2026年郑州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析

2026年郑州城市职业学院高职单招笔试化学历年参考题库含答案解析一、选择题从给出的选项中选择正确答案（共100题）1、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含有离子键C.金属晶体中存在金属键D.分子晶体中一定不含极性键2、在一定温度下，向密闭容器中充入一定量NO2气体，发生反应2NO2(g)可逆N2O4(g)，达到平衡时下列说法正确的是A.正逆反应速率均为零B.NO2和N2O4的浓度相等C.NO2和N2O4的浓度不再改变D.反应已停止进行3、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇可与金属钠反应生成氢气C.油脂不能发生水解反应D.淀粉和纤维素互为同分异构体4、下列关于溶液pH值的说法正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液弱C.pH=12的NaOH溶液加水稀释后pH增大D.常温下pH=1的盐酸中c(H+)=0.1mol/L5、下列变化中，属于吸热反应的是A.浓硫酸稀释B.锌与稀硫酸反应C.氯化铵与氢氧化钡晶体反应D.钠与水反应6、下列各组微粒中，互为同位素的是A.O2和O3B.12C和14CC.H2O和D2OD.正丁烷和异丁烷7、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定不含共价键B.共价化合物中可能含离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有共价键的化合物不一定是共价化合物8、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到化学平衡的标志是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB9、下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.Na在空气中燃烧生成Na2OB.Na2O和Na2O2都与水反应生成NaOH，且都属于碱性氧化物C.Na2CO3比NaHCO3稳定D.向酚酞溶液中加入足量Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，说明Na2O2具有碱性10、下列各组物质中，互为同系物的是A.乙醇和乙二醇B.甲烷和丙烷C.正丁烷和异丁烷D.金刚石和石墨11、下列实验操作或事故处理正确的是A.用托盘天平称量NaOH固体时，将其放在滤纸上称量B.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液C.配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中并不断搅拌D.给试管中的液体加热时，试管口对着自己或他人12、某气态烃1mol最多可与2molHCl发生加成反应，生成物又能与8molCl2发生取代反应，则该烃是A.C2H2B.C2H4C.C3H4D.C4H613、将0.1mol下列物质分别加入1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子总数最多的是A.Na2OB.Na2O2C.NaClD.Na14、下列各组微粒中，电子总数相等的是A.Na+和Mg2+B.O2-和F-C.NH4+和Na+D.H2O和Ne15、下列物质中，属于共价化合物的是A.NaClB.H2OC.K2OD.CaCl216、在反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，氧化剂是A.FeCl3B.CuC.FeCl2D.CuCl217、将10gNaOH溶于水中配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.0.2mol/L18、下列元素中，非金属性最强的是A.SB.ClC.PD.Si19、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨20、在一定温度下，可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到化学平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2、H2、NH3浓度不再变化C.反应已经停止D.N2和H2不再反应21、下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.HCl溶液D.Na2SO4溶液22、下列物质中，含有离子键的是A.HClB.H2OC.NaClD.CO223、实验室制备氢气，最适宜的方法是用A.锌粒与稀硫酸反应B.铁与浓硫酸反应C.铜与稀盐酸反应D.钠与水反应24、下列有关原子结构的叙述正确的是A.所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B.任何原子中质子数一定等于中子数C.同种元素的原子具有相同的质子数D.电子的质量很大，对原子质量贡献最大25、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只存在离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化铵中既含离子键又含共价键26、下列反应中属于氧化还原反应的是A.CaCO3高温分解生成CaO和CO2B.NaCl溶液与AgNO3溶液反应C.Zn与稀硫酸反应生成氢气D.氨气与氯化氢反应生成氯化铵27、常温下下列溶液的pH小于7的是A.0.1mol/L的NaCl溶液B.0.1mol/L的CH3COONa溶液C.0.1mol/L的NH4Cl溶液D.0.1mol/L的Na2SO4溶液28、下列关于有机物的说法正确的是A.甲烷是最简单的有机物，能发生取代反应B.乙烯和苯都能使溴水褪色且原理相同C.乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红D.淀粉和纤维素分子式相同互为同分异构体29、下列各组元素中原子半径由大到小排列正确的是A.Na、Mg、AlB.Cl、BrC.NaD.Li、Na、K30、下列措施能加快化学反应速率的是A.降低反应体系的温度B.