶液也不变色。盐酸和硫酸溶液呈酸性，不能使酚酞变色。氯化钠溶液呈中性，也不能使酚酞变色。氢氧化钠溶液呈强碱性，能使酚酞试液变红色。故正确答案为C。48.【参考答案】C【解析】NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键。H2O是共价化合物，只含共价键，不含离子键。NaOH是离子化合物，含有钠离子与氢氧根离子之间的离子键，氢氧根离子内部含有氧氢共价键，因此是含共价键的离子化合物。O2是单质，只含共价键。故正确答案为C。49.【参考答案】B【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁溶解进入溶液，溶液质量增加。铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，析出的铜附着在铁片上，溶液质量减轻。铁与氯化亚铁不反应，溶液质量不变。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加。故正确答案为B。50.【参考答案】D【解析】A项未给出具体示意图无法判断。B项未给出电子式无法判断。C项CO2的结构式应为O=C=O，表述正确但需确认图示。D项氯原子核外有17个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p5，符合构造原理，表示正确。故正确答案为D。51.【参考答案】A【解析】A项正确，硫离子核电荷数为16，核外电子数为18，最外层8个电子，结构示意图正确。B项错误，氮气分子中氮原子间为三键，电子式应为N⋮⋮N。C项错误，乙烯结构简式应为CH2=CH2，需标出碳碳双键。D项未给出具体图像，无法判断。故答案选A。52.【参考答案】D【解析】A项Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存。B项H+与CO32-反应生成CO2和水，不能大量共存。C项NH4+与OH-反应生成NH3·H2O，不能大量共存。D项四种离子之间不发生反应，可以大量共存。故答案选D。53.【参考答案】D【解析】A项错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键。B项错误，离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl是离子化合物但不含金属元素。C项错误，非金属元素之间可形成离子键，如NH4Cl中的NH4+与Cl-之间为离子键。D项正确，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如NaOH、NH4Cl等。故答案选D。54.【参考答案】B【解析】醋酸是弱酸，加水稀释促进其电离，平衡正向移动，B项正确。虽然电离程度增大，但溶液体积增大更多，导致c(H+)减小，pH增大，A、C项错误。电离常数Ka只与温度有关，温度不变Ka不变，D项错误。故答案选B。55.【参考答案】C【解析】A项错误，铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非铝不活泼。B项错误，Fe2+与KSCN不反应，溶液不变红，应滴加氯水后再加KSCN检验。C项正确，钠易与空气中的氧气和水反应，保存在煤油中可隔绝空气。D项错误，氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。故答案选C。56.【参考答案】C【解析】A项，甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）分子式不同，不互为同分异构体，属于同系物。B项，1-丁烯（CH2=CHCH2CH3）和2-丁烯（CH3CH=CHCH3）分子式相同但结构不同，互为同分异构体，但本题答案更典型。C项，正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，结构不同，互为同分异构体，正确。D项，乙醇（C2H6O）和乙酸（C2H4O2）分子式不同，不互为同分异构体。故答案选C。57.【参考答案】B【解析】A项，消耗N2和生成NH3均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等。B项正确，该反应是气体分子数减小的反应，压强不再变化说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡。C项错误，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比不能作为平衡标志。D项错误，正确的表述应为v正(N2):v逆(NH3)=1:2，即v正(N2)=1/2v逆(NH3)。故答案选B。58.【参考答案】B【解析】盐酸是一元强酸，0.1mol/L盐酸中c(H+)=0.1mol/L，pH=1。硫酸是二元强酸，0.1mol/L硫酸中c(H+)=0.2mol/L，pH≈0.7，最小。醋酸是一元弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，pH>1。NaOH是强碱，pH>7。故答案选B。59.【参考答案】C【解析】A项错误，氢氟酸能与玻璃中的SiO2反应，应保存在塑料瓶中。B项错误，金属钠与水剧烈反应，应保存在煤油中。C项正确，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处。D项错误，氢氧化钠溶液能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，会使瓶塞黏住，应使用橡皮塞。故答案选C。60.【参考答案】B【解析】该元素原子核外电子排布为2、8、3，共有13个电子，为铝元素（Al）。核外有三个电子层，位于第三周期；最外层有3个电子，位于ⅢA族。故答案选B。61.【参考答案】C【解析】液氯是液态的氯气，只含一种物质，属于纯净物；空气由氮气、氧气等组成，为混合物；碘酒是碘的酒精溶液；生铁是铁碳合金，二者均为混合物。62.【参考答案】D【解析】A项水分子中氧原子周围应有4个电子未参与成键，电子式应为H:Ö:H（两个点位于氧上方和下方）；B项氯原子最外层应为7个电子而非8个；C项NaCl为离子化合物，Cl-周围应加方括号并标电荷；D项CO₂结构式为O=C=O，正确。63.【参考答案】B【解析】A项错误，如金刚石转化为石墨虽涉及单质但无化合价变化；B项正确，氧化剂得电子被还原，发生还原反应；C项错误，失电子的物质作还原剂；D项错误，氧化还原反应中得失电子总数必须相等。