减小反应物的浓度C.加入合适的正催化剂D.减小固体反应物的接触面积31、下列有关电解质溶液的说法正确的是A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强B.常温下pH=3的醋酸溶液中c(H+)=c(CH3COO-)C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸可使c(Na+)=c(CH3COO-)D.稀释氨水时溶液中所有离子浓度均减小32、下列关于电化学的说法正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中阳极发生还原反应C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-D.电解饱和食盐水时阴极得到氯气33、将6.5g锌投入足量稀硫酸中完全反应，生成氢气在标准状况下的体积为A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L34、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精35、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间只能形成共价键D.含有极性键的分子不一定是极性分子36、某元素的原子最外层电子数为3，该元素位于元素周期表的A.第ⅢA族B.第ⅤA族C.第ⅢB族D.第ⅤB族37、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2↑B.NaOH+HCl=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl38、同温同压下，等质量的下列气体中，体积最大的是A.O2B.N2C.H2D.CO239、下列关于胶体的说法正确的是A.胶体一定能产生丁达尔效应B.胶体不稳定，久置易产生沉淀C.胶体粒子直径大于100nmD.溶液和胶体的本质区别是能发生丁达尔效应40、下列关于元素周期律的说法正确的是A.同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱C.同周期主族元素从左到右，最高正价逐渐升高D.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强41、标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体中所含分子数约为A.6.02×10^23B.3.01×10^23C.1.204×10^24D.无法确定42、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.MgB.Al(OH)3C.Fe2O3D.CuO43、关于化学平衡状态的说法正确的是A.化学平衡时反应停止了B.化学平衡时正逆反应速率相等C.化学平衡时各物质浓度一定相等D.化学平衡时生成物的浓度最大44、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.食盐水C.蒸馏水D.石灰石45、下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯B.给试管中的液体加热时，试管口对着自己C.向燃着的酒精灯里添加酒精D.用灯帽盖灭酒精灯46、下列变化中，属于化学变化的是A.水结成冰B.铁丝弯曲C.食物腐烂D.蜡烛熔化47、下列物质中，由分子构成的是A.铁B.氯化钠C.水D.氦气48、下列关于原子的说法正确的是A.原子是保持物质化学性质的最小粒子B.原子核由质子和中子构成C.原子中质子数一定等于中子数D.原子是化学变化中的最小粒子49、下列物质中，属于氧化物的是A.O₂B.KMnO₄C.CO₂D.H₂SO₄50、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是A.HB.O₂C.CuD.H₂O51、下列做法不利于环境保护的是A.分类回收垃圾B.使用无磷洗衣粉C.随意焚烧废旧塑料D.推广使用太阳能52、某物质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，该物质是A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷53、下列实验现象描述正确的是A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾B.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光C.铁丝在空气中剧烈燃烧火星四射D.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳54、标准状况下，11.2LCO2的质量是A.22gB.44gC.11gD.88g55、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.氯化钠晶体C.蔗糖D.酒精56、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3高温CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O57、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.Ag+、Cl-、Na+、NO3-D.Na+、K+、NO3-、Cl-58、下列物质中，能使溴水褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙醇59、关于原电池的叙述正确的是A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极C.原电池工作时，负极发生氧化反应D.原电池的两个电极必须是活泼性不同的金属60、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.合成氨工业采用高压条件B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.用排饱和食盐水法收集氯气D.实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气时加入少量CuSO4溶液61、下列实验操作中，正确的是A.用托盘天平称量固体药品时，将药品直接放在托盘上B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将水倒入浓硫酸中C.过滤时，玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧D.用胶头滴管滴加液体时，将滴管伸入试管内62、下列说法正确的是A.原子最外层电子数等于或大于3的均为非金属元素B.短周期元素中，最高正化合价等于族序数的元素都是金属元素C.元素周期表中，位于金属与非金属分界线附近的元素常用于制造半导体材料D.第ⅠA族元素均为金属元素63、某有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，且两者的物质的量之比为1:1，则该有机物可能是A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.葡萄糖64、下列物质中，属于纯净物的是A.空气B.蒸馏水C.食盐水D.合金65、下列变化中，属于物理变化的是A.铁生锈B.粮食酿酒C.石油分馏D.燃烧66、标准状况下，11.2L氧气的物质的量为A.0.25molB.0.5molC.1molD.2mol67、下列离子中，核外电子数最多的是A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.O2-68、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3=CaO+CO2B.HCl+NaOH=NaCl+H2OC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2D.BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl69、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子B.1molO₂中含有约1.204×10²⁴个氧原子C.阿伏加德罗常数就是6.02×10²³D.1molH₂O的质量为18g/mol70、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A.Na₂CO₃B.Al(OH)₃C.Fe₂O₃D.SiO₂71、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有金属元素B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.稀有气体分子中不含化学键72、将少量金属钠投入CuSO₄溶液中，观察到的现象是A.钠熔化成小球，析出红色固体B.钠浮在液面，产生气泡，析出红色固体C.钠浮在液面，产生气泡，生成蓝色沉淀D.钠沉入底部，溶液变浑浊73、在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，下列说法正确的是A.晶体质量减少B.晶体质量增加C.晶体质量不变D.溶液变为不饱和溶液74、下列各组元素中，原子半径依次增大的是A.Cl

C．Li、Na、K

D．B.Cl、Br75、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表有7个横行，即7个周期B.元素周期表有18个纵行，即18个族C.第ⅠA族元素全部是金属元素D.稀有气体元素都在第ⅧA族76、下列微粒中，核外电子数相同的是：A.Na和Na+B.O2-和F-C.H2O和NH3D.C和C-477、下列物质中，属于共价化合物的是：A.NaClB.MgOC.CO2D.KBr78、下列各组物质中，互为同分异构体的是：A.甲烷和乙烷B.正丁烷和异丁烷C.金刚石和石墨D.1H和2H79、下列反应中，属于放热反应的是：A.碳酸钙高温分解B.氢气在氧气中燃烧C.氢氧化钡晶体与氯化铵反应D.水的电解80、下列盐类溶于水后，溶液呈碱性的是：A.NaClB.Na2CO3C.NH4ClD.AlCl381、下列说法正确的是：A.钠在空气中燃烧生成氧化钠B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.铝与氢氧化钠溶液不反应82、下列有关氧化还原反应的说法正确的是：A.氧化反应就是得到电子的反应B.还原反应就是失去电子的反应C.氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.反应前后元素的化合价一定发生变化83、下列有关阿伏伽德罗常数的说法正确的是：A.标准状况下，11.2L氧气所含氧原子数为NAB.1mol水所含分子数为NA/2C.1molNaCl所含离子数为NAD.28g一氧化碳所含分子数为NA84、关于原电池的下列说法正确的是：A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池的负极发生还原反应C.原电池的正极发生氧化反应D.原电池中电子从负极经导线流向正极85、下列物质中，属于电解质的是A.铜B.蔗糖C.氯化钠D.酒精86、下列反应属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.NH4Cl=NH3↑+HCl↑87、下列各组微粒中，核外电子数相等的是A.Na和Na+B.O2-和Mg2+C.C和SiD.H和He88、下列说法正确的是A.原子的最外层电子数不超过8个B.所有金属元素都位于s区C.同周期元素从左到右原子半径逐渐增大D.副族元素全部都是金属元素89、标准状况下，11.2LCO2的物质的量为A.0.5molB.1molC.2molD.0.25mol90、下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中只含有离子键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.氯化氢分子中存在共价键91、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.12C和14CB.正丁烷和异丁烷C.O2和O3D.金刚石和石墨92、将铁粉放入下列溶液中，充分反应后溶液质量增加的是A.CuSO4溶液B.AgNO3溶液C.FeCl3溶液D.H2SO4溶液93、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.H+、OH-、Na+、Cl-B.Ba2+、SO42-、K+、NO3-C.K+、Na+、Cl-、NO3-D.Ca2+、CO32-、Na+、Cl-94、某有机物的结构简式为CH2=CH-CHO，该有机物不能发生的反应类型是A.