64.【参考答案】B【解析】A项H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，不能共存；C项Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀，不能共存；D项Fe³⁺与OH⁻生成Fe(OH)₃沉淀，不能共存；B项四种离子间不反应，可大量共存。65.【参考答案】B【解析】A项NaHCO₃受热易分解而Na₂CO₃稳定，故热稳定性Na₂CO₃>NaHCO₃；B项等物质的量的两种物质均含1mol碳原子，与足量盐酸反应均生成1molCO₂；C项常温下Na₂CO₃溶解度大于NaHCO₃；D项二者与澄清石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，但B更准确。66.【参考答案】B【解析】A项标准状况下水为液体，不能用气体摩尔体积计算；B项Na从0价变为+1价，1molNa转移1mol电子即N_A个，正确；C项Na₂SO₄含2个Na⁺，1molNa₂SO₄含2molNa⁺即2N_A个；D项常温常压下气体摩尔体积不为22.4L/mol，11.2LCl₂物质的量不为0.5mol。67.【参考答案】B【解析】A项NaOH易潮解且有腐蚀性，应放在小烧杯中称量；B项闻气味时用手扇动使少量气体进入鼻孔，操作正确；C项浓硫酸稀释应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，反之易引起暴沸；D项10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL。68.【参考答案】C【解析】A项乙烯使溴水褪色为加成反应，苯使溴水褪色是萃取，原理不同；B项乙酸与NaOH反应，乙醇不与NaOH反应；C项淀粉、纤维素相对分子质量达几万至几十万，蛋白质相对分子质量可达数万至数百万，均为天然高分子；D项油脂酸性水解生成高级脂肪酸和甘油，碱性水解才生成盐。69.【参考答案】D【解析】A项Li、Be、B最外层电子数分别为1、2、3，依次增多，正确；B项同周期从左到右非金属性增强，正确；C项P、S、Cl最高正价分别为+5、+6、+7，依次升高；D项同主族从上到下金属性增强，故Na、K、Rb金属性依次增强而非减弱。70.【参考答案】D【解析】A项生成A₂和B₂均为逆反应方向，无法判断是否达平衡；B项该反应前后气体分子数相等，压强始终不变，不能作为平衡标志；C项气体质量和体积均不变，密度始终不变；D项v正(A₂)表示正反应速率，v逆(AB)/2表示逆反应速率换算为A₂的速率，二者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡。71.【参考答案】C【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。氯化钠是离子化合物，在水中完全电离成钠离子和氯离子，属于强电解质。醋酸是弱酸，部分电离，属于弱电解质；氨气溶于水生成的一水合氨是弱碱，属于弱电解质；二氧化碳是非电解质，其水溶液导电是因为生成的碳酸电离。72.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。选项C中锌从0价变为+2价，氢从+1价变为0价，存在电子转移，属于氧化还原反应。选项A是复分解反应，无化合价变化；选项B是分解反应，无化合价变化；选项D是中和反应，无化合价变化。73.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。12C和14C都是碳元素，质子数均为6，但中子数分别为6和8，互为同位素。选项A中O2和O3是同素异形体；选项C中正丁烷和异丁烷是同分异构体；选项D中H2O和D2O是不同物质，不是同位素关系。74.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol。CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量=0.5mol×44g/mol=22g。注意标准状况是指0℃、101kPa的条件。75.【参考答案】C【解析】非金属元素之间通过共用电子对形成共价键，所以选项C正确。选项A错误，离子化合物中可含有共价键，如NaOH含离子键和共价键；选项B错误，共价化合物中只含共价键，不含离子键；选项D错误，氦原子最外层电子数为2。76.【参考答案】B【解析】NaOH和HCl的物质的量均为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者恰好完全中和生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。这是典型的酸碱中和反应，当酸的物质的量等于碱的物质的量时，生成强酸强碱盐，溶液显中性。77.【参考答案】C【解析】乙醇分子中含有羟基（-OH），羟基中的氢原子比较活泼，能与金属钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑。乙烷和乙烯分子中不含活泼氢，不能与金属钠反应。此性质可用于检验有机物中是否含有羟基。78.【参考答案】D【解析】选项A错误，NaOH具有腐蚀性和吸湿性，应放在烧杯中称量；选项B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌；选项C错误，10mL量筒精确度为0.1mL，无法量取8.50mL；选项D正确，闻气体气味应用手扇动，使少量气体飘入鼻孔，防止吸入过多气体中毒。79.【参考答案】C【解析】选项C错误，实验室用排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入热的试管使试管炸裂。选项A正确，点燃可燃性气体前检验纯度可防止爆炸；选项B正确，浓硫酸溅到皮肤上应立即大量水冲洗再涂碳酸氢钠溶液；选项D正确，湿抹布可隔绝空气灭火。80.【参考答案】B【解析】气态氢化物H2R中R显-2价，说明R最外层有6个电子，属于第ⅥA族元素。该族元素最高正价为+6价，其最高价氧化物为RO3，对应的水化物为H2RO4，如硫酸H2SO4。注意主族元素负化合价=最外层电子数-8，正化合价=最外层电子数。81.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质不是化合物，蔗糖和酒精