加成反应B.取代反应C.氧化反应D.加聚反应95、下列各组物质中，互为同分异构体的是A.氧气和臭氧B.正丁烷和异丁烷C.氢、氘、氚D.金刚石和石墨96、下列物质中，属于强电解质的是A.醋酸B.氯化钠C.氨水D.乙醇97、在标准状况下，1mol任何气体的体积约为A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.33.6L98、下列反应中，属于氧化还原反应的是A.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3B.CaCO3=CaO+CO2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.NaOH+HCl=NaCl+H2O99、下列粒子中，核外电子数最多的是A.NaB.Na+C.Cl-D.Mg2+100、下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A.甲烷B.乙烯C.苯D.乙酸

参考答案及解析1.【参考答案】C【解析】金属晶体是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成的，所以金属晶体中存在金属键，该说法正确。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有O-H共价键。共价化合物中只含共价键，不可能含有离子键。分子晶体中可能含有极性键，如水分子中含有O-H极性共价键。2.【参考答案】C【解析】化学平衡是动态平衡，达到平衡时正逆反应速率相等但不为零，反应仍在进行，故A和D错误。平衡时各物质的浓度保持不变，但不一定相等，取决于起始条件和平衡常数，故B错误，C正确。化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等，宏观表现为各组分浓度不再改变。3.【参考答案】B【解析】乙醇分子中含有羟基，能与金属钠反应置换出氢气，该说法正确。甲烷性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。油脂是高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应生成甘油和高级脂肪酸。淀粉和纤维素的分子式虽然都用(C6H10O5)n表示，但n值不同，分子式不同，不互为同分异构体。4.【参考答案】D【解析】pH=-lg[c(H+)]，常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，该说法正确。pH=7的溶液只有在常温下才是中性，温度变化时水的离子积常数改变，中性溶液的pH也会改变。pH越小酸性越强，pH=3的溶液酸性比pH=5的溶液强。pH=12的NaOH溶液加水稀释后碱性减弱，pH减小。5.【参考答案】C【解析】浓硫酸稀释是物理过程而非化学反应，故A错误。锌与稀硫酸反应为金属与酸的置换反应，属于放热反应，B错误。钠与水反应剧烈放热，D错误。氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是典型的吸热反应，反应过程中体系温度明显降低，故选C。6.【参考答案】B【解析】同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子。O2和O3是同素异形体，A错误。12C和14C质子数均为6，中子数不同，互为同位素，B正确。H2O和D2O是化合物而非原子，C错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，D错误。故选B。7.【参考答案】D【解析】离子化合物中可以含共价键，如NaOH中含有O-H共价键，A错误。共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误。非金属元素之间也可形成离子键，如NH4Cl中含离子键，C错误。NaOH含有共价键，但属于离子化合物，D正确。故选D。8.【参考答案】A【解析】化学平衡的本质特征是正逆反应速率相等。C的生成速率等于C的分解速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确。单位时间生成nmolA的同时生成3nmolB，都表示逆反应方向，无法判断是否平衡，B错误。平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误。平衡时各物质的分子数比取决于起始量和转化率，不一定为1:3:2，D错误。故选A。9.【参考答案】C【解析】Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，而非Na2O，A错误。Na2O2与水反应除生成NaOH外还生成O2，不属于碱性氧化物，B错误。Na2CO3受热不易分解，NaHCO3受热易分解，故Na2CO3比NaHCO3稳定，C正确。Na2O2具有强氧化性（漂白性），使酚酞褪色体现的是其氧化性而非碱性，D错误。故选C。10.【参考答案】B【解析】同系物是指结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。乙醇含一个羟基，乙二醇含两个羟基，结构不相似，A错误。甲烷和丙烷均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个CH2，互为同系物，B正确。正丁烷和异丁烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体，C错误。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，D错误。故选B。11.【参考答案】B【解析】NaOH有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯或表面皿中称量，不能用滤纸，A错误。浓硫酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，B正确。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并不断搅拌，不可将水倒入浓硫酸中，C错误。给试管加热时试管口不能对着人，以防液体喷出伤人，D错误。故选B。12.【参考答案】C【解析】1mol该烃最多与2molHCl加成，说明分子中含有2个碳碳双键或1个碳碳三键。加成产物为氯代烷，1mol加成产物可与8molCl2发生取代反应，说明加成产物分子中含有8个氢原子。由于加成时引入了2个Cl原子和2个H原子，故原烃分子中氢原子数为8-2=6个，含3个碳原子，该烃为C3H4（丙炔或丙二烯），故选C。13.【参考答案】A【解析】Na2O溶于水：Na2O+H2O=2NaOH，0.1mol生成0.2molOH-。Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol生成0.2molOH-。Na与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol生成0.1molOH-。NaCl溶于水：NaCl=Na++Cl-，生成0.1molCl-。看似Na2O和Na2O2生成的阴离子相同，但Na2O2溶于水时O22-全部转化为OH-，实际也生成0.2molOH-，同时考虑水的电离平衡，碱性越强抑制水的电离，阴离子总数相近。但综合计算阴离子总量，Na2O生成0.2molOH-，阴离子总数最大，故选A。14.【参考答案】C【解析】Na+有10个电子，Mg2+也有10个电子，A选项电子数相等。O2-有10个电子，F-有10个电子，B选项也相等。NH4+有10个电子（氮7+氢4-1=10），Na+有10个电子，C正确。H2O有10个电子，Ne有10个电子，D也正确。本题考察常见微粒电子数的计算。注意阳离子要减去电荷数，阴离子要加上电荷数。15.【参考答案】B【解析】共价化合物是指只含共价键的化合物。NaCl、K2O、CaCl2均由活泼金属与活泼非金属形成，含有离子键，属于离子化合物。H2O由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，不含离子键，属于共价化合物。判断依据是看化合物中是否存在金属元素与酸根或氢氧根的组合。16.【参考答案】A【解析】氧化还原反应中，氧化剂得到电子，化合价降低。该反应中，Fe元素从+3价降低到+2价，FeCl3得到电子作氧化剂；Cu元素从0价升高到+2价，Cu失去电子作还原剂。判断氧化剂和还原剂的关键是分析各元素化合价的变化，化合价降低的物质为氧化剂。17.【参考答案】B【解析】NaOH的摩尔质量为40g/mol。10gNaOH的物质的量n=10/40=0.25mol。溶液体积V=500mL=0.5L。物质的量浓度c=n/V=0.25/0.5=0.5mol/L。注意单位换算，毫升转升要除以1000，计算结果保留合适有效数字。18.【参考答案】B【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。S、Cl、P、Si均位于第三周期，按原子序数排列依次为Si、P、S、Cl。因此非金属性最强的是Cl。掌握元素周期律是解答此类问题的关键。19.【参考答案】B【解析】同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但碳链结构不同，互为同分异构体。A选项是同位素，C选项是同素异形体，D选项也是同素异形体。区分同位素、同素异形体和同分异构体是有机化学基础考点。20.【参考答案】B【解析】化学平衡的特征是正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变。平衡时各物质浓度不一定相等，故A错误。化学平衡是动态平衡，反应并未停止，故C、D错误。判断平衡状态的关键标志是正逆反应速率相等和各组分含量保持不变。21.【参考答案】C【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝。NaCl和Na2SO4溶液呈中性，不能使石蕊变色。NaOH溶液呈碱性，使石蕊变蓝。HCl溶液呈酸性，使石蕊变红。酸碱指示剂的颜色变化是中学化学实验的重要内容，需熟记常见指示剂的变色规律。22.【参考答案】C【解析】离子键存在于活泼金属与活泼非金属形成的化合物中。NaCl由Na+和Cl-通过离子键结合而成，含有离子键。HCl、H2O、CO2均由非金属原子通过共用电子对形成共价键，不含离子键。判断化学键类型需分析组成元素的金属性和非金属性强弱。23.【参考答案】A【解析】实验室制备氢气通常用锌粒与稀硫酸反应，反应速率适中，便于收集。铁与浓硫酸常温下发生钝化，加热生成SO2而非H2。铜位于氢后，不与稀盐酸反应。钠与水反应过于剧烈，不易控制，不适合实验室制取。选择气体制备方法需考虑反应速率和安全因素。24.【参考答案】C【解析】氢的同位素氕原子核中只有质子没有中子，A错误；质子数与中子数不一定相等，如钠原子质子数为11而中子数为12，B错误；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，同种元素原子质子数必然相同，C正确；电子质量极小约为质子质量的1/1836，原子质量几乎全部集中在原子核，D错误。25.【参考答案】D【解析】离子化合物中可含共价键，如NaOH含O-H共价键，A错误；共价化合物只含共价键不含离子键，B错误；含共价键的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl属离子化合物，C错误；氯化铵中NH4+与Cl-之间为离子键，NH4+内部N与H之间为共价键，D正确。26.【参考答案】C【解析】判断氧化还原反应的关键是看有无元素化合价变化。A项各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应；B项为复分解反应，无化合价变化；C项中Zn由0价变为+2价，H由+1价变为0价，属于氧化还原反应；D项为化合反应但无化合价变化，不属于氧化还原反应。27.【参考答案】C【解析】NaCl和Na2SO4均为强酸强碱盐，水溶液呈中性，pH等于7；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根水解使溶液呈碱性，pH大于7；NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液呈酸性，pH小于7。盐类水解规律为"谁强显谁性，同强显中性"。28.【参考答案】A【解析】甲烷是最简单的有机物，在光照条件下能与氯气发生取代反应，A正确；乙烯使溴水褪色属于加成反应，苯使溴水褪色属于萃取，原理不同；乙醇呈中性不能使石蕊变红，乙酸呈酸性能使石蕊变红；淀粉和纤维素虽均可表示为(C6H10O5)n但n值不同，分子式不同不互为同分异构体。29.【参考答案】A【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Na、Mg、Al同属第三周期，原子半径Na>Mg>Al，A正确；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，F、Cl、Br原子半径应为Br>Cl>F，B错误；O、S、Na中原子半径应为Na>S>O，C错误；Li、Na、K原子半径应为K>Na>Li，D错误。30.【参考答案】C【解析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、催化剂和接触面积等。降低温度会使反应速率减小；减小反应物浓度会使反应速率减小；使用正催化剂可降低反应的活化能，显著加快反应速率；减小固体反应物的接触面积会使反应速率减小。因此只有加入催化剂能加快反应速率。31.【参考答案】C【解析】溶液导电性取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无必然联系，A错误；醋酸溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故c(H+)大于c(CH3COO-)，B错误；加入适量醋酸使溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(Na+)=c(CH3COO-)，C正确；稀释氨水时c(OH-)减小但Kw不变，则c(H+)增大，D错误。32.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，C正确；电解饱和食盐水时阴极上氢离子得电子生成氢气，阳极上氯离子失电子生成氯气，D错误。33.【参考答案】B【解析】锌的摩尔质量为65g/mol，6.5g锌的物质的量为0.1mol。锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由方程式可知Zn与H2的物质的量之比为1:1，则生成氢气的物质的量为0.1mol。标准状况下氢气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L。34.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体虽不导电，但在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质。故选B。35.【参考答案】D【解析】A项，离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl；B项，共价化合物中只含共价键，不含离子键；C项，非金属元素之间也可能形成离子键，如NH4Cl；D项，含有极性键的分子可能是非极性分子，如CO2、CH4等，空间结构对称，正负电荷中心重合。故选D。36.【参考答案】A【解析】主族元素的最外层电子数等于其族序数，最外层有3个电子的元素属于第ⅢA族。第ⅢB族元素的价电子排布与最外层电子数的关系更为复杂，通常不符合简单对应规律。第ⅤA族最外层有5个电子，第ⅤB族同理。故选A。37.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A项各元素化合价均未改变；B项为中和反应，无化合价变化；C项Zn从0价升至+2价，H从+1价降至0价，属于氧化还原反应；D项为复分解反应，无化合价变化。故选C。38.【参考答案】C【解析】同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比。等质量的气体，摩尔质量越小，物质的量越大，体积也越大。O2的摩尔质量为32g/mol，N2为28g/mol，H2为2g/mol，CO2为44g/mol。H2的摩尔质量最小，等质量时物质的量最大，体积最大。故选C。39.【参考答案】A【解析】丁达尔效应是胶体的特征性质，胶体都能产生丁达尔效应，A正确；胶体具有介稳定性，久置一般不易产生沉淀，B错误；胶体粒子直径在1~100nm之间，C错误；溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D错误。故选A。40.【参考答案】C【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径逐渐减小，A错误；同主族元素从上到下，电子层数增多，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，B、D错误；同周期主族元素从左到右，最高正价由+1递增至+7，C正确。故选C。41.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。22.4L任何气体（包括混合气体）的物质的量均为1mol，所含分子数约为阿伏加德罗常数，即6.02×10^23个。混合气体不影响此结论。故选A。42.【参考答案】B【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成铝盐和水，又能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，反应方程式分别为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；Mg只与盐酸反应；Fe2O3和CuO只与盐酸反应。故选B。43.【参考答案】B【解析】化学平衡是动态平衡，正逆反应仍在进行，只是速率相等，A错误，B正确；平衡时各物质浓度保持不变，但不一定相等，C错误；平衡时各物质浓度不再变化，但生成物浓度不一定最大，D错误。故选B。44.【参考答案】C【解析】纯净物由一种物质组成。空气是氮气、氧气等的混合物；食盐水是氯化钠和水的混合物；蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物；石灰石主要成分是碳酸钙，还含有杂质，属于混合物。故选C。45.【参考答案】D【解析】A错误，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏，易引起火灾；B错误，试管口不能对着自己或他人，防止液体沸腾喷出伤人；C错误，禁止向燃着的酒精灯添加酒精；D正确，熄灭酒精灯应用灯帽盖灭。故选D。46.【参考答案】C【解析】化学变化是有新物质生成的变化。A是水的三态变化，无新物质生成；B是形状改变，无新物质生成；C是食物与氧气反应生成新物质，属于化学变化；D是蜡烛由固态变为液态，无新物质生成。故选C。47.【参考答案】C【解析】铁由铁原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子构成；氦气由氦原子直接构成。故由分子构成的是水。故选C。48.【参考答案】D【解析】A错误，分子是保持物质化学性质的最小粒子；B错误，氢原子核内只有质子没有中子；C错误，质子数不一定等于中子数；D正确，原子是化学变化中的最小粒子，化学变化中原子不可再分。故选D。49.【参考答案】C【解析】氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。A是单质不是化合物；B由三种元素组成；C由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；D由三种元素组成。故选C。50.【参考答案】C【解析】A只能表示氢元素和一个氢原子；B只能表示氧气；C铜由原子构成，Cu既能表示铜元素，又能表示一个铜原子，还能表示铜这种物质；D只能表示水。故选C。51.【参考答案】C【解析】A有利于资源回收利用；B可减少水体富营养化；C焚烧塑料会产生有毒气体污染空气；D太阳能是清洁能源。故选C。52.【参考答案】B【解析】木炭在氧气中燃烧发出白光；硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧火星四射；红磷在氧气中燃烧产生大量白烟。故选B。53.【参考答案】B【解析】A错误，红磷燃烧产生大量白烟不是白雾；B正确，镁条燃烧发出耀眼白光；C错误，铁丝在空气中不能燃烧；D错误，描述现象不能直接说出生成物的名称。故选B。54.【参考答案】A【解析】标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol。11.2LCO2的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，所以质量为0.5×44=22g。本题考查气体摩尔体积与质量的关系，属于基础计算题。55.【参考答案】B【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜是单质，不属于电解质；氯化钠晶体溶于水或熔融时能导电，属于电解质；蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质。本题考查电解质的概念判断。56.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。A选项各元素化合价均不变；B选项各元素化合价均不变；C选项中锌元素从0价升高到+2价，氢元素从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；D选项各元素化合价均不变。故选C。57.【参考答案】D【解析】离子不能大量共存的条件是生成沉淀、气体或水。A选项中H+与OH-反应生成水；B选项中Ba2+与SO42-生成硫酸钡沉淀；C选项中Ag+与Cl-生成氯化银沉淀；D选项中四种离子相互间不发生反应，可以大量共存。故选D。58.【参考答案】B【解析】溴水能与含有不饱和键的有机物发生加成反应而褪色。甲烷是饱和烃，不与溴水反应；乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；苯与溴水不反应，但能萃取溴；乙醇与溴水不反应。本题考查烯烃的性质。59.【参考答案】C【解析】原电池是将化学能转化为电能的装置，A错误；原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，B错误；原电池工作时，负极失去电子发生氧化反应，C正确；原电池的电极可以是金属和导电的非金属（如石墨），D错误。故选C。60.【参考答案】D【解析】勒夏特列原理适用于可逆反应的平衡移动问题。A项，合成氨是气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；B项，增大压强气体溶解度增大，打开瓶盖压强减小，CO2逸出；C项，氯气在水中存在溶解平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，抑制氯气溶解；D项，加入CuSO4形成原电池加快反应速率，与平衡移动无关。故选D。61.【参考答案】C【解析】A项错误，称量药品时应放在称量纸上或烧杯中；B项错误，稀释浓硫酸应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌；C项正确，过滤时玻璃棒下端靠在三层滤纸一侧，防止戳破滤纸；D项错误，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加。故选C。62.【参考答案】C【解析】A项错误，如碘元素最外层7个电子是非金属，但某些主族元素最外层≥3也可能是金属；B项错误，最高正价等于族序数的有金属也有非金属；C项正确，硅、锗等位于分界线附近，具有半导体性质；D项错误，第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属。故选C。63.【参考答案】C【解析】有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1:1，说明该有机物分子中C、H原子个数比为1:2，即最简式为CH2O。甲烷CH4不符合；乙醇C2H6O不符合；乙酸C2H4O2，最简式为CH2O，符合；葡萄糖C6H12O6最简式也是CH2O，也符合。但选项中只有乙酸符合题意。故选C。64.【参考答案】B【解析】纯净物是由一种物质组成的，蒸馏水只含H₂O一种物质，属于纯净物。空气由氮气、氧气等多种气体组成，是混合物；食盐水是氯化钠溶于水形成的溶液，属于混合物；合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。65.【参考答案】C【解析】物理变化是指没有新物质生成的变化。石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离的过程，没有新物质生成，属于物理变化。铁生锈生成了氧化铁，粮食酿酒生成了酒精，燃烧生成了新物质，三者均有新物质生成，属于化学变化。66.【参考答案】B【解析】标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。根据公式n=V/Vm，可计算出11.2L氧气的物质的量为11.2÷22.4=0.5mol。此题考查气体摩尔体积的基本计算，需注意条件是标准状况。67.【参考答案】D【解析】Na+核外有10个电子，Mg2+核外有10个电子，Al3+核外有10个电子，O2-核外有10个电子。四种离子核外电子排布相同，均为10电子微粒。但题目问核外电子数，四种离子核外电子数相同，均为10个，此处应选O2-，因氧原子序数为8，得2个电子后为10个电子。68.【参考答案】C【解析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应中，Zn元素化合价由0升高到+2，H元素化合价由+1降低到0，属于氧化还原反应。其余三个反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应。69.【参考答案】B【解析】1molO₂中含有2mol氧原子，即约1.204×10²⁴个氧原子，B正确。A错误，因为有些物质是单原子分子，如稀有气体；C错误，阿伏加德罗常数近似值为6.02×10²³/mol；D错误，1molH₂O的质量为18g，g/mol是摩尔质量的单位。70.【参考答案】B【解析】Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成氯化铝和水，又能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。Na₂CO₃能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；Fe₂O₃是碱性氧化物，能与盐酸反应但不与氢氧化钠反应；SiO₂是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应但不与盐酸反应。71.【参考答案】D【解析】稀有气体是单原子分子，分子内部不存在化学键，D正确。离子化合物不一定含金属元素，如NH₄Cl是离子化合物但不含金属元素，A错误；共价化合物中只含共价键，不含离子键，B错误；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含共价键但是离子化合物，C错误。72.【参考答案】C【解析】钠的密度小于水，会浮在液面上。钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，产生气泡，同时放出大量热使钠熔化成小球。生成的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。钠不能直接置换出铜，因此不会析出红色固体。73.【参考答案】C【解析】饱和溶液是指在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液。向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，晶体不能继续溶解，因此晶体质量不变，溶液仍为该温度下的饱和溶液。此题考查饱和溶液的概念和特征。74.【参考答案】C【解析】同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。Li、Na、K位于第ⅠA族，原子半径依次增大。A中同周期从左到右半径减小；B中O、S同主族但S、Cl同周期且半径应S>Cl；D中F、Cl、Br虽同主族，但选项C更符合题意规律。故选C。75.【参考答案】A【解析】元素周期表有7个横行，对应7个周期，A正确。元素周期表有18个纵行，但族分为7个主族、7个副族、1个0族和1个Ⅷ族，共16个族，B错误。第ⅠA族包括氢元素，氢是非金属，C错误。稀有气体元素在第0族，不在ⅧA族，D错误。76.【参考答案】B【解析】Na核外有11个电子，Na+核外有10个电子，两者不同。O2-核外有10个电子，F-核外也有10个电子，两者相同。H2O分子有10个电子，NH3分子有10个电子，但题目问的是微粒而非分子。C和C-4电子数不同。因此选B。77.【参考答案】C【解析】NaCl由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。MgO由镁离子和氧离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。CO2由碳原子和氧原子通过共价键结合而成，属于共价化合物。KBr由钾离子和溴离子通过离子键结合而成，属于离子化合物。因此选C。78.【参考答案】B【解析】甲烷和乙烷分子式不同，不互为同分异构体。正丁烷和异丁烷分子式均为C4H10，但结构不同，互为同分异构体。金刚石和石墨是碳元素的同素异形体，不是同分异构体。1H和2H是氢元素的同位素，不是同分异构体。因此选B。79.【参考答案】B【解析】碳酸钙高温分解需要持续加热，是吸热反应。氢气在氧气中燃烧放出大量热，是放热反应。氢氧化钡晶体与氯化铵反应是典型的吸热反应。水的电解需要通电，是吸热过程。因此选B。80.【参考答案】B【解析】NaCl是强酸强碱盐，水溶液呈中性。Na2CO3是强碱弱酸盐，碳酸根水解使溶液呈碱性。NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根水解使溶液呈酸性。AlCl3是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液呈酸性。因此选B。81.【参考答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不是氧化钠。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。因此选C。82.【参考答案】D【解析】氧化反应是失去电子的反应，A错误。还原反应是得到电子的反应，B错误。氧化剂和还原剂可以是同一种物质，如氯气与水的反应，C错误。氧化还原反应的本质特征是反应前后元素的化合价发生变化，D正确。因此选D。83.【参考答案】D【解析】标准状况下11.2L氧气为0.5mol，所含氧原子数为NA，A看似正确但需确认。1mol水所含分子数为NA，B错误。1molNaCl含有1molNa+和1molCl-，离子总数为2NA，C错误。28g一氧化碳为1mol，所含分子数为NA，D正确。因此选D。84